人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）

（45分钟，100分）

一、单项选择题（每小题4分，共60分）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）

A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯

2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

3．下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离

A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤

4．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化

5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

7．已知25℃、101kPa条件下：

4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1

4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1

由此得出的结论正确的是（）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应

D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应

8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2

C ．C(s)+

21

O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+2

1Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1

B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1

C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1

D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）

A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1

B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）

A. －44.2 kJ·mol -1

B. +44.2 kJ·mol -1

C. －330 k J·mol -1

D. +330 kJ·mol -1 12．已知

（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）

A ．a d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式：

① C 2H 2(g) +

2

5

O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1