高一化学期末非金属及其化合物练习题(2015—2016)
人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（ ）A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B ．“两水”都能导电，因此3NH 和2Cl 都是电解质C ．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为()-2+22OH +Fe =Fe OH ↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2ClD ．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质2．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列气体中，不会造成空气污染的是A ．CO 2B ．NOC ．NO 2D ．SO 24．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。
在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。
下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是( )A．AB ．BC ．CD ．D 5．下列说法不正确的是A ．正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B ．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C ．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D ．PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响 6．关于硝酸的性质叙述错误的是（ ）A ．无色、易挥发、有刺激性气味的液体B ．稀硝酸能与锌反应置换出H 2C ．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO 2D ．硝酸不稳定，浓度越大越易分解7．下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是 ( )A ．Na 和H 2OB ．Na 2O 2和H 2OC ．Ca(OH)2和NH 4ClD ．Cu 和浓HNO 38．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是 （ ）A．A B．B C．C D．D9．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．食盐水 B．氯水 C．溴化钾 D．碘化钾10．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案) (1)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO32．我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的A．I2B．KIO3C．AgI D．KCl3．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
4．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D．配制一定质量分数NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧5．能用于区别SO2与CO2的试剂是( )A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．品红溶液D．紫色石蕊溶液6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl28．下列实验过程中，不．会产生气体的是( )A．B．C．D．9．下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气B ．二氧化硫C ．氯气D ．氧气10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取11．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当．．．．的是A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．尽管金属铝的活动性强于锌，但铝与浓硫酸的反应不一定比锌与浓硫酸反应剧烈D．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量12．下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业浓硝酸通常呈黄色C．实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂13．下列实验能达到预期目的的是（）A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸14．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D二、填空题15．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是___________；A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．CCl4盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_________。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
高一化学非金属及其化合物测试题
高一化学非金属及其化合物测试题世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
小编预备了高一化学非金属及其化合物测试题，希望你喜欢。
第一局部选择题(共59分)一、选择题(每题3分，每题只要1个选项契合题意，13小题，共39分。
)1.检验氯化氢气体中能否混有Cl2，可采用的方法是( )。
A.用枯燥的蓝色石蕊试纸B.用枯燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸2.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是( )。
A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)23.以下说法正确的选项是( )。
A.SiO2溶于水且显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.SiO2晶体中存在单个SiO2分子4.应用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是( )。
A.铜屑与浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C.铜屑与稀硫酸混合加热D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO45.以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是( )。
A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸枯燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处置NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6.以下表述正确的选项是( )。
A.玛瑙的主要成分是硅酸盐B.天然刚玉的熔点很高，可用作初级耐火资料，主要成分为二氧化硅C.三峡大坝运用了少量的水泥，水泥是硅酸盐资料D.太阳能电池可用二氧化硅制造，其运用有利于环保、节能7.以下说法正确的选项是( )。
A.雷雨天气时空气中能生成大批的氮氧化物B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C.铵盐化学性质都很动摇D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸枯燥，且通常状况下能共存8.以下反响中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )。
高中化学：《非金属及其化合物》测试卷(含答案)
高中化学：《非金属及其化合物》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是() A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含HClOC．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O22.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()A． AB． BC． CD． D3.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭4.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电5.常温下能被浓硝酸迅速溶解的是()A．铝B．银C．金D．铁6.在1 L 1 mol·L－1的氨水中,下列说法正确的是()A．含1 mol NH3·H2OB．含1 mol NH4+和OH－C．含NH4+和NH3·H2O的和为1 molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol7.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽、能导电,属于金属材料B．硅的化学性质比较稳定,在自然界中主要以游离态存在C．二氧化硅是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D．加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙8.下列关于硝酸性质的说法不正确的是()A．硝酸能与水易任意比互溶B．质量分数足够大时可形成发烟硝酸C．不易挥发,有刺激性气味D．浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色9.下列叙述正确的是()A． Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉,溶液变蓝且有黑色固体析出C． Cl2能与石灰乳反应,可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是()A．①②③④B．仅①③④C．仅①②④D．仅②③④11.具有氮的固定作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。
下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
高中化学必修一非金属及其化合物训练题(含答案)
高中化学必修一非金属及其化合物学校：______姓名：______班级：_____考号：_____说明：1. 本试题满分100分，考试时间120分钟。
2. 填写好姓名及考号3. 提前5分钟收取答卷一．单选题（每题3分，共75分）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O33. 在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸6. 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO38．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英C ．铝D ．硅21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成，下列说法正确的是（ ） A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等体积的O 2和O 3含有相同的分子数C ．等物质的量的O 2和O 3含有相同的质子数D ．O 2和O 3的相互转化是物理变化22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）A ．H 2CO 3比H 2SiO 3受热易分解B ．高温下能发生反应Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑C ．CO 2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成23、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关．若先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去．则D 瓶中盛有的溶液是（ ）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液24．下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．生理盐水、葡萄糖注射液、淀粉溶液都属于胶体，生铁、钢、水银都属于合金25．下列物质中，不属于同素异形体的一组是（）A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．正丁烷和异丁烷D．O2和O3二．简答题（每题5分，共25分）26．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．A.1.2B.1.5C.1.6D.1.9 （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．（3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．计算：Ⅰ．a=______L，b=______L．Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为______g．（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为______．27、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为______．②多余的H2S气体可用______溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是______．（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显______（填字母）．a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是______．③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为______．（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是______（填“A”、“B”或“C”）．②生成硫蒸气的分子式为______．28、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气______（2）浓硫酸使木条变黑______（3）热的浓硫酸与铜片反应______Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL 容量瓶．请回答：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号）．（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水．29．用数字序号填空（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：①互为同素异形体______②互为同分异构体______③属于同一种化合物______ （2）下列物质属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______，金属晶体______．①铜②干冰③金刚石④铁⑤水晶⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠．30．卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO，其漂白性增强2C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为______mol．③ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为______．参考答案一．单选题1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅答案：B解析：解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O3答案：D解析：解：A．D和T是原子，不是单质，故A错误；B．12CO和14CO是化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；C．CH3CHO与的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．16O2和18O3是由氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确．故选D．3、在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液答案：B解析：解：A．D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能提供水，没有水，就不能生成HClO，就不能使有色布条褪色，故A错误；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过饱和食盐水后，氯气与饱和食盐水中的溶剂水反应，生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有浓NaOH溶液发生反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液发生氧化还原反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故D错误；故选B．4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦答案：C解析：解：①氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故错误；②氯水中的成分和氯化铁之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铁溶液，故正确；③Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制Na2SO3溶液，故错误；④氯水中的成分和氯化铝之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铝溶液，故正确；⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与KI发生氧化还原反应，不能用于配制KI溶液，故错误；⑥氯水中的H+都能与Na2CO3反应，不能用于配制Na2CO3溶液，故错误；⑦氯气、HClO、H+都能与氢氧化钠反应，不能用于配制氢氧化钠溶液，故错误．故选C．5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸答案：D解析：解：A、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故A错误；B、石英晶体是结晶的二氧化硅，故B错误；C、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故C错误；D、硅酸的化学式为H2SiO3，所以其主要成分不是二氧化硅，故D正确．故选D．6、如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤答案：A解析：解：①中的硅无法一步转化为二氧化硅，首先二氧化硅与碱反应生成硅酸盐和水，然后硅酸盐与强酸反应生成硅酸，不符合条件，故错误；②中CH3CHO无法一步转化为CH2=CH2，不符合条件，故错误；③AlCl3Al（OH）3Al2O3AlCl3，可以实现转化，故正确；④NO NO2HNO3NO，可以实现转化，故正确；⑤FeCl2Fe FeCl3FeCl2，可以实现转化，故正确；故选A．7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3答案：D解析：解：A、碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，即能通过化合反应制得，故A错误；B、金属铁和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，即能通过化合反应制得，故B错误；C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁，即能通过化合反应制得，故C错误；D、二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸，即硅酸不能通过化合反应制得，故D正确；故选：D．8．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗答案：B解析：解：纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，故选：B．9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂答案：A解析：解：A．液氨易挥发常用作致冷剂，与氨气分解无关，故A错误；B．浓硫酸有吸水性，与氯气不反应，所以常用作干燥剂，故B正确；C．过氧化钙在水中能缓慢溶解，并跟水反应生成一种微溶的碱和氧气，故C正确；D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积可用作净水剂，故D正确．故选：A．10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气答案：A 解析：解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）==0.05mol，A．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故A错误；B．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故B正确；C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C 正确；D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．故选A．11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④答案：B解析：解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故①错误；②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故②正确；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故③错误；④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故④正确；⑤硫化氢为弱电解质，导电性较弱，氨气与硫化氢反应生成强电解质氯化铵，溶液导电性增强，故⑤正确；故选B．12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液答案：D解析：解：A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、等均是造成大气污染的重要物质，CO2是造成温室效应的物质，故B错误；C．由中心元素体现氧化性的酸属于氧化性酸，浓硫酸、硝酸是氧化性酸，盐酸不是氧化性酸，故C错误；D．分散系中分散质粒子直径大小顺序是：悬浊液＞胶体＞溶液，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选D．13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定答案：D解析：解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D．14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸答案：B解析：解：A．纯碱和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故A不选，B．浓硝酸和二氧化硅不反应，故B选；C．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C不选；D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D不选；故选B．15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P答案：B解析：解：A．Br主要存在于化合物中，故A错误；B．单质硫大量存在于火山口，故B正确；C．硅主要以化合物的形式，作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中，故C错误；D．P主要存在于化合物中，故D错误．故选B．16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案：D解析：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2-4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池答案：C解析：解：A．石英可用来制作工艺品，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B正确；C．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故C错误；D．太阳能电池的原料是硅单质，故D正确．故选C．18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应答案：B解析：解：A ．晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故A 错误；B ．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B 正确；C ．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故C 错误；D ．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无单质生成，不是置换反应，故D 错误． 故选B ．19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应答案：A 解析：解：A 、需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，但属于放热反应，故A 错误；B 、两个反应均是单质+化合物=新单质+新化合物的反应，属于置换反应，故B 正确；C 、两个反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D 、所有物质均是固体和气体，不能拆成离子形式，都不是离子反应，故D 正确． 故选A ．20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英 C ．铝 D ．硅答案：B解析：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．Al为金属材料与光导纤维无关，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3的相互转化是物理变化答案：B 解析：解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；B．同温同压同体积的气体分子数相同，故在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，故B正确；C．等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有16个质子、每个臭氧分子中含有24个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故C错误；D．O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．H2CO3比H2SiO3受热易分解B．高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气2．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)3．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．三种物质使品红溶液褪色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AD．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快5．下列装置不能达到相应实验目的的是A．装置①：实验室制乙酸乙酯B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2D．装置④：实验室制氨气6．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐7．青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC．适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸8．以下说法不正确的是（）A．钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B．漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C．碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D．镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H++NO3-D．FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A．①②B．③④C．②D．②⑤12．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl 13．下列关于相关反应的叙述错误的是A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体14．将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A．所得溶液的浓度B．所得气体的质量C．所得气体在标准状况下的体积D．原硫酸的浓度二、填空题15．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物总复习(习题1).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年度山东省滕州市第三中学高一化学期末复习第四章：非金属及其化合物练习题第I卷（选择题）一、选择题1.下列说法正确的是（）A．蛋白质、油脂都是高分子化合物B．米汤遇碘盐会变蓝C．硅胶可用作食品干燥剂D．可以用烧碱清除炊具上残留的油污2, 300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH 溶液的体积是（）A．150mL B．200mL C．450mL D．无法计算3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C ．用装置丙进行喷泉实验D ．用装置丁加热熔融NaOH 固体4.Cu 与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL 此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（ ） A ．4.22amol B ．2.11a mol C ．4.223a mol D ．2.113amol 5.无色的混合气体甲中可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 2 6.下列说法中正确的是（ ）A ．将硫酸酸化的H 2O 2滴入Fe(NO 3)2溶液，溶液变黄色说明H 2O 2的氧化性比Fe 3+强 B ．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性 C ．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料 D ．SO 2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B ．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C ．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g 该白酒中含有52g 酒精D ．人体细胞内存在的HCO 3-～H 2CO 3与 HPO 4‑～HPO 42-维持了酸碱的生理平衡 8.下列实验现象预测正确的是( )A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B ．实验II ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．实验III ：微热稀HNO 3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应 9.关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（ ） A ．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 B ．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质 C ．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 10.下列反应过程符合如图所示关系的是（ ）A ．向漂白粉溶液中通入CO 2气体至过量B ．向Na 2SiO 3溶液中通入HCl 气体至过量C ．向Ba （OH ）2和KOH 混合溶液中通入CO 2气体至过量D ．向Na 溶液中通入HCl 气体至过量11.已知NH 3和HCl 都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（ ）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉12.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是A.若R是硫元素、则C是Na2SO3 B．若R是硅元素、则C是Na2 Si03C．若R是碳元素、则C是Na2CO3 D．若R是氯元素、则C是NaCl13.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。
高一化学非金属及化合物练习题
《非金属及其化合物》练习题一、选择题：1．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸盐D ．铝硅合金 2．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( ) ① SO 2 ② SO 3 ③ H 2S ④ H 2A ．①②B ．①③C ．①④D ．只有①3．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl 2+H 2O ②NO 2+H 2O ③Na+H 2O ④ NH 3+H 2O( )A ．①B ．②C ．③D ．④4．下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是( )A ．硅石B ．碳化硅C ．硅酸钠D ．二氧化硅 5．下列反应制取气体合理可行的是( )A ．Zn + 2HNO 3(稀) = Zn(NO 3) + H 2↑B ．CaCO 3 + H 2SO 4(稀) CaSO 4 + H 2O + CO 2↑C ．NH 4Cl (ag ) + NaOH (ag ) NaCl + H 2O + NH 3↑D ．MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O6．不能用来检验新制氯水和长期放置后的氯水的试剂是( )A ．石蕊试液B ．品红溶液C ．FeCl 2溶液D ．AgNO 3溶液 7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )A ．两个反应都是置换反应B ．两个反应中的H 2均作为还原剂C ．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行D ．两个反应都是氧化还原反应 8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误．．的是( ) A ．都是常用的干燥剂 B ．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C ．都可以储存于铝制槽罐中 D ．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 9．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )△△ △A 、Na +、Fe 2+、、NO 3-、SCN —B 、Ca 2+、K +、Cl —、NO 3—C 、Al 3+、K +、OH —、NO 3—D 、Na +、Ca 2+、SiO 32—、Cl — 10．下列变化中，不属于化学变化的是( )A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．漂粉精使某些染料褪色 11．将足量的CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．石灰水C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液12．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠13．下列气体不能用H 2SO 4干燥的是( )A ． CO 2B ．NH 3C ． SO 2D ． HC114．某学生用这种自来水配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( ) A ．NaNO 3B ．FeCl 2C ．Na 2SO 4D ．AlCl 315．亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
高一化学非金属及其化合物试题
高一化学非金属及其化合物试题1. 某混合气体可能含有N 2、HCl 和CO ，把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体的体积都没有变化。
再通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断，正确的是 A ．一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种 B ．一定有N 2、HCl 和CO C ．一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种 D ．一定有N 2和HCl ，没有CO【答案】C【解析】因为反应到最后还有剩余的气体，因此一定含氮气。
再通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减小，证明在这之前产生了二氧化碳。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，表明一定含有二氧化碳，二氧化碳跟过氧化钠产生的氧气与铜反应了。
把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体的体积都没有变化，有三种情况：一是氮气、氯化氢，氯化氢跟碳酸氢钠反应生成与氯化氢体积相等的二氧化碳，二是氮气、一氧化碳， 一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成等体积的二氧化碳，三是氮气、一氧化碳、氯化氢三种混和气体，综上所述，选C 。
【考点】气体的性质。
2. 某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种。
若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。
下列判断正确的是 A ．肯定只有NO B ．肯定有SO 2和O 2 C ．可能有Cl 2和O 2D ．肯定没有Cl 2、O 2和NO 2【答案】D【解析】Cl 2是黄绿色的气体NO 2是红棕色的气体，该气体为无色气体说明没有氯气和NO 2气体。
NO 是无色气体，它与氧气发生反应：2NO+O 2=2NO 2；剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色，说明含有NO 气体，没有O 2。
通过品红溶液后，品红溶液褪色说明含有SO 2，因为SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色。
高一化学非金属及其化合物试题
高一化学非金属及其化合物试题1.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2【答案】D【解析】A、二氧化硫与氧气需要催化剂并且加热的条件下反应生成三氧化硫，常温下可以共存；B、NO2与NO不反应可以共存；C、氮气与氧气需要高温或放电时才能发生反应生成NO，常温下可以共存；D、常温下NO极易被氧气氧化生成NO2，常温下不能共存，答案选D。
【考点】考查2.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸【答案】D【解析】A、浓盐酸除去水垢后会继续与铝反应，错误；B、稀硝酸除去水垢后会继续与铝反应，错误；C、浓硫酸除水垢时会产生硫酸钙的微溶物，效果不佳，错误；D、浓硝酸除去水垢后与铝发生钝化，反应停止，正确，答案选D。
【考点】考查浓盐酸、浓硫酸、硝酸与铝的化学反应3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性【答案】A【解析】吸收水分显示吸水性，使蔗糖变黑显示脱水性，闻到刺激性气味说明浓硫酸与碳反应被还原为二氧化硫的缘故，显示强氧化性，不显示酸性，答案选A。
【考点】考查浓硫酸与蔗糖的实验中浓硫酸的性质4.下列关于氨气的说法正确的是A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸【答案】D【解析】A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不能用浓硫酸干燥，错误；B、氨气不是电解质，但氨水导电，是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，溶液导电，错误；C、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，因为无水存在，氨气不会电离产生氢氧根离子，错误；D、氨气不溶于四氯化碳，所以通过四氯化碳层后再被水吸收，且四氯化碳的密度大于水，可防倒吸，正确，答案选D。
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高一化学期末非金属及其化合物练习题
（2015—2016）
一、选择题
1.近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。
A.NO2
B.SO2
C.CO
D.CH4
2.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。
A.硅酸钠溶液
B.石灰水
C.氢氧化钡溶液
D.氯化钙溶液
3.下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Mg
4.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。
A.颜色相同 C.都含有H
+
B.前者能使有色布条褪色 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
5.84消毒液在日常生活中被广泛应用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )。
A.SO2
B.Na2CO3
C.KMnO4
D.NaClO
6.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )。
A.加水溶解后，再滴入酚酞试液
B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
7.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )。
A.NaNO3
B.FeCl2
C.Na2SO4
D.AlCl3
8.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是( )。
A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。
A.盐酸
B.烧碱溶液
C.氨水
D.KSCN溶液
A.M一定是Ba(OH)2
B.Y可能是氯水
C.X一定是Na2CO3溶液
D.Z可能是H2SO4
11.下列关于SO2的叙述，正确的是( )。
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.SO2是无色、无味、有毒的气体
D.SO2具有漂白性，因而可以用于食品增白
12.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化
性的是( )。
A.浓硫酸与铝的反应 C.稀硫酸与锌的反应
B.浓硫酸与木炭的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应
13.下列根据实验现象作出的推断，正确的是( )。
A.溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C.遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO D.在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl
14.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )。
A.稀硝酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.浓盐酸
15.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。
A.无水硫酸铜、蔗糖 C.食盐、硫酸亚铁
B.硅胶、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
16.如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是( )。
A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B.U
型细管内左边液面下降，右边液面升高 C.小试管内有少量白色固体析出
D.小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出二、填空题
17.2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片龙芯1号。
(1)龙芯(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式，下同)。
(2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫，其主要化学成分是。
(3)上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因。
*18.某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混
合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：。
*19.下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。
试回答：
(1)X是，C是，F是。
(2)写出AD反应的化学方程式。
(3)写出GE反应的化学方程式。
20.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应① ; 反应⑤ ; 反应⑥ 。
三、实验题
21.据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
22.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学期末非金属及其化合物练习题，希望大家喜欢。
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