高一化学衔接 第三讲 新知早知道离子反应与氧化还原反应
《氧化还原反应和离子反应》 讲义
《氧化还原反应和离子反应》讲义一、氧化还原反应（一）氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，它涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，它使其他物质发生氧化反应，自身被还原。
而还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，它使其他物质发生还原反应，自身被氧化。
例如，在铜和氧气反应生成氧化铜的过程中，氧气是氧化剂，因为它得到了铜失去的电子，被还原成氧化铜；铜是还原剂，因为它失去了电子，被氧化成氧化铜。
氧化产物是还原剂被氧化后的产物，还原产物则是氧化剂被还原后的产物。
（二）氧化还原反应的特征和本质氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的元素所在的物质被氧化，化合价降低的元素所在的物质被还原。
其本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
这是判断一个反应是否为氧化还原反应的根本依据。
（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥表示电子转移时，要分别从反应物指向生成物，注明得失电子的总数。
例如，对于铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu从 Fe 指向 FeSO₄桥上写“失去 2e⁻”，从 CuSO₄指向 Cu 桥上写“得到 2e⁻”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，只标明电子转移的总数。
比如上述反应可以表示为：Fe → 2e⁻ → Cu（四）常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾、硝酸等。
这些物质在反应中容易得到电子。
常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、二氧化硫等。
它们在反应中容易失去电子。
（五）氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
2、强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
3、价态规律元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
化学《高考专题辅导》课件：专题一第3讲离子反应氧化还原反应
考点4离子的检验
【典例1】(2013·大连一模)某混合物的水溶液,可能含有以下
离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、 Cl 、 NH 4 2 2 现分别取 的两等份溶液进行如下实验: CO3 、SO100mL 4 ,
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02mol,无沉 淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗 涤、灼烧后,得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸
根据化合 价的变化
【精讲精析】选D。 选项 A 具体分析 结论
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,Na2O2中O 属于氧化还 从-1价既升到0价又降到-2价,所以Na2O2 原反应 既是氧化剂又是还原剂。
B
电解熔融状态的Al2O3制备Al时,Al2O3中Al 属于氧化还 从+3价降到0价,O从-2价升到0价。 原反应
正确
D
硫酸根离子是否存在无法判断。
错误
【典例2】(2013·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液 中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO 2 4 、NO 3 B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3 、NO3 2 C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、、 ISO 4 D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、 SO 2 4
2 2 2 推测原溶液中含有则排除掉 SiO3 和CO3 或SO3 ,
结论
溶液中的镁离子和铝离子,由于无色溶液甲加
化学教案：认识离子反应和氧化还原反应
化学教案：认识离子反应和氧化还原反应一、认识离子反应离子反应是指在化学反应中发生离子转移的过程。
在离子反应中，离子会重新组合形成新的化合物。
离子反应可以分为三种类型：离子交换反应、沉淀反应和酸碱反应。
1. 离子交换反应离子交换反应是指两种离子互相交换的反应。
在这种反应中，其中一种离子从一个化合物中脱离，与另一种离子结合形成新的化合物。
例如，当氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO3）反应时，氯离子（Cl-）与银离子（Ag+）交换，生成氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。
2. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中发生的产生沉淀物的反应。
在这种反应中，两种可溶性盐溶液混合时，会发生离子交换并产生一种不溶于水的化合物，从而形成沉淀。
一个典型的例子是铵盐与钡盐的反应。
当氯化铵（NH4Cl）与硝酸钡（Ba(NO3)2）反应时，氯离子（Cl-）与钡离子（Ba2+）结合形成不溶于水的氯化钡（BaCl2），从而产生白色固体沉淀。
3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的反应，也可以看作是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的反应。
在酸碱反应中，酸溶液与碱溶液混合后，会发生离子转移，并生成水和盐。
例如，当盐酸（HCl）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液反应时，氢离子（H+）与氢氧化物离子（OH-）结合形成水分子（H2O），同时生成氯化钠（NaCl）。
二、认识氧化还原反应氧化还原反应是指一种或多种物质失去电子，同时另一种或多种物质获得电子的反应。
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应。
1. 氧化反应氧化反应是指物质失去电子的反应。
在氧化反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而被氧化剂氧化的物质则被称为还原剂。
典型的氧化反应是金属与氧气的反应。
当铜与氧气反应时，铜原子失去电子生成铜离子（Cu2+），氧气分子接受这些电子生成氧离子（O2-），形成铜氧化物（CuO）。
2. 还原反应还原反应是指物质获得电子的反应。
在还原反应中，还原剂是指给予电子的物质，而被还原剂还原的物质则被称为氧化剂。
离子反应与氧化还原反应
离子反应与氧化还原反应离子反应和氧化还原反应是化学中两个重要的反应类型。
在许多化学反应中，离子反应和氧化还原反应是不可或缺的。
本文将介绍离子反应和氧化还原反应的定义、特点和常见示例，并探讨它们在日常生活和工业中的应用。
一、离子反应离子反应是指在化学反应中，离子之间的相互作用和重组。
离子是有电荷的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
在离子反应中，离子根据其电荷和反应物的种类进行组合和分解。
离子反应可以包括阴离子和阴离子之间的反应、阳离子和阳离子之间的反应，以及阳离子和阴离子之间的反应。
离子反应的例子包括酸碱中和反应、盐的生成反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，生成的硫酸钠则是盐。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质被氧化剂氧化或还原剂还原的过程。
在氧化还原反应中，物质的电荷状态发生改变，通常涉及电子的转移。
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应。
例如，铁原子失去两个电子形成铁离子，被称为氧化反应：Fe - 2e → Fe2+还原反应是指物质获得电子或减少氧原子的反应。
例如，氯气接受两个电子形成氯离子，被称为还原反应：Cl2 + 2e → 2Cl-氧化还原反应的例子包括燃烧反应、金属与酸的反应等。
燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生大量热和光。
例如，木材燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O三、离子反应与氧化还原反应的区别离子反应和氧化还原反应在化学性质和反应机制上有一些明显的区别。
首先，离子反应是指离子之间的相互作用和重组，而氧化还原反应是指物质的电荷状态发生改变。
离子反应可以涉及不同电荷的离子之间的反应，但不一定涉及电子的转移。
而氧化还原反应一定涉及电子的转移。
《氧化还原反应和离子反应》氧化还原规律
《氧化还原反应和离子反应》氧化还原规律氧化还原反应和离子反应——氧化还原规律在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是极其重要的概念，而其中的氧化还原规律更是理解这些反应的关键所在。
首先，让我们来弄清楚什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在反应过程中，元素的化合价发生了变化的化学反应。
在这类反应中，有物质失去电子，化合价升高，被氧化；同时也有物质得到电子，化合价降低，被还原。
氧化和还原这两个过程总是同时发生的，就像硬币的两面，缺一不可。
氧化还原反应中有一些重要的规律。
其中一个关键的规律就是“得失电子守恒”。
也就是说，在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
这就好比一场交易，一方给出的东西和另一方得到的东西在数量上是相等的。
举个例子，铜和硝酸的反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 。
在这个反应中，铜的化合价从 0 价升高到＋2 价，每个铜原子失去 2 个电子，3 个铜原子共失去 6 个电子；而硝酸中的氮元素化合价从＋5 价降低到＋2 价，生成 2 个一氧化氮分子，每个氮原子得到 3 个电子，共得到 6 个电子。
得失电子总数相等，符合得失电子守恒的规律。
另一个重要规律是“氧化性、还原性强弱的比较”。
氧化性是指物质得电子的能力，还原性则是物质失电子的能力。
一般来说，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
比如氯气和碘化钾的反应：Cl₂＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I₂。
氯气是氧化剂，碘离子是还原剂，生成的氯化钾中氯离子是还原产物，碘单质是氧化产物。
因为氯气能够氧化碘离子，所以氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，碘离子的还原性强于氯离子的还原性。
“价态规律”也是氧化还原反应中的重要规律之一。
元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
以硫元素为例，在硫酸（H₂SO₄）中，硫元素为＋6 价，处于最高价态，所以硫酸只有氧化性；在硫化氢（H₂S）中，硫元素为－2 价，处于最低价态，所以硫化氢只有还原性；而在二氧化硫（SO₂）中，硫元素为＋4 价，处于中间价态，所以二氧化硫既有氧化性又有还原性。
氧化还原和离子反应
一、酸性氧化物：
能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物 非金属 能跟碱反应生成盐和水的氧化物 称为酸性氧化物.非金属 称为酸性氧化物 氧化物大多数是酸性氧化物。 氧化物大多数是酸性氧化物。 例如：二氧化碳、二氧化硫、 例如：二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等 物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水 不可以有任何其 物叫碱性氧化物 且生成物只能有盐和水,不可以有任何其 且生成物只能有盐和水 它物质生成 ）碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧 碱性氧化物一定是金属氧化物， 化物不一定是碱性氧化物 。 例如：氧化钠、氧化钾、氧化钙等。注意： 例如：氧化钠、氧化钾、氧化钙等。注意：过氧化钠不是碱 性氧化物。 性氧化物。 能跟酸起反应， 二、碱性氧化物 ：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化
价的元素只能转换为0 如-2，0，+1，+2，+5，那么 价的元素只能转换为 ， ， ， ， ，那么-2价的元素只能转换为 价的元素只能转换为+2或 ， 价的元素只能转 或+1，+5价的元素只能转换为 或+1，0价的元素只能转 ， 价的元素只能转换为 换为+1， 价的元素只能转换为 价的元素只能转换为+1 换为 ，+2价的元素只能转换为 常见的归中反应有 1.3价Fe和铁粉反应 价 和铁粉反应 2.氧化铜和铜生成氧化亚铜 氧化铜和铜生成氧化亚铜
• 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下 将其还原，把生成的CO2全部通入过量的 澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求 这种铁的氧化物的化学式。
• 【答案】 解：设铁的氧化物的化学式为FexOy， 根据题意ห้องสมุดไป่ตู้：
• 3.在FeCl3 CuCl2 FeCl2的混合溶液中， Fe3+ Cu2+ Fe2+的物质的量比为3：2：1， 现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物 质的量浓度之比为1：2：4，则参加反应的 铁粉与原溶液Fe3+的物质的量比为（ ） • A.2：1 B.1：2 C.1：3 D.1：4
专题03 离子反应和氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．氧化还原反应的基本规律及应用2．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定"(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2〉HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中,一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳（C）和稀有气体.（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
(5）氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质,如Cl2＋2NaO H===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
（6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关.如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al.(7)氧化性:氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2）多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO错误!。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“==="与“"、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
高中化学离子反应和氧化还原反应大总结
离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。
为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。
技法归纳1判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。
(1) 有气体产生。
如 CO32-、 S2- 、 HS-、 HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、 HS-+H+=H2S↑。
(2) 有难溶物或微溶物生成。
①SO42ˉ与 Ba2+、 Ca2+、Ag+等不能共存。
②C O32ˉ与 Ba2+、 Ca2+、Mg2+、 Ag+、 Cu2+、 Zn2+等不能共存。
③S2ˉ与 Cu2+、 Pb2+、 Fe2+、 Hg2+、 Ag+等不能共存。
④OHˉ与 Mg2+、 Al3+ 、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、Ag+、 Zn2+等不能共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4++OH=NH3-·H2O等。
(4)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存( 在一定的酸碱性条件下) 。
①酸性条件下， NO3ˉ与I ˉ、 Brˉ、 Fe2+、S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ等不能共存。
②S2ˉ与 SO32ˉ等不能共存( 碱性条件下可以共存)。
③MnO4ˉ与 I ˉ、 Brˉ、 Cl ˉ、 S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。
④ClOˉ与 Fe2+、I ˉ、 S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ等不能共存。
离子反应与氧化还原反应的关系
离子反应与氧化还原反应的关系离子反应和氧化还原反应是化学反应中常见的两种类型。
虽然它们在很多方面存在差异，但同时也有密切的联系和相互作用。
本文将探讨离子反应与氧化还原反应之间的关系和相互影响。
一、离子反应与氧化还原反应的概述离子反应是指化学反应中涉及到离子的转移过程。
在离子反应中，离子会与其他离子或者分子发生反应，形成新的离子或分子。
典型的例子包括酸碱中和反应、盐析反应等。
离子反应的特点是反应物和产物中电荷数目的变化。
氧化还原反应是指涉及到电子转移的化学反应。
在氧化还原反应中，物质会失去或获得电子，从而发生氧化或还原的过程。
氧化还原反应有一个更为常见的名称，即红ox反应。
在氧化还原反应中，通常会有一个物质氧化为另一个物质还原的过程。
二、离子反应和氧化还原反应的关系离子反应和氧化还原反应在某些情况下是可以同时发生的。
因为在离子反应中，离子的转移往往伴随着电子转移。
例如，在酸碱中和反应中，会发生氢离子和氢氧根离子的结合，形成水分子。
在这个过程中，氢离子被还原为氢原子，而氢氧根离子被氧化为氧分子。
另外，氧化还原反应有时也会伴随离子的生成或消耗。
在一些金属与酸进行反应的过程中，金属原子会失去电子，氧化为离子形式。
而酸中的原子或分子被还原为氧分子。
三、离子反应和氧化还原反应的应用离子反应和氧化还原反应在生活和工业生产中有着广泛的应用。
离子反应被广泛应用于水处理、锂离子电池等领域。
例如，在水处理过程中，离子交换树脂可以去除水中的硬水离子，使水质软化。
氧化还原反应被广泛应用于电池、腐蚀防护等领域。
电池中的化学反应就属于氧化还原反应，通过控制电子的传递来产生电能。
在腐蚀防护中，可以通过控制金属的氧化还原反应来减少金属的腐蚀速度。
四、结论离子反应和氧化还原反应是化学反应中常见的两种类型，它们有着密切的关系和相互影响。
离子反应中离子的转移往往伴随着电子的转移，而氧化还原反应中的电子转移有时也伴随离子的生成或消耗。
两种反应都在生活和工业中有着广泛的应用，对于提高生活质量和推动社会发展起到了重要作用。
氧化还原反应和离子反应
第四节氧化还原反应和离子反应【知识网络】二．离子反应：1．定义：有离子参加或生成的反应2．总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行【易错指津】一、氧化还原反应，应注意：①判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。
如Na的还原性大于Al。
②元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于HClO4。
③有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓HCl反应。
④元素的氧化性与还原性与物质的氧化性与还原性并不一致，如H2S中-2价的S只有还原性，而不能说H2S只有还原性。
⑤同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。
⑥下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误。
错：↑正：↑+4H2O错：2Na22正：2Na反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移的电子数为5，而非6，这可从其离子方程式看出：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。
二、判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（错误）。
②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。
③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S↑。
④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O。
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。
《氧化还原反应和离子反应》离子反应入门
《氧化还原反应和离子反应》离子反应入门氧化还原反应和离子反应——离子反应入门在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是非常重要的概念。
对于初学者来说，理解离子反应可能会有些困难，但只要我们一步一个脚印，就能逐渐掌握其中的奥秘。
首先，我们来聊聊什么是离子反应。
简单来说，离子反应就是在溶液中有离子参加的化学反应。
那离子又是什么呢？离子是原子或分子由于得失电子而形成的带电粒子。
当某些物质溶解在水里，它们会解离成离子，这些离子在溶液中可以自由移动。
比如说，氯化钠（NaCl）溶解在水里，就会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
当我们把硝酸银（AgNO₃）溶液和氯化钠溶液混合时，就会发生离子反应。
硝酸银会解离成银离子（Ag⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻），氯化钠解离成钠离子和氯离子。
这时，银离子和氯离子会结合生成白色的氯化银沉淀（AgCl）。
这个反应的化学方程式可以写成：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓。
在这个式子中，我们只写出了参与反应的离子，这就是离子反应方程式。
离子反应有很多特点。
其中一个重要的特点是反应速率快。
因为离子在溶液中可以自由移动，当它们相遇并且满足反应条件时，就能迅速发生反应。
那离子反应是怎么发生的呢？这就涉及到离子反应发生的条件了。
一般来说，离子反应发生的条件有生成沉淀、生成气体、生成弱电解质（比如水、弱酸、弱碱）等。
我们先来说说生成沉淀。
刚才提到的硝酸银和氯化钠的反应就是因为生成了氯化银沉淀而发生的。
再比如硫酸铜（CuSO₄）溶液和氢氧化钡（Ba(OH)₂）溶液反应，会生成氢氧化铜沉淀（Cu(OH)₂）和硫酸钡沉淀（BaSO₄）。
这个反应的离子方程式为：Cu²⁺＋ 2OH⁻＋Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ Cu(OH)₂↓ ＋ BaSO₄↓。
生成气体也是离子反应常见的条件之一。
例如碳酸钠（Na₂CO₃）溶液和盐酸（HCl）反应，会生成二氧化碳气体（CO₂）。
反应的离子方程式为：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑。
高考化学基本概念基本理论3一氧化还原反应和离子反应
基本概念基本理论一氧化还原反应和离子反应【高考考点提示】1．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。
2．了解氧化还原反应的定义、特征、本质，能够辨别氧化还原反应；认识氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物、氧化性和还原性；知道氧化性和还原性强弱的简单判断方法；氧化还原反应的基本规律及计算；了解氧化还原反应在实际生产、生活中的应用。
3．理解酸、碱、盐等电解质在水溶液中能够发生电离，能够判断酸、碱、盐在水溶液中的主要存在形式；理解离子反应的定义及其发生的条件；说明离子方程式的意义，归纳常见离子的检验方法，掌握离子反应方程式的书写及正误判断。
【知识讲解】一．常见反应1．反应的分类⑪由物质反应物质的种类及数目分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；⑫从有无电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应；⑬从反应的微粒：离子反应或分子反应⑭从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应⑮从反应的热效应：吸热反应或放热反应2．化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系它们之间的关系二．氧化还原反应1．基本概念2．电子转移的表示方法⑪双线桥法①双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素；②线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
⑫单桥线法①箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②线上只标出转移电子的总数。
3．氧化性、还原性强弱的判断方法⑪①同主族元素从上到下原子金属性增强，非金属性减弱。
②同周期元素，从左向右原子金属性减弱，非金属性增强。
⑫依据金属活动性顺序判断。
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
⑬根据氧化还原反应的方程式判断。
对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
如根据：K2CrO7+14HCl(浓)=2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O 可以判断：在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞Cl2，还原性：HCl＞CrCl3⑭根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高、低来进行判断，反应条件要求越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
高一化学 氧化还原反应与离子反应
高一化学氧化还原反应与离子反应教学目的：1、巩固对氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念的理解。
2．使学生理解离子反应的本质，掌握离子反应发生的条件。
3．培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点：氧化还原反应的基本概念；离子反应的本质及离子共存、离子方程式书写。
教学过程：[提问]氧化还原反应中由几对相互对立的概念：如氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，请同学们思考回顾这几对概念的区别与联系。
[学生交流]复习归纳有关概念并回答。
[投影]一、氧化还原反应（一）基本概念：1、氧化还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。
其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。
实质是在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等2、氧化与还原：元素化合价升高（失去电子）的变化称为氧化（或发生氧化反应）；元素化合价降低（得到电子）的变化称为还原（或发生还原反应）。
3、氧化剂与还原剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，具有氧化性(即能把还原剂氧化)；发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂；具有还原性(即能把氧化剂还原)。
4、氧化产物与还原产物：还原剂发生氧化反应后的产物称为氧化产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物；氧化剂发生还原反应后的产物称为还原产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物。
例1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。
若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
⑴3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O⑵Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO⑶2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑+ 4HF⑷NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑⑸IBr + H2O = HBr + HIO解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3) 氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。
高考化学(氧化还原、离子反应) 总结
离子反应方程式与离子共存(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存（重要方程式S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O）３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O不能共存。
ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存如Fe3+和SCN-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+而不能大量共存。
（四）“双水解” Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。
特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
（五）审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液（注意有NO3－时产生的不是氢气而是氮氧化物）、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
《氧化还原反应和离子反应》离子反应机理
《氧化还原反应和离子反应》离子反应机理氧化还原反应和离子反应：离子反应机理在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是两个非常重要的概念，而离子反应的机理更是理解许多化学反应的关键。
让我们一起来深入探究一下离子反应的机理。
首先，我们要明白什么是离子反应。
简单来说，离子反应就是在溶液中有离子参加或生成的化学反应。
溶液中的离子能够相互结合，形成新的物质，从而发生化学反应。
离子反应的发生，离不开电解质在溶液中的电离。
电解质在水溶液中或熔融状态下能够解离出自由移动的离子。
比如氯化钠（NaCl）在水溶液中会电离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
当两种电解质溶液混合时，其中的离子就有了相互接触和反应的机会。
那么，离子反应为什么会发生呢？这就涉及到离子反应发生的条件。
离子反应发生的一个重要条件是生成沉淀、气体或弱电解质。
比如说，氯化钡（BaCl₂）溶液和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液混合时，会发生如下反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓。
硫酸钡（BaSO₄）是一种难溶于水的沉淀，当溶液中的钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）相遇时，它们会结合形成硫酸钡沉淀，从而促使反应的发生。
再比如，盐酸（HCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液反应会生成二氧化碳气体：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑。
二氧化碳气体从溶液中逸出，推动了反应的进行。
除了生成沉淀和气体，生成弱电解质也是离子反应发生的常见情况。
例如，醋酸（CH₃COOH）和氢氧化钠（NaOH）的反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋ H₂O。
醋酸是一种弱电解质，在溶液中部分电离，当氢氧根离子（OH⁻）与醋酸分子相遇时，会促进醋酸的电离，生成醋酸根离子（CH₃COO⁻）和水，从而发生离子反应。
离子反应的机理还与离子的浓度有关。
在一定条件下，离子浓度越大，反应速率越快。
这是因为离子浓度大意味着离子之间相互碰撞的机会增多，从而增加了反应发生的可能性。
了解化学中的离子反应与氧化还原反应
了解化学中的离子反应与氧化还原反应一、引言化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而离子反应和氧化还原反应则是化学反应的重要类型。
本教案旨在帮助学生全面了解离子反应和氧化还原反应的概念、特征以及在生活中的应用。
二、离子反应离子反应是指溶液中的离子与其他离子或化合物发生反应，形成新的离子或化合物的过程。
离子反应通过离子间的结合和解离来进行，常见的离子反应包括沉淀反应、酸碱中和反应和置换反应。
1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子相互反应后形成难溶于水的沉淀物。
其中一种离子通常是阳离子，另一种离子则是阴离子。
例如，将银离子与氯离子反应即可生成银氯化物沉淀。
这一反应可以通过实验展示，让学生亲身观察到沉淀物的生成过程。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液相互反应，生成盐和水的过程。
在这一反应中，酸溶液会释放H+离子，而碱溶液则会释放OH-离子。
当H+离子与OH-离子结合时，就会生成水。
学生可以通过酸碱溶液的混合实验来观察到酸碱中和反应的现象。
3. 置换反应置换反应是指一个离子取代另一个离子的过程，其中一个离子会从其化合物中脱离出来，被另一个离子所取代。
例如，铁离子可以取代铜离子，使得铜离子从硫酸铜溶液中析出，而铁离子溶解于溶液中。
这类反应可以通过实验展示，并引导学生深入探究溶液中离子的互相影响。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程，其中一个物质被氧化失去电子，另一个物质则被还原获得电子。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应。
1. 金属与非金属反应金属与非金属之间的反应是氧化还原反应的典型代表。
例如，将铜片与硫粉反应，铜片失去电子氧化为Cu2+离子，硫粉则获得电子还原为S2-离子。
学生可以通过实验观察到铜片颜色的变化以及气体的释放。
2. 还原剂与氧化剂反应还原剂是指能够氧化自身而使其他物质还原的物质，而氧化剂则是指能够还原自身而使其他物质氧化的物质。
高三化学二轮复习 第3讲 氧化还原反应、离子反应课件 人教
5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。 7．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，此方法不
适用于歧化反应和电解反应，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氧化性：Cl2＜ HClO。
8．浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还 原反应。
二、离子方程式正误判断
4．不注意“少量”或“足量”等条件，如漂白粉溶液通入少量
CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 通入足量CO2： ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO－ 3
三、离子不能大量共存的规律
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生 任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
[解析] (1)根据题意，反应过程中 Cl2首先氧化 KI 生成单质碘，Cl2 过量时 I2
继续被氧化生成 HIO3，因此整个过程中还原剂为 KI 和 I2。
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
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第二讲离子反应学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应一、电解质和非电解质思考：①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③溶液导电的原因是什么？实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按图所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。
分析：电解质：在__________或__________能够导电的__________。
非电解质：在__________或__________均不能够导电的__________。
思考：电解质与非电解质的相同点与不同点？说明：a：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
b：电离是电解质溶液导电的前提。
c：能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
d：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。
如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
练习：1、下列物质中，_____ 是电解质；_______ 是非电解质；__________________________能导电？①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖2、BaSO4、CaCO3是不是电解质？___________________________________结论：______________________________________________________氯化氢、盐酸、稀硫酸是电解质吗？______________________________________________________________3、CO2、SO2的水溶液能导电，它是电解质吗？____________________________________________________________________________________________________________________________________电解质的判断方法：__________________________________________________________课堂反馈练习1. 下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D. NaCl2.下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰3.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质4. 下列说法正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态HCl ○3CaCO3固体○4熔融KCl ○5蔗糖○6铜○7CO2 ○8H2SO4 ○9KOH固体（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质中属于电解质的是，不属于电解质的是。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是。
思考：有些溶液能导电有些溶液不能导电，溶液导电的本质是什么？不同的物质导电能力相同吗？导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。
现象：HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相同，CH3COOH、NH3·H2O 灯泡亮度相同；且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O 强。
总结：影响溶液导电能力大小的因素是什么？二、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中能电离的电解质。
（1）强电解质:强酸：强碱：大多数盐类活泼金属氧化物（2）弱电解质：弱酸弱碱：水思考：电解质的电离条件：（1）离子型电解质电离----破坏离子键---- ________ 或 ___________（2）共价型电解质电离-----破坏共价键----- _________受热为熔融状态 -----______________。
【小结】 1.离子化合物----在水或熔融时-----都是完全电离----全为_______，无________。
2.共价化合物型电解质：只能在_____________电离，当完全电离时----强电解质，当部分电离时-------弱电解质。
弱电解质----------全来自于共价化合物。
3.判断离子型或共价型化合物的方法：____________________________________________________________思考：BaSO4、CaCO3是不是电解质?它们都是难溶于水沉淀，是强电解质吗？______________________________________________________小结：___________________________________________________________（1）强电解质的导电性一定很强，弱电解质的导电性一定很弱。
这种说法对吗？请举例说明（2）溶解度大的物质导电性一定很强，溶解度小的物质导电性一定很弱。
这种说法对吗？请举例说明3、电离方程式：电离的定义：（1）弱电解质CH3COOHNH3.H2O H2O多元弱酸的电离：H2CO3多元弱碱的电离：Cu(OH)2特殊的弱电解质两性氢氧化物：Al(OH)3（2）强电解质NaOH Ba(OH)2H2SO4 Al2(SO4)3Al2O3KHSO4的电离方程式KHSO4（水溶液）KHSO4(熔融)【课堂反馈】1、下列叙述中正确的是（）A、能电离出氢离子的化合物叫做酸 C、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C、盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐2、下列物质属于强电解质的是（）A CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液3、下列电离方程式中，书写错误的是（）A、Na2CO3＝2Na++CO32-B、CH3COOH＝CH3COO-+H+C、CuSO4＝Cu2++SO42-D、NH4NO3＝NH4++NO3-3、写出下列各电解质的电离方程式：HNO3H2SO4KOH Cu(OH)2MgCl2 (NH4)2SO4CaCO3 H2CO3_HF HClO___【课堂反馈】1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B. NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2.仅能在水溶液中导电的电解质是（）A.KOHB.H2SO4C.CO2D.NH4HCO33.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A.SO3B.干冰C.蔗糖D. BaSO44.下列物质属于强电解质的是（）A. CH3COOHB.氯化氢C.氨气D.KNO3溶液5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（）A. HC lB. CH3COOHC.KNO3D.NH3·H2O6.下列说法中正确的是（）A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B.稀硫酸是电解质溶液C.固体硫酸钠不能导电，故它不是电解质D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生K+和Cl-7.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混合后再实验，则（） A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断D.灯光变亮8.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态SO2○3液态醋酸○4汞○5固体BaSO4○6纯蔗糖○7酒精○8熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质能导电的是（2）以上物质属于电解质的是（3）以上物质属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是9. 写出下列各物质在水中的电离方程式：（1）CH3COONH4（2）H2CO3（3）K2S （4）CuSO4（5）FeCl3（6）Fe2(SO4)3（7）AgNO3【课后反馈】1、下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸钡B．铜C．蔗糖D．二氧化硫2、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．NaHSO4B．Ca(OH)2 C．O2D．HCl3、下列叙述正确的是A．凡是能导电的物质都是电解质B．凡是在熔化和溶于水时能导电的物质都是电解质C．凡是在熔化和溶于水时能导电的化合物都是电解质D．以上说法均不正确4．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质5、下列电离方程式错误的是（）A．H2SO4 == 2H++SO42－B．Ca(OH)2 == Ca2++2OH－C．NH4NO3 == NH4++NO3－D．K2CO3 == K2++CO3－6、下列物质中导电性最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固态氢氧化钾7、下列物质溶解于水后，没有电离出氯离子的物质是（）A．KClO3 B．BaCl2 C．KCl D．HCl【课后延伸】8．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖9、NaCl在熔化状态下能导电，本质原因是（）A．电解质B．存在能够自由移动的离子C．存在自由移动电子D．存在离子10、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质11、有3瓶溶液分别是①6个NaOH水溶液，②10个H2SO4水溶液，③12个HCl水溶液。
以上各瓶溶液所含离子总数．．．．的大小顺序是（）A．③>②>①B．②>①>③C．②>①=③D．②>③>①12．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④H2SO4 ⑤C2H5OH(乙醇)⑥CaCO3 ⑦BaSO4⑧Ca(OH)2⑨Fe(OH)3⑩NaOH⑪NH3·H2O⑫蔗糖请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是________________，属于非电解质的是__________________。