高中化学最困难考点系列考点2反应热的比较新人教版选修41

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新教材人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应知识点考点重点难点提炼总结

第一章化学反应的热效应知识点归纳总结第一节反应热.............................................................................................................. - 1 - 第二节反应热的计算................................................................................................ - 12 -第一节反应热一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

(2)测定方法：通过量热计直接测定。

注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。

3．中和反应反应热的测定(1)实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。

用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。

②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。

并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。

③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

2021_2022版高中化学课时分层作业2中和反应的反应热及其测定含解析新人教版选修42021031

中和反应的反应热及其测定(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2019·某某高二检测)已知25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,下列关于中和热的说法正确的是( )A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B.HCl和NaOH的稀溶液反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)H 2O(l)+NaCl(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJD.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H 2SO4(aq)+2NaOH(aq)2H2O(l)+Na2SO4(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1【解析】选B。

中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1molH2O(l)时放出的热量,A错误、B正确、D错误;因H2SO4的浓溶液与水混合时要放热,故放出的热量大于57.3kJ,C错误。

2.(2019·某某高二检测)在进行中和热的测定中,下列操作错误的是( )A.反应前酸、碱溶液的温度要相同B.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减少实验误差C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量【解析】选C。

反应前酸、碱溶液温度要相同,不相同时误差较大,A项正确;环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,B项正确;分次加入混合时,容易造成热量损失,使测定结果不准确,C项错误;为了使反应进行更完全,可以使酸(碱)适当过量,D项正确。

【补偿训练】(2019·某某高二检测)某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热,造成测得的结果偏高的原因可能是( )A.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B.做本实验的当天室温较高C.将50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水D.在量取盐酸时仰视读数【解析】选D。

【人教版】高中化学讲义之：反应热

反应热一、反应热、焓变（一）反应热及其测定1、定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

说明：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量2、测定——中和反应反应热的测定(1)实验用品：简易量热计（温度计、玻璃搅拌棒、内筒、外壳、隔热层）、量筒（50mL ）两个、50mL0.50mol/L 盐酸、50mL0.55mol/LNaOH 溶液(2)实验原理：通过实验测量一定量的酸、碱稀溶液在反应前后的温度变化，依据Q=cmΔt 计算放出的热量，再依据)(2O H n Q-=反应热，计算反应热。

(3)实验步骤：(4)数据处理：Q=cmΔtc ：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)； m ：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm 3) Δt ：前后两次的温度差Δt=t 2-t 1Q=4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ HCl+NaOH=======NaCl+H 2O 1 10.05L×0.50mol/L=0.025mol 0.025mol025.0)t 418.01122t O molH -=（时放出的热量生成(5)注意事项：①要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干②减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

要一次性、迅速地将NaOH 溶液倒进装有盐酸的容器里（注意不要洒到外面），并立即用杯盖盖好，及时观察温度上升情况 ③操作规范、读数准确a 、所配溶液的浓度要准确，所用NaOH 溶液最好是新配制的，久置的NaOH 溶液往往由于吸收空气中的CO 2导致浓度不准，影响实验结果。

b、要比较准确地测量出反应中溶液温度的变化，所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温后，才能使用，且中和后的温度一定要记混合溶液的最高温度c、温度计的水银球要完全浸没在溶液中，且不能靠在容器的底部或壁上。

高二化学教材选修4重难点内容

高二化学教材选修4重难点内容第1章、化学反应与能量转化一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

(3)反应热的测定2、化学反应的焓变(1)反应焓变(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：(4)反应焓变与热化学方程式：3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

二、电能转化为化学能——电解1、电解的原理(1)电解的概念：(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl－→Cl2＋2e－阴极：2H＋＋e－→H2↑总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－，还发生几个副反应Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－Fe→Fe2＋＋2e－Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－阴极反应： Cu2＋＋2e－→Cu三、化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu－Zn原电池的工作原理：(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

专题突破04反应热的比较与计算-高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修1)

ΔH=
kJ·mol-1。
答案: (2)-116
解析:(1)根据盖斯定律,反应①+②可得反应③,则ΔH3=ΔH1+ΔH2
kJ·mol-1 kJ·mol-1)
kJ·mol-1。
(2)把题中热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,2×①
+2×②+2×③可得4HCl(g)+O2(g)══
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2+2ΔH3=+83 kJ·mol-1 ×2+(-20
由化学键的键能计算反应热
解题步骤
解题注意事项
第一步：判断各物质中存在的化学键必须考虑各物质的化学计量数
第二步：计算断键吸收总能量、成键 ΔH＝断键吸收总能量－成键释放总
释放总能量第ຫໍສະໝຸດ 步：看计算结果能量结果为负值的为放热反应；结果为正
值的为吸热反应
(1)计算公式
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
CH4
物质
CO2
(化学键) (C===O) (C—H)
每个微
2
4
粒所含
键数
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
6
4
1.5
S8
Si
金刚石
(C—C) (S—S) (Si—Si)
2
8
2
4.根据物质的燃烧热ΔH计算。
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热,即Q(放)=n(
可燃物)×|ΔH|。
。
④反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,
S(g)+O2(g)══SO2(g)

高中化学第一章化学反应与能量重难点十一反应热大小比较(含解析)新人教版选修4

重难点十一反应热大小比较比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。

人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理1.3化学反应热的计算 (2)

• (2011·福州高二期末检测)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
• N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g);ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1① • N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g);ΔH2＝－534 kJ·mol－1②
第三节化学反应热的计算
罗波高级中学高二化学备课组
燃料燃烧是放热的，我们如何计算燃料在燃烧时所放出的热量呢？
1．内容不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与体系的始态终态和有关，而与反应的无关。 zxxk 途径
• 2．特点始态终态途径 • (1)反应的热效应只与、有关，与无关。 • (2) 反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
3 3 1． (2009· 海南单科 )已知： Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g) 2 2 ＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ· mol
－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ· mol
－1
3 则 2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是( A ) 2 A．－824.4 kJ· mol－1 C．－744.7 kJ· mol－1 B．－627.6 kJ· mol－1 D．－169.4 kJ· mol－1
• • • •
1．计算依据热化学方程式 (1) 。盖斯定律 (2) 。燃烧热 (3) 的数据。
2．计算方法如已知 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ΔH2＝－283.0 kJ/mol
1 (2)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2

高中化学第一章化学反应与能量重难点三吸热反应与放热反应（含解析）新人教版选修4

重难点三吸热反应与放热反应1．吸热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸取的能量．能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应．2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等．3．放热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸取的能量．能量守恒角度：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应．4．常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应．5．吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：留意：（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；（2）不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸取大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。

【重难点指数】★★★【重难点考向一】吸热反应和放热反应的概念【例1】已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．O2的能量肯定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C．SO2的能量肯定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【名师点睛】考查了物质能量和反应热的关系；对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生；解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指全部生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。

【重难点考向二】吸热反应和放热反应图示【例2】下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应；故选A。

高中化学-反应热

人教版必修2&选修4
焓变反应热
一、化学反应的实质与特征
铁在纯氧中点燃
化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。本质：反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键形成。特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化，也有光能和电能等。
二、焓变反应热
能量角度：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。化学键角度：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
思考及辨析
1、必修2课本P38的11题，得出结论
• ①破坏1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量相等。 • ②一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比 • ③气态水变成液态水是放热的过程 2、概念辨析：化学反应一定伴随能量变化，有能量变化不一定是化学反应
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：（ A ）
A. H2
B. Cl2
C. Br2
（2）下列氢化物中最稳定的是：（
A
D. I2 ）
A. HCl
B. HBr
C. HI
（3）X2 + H2＝2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是___放__热_____反应
（填“吸热”或“放热”）。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___C_l2__。
D中化学键所放出的能量 F. 断裂A和B中的化学键所吸收的能量一定小于形成C和
D中化学键所放出的能量
课堂练习
4.已知：H + H H2；△H =－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（A D）
（双选） A. 2个H原子的能量高于 H2 的能量

人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。

3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。

热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。

(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。

(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。

常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。

(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。

(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。

3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。

[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。

高二化学选修一反应热知识点总结

高二化学选修一反应热知识点总结反应热是化学反应中放出或吸收的热量的量度，也是热力学中重要的一个概念。

本文将对高二化学选修一中的反应热知识点进行总结，包括反应热的定义、计算方法、影响因素以及一些常见的反应热实验等。

1. 反应热的定义反应热指的是化学反应过程中，在等压条件下，单位摩尔物质参与反应所放出或吸收的热量。

它通常用ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。

2. 反应热的计算方法2.1 通过燃烧反应计算反应热对于液体或固体燃料的燃烧反应，可以通过实验测定燃烧热量来计算反应热。

根据燃烧反应的化学方程式，计算反应物质的摩尔数，然后将测定的燃烧热量除以反应物质的摩尔数，即可得到反应热。

2.2 通过反应前后温度变化计算反应热对于可溶于水的固体或液体反应，可以通过测量反应前后溶液的温度变化来计算反应热。

根据给定的反应方程式和反应物的物质量，计算摩尔数；然后根据反应后溶液的温度变化，利用热容量公式（q = m × C × ΔT）计算反应产生或吸收的热量，最后将热量除以摩尔数，即可得到反应热。

3. 影响反应热的因素3.1 反应物的性质反应物的性质直接影响反应的热量变化。

例如，在金属和非金属之间形成离子化合物的反应中，反应热较大；而同种元素形成双原子分子的反应中，反应热较小。

3.2 反应物的摩尔数反应热与反应物的摩尔数成正比。

在计算反应热时，要将反应物与反应方程式中的系数进行比例换算，以保证计算结果的准确性。

3.3 反应物的浓度反应物的浓度影响反应热的大小。

通常情况下，反应物的浓度越高，反应热越大；反之，浓度越低，反应热越小。

3.4 反应温度反应温度对反应热的影响较大。

温度升高能够增加反应速率和反应热，而温度降低则相反。

4. 常见的反应热实验4.1 酸碱中和反应的反应热实验将一定量的酸液和碱液混合，在反应过程中测量温度的变化，通过计算反应热来了解中和反应的特性。

新人教版高中化学选修化学反应热的计算教学课件

新人教版高中化学选修化学反应热的计算
新人教版高中化学选修化学反应热的计算
课堂小结
1.盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
新人教版高中化学选修化学反应热的计算
新人教版高中化学选修化学反应热的计算
2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3 ∴ΔH2=ΔH1－ΔH3
=-393.5kJ/mol -（-283.0kJ/mol） =-110.5 kJ／mol
1
即：C（s）+ 2O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
总结：
反应物A变为生成物D，可以有两个途径： a.由A直接变成D，反应热为ΔH；b.由A经过B 变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是 ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算，合理起了人们对资源利用和环境保护的意识和责任感。
新人教版高中化学选修化学反应热的计算
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知： ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是＿A
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

高二化学第一章化学反应与能量(人教版选修4)：重难点十一反应热大小比较

比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/molA．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。

(新)高中化学最困难考点系列考点2反应热的比较新人教版选修41

考点2 反应热的比较【考点定位】本考点考查化学反应中反应热的大小比较，涉及对热化学方程式的意义和盖斯定律的理解与应用，重点是反应物的状态及热化学方程式前的系数对焓变的影响。

【精确解读】1．比较反应热大小的方法①根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。

②根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。

③根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。

④根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

【精细剖析】1．根据热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答。

2．注意反应物或生成物的状态对反应热的影响，必要时可借助于盖斯定律进行判断。

【典例剖析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2【答案】D【剖析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十OH-(aq)=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故答案为D。

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高中化学选修四重难点知识全整理！一、反应热的四种计算方法1.利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。

其注意的事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

2.根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。

其注意的事项有：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。

3.根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。

4.根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和，ΔH＝∑E反－∑E生(E表示键能)。

如反应3H2(g)＋N2(g)⇋2NH3(g)ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。

二、外界条件对化学反应速率的影响规律影响化学反应速率的因素包括内因和外因。

内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。

这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下：1.浓度(1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。

(2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。

固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。

2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。