初三化学复分解反应专题2
初中化学复习之复分解反应方程式
初中化学复习之复分解反应方程式【定义】易位反应是其中两种化合物彼此交换组分以产生两种其它化合物的反应。
复分解反应是四种基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。
可简记为AB+CD→AD+CB。
【相关方程式】1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)23、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多5、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理有时复分解反应与中和反应重合，生成相应的盐和水。
初三化学方程式：复分解反应
这篇关于初三化学⽅程式：复分解反应，是⽆忧考特地为⼤家整理的，希望对⼤家有所帮助！复分解反应： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除⽔垢 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦ H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝⾊沉淀 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊ Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦。
2019中考初三化学方程式：复分解反应
2019中考初三化学方程式：复分解反应初三化学方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初三化学 复分解反应条件 PPT课件 图文
B．NaOH 、NaCl 、HNO3 D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
1、下列各组物质间可以共存的是（ D）
A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl
2、下列能共存于水溶液中的是（ D ）
A、 KCl AgNO3
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─××× ⑵ NaCl + KNO3─××× ⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓ + 2KCl ⑸ AgNO3 + KCl=AgCl ↓ + KNO3
B
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
溶洞欣赏
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，其中一种常见的反应类型是复分解反应。
复分解反应是指一个化合物分解为两个或更多的物质。
在这篇文章中，我们将探讨初中化学中与复分解反应相关的概念、原理和实例。
一、复分解反应的定义和基本原理复分解反应是指一个化合物在化学反应中分解为两个或更多的物质。
这种反应通常需要外界的能量供应，例如热量或光能。
在复分解反应中，化合物的化学键被打破，形成新的化学键，从而产生新的物质。
二、复分解反应的实例1. 碳酸氢钠的复分解碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的化合物，它可以在加热的条件下发生复分解反应。
当加热碳酸氢钠时，它分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
化学方程式如下：2NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO32. 氢氧化铜的复分解氢氧化铜（Cu(OH)2）也可以发生复分解反应。
当加热氢氧化铜时，它分解为氧化铜（CuO）和水（H2O）。
化学方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O3. 亚硫酸盐的复分解亚硫酸盐是一类含有亚硫酸根离子（SO32-）的化合物，它们在加热或酸性条件下可以发生复分解反应。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）在加热时分解为二氧化硫（SO2）和硫酸钠（Na2SO4）。
化学方程式如下：Na2SO3 → SO2 + Na2SO4三、复分解反应的应用复分解反应在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在火药的制备过程中，硝酸钾（KNO3）可以通过复分解反应得到。
化学方程式如下：2KNO3 → 2KNO2 + O2复分解反应还被用于水的分解和合成氢氧化钠（NaOH）。
化学方程式如下：2H2O → 2H2 + O22NaOH → 2N a + H2O + 1/2O2四、总结复分解反应是一种常见的化学反应类型，它描述了化合物分解为两个或更多的物质的过程。
复分解反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
通过学习复分解反应，我们可以更好地理解化学反应的基本原理，并应用于实际的化学实验和工程中。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。
本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。
一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。
在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。
复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。
在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。
而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。
复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。
这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。
二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍其中几个常见的应用。
1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。
例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。
这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。
2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。
电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。
3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。
例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。
这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。
4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。
光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。
这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。
三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。
实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。
中考化学热点题型——复分解反应2
例7根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。
氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸能反应不能反应能反应能反应判断依据有水生成没有水、气体、沉淀生____________________成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告。
实验操作实验现象①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴____________________________溶液②向①所得液体中滴加过量稀硫酸____________________【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是_______________________________。
解析稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件；因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应，使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，因为只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生。
答案有气体和水生成有沉淀生成【实验方案】酚酞溶液变为红色红色逐渐变浅至消失【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生例8某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶质只有NaCl小宫猜想：溶质有NaCl、HCl小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是______________。
专题复分解反应
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
复分解反应发生的条件 zxxk
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，全溶。 盐酸盐只有氯化银不溶； 硫酸只有硫酸钡不溶， 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中全溶。
中考化学复习：复分解反应.doc
中考化学复习：复分解反应定义：相互交换基本形式：AB+CD=AD+CB实例：酸与碱反应：Ca2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱与盐反应：Ca2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐与盐反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4复分解反应的条件：满足下列任意一个条件有水生成有气体生成有沉淀生成复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe23+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu2+2HCl=CuCl2+2H2OCu2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg2+2HNO3=Mg2+2H2OBa2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClBa2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaClCa2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
【初中化学】复分解反应PPT课件2 人教版
③ BaSO4+HNO3
×
类型四：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+Na2CO =CaCO + 2NaOH 3 3↓ ③ KOH+Na2SO4
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ↓ + 2KCl ② BaCl2+K2CO3=BaCO3 ③ NaCl+AgNO3=AgCl↓+ KNO3 ④ NaNO3+K2CO3
溶液中离子种类和数量发生改变
溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3—— —— 2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 —— × K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类和数量发生改变
溶液中反应的离子变化
—— Na SO + CO ↑ + H O H SO ＋ Na CO —— 2 2 4 2 √ 2 4 2 3
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反应方程式
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反
应方程式
1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
复分解反应及其发生条件专题
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO 2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，
生成气体、沉淀或水
、复分解反应发生的条件
三、酸、碱、盐的溶解性规律
1)酸：初中化学常见酸都溶于水。
2)碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
(其中Ca(OH)2 微溶)
3)盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀
4)不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl 和BaSO4 既不溶于水，又不溶于酸。
四、
五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应
复分解反应的基础练习【例题】
1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：（各举二例）
（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；
（2）用盐酸除铁锈；
（3）实验室制取二氧化碳；
（4）碳酸钠与石灰水反应；
（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；
（6）食盐水与硝酸银溶液反应；
其中的复分解反应有。
（填序号）
3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl 2+H2SO4
2）Na 2CO3+ HCl
3）K 2SO4+HCl
4）FeCl3+NaOH
5）KCl+AgNO 3
6）K 2SO4+NaNO 3
7）Fe（OH）3+HNO 3
8）CuO+HCl
4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？（）
（
A ）
FeCl 3 H2SO4 KNO 3 （B） CuSO4 NaOH HCl （C） K2CO3 BaCl2 NaNO3
（D）
5、请写出它们两两之间的反应方程式。
（15个）
Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca（OH）2 CuSO4 Na2CO3
NaCl K 2CO3 Na2SO4
当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ，写出①反应的化学方程式：
7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色
沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？
推测
白色沉淀
无色溶液
推测一
推测二
推测三
复分解反应复习 一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？ 1．（
）＋ Na 2CO 3 —— 2NaCl +（
） ；
2．（ ） +（ ）—— Fe （OH ）3↓+（ ）
3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？
二．离子共存问题
1．下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是
A.H+ 、Na+、CO 32-
B.Cu2+、Cl —、SO 42—
C.Fe3+、SO 42-、OH — 2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应） 根据以上实验事实，用化学式回答： D.Ca2+、 NO 3 －、 CO 32－
A.H+ 、SO 42-、Ba2+、 NO 3-
B.Ca2+、H+、NO 3-、Cl-
C.Mg2+ 、 K+ 、NO 3-、 Cl-
D.K+ 、 Na+、 Mg2+ 、 SO 42-
3．下列各组物质相互间不能发生反应的是
6．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为
K 2CO 3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅
拌，这个过程中能发生的复分解反应共有 （ ）
A.1 个
B.2 个
C.3 个
D.4 个
7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（ ）
A. Na 2CO 3 NaCl HCl
B. NaOH KCl Ba （NO 3）2
C.AgNO 3 NaCl HNO 3
D. H 2SO 4 NaOH FeCl 3
8．若用实验证明 CuSO 4 溶液显蓝色不是由 SO 42- 离子造成的，下列实验无意义的是 （ ）
A ．观察 K2SO4 溶液的颜色
B ．向 CuSO4 溶液滴加适量的 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C ．向 CuSO4 溶液滴加适量的 BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D ．加水稀释后 CuSO4 溶液颜色变浅
9．在一定条件下，与 NaOH 溶液、 BaCl 2溶液、 Fe 2O 3、Zn 、Na 2CO 3 五种物质均能发生反应的（ ）
A ．硝酸铜
B ．稀盐酸
C ．稀硫酸
D ．二氧化碳 10．小明同学在总结
酸、 碱、盐之间的相互反应关系时发现， 选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡， 那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的 （ ）
A ．HCl NaOH BaCl 2 Na 2SO 4
B ．HCl Ba （OH ） 2 Na 2SO 4 BaCl 2
C ．H 2SO 4 Ba （OH ） 2 Na 2SO 4 BaCl 2
D ．H 2SO 4 NaOH BaCl 2 Na 2SO 4
11．有一包固体粉末，可能含有 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜 中的 一种或几种 。
未确定其组成，进行如下实验： （1）
取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到
白色沉淀 ， 上层为无色溶液 ；
（2）过滤，在白色沉淀中加入 足量稀硝酸 ，白色沉淀有 一部分溶解 ，且有 无色气体 产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的
是
A ．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B ．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含
有氯化钾
C ．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D ．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含
有氯化钾
12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A ．盐酸
B ．氢氧化钙
C ．氢氧化钠
D ．碳酸钠
13．完成下列变化，一步即可实现的是
①CaCO 3 → CaCl 2
②Fe 2O 3→ FeCl 2
A ．①②
B ．②③
14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了 盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠 试剂。
该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH －、Na+、Fe3+、Cu2+、CO 32－、 Cl －、SO 42－中的几种离子。
某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。
实
A. NaOH 、 HCl
B.BaCl 2、Na 2CO 3
C.NaCl 、 Na 2SO 4 4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应
的是
A.KNO 3
B.NaCl
C.CuSO 4
D.CuSO 4、 KOH D.Mg(OH) 2
5．某钡盐具有不易被 X 射线透过的性质，医疗上常把它作
为 你认为下列物质中最适宜作 “钡餐 ”的是
X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称 钡餐 ”，已知 Ba2+有很强的毒性，那
A.BaCO 3
B.BaSO 4
C.BaCl 2
D.Ba(NO 3)2
③Cu(OH) 2 → CuCl 2
④Fe → FeCl 2
C ．①④
D ．①
验步骤及现象如下表所示。
请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象：取废水样品观察，呈无色，据此可得废水中不含
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，据此可得废水中不含
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O 外，还含有的物质是（写化学式），不能确定的物质是。