《无机化学实验》习题及参考答案.

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北师大《无机化学》第四版习题参考答案8

北师大《无机化学》第四版习题参考答案8

精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%(质量分数)的酒精作溶剂。

实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精,应各取多少进行配置?解:令用浓度为70%的酒精X 克,95%的酒精Y 克。

(70%X+95%Y )/(X+Y )=80%①X+Y =1200②由①②得,X =720Y =4808-2(1(2(3(4解:(1所以c (2(3)(4)同理c(NH 3)=)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%=29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液?解:令加水X 克,依题意得0.25=25/(25+X),所以X =75克所以加水75克,使25克NaCl 配成25%的食盐水。

8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ,将它蒸干后得固体23.88g ,试计算:(1)Na 2CrO 4溶解度;(2)溶质的质量分数;(3)溶液的物质的量浓度;(4)Na2CrO4的摩尔分数。

解:(1)令Na2CrO4溶解度为S所以S/(S+100)=23.88g/119.40g 所以S=25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%=20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23--1(4)8-5在-1H2SO4g/100g (H2O8-6纯甲解:m8-7解:由解得:8-8⑴胰岛素的摩尔质量;⑵溶液蒸气压下降Δp(已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa)。

解:(1)C=Π/RT=4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K=0.00175mol·L-1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L-1×0.01L=5771.43g/mol(2)△P=P B*×X A=3170P a×n1/(n1+n2)≈3170P a×n1/n2=3170P a×(0.101g/5771.43g/mol)×(18g/mol)/(10×1g)=0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N,今有496mg尼古丁溶于10.0g水中,所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C,求尼古丁的相对分子质量。

《无机化学实验》思考题及参考答案

《无机化学实验》思考题及参考答案

《无机化学实验》思考题及参考答案《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程,旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。

在实验过程中,学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论,以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。

在《无机化学实验》课程中,有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。

下面是一些常见的思考题及其参考答案:1、反应速率与哪些因素有关?如何控制反应速率?参考答案:反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。

控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。

2、如何制备纯净的化学物质?参考答案:制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则,即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行,使用的仪器应干燥、无油。

在实验过程中,还需要进行提纯和精制等步骤,以确保得到高质量的产物。

3、如何判断化学反应的可行性?参考答案:判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件和产物的性质等因素。

例如,反应物必须是可溶性的,反应必须在一定的温度和压力条件下进行,产物必须具有良好的稳定性和纯度等。

4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度?参考答案:使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。

具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。

计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。

5、如何制备晶体?参考答案:制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。

在结晶过程中,还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤,以确保得到高质量的晶体。

以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案,希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。

无机化学第五章习题参考答案

无机化学第五章习题参考答案

第五章原子结构与元素周期律1、下列说法是否正确,为什么?(1)主量子数为1时,有两个方向相反的轨道;(2)主量子数为2时,有2s,2p两个轨道;(3)主量子数为2时,有4个轨道,即2s,2p,2d,2f;(4)因为H原子中只有一个电子,故它只有一个轨道;(5)当主量子数为2时,其角量子数只能取一个数,即l =1;(6)任何原子中,电子的能量只与主量子数有关。

2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确,错误的予以更正,并简要说明理由。

3、第6能级组有哪些能级?分别用量子数或轨道符号表示:4、试讨论在原子的第4电子层(N)上:(1)亚层数有多少?并用符号表示各亚层。

(2)各亚层上的轨道数分别是多少?该电子层上的轨道总数是多少?(3)哪些轨道是等价轨道?5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号,并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号:(1)n=2, l=1(2) n=3, l =2(3) n=4, l =0(4) n=4, l =36、在下列各项中,填入合适的量子数:(1)n=?, l=2, m=0, m s=±1/2(2)n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2(3)n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2(4)n=3, l=0, m=?, m s=±1/27、指出下列假设的电子运动状态(依次为n,l,m, m s),哪几种不可能存在?为什么?(1)3,2,+2,+1/2 (2)2, 2, -2, +1/2(3)2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2(5) 4, 3, -1, 18、原子吸收能量由基态变成激发态时,通常是最外层电子向更高的能级跃迁。

试指出下列原子的电子排布中,哪些属于基态或激发态,哪些是错误的。

(1)1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1(3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p29、写出原子序数为45,52,79各元素的原子核外电子排布式及其价层电子构型。

无机化学练习题及答案解析

无机化学练习题及答案解析

无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中,酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10-11 ,在氟离子浓度为3.0 mol·dm-3 的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10-11 mol·dm-3 (B) 1.09×10-12 mol·dm-3(C) 1.09×10-13 mol·dm-3 (D) 4.39×10-12 mol·dm-34.由下列反应设计的电池,不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+(C) Zn + Ni2+= Zn2++ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2++ 2Br-5.向原电池Zn│Zn2+(1 mol.dm-3 )‖Cu2+(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体,生成白色沉淀,则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图,可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2+→ 2Cr3++ Cr (B) Cr + Cr2+→ 2Cr3+(C) 2Cr → Cr2++ Cr3+(D) 2Cr3++ Cr → 3Cr2+7.已知:Fe3++ e-= Fe2+θE= 0.77 VCu2++ 2e-= Cu θE= 0.34 VAg++ e-= Ag θE= 0.80 VAl3++ 3e-= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3+(B) Fe3+(C) Cu2+(D) Ag+8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型,在八面体场中要使配合物为高自旋态,则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]+(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2-= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4-+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2-是平面四方形构型,中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2,d7(B) sp3,d8 (C) d2sp3,d6(D) dsp2,d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属(除锂外)与过量水反应的产物,最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M+(aq),OH-(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2-离子的几何形状为直线型,其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是( )(A) I2和Cl-(B) IO3-和Cl-(C) ICl2-(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体,通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb,下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K+,I-,SO42-,MnO4-(B) Na+,Zn2+,SO42-,NO3-(C) Ag+,AsO43-,S2-,SO32-(D) K+,S2-,SO42-,Cr2O72-23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3),若控制FeS 不沉淀析出,溶液的pH值应是()(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19,H2S:K a1 = 9.1 ⨯ 10-8,K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度;如加入氨水,则其溶解度;若加入KNO3,则其溶解度。

无机化学实验第四版赵新华答案

无机化学实验第四版赵新华答案

无机化学实验第四版赵新华答案1.0.4mol 的Na2SO4 中,Na+数目是() [单选题] *A.0.4molB.0.8mol(正确答案)C.6.02×10 23D.3.01×10 232.下列溶液中,Cl﹣的物质的量浓度最小的是() [单选题] *A.1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液(正确答案)B.0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C.0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D.10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液3.下列说法正确的是() [单选题] *A. 1 mol H2所占体积约为22.4 LB. 22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C. 100 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD. 标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(正确答案)4.下列各溶液中n(Na+)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是()[单选题] *A.100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B.50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C.100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D.200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合(正确答案)5.在热化学方程式 C(s)+O2(g)====CO2(g)中,s 表示() [单选题] *A.固态(正确答案)B.液态C.气态D.物质6. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生的 H2 0.2g,则被氧化的钠是() [单选题] *A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g(正确答案)7. 下列不是离子反应的是() [单选题] *A.氢气与氧气点燃生成水(正确答案)B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊8.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是() [单选题] *A.Cl-B.Ba2+(正确答案)C.NO3-D.Na+9.下列离子方程式中不正确的是() [单选题] *A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑(正确答案)10.镁是一种活泼的金属单质,下列关于金属镁的说法中正确的是() [单选题] * A.镁能与CO2反应生成MgO沉淀B.镁不需要密闭保存(正确答案)C.镁在任何条件下都不能与水反应D.镁能在N2中燃烧,且生成MgN11.12g 的 Mg 中含有镁原子数是() [单选题] *A.0.5 个B.12 个C.3.01×1023 个(正确答案)D.6.02×1023 个12.以下属于碱土金属的是() [单选题] *A.LiB.NaC.RbD.Ra(正确答案)13.氧化还原反应的本质是() [单选题] *A.化合价的升降B.电子的转移(正确答案)C.质量守恒D.元素守恒14.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠,这是利用了Cl2的哪些性质()①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化 [单选题] *A.①②B.②③(正确答案)C.③④D.①④15. 下列关于氯气的叙述正确的是() [单选题] *A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠,利用了氯气有毒和密度较大的性质(正确答案)16.下列关于金属钠的叙述,错误的是() [单选题] *A.钠与水作用放出氢气,同时生成氢氧化钠B.少量钠通常储存在煤油里C.和Au、Ag 等金属一样,钠在自然界中,可以以单质的形式存在(正确答案)D.金属钠的熔点低,密度、硬度都很小17.钙的焰色反应颜色为() [单选题] *A.紫色B.黄色C.砖红色(正确答案)D.酒红色18. 下列离子方程式书写正确的是() [单选题] *A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOB.氢氧化钠溶液吸收氯气:2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O(正确答案) C.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+Ag+===AgCl↓+H+D.氯气通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-19、6.5g 的Zn 与足量的盐酸反应,标准状况下,能得到氢气 [单选题] *2.24L(正确答案)22.4L0.3g1.0mol20. 300 ml 0.1 mol/L 的ALCl3 溶液与 200 ml 0.3 mol/L 的NaCL 溶液中c(Cl-)之比为 [单选题] *1:1(正确答案)1:21:33:2。

无机化学第四版习题答案

无机化学第四版习题答案

无机化学第四版习题答案【篇一:天大第4版无机化学_课后习题参考答案】>第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案3.解:一瓶氧气可用天数n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6dn2p2v2101.325kpa?400l ? d-14.解:t?pvmpv?= 318 k ?44.9℃5.解:根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pap(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n6.解:(1)n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa(2)p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa (3)n(o2)p(co2)4???0.286 np9.33?104pa7.解:(1)p(h2) =95.43 kpa(2)m(h2) =pvm= 0.194 g 8.解:(1)? = 5.0 mol(2)? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的写法有关。

9.解:?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解:(1)v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l(2) t2 =pv2= 320 k nr(3)?w = ? (?p?v) = ?502 j (4) ?u = q + w = -758 j (5) ?h = qp = -1260 j11.解:nh3(g) +5o(g) ???3?298.15k4212.解:?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解:(1)c (s) + o2 (g) → co2 (g)1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) +1feo(s) → 2fe(s) + co(g)23233?(2)总反应方程式为3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)22322323?由上看出:(1)与(2)计算结果基本相等。

无机化学一、二章课后习题参考答案

无机化学一、二章课后习题参考答案

第一章物质及其变化1、在30℃时,于一个10.0L的容器中,O2,N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa。

分析结果得p(O2) =26.7kPa,CO2的含量为5.00g,试求:(1)容器中p(CO2);(2)容器中p(N2);(3)O2的摩尔分数。

2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中,混合气体的总压为255.0kPa,试求:(1)两种气体的初压;(2)混合气体中各组分气体的分压;(3)各气体的物质的量。

3、在25℃和103.9kPa下,把1.308g锌与过量稀盐酸作用,可以得到干燥氢气多少升?如果上述氢气在相同条件下于水面上收集,它的体积应为多少升(25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa)?4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应:CaC2(s)+2H2O(l)⇋C2H2(g)+Ca(OH)2(s)产生的C2H2气体用排水集气法收集,体积为0.471L。

若此时温度为23℃,大气压为99.0kPa,该反应的产率为多少(已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa)?5、在27℃,将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L容器中,混合气体总质量为40.0g,求H2,O2的分压。

6、甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内,测得压力为32.0kPa。

该气体在过量O2中燃烧,所有C都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后,将CO2收集在体积为V的容器内,在相同温度T时,压力为44.8kPa。

计算在原始气体中C3H8的摩尔分数(假定所有气体均为理想气体)。

7、已知在250℃时PCl5能全部汽化,并部分解离为PCl3和Cl2。

现将2.98g PCl5置于1.00L容器中,在250℃时全部汽化后,测定其总压为113.4kPa。

其中有哪几种气体?它们的分压各是多少?8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml,压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。

无机化学练习题(附答案)

无机化学练习题(附答案)

第一章1.恒温下,将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中,N 2和O 2 分压各是多少,总压是多少?2.温度是T 时,在容积为VL 的真空容器中,充入N 2(g )、Ar (g )容器内压力为a KPa ,已知N 2(g )分压为b KPa ,则Ar(g)的分压为 ,N 2(g )和Ar (g )的分体积分别为多少,N 2(g )和Ar (g )的物质的量为多少?3.在25℃下,将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中,混合气体总压为152KPa ,N 2和O 2分压分别为多少KPa ,25℃N 2初始压力为多少,当温度升至250℃时,保持体积不变,混合气体总压为多少? 第二章1.在298.15K 下,弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ,已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(225)(+→+,估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②∆H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和∆H. 第四章计算反应:422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++① 求298.15K 时,r m H Θ∆,r m S Θ∆,r m G Θ∆ ②求r m G Θ∆(500K )2. 已知298.15K ,下列有关物质的热力学数据:用热力学原理计算反应324()H ()NH ()OH ()NH aq O l aq aq +-+→+在298.15K 和373.15K时的K Θ。

3.欲使32()()()CaCO s CaO s CO g →+在101.3KPa 下正向进行,①反应的最低温度应是多少?②计算在298.15K ,101.3Kpa 在密闭容器中CaCO 3分解所产生的平衡分压,已知298.15K时,11160r m S J K mol Θ--∆=⋅⋅12()394.4f m G CO KJ molΘ-∆=-⋅,13()1128.8f m G CaCO KJ mol Θ-∆=-⋅,1()604f m G CaO KJ mol Θ-∆=-⋅4.估算反应222()()()()CO g H g CO g H O g +→+在873K 时的标准摩尔Gibbs 函数变和标准平衡常数,若系统中各组分气体的分压分别为2()p CO =2()p H =127KPa ,()p CO =2()p H O =76KPa ,计算此条件下反应的Gibbs 函数变并判断反应进行的方向,已知298.15K ,5. 已知921()()2() 1.310 C s CO g CO g K θ+→=⨯2222()()() 6.010CO g Cl g COCl g K θ+→=⨯计算2222()()()+2()COCl g C s CO g Cl g →+的3K θ第五章1.PH=8和PH=10的溶液等体积混合,计算混合后的溶液PH 。

无机化学实验题与答案

无机化学实验题与答案

无机化学实验题与答案1. 题目:铁的氧化态实验要求:在实验室中,使用合适的实验装置和试剂,探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。

实验步骤:1. 准备一定量的含有铁离子的溶液,并分别标记为A、B、C。

2. 将溶液A添加几滴盐酸,观察是否发生气体的生成反应。

3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁,放置在燃烧器中进行烧烤,观察是否发生火焰变色。

4. 将溶液B滴入pH试纸上,观察试纸的颜色变化。

5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中,观察溶液的颜色变化。

实验结果:1. 溶液A与盐酸反应时,产生了氢气气泡的现象,说明铁处于+2的氧化态。

2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时,火焰变为红色,表明铁处于+3的氧化态。

3. 溶液B滴入pH试纸上后,试纸的颜色变为红色,表明铁处于+3的氧化态。

4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中,溶液呈现绿色,表明铁处于+2的氧化态。

结论:铁可以存在于不同的氧化态,其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性,+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。

2. 题目:硫酸镁的结晶水实验要求:通过实验,确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。

实验步骤:1. 取适量的硫酸镁晶体,加入烧杯中。

2. 使用电子天平称量烧杯中的质量,并记录下来。

3. 将烧杯放入强火上加热,使硫酸镁结晶水脱水。

4. 每隔一段时间取出烧杯,用滤纸吸去烧杯外表面的水,然后再称量烧杯的质量。

实验结果:1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。

2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。

结论:通过实验测量,计算出脱水反应前后的质量变化,并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。

3. 题目:氢氧化钠的标准溶液配制实验要求:通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。

实验步骤:1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。

2. 将精密天平调至零点,并称取所需质量的氢氧化钠。

3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。

4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。

实验结果:浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。

《无机化学实验》习题及参考答案

《无机化学实验》习题及参考答案

引言概述:无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。

本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析,帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤,并提供参考答案供学生参考。

正文内容:1.实验一:酸碱滴定实验1.1题目:测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。

1.2小点详细阐述:1.2.1实验原理:利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐,再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。

1.2.2实验步骤:1.2.2.1取适量溶液,加入过量的硫酸铵和硫酸。

1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂,溶液呈酸性。

1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。

1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。

1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。

1.3参考答案:按照实验步骤操作,滴定终点时记录滴定液的体积,根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。

2.实验二:重量分析实验2.1题目:测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。

2.2小点详细阐述:2.2.1实验原理:利用重量分析法,通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。

2.2.2实验步骤:2.2.2.1将水样蒸发至干燥,得到样品。

2.2.2.2称取样品质量。

2.2.2.3加入硝酸,使铁离子转化成硫酸铁盐。

2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。

2.2.2.5计算铁离子的含量。

2.3参考答案:根据实验步骤操作,计算铁离子的含量。

3.实验三:络合反应实验3.1题目:测定氨合铜离子的配位数。

3.2小点详细阐述:3.2.1实验原理:利用络合反应,通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。

3.2.2实验步骤:3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。

3.2.2.2加入过量酸溶液,将氨合铜离子酸化。

3.2.2.3加入过量的氨水,络合反应。

3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂,溶液呈红色。

3.2.2.5比色法测定络合物浓度,计算配位数。

3.3参考答案:按照实验步骤操作,通过比色法测定络合物浓度,计算配位数。

4.实验四:还原分析实验4.1题目:测定食盐中氯离子的含量。

无机化学习题参考答案

无机化学习题参考答案

第一章 原子结构和元素周期系1-1.答:(1)3×3+C 32×C 31=18 (2)2×3+C 22×C 31=91-2.答:出现两个峰1-3.答:Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.90651-4. 解:fi 203Tl=x ,fi 205Tl=y ,则有x+y=100%, 202.97×x +204.97×y =204.39由此得到 fi 203Tl=29% fi 205Tl=71%1-5.解:M AgCl :M AgI =143.321(107.868+Ar)=1:1.63810Ar=126.911-6. 解:∆Ar=195.078-194.753=0.3251-8.答:因为元素的相对原子质量的取值决定于两个因素:一,同位素相对原子质量的准确性。

另一是某元素同位素丰度测量准确性。

对于那些只有一种同位素丰度特别大的元素,同位素 测量不准确对原子影响较小。

而几个同位素丰度较大的原子量准确性就不高。

1-9.答:地球上所有比氢重的原子,是在形成太阳系时从其它星体喷发物质中俘获的。

1-13.解:(1)r=c /λ=(3×108)/(633×10-9)=4.74×1014Hz 氦-氖激发是红光(2)r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9)=6.88×1014Hz 汞灯发蓝光(3)r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9)=4.47×1014Hz 锂是紫红1-14.解:r=E/h=(190×103)/(6.02×1023×6.63×10-34)=4.7676×1014Hzλ=c/r=(3×108)/(4.7676×1014)=638nm1-17. 解:r=E/h=(310×103)/(6.63×10-34×6.02×1023) 则λ=c/r397nm1-18. 解:λ=h×z/E=(6.63×10-34×3×108×6.02×1023)/(305×103)=392nm 属于紫外层当λ=320nm 时,则此时光的能量E=5.64×10-19>E 最低,所以会解离1-19.解:ΔE=hc/λ=(6.63×10-34×3×108)/(103×10-9)=10.2ev E1=-13.6ev E2=-3.4ev 它相应于氦原子核外电子的L-K 跃迁1-21.解:M li =7.02×1.66×10-27kg=1.165×10-26kgλ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pmλLi =h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm1-23.解:K 层电子最大数目:2 L 层电子最大数目:8 M 层电子最大数目:81-24.解:(b )1p (d) 2d (f) 3f 这些符号是错误的。

(新)无机化学习题参考答案

(新)无机化学习题参考答案

(新)无机化学习题参考答案无机化学习题参考答案第一章11.求0.01knaoh、0.10k(2ca2+)、0.10k(na2co3)的物质的量。

2溶液m(NaOH)=40gmol-1m(2ca2+)=80gmol-1m(na2co3)=53gmol-1它们的物质含量非常高n(naoh)?m(naoh)0.01?1000??0.25?mol?m(naoh)4012m(2ca2+)0.10?1000n(2ca)1.25? 摩尔?m(2ca2+)802+1m(na2co3)10.10?10002n(na2co3)1.89?mol?1253m(na2co3)22。

将质量为5.0g的NaOH和CaCl 2分别溶解于水中,制备500ml 溶液,并尝试求出两种溶液的浓度ρ(NaOH)、c(NaOH)、ρ(11cacl2)和c(cacl2)。

221解m(naoh)=40gmol-1m(cacl2)=55.5gmol-12m(naoh)5.0?(氢氧化钠)10.0? Gl-1?v0.5c(naoh)??(naoh)m(naoh)?10.0?0.25?mol?l-1?401m(cacl2)15.0?(cacl2)?2??10.0?g?l-1?2v0.51?(cacl2)110.02c(cacl2)0.18?mol?l-1?12m(cacl2)55.523。

当ki与溶液中的高锰酸钾反应时,如果0.508gi2析出,则取(ki+1kmno4)5为基本单元,所消耗的反应物的物质的量是多少?问题解决中的反应方程式是10ki+2kmno4+8h2so4=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o将上述反应方程式改为141134ki+kmno4+h2so4=i2+mnso4+k2so4+h2o55255511molmol210.508n(ki+kmno4)molmol5254,消耗的反应物量为10.508n(ki+kmno4)=2×=0.004(mol)静脉注射用氯化钾溶液的极限质量浓度为2.7gl-1。

大学无机化学实验考试题

大学无机化学实验考试题

大学无机化学实验考试题1. 实验背景与目的在大学无机化学实验中,无机化学实验考试是学生综合应用理论知识和实验技能的重要环节。

通过考试可以检验学生对无机化学实验原理、实验操作以及实验数据处理的掌握程度,并对学生的实验技能和思维能力进行评估。

本文档涵盖了大学无机化学实验考试的常见题型,以帮助学生更好地准备考试。

2. 题目一:离子反应方程式的平衡配比某离子反应实验中,需要平衡以下反应:FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl请根据反应方程式,回答以下问题:1.在该反应中,氯离子(Cl⁻)和氢氧根离子(OH⁻)的摩尔比是多少?2.当反应物浓度分别为[FeCl₂] = 0.10 M,[NaOH] = 0.20 M时,该反应能否进行?3. 题目二:配位化合物的合成及性质某学生合成了配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。

请根据该化合物的结构和性质,回答以下问题:1.写出该配合物的结构式,并说明其中铜离子与氨分子的配位方式。

2.若将该配合物溶解于水中,该溶液的颜色会如何变化?3.当加入适量盐酸至该溶液中后,产生了什么样的反应?请写出反应方程式。

4.该配合物的稳定性,跟其配位键的类型有关吗?请解释原因。

4. 题目三:兰姆-杰尔兹实验某学生进行了兰姆-杰尔兹实验测定电子云的尺寸。

以下为实验数据:单位为电子云球面对应的测量数值视频通道248衍射环数 3平面网络2000/mm请根据以上数据回答以下问题:1.根据测得的衍射环数,计算出该实验中电子云的最大半径。

2.通过观察视频通道数的变化和衍射环数的关系,你能得出什么结论?3.若将实验中的平面网络替换为更密的平面网络,电子云的尺寸会如何变化?5. 题目四:配位离子的晶体场理论设一个配合物中金属中心的d轨道能值顺序为t₂g < eg。

根据此信息回答以下问题:1.该配合物的中心金属离子是属于哪种d轨道的?2.若该配合物被强场配体所取代,金属中心的d轨道能值顺序发生改变,发生了什么变化?3.若该配合物被弱场配体所取代,金属中心的d轨道能值顺序会发生改变吗?请解释原因。

(1)--无机化学实验考试试题及答案

(1)--无机化学实验考试试题及答案

课程答案网课刷课f ly i n gj g h无机化学实验考试试题及答案一、单项选择题(每小题2分,共22分)1.从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 …………………………….………(B ) A 将试管倾斜,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂 B 将试管稍稍倾斜,滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C 将试管垂直,滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D 将试管垂直,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂2. 用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时,规范操作是……………………………………( D )A 将pH 试纸放入待测溶液中润湿后取出,半分钟内跟标准比色卡比较B 将待溶液倒在pH 试纸上,跟标准比色卡比较C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH 试纸上,立即跟标准比色卡比较D 将pH 试纸剪成小块,放在干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH 试纸的中部,半分钟内跟标准比色卡比较3. 汞蒸气有剧毒,若使用不慎有少量汞散落于桌面或地板上,正确的处理方法是 ……………………………………………………………………………….……( C )A 立即用水冲洗B 用去污粉洒于汞表面及周围C 用硫磺粉洒于汞表面及周围D 小心用吸管收集4 实验中需要移取1mol/L 盐酸溶液5mL ,如果实验需要两位有效数字的精度,请问你选择下列哪种量器?………………………………………………………………………………( A )A 10ml 的量筒B 5ml 的移液管C 50 mL 滴定管D 其它.5. 欲配制和保存FeSO4 溶液,应该采取的正确措施是………………………………( D)① 把蒸馏水煮沸以赶走水中溶解的O 2;② 溶解时加入少量稀硫酸;③ 溶解时加入少许铁粉;④ 溶解时加入少量盐酸;⑤放入棕色瓶中。

A B ②③ ②③⑤ C ①③④ D ①②③6. 在实验室里欲配制较为稳定的SnCl 2溶液应采用的方法是 ……………………( D ) A 将SnCl 2溶于Na 2CO 3溶液中,并加入少量的锡粒 B 将SnCl 2溶于新煮沸并冷却的纯水中 C 将SnCl 2溶于HAC ,并加入少许Zn 粉D 将SnCl 2溶于HCl 中,并加入少量的锡粒7. 可以用泡沫灭火器来灭火的是……………………………………..…………………( D )A 活泼金属引起的着火 B 电器着火C 有机溶剂引起的着火 D 上述3种情况外的一般大火8. 提纯氯化钠,下列说法正确的是………………………………………………………( C )A 粗氯化钠必须用称量纸称量。

无机化学习题(全)【附答案】@哈工大

无机化学习题(全)【附答案】@哈工大

第一章化学反应热教学内容1.系统、环境等基本概念; 2. 热力学第一定律; 3. 化学反应的热效应。

教学要求掌握系统、环境、功、热(恒容反应热和恒压反应热)、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念;熟悉热力学第一定律;掌握化学反应标准焓变的计算方法。

知识点与考核点1.系统(体系)被划定的研究对象。

化学反应系统是由大量微观粒子(分子、原子和离子等)组成的宏观集合体。

2.环境(外界)系统以外与之密切相关的部分。

系统和环境的划分具有一定的人为性,划分的原则是使研究问题比较方便。

系统又可以分为敞开系统(系统与环境之间既有物质交换,又有能量交换);封闭体系(系统与环境之间没有..能量交换);..物质交换,只有孤立系统(体系与环境之间没有物质交换,也没有能量交换)系统与环境之间具有边界,这一边界可以是实际的相界面,也可以是人为的边界,目的是确定研究对象的空间范围。

3.相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。

在同一个系统中,同一个相可以是连续的,也可以是不连续的。

例如油水混合物中,有时水是连续相,有时油是连续相。

4.状态函数状态是系统宏观性质(T、p、V、U等)的综合表现,系统的状态是通过这些宏观性质描述的,这些宏观性质又称为系统的状态函数。

状态函数的特点:①状态函数之间往往相互制约(例如理想气体状态方程式中p、V、n、T 之间互为函数关系);②其变化量只与系统的始、末态有关,与变化的途径无关。

5*.过程系统状态的变化(例如:等容过程、等压过程、等温可逆过程等)6*.途径完成某过程的路径。

若系统的始、末态相同,而途径不同时,状态函数的变量是相同的。

7*.容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比,具有加合性,例如m(质量)V、U、G等。

8*.强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关,不具有加合性,例如T、 (密度)、p(压强)等。

9.功(W)温差以外的强度性质引起的能量交换形式[W=W体+W有]。

中国矿业大学北京无机化学实验思考题答案

中国矿业大学北京无机化学实验思考题答案

实验一粗盐的提纯1.过量的Ba2+如何除去?答:滴加Na2CO3溶液,将Ba2+转化为BaCO3沉淀。

2.粗盐提纯中为什么要加盐酸?答:除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。

3.用容量瓶配制溶液时,要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗?答:①不需要,不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度(溶质不变)②不能用原溶液润洗,会改变配制溶液的浓度(溶质增加)4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次?锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗?答:①通过润洗对其进行清洗,避免杂质(包括溶剂,会稀释溶液而造成误差)对溶液造成污染。

②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多,影响实验测定。

5.为什么要分两步过滤沉淀?答:因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10,Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9,Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】,如不先除去BaSO4沉淀,由于加入Na2CO3,使[CO32-]增大,则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀,使SO42-留在溶液中。

实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定1.影响化学反应速率的因素有哪些?答:温度、压强、浓度、催化剂等.2.看实验原理3.实验中为什么要用过量的KIO3?如果Na2S2O3过量会怎样?答:(1)使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完,反映的终点,就以生成的单质碘为标志。

(2) 如果Na2S2O3过量,会造成反应过程无终点出现(单质碘会被过量的Na2S2O3消耗)。

4.结合下列反应:2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-58.04kJ/mol回答:(1)若压缩气体的体积,则NO2的量【减少】,N2O4的量【增加】, K P 的值【不变】,平衡向【右】移动。

(2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】 ,KP的值【减小】,平衡向【左】移动。

5.为什么要检查装臵的气密性?如果装臵漏气会造成怎样的误差?答:(1)防止漏气,造成测量误差。

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《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜?答:开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。

2、容量仪器应用什么方法干燥?为什么?答:晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度。

3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题?答:在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。

燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精。

点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点。

使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。

另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。

座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用。

若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故。

4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题?答:切割玻璃管时,要防止划破手指。

熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤。

在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌。

5、切割玻璃管(棒)时,应怎样正确操作?答:切割玻璃管(棒)时,应将坡璃管(棒)平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向(不要来回锯)用力锉出一道凹痕。

锉出的凹痕应与玻璃管(棒)垂直,这样才能保证截断后的玻璃管(棒)截面是平整的。

然后双手持玻璃管(棒),两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管(棒)向两边拉,如此将玻璃管(棒)截断。

6、塞子钻孔时,应如何选择钻孔器的大小?答:塞子钻孔时,应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。

7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件?称量时应如何维护天平的灵敏性?答:天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀,刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度。

在每次旋动指数盘和取放物品时,应关好旋钮,使天平横梁托起,才可维护天平的灵敏性。

8、掌握减量法的关键?答:用减量法称量物质时量不能太多,倒药品时,右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶,动作应缓慢。

9、什么情况下用直接称量法?什么情况下需用减量法称量?答:有些固体试样没有吸湿性,在空气中性质稳定,用直接法称量;某些固体试样易吸水,在空气中性质不稳定,用减量法称量。

10、用半自动电光天平称量时,常不能一下判断是该加码,还是减码,是何故?答:半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器,即使是几毫克的差量也感应得出来。

因此,砝码比称量物重(轻)许多,光标都可能不移动,故无法判断是该加码还是减码。

11、试用已知物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例(选用甲基橙溶液为指示剂),讨论中和滴定实验的误差。

(1)滴定管只经过蒸馏水洗,未经标准酸液润洗。

结果偏大,未经标准酸液润洗,相当于降低酸液浓度,使消耗的盐酸体积偏大。

(2)滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡。

结果偏大,因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量。

(3)滴定完毕后,滴定管尖嘴处有酸液剩余。

结果偏大,原因同(2)。

(4)锥形瓶用水洗后,又用碱液冲洗。

结果偏大。

用碱液冲洗,增加了碱量,从而增大碱的浓度。

(5)最后一滴酸液滴入后红色消失,又补加两滴酸液。

结果偏大,此时酸过量。

由C酸V酸=C碱V碱知C碱偏大。

(6)滴定迅速,过快,未摇匀,发现后已变色。

结果偏大,原因同(5)。

(7)观察滴定终点时,仰视液面。

体积读数偏大,无法判断结果。

(8)移液管只经蒸馏水洗,未用标准碱液润洗就取碱液。

结果偏小。

只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液。

(9)滴定过程中,由于摇荡过于激烈,致使部分液体溅出。

结果偏小。

部分液体溅出,使酸耗量减少,而C酸,V碱不变,由C碱= C酸V酸/V碱,知C碱偏小。

(10)指示剂用量太少。

结果偏大。

指示剂也是有浓度的,用量太少,则含指示剂成分太少,变色不明显。

(11)最后一滴酸液滴入后,橙红色消失,片刻后,橙红色又出现。

结果偏小。

此时还未达到滴定终点。

(12)当滴至溶液呈橙红色即停止。

若橙红色在半分钟内不褪去,则无影响,反之则偏小。

(13)俯视观察滴定终点的刻度。

体积读数偏小,无法判断结果偏大还是偏小。

(14)如果没有移液管,待测碱液是用碱式滴定管取,而碱式滴定管内未赶走气泡。

结果偏小。

此时,V碱真〈V碱测,致使V酸测偏小。

(15)滴定前用移液管移取碱液时,移液管未端尖嘴内有剩余液体。

若滴定管上标明“吹”则结果偏小,反之则无影响。

(16)如果移取碱溶液时,剩余液体在尖嘴外结果偏小,此时碱量减少,从而结果偏低。

(17)向锥形瓶待测的碱液中,加入少量蒸馏水无影响。

12、为什么(CO2 + 瓶+ 塞子)的总质量要在分析天平上称量,而(水+瓶+塞子)的质量可以在台秤称量?两者的要求有何不同?答:这是因为二氧化碳气体的质量很小,(CO2+瓶+塞子)的质量在台秤上称量会因为精确度低而造成较大的误差,而(水+ 瓶+ 塞子)的质量相对较大,在台秤上称量,相对误差很小,可忽略不计,在误差容许范围之内。

所以(CO2 + 瓶+ 塞子)的总质量要在分析天平上称量,而(水+ 瓶+ 塞子)的质量则可以在台秤上称量,在台秤上称量也不会造成很大的误差。

两者的要求不同就是对精确度要求的不同。

13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳的质量时却要考虑空气的质量?答:这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多,在误差范围内可忽略不计,而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小,如果忽略会导致很大的误差。

14、为什么当(CO2 + 瓶+ 塞子)达到恒重时,即可认为锥形瓶中已充满CO2气体?答:若未充满,两次CO2%,则不恒重。

15、讨论CO2净化干燥的原理答:因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石。

石灰石含有硫,所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。

硫酸铜的主要作用是除硫化氢,碳酸氢钠的主要作用是除酸雾,无水氯化钙与二氧化碳不反应,故可以用来做干燥剂。

15、除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时,为什么须先加H2O2氧化,并且调节溶液的pH≈4.0,太大或太小有何影响?答:Fe2+不易水解,加H2O2氧化为易水解的Fe3+,在pH≈4.0就会水解完全。

pH太大,会析出Cu(OH)2;pH太小,Fe3+水解不完全。

16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐,它们会在哪一步中被除去,可能的存在形式是什么?答:第(2)步中除去,可能的存在形式是PbSO4沉淀。

17、如何检查Fe2+的存在?答:用K3 [Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,表明Fe2+的存在。

18、何谓重结晶?转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作?应注意什么?答:转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作。

19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上?答:因为含有盐类,按照溶液依数性,沸点应上升。

20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾?答:不能。

因为第(3)步滤液中仍含有多量氯化钠,属饱和溶液,直接冷却时,会有氯化钠析出。

21、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3Fe[(C2O4)3]?这时可用HNO3代替H2O2作氧化剂,写出用HNO3作氧化剂的主要反应式。

你认为用哪个作氧化剂较好?为什么?答:能。

FeC2O4·2H2O + HNO3+ K2C2O4+ H2C2O4= K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O+NO↑+KNO3 H2O2作氧化剂好,因为还原产物为H2O,不会引入杂质。

22、根据三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物应如何保存?答:保存于棕色瓶中,置于阴凉干燥处。

23、在三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备过程中,加入15 mL饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色。

若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25mL 95%的乙醇,现象有何不同?为什么?并说明对产品质量有何影响?答:由于沉淀在加入15 mL饱和草酸溶液后,可能未溶完,若往此溶液中加入25mL 95%乙醇,会使产品不纯。

24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答:这两个反应无矛盾。

因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。

25、根据实验结果比较:①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱。

答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-。

26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。

27、如何区别:①次氯酸钠和氯酸钠;②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。

28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?答:可用高锰酸钾代替二氧化锰。

29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答:因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去。

30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答:长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性:2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

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