物质的量浓度及配制
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高中化学——物质的量浓度配制
五、洗涤
提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；
现配制100ml 2.
[讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏 低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。（偏低） 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （偏低） 3、转移溶液时有部分溶液溅出。（偏低）
4、转移溶液前容量瓶内有水珠 （无影响）
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直
接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反
应容器，不能长期贮存溶液；
（5）在容量瓶的使用过程中，移动容
量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位， 以免瓶内溶液受热而发生体积变化， 使溶液的浓度不准确。
100ml 20℃
四、转移
注意事项：
由于容量瓶瓶 颈较细，为避 免液体洒在外 面，应用玻璃 棒引流。
么办？能用胶头滴管把多余的液体取出 （3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度
。
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
一定物质的量浓度溶液的配制
吗？ 必须重新配制 3、转移溶液时有部分溶液溅出。
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此
七、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= mol×g/mol=g
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
物质的量浓度及配制
•
【例1】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合 溶液中加入 b mol BaCl 2 ，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得 到c mol 氨气，则原溶液中的Al3+浓度(mol· L-1) 为( ) 2b c 2b c • A． B． 2a a • 2b c 2b c • C． D． 3a 6a
一、物质的量浓度 C
单位体积 的溶液中所含溶质的 定义：表示________
－1 mol· L ________。单位：________。
物质的量
公式：
g NaCl固体溶于1 L水中即得到1 mol/L的NaCl溶液，这种说法对吗？ 提示：不对。58.5 g NaCl的物质的量是1 mol， 但溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L，NaCl的 物质的量浓度小于1 mol· L－1。58.5 g NaCl固体 溶于水配成1 L溶液其物质的量浓度才为1 mol/L。
计算公式 两者的关系
cB ＝
n V
cB ＝
溶质的质量 溶液的质量 1000 pw M
×100%
二、 一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
等。 2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
容积
20℃
①容量瓶的规格，常见的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；②所用定量仪器： 量筒、托盘天平的精确度。
注意：所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取 与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，
不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1 moL· L-1的NaOH 溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为 容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶 液时，选取的容量瓶只能是 500 mL量程的容量瓶。故只能先 配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。
物质的量浓度及配置
偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算： 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的 质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比水的小） （ C ） A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度，计算所需固体的质量或浓溶液的体 积，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中再用水稀 释到规定体积，即得欲配制的溶液。
2.容量瓶：
a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度：一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c （mol/L） 偏 偏大 大
托 盘 天 平
量 筒 烧杯 及玻 璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制
4．利用溶解度受温度影响不同除杂的方法
下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： (1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的方法是 ____________________________。 (2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的方法是 _____________________。
思 考：
题组三 溶液中离子浓度的计算
3. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
2～3
容量瓶
1～2 cm
相切
能引起误差的一些操作
Hale Waihona Puke 因变量c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
_____
－
偏低
称量时间过长
减小
－
用滤纸称NaOH
_____
－
减小
减小
2．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
⑴常见实验操作造成的误差
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
100 g溶剂
饱和状态
g
增大
2．气体的溶解度 (1)概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。 如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度_____，溶解度_____；压强_____，溶解度_____。
下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： (1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的方法是 ____________________________。 (2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的方法是 _____________________。
思 考：
题组三 溶液中离子浓度的计算
3. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
2～3
容量瓶
1～2 cm
相切
能引起误差的一些操作
Hale Waihona Puke 因变量c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
_____
－
偏低
称量时间过长
减小
－
用滤纸称NaOH
_____
－
减小
减小
2．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
⑴常见实验操作造成的误差
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
100 g溶剂
饱和状态
g
增大
2．气体的溶解度 (1)概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。 如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度_____，溶解度_____；压强_____，溶解度_____。
物质的量浓度,溶液配制
液中Cl-、SO42+、Al3+的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）2、C(B)和ω的比较与换算物质的量浓度溶质的质量分数概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量溶质B的质量与溶液质量之比表达式单位无单位特点溶液体积相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶质)_____但m(溶质)————————溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量，但物质的量——————物质的量浓度C(B)与质量分数ω的换算已知：某溶液中溶质的质量分数ω为溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=练习：1、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N03)2.3H2O,恰好达到饱和设该溶液密度为1.20g\cm3,求：（1）该溶液中Cu(N03)2.3H2O的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中Cu(N03)2的物质的量浓度（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制1 配制溶液的实验仪器2、配制溶液的步骤计算---称量---溶解---转移（移液）----洗涤---振荡---定容---摇匀欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中9.定容时俯视刻度线10.定容时仰视刻度线例1、误差分析：根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请将C 的结果填入表中）引起误差的操作m c V称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降例2、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水. 将缓慢注入到中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移入中,用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。
物质的量浓度及配制
解析答案
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
第二单元
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计
《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计教学设计：物质的量浓度及溶液的配制一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念，学会计算物质的量浓度。
2.理解溶液的配制的原理，学会根据要求配制溶液。
二、教学内容1.物质的量浓度的概念和计算方法。
2.溶液的配制原理和方法。
三、教学步骤第一步：导入（10分钟）1.引导学生回顾溶液的定义和性质。
2.提问：你以前听说过物质的量浓度吗？你们知道物质的量浓度是什么吗？第二步：讲解物质的量浓度（30分钟）1.引导学生通过实例思考物质的量浓度的定义。
2. 讲解物质的量浓度（C）的定义：C = n/V，单位为mol/L。
3.指导学生通过示例计算物质的量浓度，并强调计算中需要注意的问题。
第三步：物质的量浓度练习（30分钟）1.给学生分发练习题目，并要求学生完成计算物质的量浓度的练习。
2.指导学生在计算中注意保留有效数字，并帮助学生纠正常见错误。
3.解答学生的疑问，并对错误的计算过程进行指正。
第四步：讲解溶液的配制（30分钟）1.引导学生回顾溶液的定义和性质。
2.讲解溶液的配制的原理和步骤。
3.引导学生通过实例理解溶液的配制，并要求学生根据要求计算溶质的质量并配制溶液。
第五步：溶液的配制实验（20分钟）1.引导学生进行溶液的配制实验。
2.提醒学生注意实验操作的安全和仪器的正确使用。
3.帮助学生解答实验中遇到的问题。
四、教学评价1.观察学生对物质的量浓度和溶液的配制的理解程度。
2.批改学生在练习和实验中的答案，并指出错误和改进的地方。
3.给予学生针对性的评价和建议。
五、教学延伸1.带领学生探索其他与物质的量浓度和溶液的配制相关的知识，如摩尔质量的计算、溶质的溶解度等。
2.给学生推荐相关的练习题目和参考书，培养学生的自主学习能力。
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
物质的量浓度及其配制
称量误差
砝码锈蚀增重
m
V
CB
误 差 分 析
砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发性物质
量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数 搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水
未洗涤烧杯
定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容
仰视刻度线定容
讨论：误差分析
cB
m nB M V V
质 （二）一定物质的量浓度溶液的配制 C = V液 教材P15
n
天平 （量筒）
容量瓶： 一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液
？
规格：常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用容量瓶时应注意：
a 要考虑容量瓶的规格。
MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl1 : 1 : 2 微粒数之比 1 : 1 : 2 物质的量之比 1 : 1 : 2 物质的量浓度之比 2 • c(Mg2+) =1 • c(Cl-) 电荷守恒关系
溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比
V(溶液)
÷ C ×C
m
ρ
÷M
×M
n
× NA
÷ NA
CB
偏低
—
— 减小
偏小
— —
偏高
无影响 偏低
定容时水多用胶头滴管吸出
俯视刻度线定容 仰视刻度线定容
减小 — — 偏小 — 偏大
偏低 偏高
偏低
容量瓶
配制溶液时选择与所配溶液 体积相等或稍大的容量瓶
①刻度 ②容积
③温度
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
物质的量浓度及溶液配制
必须重新配制！！！
（8）摇匀
如图示: 将容量瓶盖好塞子,右手 握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手 托住瓶底,把容量瓶倒转和摇 动多次,使溶液混合均匀.
（9 ） 装瓶贴签
容量瓶中不能存 放溶液，因此要把配 制好的溶液转移到试 剂瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称和浓 度。
2、实验步骤:
5.9gNaCl
3、误差分析
（6）洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（7）定容
250mL
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面 与刻度线相切。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
无影响
思考：
某实验要用到100ml 0.5mol/ L盐酸溶液， 已知实验室只有2mol/L盐酸溶液，应该如 何配制？要用到什么仪器？实验步骤呢？
稀释定律： C V = C V 浓 浓 稀 稀
仪器：量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶 步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
练习： 配制500mL1mol/ L的硫酸溶液，需 要密度为1.836g/mL的浓硫酸（质量分数为 98%）多少mL?
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
4、使用之前用蒸馏水洗净
例如:配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 2、实验步骤:
（1）计算：NaCl物质的量=1.00mol/L×0.10L=0.10mol 则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
（2）称量：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
物质的量浓度及配制和误差分析
★配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并 将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗 涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才 能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓 度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习： 下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称 量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏 水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿 着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水 至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质 的量浓度都相同，但所含溶质的物质的 量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配 制 溶 液 时 ，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并 将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗 涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才 能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓 度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习： 下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称 量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏 水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿 着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水 至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质 的量浓度都相同，但所含溶质的物质的 量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配 制 溶 液 时 ，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶
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m(Na2SO4) M(Na2SO4)
14.2g
=
=142g/mol0.1molC(Na2SO4)=
n(Na2SO4)
Vaq
0.1mol =
0.5L
= 0.2mol/L
c(Na+)=2c (Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L
c(SO42-)= c (Na2SO4)=0.2mol/L
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB =
nB V
[练习]
nB = CB V nB
V= CB
1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液
的物质的量浓度为（0.5mol）/L 117g
2. 2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为( )
用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的H2SO4溶液， 需要浓硫酸多少？ 浓溶液配稀溶液
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。 即C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
18mol/L×V1=1mol/L×0.25L V1=0.014L =14ml
即需浓硫酸14ml
探究 1 : 物质的量浓度与质量分数之间的关系
解： 已知： V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)×V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH)×M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g
步骤
1.
多少？
3.在标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中
c(HCl)是22.4mol/L吗？
4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中
倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？, n（NaCl)是多少?
1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？ 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？
计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容
→摇匀
专用仪器: 容量瓶
构 造 磨口、细颈、梨形、平底。
特 1、温度：20℃。
点 2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。
解：
c(2SH4 O)ω2S (4 O H M)ρ (2SH4 2 O) S (4 O H)130
98% 1.89g 4g · 8 c· m m 3 o11l3 0cm · L1
1.8 4m/oLl
物质的量浓度
第二课时
学习目标：
学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。
请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束， 小组内讨论解决以下问题
阅读课本15页到17页
1、物质的量浓度 请阅读课本15页，
了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。
➢ 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B 的物质的量浓度。 符号 CB
单位：mol/L
表达式：
溶质的物质的量
物质的量浓度 =
溶液的体积
CB=nB/V
注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合
3、刻度线（细颈处）。
注 1. 瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。
意 事
2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量 器而不是容器）
项 4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同
规格的容量瓶。
怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( C)
• A.500ml、 5mol/LKCl溶液
• B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体 积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子 浓度等）均不变。
练习 1.将1molNaCl溶于1L水中，则c（NaCl)=1mol/L吗？
2.将0.5molNaCl配成2L溶液，该溶液中c(NaCl)是多少？ c(Na+)是
3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶 液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。
溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)
C1·V1=C2·V2
例题、
例题 将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算
所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+), c(SO42-）的大小。
解： 已知：m（Na2SO4) =14.2g M(Na2SO4)=142g/mol
Vaq=0.5L
求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)
n(Na2SO4)=
关系1：c=1000ρω/M
探究 2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系
关系2： ω = S/(100+S)
探究3：饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
关系3：C =1000ρS/M(100+S)
例题4、
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种 表示方法？
浓度 ＝ 溶质的量 溶液的量
溶质的质量 溶质的质量分数 W ＝ 溶液的质量 × 100%
溶质的质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100%
➢问：你认为是称取溶液的质量方便,还是 量取溶液的体积更方便些?
物质的量浓度
学习目标：
正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 学会有关物质的量浓度的计算