普通化学期末复习资料参考答案_62451553564790159

普通化学习题参考答案一、判断题（共41题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。

(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。

(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。

(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。

(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。

(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。

(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

(√)8.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。

(×)9.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。

由此得QP=ΔH=0。

(×)10.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。

如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。

(×)11.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

(×)12.标准状态规定的压力为101.325 kPa。

(×)13.因为ΔU=Q p，ΔH=Q V，所以Q p、Q V是特定条件下的状态函数。

(×)14.凡是遵守能量守恒及转换定律的一切过程，都能自发进行。

(×)15.反应Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl (s)的标准摩尔反应焓Δr H mθ等于NaCl (s)的标准摩尔生成焓。

(√)16.CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温( T > 1173K )下分解，是因为此时放热。

(×)17.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。

(√)18.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

(√)19.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

(√)20.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

(×)21.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。

(×)22.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。

(√)23.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。

(√)24.氧化还原反应达到平衡时。

标准电动势和标准平衡常数均为零。

(×)25.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。

(√)26.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

(√)27.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。

(√)28.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。

(×)29.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。

(×)30.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。

(×)31.对反应2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4+ 2Cl－，K spθ(AgCl)＝1.56×10－10，K spθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。

(×)32.在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。

(√)33.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。

(×)34.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。

(√)35.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。

(×)36.原子轨道是指原子运动的轨迹。

(×)37.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。

(×)38.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。

(×)39.主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。

(×)40.n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。

(√)41.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。

(×)二、选择题（共54题）1、对于反应PCl5(g) ═PCl3(g) + Cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。

则判断该反应为 A 。

A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。

A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。

A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=04、H2的燃烧焓等于 A 。

A、H2O(l) 的生成焓B、H2O(g) 的生成焓C、零D、H2O2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 A 。

A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl，s)B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2，g)D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH，g)6、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为 D 。

A、4B、0.5C、1D、27、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将___B___。

A、增大B、减少C、不变D、不能确定8、下列叙述不正确的是 C 。

A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功W符号的判断，下列说法 B 是准确的。

A、系统对环境做功，W为正B、环境对系统做功，W为正C、环境对系统做功，W为负 D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。

A、大于B、等于C、小于D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。

A、增大B、减小C、不能改变12、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol/L变到0.7 mol/L和浓度从0.01 mol/L变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。

A、10B、100C、0.01D、113、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。

A、c A- t为一直线关系。

B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。

A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。

A、小B、大C、一样D、不能确定16、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dc A/dt =－k•c A，则此反应的半衰期为 A 。

A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、k•ln217、25℃时，1.0 L 0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。

A、NH3•H2O 的解离常数增大B、NH3•H2O 解离度增大C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。

A、0.1 mol/L AgNO3B、0.1 mol/L 的BaCl2溶液C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。

A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度 C 。

A、相同B、不同C、不一定相同D、不能确定21、在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。

A、零B、一C、二D、不能判断22、根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是 A 。

A、PO43－、OH－B、H2PO4－、H+C、H3PO4、H+D、不能判断23、已知反应 A－ + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。

根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。

AA、H2B+，A－B、H2B+ ，HBC、HA ，A－D、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) A 。

A、大于0B、等于 0C、小于0D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ•mol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ•mol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。

DA、1.51，1.77B、3.02，1.77C、3.02，3.54D、32.36，14.7926、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1，C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△r H mθ (2)= －393.5 kJ·mol-1，H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△r H mθ= A 。