高中化学《离子反应》及《氧化还原反应》重点总结

离子反应重难点归纳

重点一、离子方程式的书写原则

1．强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，如：硫酸、氢氧化钠等要拆成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，如：碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。

2．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。

3．多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。注意：中强酸归为弱

酸范畴，也不能拆。如：HSO

3—、H

2

PO

4

－、HPO

4

2－等。

4．氨水作为反应物写NH

3·H

2

O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可

写NH

3

(标↑号)。

5．固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H

2SO

4

、浓H

3

PO

4

与固体的反应不

能写离子方程式。

6．离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。

7．一些特殊的反应，如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子

被一种物质氧化或还原、Ba(OH)

2与KAl(SO

4

)

2

按不同比的反应等，要考虑并满足

反应物物质的量的比值。

重点二、离子方程式正误判断(六“看”)

1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H+──

2Fe3++3H

2

↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。

Cu+2H+──Cu2++H

2

↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。

2．看“──”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。如：H

2

S在水中发生电离的离子反应方程式

H 2S──HS－+H+是错误的，因为H

2

S在水中发生部分电离，应当用“”。

3．看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO

3－不能写成CO

3

2－+ H+，HSO

3

－不可写

成SO

3

2－+ H+等。

4．看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)

2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO

4

2

－的离子反应，又要写出Cu2+与OH－的离子反应。

5．看电荷是否守恒。如：FeCl

2溶液与C1

2

反应，不能写成Fe3++Cl

2

──Fe2++2Cl

－，而应写成2Fe2++Cl

2

──2Fe3++2Cl－，两边即要原子守恒又要电荷守恒。

6．看反应物或产物的配比是否正确。如：稀H

2SO

4

与Ba(OH)

2

溶液反应不能写成

H++OH－+SO

42－+Ba2+──BaSO

4

↓+H

2

O，应写成2H++2OH－+SO

4

2－+Ba2+──BaSO

4

↓+2H

2

O。

【规律总结】

视点一、量不同，离子反应不同。

1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，

正确确定产物形式即可。如NaOH(足量或不足量)与AlC1

3溶液，NaAlO

2

溶液通

HCl(少量或足量)，CO

2、H

2

S、SO

2

(少量或足量)通入到Ca(OH)

2

、NaOH溶液中等，

有关离子方程式都有所区别。

例：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO

2+2OH－──CO

3

2－+H

2

O

向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO

2+OH－──HCO

3

－

2．酸式盐与量有关的离子反应

这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方

程式均属正确。如：NaHSO

4溶液与Ba(HCO

3

)

2

(足量或少量)，Ca(HCO

3

)

2

溶液与

NaOH(少量或足量)，Ca(OH)

2溶液与NaHCO

3

(不限制量)，NaH

2

PO

4

溶液与Ba(OH)

2

(不

限制量)等，均应明确量的影响。

例：Ca(HCO

3)

2

溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式

OH－+ HCO

3－＋Ca2+──CaCO

3

↓+H

2

O

Ca(HCO

3)

2

溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式

Ca2++ 2HCO

3－＋2OH－──CaCO

3

↓+2H

2

O+CO

3

2－

3．氧化还原反应中与量有关的离子反应