陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结!
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生的氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时，要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素：H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子：H2O2、Na2O2、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)；②强还原性物质或离子：Fe2＋、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
（3）必须掌握的转化关系练习：1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价，则发生的离子反应方程式7、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。
氧化还原型离子方程式的书写技巧
氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。
这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。
书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
所以，对学生来讲有较大的难度。
氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。
氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。
常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+-等使反应式电荷守二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH恒。
三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。
例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。
解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
新情境下氧化还原反应方程式的书写
一、基础型（完成下列反应的离子方程式） 1、向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪退去 2、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液
3、高锰酸钾溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫红色褪去,且 生成黑色的沉淀。（2012江苏高考）
2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变 蓝
二、能力型（完成下列反应的离子方程式） 1、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀
2、 Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液混合，制备Na2FeO4
3、强碱性条件下，CrO2- 与FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-
4、 SCN－和H2O2反应生成了SO42－和可参加大气循环 的两种无毒无害气体
4、 2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ （答成2SCN－+11H2O2+2OH－=2SO42－+2CO2↑+N2↑+12H2O不得分。）
5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2 5、4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 ↓+3O2↑+8OH-
新情境下氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式书写技巧与注意事项 1、化合价升降守恒（理清氧化剂与还原剂，氧化产物与
还原产物，找准变价元素，使化合价升降守恒。）
2、电荷守恒（充分考虑介质问题，注意溶液的酸碱性） 酸性：不出现OH-；碱性：不出现H+
陌生方程式的书写技巧
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。
4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
最新陌生方程式的书写整理
陌生方程式的书写化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写对于氧化还原方程式的书写，根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，根据化合价升降守恒配平以上物质的系数,判断溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒,在方程式左边或右边添加适当数目的H +，若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的OH -，若为中性溶液则只能在方程式的右边添加H + 或OH -使电荷守恒（盐类物质不考虑水解），根据元素守恒添加H 2O,配平方程式。
1。
3FeS+5O 21_____ +3______.2．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式： 。
3.稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后,则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式：4．将20mL 0.5mol ·L —1 K 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0。
2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中,溶液恰好褪为无色.写出反应的离子方程式：_______________5．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L(标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 .6．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为7．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾. ① 电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是 .②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为：。
已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4)3的离子方程式用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。
《氧化还原反应和离子反应》离子方程式书写
《氧化还原反应和离子反应》离子方程式书写在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是非常重要的概念，而离子方程式的书写则是理解和表达这些反应的关键手段。
首先，咱们来聊聊什么是离子反应。
简单来说，离子反应就是在溶液中，有离子参加或生成的化学反应。
那离子方程式呢？它是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
相比起化学方程式，离子方程式能更清晰地反映出化学反应的实质。
为什么要学习离子方程式的书写呢？这是因为它能够帮助我们更深入地理解化学反应的本质。
比如，当我们看到一个化学方程式时，可能会觉得有些复杂和难以捉摸，但通过将其转化为离子方程式，我们就能直接看到真正参与反应的离子，从而更清楚地了解反应是如何进行的。
接下来，咱们重点说说离子方程式的书写步骤。
第一步，写出正确的化学方程式。
这就要求我们对反应物和生成物有准确的判断，并且要遵循化学规律，保证方程式配平。
第二步，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式。
这里要注意，强酸、强碱和大多数可溶性盐在溶液中是完全电离的，可以写成离子形式。
而像弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物等则要保留化学式。
第三步，删去方程式两边不参加反应的离子。
这一步需要我们仔细观察，找出那些在反应前后没有发生变化的离子，将它们从方程式中删掉。
第四步，检查方程式两边的原子个数和电荷总数是否相等。
这是非常关键的一步，如果不相等，那说明我们的离子方程式写错了。
为了更好地掌握离子方程式的书写，咱们来举几个例子。
比如说，盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式是 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O。
因为盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）都是强电解质，在溶液中完全电离，所以可以写成离子形式，即 H⁺＋ Cl⁻＋Na⁺＋ OH⁻＝ Na⁺＋ Cl⁻＋ H₂O。
然后删掉两边相同的离子 Cl⁻和 Na⁺，得到离子方程式 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
再比如，碳酸钙和盐酸的反应，化学方程式是 CaCO₃＋ 2HCl ＝CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
陌生氧化还原反应方程式的书写技巧
陌生氧化还原反应方程式的书写技巧氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，其中涉及到电子的转移和原子的氧化态的变化。
在化学方程式中，氧化还原反应可以通过书写适当的方程式来表示。
在陌生的情况下，书写氧化还原反应方程式可能会有一定的困难。
以下是一些有关陌生氧化还原反应方程式书写技巧的解释。
1. 确定氧化态变化：在书写氧化还原反应方程式之前，首先需要确定反应中涉及到的物质的氧化态变化。
氧化态是原子或离子上的电荷数，它可以是正数、负数或零。
了解反应物和生成物中的氧化态变化是书写方程式的基础。
2. 识别氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。
通过识别氧化剂和还原剂，可以帮助确定电子的转移方向。
一般来说，氧化剂的氧化态会在反应中减少，而还原剂的氧化态会在反应中增加。
3. 平衡反应方程式：在书写氧化还原反应方程式时，需要确保反应前后的原子数目和电荷数目平衡。
这可以通过增加适当的系数来实现，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目相等。
平衡反应方程式是非常重要的，因为它反映了反应的真实情况。
4. 使用正确的符号：在书写氧化还原反应方程式时，要确保使用正确的符号来表示不同物质之间的关系。
例如，箭头（→）可以用来表示反应的方向，加号（+）可以用来表示反应物或生成物之间的相互作用，等号（=）可以用来表示反应前后的平衡。
5. 注意离子和原子：在书写氧化还原反应方程式时，需要区分离子和原子。
离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，而原子是不带电荷的基本粒子。
正确地区分离子和原子可以帮助准确地书写氧化还原反应方程式。
6. 考虑反应类型：氧化还原反应可以分为几种不同的类型，包括单一替换、双替换、合成和分解反应。
在书写方程式时，要考虑到反应的特定类型，并根据该类型选择适当的反应方程式。
在书写陌生氧化还原反应方程式时，需要考虑到上述的几个关键因素。
通过确定氧化态变化、识别氧化剂和还原剂、平衡反应方程式、使用正确的符号、注意离子和原子以及考虑反应类型，可以帮助我们准确地书写氧化还原反应方程式。
陌生离子型氧化还原反应书写攻略
微课教案课程陌生离子型氧化还原反应书写攻略学科化学作者作者单位适用对象高三复习教学背景离子型氧化还原反应方程式书写是高中化学的重点知识、也是高考必考内容。
由于这类试题往往伴随陌生度较高的新信息和新情境、灵活度较高，很多同学往往感到无从下手。
攻克这一难点不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，需掌握一定的书写程序、方法，或者说攻略，方能以不变应万变。
教学目标一、知识与技能了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物、氧化产物；掌握陌生离子型氧化还原反应的书写技能。
二、过程与方法通过对样例的研习，学会陌生离子型氧化还原反应书写的程序、方法；通过样例的研习，归纳陌生离子型氧化还原反应书写的一般解题过程，领悟“从特殊到一般”的方法。
三、情感态度与价值观通过对样例的研习，增强解决此类问题的信心与勇气。
教学重难点陌生离子型氧化还原反应书写的程序、方法教学方法讲授法、练习法、归纳法教学用具微课录制工具、微课课件ppt微课教学过程设计微课教学内容设计意图【引言】今天我们要学习内容的主题是“离子型氧化还原反应新反应书写攻略”。
离子型氧化还原反应方程式书写是高中化学的重点知识、也是高考必考内容。
由于这类试题往往伴随陌生度较高的新信息和新情境、灵活度较高，很多同学往往感到无从下手。
攻克这一难点不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，需掌握一定的书写程序、方法。
【过渡】我们知道离子型氧化还原反应方程式一般可以表示为“氧化剂+还原剂+介质——氧化产物+还原产物+其它产物”，因此，我们首先需要熟悉常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物。
【PPT投影+练习】常见的氧化剂、还原剂，学生书写相对应的还原产物、氧化产物。
强调本节课内容的重要性与价值【小结并过渡】这些常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物是我们后续内容的知识基础，同学们一定要熟记于心。
接下来我们通过一些例题熟悉陌生离子型氧化还原反应书写程序【PPT，例1】（2012.新课标卷理综26，节选）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
氧化还原型离子方程式的书写技巧
氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。
这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。
书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
所以，对学生来讲有较大的难度。
氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。
氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。
常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH-等使反应式电荷守恒。
三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。
例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。
解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写班级：姓名：考号：一、氧化还原反应的一般模式氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物1、氯化铁溶液刻蚀铜线路板反应方程式:离子方程式：2、制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气反应方程式:离子方程式：3、SO2 + H2S ==二、常见氧化剂、还原剂及产物预测（填空并标出变价元素的化合价）氧化剂还原产物还原剂氧化产物KMnO4Mn2+酸性； MnO2中性MnO42-碱性Fe2+Fe3+酸性 ;Fe(OH)3碱性K2Cr2O7酸性Cr3+SO2（或H2SO3、SO32--）SO42--浓硝酸S2—（或H2S）S、SO2（或SO32--）、SO42--稀硝酸H2C2O4X2卤素单质X--H2O2H2O2OH—碱性； H2O酸性I--（或HI）I2、IO3--Na2O2NaOH或 Na2CO3CO、 CNaClO或ClO--Cl--、Cl2 金属单质（铜锌铁等）Cu2+、Zn2+、 Fe2+（铁与强氧化剂反应生成Fe3+）NaClO3Cl2 、ClO2Al粉三、高考真题实战1、（节选自2018年新课标Ⅰ卷26题）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________。
2、（节选自2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
（2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂， 也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化 产物是_________。 分析：要写出反应（2）的产物可由图中箭号判断SO2对应 NaSO4, NaClO3对应ClO2。问题（4） ClO2对应的产物为产品 NaClO2
H2SO4 废钒 催化剂 KClO3 KOH 淋洗液 NH4Cl
Байду номын сангаас
酸浸 浸液 氧化
废渣1
中和
废渣2
离子 交换
流出液
洗脱
沉钒
煅烧
V2O5
(2)“氧化”中加入KClO3使VO2+变为VO2+ ，写出反应的离子方程式。
6、（2013全国1理综27节选） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴 酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发 生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的 某些金属资源（部分条件未给出）。
二、书写陌生类氧化还原反应方程式的程序分 为3步骤：
1.写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与 还原剂)。 推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 2.配平：对“两剂”及“两产物”进行配平。 3.由电荷及原子守恒确定添加介质 。 原则：（1）酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+ （2）反应物没有加入酸或碱作介质，反应物不能出现H+及 OH（3）介质一般为H2O、 H+、 OH-
陌生氧化还原方程式的书写
陌生情景中氧化还原方程式的书写山东高唐县第一中学崔淑芹邮编252800 方程式的书写在高考中属于高频考点，也属于学生的难点和易错点，很多同学发现平时记了好多化学方程式，高考中却用不上，因为高考题目中要求书写的方程式，都是教材上没有的陌生的反应。
主要体现在流程中的陌生反应，新型电池的电极反应，而这些反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的书写实际上包括了氧化剂还原剂概念、电子守恒、电荷守恒、和质量守恒的应用。
只要掌握了书写的步骤和方法就可以迎刃而解。
【例1】: (2007广东) FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。
解析:第一步:分析找到氧化剂和还原剂，此题中很明显氧化剂为MnO2还原剂为FeSO4 ,再根据氧化还原原理,结合题意写出还原产物和氧化产物。
Fe2++ MnO2- ------------- Fe3+ + Mn2+第二步:氧化还原反应要遵循电子守恒，利用双线桥将上述离子配平得:2Fe2++ MnO2- -------------2 Fe3+ + Mn2+第三步:离子反应要遵循电荷守恒，要结合题目中溶液所处的环境补充H+或OH-，本题是酸性环境故需添加H+2Fe2++ MnO2 + 4H+-----------2 Fe3+ + Mn2+第四步：最后是质量守恒，根据氧或氢元素守恒添加H2O2Fe2++ MnO2 + 4H+======2 Fe3+ + Mn2+ +2H2O书写陌生的氧化还原反应离子方程式一般按照以上四步都可以解决，当然如果是流程图题中氧化还原方程式的书写，还需要根据流程确定氧化剂还原剂和它们对应的产物。
【例2】（2011广州市一模）以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：“反应1” 离子方程式为___________________________________________解析：根据流程找到反应1的氧化剂为NaClO3还原剂为SO2溶液环境为酸性，NaClO3对应的产物为ClO2。
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陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
这样就将该化学方程式配平了。
最终的结果是：ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(10)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。
【解析】（2）写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl2和S2O32-第二步：合理地预测产物：Cl2+S2O32-——Cl-+SO42-第三步：配电子：由于Cl2→2Cl-是得到2e—；S2O32-→2SO42-是失去8e—，因此，配平得失电子的结果是：4Cl2+S2O32-——8Cl-+2SO42-第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH-来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10个OH-，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加5个H2O，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-+5H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：4Cl2+S2O32-+10OH-=8Cl-+2SO42-+5H2O 【解析】（3）写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和Fe2+第二步：合理地预测产物：ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+第三步：配电子：由于ClO-→ Cl-是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH—来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2个OH-，即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。
第六步：后期处理：由于溶液中Fe3+和OH-不能共存，要生成难溶性的Fe（OH）3物质。
由于1个Fe3+要结合3个OH-，因此要在第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍，即3ClO-+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。
所以最终结果是：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+【解析】（4）写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO2和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO2+Fe2+——NO+Fe3+第三步：配电子：由于NO2→NO是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：NO2+2Fe2+——NO+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加2个H+，即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加1个H2O，即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3++H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：NO2+2Fe2++2H+=NO+2Fe3++H2O 【解析】（5）写出HNO3（稀）和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO3-+Fe2+——NO↑+Fe3+第三步：配电子：由于NO3-→NO 是得到3e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：NO3-+3Fe2+——NO↑+3Fe3+第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4个H+，即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2个H2O，即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3++2H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O【解析】（6）写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加4个H2O，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【解析】（7）写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cr2O72-和Fe2+第二步：合理地预测产物：Cr2O72-+Fe2+——Cr3++Fe3+第三步：配电子：由于Cr2O72-→2Cr3+是得到6e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：Cr2O72-+6Fe2+——2Cr3++6Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加14个H+，即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加7个H2O，即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3++7H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】(8)写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和FeS第二步：合理地预测产物：NO3-+FeS——NO↑+Fe3++S第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；FeS→Fe3+和S是失去3e-，因此，得失电子已经相等了。
第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4个H+，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2个H2O，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S+2H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。
最终的结果是：NO3-+FeS+4H+=NO↑+Fe3++S+2H2O【解析】（9）写出HNO3（稀）和Cu2S反应的离子方程式第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Cu2S第二步：合理地预测产物：NO3-+Cu2S——NO↑+Cu2++S第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；Cu2S→2Cu2+和S是失去4e-，因此，配平得失电子的结果是：4NO3-+3Cu2S——4NO↑+6Cu2++3S 第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加16个H+，即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加8个H2O，即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S+8H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。