高中化学必背知识点归纳与总结-高中化学必背知识点归纳与总结

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高中化学知识点总结完整版

高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。

- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。

3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。

- 元素周期表分为7个周期和18个族。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。

6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。

7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。

8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。

9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。

- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。

10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。

二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。

- 过渡金属：如铁、铜、镍等。

- 非金属元素：如氢、氧、氮等。

2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。

- 碱：氢离子的受体。

- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。

3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。

- 配位数、配位多面体、配位平衡。

4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。

- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。

5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高中化学必背知识点归纳

高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，包括周期数、族数、原子序数等。

2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的概念，及它们的形成条件和特点。

3. 化学反应：掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。

4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念，掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。

5. 酸碱中和反应：了解酸、碱的概念，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。

6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法，掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。

7. 化学元素周期律：了解元素的周期律规律，包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。

8. 离子反应：了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法，掌握溶液中离子反应的离子平衡。

9. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程，掌握影响反应速率的因素。

10. 高中化学实验技术：具备基本的实验技术操作能力，包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。

这些是高中化学必背的一些基础知识点，希望能对你有帮助。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高中化学必背基础知识点总结归纳

高中化学必背基础知识点总结归纳高中化学作为一门重要的自然科学学科，涉及到许多基础知识点。

在学习过程中，必须深刻掌握这些基础知识点，才能更好地理解和应用化学知识。

本文将对高中化学必背的基础知识点进行总结归纳，帮助广大学生更好地进行学习。

一、化学基本概念1.物质物质是指构成宇宙万物的各种物体、物质的总称。

它具有物理性质和化学性质。

物理性质包括质量、体积、密度、颜色、状态等。

化学性质包括化学变化的特征以及与其他物质发生反应时的特点。

2.元素元素是由一种原子构成的物质。

它是构成各种化合物的基本单位，具有自身特定的物理化学性质。

在元素周期表中，元素按原子序数排列，具有明确的物理化学性质和规律。

3.化合物化合物由两种或两种以上的元素以一定的化学组合方式结合而成。

它具有比元素更为复杂的物理化学性质。

常见的化合物包括水、盐、糖等。

4.分子分子是构成化合物的最小单位。

它是由两个或两个以上原子以共价键相连而成，具有自身的物理化学性质。

一些分子可以改变形状，这就决定了它们的功能和用途。

5.离子离子是带电的粒子，可以通过失去或获得电子而产生。

在某些化学反应中，离子发挥着重要作用。

常见的离子包括氯离子、钠离子、氢离子等。

二、化学计量1.化学反应式化学反应式是指化合物的反应式子，它包括反应物和生成物。

在化学反应中，各种物质的质量始终得到保留。

在计算化学反应时，必须熟练掌握化学反应式。

2.摩尔质量摩尔质量是指各种物质的摩尔质量，也就是每个分子的质量。

在进行化学计算时，必须熟练掌握化合物的摩尔质量。

3.摩尔比摩尔比是指两种物质的摩尔质量之比。

在反应中，化合物的摩尔比对于化学反应的进程具有决定作用。

对于计算化学反应的产物和反应物，必须熟练掌握摩尔比的计算、合理应用。

三、化学反应1.化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物浓度随时间的变化率。

它受到温度、浓度、反应物种类等因素的影响，对于反应的分析和控制非常重要。

2.化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定的状态，在该状态下反应物和生成物的浓度不再发生变化。

高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名(一)无机部分纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2（二）有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高中化学知识点总结(史上最全版)

高中化学知识点总结(史上最全版)
一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型：质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型：离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质：极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型：配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型：计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型：计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型：反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型：中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型：氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结，如果要深入了解更多具体知识点，还需查阅化学相关教材，进一步学习。

高中化学374个必背知识点汇总

高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。

而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。

个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。

高中化学必背重点知识点总结

高中化学必背重点知识点总结一、物质的分类与性质1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。

2. 元素的定义：由于所有的原子都具有相同的原子序数（或者说相同的质子数），所以元素是由原子组成的一种物质，无法通过化学反应分解成更简单的物质。

3. 化合物的定义：由不同元素原子通过化学键结合在一起，形成的一种物质。

化合物可以通过化学反应分解成其组成元素。

4. 混合物的定义：由两种或两种以上的物质通过物理手段混合在一起形成的一种物质。

混合物可以通过物理分离方法分离。

5. 物质的性质：物质具有物理性质和化学性质。

6. 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，例如密度、颜色、气味、相变等。

7. 化学性质：物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，例如酸碱性、还原性、氧化性等。

8. 物质分类的实际应用：通过对物质的分类和性质的分析，我们能够更好地理解化学反应和物质变化。

二、原子结构和元素周期律1. 原子的基本组成：原子由质子、中子和电子组成。

2. 质子：质子位于原子核中，具有正电荷，其数量等于原子的原子序数。

3. 中子：中子位于原子核中，中性，其数量可以与原子的质子数量不同。

4. 电子：电子位于原子核外的壳层中，具有负电荷，其数量等于原子核中的质子数量。

5. 原子结构模型的发展历程：质子和中子的发现、元素周期表的发现和电子云模型的建立。

6. 元素周期律：根据原子核中质子的数量对元素进行分类，一行称为一个周期，一列称为一个族。

7. 元素周期表中的元素分类：金属、非金属、过渡金属等。

8. 元素化学性质的周期性变化：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化。

三、化学键和分子结构1. 化学键：亦称化学键结合，指原子间发生作用力于物质的物理结构、化学性质以及物质的热力学状态的一种化学作用。

2. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键。

3. 离子键：由金属离子和非金属离子之间的相互作用形成的化学键。

超全高中化学知识点总结

超全高中化学知识点总结一、物质的组成和结构1.原子与分子-原子的结构：原子核（质子、中子）和电子壳层-元素与同位素-分子的概念和组成-化学式和化合价的表示方法2.物质的稳定性和反应性-元素的稳定性与反应性-化合物的稳定性与反应性-物质的能量状况与稳定性3.原子间的键和离子间的力-金属键、共价键、离子键的形成与性质- 分子间的力（Van der Waals力、氢键等）4.物质的排列与结构-晶体和非晶体-晶体的种类及晶体结构二、化学反应1.化学反应的基本概念-反应物和生成物-反应物质量关系-化学方程式的平衡2.化学反应速率和平衡-反应速率的影响因素-反应速率与反应能垒-化学平衡-平衡常数和平衡常数表达式3.化学平衡的移动-影响化学平衡的影响因素- Le Chatelier原理4.氧化还原反应-氧化还原反应的基本概念-氧化还原反应的电子转移与价电子情况-氧化剂和还原剂的特征与性质三、化学物质的变化1.化学物质变化的能量变化-热能与热化学反应-反应焓变与热动力学2.化学物质变化的速度变化-反应速率与反应速率常数的概念-反应机理与速率方程-影响反应速率的因素3.化学反应的平衡变化-化学平衡的实质-平衡均相反应和异相反应的平衡条件-平衡常数与反应方向的判定四、化学元素和化合物1.主要元素和元素周期表-元素周期表的构成和使用-主要元素的分类和特点2.主要化合物及其性质-酸、碱、盐的特性及性质-衍生化合物的命名和性质3.有机化合物-有机化合物的特征和命名规则-烃类、醇类、醛酮类、羧酸类的反应与性质五、化学变化的实验方法1.化学实验中常用的实验方法和仪器-常用的实验室仪器及其使用方法-化学实验中的安全注意事项2.化学实验中的常见技术和探究方法-分离、纯化和鉴别化学物质的方法-学习化学现象和规律的探究方法以上是高中化学的主要知识点总结，每个知识点都可以拓展更深入的内容，为了更好地理解和掌握化学知识，建议多做化学实验和练习题，结合实际应用和实验操作，加深对化学知识的理论和实践的理解。

高中化学重点知识归纳

高中化学重点知识归纳化学是一门自然科学，其研究对象是物质的结构、性质、变化规律等。

在高中阶段学习化学，有一些重点知识是必须掌握的。

下面对高中化学的重点知识进行归纳总结。

1. 元素与化合物元素是由原子组成的，每种元素都有特定的原子序数、原子量和化学符号。

化合物是由两种或两种以上不同元素按一定的化学组成比结合而成的纯物质。

掌握元素周期表和元素的化学符号是学习化学的基础。

2. 化学键化学键是原子间相互作用形成的，主要包括离子键、共价键和金属键。

其中，共价键是最常见的一种化学键，是指两个原子间由共享电子形成的化学键。

3. 反应类型化学反应常见的类型包括：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。

每种类型的化学反应都有其特定的化学方程式。

4. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定平衡状态的现象。

要理解并掌握化学平衡的条件、影响因素以及平衡常量等相关知识。

5. 氧化物与非金属氧化物氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物，具有一定的性质特点。

非金属氧化物是一类具有明显酸性的氧化物，能与碱性氧化物进行中和反应。

6. 电解质与非电解质电解质是能在水中电离出离子的物质，常见的电解质有盐类和酸碱溶液等；非电解质则是不能电离的物质，如糖类、醇类等。

7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种酸溶液与碱溶液相互中和的反应，生成盐和水。

酸碱指标、滴定过程及等当量点的判定是学习此类反应的关键。

8. 锂电池锂电池是一种充电-放电循环的电池，具有高能量密度、长循环寿命等优点，广泛应用于移动通讯设备、电动车辆等领域。

9. 聚合物聚合物是由单体分子经聚合反应得到的高分子化合物，包括合成聚合物和天然聚合物两大类。

聚合物在塑料、橡胶等材料中有着广泛的应用。

综上所述，高中化学的重点知识主要包括元素与化合物、化学键、反应类型、化学平衡、氧化物与非金属氧化物、电解质与非电解质、酸碱中和反应、锂电池以及聚合物等内容。

掌握这些知识，有助于提升化学学科的学习效果，培养学生的实验操作能力和创新思维。

高中化学必背知识点归纳与总结精华版

一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

同分异构体之间:正异新,邻间对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态。

如:白磷二硫化碳干冰。

⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华隔绝空气情况下,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水大于65℃易溶,易溶于酒精等有机溶剂。

高中化学会考必背知识点

高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。

2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。

3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。

3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。

三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。

四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。

3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。

五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。

2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。

高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的

高中化学必背知识点

高中化学必背知识点高中化学是要求学生通过学习化学理论和实验技能，了解自然界和人类生产中的化学问题。

在高中化学中，有许多必须掌握的知识点，如化学反应方程式、化学键、溶液、氧化还原反应、酸碱反应等基础知识点，以及结构化学、有机化学合成、配位化学等高级知识点。

在本文中，将为大家列出高中化学必背的知识点。

1、原子与分子化学的最基本单位是原子，分子是由原子组成的，并按一定的比例组合成为物质。

原子是由质子、中子和电子三部分组成的。

原子核中的质子数被称为元素的原子量。

分子是由两个或两个以上原子结合而成的，其中每个原子通过共享或转移电子形成化学键。

2、反应方程式反应方程式是描述反应化学式的一种书写方法。

它显示反应式中各种化学物质的数量比例和反应类型。

反应方程式必须呈现平衡状态，表示在反应开始和结束时反应物和生成物的数量始终保持不变。

3、化学键化学键定义了从一个原子到另一个原子的连接。

共价键是由两个原子共享电子而形成的。

离子键介于正负离子之间，由电荷相反的离子吸引而形成。

金属键介于两个金属之间。

4、元素周期表元素周期表是元素按照原子量和化学性质排列的表格。

元素周期表上的元素按照其原子量从左到右和从上到下排列。

原子量增加，元素周期表中的元素性质也发生变化。

元素周期表是化学教育中具有重要意义的古老而有用的工具之一。

5、氧化还原反应氧化还原反应中的氧化作用产生正离子，还原作用生成负离子或祖细胞。

氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。

6、酸碱反应酸碱反应涉及到酸和碱之间的反应，它们作为质子或氢离子基原子中的共同成分。

在酸碱反应中，酸与碱中的中和反应产生盐和水。

强酸或弱碱在水的平衡状态中形成氢离子或羟基离子，它们反应产生不同的化学变化。

7、气体气体是统一的状态，具有流动性和扩散性。

压力与体积之间的关系，称为波义尔定律。

理想气体在容器中可以自由移动，与其他理想气体和容器内壁碰撞，甚至产生化学反应。

理想气体的比容量可以用配分函数计算。

高中化学必背知识点

高中化学必背知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结高中化学这门学科呀，说难不难，说简单也不简单。

但要想学好，一些必背的知识点那是必须得牢牢记住的！先来说说化学元素周期表，这可是化学世界的基础“地图”。

你得把那些元素的符号、名称、原子序数、相对原子质量都记清楚。

就像你认识朋友一样，不仅要知道他们的名字，还得了解他们的特点。

比如说氢元素（H），是最轻的元素，就像一个轻盈的小精灵；氧元素（O），没有它，咱们可没法呼吸，它就像生命的守护者。

化学反应也是重点中的重点。

什么氧化还原反应啦，强酸强碱的中和反应啦，都得弄得明明白白。

就拿铁（Fe）和硫酸铜（CuSO₄）的反应来说，铁能把铜从硫酸铜溶液里置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu），这反应多有趣呀，眼看着蓝色的溶液逐渐变成浅绿色，还能看到红色的铜沉淀下来。

化学平衡也是个让人头疼但又特别重要的知识点。

想象一下，一个教室里的学生一会儿从左边走到右边，一会儿又从右边走到左边，最后两边的人数差不多稳定了，这就是化学平衡。

比如合成氨的反应，氮气（N₂）和氢气（H₂）在一定条件下反应生成氨气（NH₃），当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度就不再发生大的变化。

还有有机化学部分，各种烃类、醇类、羧酸类的性质和反应，那也是必须要掌握的。

比如说乙醇（C₂H₅OH），咱们喝的酒里就有它。

它能和钠反应放出氢气，还能被氧化成乙醛（CH₃CHO）。

化学实验也不能忽视，实验操作、实验现象、实验仪器的使用，都得心里有数。

我记得有一次在实验室做酸碱中和滴定的实验，那叫一个紧张又兴奋。

小心翼翼地控制着滴定管，眼睛紧紧盯着锥形瓶里的溶液颜色变化，就盼着能得出准确的结果。

高中化学的知识点多且杂，但是只要咱们用心去记，多做练习，多联系实际生活中的化学现象，就一定能把它拿下！就像搭积木一样，一块一块地积累，最终就能搭建出属于自己的化学知识大厦。

再来看看化学方程式的配平，这可是写化学方程式的关键步骤。

就好比做一道数学题，要找到那个正确的答案。