初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)
初中化学重点难点归纳
初中化学重点难点归纳初中化学重点难点归纳：一、化学元素与化合物1. 元素的分类与性质：化学元素是构成物质的基本单位，根据性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电、导热和延展性能，非金属元素则大多为非导电、脆硬的物质。
2. 元素的周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，可以根据周期表的位置推断元素的性质，包括原子序数、原子量、元素符号等。
周期表的学习需要记住元素的周期性规律和分组特点。
3. 化合物的形成与性质：化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由其中元素的种类和比例决定，包括化合价、电性、溶解性等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，包括生成新的物质、物质的消失和物质的转化等。
化学反应需要满足一定的条件，如温度、压力和催化剂等。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式是化学反应过程的简洁表示，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 平衡反应与化学平衡：平衡反应是指反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的反应过程。
化学平衡需要满足反应物和生成物浓度或压力的比例关系。
三、离子与离子反应1. 离子的概念与分类：离子是带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
2. 离子反应的基本规律：离子反应是指离子之间发生的化学反应，包括阳离子和阴离子的结合、分解和交换等。
离子反应需要满足离子的电荷平衡和物质的质量守恒。
四、酸碱与盐1. 酸碱的概念与性质：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸碱的性质包括味道酸甜、导电性和与金属反应等。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程。
酸碱中和需要满足酸碱的摩尔比例和质量守恒。
3. 盐的命名与制备：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，可以通过酸碱反应或其他化学反应制备。
鲁教版九年级化学上册主要知识点
精心整理初中化学上册知识清单第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1、材料分为—————————————————————和—————————————————————————。
2、物理变化是指。
化学变化是指。
3、镁带燃烧的现象为，，。
文字表达式。
4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。
5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。
文字表达式。
6789101112——为13、化学就变化规律121、23456热的注意事项：试管口要低于试管底（原因）。
给液体物质加热的注意事项：药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要与桌面保持度角。
可以给固体加热的仪器有；可以给液体加热的仪器有；不能直接加热的仪器有；不能加热的仪器有；7、给试管加热时，造成试管破裂的原因有。
8、氧化铜与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。
9、加热硫酸铜晶体的现象为，文字表达式。
鉴别水的方法是。
10、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。
11、说出化学常见仪器的名称：1、在自然界中，水存在、、三种状态，在一定条件下这三者可以相互转化。
2、一定的水发生三态变化时，水分子的和不会变化，变化的只是分子之间的和分子的，这样的变化是。
3、水发生三态变化的原因：水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时运动加快，分子增大，水由变成了；失去能量时；运动减慢，分子减小，水由又变回。
4、分子的基本性质：A、体积；B、质量；C、分子在；D、分子间；E、同种分子性质，不同种分子，不同。
5、保护水资源，人人有责的原因是。
6、水的天然循环是通过实现的，水的天然循环，既实现了，有实现了。
7、净水的方法：A、；B、；C、；D、；E、。
净水过程中，加明矾的作用是；加活性炭的作用是。
过滤中的注意事项①“三靠”是指；②“两低”是指；③“一贴”是指。
过滤中用到的玻璃仪器有；过滤中玻璃棒的作用是。
过滤后仍然浑浊的原因可能是。
8、混合物是指；纯净物是指。
从微粒的角度混合物是由构成的；纯净物是由。
鲁教版九年级化学知识点
第一单元 步入化学殿堂第一节 奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。
所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。
较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构 性质与变化用途与制法 决定 决定 变化性质没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质发生化学变化时表现出来的性质 物质不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
九年级鲁教版化学知识点
九年级鲁教版化学知识点鲁教版化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的转化相关的科学。
在九年级鲁教版化学教材中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
下面将对其中的一些知识点进行介绍。
第一章：物质的组成和性质1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上物质混合而成。
2.物质的状态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，通过加热或降温可以使物质发生相应的状态变化。
3.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
第二章：溶液与中和反应1.溶液的概念：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指用来溶解其他物质的物质。
2.浓度的计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示，具体计算方法可以根据具体情况进行。
3.中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
第三章：金属和非金属元素的特性与应用1.金属元素的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属元素广泛应用于电器、建筑和制造等方面。
2.非金属元素的特性：非金属元素多数为非导电体，具有较高的电负性。
非金属元素广泛应用于化妆品、医药和半导体等领域。
第四章：空气与氧气1.空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气的含量最高。
2.氧气的性质与应用：氧气是生物呼吸过程中必需的气体，同时也是许多燃烧反应的氧化剂。
第五章：酸碱盐与pH值1.酸的性质与应用：酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。
酸广泛应用于化肥、食品加工和制药等方面。
2.碱的性质与应用：碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
碱广泛应用于肥皂、洗衣粉和药物等领域。
3.pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
化学鲁教版知识点九年级
化学鲁教版知识点九年级化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在九年级化学教材中，有许多重要的知识点需要我们掌握和理解。
下面，我将为你详细介绍一些九年级化学教材中的重点知识。
一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种类型的粒子组成的物质，包括元素和化合物。
混合物是由不同种类的粒子组成的物质。
我们可以通过物质的性质来判断其是纯物质还是混合物。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质。
元素和化合物都有各自特定的性质和用途。
三、化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生的变化。
化学反应可以通过观察物质的性质和化学方程式来描述。
化学反应符合一定的守恒定律，例如质量守恒定律、能量守恒定律等。
四、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的方法。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。
通过化学方程式，可以了解物质的转化过程和相应的化学量关系。
五、常见化学反应九年级化学教材中介绍了许多常见的化学反应，包括酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
了解这些化学反应可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
六、离子方程式和离子反应离子方程式是用离子式表示的化学方程式。
离子反应是指溶液中离子之间的反应。
离子方程式和离子反应在理解某些化学反应中起到了重要的作用。
七、物质的酸碱性酸碱性是物质的一种性质。
九年级化学教材中介绍了酸碱指示剂、酸碱溶液的浓度、酸碱滴定等内容。
理解酸碱性有助于我们正确使用和处理酸碱物质。
八、金属和非金属金属和非金属是化学中的两个重要概念。
金属具有良好的导电性和导热性，而非金属则相反。
通过了解金属和非金属的性质和用途，我们可以更好地理解和应用化学知识。
九、化学中的能量变化化学反应中常常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
了解能量变化对于理解化学反应的过程和判断反应类型有着重要的意义。
九年级化学全册知识点(鲁教版)
一、物质的组成1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中子数等。
2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。
3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。
二、物质的变化1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及化学方程式的写法。
2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。
3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、发生气体、生成沉淀等。
三、常见物质的性质和用途1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及中和反应的原理。
2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。
3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。
四、化学能与化学反应速率1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化学反应中的能量变化。
2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
五、物质循环与资源利用1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、地下水等。
2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括化石燃料的利用、石油化工等。
3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太阳能、风能、水能等。
六、化学实验技能1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项，包括试管、烧杯、量筒等。
2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。
3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数据图表的绘制、数据的比较和分析。
以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以及化学实验技能等方面的内容。
这些知识点是九年级化学学习的基础，帮助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。
初中化学重难点总结知识总结
初中化学重难点总结知识总结初中化学重难点总结化学作为一门自然科学，对于初中学生来说可能是一个相对较难的学科。
在学习化学的过程中，有一些重难点的知识需要我们特别注意。
本文将对初中化学的重难点进行总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。
第一部分：物质的组成和性质一、物质的分类1. 纯净物和混合物的区别与举例2. 解释化合物和元素的概念，并用实例加以说明二、物质的性质1. 化学性质和物理性质的区别与举例2. 介绍物质的三态及相变规律第二部分：元素与化合物一、元素1. 了解元素符号、元素周期表的基本结构和元素周期律2. 解释质量数、相对原子质量、相对分子质量和化合价的概念二、化合物1. 解释离子和离子化合物的概念，并用实例说明2. 描述共价键和离子键的特点，以及离子键与共价键的比较第三部分：化学方程式和化学反应一、化学方程式1. 说明化学方程式的基本要素和表示方法2. 解释氧化反应、还原反应和酸碱中和反应的特点二、化学反应1. 解释化学反应速率、活化能和催化剂的概念2. 了解常见的氧化还原反应和酸碱反应，并用实例解释第四部分：常见物质的性质与变化一、酸、碱和盐1. 解释酸、碱和盐的概念，并给出常见的酸、碱和盐的例子2. 介绍酸、碱和盐的性质及其在日常生活中的应用二、常见气体的性质1. 描述氧气、氮气、二氧化碳和氢气的性质和特点2. 了解常见气体的制取方法及其在实际生活中的应用第五部分：化学计算一、化学计算的基本方法1. 解释化学计算中的量和质量的概念2. 描述摩尔、摩尔质量、反应物的量之间的关系二、化学计算的实际运用1. 解决化学计算问题的一般步骤和方法2. 运用化学计算解决实际问题的实例分析以上是初中化学中的重难点知识的总结。
通过对这些知识点的深入了解和掌握，能够更好地学习和应用化学知识，提高化学学科成绩。
祝愿各位学生在化学学习中取得优异的成绩！。
初中化学知识难点重点总结完整版
初中化学知识难点重点总结Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】初中化学知识点、重难点总结走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
化学九年级知识点总结鲁教版
化学九年级知识点总结鲁教版化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
九年级是中学化学学习的关键时期，为了让同学们更好地总结鲁教版九年级化学课程的知识点，我将以化学的基本概念、物质的组成和性质、化学变化等三个方面来总结九年级化学知识。
一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的实体，化学研究的对象就是物质。
物质可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是指组成相同的物质，可以进一步分为元素和化合物。
2. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素根据其在化学反应中参与的方式可以分为金属元素和非金属元素。
金属元素常见于金属材料，非金属元素常见于非金属化合物。
3. 化合物：化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成其组成元素，化合物的命名一般遵循国际命名法。
4. 混合物：混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。
混合物的组成可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏、萃取等。
二、物质的组成和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的结构包括原子核和电子云。
原子的质量主要集中在原子核，电子以电子云的形式围绕原子核运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的元素表格，将元素按照一定规律分类。
周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
元素周期表提供了元素的基本信息，如元素的原子序数、原子质量、元素符号等。
3. 原子序数和原子质量：原子序数是指元素在元素周期表中的序号，用来表示元素的位置。
原子质量是指一个元素的平均原子质量，以原子质量单位（amu）表示。
4. 原子键和离子键：原子键是由共用电子对形成的化学键，常见于非金属之间。
离子键是由正负离子之间的引力形成的化学键，常见于金属和非金属之间。
化合物的性质与其键的类型有关。
三、化学变化1. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成。
化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒定律。
鲁教版九年级化学各章节知识点
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】1、组成：指物质含有哪些元素。
如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。
化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
即分子本身发生了改变。
外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。
注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。
较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质化，则碗已经成为了碎瓷片。
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初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃:4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧:2C+O22CO●硫在空气(氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO:C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH）2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3）2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
九年级化学知识点鲁教版总结归纳
九年级化学知识点鲁教版总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，它与我们日常生活密不可分。
九年级是中学化学学科的重要阶段，对于学生来说，掌握九年级化学的知识点是非常关键的。
本文将以鲁教版九年级化学教材为基础，对相关知识点进行总结和归纳。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：我们可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质又可以分为单质和化合物，而混合物则由两种或两种以上物质组成。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质固有的、不改变其化学组成的性质，如颜色、形状等；而化学性质则是指物质在与其他物质反应时表现出的性质。
二、常见物质的性质和用途1. 金属与非金属：金属具有导电、延展、良导热等特性，如铜、铁等；非金属则具有不良导电性和不良导热性，如氧气、氮气等。
2. 酸、碱与盐：酸具有酸性质，能够与碱反应生成盐和水；碱具有碱性质，能够与酸反应生成盐和水；而盐则是由酸和碱反应生成的产物。
3. 碳的化合物：碳是有机化合物的基础，我们常见的有机化合物包括石油、煤炭等，它们在生产和生活中有广泛的应用。
三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及反应条件等。
化学方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和进行反应方程式的平衡。
2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
每一种反应类型都有其特定的特征和示例。
四、电解和电化学1. 电解与电解质：电解是指通过电流来分解化合物为离子的过程，而电解质则是能够在溶液中形成离子的物质。
2. 电解液的导电性：电解液的导电性与电解质的浓度和溶液的电导度相关。
电解质浓度越高，电解液的导电性越强。
五、能源的利用与环保1. 能源的分类：我们可以将能源分为化石能源和清洁能源。
化石能源如煤炭、石油等，它们的使用会产生大量的二氧化碳等温室气体，对环境造成污染；而清洁能源如太阳能、风能则没有这些问题。
初三化学全册知识点(鲁教版)
初三化学全册知识点(鲁教版)第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇异一、化学改变了世界１、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料:塑料、玻璃、别锈钢、化胖、农药等经过化学变化制的的，属于化学制品２、与人类社会进展的关系信息科学、功能材料研制、能源开辟利用、环境爱护、生命过程探究等。
二、神秘的化学变化（一）观看化学变化的现象1、点燃镁条(1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白群粉末点燃(2）结论：镁＋氧气?氧化镁Mg O２ＭgＯ2、氢氧化钠溶液与无群酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无XXX酚酞试液变成红群（无XXX酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红群)。
3、锌与稀盐酸反应(1）现象:产生气泡(2）结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应(1)现象:生成蓝XXX沉淀（2)结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CｕSO4 NaＯH Ｃu（OＨ)2↓ Na２SO4注意：对实验现象的描述语言中，别能浮现物质名称，它别同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化１、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变群、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放:化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象:物质的外形、状态发生变化，也也许发光、发热等。
(四)物理变化和化学变化的本质区不：是否有新物质生成(推断依据）三、物质构成的奥妙１、在微观上,物质是由分子、原子、离子构成,而分子是由原子构成的如:分子构成的物质：水、氢气,氧气，二氧化碳,氯化氢气体等。
描述为:水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一具水分子是由两个氢原子和一具氧原子构成。
而别能讲:水是由氢原子和氧原子构成。
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初中化学重难点单质化合物高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO固体二氧化碳干冰CO2碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O碳酸氢钠小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓●镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C复分解反应●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O●NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O●提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑●硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）●生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）●生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）●生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）●生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓●生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓●配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓●其他常见的反应：⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）●证明NaOH变质的三种方法：⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⏹Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⏹Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）⏹证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：⏹证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2⏹证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2●甲烷充分燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ●用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O●NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①产生大量白烟②放热①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。