分子的立体构型(VSEPR)资料

体结构”？
O2
HCl
H2O
CO2
所谓“分子的立体结 构”指多原子构成的 共价分子中的原子的 空间关系问题。
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体结构
共价键
复习回顾
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长 键角 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
思考:在O2、HCl这样 的双原子分子中存在
分子的立体结构问题
吗？何谓“分子的立
三原子分子
分子 的立 四原子分子 体结
构
直线 形，如CO2 V 形，如H20
平面三角 形，如HCHO、BF3
三角锥 形，如NH3
五原子分子——— 最常见的是正四面体形，如CH4
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
2 对电子
••
3 对电子
A
••
•• • •
A
直线形 正三角形
只有一种角度，120°。
4 对电子
••
A ••只••有一种角度，1正09四°面28体′。
5 对电子
三角双锥
6 对电子
正八面体
2、应用
项目 分子式
中心原 子所含 σ键电 子对数
中心
原子 所含
中心原子的价层
孤
电子对数
电子
对数
VSEPR 模型构
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是
正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿
A、H2O
B、H3O+ C、NH3 D、NH4+
3 、下列分子①BCl3 ②CCl4 ③H2S ④CS2中,其键角由小到大的
顺序为＿＿③＿② ① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿C＿＿
平面三角形
三角锥形
二、价层电子对互斥理论（VSEPR）
1、内容：中心原子价电子层电子对（包括＿＿ ＿ 成键 电子对和 未成键 的孤对电子对）
的互相
排作斥用，使分子的几何构型总是采
取电子对相互
排斥最的小那种构型，即分子
尽可能采取对称的空间构型。
电子对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿D＿＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
型
分子的立体结 构模型
分子 的空 间构 型
CO2
20
2
直线形
直线形
SO2
21
3
SO3
30
3
PCl3
31
4
H2S
22
4
平面三角 形 平面三角 形
四面体形
四面体形
Ｖ形
平面三 角形
三角 锥形Leabharlann Baidu
Ｖ形
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿