高一化学《从实验学化学》复习
高中化学必修1_高一化学知识点归纳
高一化学知识点复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
高一寒假作业(三)从实验学化学
高一寒假作业（三）从实验学化学1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全角度考虑的是() A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用解析：实验剩余的药品不放回原试剂瓶是为了防止药品污染；实验前进行气密性检查是为了防止实验过程中装置漏气而致使实验失败；滴管不交叉使用是为了防止试剂被相互污染而引入杂质；可燃性气体验纯是为了防止气体在实验或点燃时发生爆炸而发生事故。
答案： B2．(2010·大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是() A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。
答案： D3．(2011·西安高一检测)下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④解析：玻璃棒的作用：(1)用于搅拌，蒸发时防止局部温度过高造成液体飞溅，溶解时促溶，②和③作用相同；(2)转移液体，引流，①和④作用相同。
答案： D4．如图所示的实验操作中，正确的是()解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案： A5．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是() A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C6．(2011·福州高一检测)下列分离方法正确的是()A．分离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．分离乙酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：汽油和水互不相溶，应用分液法分离，A错；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错；乙酸与乙酸乙酯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确；从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，应用重结晶法，D错。
2019年秋人教版高一必修1化学第一章《从实验学化学》单元测试卷(含答案)
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质中含有的电子数最多的是()A． 27 g H2O B． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 19 g H3O＋2.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A． N2 B． Cl2C． H2 D． CO23.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的O2和O3 B．原子数目相等的CO和N2C．电子数目相等的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH44.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①5.下面两种气体的分子数一定相等的是()A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B．氮气和一氧化碳体积相等C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气6.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。
关于该溶液的下列结论中正确的是()A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4N AD．标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A8.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ()A．气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等B．不同气体分子的大小几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比9.下列说法不正确的是()第 1 页共 10 页A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D．进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）①标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A②100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A③1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A④在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A⑤物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2N A⑥常温下，22 g CO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A⑦1 mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4N A⑧标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子A．②③⑦⑧B．⑤⑥⑧C．①④⑤⑥D．③⑥⑧12.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()A．将易溶于水的液体从水中分离出来B．将易溶于水的气体从水中分离出来C．将难溶于水的固体从水中分离出来D．将易溶于水的固体从水中分离出来13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是() A．称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液14.下列实验可实现鉴别目的的是()A．用稀硫酸鉴别两种金属银和铝B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液第 2 页共 10 页。
高一化学 第一章 从实验学化学人教版必修1：重难点九
【要点解读】1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2．阿伏加德罗定律的推论【特别提醒】（1）阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。
（2）“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。
（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】阿伏伽德罗定律应用【例1】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】【重难点考向二】阿伏伽德罗定律相关计算【例2】在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①【答案】C【解析】试题分析：三个容器内气体的体积、密度相等的不同气体，其质量相等，A、根据n=m/M知，相同质量时【考点定位】考查体积、密度相等的不同气体分子数目、质量、压强、原子数目的关系【重难点点晴】灵活应用与物质的量有关的计算式和阿伏加德罗定律是解答的关键，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
其推论有（1）同温同压下，V 1/V 2=n 1/n 2（2）同温同体积时，P 1/P 2=n 1/n 2=N 1/N 2（3）同温同压等质量时，V 1/V 2=M 2/M 1（4）同温同压时，M 1/M 2=ρ1/ρ2。
【重难点特训】1．同温同压下，有A 、B 两个完全相同的气球（质量忽略不计），A 气球中充入a 气体， B 气球中充入b 气体，充气后两气球的体积相等，A 气球置于氮气中，气球静止不动，B 气球置于肼（N 2H 4）气体中，气球上升。
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)
高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
部编人教版高一化学必修1《第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取》同步练习与测评
练习与作业一、选择题1．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒来引流。
答案：D2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：本题考查物质的分离。
NaCl的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D错误。
答案：A3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
答案：B4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。
振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。
磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。
答案：C5．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
2011年高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学
必修1《引言》三维目标（一）知识与能力1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。
（二）过程与方法1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。
3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。
2．通过师生互动，增加师生感情。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。
教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法课时分配：1课时预习探究：（学生用）1．.化学是一门实用性很强的科学。
高一化学开学第一课从实验学化学
验纯
略向下倾斜
向上倾斜
试管、硬质玻璃管、蒸发皿、坩埚
烧杯、烧瓶、锥形瓶
气体的收集方法 气体收集的原理：
排气法收集
向下排气法
密度小于 空气
向上排气法
密度大于空气
排水法收集
难溶于水的气体
（四）基本仪器的使用——托盘天平
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
01
添加标题
复习粗盐的提纯操作步骤；
02
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作业：
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预习“二、混合物的分离和提纯”部分内容
（1）、固体的取用要注意什么？
药匙
倾斜
不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
镊子
液体通常盛在 里. 先拿下瓶塞,倒放在桌上. 1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。 2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。 3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。 4）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。
选择
有一个美国人、一个法国人和一个犹太人要被关进监狱3年。监狱长让他们3个一个人提一个要求。美国人爱抽雪茄，要了3箱雪茄。法国人最浪漫，要一个美丽的女子相伴。而犹太人说，他要一部能与外界沟通的电话。3年过后。第一个冲出来的是美国人，嘴里鼻孔里塞满了雪茄，大喊道：“给我火，给我火！”原来他忘了要火了。接着出来的是法国人。只见他手里抱着一个小孩子，美丽女子手里牵着一个小孩子，肚子里还怀着第三个小孩子。最后出来的是犹太人，他紧紧握住监狱长的手说：“这3年我每天与外界联系，我的生意不但没有停顿，反而增长了200%。为了表示感谢，我要送你一辆劳斯莱斯！”
高一化学期末总复习——《化学实验》
高一化学期末总复习——《化学实验》化学实验，作为化学知识的实践运用，是化学学科中不可或缺的一部分。
今天，我们将重点复习高一化学期末考试中与化学实验相关的知识点。
实验室安全在进行化学实验时，实验室安全至关重要。
我们必须遵循实验室安全的基本规则，避免实验室事故的发生。
首先，我们需要戴上实验室专用防护眼镜，避免化学物质溅入眼睛。
其次，我们需要穿戴实验室专用的实验服，并将长发束起来，避免因疏忽导致发生火灾事故。
同时，我们需要使用实验室专用的饮用水，以防止水源污染。
实验中的关键操作在进行实验时，我们需要注意实验中的关键操作。
任何一个小细节的疏忽，都可能导致实验失败。
首先，我们需要准确计量实验所需的化学物质。
在使用烧杯、瓶口等实验用具时，需要注意实验用具的清洁卫生并进行适当的预处理。
实验液体的分配也需要准确无误，以避免因分配不当导致实验失败。
其次，我们需要控制好实验中的温度、压力、PH值等环境因素。
这些环境因素都直接影响实验结果。
在控制温度时，需要掌握好加热的时间和加热的温度，以及冷却的时间和冷却的方式。
在控制压力时，要保证实验容器的密封性和精密度，避免因压力变化导致实验失败。
在控制PH值时，需要使用合适的酸碱指示剂，并注意添加量和添加方式。
化学反应的观察和记录在实验中，我们需要对化学反应进行观察和记录。
观察和记录是验证实验结果的关键步骤。
首先，我们需要对实验容器的变化进行观察和记录，包括颜色的变化、气体的释放、液体的沉淀等。
同时，我们需要在实验数据记录本中记录下实验数据，包括实验物质的种类、用量，反应的状态、时间以及实验结果等。
实验数据的处理与分析在进行实验后，我们需要对实验数据进行处理和分析。
这是理解化学反应过程以及获得实验结论的关键步骤。
处理与分析实验数据时，我们需要注意数据的准确性和重复性。
包括数据的有效性、准确性、误差的分析等。
同时，我们需要对数据进行合理的归纳和总结，以达到得出科学结论的目的。
结语化学实验是理论化学知识和实践经验相结合的产物。
高一化学从实验学化学试题答案及解析
高一化学从实验学化学试题答案及解析1.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？【答案】18 g/mol【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。
8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g+32 g－22 g="18" g，则==；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×="36" g，则M(D)=="18" g/mol。
2.下列有关实验操作正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【答案】C【解析】蒸馏实验中需要测定蒸汽的温度，温度计的水银球应在支管口附近，故A错误；因酒精易溶于水，故萃取碘水中的碘常用四氯化碳，故B错误；分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水，故D错误。
3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】D【解析】粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，不能直接把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发，选项A不正确；开始加热后即用玻璃棒搅拌，析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，选项B不正确；蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，选项C不正确，选项D正确。
4. (2017·福建省安溪一中等四校高一上学期期末联考)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
高一化学必修一第一章从实验学化学(完整资料).doc
【最新整理，卜•载后即可编辑】第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【学习目标】1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
第一课时常见仪器的用途和使用方法【自主学习】1、可加热仪器2、计量仪器滴定管量筒12£0滴定反应，准确量取液体精度（）.（）ImL粗略量取液体精度0.1 mL⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑸加水至刻线ICm〜2cm时，用胶头滴管定容⑴使用前先检漏，注入溶液前，应先润洗2〜3次。
调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液⑵刻度由上而下,最大容量不知, 可估读，⑶酸式滴定管用来盛装酸性溶液，强氧化性溶液、有机溶剂⑷碱式滴定管用来盛装碱性溶液⑴刻度由下而上,无（）刻度,不估读.⑵应根据量取的体积选用合适的规格⑶不反应,不溶解,不加热,不配制,读数平视注意：未知液体体积的测量和量取所需体积的溶液的区别。
3.分离提纯化学仪器【最新整摩電鱷Hl局编辑】4.其他常用仪器思考填空：1、（1）能直接加热的仪器试管、蒸发皿、堆坍、燃烧匙⑵垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶⑶需检漏的仪器分液漏斗、容量瓶、滴定管、胶头滴管2、几种仪器使用的第一步操作⑴托盘天平：游码调至“（）”刻度处⑵容量瓶：检验是否漏水⑶滴定管：洗涤滴定管⑷分液漏斗：检查是否漏水【合作探究】托盘天平的使用⑴主要用途: 用于精确度不高的称量，一般能称准到（）∙1克。
⑵使用注意事项：①毎架天平所用的祛码都是配套的，不能乱用。
②称量前，要将天平放置水平，游码放到标尺的零刻度处，调节左.右的平衡螺母，使天平平衡。
③称量时应“左物右码”，祛码要用镶子夹取；先加质量大的祛码，再加质量小的祛码，最后移动游码（用镶子拨）。
④称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
【高一学习指导】高一化学必修一从实验学化学同步练习题(有答案)
【高一学习指导】高一化学必修一从实验学化学同步练习题（有答案）第ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.3月11日日本出现了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，放出大量放射性物质，以下图标警告的就是放射性物品的就是()解析a项表示的是易燃物质;b项表示的是爆炸性物质;c项表示的是剧毒性物质;d项表示的是放射性物品。
答案d2.下列实验中，①ph试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()a.蒸发皿b.玻璃棒c.试管d.分液漏斗解析冷却时用玻璃棒烘烤;酿制一定物质的量浓度溶液和过滤器时用玻璃棒导流;ph试纸采用时用洁净的玻璃棒煮取待测液。
答案b3.以下对实验过程的评价恰当的就是()a.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是caco3b.某溶液中滴提bacl2溶液，分解成不溶叶唇柱硝酸的白色结晶，该溶液中一定含so2-4c.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d.检验烧碱溶液中与否所含cl-，先提稀盐酸除去oh-，再提硝酸银溶液，存有白色结晶发生，证明含cl-解析固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或na2co3等，a项不正确;不溶于稀hno3的白色沉淀有agcl和baso4，当溶液中存在ag+或so2-4时，滴入bacl2溶液都会产生不溶于稀hno3的白色沉淀，b项不正确;无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，c项正确;如果先加盐酸，则无法确定cl-是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，d项不正确。
答案c4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()a.过滤器操作方式中，玻璃棒与三层滤纸b.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁c.分液操作方式时，分液圆柱形颈与烧杯内壁d.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁解析用胶头滴管向试管几滴液体时，滴管尖端与试管内壁碰触，可以引致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
2022年高中化学第一章从实验学化学本章达标检测(含解析)新人教版必修1
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2021云南玉溪一中高一月考)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%的酒精溶液可有效灭活病毒。
现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液,一般不会用到的仪器是( )2.(2021江苏徐州郑集中学高一月考)下列实验操作正确的是( )3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列事实中一定会使配制的溶液的实际浓度偏小的是(深度解析)A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液B.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中并定容C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线4.(2021江西新钢中学高一月考)化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量 g氯化钠晶体④用量筒量取 mL 溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL mol ·L -1的NaOH 溶液A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥5.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的 分离方法 原理 A分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C除去KNO 3固体中混有的NaCl结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水加生石灰,蒸馏 生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大 7.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)下列做法能达到目的的是 ( )A.将 g NaCl 固体溶于1 L 水中,可得1 mol/L 的NaCl 溶液B.可使用490 mL 容量瓶完成490 mL 某浓度的BaCl 2溶液的配制C.将17 g NH 3溶于1 L 水中,可得到浓度为1 mol/L 氨水D.将 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/L个某氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
最新人教-高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
最新人教版高一化学必修1第一章第一节《从实验学化学》教材分析
《从实验学化学》教材分析1.地位和功能根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中“化学实验基础”是必修课程内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
实验是了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。
教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。
此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
2.内容结构本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
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用CCl4 提取碘
水中的
碘
蒸馏烧瓶
石棉网 酒精灯
冷凝管 牛角管 锥形瓶
ppt课件
萃
分
取
液
ppt课件
考考你
指出分离下列混合物的操作方法 ▲ 分离油和水 ▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） ▲ 用海水制盐 ▲ 从碘水中获取碘
ppt课件
下列混合物的分离方法不可行的是（ A）
A、互溶的液态混合物可用分液方法分离 B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 D、可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的水溶液 可用溶解、过滤蒸发的方法分离
ppt课件
AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ + HNO3
二、离子的检验
被检验 离子
NH4+
Fe3+
检验试剂 实验现象
化学(离子)方程式
NaOH溶液
放出气体使湿润
△
的红色石蕊试纸 NH4Cl+NaOH=NH3↑+
变蓝
H2O+NaCl
NaOH溶液 产生红褐色沉 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓
配制一定物质的量浓度的溶液：
• 计算：固体的质量或浓溶液的体积 • 称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓
溶液 • 溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或
稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌 • 转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶
中 • 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗
涤液也全部转移到容量瓶中 • 定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶
淀
+3NaCl
或KSCN溶液
溶液变成血红 色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
ppt课件
下列离子检验的方法正确的是（ C ） A、某溶液（加AgNO3溶液）生成白色沉淀， 说明原溶液中有ClB、某溶液（加BaCl2溶液）生成白色沉淀， 说明原溶液中有SO42C、某溶液（加NaOH溶液）生成蓝色沉淀， 说明原溶液中有Cu2+ D、某溶液（加稀硫酸）生成无色气体， 说明原溶液中有CO32-
ppt课件
四、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积
阿伏加德罗常数（NA）≈ 6.02×1023mol-1
１摩尔含有约6.02×1023个粒子
ppt课件
气体摩尔体积
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。 ❖符号为Vm ❖常用单位有L/mol 标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
ppt课件
1molCO和1molCO2具有相同的（ A ） ①分子数②原子数③C原子数④O原子数 A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③
不溶的固体物质 蒸发 分离溶质和溶剂
蒸馏 从互溶的液态混 合物中分离出不 同的沸点物质
萃取 用一种溶剂把溶 质从另一种溶剂 中提取出来
实验操作要点
实例
一贴、二低、三靠
NaCl和 沙子
边加热边搅拌
食盐水
大量固体析出停止加热 中提纯
NaCl
沸石 温度计
制蒸馏 水
冷凝管
检漏 上从上出，下从下出 两pp种t课件溶剂互不相溶
稀盐酸 BaCl2溶液
生成白色沉淀， Na2SO4+BaCl2=BaSO4 不溶于盐酸 ↓+2NaCl
CO32Cl-
稀盐酸 澄清石灰水
AgNO3溶液 稀硝酸
产生气泡（无 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O 色无味），石 +CO2↑ 灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生成白色沉淀， 不溶于硝酸
ppt课件
在0.5L某浓度NaCl溶液中含0.5molNa+，对该 溶液的说法不正确的是（ B） A、该溶液的物质的量浓度为1mol.L-1 B、该溶液中含有58.5gNaCl C、配制100mL该溶液需用5.85gNaCl D、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯Na+的 物质的量为0.1mol
头滴管加水，直到溶p液pt课件凹液面与刻度线相切
1molCO和1molCO2具有相同的（ A ） ①分子数②原子数③C原子数④O原子数 A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③
下列叙述正确的是（ D ） A、1molH2SO4的质量是98g.mol-1 B、H2SO4的摩尔质量是98g C、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D、6.02*1023个H2SO4分子的质量为98g
n m M
n V Vm
♦物质的量与粒子数之间存在什 么关系?
♦溶质的物质的量与物质的量浓 度 及溶液体积之间存在什么关系?
n
N NA
CB
nB V
浓溶液配制稀溶液前后有什么关系? C1V1=C2V2 ppt课件
五、一定物质的量浓度溶液的配制步骤： 计算、称量、溶解、转移、 洗涤、定容l4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法
不正确的是（D）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘的CCl4溶液呈紫红色
C、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液
从漏斗上口流出
ppt课件
二、离子的检验
被检验 离子
SO42-
检验试剂 实验现象
化学方程式
第一章 从实验学化学
知识归纳
复习
一．物质的分离和提纯 二．离子的检验 三．物质的量和摩尔质量、物质的量浓度 四．阿伏加德罗常数和气体摩尔体积
ppt课件
1、认识常用危险化学品的标志
ppt课件
进行化学实验一定要注意安全。
下列做法正确的是（ C） A、用手接触药品 B、用嘴吹熄酒精灯火焰 C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶， 也不能随便丢弃 D、将带有溶液的滴管平放在实验台上
下列叙述正确的是（ D ） A、1molH2SO4的质量是98g.mol-1 B、H2SO4的摩尔质量是98g C、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D、6.02*1023个H2SO4分子的质量为98g
ppt课件
记得吗
♦物质的量与质量、摩尔质量之间 存在什么关系?
♦气体的物质的量与体积之间存在 什么关系?
ppt课件
三、物质的量和摩尔质量、物质的量浓度
物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，表 示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔 （mol）。
摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。其
单位是g/mol 摩尔质量的数值＝相对分子（原子）质量的数值
物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。其单位是mol/L
下列说法不正确的是（ D） A、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时， 应立即用湿抹布扑盖 B、将CO中毒者移到通风处抢救 C、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗， 边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 D、易潮解或有腐蚀性的物质要放在玻璃仪器中， 其它药品可直接放在天平ppt课托件 盘上称量
分离 分离的物质 方法 过滤 从液体中分离出