化学方程式总复习经典例题、习题(word)

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(完整word版)九年级所有化学方程式总汇——全

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初中化学方程式总汇一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO227.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热= Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (4)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附:初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3Ca O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

【化学】化学方程式经典例题(word)

【化学】化学方程式经典例题(word)

【化学】化学方程式经典例题(word)一、化学方程式选择题1.下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时,二氧化锰在固体混合物中的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图是(b时间表示反应已完全)()A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】在该反应中二氧化锰用作催化剂,在反应前后质量不变,在化学反应中,氯酸钾的质量在不断的减少(由于氯酸钾在加热时不断产生氧气),所以二氧化锰的质量分数(a%)在不断增加,反应结束后就不变了,在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。

所以符合题意的是B。

故选B。

2.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示:下列说法正确的是()A.x的值为36 B.该反应属于化合反应C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素质量比为1︰3【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知,x=100-52-3=45,故A错误;B、反应后W质量是0,是反应物,氧气质量分数减小,是反应物,二氧化碳和水的质量分数增大,都是生成物,该反应的反应物是两种物质,生成物是两种物质,不属于化合反应,故B错误;C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大,说明W和氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W,因此W中含有碳元素、氢元素,W中氧元素质量分数为:即W中不含有氧元素,故C正确;D、W中碳、氢元素质量比=,故D错误。

故选C3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识正确的是()物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A.该反应为分解反应B.该反应为化合反应C.m=1 D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】 【分析】反应后质量减少的物质是反应物,减少的质量是参加反应的质量,反应后质量增多的物质是生成物,增多的质量是生成的质量。

化学方程式综合测试题

化学方程式综合测试题

化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分,每个部分包含多个化学方程式的题目,测试难度从易到难逐渐增加。

第一部分:基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为?答案:Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为?答案:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为?答案:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为?答案:AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为?答案:2H2 + O2 → 2H2O第二部分:进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式?答案:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式?答案:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式?答案:Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式?答案:Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式?答案:Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分:高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为?答案:Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式?答案:H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为?答案:H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为?答案:NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为?答案:2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式,分为基础、进阶、高阶三个部分,希望大家能够认真思考,完成相应的题目。

化学方程式练习大全含答案

化学方程式练习大全含答案

初中化学方程式大全1.镁在空气中燃烧:2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在氧气中燃烧:5.氢气在空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在充足的氧气中燃烧:9.碳在不充的氧气中燃烧:10.一氧化碳在氧气中燃烧:11.二氧化硫和氧气:12.二氧化碳和水反应:13.二氧化硫和水反应:14.三氧化硫和水反应:15.生石灰溶于水:16.二氧化碳通过灼热碳层:17.实验室用双氧水制氧气:18.加热高锰酸钾:19.水在直流电的作用下分解:20.碳酸不稳定易分解:21.高温煅烧石灰石:22.锌和稀硫酸23.铁和稀硫酸24.镁和稀硫酸25.铝和稀硫酸26.锌和稀盐酸27.铁和稀盐酸28.镁和稀盐酸29.铝和稀盐酸30.铁和硫酸铜溶液反应:31.锌和硫酸铜溶液反应:32.铜和硝酸银溶液反应:33.氧化铁和稀盐酸反应:34.氧化铁和稀硫酸反应:35.氧化铜和稀盐酸反应:36.氧化铜和稀硫酸反应:37.盐酸和烧碱起反应:38.盐酸和氢氧化钙反应:39.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:40.硫酸和烧碱反应:41.硫酸和氢氧化钙反应:42.硝酸和烧碱反应:43.大理石与稀盐酸反应:44.碳酸钠与稀盐酸反应:45.碳酸氢钠与稀盐酸反应:46.硫酸和碳酸钠反应:47.硫酸和大理石反应:48.氢氧化钠与硫酸铜:49.氢氧化钙与硫酸铜:50.氢氧化钙与碳酸钠:51.氯化钙与碳酸钠:52.二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):53.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):54.苛性钠吸收二氧化硫气体:55.消石灰吸收二氧化硫:56.甲烷在空气中燃烧:57.一氧化碳还原氧化铁:58.一氧化碳还原四氧化三铁:59.植物的呼吸作用:60.植物的光合作用:初中化学方程式大全一、化合反应:(一)金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1.镁在空气中燃烧:2Mg+O 22MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2 Fe3O 4 3.铜在空气中受热:2Cu+O 22CuO 4.铝在氧气中燃烧:4Al+3O 22Al 2O 3(二)非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5.氢气在空气中燃烧:2H 2+O 2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O 2 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧:.硫粉在空气中燃烧: S+O 2SO 2 8.碳在充足的氧气中燃烧:C+O 2 CO2 9.碳在不充的氧气中燃烧:2C+O 22CO (三)化合物+氧气氧气10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 22CO 2 11.二氧化硫和氧气:2SO 2+O 2 2SO3 (四)非金属氧化物+水———酸水———酸12.二氧化碳和水反应:CO 2+H 2O==H 2CO 3 13.二氧化硫和水反应:SO 2+H 2O==H 2SO 3 14.三氧化硫和水反应:SO 3+H 2O==H 2SO 4(五)金属氧化物+水———碱 15.生石灰溶于水:CaO+H 2O==Ca(OH)2 (六)其他 16.二氧化碳通过灼热碳层:.二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17.实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18.加热高锰酸钾:2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19.水在直流电的作用下分解:2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20.碳酸不稳定易分解:H 2CO 3H 2O+CO 2↑21.高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应 (一)金属(一)金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24.镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ (二)金属单质(二)金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32.铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应 (一)金属氧化物(一)金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33.氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34.氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二)酸二)酸二)酸 + 碱 —————— 盐 + 水37.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40.硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41.硫酸和氢氧化钙反应:H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42.硝酸和烧碱反应:HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O (三)酸(三)酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46.硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47.硫酸和大理石反应:CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ (四)碱(四)碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49.氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH (五)盐(五)盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51.氯化钙与碳酸钠:CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他(一)非金属氧化物(一)非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52.二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O (二)其他(二)其他56.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59.植物的呼吸作用:C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60.植物的光合作用:6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。

最新 化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)

最新 化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)

最新化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)一、中考化学方程式的计算1.高铁快速发展方便了人们的出行。

工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。

若用足量铝与48 kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是多少?【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解:理论上可制得铁的质量为x。

23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答:用足量铝与48 kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

(1)盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质,是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。

(2)“84消毒液”可有效杀死新冠病毒,某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示:①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO,同时生成食盐的主要成分和水,写出该反应的化学方程式_____________。

(3)实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液,为确定其成分,小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________;②实验方案一不能准确确定溶质成分,请说明理由_______________;③实验室为防止NaOH溶液变质,可采取什么措施_______________。

BaCl、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为(4)某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分,取该固体物质30g完全溶于水中,测得溶液的pH为7,然后将70g某稀硫酸加入该溶液中,充分反应,所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。

②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________?【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】(1)酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物,盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质,是因为它们在水溶液中都解离出氢离子,故填:H+(2)NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填:447;氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故填:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(3)氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质,故氢氧化钠溶液需要密封保存,氢氧化钠溶液变质分为三种情况;没有变质,溶质为氢氧化钠;部分变质,溶质为氢氧化钠和碳酸钠;全部变质,溶质为碳酸钠;氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀,实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠,取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠,实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红,因为碳酸钠溶液是显碱性的,也能使无色酚酞变红,滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠,至于是否含有氢氧化钠无法确定,故填:碳酸钠和氢氧化钠;氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞变红;密封保存;(4)pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填:NaOH解:设稀硫酸溶质质量分数为x ,由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答:稀硫酸溶质质量分数19.6%。

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

1.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
氯气和氢气的燃烧反应:
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应:
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硫酸钡和铝粉反应:
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应:
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
金属铝与氯气反应:
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应:
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
氢氧化铝和氯化钠反应:
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应:
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
铝粉和硫酸钠的反应:
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硫酸铝和硫酸钠的反应:。

初三化学 化学方程式计算习题全

初三化学 化学方程式计算习题全

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容,它不仅能帮助我们理解化学反应的本质,还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气,需要分解多少克过氧化氢?解:设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂= 2H₂O + O₂↑68 32x 16g68/x = 32/16gx = 34g答:需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石(主要成分是 CaCO₃)的方法制取生石灰(CaO)和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰,需要分解多少吨石灰石?解:设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃= CaO + CO₂↑100 56y 56t100/y = 56/56ty = 100t答:需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克,经实验分析知其含氧化铁(Fe₂O₃)8 克,求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解:氧化铁的质量分数=(8g÷10g)×100% = 80%答:该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应,能生成多少克二氧化碳?解:石灰石中碳酸钙的质量= 100g×(1 20%)= 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑100 4480g z100/80g = 44/z答:能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜,需要一氧化碳的质量是多少?同时生成二氧化碳的质量是多少?解:设需要一氧化碳的质量为 a,生成二氧化碳的质量为 b。

CuO + CO = Cu + CO₂28 64 44a 64g b28/a = 64/64g 64/64g = 44/ba = 28gb = 44g答:需要一氧化碳的质量是 28 克,同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

(word完整版)化学方程式配平练习含答案,推荐文档

(word完整版)化学方程式配平练习含答案,推荐文档

1.配平下列氧化还原反应方程式:(1 Mn(NO3 2+PbO2+HNO3 —HMnO4+Pb(NO3 2+H2O(2 Ag3AsO 4+Zn+H2SO 4 —Ag+ZnSO4+AsH3+H2O(3 Fe(OH3+NaOH+Cl2 —Na2FeO 4+NaCl+H2O(4 KMnO4 +NaOH+PH3 —Na2MnO 4+K2MnO 4+Na3PO 4+H2O(5 (NH4 2 PtCI6 —Pt+ NH4CI + HCI + N2T2.配平下列氧化还原反应方程式:(1 Na2O 2+ C02= Na2CO 3+ 02(2 Fe(N03 2+ HN03 = Fe(N03 3+ N0+ H20(3 Mn (N0 32 + Pb02+ HN03 = HMn04 + Pb(N0 32+ H20(4 Ag3As0 4+ Zn + H2S0 4= Ag J+ Zn S04+ AsH3 + H20(5 KMn04 + NaOH+ PH3= K2Mn0 4 + NaMn04+ Na3P0 4(6 K2Cr 20 7+ Fe30 4+ H2S0 4= Cr2(S0 43+ Fe(S0 433.Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应,生成Cu 和Cu 2+。

白色的亚铜化合物[Cu(NH4S0 3]难溶于水,若与足量的10 moI /L 的硫酸溶液混合并微热,生成铜、二氧化硫和溶液。

回答下列问题:(1 完成并配平下列化学方程式:Cu(NH4S0 3+__ H2S0 4_Cu+ __ S02+ _____________ + ____________ + __ H2O(2按上述反应,生成单质铜的最高产率为 ____________ 。

4. Fe 3P与稀HNO 3 反应生成Fe(N03 3、NO、H 3P0 4和H 20。

(1写出反应的化学方程式并配平:(2上述反应中,当生成1.8 mol Fe 3+时,放出NO的体积(标准状况下是_________ L,消耗的HNO 3是___________ mol;(3上述反应中,当有21 mol电子发生转移时,生成H 3PO 4是_________ mol, 被还原的HNO 3是____________ g=5.多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-,BrO 3-被还原为Br ―,在反应中消耗BrO 3-和OH —的物质的量之比为2 : 3,则x的值为 ___________ 其反应的离子方程式为:6 .由硫可制得多硫化钠Na 2S x,x值一般为2—6。

化学方程式难题及答案(word)

化学方程式难题及答案(word)

3.某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子),下列 说法不正确的是( )
A.该反应前后涉及到三种物质
B.反应后分子种类没有改变
C.反应后分子数增多
D.该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】
由化学反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒个数关系是:
A、由图示可知,该反应前后涉及到三种物质,故 A 正确; B、由微粒的变化可知,反应后分子种类发生了改变,故 B 不正确; C、由微粒的变化可知,该反应后分子数增多,故 C 正确; D、该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故 D 正确。 故选 B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变,数目可变可不变。
4.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示:
下列说法正确的是( )
A.x 的值为 36
B.该反应属于化合反应
C.W 由碳、氢两种元素组成
D.W 中碳、氢元素质量比为 1︰3
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知,x=100-52-3=45,故 A 错误;
的个数为:12-4=8,应含有氢原子的个数为 4-4=0, X 的化学式为 NO2,选项 A 正确; B、在 HNO3 中,氢元素显+1 价,氧元素显-2 价,设:氮元素的化合价是 x,根据在化合物 中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则 x=+5,选项 B 正确;
C、该反应由一种物质生成三种物质,属于分解反应,选项 C 正确;
B、根据图可知:氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子,反应前后分子种类发生了改变,故

【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)

【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)

1.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2,可用以下方式处理:方式一:2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二:2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题:(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ,理论上可生成 Na2SO4的质量是____? (写出计算过程,结果精确到 0.1t)2.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后,生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应,生成氢气的质量是多少? (反应化学方程式:Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4.氢气是最理想的燃料,具有放热量高、无污染的优点。

计算:分析表中数据,完成下列问题:(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少?(2) 消耗氧气的质量至少是多少?5.碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物,反应的化学方程式为______;将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变,冷却,称量剩余固体的质量为 6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6.实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g,完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算:(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7.加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时,反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算:的质量是___________g。

化学方程式习题

化学方程式习题

化学方程式习题化学方程式是化学反应中物质转化和化学变化的描述方式。

掌握好化学方程式的书写和解析对于化学学习非常重要。

本文将提供一些化学方程式的习题,帮助读者加深对化学方程式的理解和运用。

习题一:简单的化学反应方程式1. 将氢气与氧气反应生成水的化学方程式是什么?答案:2H2 + O2 → 2H2O2. 苯酚与多氯联苯反应生成二苯胺的化学方程式是什么?答案:C6H5OH + C12H10Cl6 → 2C12H11N + 6HCl习题二:配平化学方程式1. 铝与氧气反应生成氧化铝的化学方程式中,配平下列方程式:Al + O2 → Al2O3答案:4Al + 3O2 → 2Al2O32. 氢气与氧气反应生成水的化学方程式中,配平下列方程式:H2 + O2 → H2O答案:2H2 + O2 → 2H2O习题三:酸碱中和反应1. 氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠的化学方程式是什么?答案:NaOH + HCl → H2O + NaCl习题四:氧化还原反应1. 氧化镁与铝反应生成氧化铝和镁金属的化学方程式是什么?答案:2Mg + Al2O3 → 2Al + 3MgO2. 二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式是什么?答案:2SO2 + O2 → 2SO3习题五:沉淀反应1. 硫酸钙与氯化钠反应生成氯化钙和硫酸钠的化学方程式是什么?答案:CaSO4 + 2NaCl → CaCl2 + Na2SO42. 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠的化学方程式是什么?答案:AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3习题六:燃烧反应1. 丙烯燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是什么?答案:C3H6 + 4O2 → 3CO2 + 3H2O习题七:还原反应1. 氧化铁还原生成铁的化学方程式是什么?答案:Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O2. 二氧化锰还原生成锰的化学方程式是什么?答案:MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2通过以上习题,读者可以更好地理解和掌握化学方程式的书写与解析。

(完整word)化学方程式配平方法及练习题

(完整word)化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主.运用此法一般可按下述步骤去进行:1.首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。

2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数. 3.然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止.4.最后,验证反应式。

配平是否正确.[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12. (2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12/4),AI2O3的系数必须为4(12/3)即: 3Fe3O4十A1-—Fe十4A12O3(3)再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe 和Al的原子数才相等,故有: 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验,得完整的化学方程式为: 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数--简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则.二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行:1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数.最后,验证方程式是否正确:[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数. (2)反应式左边有O2 ,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。

(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练

(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练

高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写,首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式,然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律(原子守恒、元素守恒、物料守恒),对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律,对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2.掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步:根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂,还原性最强的为还原剂;根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物;根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步:根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步:根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平:步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化:分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒,观察配平其他物质4.“补缺”的技巧(1)可能出现的情况:H+→H2O(酸性)、OH-→H2O(碱性)、H2O→H+(中性或酸性)、H2O→OH-(中性或碱性)(2)绝不可能出现的情况:H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应②中除掉的杂质离子是__________,发生反应的离子方程式为_________________。

初中化学方程式练习试题

初中化学方程式练习试题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式:1、镁在空气中燃烧:______________________ _____2、铁在氧气中燃烧:____________________ _______3、铜在空气中受热:______________ _____________4、铝在空气中燃烧:_________________ __________5、氢气中空气中燃烧:__________ _______________6、红磷在空气中燃烧:_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧:__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气:____________________________12、水在直流电的作用下分解:___________________________________________13、加热氯酸钾:_______________________________________________________14、加热高锰酸钾:____________________________________________________二、配平下列化学方程式:(一) 最小公倍数法:1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2(SO4)3 + H2(二) 观察法:1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al(OH)3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法:1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH)2—— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法:1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化:1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。

化学方程式练习题(含答案)经典

化学方程式练习题(含答案)经典

化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1.科学家采用“组分转化”技术,将 CO2和H2按一定比例混合,在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中,X的化学式是A.CH4 B.C2H4 C.H2CO3 D.H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等,反应前有2C、4O、12H,反应后(X除外)有4O、8H,所以x中有有2C、4H,X的化学式为C2H4,故选B。

点睛:要顺利解答此题,必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用,化学反应前后各种原子个数相等,根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。

2.某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子),下列说法不正确的是()A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变C.反应后分子数增多D.该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒个数关系是:A、由图示可知,该反应前后涉及到三种物质,故A正确;B、由微粒的变化可知,反应后分子种类发生了改变,故B不正确;C、由微粒的变化可知,该反应后分子数增多,故C正确;D、该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故D正确。

故选B。

【点睛】化学变化中分子的种类一定改变,数目可变可不变。

3.如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是A .该反应属于置换反应B .反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C .图示中x 的数值为4D .反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知,该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应生成了硅和氯化氢气体,反应的化学方程式为:42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件,由方程式可知: 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故A 正确;B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为:(2×1×2):28=1:7,故B 不正确;C 、由方程式可知,图示中x 的数值为4,故C 正确;D 、由方程式可知,氢元素的化合价由0价变成了+1价,故D 正确。

化学方程式的计算培优题(word)

化学方程式的计算培优题(word)
(3)设生成氢气的质量为x
x=0.2g
故答案为:
(1)100;
(2)散热,以免水沸腾造成液滴飞溅;
(3)0.2。
2.在合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
(3)取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应,生成氢气的质量为_________g。
【答案】100散热,以免水沸腾造成液滴飞溅0.2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则500g×19.6%=x×98% x=100g。
造成液滴飞溅。
(2)乙同学把44.4 g的固体继续加热至完全反应后又制得了一些氧气,同时得到的34.8g固体,制得氧气的质量为 。
(3)解:设44.4 g的固体中含氯酸钾质量为X。
所以求解氯酸钾质量(x)的比例式为:
(4)完全反应后得到的34.8g固体,该固体中由二氧化锰和氯化钾组成,二氧化锰的质量为5g,氯化钾的质量为: ,
【答案】4.56.25g
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故18.5g+ag=18.2g+4.8g,a=4.5g;
(2)解:设18.5 g氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x
x=12.25g
18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为:18.5g-12.25g=6.25g
答:18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g。
【答案】产生白色沉淀不变78.8g
【解析】

化学方程式的计算培优卷(word)

化学方程式的计算培优卷(word)

化学方程式的计算培优卷(word)一、中考化学方程式的计算1.欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量,现取该大理石加入到足量稀盐酸中(杂质不与稀盐酸反应),产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示,请计算。

(1)该实验中最多制得CO2的质量为_____。

(2)该大理石中所含碳酸钙的质量_____(写出计算过程)。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】(1)由图像可知,该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。

(2)设该大理石中碳酸钙的质量为xCaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑322210044x8.8g100x=448.8gx=20g答:大理石中所含碳酸钙的质量为20g。

2.某校学习小组测定酸碱中和反应。

他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应,此时溶液PH=7。

请你帮他们计算:所用稀盐酸溶质的质量分数是多少?【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.550g ×8% x4036.5=⨯g x508%x=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g ÷100g ×100%=3.65%答:所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%3.用稀盐酸和溶质质量分数为40%的氢氧化钠进行中和反应的实验,将稀盐酸逐滴加入到10.0g 氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH 变化情况如图所示(不考虑反应过程中热量散失):(1)当pH=7时,烧杯中的溶质是________。

(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)____。

【答案】NaCl 36.5%【解析】【分析】【详解】(1)当pH=7时,氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应完全产生氯化钠溶液,烧杯中的溶质是:NaCl ;(2)设:稀盐酸中溶质的质量为x 。

2HCl +NaOH =NaCl +H O36.540x 10.0g 40%⨯36.540x 10.0g 40%=⨯ x=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g 100%=36.5%10g⨯。

【化学】化学方程式知识点总结和题型总结(word)1

【化学】化学方程式知识点总结和题型总结(word)1

【化学】化学方程式知识点总结和题型总结(word)1一、化学方程式选择题1.在反应2A+5B═2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22,若2.6g A与B完全反应后,生成8.8g D.则在此反应中B与D的质量比为()A.4∶9 B.8∶1 C.10∶11 D.31∶44【答案】C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系,计算出参加反应中两物质的质量关系;根据C、D物质的质量关系,由生成D的质量计算出生成C物质的质量;最后使用质量守恒定律,求得参加反应的B物质的质量,即可计算出B与D的质量比。

【详解】根据C、D相对分子质量之比为9∶22,则假设C、D相对分子质量分别为9、22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x,2A+5B=2C+4D⨯⨯29422x8.8g29422⨯⨯=x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g∶8.8g=10∶11。

故选C。

2.某化学反应的微观示意图如图下所示,由该图示不能得出的的结论是()A.该反应属于置换反应B.氟气比氧气更活泼C.反应前后分子数目没有改变D.丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知,A、反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,该反应属于置换反应;B、活泼的置换不活泼的,氟气能把氧气置换出来,说明氟气比氧气更活泼;C、根据质量守恒定律,反应前4个分子,反应后5个分子,反应前后应分子数目已改变;D、丙是氟化氢,不是氧化物。

故选C。

点睛∶对于金属来说,活泼的置换不活泼的;对于非金属单质来说,同样是活泼的置换不活泼的。

3.火箭常用联氨(N 2H 4)作燃料,反应的化学方程式为:N 2H 4+2NO 2X+2H 2O .则X的化学式是( ) A .N 2 B .NO 2C .NH 3D .N 2O【答案】A 【解析】试题分析:根据质量守恒定律的元素守恒可知,原子的种类不变,原子的个数不变。

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B、根据化学式CH2O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:2,符合所生成有机物的特点,符合题意;
C、根据化学式C2H5OH,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意;
D、根据化学式C2H4O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:2=1:1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意。故选B。
C.该反应前后分子种类未发生变化
D.该反应的化学方程式为H2+Cl2 2HCl
【答案】D
【解析】
A、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,错误;B、由微粒的变化可知,反应前后原子的种类及数目不变,该反应遵守质量守恒定律,错误;C、由微粒的变化可知,该反应前后分子种类发生了变化,错误;D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体,化学方程式为:H2+Cl2 2HCl,正确。故选D。
考点:化学变化的实质;
点评:参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和,理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.
14.在反应2A+5B═2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22,若2.6g A与B完全反应后,生成8.8g D.则在此反应中B与D的质量比为()
A.4∶9B.8∶1C.10∶11D.31∶44
点睛∶对于金属来说,活泼的置换不活泼的;对于非金属单质来说,同样是活泼的置换不活泼的。
3.食盐不仅可以做调味品,还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水,不可能得到的产物是( )
A.H2B.Cl2
C.NaOHD.Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】
饱和食盐水中不含有碳元素,所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠,故选D。
4.某物质在空气中燃烧的化学方程式为 ,下列说法正确的是( )
A.O2中氧元素的化合价为﹣2
B.该反应属于置换反应
C.X属于有机物
D.CO2中碳、氧元素的质量比为1:2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、单质中元素的化合价为零,错误;
7.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质




反应前质量/g
2
2
21
5
反应后质量/g
10
2
9
待测
通过分析,判断下列说法不正确的是
A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为4g
C.乙可能是催化剂D.该反应是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析:本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型,由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加了8g,故甲是生成物,且生成甲的质量为8g;乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;同理可以确定丙是反应物,参加反应的丙的质量为12g;由质量守恒定律,丁应是生成物,且生成的丁的质量为12g﹣8g=4g,故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g;A、由以上分析可知甲是生成物,故A说法正确;B、反应后丁物质的质量为4g+5g=9g,故B说法错误;C、乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,故C说法正确;D、一种物质反应生成两种物质,所以属于分解反应,故D说法正确,大阿阿香B。
11.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X,可表示如下:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑,下列有关说法错误的是()
A.Na2O2中氧元素化合价为-1价B.CO2可用作气体肥料
C.Na2CO3可用于清洗厨房油污D.白磷与X反应生成大量白雾
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Na2O2中钠元素的化合价为+1价,设O元素的化合价为x,根据化学式整体化合价为0的原则,(+1) 2+x 2=0,所以x=-1,故正确;
考点:考查质量守恒定律及其应用
8.油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2),发生如下反应:PbS+4H2O2 X+4H2O,其中X的化学式是( )
A.PbSO4B.PbSO2
C.PbSO3D.PbHSO3
【答案】A
【解析】
试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2),发生如下反应:PbS+4H2O2=X+4H2O,其中X的化学式是A.PbSO4
考点∶考查质量守恒定律的应用。
9.下列说法正确的是
A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量
B.蜡烛燃烧时逐渐变短,不符合质量守恒定律
C.高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D.12 g碳和16 g氧气反应,可生成28 g二氧化碳
【答案】C
【解析】
试题分析:A.镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B.蜡烛燃烧时逐渐变短,是因为其中的C变为CO2气体,其中的H元素变为H2O蒸汽逸出,逸出是符合质量守恒定律。错误。C.高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D.C+O2 CO2。12 g.由方程式可知12g碳和32 g氧气恰好反应,而给出的氧气的质量是16g,不足量,因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。
16.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
【答案】C
【解析】
4.4gCO2中含有碳元素的质量为:4.4g× 100%=1.2g,1.8g水中含有氢元素的质量为:1.8g× 100%=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g,1.4g<3g,该物质中含氧元素的质量为:3g﹣1.4g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素.
13.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气) H2+CO,反应前后,发生了变化的是
A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量
【答案】B
【解析】
试题分析:在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变,分子的种类发生了变化.
D、CO2中碳、氧元素的质量比为:12:(16×2)=3:8,错误。
故选C。
【点睛】
有机物的定义:有机化合物是含有碳元素的化合物,简称有机物,不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。
5.浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,该气体可能是
A.Cl2B.H2C.NH3D.HCl
【答案】A
【解析】
【详解】
浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,该气体可能是氯气,氢气为无色的无毒气体;反应物中不含氮元素,不可能生成氨气;氯化氢气体无色,不可能是氯化氢。故选A。
6.某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是()
A.该反应为分解反应
B.该反应不遵守质量守恒定律
B、CO2是绿色植物光合作用的主要原料,所以可用作气体肥料,故正确;
C、Na2CO3的水溶液呈碱性,能和油污发生反应生成可溶性物质,可用于清洗厨房油污,故正确;
D、根据质量守恒定律可知,X的化学式为O2,白磷与氧气反应生成大量白烟,故错误。
故选D。
12.科学家采用“组分转化”技术,将 CO2和H2按一定比例混合,在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+ 6H2= X + 4H2O中,X的化学式是
【答案】C
【解析】
【分析】
根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系,计算出参加反应中两物质的质量关系;根据C、D物质的质量关系,由生成D的质量计算出生成C物质的质量;最后使用质量守恒定律,求得参加反应的B物质的质量,即可计算出B与D的质量比。
【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22,则假设C、D相对分子质量分别为9、22,
化学方程式总复习经典例题、习题(word)
一、化学方程式选择题
1.根据化学方程式不能获得的信息有( )
A.化学反应发生的条件B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比D.化学反应的反应物和生成物
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么,反应在什么条件下发生,还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。
考点:考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
10.“绿色化学”的特点之一是“零排放”.在一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,该产物化学式是()
A.CH4OB.CH2O2C.C2H6OD.C2H4O2
【详解】
根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物,但是无法获得化学反应的快慢。故选B。
2.某化学反应的微观示意图如图属于置换反应B.氟气比氧气更活泼
C.反应前后分子数目没有改变D.丙不是氧化物
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