陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结!

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！

高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常

以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复

杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往

是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决

这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式

书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称

之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化

性和强还原性的物质或离子

(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：

Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强

氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或

离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)

3、Fe2O3、Fe3O

4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、

O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)

2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)

2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H

2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化

还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法

3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地

预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电

子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为

H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成

SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来

配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即

ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循

质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，

显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——

Cl-+SO42-+2H+。这样就将该化学方程式配平了。最终的结

果是：ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。

【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO

和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应

的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的

离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的

离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(10)写出酸性条件

下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。

【解析】（2）写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl2和S2O32-第二步：合理地预测产物：Cl2+S2O32-——Cl-+SO42-第三步：配电子：由于Cl2→2Cl-是得到2e—；S2O32-→2SO42-是失

去8e—，因此，配平得失电子的结果是：4Cl2+S2O32-——

8Cl-+2SO42-第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH-来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10个OH-，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-

+2SO42-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加5个H2O，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-+5H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：4Cl2+S2O32-+10OH-=8Cl-+2SO42-+5H2O 【解析】（3）写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和Fe2+第二步：合理地预测产物：ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+第三步：配电子：由于ClO-→ Cl-是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH—来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2个

OH-，即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-

+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。第六步：后期处理：由于溶液中Fe3+和OH-不能共存，要生成难溶性的Fe（OH）3物质。由于1个Fe3+要结合3个OH-，因此要在第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍，即3ClO-

+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。所以最终结果是：

3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+【解析】（4）写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO2和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO2+Fe2+——NO+Fe3+第三步：配电子：由于

NO2→NO是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：NO2+2Fe2+——NO+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加2个H+，即

NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3+第五步：配原子：反应是遵

循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，

显然生成物的一边要加1个H2O，即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3++H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：