乙炔教学设计

第二章第一节脂肪烃——《乙炔》教学设计

教材分析

本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，也是必修2中没有出现的一类烃。在本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，另一方面是要注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。

本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。其中乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。这样的知识传授方式使乙炔的化学性质与它的结构联系起来，从而突出了官能团的作用。

乙炔的结构和化学性质及其相互关系是本节教学的主线，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过探索推理、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高分析问题能力。

教学目标

1．知识与技能：

使学生了解乙炔的分子组成和分子结构特点。

掌握乙炔重要的化学性质、实验室制法和主要用途。

2．过程和方法：

培养学生的空间想象能力，观察能力和知识迁移能力。

3．情感态度与价值观：

激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。

教学重点、难点

教学重点：乙炔的结构和化学性质

教学难点：乙炔的结构和实验室制法

教学手段多媒体课件球棍模型实验用品。

教学方法比较发现法、实验探究法

教学课时1课时

教学过程

板书设计

第一节 脂肪烃——乙炔

一、物理性质

二、乙炔的分子组成和结构

1． C 2H 2 2． H :C C : H 3． H —C ≡C —H 4． HC ≡CH 或CH ≡CH 5．直线型（sp 杂化） 三、乙炔的实验室制法

1． 原理： CaC 2+2H 2O → Ca(OH)2+C 2H 2↑ 2． 装置： 液+固→气（不需加热） 3． 除杂：CuSO 4溶液 四、乙炔的化学性质 （1）燃烧

1、氧化反应 2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O

（2）使高锰酸钾溶液褪色

2：加成反应：

Br Br H-C ≡C-H+Br-Br →CH=CH HC = CH+Br-Br → CH -CH

Br Br Br Br Br Br 1，2-二溴乙烯 1，1，2，2-四溴乙烷

CH ≡CH+H 2−−→−催化剂CH 2=CH 2（1:1加成） CH ≡CH+2H 2−−→−催化剂

CH 3—CH 3（1:2加成）

CH ≡CH+HCl C

HgCl

︒-−−

→−1601502

CH 2=CHCl 氯乙烯可发生聚合反应：

nCH 2=CHCl −−→−催化剂

[CH 2-CH]n Cl

五、乙炔的用途

点燃

思考： 通过观察分析下面的热化学方程式，说明：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊

接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？

CH 3-CH 3(g)+ 7/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ 3H 2O(l) △H= —1561KJ/mol

CH 2=CH 2(g)+ 3 O 2(g) 2CO 2(g)+ 2H 2O(l) △H= —1411KJ/mol

HC ≡CH(g)+ 5/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ H 2O(l) △H= —1300KJ/mol

练习：

1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，，注明反应条件

（已知CaO+3C C

2200电炉加热 CaC 2+CO ↑）。

2、写出分子式为C 5H 8的炔类同分异构体的结构简式并命名。

点燃 点燃

点燃

乙烷 乙烯 乙炔 化学 式 C 2H 6

C 2H 4

C 2H 2 电 子 式

结 构 式

结 构 特 点

C - C （单键）， 碳原子的化合达 “饱和”

C = C （双键）， 碳原子的化合价未达“饱和” （叁键），

碳原子的化合价未达“饱和”

化 学 性 质

取 代 反 应 卤代 —— ——

燃 烧 火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟 氧 化 反 应 KMnO 4溶液不褪色

KMnO 4溶液褪色

KMnO 4溶液褪色 加 成 反 应 —— 溴水褪色 溴水褪色 加 聚 反 应 ——

能 聚 合 能聚合(一般不写) 鉴 别

KMnO 4溶液不褪色或溴水不褪色

KMnO 4溶液褪色或

溴水褪色

KMnO 4溶液褪色或

溴水褪色

思考： 通过观察分析下面的热化学方程式，说明：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？ CH 3-CH 3(g)+ 7/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ 3H 2O(l) △H= —1561KJ/mol

CH 2=CH 2(g)+ 3 O 2(g) 2CO 2(g)+ 2H 2O(l) △H= —1411KJ/mol

HC ≡CH(g)+ 5/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ H 2O(l) △H= —1300KJ/mol

我们发现：等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后，乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000C 以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。 练习：

1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，注明反应条件（已知CaO+3C C

︒2200电炉加热 CaC 2+CO ↑）。

①CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑ ②CaO+3C C

︒2200电炉加热 CaC 2+CO ↑

点燃 点燃点燃