第二章烃和卤代烃复习课
卤代烃
对消去反应的理解 紧扣概念
CH3CH2CH2Br能否发生消去反应？ 能否发生消去反应？ 能否发生消去反应
CH2—(CH2)4—CH2 —
催化剂
Br H 属消去反应吗？ 属消去反应吗？
能否通过消去反应制备乙炔？用什么卤代烃？ 能否通过消去反应制备乙炔？用什么卤代烃？
—
概念延伸
、 能否都发生消去反应？ 能否都发生消去反应？ 、
注重对比、归纳 注重对比、
满足什么条件才有可能发生？ 满足什么条件才有可能发生？ 与卤原子相连碳原子相邻的碳原子上有氢 水解反应有无这要求？ 水解反应有无这要求？
无
知识点训练
下列卤代烃是否能发生消去反应、若能， 下列卤代烃是否能发生消去反应、若能，请写出 有机产物的结构简式： 有机产物的结构简式：
光照
一、卤代烃
1、定义： 定义： 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所得到 的一类烃的衍生物叫卤代烃。 的一类烃的衍生物叫卤代烃。 2、卤代烃的分类及命名
1）按卤素原子种类分： F、Cl、Br、I代烃 按卤素原子种类分： 、 、 、 代烃 2）按卤素原子数目分： 一卤、多卤代烃 按卤素原子数目分： 一卤、 3）根据烃基是否饱和分： 饱和、不饱和 根据烃基是否饱和分： 饱和、 3、物理性质： 物理性质： 除少数为气体外，多数为液体或固体， 除少数为气体外，多数为液体或固体，难溶于 可溶于大多数有机溶剂，密度比水的密度大。 水，可溶于大多数有机溶剂，密度比水的密度大。
溴乙烷的消去反应
反应发生的条件： 反应发生的条件： 强碱
醇
加热
思考与交流:取代反应、 思考与交流:取代反应、消去反应 中溴乙烷中何处的化学键分别断裂？ 中溴乙烷中何处的化学键分别断裂？
消去反应
高考化学总复习第2章烃卤代烃第2讲卤代烃考点全解(必修5)
第2讲卤代烃考点三:卤代烃的结构与性质1.概念:烃分子里的氢原子被取代后生成的产物。
官能团为，饱和一元卤代烃的通式为。
2.物理性质状态:除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，其余为液体或固体。
沸点:比同碳原子数的烷烃沸点要；同系物沸点，随碳原子数增加而。
溶解性:卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
密度:一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的密度比水。
3.化学性质(1)水解反应①反应条件为强碱(如NaOH)水溶液、加热。
②C2H5Br在碱性(如NaOH溶液)条件下发生水解反应的化学方程式。
(2)消去反应①概念:有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，生成含(如双键或三键)化合物的反应。
②反应条件为强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热。
③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应的化学方程式。
4.卤代烃对环境的影响:氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。
5.卤代烃的获取方法(1)取代反应(写出化学方程式)：乙烷与Cl2：；苯与Br2：；C2H5OH与HBr：。
(2)不饱和烃的加成反应丙烯与Br2的加成反应： CH3-CH=CH2＋Br2―→。
【题例解析】考向一:卤代烃的两种重要反应类型1.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ( )A.CH3ClB.C.D.【答案】B【归纳总结】1.卤代烃水解反应和消去反应的比较反应类型水解反应(取代反应)消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中-X 被水中的-OH 所取代，生成醇：RCH 2-X+NaOH ――→H 2O△RCH 2OH+NaX 相邻的两个碳原子间脱去小分子HX产物特征引入—OH ，生成含—OH 的化合物消去HX ，生成含碳碳双键或碳碳三键的化合物2.卤代烃水解反应和消去反应的规律 (1)水解反应①卤代烃在NaOH 的水溶液中一般能发生水解反应。
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
高中化学第二章烃和卤代烃章末复习课件选修5高二选修5化学课件
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五、卤代烃
2.卤代烃
②消去反应
（5）对环境的污染 氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的
主要原因。
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五、卤代烃
2.卤代烃 (6)卤代烃中卤原子的检验(jiǎnyàn)方法
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一、甲烷(jiǎ
wán)
3．化学性质(huàxuéxìngzhì) （1）取代(qǔdài) 反应：
反应现象：容器内黄绿色变浅；容器内壁有无色油状物生成。
定量分析：取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。
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一、甲烷(jiǎ
【习题(xítí)二】
柑橘中柠檬烯的结构可表示为 ，下列关于这种物质的说法中正确的是 A.与苯的结构相似，性质也相似 B.可使溴的四氯化碳溶液褪色 C.易发生取代反应，难发生加成反应 D.该物质极易溶于水
溴乙烷的基本结构和性质(xìngzhì)即可解决问题。
(diǎn
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一、甲烷(jiǎ
wán)
1．分子组成与结构
第二章 烃 卤代烃
(1)分子组成：分子式为CH4；甲烷是组成最简单的烃， 是含碳质量分数最低的烃，是碳原子个数最少的烃，
是只含碳氢单键的烃。
(2)分子结构：正四面体，键角109°28′；结构简式为
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知识(zhī shi)网络
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中小学优质课件烃和卤代烃复习课件.ppt
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（二）、几个重要实验
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溴乙烷水解
与氢氧化钠溶液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
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溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项：
1.反应物：溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件：共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性
通式
官能团
化学性质
烷烃 烯烃（环烷烃）
CnH2n+2 CnH2n
特点： C—C 一个C＝C
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃） CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化
苯及其同系物 CnH2n-6 一个苯基
卤代烃
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CnH2n+1X
—X
取代、加成（H2）、 氧化
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乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 气”的制取装置; 2.收集方法:排水法; 3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.
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加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、 HX、HCN等。
例如：
＋3H2
催化剂
Δ
H2 C H2 C
H2 C
CH2
C H2
CH2
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3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
高中化学第二章烃和卤代烃本章整合课件新人教版选修5.ppt
烃
烃
卤
代
烃
专题1
专题2
专题3
专题1 烃类的几个重要规律及应用
1.烃类的通式与含碳量
烷烃CnH2n+2(n≥1),n值越大,碳的质量分数越大;烯烃
CnH2n(n≥2),n值变化,碳的质量分数不变;炔烃CnH2n-2(n≥2)[芳香烃
CnH2n-6(n≥6)],n值越大,碳的质量分数越小。
2.烃与H2加成
子中,只能有任意2个氢原子与碳原子共面。
(2)乙烯(CH2 CH2)分子为6个原子共面结构。
(3)乙炔(
)分子为直线形结构,4个原子在一条结构。
专题1
专题2
专题3
2.基本方法
(1)有机物分子中的单键,包括碳碳单键、碳氢单键、碳氯单键等
可以转动,如
分子中的
也可能是一个甲基和一个丙基,而丙基又有两种结构(—
CH2CH2CH3和
),两个侧链在苯环上的位置又有邻位、
间位和对位3种可能,故分子式为C10H14,有两个侧链的苯的同系物
有3×3=9种结构。
答案:
9
专题1
专题2
专题3
专题3 有机物的空间结构
1.基本模型(如下图)
专题1
专题2
专题3
(1)甲烷(CH4)分子为正四面体结构,与中心碳原子相连的4个氢原
答案:D
是共平面的,
那么甲基中的氢原子是否与该基团(
)共面呢?把甲基
看作一个可任意旋转的方向盘,连接苯环和甲基的单键看作该方向
盘的轴,这样由于单键可转动,不难想象,通过旋转可以使也仅能使
一个氢原子转到苯分子平面上。
(2)苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个
高考化学一轮总复习烃和卤代烃优质PPT课件
)、萘
Байду номын сангаас
(
)、蒽(
)等。
油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机 物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中 含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)C2H2 和
的最简式相同( × )
(2)用溴水鉴别苯和戊烷( × ) (3)苯的邻二取代物不存在同分异构体( √ ) (4)乙烯和甲苯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明两者分 子中都含有碳碳双键( × ) (5)苯分子是环状结构，分子中 12 个原子在同一平面上 (√ )
之间的相互转化。 关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．了解烃类的重要 3．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解
应用。 释和发现、创造和应用的科学实践活动。确定探究目的，
4．了解有机分子中 设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面
官能团之间的相互 对“异常”现象敢于提出自己的见解。
影响。
考点一 烷烃、烯烃和炔烃的结构与性质 一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
二、脂肪烃的物理性质
性质
变化规律
状态
常温下含有__1_～__4____个碳原子的烃都是气态，随着 碳原子数的增多，逐渐过渡到_液__态___、_固__态___
沸点
随着碳原子数的增多，沸点逐渐_升__高___；同分异构 体之间，支链越多，沸点越_低__
2．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为
。
(1)1 mol 苧烯最多可以跟________ mol H2 发生反应。 (2)写出苧烯跟等物质的量的 Br2 发生加成反应所得产物的 可能的结构：________________________________________(用 键线式表示)。
山西省忻州市高中化学 第二章 烃和卤代烃复习教案 新
第二章 烃和卤代烃单元复习
【教学目标】
1．对各类烃进行归钠、整理，构建知识体系。
2．培养学生对知识的整合能力。
【预习任务】
1.结合课本P44内容，掌握下列网络：
乙炔有机物
烃
烃的衍
生物
【自主检测】
1．下列叙述中，错误的是（）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
2．下列说法正确的是( )
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．溴乙烷都能使硝酸银产生白色溶液沉淀
D ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
3．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) (A)CH 3CH 2CH 2CH 3 (B)CH 3CH(CH 3)2
(C)CH 3C(CH 3)3 (D)(CH 3)2CHCH 2CH 3
4．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中( )
t / ℃
(A)只含有碳、氢两种元素
(B)所含的有机物是CH 4、C n H m 、CO (C)CO 体积分数小于CH 4体积分数 (D)氢气体积分数最大。
烃和卤代烃复习教案
课题烃和卤代烃专题复习教学目标了解烷烃，烯烃，炔烃，苯，卤代烃物理性质，掌握各自化学性质和特征反应，理解机理，掌握其运用重点掌握烃和卤代烃的化学性质，理解机理，掌握运用难点烃和卤代烃的化学性质作业剩余教案题目加以巩固知识回顾（一）烷烃（1）烷烃的通式 C n H2n+2（2）烃的物理性质：①密度：所有烃的密度都比水小②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；④烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂（3）各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质二、有机化学的主要反应类型1、取代反应2、加成反应3、消去反应4、氧化反应5、还原反应6、聚合反应7、酯化反应 8、水解反应（二）烯烃复习 [以乙烯为主体]（1）（单）烯烃的通式__________（2）烯烃的物理性质的变化规律与烷烃一样，C1到C4均为气体，其他为非气态，熔沸点都随碳原子个数增加而增大，密度都小于水（3）烯烃的化学性质（与乙烯类似）(各举一例写出方程式)1）氧化反应①燃烧②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。
2）加成反应(可与H2、X2、HX、H2O加成）3）加聚反应【另注：乙烯为稍有气体的烯烃，是重要化工石油原料】（5）二烯烃的化学性质(各举一例写出方程式)1)二烯烃的加成反应：2) 加聚反应：（6）二烯烃的命名针对练习1．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水 D．碳酸钠溶液2．将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶33.下列变化中，由加成反应引起的是：A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．乙烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水C．在光照条件下,C2H6与Cl2反应生成了油状液体D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇（三）、炔烃（1）炔烃的通式__________（2）炔烃的化学性质（与乙炔类似）(各举一例写出方程式)1）、氧化反应：a．可燃性：b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
北京市高二化学第二章烃和卤代烃章末复习(强化篇)教学设计
烃和卤代烃2．直馏汽油和裂化汽油的区别3．各种工业制气的主要成分考点三：苯的同系物与苯在结构和性质上的异同1．相同点（1）分子里都含有一个苯环；（2）都符合通式C n H2n－6(n≥6)；（3）燃烧时都能产生带浓烟的火焰，苯和苯的同系物燃烧反应的通式为：（4）都能发生取代反应；（5）均能发生加成反应，且1 mol苯或苯的同系物均能与3 mol H2加成。
2．不同点（1）甲基对苯环的影响①苯的同系物比苯更容易发生苯环上的取代反应，苯主要发生一元取代，而苯的同系物能发生邻、对位取代，如苯与浓H2SO4、浓HNO3混合加热主要生成，甲苯与浓HNO3、浓H2SO4混合加热在30℃时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一元取代产物；在一定条件下易生成2,4,6三硝基甲苯(TNT)。
②苯的同系物发生卤代反应时，在光照和催化剂条件下，卤素原子取代氢的位置不同，如：、。
（2）苯环对甲基的影响烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被氧化。
苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用此法可鉴别苯和苯的同系物。
考点四：有机烃在有机合成中的桥梁作用1．卤代烃的主要化学性质2．卤代烃的消去反应规律（1）没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应。
例如CH3Cl。
（2）有邻位碳原子，但邻位碳原子上没有氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如：（3）卤代烃发生消去反应，也可生成炔烃，如（4）卤代烃和醇发生消去反应的条件不同，如：3．卤代烃在有机合成中的经典路线通过烷烃、芳香烃与X2发生取代反应，烯烃、炔烃与X2、HX发生加成反应等途径可向有机物分子中引入－X；而卤代烃的水解和消去反应均消去－X。
卤代烃发生取代、消去反应后，可在更大的空间上与醇、醛、酸、酯相联系。
引入卤素原子常常是改变物质性能的第一步反应，卤代烃在有机物的转化、合成中具有“桥梁”的重要地位和作用。
其合成路线如下：（1）一元合成路线RCH＝CH2―→一卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯（2）二元合成路线RCH＝CH2―→二卤代烃―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)4．卤代烃一元取代物与二元取代物之间的转化关系考点五:典型烃的空间结构1．烃的典型代表物的分子结构特点：（1）甲烷分子(CH4)为正四面体结构，最多有3个原子共平面；（2）乙烯的平面结构。
第九讲 第二章烃和卤代烃复习
高二化学第九讲第二章烃和卤代烃复习【学习目标】1、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3、能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
【学习重点和难点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法；苯和苯的同系物的结构特点和化学性质；溴乙烷的结构特点和主要化学性质；一、教学温故：烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质比较：烷烃烯烃炔烃苯（苯的同系物）分子通式C n H2n+2C n H2n C n H2n－2C n H2n－6代表物分子式CH4C2H4C2H2C6H6电子式结构式空间构型氧化反应燃烧通式：；燃烧现象酸性高锰酸钾取代反应加成反应溴水HCl H2O加聚反应实验室制法二、新知导航：芳香烃卤代烃烃和卤代烃链烃二．有机物完全燃烧前后气体体积的变化 1、气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关①若y 4，燃烧前后体积不变，△V=0②若y 4，燃烧前后体积增大，△V=14-y③若y 4，燃烧前后体积减少，△V=41y-2、气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
三．有机物完全燃烧耗氧量比较1、有机物的质量一定时：烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与 成正比；2、有机物物质的量一定时，烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量取决于 ；三、经典范例：【例1】描述CH 3－CH ＝CH －C ≡C －CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是( ) A. 6个碳原子有可能都在一条直线上 B. 6个碳原子不可能都在一条直线上 C. 6个碳原子有可能都在同一平面上 D. 6个碳原子不可能都在同一平面上 解析：依据基团的结构，将原题中的结构简式改写为如图所示的立体结构，并将碳原子编号。
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C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2021/3/17
第二章烃和卤代烃复习课
10
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
O
O
C17H33C O O
C17H33C O O
CH2 CH
C17H35C O
＋ 3H2
催化剂
O
加热，加压C17H35C O
2021/3/17
第二章烃和卤代烃复习课
14
9、裂化反应：在一定温度下，把相对分子 质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质 量小、沸点低的短链烃的反应。
2021/3/17
第二章烃和卤代烃复习课
15
三、有关实验内容
（一）几种有机气体的制备
(1)甲烷的制备; (2)乙烯的制备; (3)乙炔的制备;
2021/3/17
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类
通式
官能团
化学性质
烷烃 烯烃（环烷烃）
CnH2n+2 CnH2n
特点： C—C 一个C＝C
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃） CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化
苯及其同系物 卤代烃
2021/3/17
CnH2n-6 一个苯基
CnH2n+1X
2021/3/17
第二章烃和卤代烃复习课
12
7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机 羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的 反应。
2021/3/17
第二章烃和卤代烃复习课
13
8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用 生成两种或多种物质的反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单 糖外)水解、蛋白质水解等。
第二章烃和卤代烃复习课
16
甲烷的实验室制法: 1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.发生和收集装置:
使用“固+固 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制氧气,氨气的装置相同) 由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.
3.碱石灰的作用:反应物,干燥
2021/3/17
第二章烃和卤代烃复习课
2021/3/17
第二章烃和卤代烃复习课
26
溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项： 1.反应物：溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件：共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性 ②再加入硝酸银溶液
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2021/3/17
第二章烃和卤代烃复习课
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乙烯的实验室制法:
1. 发生装置及收集方法:
(1).选用“液+液 气”的物质制备装置.(与实 验室制氯气,氯化氢的装置相同) (2)用排水法收集.
2.实验注意事项:
(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c.
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第二章烃和卤代烃复习课
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第二章烃和卤代烃复习课
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乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 气”的制取装置; 2.收集方法:排水法; 3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.
10名的好成绩（4A：273
新课标人教版高中化学选修5
第二章 烃和卤代烃
复习课
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第二章烃和卤代烃复习课
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一、基础知识回顾
（一）知识模块
饱和链烃
链烃
烃的分类：烃
不饱和链烃
芳香烃——苯及苯的同系物
烃 各类烃的结构特点———烷烃、烯烃、
和主要化学性质
炔烃、芳香烃
有机反应类型———取代反应、加成反应、 加聚反应
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第二章烃和卤代烃复习课
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第二章烃和卤代烃复习课
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（二）、几个重要实验
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第二章烃和卤代烃复习课
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第二章烃和卤代烃复习课
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溴乙烷水解
与氢氧化钠溶液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
烃的来源 石油、天然气
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煤 第二章烃和卤代烃复习课
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思考：
1.我们学过的烷烃（乙烷）、乙烯、乙炔、 苯的组成、结构之间有什么规律性？
2.各种烃的结构如何决定它们的性质？
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第二章烃和卤代烃复习课
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（二）、烃的重要性质：
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ；
2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子 跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应。
加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、 HX、HCN等。
例如：
＋3H2
催化剂
Δ
H2C
H2 C
CH2
H2C2021/3/17
第二章烃和卤代烃复习课
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3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
9、裂化反应
2、加成反应 4、氧化反应 6、聚合反应 8、水解反应
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第二章烃和卤代烃复习课
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1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团 被其它原子或原子团所代替的反应。
取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等 例如：
CH CH Br 2021/33/17 2 + NaOH第二章烃△和卤代烃复C习H课 3CH2OH + NaBr 8
碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律：
烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 2苯021/及3/17其同系物：（Cn第H二章2n烃-和6）卤代：烃复随习课n值增大含碳量减小 4
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第二章烃和卤代烃复习课
取代、加成（H2）、 氧化
水解→醇 消去→烯烃 5
3.转化关系:写出方程式
▪ CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CH3
CH2＝CH2
HC≡CH
CH2OHCH2OH
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第二章烃和卤代烃复习课
CH2BrCH2Br 6
二、有机化学的主要反应类型
1、取代反应 3、消去反应 5、还原反应 7、酯化反应
O
CH2 CH
C17H33C O CH2
C17H35C O CH2
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第二章烃和卤代烃复习课
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6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高 分子化合物，同时生成小分子（H2O、NH3、 HX等）的反应。
(1)加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化 合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的单 体聚合。