人教版高中化学选修三 2.3 《分子的性质 范德华力和氢键》 学案设计
高二化学教案：2.3《分子的性质》(第2课时)(人教新课标选修3)
2.3分子的性质（第2课时）教案教学目标1．范德华力、氢键及其对物质性质的影响2．能举例说明化学键和分子间作用力的区别3．例举含有氢键的物质4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[小结]分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]完成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡]你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
补充练习1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水 B．酒精 C．溴 D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力16．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
2.3.2《范德华力和氢键》导学案(含解析)2020-2021学年人教版高二化学选修3
第二章《分子结构与性质》导学案第三节分子的性质（第二课时范德华力和氢键）【学习目标】1．通过阅读思考、讨论交流，认识范德华力与化学键的区别，能说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．通过问题探究、典例剖析，知道氢键的形成过程、条件及特点，能判断氢键的存在及氢键对物质性质的影响。
【学习重点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响【学习难点】氢键的形成条件及对物质物理性质的影响【自主学习】旧知回顾：12.气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体的原因是3．什么是化学键？它对物质的性质有何影响？【温馨提示】化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键可以影响物质的物理性质，如离子晶体和原子晶体的熔沸点就取决于离子键和共价键的强弱。
还可以影响物质的化学性质，如你所说的键能越大物质越稳定。
化学键还可以解释化学反应的热效应，断键吸热，形成键放热。
新知预习：1．范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
影响范德华力大小的因素主要有分子的极性和相对分子质量，范德华力主要影响物质的物理性质。
2．氢键是一种分子间作用力。
它是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，氢键键能较小，约为化学键的十分之几，但比范德华力强。
氢键具有一定的方向性和饱和性。
【同步学习】情景导入：我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，因此，化学键主要影响物质的化学性质。
那么，物质的溶沸点、溶解性等物理性质又受什么影响呢？这节课我们就来研究解决这一问题。
活动一、范德华力及其对物质性质的影响1．阅读思考：阅读教材P47页内容，思考范德华力含义、特征分别是什么？【温馨提示】（1）定义：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
人教版高二化学选修3第二章第三节分子的性质导学案设计(第1课时)
第二章分子结构与性质第二节分子的性质第一课时【教学目标】1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【教学过程】创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H 2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
【高中化学】新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第2课时)教案 Word版
第二课时教学目标1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[小结]分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]完成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡]你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
[讲解]氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。
[小结]本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。
练习1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A．水B．酒精C．溴D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力⑷碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力 氢键 课件教学课件
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件Ｙ两原
观察下图,你发现什么?
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
水、氟化氢 和氨的沸点 出现反常。
5 周期
【问题解决】
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第2课时(人教版选修3)
学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别（知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别）。
2.能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）的存在对物质的性质（状态等方面）的影响。
3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。
导学提纲：1.（自学、思考）什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.（思考、讨论）通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从F2~I2，从CF4~CI4熔、沸点逐渐升高；因为从F2~I2，或者从CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。
3.（思考、讨论）分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HCl HBr HI CO N2熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8 -205.05 -210.00沸点/ºC -84.9 -67 -35.4 -191.49 -195.81 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大（从HCl、HBr、HI的熔、沸点变化来看）。
分子的极性越强，分子间作用力越大（因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子）。
4.（自学、讨论）什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.（思考、讨论）你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从H2S~H2Te、从HCl~HI、从PH3~SbH3、从CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高（出现了反常情况）。
人教版选修3 第二章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键 学案
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力氢键[明确学习目标] 1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。
2.列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
学生自主学习一、键的极性和分子的极性1．极性共价键和非极性共价键共价键按共用电子对是否偏移可分为两类：□极性共价键和非极性共价键。
2．分子的极性(1)极性分子和非极性分子(2)键的极性和分子极性的关系：只含极性键的分子□10不一定是极性分子，当分子二、范德华力和氢键及其对物质性质的影响1．范德华力及其对物质性质的影响2．氢键及其对物质性质的影响(1)(如N、F、O)如水分子中的氢)与另一个□09电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B(3)特征①氢键不属于化学键，是一种比较弱的作用力。
氢键键能较小，约为□13化学键的十分之几，但比范德华力强。
②具有一定的方向性和饱和性。
(4)类型①□14分子间氢键，如水中：O—H…O—。
②□15分子内氢键，如。
(5)氢键对物质性质的影响①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将□16升高。
③氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
(6)氢键与水分子的性质水结冰时，体积膨胀，密度减小。
1．由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？若相同是怎样？若不同，又怎样？提示：一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键；而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
不同成键原子对电子对的吸引能力参考元素电负性，电负性大的元素在形成共价键时呈负电性(σ－)，电负性小的呈正电性(σ＋)。
2．试说明卤素单质在常温下的状态由气态逐步变成液态最后变成固态的原因。
提示：卤素单质的组成和结构相似，从F2到I2相对分子质量越来越大，所以范德华力越来越大，从而导致物质的熔、沸点逐渐升高，状态从气态变为液态甚至固态。
3．H2S与H2O组成和结构相似，且H2S的相对分子质量大于H2O，但是H2S为气体，水却为液体，为什么？提示：水分子间形成氢键，增大了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比H2S的熔、沸点高。
高中人教版化学学案选修3第2章第3节分子的性质
第三节分子的性质第1课时【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，推断极性分子和非极性分子；3、培育自身分析问题、解决问题的力量和严谨仔细的科学态度。
【学习重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的推断。
【学问梳理】1、极性键：由不同原子形成的。
吸电子力量较强一方呈，另一个呈。
2、极性分子和非极性分子：极性分子中，不重合；非极性分子的重合。
[思索]观看图2—26思索和答复以下问题：①以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl②以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C60③以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl[答复]①极性分子，非极性分子2。
②都是非极性分子。
③为非极性分子，为极性分子。
注：结合分子的空间构型推断分子的空间结构【当堂训练】1、以下物质中，含离子键的物质是〔〕，由极性键形成的极性分子是〔〕，由极性键构成的非极性分子是〔〕由非极性键构成的极性分子是〔〕A．CO2B．H2O C．NH4Cl D．PH32H42、分子有极性分子和非极性分子之分。
以下对极性分子和非极性分子的熟悉正确的选项是〔〕A、只含非极性键的分子肯定是非极性分子B、含有极性键的分子肯定是极性分子C、非极性分子肯定含有非极性键D、极性分子肯定含有极性键3、请指出表中分子的空间构型，推断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学争论你的推断方法。
第三节分子的性质第2课时【学习目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区分3.例举含有氢键的物质【学习过程】【学问梳理】二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力：，又叫。
范德华力很弱，约比化学键小。
〔探究〕：〔1〕范德华力大小结论1：。
〔2〕范德华力与相对分子质量的关系：结论2：。
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。
非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。
2019-2020学年人教版高中化学选修三学案：第2章 第3节 第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力和氢键 Word
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性、范德华力和氢键学习目标：1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。
(重点)2.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。
3．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。
(重点)[自主预习·探新知]1．键的极性和分子的极性(1)键的极性(2)分子的极性(3)键的极性和分子极性的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
微点拨：(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。
2．分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响(1)范德华力及其对物质性质的影响①范德华力：②范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，范德华力越大，熔、沸点越高。
(2)氢键及其对物质性质的影响①氢键：②氢键对物质性质的影响：a．当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
b．当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。
c．水结冰时，体积膨胀，密度减小，接近沸点时形成“缔合分子”。
[基础自测]判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)分子间作用力是分子间相互作用力的总称()(2)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低()(3)氢键属于分子间作用力()(4)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×[合 作 探 究·攻 重 难]已知H 2O 2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示：。
[思考交流]1．分析H 2O 2分子中共价键的种类有哪些？【提示】 H 2O 2分子中H —O 键为极性共价键，O —O 键为非极性共价键。
2．H 2O 2分子中正电、负电中心是否重合？H 2O 2属于极性分子还是非极性分子？【提示】 不重合。
高中化学 第二章 第三节分子的性质 教案 新人教版选修3
"四川省德阳五中高中化学第二章第三节分子的性质教案新人教版选修3 "【教学流程图】【引导归纳】从H2分子是非极性分子，HCl分子是极性分子不难得出分子极性的概念。
【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子【提问】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？N2 O2Cl2 CO【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子【多媒体展示】CO2、H2O、NH3、BF3、CH4等分子模型【方法引领】对于多原子分子，该如何分析？以CO2为例，从概念出发分析正电中心与负电中心是否重合，表示如下图：另外，为了加深理解，我们也可以通过物理学中的【教学流程图】【强调】尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。
【讲】下面，让我们回到之前的问题，为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。
如上图所示，NH3、HF和H2O的沸点反常，分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。
【板书】5、氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低【讲】以水为例，由于水分子间形成的氢键，增大了水分子间的作用，使水的熔沸点比同周期元素中H2S高。
当水结冰时，体积膨胀，密度减小。
这些反应的性质均与氢键有关。
【投影】【讲】在水蒸气中水以单个H2O 分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。
水的这种性质对水生物生存有重要的意义。
【讲】除此之外，接近水的沸点时，用实验测定的水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。
人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质 第一课时
第三节分子的性质
共价键是非极性共价键.
[讲]成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。
这时原子转变成为离子，从而形成离子键。
[讲］分子有极性分子和非极性分子之分.我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。
在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合,使分子的某一个部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ一）；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子
［板书]二、分子的极性
1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合。
［投影］图2—28
性键性
分
子
角
锥
形
XY4CH4、
CCl4109°30′极
性
键
非
极
性
分
子
正
四
面
体
［自学］科学视野—表面活性剂和细胞膜［自学提纲］1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什么?
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
［汇报］1、分子的一端有极性,称为亲水。
高中化学选修3第二章第三节分子的性质第二课时神奇的氢键教学设计
高中化学选修3物质结构与性质第二章第三节分子的性质第二课时神奇的氢键教学设计一．设计背景1.教材分析氢键的知识位于选修3物质结构与性质第二章第三节《分子的性质》，是认识分子性质的重要基础知识。
高中化学课程标准中要求：能够列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
氢键是分子间作用力的延续和深化，通过氢键的学习进一步完善学生从分子水平上认识物质构成的规律，认识结构与性质之间的关系，并能解释一些化学现象并预测分子的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
2.学情分析知识基础:学生之前已经初步学习了化学键,分子的结构，范德华力，具备了一定的认识分子性质的能力，在必修化学2第一章第三节《化学键》中也初步接触了氢键，但对氢键的实质还比较模糊。
能力基础:学生已经具备了一定的从微观结构认识物质性质的能力，但对于抽象知识的学习仍然具有一定困难。
认知困惑:学生通过学习范德华力，能够解释物质的一些性质，但对于一些物理性质出现异常的物质存在困惑。
二．教学目标教学目标：1.认识氢键，知道氢键的形成条件和表示2.能列举含有氢键的物质，知道氢键存在对物质性质的影响3.了解水的特殊性质是由于氢键的影响作用评价目标：1.通过情境创设和实验探究，形象的展示抽象的知识，帮助学生理解氢键的性质和对物质性质的重要影响。
2.体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；进一步形成有关物质结构的基本观念，认识物质的结构与性质之间的关系；3.在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三．教学重难点重点:氢键的概念,氢键形成的条件，氢键的类型难点:氢键对物质物理性质的影响四．教学内容一.什么是氢键二.氢键对物质性质的影响1.氢键 1.缔合分子2.氢键的形成条件 2.熔沸点3.氢键的表示 3.溶解度4.氢键的强弱 4.密度氢键的类型3.溶解度4.密度提示:水中除有H2O 外，还有(H2O)2、(H2O)n等缔合分子，所以分子量增大，同时分子间作用力增加，物质的熔点和沸点随之升高。
高中化学 2.3《分子的性质》(第2课时)导学案 新人教版选修3
《选修三第二章第三节分子的性质》导学案（第2课时）学习时间 2020 — 2020学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【思考交流】气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？【学与问】怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？教材P47【科学视野】夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？【学与问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小? 阅读教材P48-49【科学视野】生物大分子中的氢键P49【小结】范德华力及其对物质的影响3．范德华力(1)概念: 范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)强弱①范德华力约比化学键能小1～2个数量级。
②分子的极性越大，范德华力越大。
③结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的化学性质。
4．氢键(1)概念：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。
（分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低）。
(2)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。
例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。
(3)强度：尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。
2018-2019学年人教版选修3 第2章 第三节 分子的性质 学案
第三节分子的性质第1课时键的极性、分子极性、范德华力和氢键范德华力概念的产生为了研究气体分子的运动规律，科学家们提出一种理想气体的假设，认为气体分子不具有体积，并且气体分子之间不存在相互作用。
根据这种假设提出的理想气体方程对气体分子运动规律的描述与实验事实出现偏差。
荷兰物理学家范德华(J.van der Waals)修正了关于气体分子运动的以上假设，指出气体分子本身具有体积，并且分子间存在引力。
由此，范德华提出了描述实际气体行为的范德华气态方程，根据这个方程计算的结果与实验事实十分吻合。
由于是范德华首次将分子间作用力概念引入气态方程，人们将这种相互作用力称为范德华力。
一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子__不同____元素的原子__同种____元素的原子电子对__发生____偏移__不发生____偏移成键原子的电性一个电子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)电中性2．键的极性与分子极性的关系二、范德华力和氢键1．范德华力及其对物质性质的影响2．氢键及其对物质性质的影响概念是由已经与__电负性____很大的原子(如N 、F 、O)形成共价键的__氢原子____与另一个__电负性____很大的原子之间的作用力表示方法通常用A—H …B—表示，其中A 、B 为N 、F 、O 中的一种，“—”表示__共价键____，“…”表示形成的__氢键____特征(1)不属于化学键，是一种分子间作用力。
氢键键能较小，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力__强____(2)具有一定的方向性和饱和性类型__分子内____氢键和__分子间____氢键对物质性质的影响主要影响物质的__熔沸点____和电离、溶解等1．思考辨析(1)关于下面分子的说法请判断正误A ．既有σ键又有π键(√)B ．O—H 键的极性强于C—H 键的极性(√)C ．是非极性分子(×)D ．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(×)E ．1mol 该分子有27N A 个σ键(√)F ．该分子易溶于水(×)G ．该分子中碳原子的杂化类型有sp 、sp 2、sp 3三种杂化方式(×)H ．分子中的氧原子采取sp 3杂化(√)(2)乙醇比乙醛的沸点高的原因是乙醇的相对分子质量较大。
化学人教选修3学案第二章第三节分子的性质第1课时含解析
第三节 分子的性质第1课时 分子的极性 范德华力与氢键条件及对物质性质的影响。
1．键的极性和分子的极性(1)键的极性①极性键由________原子形成的共价键，电子对发生________。
吸引电子对较强的键合原子呈______电性(δ－)，另一个呈______电性(δ＋)。
②非极性键由______原子形成的共价键，电子对不发生______。
(2)分子的极性①极性分子正电中心和负电中心__________,即键的极性的向量和____________。
②非极性分子正电中心和负电中心__________，即键的极性的向量和__________.（3）键的极性与分子极性的关系①只含有______________的分子一定是____________分子.②含极性键的分子，如果分子结构是________的，则为__________分子，否则是________分子。
预习交流1举例说明：非极性分子中不一定只有非极性键？含有非极性键的分子不一定为非极性分子？2．范德华力及其对物质性质的影响预习交流2 Cl 2、Br 2、I 2均为第ⅦA 族元素的单质,其组成和化学性质相似，你能解释其状态分别为气、液、固的原因吗?3．氢键及其对物质性质的影响（1）氢键的概念氢键是除范德华力外的另一种____________。
它是由已经与__________很强的原子(如N 、F 、O)形成共价键的________与另一个分子中或同一分子中________很强的原子之间的作用力。
（2)氢键的表示方法氢键通常用______________表示，其中A、B为____、____、____中的一种，“-"表示________，“……”表示形成的______.（3）氢键的实质：氢键不是化学键，属__________的范畴。
（4）氢键的类型氢键可分为____________和____________两大类。
如分子间形成的氢键为分子内形成的氢键为。
高二化学人教版选修3第二章 第三节 分子性质2 学案
高二化学人教版选修3第二章第三节分子性质2 学案
一、人教版选修3第二章第三节分子性质2 学案
二、范德华力及其对物质性质的影响
1、分子间作用力：
2、分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力化学键
存在之间之间作用力大小
几到几十 kJ/mol 120～800 kJ/mol 对物质性质的影响
3、分子间作用力包括：
4、范德华力与氢键的比较
范德华力氢键
定义把聚集在一起的
作用力已经与的原子（如）形成共价键的氢原子与另一分子中的的原子间的作用力
表示方法
强弱
特点②实质：静电吸引作用
②范德华力＜氢键＜＜化学键
③具有方向性和饱和性
④氢键广泛存在，是生命的基础分类
范德华力氢键。
2018-2019学年人教版选修3 第二章 第三节 分子的性质 第1课时 学案
第三节 分子的性质第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键[知 识 梳 理]一、键的极性和分子的极性 1.键的极性共价键—⎪⎪⎪—极性键：由不同原子形成，电子对发生偏移—非极性键：由相同原子形成，电子对不偏移2.分子的极性分子—⎪⎪⎪—极性分子：正电中心和负电中心不重合—非极性分子：正电中心和负电中心重合3.键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响 1.概念分子之间普遍存在的相互作用力。
2.特征范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。
3.影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(2)分子的极性越大，范德华力越大。
4.对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
三、氢键及其对物质性质的影响1.概念已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。
2.表示方法氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
3.分类氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
4.特征氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力强。
5.氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。
()(2)以极性键结合的分子一定是极性分子。
()(3)非极性分子只能是双原子单质分子。
()(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键。
()(5)氢键一种特殊的化学键，只是键能小一些。
()(6)范德华力与氢键可同时存在于分子之间。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
佛山二中高二年级化学学科教学设计
主题：范德华力和氢键
【学习目标】
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3.例举含有氢键的物质
重点:范德华力、氢键及其对物质性质的影响
难点:范德华力、氢键及其对物质性质的影响
【自主学习】
一、范德华力及其对物质性质的影响
1、概念：分子间作用力，分子之间存在着，称为范德华力。
2、范德华力对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。
而化学键主要影响物质的性质。
二、氢键：
1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N、O、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N、O、F)之间的作用力。
2、氢键对物质性质的影响
氢键不仅存在于分子，有时也存在于分子。
(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。
(2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。
3、表示方法
氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为____、O、____原子，“—”表示_______，“…”
表示_______。
4、水中的氢键对水的性质的影响
（1）水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S 。
（2）氢键与水分子的性质
①水结冰时，体积，密度；
②接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量。
三、氢键、范德华力的关系
1、范德华力与氢键都是。
2、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为（由强到弱排列），其中氢键（填“属于”或“不属于”）化学键。
【合作探究】
一、范德华力及其对物质性质的影响
分子HCl HBr HI CO Ar
范德华力（kJ/mol）21.14 23.11 26.00 8.75 8.50
共价键键能（kJ/mol）431.8 366 298.7 745
结论：范德华力，约比化学键键能。
分子相对分子质量分子的极性熔点/ºC 沸点/ºC
CO 28 -205.05 -191.49
N228 -210.00 -195.81
结论3：相对分子质量相近的物质，。
分子HCl HBr HI 相对分子质量
范德华力（kJ/mol）21.14 23.11 26.00 熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8
沸点/ºC -84.9 -67 -35.4
结论2：对组成和结构相似的物质，。
二、氢键及其对物质性质的影响
1、为什么H
O的相对分子质量比H2S的小，而水的熔、
沸点却比H2S的高得多？
2、哪些分子间易形成氢键？为什么？
3、氢键具有哪些特征？以H2O为例进行说明。
4、为什么邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的熔沸点低？将氢键表示出来进行说明。
5、如何理解HCl、HBr、HI的键能逐渐减小，而熔沸点逐渐增大？
【学习检测】
1、下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()
A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中
B．范德华力比氢键的作用还要弱
C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
2、下列说法不正确的是()
A．分子间作用力是分子间静电作用的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
3、下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4、下列事实不能用氢键来解释的是()
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．NH3的沸点比PH3高
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O的分解温度比H2S高得多
5、下列现象与化学键有关的是()
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
B．H2O的沸点远高于H2S的沸点
C．H2O在高温下也难分解
D．干冰升华
6、下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()
7
A组B组Ⅰ. H—I键的键能大于H—Cl键的键能① HI比HCl稳定
Ⅱ. H—I键的键能小于H—Cl键的键能② HCl比HI稳定
Ⅲ. H2S的范德华力大于H2O的范德华力③ H2S的沸点比H2O的高
Ⅳ. HI的范德华力小于HCl的范德华力④ HI的沸点比HCl的低
A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
8、下列物质中不存在氢键的是()
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
【学后延伸】
1、下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸
点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线
________；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲
线__________ ；同一族中第3、4、5周期元素的气
态氢化物沸点依次升高，其原因是
_________________ 。
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸
点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原
因是，如果把这
些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表
示为A—H…B，则A元素一般具有的特点是
_______ 。