乙炔教学设计
乙炔-沪科版高二化学下册教案
乙炔-沪科版高二化学下册教案一、教学目标1.理解乙炔的结构和性质；2.熟悉乙炔的制备方法；3.知道乙炔的用途；4.掌握乙炔在化学反应中的应用。
二、教学重点和难点重点1.乙炔的结构和性质；2.乙炔的制备方法；3.乙炔的用途。
难点1.乙炔的反应机理；2.乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容和步骤第一步、引入通过视频介绍乙炔的制备方法和用途，引起学生的兴趣，激发学生的学习热情。
第二步、讲解乙炔的结构和性质1.介绍乙炔的分子式和分子结构；2.着重讲解乙炔的化学性质，包括乙炔的不稳定性、易燃性、酸碱性等。
第三步、介绍乙炔的制备方法讲解以下几种制备乙炔的方法：1.炭烤法：利用钙炭和Drummond灯制备乙炔；2.化学吸收法：利用碳酸钙和酸制备乙炔；3.电解法：利用电解水溶液制备乙炔。
第四步、讲解乙炔的用途讲解以下几种乙炔的用途：1.化工原料：乙炔可以制备丙烯酸、氢气等化工原料；2.焊接和切割：乙炔可以和氧气共同使用，用于金属的切割和焊接；3.照明和采暖：乙炔可以燃烧产生明亮的光和热。
第五步、学生自主探究通过以下实验帮助学生理解乙炔在化学反应中的应用：1.乙炔燃烧产生的火焰实验；2.乙炔和氢气反应产生乙烯实验；3.乙炔和溴水反应产生2-溴乙烷实验。
第六步、讲解乙炔的反应机理根据实验结果，讲解乙炔在化学反应中的反应机理和应用。
四、教学方法本课程采用“引导学生自主发现，辅导学生自主学习”的教学方法，配合实验、视频、课件等多种教学手段，让学生在实践中感受乙炔的神奇。
五、教学评价通过本节课，学生能够深入了解乙炔的结构和性质，掌握乙炔的制备方法和用途，了解乙炔在化学反应中的应用。
同时，让学生接触到较多实验，提高课堂互动和参与度，较好地达到了教学目标。
乙炔-沪科版高二化学下册教案
乙炔-沪科版高二化学下册教案一、教学目标1.掌握乙炔的化学性质和反应类型。
2.了解乙炔在生产中的应用。
3.通过实验和课堂讨论，引导学生积极思考和探究。
二、教学重难点1.重点：乙炔的化学性质和反应类型。
2.难点：乙炔在生产中的应用。
三、教学过程1. 导入（10分钟）通过生活中，街头巷尾，厂房内部我们所看到的明火等例子，通过比较玄学的方式引出火焰的化学概念，谈论火的颜色和火的颜色的变化，为引出乙炔燃烧提供条件。
2. 讲授（35分钟）2.1 什么是乙炔乙炔是由碳(C)和氢(H)两种元素组成的化合物，化学式为C2H2。
其结构式如下：乙炔结构式乙炔结构式2.2 乙炔的物理性质1.乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体。
2.乙炔比空气轻，分子式为C2H2，密度为0.91g/L，易于弥散扩散。
2.3 乙炔的化学性质1.乙炔燃烧：乙炔在氧气(O2)中燃烧，生成水(H2O)和二氧化碳(CO2)。
反应式：C2H2 + 2.5O2 → 2H2O + 2CO22.乙炔和溴水的反应：乙炔在溴水中加热，会生成1,2,4-三溴丁烷。
反应式：C2H2 + 3Br2 → C8H6Br62.4 乙炔在生产中的应用乙炔在生产中被广泛应用于气焊、切割和生产乙炔醛等化学品。
3. 实验（40分钟）小组实验，要求每个组别根据本节课所学知识完成以下操作：1.向一个大气球中通入气体，并听教师、观察气球的变化，判断气球中气体的性质。
2.利用氧气瓶和乙炔瓶，回忆并完成气焊设备的组装，并点燃瓶口，进行焊接实验。
4. 总结（10分钟）通过听取学生总结和课堂讨论，巩固学生对本节课所学知识的理解和掌握。
四、教学反思通过本节课的教学，学生对于乙炔的化学性质和反应类型有了更加深度的理解，对乙炔在工业生产中的应用以及相关设备的操作也有了初步认识。
同时，通过实验和课堂讨论，引导学生积极思考，培养了学生发散性思维和合作精神，提高了课堂效率。
在未来的教学实践中，需要更加注重对乙炔在生产中的应用的讲解和生动形象的引入，以激发学生学习和思考的兴趣。
高中化学必修乙炔教案
高中化学必修乙炔教案教学内容：炔烃的基本概念、结构、性质及生产应用教学目标：1. 了解炔烃的基本结构和性质2. 掌握炔烃的命名方法3. 分析炔烃的化学反应4. 了解炔烃在生产和应用中的作用教学重点：1. 炔烃的结构和性质2. 炔烃的命名方法3. 炔烃的化学反应教学难点：1. 炔烃的不饱和度对其性质的影响2. 炔烃在生产和应用中的作用教学环节：一、导入（5分钟）引导学生思考：什么是炔烃？炔烃有什么特点？二、讲解炔烃的基本概念和结构（15分钟）1. 介绍炔烃的结构和化学式2. 分析炔烃的不饱和度对其性质的影响三、讲解炔烃的命名方法（10分钟）1. 根据炔烃的结构命名其名称2. 介绍常见炔烃的命名方法四、总结炔烃的性质和化学反应（15分钟）1. 分析炔烃和卤代烃的重要性2. 讲解炔烃的化学反应及应用五、探讨炔烃在生产和应用中的作用（10分钟）1. 讨论炔烃在有机合成、工业生产中的应用2. 分析炔烃的重要性六、作业布置（5分钟）布置相关阅读任务：了解炔烃在生产和应用中的具体作用教学反馈：◆通过课堂讨论、问题解答等方式对学生的学习情况进行及时跟进，并针对性地进行答疑。
◆帮助学生巩固所学知识，引导学生独立阅读相关资料，提高学生对炔烃知识的理解和应用能力。
教学延伸：◆鼓励学生主动了解炔烃在日常生活和工业生产中的应用，并进行相应的活动和探究。
◆引导学生进一步深入学习炔烃相关知识，拓展学生的化学视野。
教学资源：1. 课本《高中化学必修》2. PPT课件3. 实验室实验材料教学评估：1. 学生课堂表现2. 作业完成情况3. 考试成绩注：本教案参考了《高中化学必修课程标准》并根据实际教学情况做了适当调整。
乙炔教案 文档 (2)
第二章第一节脂肪烃乙炔教学设计临夏中学郭荷桥教学目标：知识与技能：（1）了解乙炔的物理性质。
（2）掌握乙炔的结构、制取以及化学性质。
（3）了解乙炔的用途过程与方法：（1）通过学生分组实验，逐步使学生形成观察、动手实验能力。
（2）通过乙炔结构和性质的学习，树立结构决定性质的化学思想情感态度与价值观：（1）形成主动参与的学习态度和体验合作学习的学习氛围，培养严谨求实，勇于创新的精神。
（2）感受化学的魅力和乐趣。
教学重点：（1）乙炔的结构特点和主要化学性质（2）乙炔的实验室制取教学难点：乙炔的实验室制取教学方法：启发探究式教学过程设计：（一）创设情境，引入新课魔术引入：“冰块燃烧”。
问题：冰块真的能燃烧吗？（二）探究新知1、乙炔的物理性质乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
2、乙炔的组成与结构【展示模型】展示乙炔的球棍模型，书写其分子式、实验式，结构式分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°【问题1】：根据乙炔的分子结构特征，推测乙炔可能的化学性质？【问题2】：那么该怎么设计实验方案来验证你的推测？3、乙炔的实验室制取（介绍改进装置及改进原因）(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2(2)装置：固-液不加热制气装置。
4、乙炔的化学性质（1）氧化反应①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O24CO2 +2H2O【实验】点燃乙炔现象：燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）【实验】将乙炔通入KMnO4酸性溶液现象：溶液的紫色褪去。
（2）加成反应【实验】将乙炔通入溴的四氯化碳溶液现象：颜色逐渐褪去。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
（3）加聚反应5、乙炔的用途【讨论】依据乙炔的化学性质启发学生，乙炔在生产生活中的应用（三）课堂练习：电石货车起火事故（四）课堂小结：（五）课后作业：配套练习随堂练1-5板书设计一、乙炔的物理性质四、乙炔的化学性质二、乙炔的组成与结构1、氧化反应分子式结构式结构简式空间构型①能使酸性高锰酸钾溶液褪色三、乙炔的实验室制法②能燃烧原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑2、加成反应与溴加成装置3、加聚反应五、乙炔的用途教学过程分析与师生活动设计（一）创设情境，引入新课魔术引入：“冰块燃烧”。
高中化学乙炔优质课教案
高中化学乙炔优质课教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解乙炔的基本性质和结构。
2. 掌握乙炔的合成方法和主要用途。
3. 理解乙炔的燃烧反应和氧化反应。
教学重点：
1. 乙炔的基本性质和结构。
2. 乙炔的合成方法和主要用途。
教学难点：
1. 理解乙炔的燃烧反应和氧化反应。
教学过程：
一、引入
老师通过引入乙炔在生活中的应用和重要性，引发学生对乙炔的兴趣，激发学生的学习热情。
二、乙炔的基本性质和结构
1. 讲解乙炔的化学式和结构式。
2. 探讨乙炔的物理性质和化学性质。
三、乙炔的合成方法和主要用途
1. 简要介绍乙炔的合成方法。
2. 分析乙炔在化工生产中的主要用途。
四、乙炔的燃烧反应和氧化反应
1. 讲解乙炔的燃烧反应和氧化反应的化学方程式。
2. 分析乙炔的燃烧和氧化反应的机理和应用。
五、课堂练习
设计乙炔的相关练习题，巩固学生的学习成果。
六、课堂总结
对本节课的内容进行总结，强调乙炔的重要性以及在化工生产中的应用。
七、作业布置
布置相关习题和阅读材料，并要求学生按时完成和提交。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对乙炔的基本性质、结构、合成方法和主要用途有了较为全面的了解，同时也增强了对乙炔燃烧反应和氧化反应的理解。
在教学过程中，要注重培养学生的实验能力和创新意识，引导学生运用所学知识解决实际问题。
乙炔、炔烃教学设计人教版
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
- 学生活动：
完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
拓展学习：阅读老师提供的拓展资源，加深对乙炔、炔烃的理解。
反思总结：对自己的学习过程和作业进行反思总结，提出改进建议。
- 教学方法/手段/资源：
设计预习问题：提出问题如“乙炔的结构如何影响其化学性质？”引导学生自主思考。
监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习进度，确保预习效果。
- 学生活动：
自主阅读预习资料：阅读PPT，理解乙炔、炔烃的基本概念。
思考预习问题：尝试回答问题，记录自己的理解和疑问。
提交预习成果：在平台上提交预习笔记和问题。
- 教学方法/手段/资源：
实践活动法：通过实验，让学生亲手操作，掌握乙炔的制备和性质。
合作学习法：小组实验促进学生之间的合作和沟通。
- 作用与目的：
帮助学生深入理解乙炔的知识点，掌握其基本性质。
通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
- 教师活动：
布置作业：布置有关乙炔、炔烃性质的课后练习题。
2. 证据推理与模型建立：通过学习乙炔和炔烃的结构和性质，培养学生从实验现象中提取有效信息，进行证据推理和模型建立的能力。
3. 宏观辨识与微观探析：培养学生从宏观现象中识别化学物质，通过微观结构解释其性质的能力，提高他们对物质性质的深入理解。
4. 变化观念与平衡思想：通过学习乙炔和炔烃的反应过程，培养学生对化学反应变化观念的理解，认识化学反应达到平衡的重要性。
2.乙炔的制法和检验方法
《乙炔》 教学设计
《乙炔》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解乙炔的分子结构特点，包括碳原子的杂化方式和共价键的类型。
（2）掌握乙炔的物理性质和化学性质，如可燃性、加成反应等。
（3）学会书写乙炔相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对乙炔性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）通过了解乙炔在生产生活中的应用，让学生体会化学与生活的紧密联系。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙炔的分子结构。
（2）乙炔的化学性质，特别是加成反应。
2、教学难点（1）理解乙炔分子中碳原子的杂化方式。
（2）加成反应的原理和反应方程式的书写。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与乙炔相关的图片或视频，如乙炔在气焊、气割中的应用，引出本节课的主题——乙炔。
2、知识讲解（1）分子结构展示乙炔的球棍模型和比例模型，引导学生观察并分析乙炔分子中碳原子的成键方式。
讲解碳原子的 sp 杂化轨道形成过程，以及乙炔分子中的碳碳三键结构。
（2）物理性质简单介绍乙炔在常温常压下的状态、颜色、气味、密度、溶解性等物理性质。
（3）化学性质①可燃性通过实验演示乙炔在空气中燃烧的现象，让学生观察火焰的颜色、产物等，写出化学方程式。
②加成反应以与溴水、氢气等物质的反应为例，讲解加成反应的概念和原理。
通过动画演示加成反应的过程，帮助学生理解反应的机制，让学生练习书写相关的化学方程式。
3、实验探究安排学生分组进行乙炔的制备和性质实验，让学生亲身体验乙炔的制备过程和性质。
实验过程中，教师巡回指导，提醒学生注意实验安全和操作规范。
4、小组讨论组织学生围绕实验中观察到的现象和遇到的问题进行小组讨论，引导学生思考并分析原因。
每个小组选派代表进行发言，分享小组的讨论结果。
高中有机化学乙炔教案
高中有机化学乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 掌握乙炔的性质及其在化学反应中的应用。
3. 能够运用所学知识解决有机化学乙炔相关问题。
二、教学重点：1. 乙炔的结构和性质。
2. 乙炔的制备方法。
3. 乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容：1. 乙炔的结构和性质1. 结构：C2H22. 物理性质：无色、有刺激性气味、易燃、难溶于水。
3. 化学性质：容易燃烧，可发生加成反应、置换反应等。
2. 乙炔的制备方法1. 乙炔的制备方法：从乙烯进行脱氢得到乙炔。
2. 化学方程式：C2H4 → C2H2 + H23. 乙炔在化学反应中的应用1. 乙炔在卤素加成反应中的应用。
2. 乙炔在重铬酸钾氧化反应中的应用。
3. 乙炔在氢化反应中的应用。
四、教学方法：1. 理论授课：介绍乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验演示：进行乙炔的制备实验演示。
3. 课堂讨论：讨论乙炔在化学反应中的应用。
4. 案例分析：分析乙炔相关案例，加强学生理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验器材：乙炔的制备实验器材。
3. 参考书籍：有机化学相关教材。
六、教学评价：1. 课堂小测验：考察学生对乙炔的结构、性质和制备方法的理解。
2. 实验报告：要求学生撰写乙炔的制备实验报告。
3. 作业布置：布置乙炔相关的思考题，检查学生的学习效果。
以上是一份关于高中有机化学乙炔教案范本，希望能够对您有所帮助。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解乙炔的基本概念和制备方法。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。-源自养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出乙炔的制备和化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解乙炔的制备方法、化学性质和应用，结合实例帮助学生理解。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来自于人教版（2019）选择性必修3化学教材，高二下学期课程，具体为第2章第2节“乙炔”。主要内容包括：
1.乙炔的制备方法：碳化钙与水反应制备乙炔。
2.乙炔的化学性质：乙炔与氢气、氧气反应生成乙烯；乙炔中的碳碳三键能发生加成反应和氧化反应。
3.乙炔的物理性质：乙炔是无色、无味、易燃的气体，密度比空气小。
4.乙炔的应用：主要用于焊接、切割金属，以及有机合成等领域。
教学重点为乙炔的制备方法和化学性质，教学难点为乙炔的化学反应机理和应用。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学思维，提升学生的信息处理能力以及证据推理与模型认知。通过学习乙炔的制备方法、化学性质和应用，使学生能够理解乙炔中碳碳三键的化学本质，提高学生的分析问题、解决问题的能力。同时，通过实验操作，培养学生的实验技能，使学生在实践中体会化学知识的应用，增强学生的科学态度与责任。
高二化学乙炔教案人教版.doc
《乙炔炔烃》知识技能目标：1、掌握乙炔的结构和重要性质。
2、通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力3、通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
4、根据结构解释乙炔的化学性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。
过程与方法目标：1、通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。
2、通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质情感目标：1、通过学生分组实验，激发学生的学习兴趣；2、通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
3、对学生进行辩证唯物主义观点、实践是检验真理的唯一标准的教育。
重点、难点1、乙炔的结构2、乙炔的化学性质教学过程教师活动学生活动设计意图【信息】 1892 年，美国的威尔森将生阅读信息，提取信息并思考1、培养学生阅读石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望信息，演绎推理得到金属钙。
结果得到了一种暗黑色固能力、搜集处理体，他将此种固体倒进水中，产生了大学生填写预习提纲并展示信息的能力量气体。
经对此黑色固体分析确认，发2、提出问题，引起现此固体为电石，主要成分为碳化钙【回答】学生思考。
（CaC2），产生的气体中只含有 C、H两一、结构： C2H2种元素，分子量为 26，将它命名为电电子式 H ∶C C∶H石气，又名乙炔。
通过以上信息，你能结构式 H —C≡C—H作出哪些推断？请同学们分类归纳、总结构简式 HC ≡ CH结并说明原因。
二、物理性质【板书归纳】三、化学性质【过渡】同学们作出了这么多的推断，我们再回过头来对每一部分内容进行具体的研究。
首先从结构入手：我们研究了乙炔的分子组成、电子式、结构式，但乙炔的结构式只表原子在空间的连接方式，并不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数【回答】键角据？培养学生的空间想【讲述】科学研究表明，乙炔的键角是象能力。
180°，所以乙炔的空间构型是什么样直线型子？展示乙炔的球棍模型、比例模型与乙烯、甲烷的球棍模型进行比较【引导学生思考】根据乙炔分子中有－C≡C－叁键的这种结构，你能推测出乙炔具有什么性质吗？如何证明乙炔分子具有有不饱和性？【讲述】现在我们实验室为同学准备了检验乙炔是否具有不饱和性的实验。
乙炔性质教学设计
乙炔性质教学设计乙炔是一种重要的工业用气体和有机化合物，具有一些特殊性质。
为了帮助学生更好地了解乙炔的性质，可以设计以下教学活动。
1. 实验：制备乙炔让学生在实验室中制备乙炔，学生可以学习到乙炔的制备方法和其物理特性。
为了保证安全，学生需要佩戴防护手套和眼镜，并按照实验室规定操作。
实验步骤：（1）将氢氧化钠和碳酸钙混合均匀，加水制成石灰乳。
（2）将石灰乳加入炉子，得到石灰石。
（3）将石灰石加入发生器，添加适量的水，启动炉火。
（4）将加热后的气体经过气水分离器、洗涤塔和干燥剂净化，最终获得纯净的乙炔。
此实验可以让学生亲身体验乙炔的制备过程，了解乙炔在加热下的物理变化，进而了解乙炔的一些物理特性。
2. 讨论：乙炔的能燃性和爆炸性通过讨论乙炔的能燃性和爆炸性，让学生了解乙炔的化学反应规律和安全使用方法。
引导学生思考，找出哪些因素可以促进燃烧和爆炸的发生，如何减少有害物质的排放和防止事故的发生。
讨论重点：（1）乙炔的能量释放方式及反应规律（2）氧气对乙炔燃烧的影响及爆炸发生条件（3）如何正确地储存、使用和运输乙炔（4）安全使用乙炔的方法和措施通过讨论，学生可以深入了解乙炔化学反应原理，增强对乙炔的认知和使用安全性意识。
3. 练习：乙炔的化学反应方程式安排学生在课后或课堂上练习乙炔的化学反应方程式，可以巩固学生对乙炔的化学性质的认识。
给出乙炔与氧气、氯气、硫磺、水蒸气等多种物质的反应，让学生根据反应的特点和物质组成推算化学反应方程式。
乙炔的化学反应方程式练习可以加强学生对乙炔的学习和认识，提高学生的理解和运用能力。
总之，通过实验、讨论和练习的多种教学方法，可以让学生更全面地了解乙炔的性质和用途，并培养学生的安全意识和科学素养。
高中化学_乙炔教学设计学情分析教材分析课后反思
《乙烃》教学设计【教材分析】《有机化学基础》鲁科版第一章第3节第三课时《乙炔》，是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，在必修2中没有提到的一类烃。
本节的学习内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途，重点和难点是乙炔的化学性质和实验室制法。
从分析分子结构入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质并学习反应机理。
通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。
使学生对乙炔的化学性质与结构自然而巧妙科学的联系起来，易于接受更加突出了官能团的作用。
“结构决定性质，性质决定用途”是本节教学思想，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过交流研讨、分组实验、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高学习化学能力，激发学习化学的兴趣和热情。
【设计思路】1、本节教学从已学过的乙烯推及其他烯烃,从不饱和程度引入乙炔。
2、用“结构决定性质”的思想来探究乙炔的化学性质，再推及炔烃的性质。
3、以“魔术实验”切入新课，利用实验室制取乙炔的实验做铺垫，组织学生自己动手实验来检验乙炔的化学性质。
4、让学生在课堂教学中自己来操作实验，有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力，培养学生掌握“实验-推论－检验－规律”的科学思维方法。
【学习目标】1、知识与技能：通过观察分子模型使学生掌握乙炔的结构；掌握乙炔的化学性质，并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
2、过程与方法：通过小组实验操作，培养学生的观察能力、动手能力和解决问题的能力。
通过乙炔结构和性质的教学，培养学生“结构决定性质”的化学思想。
3、情感态度与价值观：通过学习乙炔在生产生活中的应用，使学生感受到有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质，从而激发学生的学习积极性和热情。
【教学重点】乙炔的结构和化学性质【教学难点】乙炔的结构和实验室制法【教学手段】教材、学案、多媒体课件球棍模型实验用品。
乙炔的制取和性质探究教案
乙炔的制取和性质探究教案第一章：课程引入1.1 学习目标：了解乙炔的发现和制备方法。
掌握乙炔的物理和化学性质。
1.2 教学重点：乙炔的制备方法。
乙炔的化学性质。
1.3 教学难点：乙炔的化学性质的理解和应用。
1.4 教学准备：实验室用具：割刀、砂轮、电石、水槽等。
实验试剂：电石、水、澄清石灰水等。
1.5 教学过程：1.5.1 导入：通过展示乙炔灯的图片，引导学生思考乙炔的制备和应用。
1.5.2 讲解：介绍乙炔的发现和制备方法，解释电石与水反应乙炔的原理。
1.5.3 实验演示：演示实验室制备乙炔的过程，包括使用割刀割开电石、将电石放入水槽中等步骤。
1.5.4 学生实验操作：学生分组进行实验，按照指导步骤操作，制备乙炔。
观察乙炔气体的特点，如声音、火焰颜色等。
1.5.6 讨论：学生讨论乙炔的物理性质，并提出问题，如乙炔的化学性质是什么？第二章：乙炔的化学性质2.1 学习目标：了解乙炔的化学性质，包括燃烧、加成反应等。
2.2 教学重点：乙炔的燃烧反应。
乙炔的加成反应。
2.3 教学难点：乙炔的加成反应机理的理解。
2.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、氧气、溴水、四氯化碳等。
2.5 教学过程：2.5.1 讲解：讲解乙炔的燃烧反应，包括燃烧产物的。
2.5.2 实验演示：演示乙炔的燃烧实验，观察火焰颜色和燃烧产物的形成。
2.5.3 学生实验操作：学生分组进行实验，将乙炔气体与氧气混合点燃，观察燃烧现象。
观察乙炔与溴水反应的实验，包括溴水的褪色现象。
2.5.5 讨论：学生讨论乙炔的加成反应，并提出问题，如乙炔的加成反应机理是什么？第三章：乙炔的加成反应3.1 学习目标：了解乙炔的加成反应，包括与卤素、水的反应。
3.2 教学重点：乙炔与卤素的加成反应。
乙炔与水的加成反应。
3.3 教学难点：乙炔与卤素、水的加成反应条件的理解。
3.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、卤素单质（如氯气）、水、四氯化碳等。
《乙炔》教学设计
多媒体、实验装置软件及学案引导，合作探究、交流讨论的小组合作学习模式
1、教材的分析和研究。 2、导学案和训练习题的编写。 3、学生课前预习的要求。 4、课上辅助投影、分组实验装置和药品的准备。
教学过程设计
时间
创设情景
教师行为
期望的学生行为
课
堂
2
引
趣味实验视频 分钟
入
引出课题
学生对乙炔学习兴趣 的激发
分
现象，从不饱和烃的角度进行思考。所以，教材特别重视乙炔性质的实验。在做每一个实
析
验时，都提出了具体的观察目标，引导学生与甲烷或乙烯的类似的实验进行对比，以正确、
全面地了解乙炔的主要性质。
学
生 分 析
通过前面的学习，学生已经了解或掌握了甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学 性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地 学习某一类烃的方法，对有机物结构与性质之间的关系也有了更加深入的了解。
讨
分钟 应用软件展示。 件展示出同学们所设计的装置。
制取能实现记忆，设计
论
出合理的发生装置。
交
流
2 教师强调实验注
引导学生得出验注意事项
分钟 意事项
学生活跃，并能理解、 领会。
任 务
学生能够认识到
三 展
乙炔与乙烯都为不饱
2
类比烷、烯烃，
和烃，从而推测出乙炔
推测乙炔的化学 引导学生推测出乙炔的化学性质。
结构简式：CH≡CH
电子式：H:C.... C:H 空间构型：直线型 二、 乙炔的制备 CaC2 + 2H2O = C2H2↑+ Ca(OH)2 三、 乙炔的化学性质
乙炔第1、2课时教案
乙炔教案（1—2课时）【教学目标】:知识目标：1、使学生掌握乙炔的分子组成、结构式；2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。
能力目标：1、通过球棍模型，培养学生的空间想象能力；2、通过演示实验，培养学生观察能力。
3、通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。
情感目标：通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
【教学重点】: 1、乙炔的结构2、乙炔的化学性质【教学难点】: 乙炔的结构（突破方法：以旧带新和比较法）【教学过程】: （第一课时）〖CAI软件引入〗：播放生产中氧炔焰的应用录像。
乙炔在工业生产中的应用比较广泛，是一种重要的基本有机原料，今天我们来学习乙炔。
〖实验演示〗：展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
〖学生回答〗：通过观察、闻味，总结乙炔的物理性质。
〖讲解〗：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。
〖CAI软件〗：归纳乙炔的物理性质要点。
〖提问〗：让我们从宏观外表的认识深入到物质的内部，认识它的微观世界，乙炔分子的组成和结构如何呢？〖CAI软件〗：[思考讨论一]：乙炔的组成和结构1、确定乙炔的分子组成（分子式），你认为可通过哪些途径，测定哪些量？经测定，标准状况下，乙炔气体的密度为1.16 g/L，其中含氢元素7.8%，其余为碳元素，试确定乙炔的分子式。
〖学生活动〗：回答并计算确定乙炔的分子式：C2H 2〖提问〗：那么，具有C2H2组成的乙炔分子，其空间结构是什么样的呢？〖CAI软件〗： [思考讨论一]：乙炔的组成和结构2、对比乙烯和乙炔的分子组成有何不同？3、乙烯分子结构有何特点，如果再去掉两个氢原子，将发生怎样的变化？形成怎样的化学键？4、乙炔分子里有什么样的键角？将会出现怎样的空间构型？〖师生活动〗：讨论上述问题，教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。
高中化学选修5乙炔教案
高中化学选修5乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的特性和结构；2. 理解乙炔的制备方法；3. 掌握乙炔的性质和化学反应；4. 能够运用乙炔进行合成和分析实验。
二、教学内容：1. 乙炔的结构和特性；2. 乙炔的制备方法；3. 乙炔的性质和化学反应；4. 乙炔的合成和分析实验。
三、教学重点和难点：1. 乙炔的结构和特性；2. 乙炔的制备方法；3. 乙炔的合成和分析实验。
四、教学准备：1. 实验室器材和试剂：乙炔气瓶、乙炔气发生装置、酸碱指示剂等；2. 实验教材：化学选修5教材、化学实验教材。
五、教学过程：一、乙炔的结构和特性1. 引导学生了解乙炔的结构和特性，包括其碳链结构和三键结构。
2. 对乙炔的物理性质进行实验观察和测量，引导学生探讨其特性。
二、乙炔的制备方法1. 授课介绍乙炔的制备方法，包括钙石灰法和苯酚法等。
2. 进行乙炔的制备实验，让学生亲自操作并观察实验现象。
三、乙炔的性质和化学反应1. 讲解乙炔的化学性质，包括与氧气、氢气等的反应。
2. 进行乙炔的相关化学反应实验，让学生亲自操作并记录实验数据。
四、乙炔的合成和分析实验1. 引导学生运用乙炔进行合成实验，如合成醋酸乙炔酯等。
2. 指导学生进行乙炔的分析实验，如气相色谱分析等。
六、教学总结：1. 总结乙炔的结构、特性和化学反应；2. 引导学生思考乙炔在化学合成和分析中的应用。
七、作业：1. 预习相关乙炔知识，准备相关实验操作材料；2. 完成乙炔的相关实验报告。
八、教学反思：1. 对于乙炔的实验教学要求较高，需要加强实验操作技能和安全意识；2. 给学生提供更多实验机会，增强其实践能力和解决问题的能力。
乙炔教学设计中设计意图
乙炔教学设计中设计意图乙炔是一种常用的燃料和化学品，广泛应用于焊接、切割、金属处理以及化学实验等领域。
乙炔教学设计旨在帮助学生了解乙炔的性质、制备方法、应用以及相关的安全知识，以培养学生的实验能力和安全意识。
一、设计目标：1.了解乙炔的性质：乙炔是一种无色、有刺激性味道的气体，具有可燃性、不溶于水的特点。
学生需要了解乙炔的化学性质以及其与氧气的反应等。
2.掌握乙炔的制备方法：乙炔可以通过碳酸钙与水的反应制备得到。
学生需要了解反应原理并能够进行该实验操作。
3.了解乙炔的应用领域：乙炔广泛应用于焊接、切割、金属处理、化学实验等方面。
学生需要了解乙炔在各个领域的应用以及相关的实际案例。
4.培养实验能力和安全意识：乙炔是一种高度可燃气体，学生需要在实验室中正确使用乙炔瓶和燃烧装置，并掌握安全操作的要点，培养实验能力和安全意识。
二、教学设计内容：1.乙炔的性质介绍：通过实验和图示介绍乙炔的性质，包括物理性质和化学性质等。
让学生对乙炔有一个直观的认识。
2.乙炔的制备方法实验演示：引导学生通过实验制备乙炔气体，演示制备过程和注意事项。
学生可以亲自操作并观察反应现象，从而更好地理解乙炔的制备方法。
3.乙炔的应用领域介绍：介绍乙炔在焊接、切割、金属处理、化学实验等领域的应用，以及相关的实际案例。
通过案例分析，让学生了解乙炔在实际生活中的广泛应用。
4.乙炔的安全知识讲解：针对乙炔的高度可燃性，重点讲解乙炔的安全操作要点，如正确使用乙炔瓶和燃烧装置、避免乙炔泄漏和混合氧气使用等。
同时，讲解乙炔的危险性和防护措施，提醒学生在实验室或实际工作中要时刻注意安全。
5.实验操作训练：让学生根据已学习的乙炔知识和安全要点，进行实验操作的训练。
例如，要求学生正确使用乙炔瓶和燃烧装置，进行乙炔的点燃和温度控制等实验。
通过实际操作，培养学生的实验能力和安全操作能力。
6.安全意识教育：组织学生进行讨论和案例分析，让学生认识到乙炔的危险性，重视实验安全，强化安全意识。
《乙炔 》教学设计
《乙炔》教学设计一、教学背景本节内容是学生已经学习了烷烃、烯烃的基础上，学习乙炔的结构、性质，可将乙烯的性质迁移到乙炔的学习上来，即从实验探究→推测性质→分析结构中的官能团。
二、教学目标、知识与技能1、学生通过观察乙炔的颜色、状态，闻乙炔气味等，知道乙炔的物理性质。
2、学生通过板演、练习、分析，会写乙炔电子式、结构式、结构简式，并能推测乙炔的性质。
3、学生通过实验探究，合作学习，探究乙炔的化学性质。
会做乙炔与酸性高锰酸钾、与溴水反应实验，并知道反应物、产物。
三、过程与方法1、学生通过乙炔结构、性质的学习，学会“实验探究，分析物质性质，推测结构特点”的一般学习有机化学的方法。
2、学生通过做乙炔的制备和性质实验，体验实验过程，知道实验是学习化学知识的基本方法。
3、学生通过学习乙炔和炔烃，感受知识迁移的学习方法和从特殊到一般的研究方法。
四、情感态度与价值观1、学生通过实验探究，合作学习的过程，感受探究学习、合作学习的乐趣。
2．学生通过乙炔性质的学习，进一步明确物质结构与物质性质的关系——官能团决定有机物性质。
3、学生通过乙炔用途的学习，体会化学知识在生产生活中的应用。
五、教学器材多媒体辅助设备，化学实验仪器和药品。
六、教学方法谜语魔术导入→分析现象→推测结构→引出课题→归纳总结→巩固练习。
七、教学重难点：乙炔的结构特点和主要化学性质八、教学过程:（一）新课引入谜语引入水火不容，魔术引入冰火相容，利用电石与冰反应生成乙炔，点燃乙炔的小魔术激发学生学习兴趣的同时复习回顾乙炔制备的原理方程。
（二）乙炔的物理性质1、引导学生观察乙炔，观察、思考、讨论等方式，总结乙炔的物理性质，推导出乙炔制备过程中的收集方法。
（三）乙炔的分子结构1、引导学生书写乙炔电子式、结构式、结构简式。
书写，板演、纠错。
多种化学用语从不同层面反映乙炔结构，利于学生理解乙炔结构。
2、提出问题：乙炔分子的空间结构，键角如何？3、学生分组，自行组装乙炔分子的球棍模型，思考、回答，由学生已有知识入手，掌握空间结构。
乙炔 教学设计
碳化钙属于金属碳化物，我们很多金属都是有它相应的金属碳化物。比如有Al4C3.，这些金属碳化物与水发生了水解的反应，生成相应的氢氧化物和烃。还有金属氮化物发生水解反应也一样的，比如？Mg3N2,方程式？
我们看后面的2支试管的溶液是褪色了，这说明？我们的猜想是正确的我们看了爆炸的视频，那现在我们也来亲手点燃乙炔看看。老师请一位胆大的男同学上来帮老师点燃。记录现象。
酸性高锰酸钾褪色是验证乙炔可以发生氧化反应（被氧化），溴水褪色是验证它可以发生加成反应。老师在这里多问一句，和溴水反应，褪色了就一定证明是加成反应吗？
我请2位刚才看视频最认真的同学上台来写。（巡回查看大家写的情况）
分子式C2H2,它的不饱和度是多少呢？
（计算式）全是2嘛
电子式：乙炔有三键，它的2个碳共有3对电子，共6对电子，一个碳各处3个电子，一个H出一个电子与C剩下的一个电子成对，组成八电子稳定结构。
我们再看它键的类型，乙炔是属于含极性键的非极性分子，碳氢是极性键，由于分子是呈--对称结构，所以是非极性分子。
6、掌握炔烃的通式及其同分异构体的书写。
【过程与方法目标】
1、对比乙烷和乙烯，了解乙炔的空间结构，提高分析、归纳、比较的能力；
2、通过类比乙烯的性质，先假设后设计实验验证乙炔的性质，提高科学探究的能力。
【情感态度价值观目标】
1、感受色彩鲜亮的实验现象，激发对化学学习的兴趣，提高学习动力；
2、树立严谨的科学实验态度。
现在大家了解了乙炔的实验室制法反应原理，那该动手制备了，电石和水是固液反应装置。我们选用，（展示实验仪器），因为反应十分剧烈，放出大量热，所以选用圆底烧瓶。收集的方法是使用排水集气法，乙炔是微溶于水的。首先先干什么？检验装置气密性，节约时间，老师课前已经检验好。检验它的方法有哪几种？2种。之后把几小块电石加入圆底烧瓶，组装好仪器。旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生乙炔气体。
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第二章第一节脂肪烃——《乙炔》教学设计
教材分析
本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，也是必修2中没有出现的一类烃。
在本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，另一方面是要注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。
本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。
其中乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。
通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。
这样的知识传授方式使乙炔的化学性质与它的结构联系起来，从而突出了官能团的作用。
乙炔的结构和化学性质及其相互关系是本节教学的主线，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过探索推理、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高分析问题能力。
教学目标
1．知识与技能：
使学生了解乙炔的分子组成和分子结构特点。
掌握乙炔重要的化学性质、实验室制法和主要用途。
2．过程和方法：
培养学生的空间想象能力，观察能力和知识迁移能力。
3．情感态度与价值观：
激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
教学重点、难点
教学重点：乙炔的结构和化学性质
教学难点：乙炔的结构和实验室制法
教学手段多媒体课件球棍模型实验用品。
教学方法比较发现法、实验探究法
教学课时1课时
教学过程
板书设计
第一节 脂肪烃——乙炔
一、物理性质
二、乙炔的分子组成和结构
1． C 2H 2 2． H :C C : H 3． H —C ≡C —H 4． HC ≡CH 或CH ≡CH 5．直线型（sp 杂化） 三、乙炔的实验室制法
1． 原理： CaC 2+2H 2O → Ca(OH)2+C 2H 2↑ 2． 装置： 液+固→气（不需加热） 3． 除杂：CuSO 4溶液 四、乙炔的化学性质 （1）燃烧
1、氧化反应 2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O
（2）使高锰酸钾溶液褪色
2：加成反应：
Br Br H-C ≡C-H+Br-Br →CH=CH HC = CH+Br-Br → CH -CH
Br Br Br Br Br Br 1，2-二溴乙烯 1，1，2，2-四溴乙烷
CH ≡CH+H 2−−→−催化剂CH 2=CH 2（1:1加成） CH ≡CH+2H 2−−→−催化剂
CH 3—CH 3（1:2加成）
CH ≡CH+HCl C
HgCl
︒-−−
→−1601502
CH 2=CHCl 氯乙烯可发生聚合反应：
nCH 2=CHCl −−→−催化剂
[CH 2-CH]n Cl
五、乙炔的用途
点燃
思考： 通过观察分析下面的热化学方程式，说明：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊
接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？
CH 3-CH 3(g)+ 7/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ 3H 2O(l) △H= —1561KJ/mol
CH 2=CH 2(g)+ 3 O 2(g) 2CO 2(g)+ 2H 2O(l) △H= —1411KJ/mol
HC ≡CH(g)+ 5/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ H 2O(l) △H= —1300KJ/mol
练习：
1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，，注明反应条件
（已知CaO+3C C
2200电炉加热 CaC 2+CO ↑）。
2、写出分子式为C 5H 8的炔类同分异构体的结构简式并命名。
点燃 点燃
点燃
乙烷 乙烯 乙炔 化学 式 C 2H 6
C 2H 4
C 2H 2 电 子 式
结 构 式
结 构 特 点
C - C （单键）， 碳原子的化合达 “饱和”
C = C （双键）， 碳原子的化合价未达“饱和” （叁键），
碳原子的化合价未达“饱和”
化 学 性 质
取 代 反 应 卤代 —— ——
燃 烧 火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟 氧 化 反 应 KMnO 4溶液不褪色
KMnO 4溶液褪色
KMnO 4溶液褪色 加 成 反 应 —— 溴水褪色 溴水褪色 加 聚 反 应 ——
能 聚 合 能聚合(一般不写) 鉴 别
KMnO 4溶液不褪色或溴水不褪色
KMnO 4溶液褪色或
溴水褪色
KMnO 4溶液褪色或
溴水褪色
思考： 通过观察分析下面的热化学方程式，说明：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？ CH 3-CH 3(g)+ 7/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ 3H 2O(l) △H= —1561KJ/mol
CH 2=CH 2(g)+ 3 O 2(g) 2CO 2(g)+ 2H 2O(l) △H= —1411KJ/mol
HC ≡CH(g)+ 5/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ H 2O(l) △H= —1300KJ/mol
我们发现：等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后，乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。
因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000C 以上。
利用其燃烧热可切割或焊接金属。
练习：
1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，注明反应条件（已知CaO+3C C
︒2200电炉加热 CaC 2+CO ↑）。
①CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑ ②CaO+3C C
︒2200电炉加热 CaC 2+CO ↑
点燃 点燃点燃
③CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ ④2NaCl+2H 2O
电解
H 2↑+Cl 2↑+2NaOH
⑤ H 2+Cl 2
点燃
2HCl ⑥CH ≡CH+HCl −−→−催化剂
CH 2=CHCl
⑦nCH 2=CHCl −−→−催化剂
[ CH 2-CH ]n Cl
2、写出分子式为C 5H 8的炔类同分异构体的结构简式并命名。