物理化学实验练习题全解
物理化学实验所有课后习题和思考题答案
物理化学实验所有课后习题和思考题答案Revised final draft November 26, 2020实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统哪些是环境系统和环境间有无热交换这些热交换对实验结果有何影响如何校正提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状萘和苯甲酸的用量是如何确定的提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些本实验成功的关键因素是什么提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验二凝固点降低法测定相对分子质量1. 什么原因可能造成过冷太甚若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高说明原因。
答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。
若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。
根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，T f偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。
2. 寒剂温度过高或过低有什么不好？答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。
3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定加入量过多或过少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
(完整版)物理化学实验思考题及答案全解
实验一燃烧热的测定1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
2．蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称蔗糖0.5克,压模后用分析天平准确称量其重量。
操作略。
内筒水当然要更换和重新调温。
3．燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是3.0升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
6．实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。
7．药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
不行。
8．如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
9．充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案：2.5MPa，充氧时间不少于30S。
用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10Ω）；检漏。
10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。
11．本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。
12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。
片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。
物理化学5全解
= 63.0%
• 2. 291K时，已知KCl和NaCl的无限稀释摩尔电导率 分 别 为 m ( KCl)= 129.65×10-4S·m2·mol-1， m(NaCl)=108.60×10-4S·m2·mol-1,K+和Na+的 迁移 数分别为0.4986和0.397，精确求出在291K和无限稀 释 时 （ 甲 ） KCl 溶 液 中 K+ 和 Cl- 的 离 子 摩 尔 电 导 率 （乙）NaCl溶液中Na+和Cl-的离子摩尔电导率
（
）。
• 8. 铜板上有一些铁的铆钉，长期暴露在
潮湿的的空气中，在（
）部
位特别容易生锈。
三、计算题
• 1. 为电解食盐水溶液制取NaOH，通过一定时间的电 流 后 ， 得 到 含 NaOH1mol·dm-3 的 溶 液 0 . 6 dm-3。 同 时 在与之串联的铜库仑计上析出30.4g Cu。试问得到的 NaOH是理论值的百分之几？
的计算公式E=φ右-φ左，则对K+细胞膜电势公 式可表示为（ ）。
• 6. 从能量的利用上看超电势的存在有其
不利的方面。但在工业及分析等方面超
电势的现象也被广泛应用，试举出两个
利用超电势的例子（
），ห้องสมุดไป่ตู้
（
）。
• 7. 电化学中电极的反应速度以（ ）表
示，极化是（
）的现象，它可分为
（ ）（ ）（
)。超电势是
• （A）增加（B）下降（C）不变（D）无法判 断
• 10. 298K温度下，0.1 mol dm-3 和0.01 mol dm-3 的NaCl溶液相接触，产生Ej1的液体接界电势。 如仅将NaCl换为HCl，产生Ej2的液体接界电势。 则二者的关系为：
物理化学题解1(13章)
化学热力学部分习题简解（第一章） 热力学基本定律练习题1-1 0.1kg C 6H 6(l)在O p ，沸点353.35K 下蒸发，已知m gl H ∆(C 6H 6) =30.80 kJ mol -1。
试计算此过程Q ，W ，ΔU 和ΔH 值。
解：等温等压相变 。
n /mol =100/78 , ΔH = Q = n m gl H ∆= 39.5 kJ ,W = - nRT = -3.77 kJ , ΔU =Q +W=35.7 kJ1-2 设一礼堂的体积是1000m 3，室温是290K ，气压为O p ，今欲将温度升至300K ，需吸收热量多少?(若将空气视为理想气体，并已知其C p ,m 为29.29 J K -1 ·mol -1。
)解：理想气体等压升温（n 变）。
T nC Q p d m ,=δ,⎰=300290m ,d RTT pV C Q p =1.2×107 J1-3 2 mol 单原子理想气体，由600K ，1.0MPa 对抗恒外压O p 绝热膨胀到O p 。
计算该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
(C p ,m =2.5 R)解：理想气体绝热不可逆膨胀Q ＝0 。
ΔU ＝W ，即 nC V ,m (T 2-T 1)= - p 2 (V 2-V 1), 因V 2= nRT 2/ p 2 , V 1= nRT 1/ p 1 ，求出T 2=384K 。
ΔU ＝W ＝nC V ,m (T 2-T 1)＝-5.39kJ ，ΔH ＝nC p ,m (T 2-T 1)＝-8.98 kJ1-4 在298.15K ，6×101.3kPa 压力下，1 mol 单原子理想气体进行绝热膨胀，最后压力为O p ，若为；(1)可逆膨胀 (2)对抗恒外压O p 膨胀，求上述二绝热膨胀过程的气体的最终温度；气体对外界所作的功；气体的热力学能变化及焓变。
(已知C p ,m =2.5 R )。
六年级科学实验练习题(解化学反应和物理现象)
六年级科学实验练习题(解化学反应和物
理现象)
实验一：化学反应
问题一
某学生在实验室中观察到以下两种化学反应，她想知道这两个反应属于哪种类型的反应。
请回答该学生的问题并解释原因。
化学反应一：铁钉放入盐酸中产生气泡。
化学反应二：铜状物质加热后颜色变黑。
回答一
化学反应一是酸和金属的反应，属于酸与金属反应类型。
当铁钉与盐酸反应时，产生的气泡是氢气的释放。
化学反应二是金属氧化反应。
当铜状物质受热时，金属表面会与空气中的氧气发生反应，形成黑色的金属氧化物。
实验二：物理现象
问题二
小明进行了一些物理实验，并观察到以下现象，请解释这些物理现象的原因。
物理现象一：用橡皮筋把木棍拉紧后松手，木棍弹出。
物理现象二：铁钉放在磁铁附近会被吸引住。
回答二
物理现象一是弹性力的作用。
当橡皮筋被拉伸时，它储存了弹性势能。
一旦释放，橡皮筋会恢复原来的形状，并把附着其上的木棍弹出。
物理现象二是磁力的作用。
磁铁具有磁场，而铁钉是铁磁性物质。
根据磁性吸引原理，铁钉会被磁铁的磁力吸引住。
请注意：以上回答仅供参考，具体的解释可能还需要深入的实验数据和理论知识支持。
物理化学实验试题题目以及答案
物理化学实验试题题目以及答案物理化学实验试卷一、选择题 ( 共16题 32分 )1. 2 分 (8716)8716有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N1, 蔗糖溶液浓度为N2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则: ( )(A) α1,α2 (B) α1>α2(C) α1<α2 (D) α1?α22. 2 分 (8813)8813用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? ( )(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变3. 2 分 (8831)8831Hanawalt索引中, 前 8 个数字是: ( )(A) 8 个最大的 d 值 (B) 8 条最强线的 d 值(C) 8 个最小的 d 值 (D) 8 个最强的 I/I0值4. 2 分 (8625)8625用对消法测得原电池Zn?ZnSO4(a1)‖KCl(a2)?Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为 E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应 Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为: ( )(A) 169.9 kJ?mol-1 (B) -169.9 kJ?mol-1(C) -231.3 kJ?mol-1 (D) 231.3 kJ?mol-15. 2 分 (8630)8630饱和标准电池在20?时电动势为: ( )(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V(C) 1.01832 V (D) 1.01865 V6. 2 分 (8852)8852实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速: ( )(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用 CO2灭火器灭火7. 2 分 (8903)8903若H2流速为FH2, N2流速为FN2, 总流速为FT, 大气压力为pA, 则N2的分压为:( )8. 2 分 (8920)8920实验室里使用热电偶进行测温时, 为保证温度测定的可靠性, 措施之一是热电偶的冷端应置于: ( )(A) 阴凉干燥处(B) 水浴中(C) 装满冰块的杜瓦瓶中(D) 冰和水共存的杜瓦瓶中9. 2 分 (8457)8457对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则: ( )(A) α1=,α2 (B) ,α1=α2(C) α1=α2 (D) α1?α210. 2 分 (8889)8889设大气压力计制造时，在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数: ( )(A) 偏高 (B) 偏低(C) 无偏差 (D) 晴天偏高,雨天偏低11. 2 分 (8509)8509在差热分析实验中, 当使用WXC-200的双笔记录仪同时记录加热时的升温曲线和差热曲线时, 若已知试样在加热过程中既有吸热效应也有放热效应, 则差热曲线的基线应调在: ( )(A) 记录仪量程范围内的任何位置(B) 记录仪的左端位置(C) 记录仪的中间位置(D) 记录仪的右端位置12. 2 分 (8870)8870用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在: ( )(A) 0?(B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可(D) 任意温度都可13. 2 分 (8872)8872氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气，应: ( )(A) 涂上凡士林(B) 垫上麻绳或棉纱(C) 封上石蜡(D) 上述措施都不对14. 2 分 (8544)8544以等压法测NH2COONH4分解反应的分解压力的实验中, 在298 K时，若测得的分压力较理论值为小, 分析引起误差的原因, 哪一点是不正确的? ( ) (A) 恒温浴的实际温度较298 K为低(B) NH2COONH4试剂吸潮(C) 盛NH2COONH4的小球内空气未抽净(D) 分解平衡常未建立15. 2 分 (8414)8414为测定物质在600,100?间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。
物理化学习题解答
物理化学习题解答(十一)习题p216~2241、298K 时，2N 2O 5(g)==N 2O 4(g)+O 2(g)，该分解反应的半衰期t 1/2=，此值与N 2O 5(g)的起始浓度无关，试求： (1) 该反应的速率常数；(2) N 2O 5(g)转化掉90%所需的时间。
解：(1) 反应的半衰期t 1/2与N 2O 5(g)的起始浓度无关，故为一级反应。
(2) .ln10= t =2、某物质A 分解反应为二级反应，当反应进行到A 消耗了1/3时，所需时间为2min ，若继续反应掉同样多这些量的A ，应需多长时间 解：1/2=4/t ，t =8min ，t a =8–2=6min3、有反应A→P，实验测得是级反应，试证明：(1)(2) kt A A 21][][21210=-21210])[12(2A kt -=12ln 21k t =12/111216.07.52ln 2ln -===h t k t k xa a1ln =-t a a a 1216.09.0ln =-t k a x a 211=--221311k a a a =--241k a =tk a a a 21321=--t k a 22=解：(1)(2)4、在298K 时，用旋光仪测定蔗糖的转化率，在不同时间所测得的旋光度αt 如下：试求该反应的速率常数k 值。
解：由ln(αt –α∞)~t 作图，直线斜率–k = –×10-3，速率常数k =×10-3min -1。
21][][A k dtA d r =-=kdt A A d -=21][][kdt A d A -=-][][21kdt A d -=21][2t d k A d t A A ⎰⎰-=0][][210][2)0(}][]{[221210--=-t k A A kt A A 21][][21210=-21212121}][21{][00kt A A =-21212121}][22][00kt A A =-212121])[222(0kt A =-21210])[22(kt A =-21210])[12(2A kt -=)ln()ln(0∞∞-+-=-ααααkt tl n (αt -α∞)t/min5、在298K 时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。
物化实验六个参考题略解 (1)
一 皂化反应1、本实验中，被测溶液的电导是哪些离子的贡献？反应过程中溶液的电导为何会发生变化？答： Na +1、OH -1、CH3COO -1，OH -1减少而CH3COO -1增加，又由于OH -1的迁移速率要大于CH3COO -1的迁移速率，电导率会逐渐减小。
2 本实验中公式9的应用条件是什么？本实验是采取哪些措施来满足这些条件的？答：（1）反应开始时以及反应过程中两种反应物浓度相等，（2）反应过程中近似的认为乙酸乙酯和乙醇不导电，反应过程中电导率的变化完全是由于反应物OH 不断被产物CH3COO 所取代而引起的（3）稀溶液中每种强电解质的电导率与其浓度成正比，溶液的总电导率等于组成溶液的电解质的电导率之和。
反应开始时操作尽可能快、尽可能完全的使两种溶液等浓度等体积混合。
3 反应开始时为什么要尽可能快、尽可能完全的使两种溶液混合？答：为了在计算机出图前完成混合，并且满足反应时两种反应物浓度相等。
4、根据式(8)作图，可从所得直线的斜率求算速率常数，但需要相关数据。
试设想如何通过实验直接测得。
答：0κ，配制C/2的氢氧化钠溶液测量其电导率；∞κ，直接测定C/2浓度的醋酸钠溶液的电导率为κ∞。
5、本实验中，应如何对电导率仪进行校正？答：将补偿温度调至25℃，然后在“测量档”测定C/2的氢氧化钠溶液的电导率，将其值调至“8”附近。
二 电动势的测定1 电池表达式中，左侧为负极，右侧为正极，负极是阳极，正极为阴极。
2 测量电动势时应如何连接电位差计和待测溶液，为什么？答：电位差计正极连线连接待测电池正极，负极连负极。
为了形成电路的抵消作用。
3 在配制已知溶液时，如果所用固体NaAc 吸水，对所测定电池的电动势及pH 值有何影响？ 答：吸水导致所用醋酸钠的量偏少，导致ph 值偏小，而所测电动势偏大。
参考教材公式9,12.4 本实验所用盐桥内的电解质是什么？在制备盐桥时，电解质的选择应注意什么？答：KNO3，参考物理化学教材相应部分，三条内容。
物理化学习题与答案全解
热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P,m d T。
13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T= 0，d p= 0，故可得ΔH = 0。
16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
20．气体经绝热自由膨胀后，因Q= 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。
28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R = ΔU = n C V,mΔT，W Ir = ΔU = n C V,mΔT，所以W R = W Ir。
1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。
4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。
5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。
7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。
8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。
10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。
12．错，在升温过程中有相变化。
13．错，H= f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。
物理化学实验所有课后习题和思考题答案完整版
物理化学实验所有课后习题和思考题答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统哪些是环境系统和环境间有无热交换这些热交换对实验结果有何影响如何校正提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状萘和苯甲酸的用量是如何确定的提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些本实验成功的关键因素是什么提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验二凝固点降低法测定相对分子质量1. 什么原因可能造成过冷太甚若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高说明原因。
答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。
若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。
根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，T f偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。
2. 寒剂温度过高或过低有什么不好？答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。
3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定加入量过多或过少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
“物理化学实验”习题答案
“物理化学实验”习题答案“物理化学实验”习题材化1班 00324021 李奈青1．对某一液体的密度进行多次测定，其实验结果如下：1.082, 1.079, 1.080, 1.076 g/cm 3。
求其平均误差、平均相对误差、标准误差和精密度。
解：079.14076.1080.1079.1082.1=+++=ρ(g/cm 3)002.04|079.1076.1||079.1080.1||079.1079.1||079.1082.1|n=-+-+-+-==∑idd (g/cm 3)%2.0%100079.1002.0%100=?=ρd003.014003.0001.00003.012222=-+++=-=∑n d s i(g/cm 3)%3.0%100079.1003.0%100=?==ρsRSD2．在不同温度下测定氨基甲酸铵的分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 的平衡常数，今获得如下数据：──────────────────────── T /K 298 303 308 313 318──────────────────────── lg K -3.638 -3.150 -2.717 -2.294 -1.877 ────────────────────────试用最小二乘法求出lg K ─ 1/T 的关系式，求出反应的平均热效应Δr H 0m （设Δr H 0m 在此温度范围内为一常数）；作lg K ─ 1/T 的关系曲线，从直线的斜率求出Δr H 0m 。
比较上述两种方法所得的Δr H 0m 值，何者更准确，为什么？解：（1）、用最小二乘法计算：由数据判断lg K ─ 1/T 的关系呈线性关系，假设： lgK=b*1/T+a 则根据最小二乘法：-n1i 1iT1b-lgK 1lgK=-=∑∑==nTb a ni()∑∑==---=ni i ni iT T T T b 121i_11gKl lgK 11通过列表计算：T 1/TTT i11-lgKKK i lg lg - （TT i11-）*（K K i lg lg -）（TT i11-）2298 0.00336 0.00011 -3.638 -0.903 -0.000099 0.0000000121 303 0.00330 0.00005 -3.150 -0.415 -0.0000210.0000000025308 0.00325-2.7170.018 0 0 313 0.00319 -0.00006 -2.294 0.441 -0.000026 0.0000000036318 0.00314 -0.00011 -1.8770.858 -0.000094 0.0000000121 ∑0.01624 -0.00001 -13.676-0.001-0.0002400.0000000303()384512511092.71003.31040.211lg lg *11-=??-=--??-=--∑∑T T K K T T b i i i.2300325.01092.7735.21*lg 3=??+-=-=Tb K a所以lg K ─ 1/T 的关系式为：0.23T107.92lg 3+?-=K由公式RS RTHK m r mr T 303.2303.2lgθθ?+-=可得：θmr H ?=7.92×103×2.303×8.314=1.52×105(J/mol)（2）、作图法：3．设一钢球的质量为10 mg ，钢球密度为7.85 g/cm 3。
物理化学习题解答
第一章1-1 10mol 理想气体从Pa 1000.26⨯，3dm 00.1等容降温使压力降到Pa 1000.25⨯，在等压膨胀到3dm 0.10，求整个过程的U Q W ∆,,和H ∆。
解：1-2 1mol 理想气体从25 K ，Pa 1000.15⨯经等容过程和等压过程分别升温到100K ，此气体的1,K J 10.29-⋅=m p C ，求过程的容降温使压力降到Pa 1000.25⨯，在等压膨胀到3dm 0.10，求整个过程的U Q W ∆,,和H ∆。
解：等容过程R C C m V m p =-,, 11,,mol K J 786.20314.818.29--⋅⋅=-=-=R C C m p m V()()J 95.155825100786.20112,=-⨯⨯=-=∆T T nC U m V()()J 5.21822510010.29112,=-⨯⨯=-=∆T T nC H m p等容过程J 0=W J 95.1558=∆=U Q 等压过程J 95.1558=∆U J 5.2182=∆HJ 5.2182=∆=H Q p J 55.6235.218295.1558-=-=-∆=Q U W1-5 2mol 理想气体由从25℃，Pa 1000.16⨯膨胀到25℃，Pa 1000.15⨯，设过程为（1）自由膨胀；（2）反应恒定外压Pa 1000.15⨯等温膨胀；（3）等温可逆膨胀。
分别计算以上各过程的U Q W ∆,,和H ∆。
解：（1）自由膨胀J 0=W理想气体 等温过程 J 0=∆U J 0=∆H J 0=Q （2）恒外压理想气体 等温过程 J 0=∆U J 0=∆HJ6.44591000.1298314.821000.1298314.821000.1655-=⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯-=∆-=V p W 外J 6.4459=-=W Q（3）理想气体 等温过程J 0=∆U J 0=∆H可逆过程J 6.114091000.11000.1ln298314.82ln ln d d 651212-=⨯⨯⨯⨯==-=-=-=⎰⎰p pnRT V V nRT V V nRT V p W 外J 6.11409=-=W Q1-7 2mol 单原子理想气体由从600K ，MPa 000.1反抗恒定外压100kPa 绝热膨胀到100kPa ，求该过程的U Q W ∆,,和H ∆。
《物理化学》练习题及答案解析
《物理化学》练习题及答案解析（一）A-B-C三元相图如图所示1.判断化合物N(AmBn)的性质2.标出边界曲线的温降方向及性质3.指出无变量点的性质，并说明在无变点温度下系统所发生的相变化4.分析点1、点2、点3的结晶路程（表明液固相组成点的变化及各阶段的相变化）5.点3刚到析晶结束点和要离开析晶结束点时各物相的含量。
（二）相图分析A—B—C三元相图如下图所示：1. 划分分三角形2. 标出界线的性质和温降方向3. 指出四个化合物（D、S、AC、BC）的性质4. 写出无变量点E、G、F的性质（并列出相变式）5. 分析1点的析晶路程（三）下图为CaO-A12O3-SiO2系统的富钙部分相图，对于硅酸盐水泥的生产有一定的参考价值。
试：1、画出有意义的付三角形；2、用单、双箭头表示界线的性质；3、说明F、H、K三个化合物的性质和写出各点的相平衡式；4、分析M#熔体的冷却平衡结晶过程并写出相变式；5、并说明硅酸盐水泥熟料落在小圆圈内的理由；6、为何在缓慢冷却到无变量点K（1455℃）时再要急剧冷却到室温？（四）A—B—C三元相图如下图所示：1. 划分分三角形2. 标出界线的性质和温降方向3. 指出化合物的性质4. 写出无变量点的性质（并列出相变式）5. 点1、2熔体的析晶路程。
（S、2、E3在一条线上）6. 计算2点液相刚到结晶结束点和结晶结束后各相的含量。
答案（一）A-B-C三元相图如图所示6.判断化合物N(AmBn)的性质7.标出边界曲线的温降方向及性质8.指出无变量点的性质，并说明在无变点温度下系统所发生的相变化9.分析点1、点2、点3的结晶路程（表明液固相组成点的变化及各阶段的相变化）10.点3刚到析晶结束点和要离开析晶结束点时各物相的含量。
1.判断三元化合物A m B n的性质，说明理由？不一致熔融二元化合物，因其组成点不在其初晶区内2.标出边界曲线的温降方向（转熔界限用双箭头）；见图3.指出无变量点的性质（E、N）；E ：单转熔点N ：低共溶点4.分析点1，2的结晶路程；（4分）5、1点液相刚到结晶结束点各物质的百分含量L%=1b/bN×100%,B%=(1N/bN) ×(AmBn b/ AmBn B)×100%,AmBn %=(1N/bN) ×(C b/ AmBn B)×100%结晶结束后各物质的百分含量:过1点做副三角形BC AmBn的两条边C AmBn、BM AmBn 的平行线1D、1E，C%=BE/BC×100%，B%=CD/BC×100%，AmBn %=DE/BC×100%。
物理化学习题解答(十)
H+/H
2=φ
Br
2/Br-–φ
H+
/H
2–RT/Fln a
H+ a
Br-ө=
1.065–
0.025678ln(r
±m
±/mө
)2=1.065–
0.025678×2ln(
0.860×
0.05)=
1.227V
(3)阴极：
Ag+
(a
1) + e-→Ag(s)φAg+/Ag=φө
Ag+/Ag+RT/Flna1阳极：
Cl
2/Cl-–RT/Fln a
Cl-=1.36–
0.025678lnm
Cl-=
1.342VφO
2/H
2O＜φ
Cl-/Cl
2∴
∵阳极最先析出O
2(g)
电解反应
(1)：H2O(l)==H
22(g)E1=φO2/H
2O–φ
H+/H
2=
0.816 +
0.416=
1.232V
电解反应
(2)：
CdCl
2(aq)+H
Pb2+=–
0.14+
0.012839ln a
Sn2+
ln (a
Pb2+/ a
Sn2+)=(–
0.14+
0.13)/
0.012839=–
0.77888aPb2+/ a
Sn2+=
0.459
9、在298K和标准压力时，某混合溶液中，CuSO
4浓度为
0.50 mol.
kg-1H
物理化学习题解析
第二章 热力学第一定律五．习题解析1．（1）一个系统的热力学能增加了100 kJ ，从环境吸收了40 kJ 的热，计算系统与环境的功的交换量。
（2）如果该系统在膨胀过程中对环境做了20 kJ 的功，同时吸收了20 kJ 的热，计算系统的热力学能变化值。
解：（1）根据热力学第一定律的数学表达式U Q W ∆=+100 k J 40 k J 6W U Q =∆-=-= 即系统从环境得到了60 kJ 的功。
（2）根据热力学第一定律的数学表达式U Q W ∆=+20 k J 20 k J U Q W ∆=+=-=系统吸收的热等于对环境做的功，保持系统本身的热力学能不变。
2．在300 K 时，有10 mol 理想气体，始态的压力为1 000 kPa 。
计算在等温下，下列三个过程所做的膨胀功。
（1）在100 kPa 压力下体积胀大1 dm 3 ；（2）在100 kPa 压力下，气体膨胀到终态压力也等于100 kPa ；（3）等温可逆膨胀到气体的压力等于100 kPa 。
解：（1）这是等外压膨胀33e 100 kPa 10m 100 J W p V -=-∆=-⨯=-（2）这也是等外压膨胀，只是始终态的体积不知道，要通过理想气体的状态方程得到。
2e 212211()1n R T n R T p W p V V p n R T p p p ⎛⎫⎛⎫=--=--=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭100108.3143001 J 22.45 kJ 1000⎡⎤⎛⎫=⨯⨯⨯-=- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦ （3）对于理想气体的等温可逆膨胀1221ln ln V p W nRT nRT V p == 100(108.314300) J ln 57.43 kJ 1000=⨯⨯⨯=- 3．在373 K 的等温条件下，1 mol 理想气体从始态体积25 dm 3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm 3。
（1）向真空膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀；（4）先外压恒定为体积等于50 dm 3 时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm 3以后，再在外压等于100 dm 3 时气体的平衡压力下膨胀。
物理化学练习题(问题详解)
标准文档物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ，p ∅ 的液体水，则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。
2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_ 0，∆S _〉_ 0。
3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。
4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。
5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。
6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。
7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。
8．比表面能的定义式为 σ=P T A G .⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必 θ<90。
。
9、 理想气体恒温可逆压缩，∆U _=_0，∆H _=_0。
二、是非题2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。
（错4．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
物理化学实验习题及答案
物理化学实验习题及答案2013-01-14 00:08 ? ???????????????????? ???恒温槽的性能测试习题：一、优良的恒温槽应具备那些条件？二、电热器功率过大有何缺点？三、接触温度计可否当温度计用？四、恒温槽灵敏度过低，又T——t曲线有何影响？??五、欲提高恒温槽的灵敏度，有那些途径？六、电子继电器的工作原理，起何作用？??H2O2分解反应速率常数的测定习题：一、为什么反应开始不立即收集氧气，而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定？二、读取氧气体积时量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用何在？三、反应过程中为什么要匀速搅拌？匀速搅拌对测定结果会产生怎的影响？四、H2O2和KI溶液的初始浓度对实验结果是否有影响？应根据什么条件选择它们？??弱电解质电离常数的测定—分光光度法习题：一、???? 在配置溶液时，加入HCl、HAc和NaAc溶液各起什么作用？二、???? 溶液A和溶液B的起始浓度，是否一定要相同？?? 液相反应平衡常数的测定习题：一，???? 引起本实验误差的可能因素是什么？二，???? 你认为如何提高本实验的精度？三，???? 如Fe3+，SCN-离子浓度较大时，则不能按公式来计算Kc的值，为什么？四，???? 为什么可用[FeSCN2+] 与消光度比乘[SCN-]计算[FeSCN2+]平？??? 电导法测定弱电解质电离常数习题：1.???? 测定金属与电解质溶液电阻的方法有何不同为什么测定溶液电阻要用交流电源2.???? 测定溶液电导时为什么要恒温3.???? 为什么交流电源通常选择在约1000/s,如为了防止极化,频率高一些，不更好吗试权衡利弊.? 乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制? 习题：??? 一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化二、做乙醇—环己烷溶液的折光率-组成曲线目的时什么三、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇是否安记录表规定的精确值来进行四、如何判断气-液相达到平衡状态(T g=T l) 搜集气相冷凝液的小球大小对实验结果有无影响五、? 测定纯物质的沸点时,为什么要求蒸馏瓶必须是干燥的测混合液的沸点与组成可不必洗净,为什么六、平衡时,气液两相温度应不应该一样怎么防止有温度差异七、我们测得的沸点与标准的大气压的沸点是否一样??旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数习题：一、在测量蔗糖转化速率常数时,选用长的旋光管好还是短的旋光管好二、???? 为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点三、???? 在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正在本实验中,若不进行校正,对结果是否有影响四、???? 使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数,能否以三分视野消失且较亮的位置读数哪种方法更好静态法测定液体饱和蒸汽压习题:一、???? 静态法测定液体饱和蒸汽压的原理？二、???? 能否在加热情况下检查是否漏气？三、???? 如何让判断等压计中试样球与等压时间空气已全部排出？如未排尽空气对实验有何影响？四、实验时抽气和漏入空气的速度应如何控制？为什么？五、升温时如液体急剧汽化，应如何处理？六、每次测定前是否需要重新抽气？七、等压计的U型管内所贮液体有何作用？答案????????????????????? ??恒温槽的性能测试一、答：1、热容量要大一些。
物理化学实验题及参考答案1
物理化学实验一、选择题1. 在BET容量法测定多孔物质比表面的实验中, 为测量低压下气体的压力, 较适宜的是用复合真空计, 它是哪些真空规的复合?(A) 电偶真空规与电离真空规的复合(B) 麦氏真空规与电离真空规的复合(C) 电偶真空规与麦氏真空规的复合(D) 麦氏真空规、电偶真空规和电离真空规的复合2. 使用分光光度计测量吸光度A，为了使测得的A更精确，则应：(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使A值落在0 ~ 0.8 区间内3. FeSO4·7H2O 在磁场下称重, 其质量比无磁场时：(A) 增加(B) 减少(C) 不变(D) 不能确定4. 在动态法测定水的饱和蒸气压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的气化热数据是：(A) 水在80℃时的气化热(B) 水在100℃时的气化热(C) 该数值与温度无关(D) 实验温度范围内气化热的平均值5. 为使吸附剂脱附活化, 常要抽真空, 在使用油扩散泵来获得真空的实验中, 正确的操作应是：(A) 采用吸附泵作其前级泵(B) 不必采用前级泵(C) 需要机械泵作为前级泵(D) 可用钛泵作前级泵6. 在测定正丙醇溶液的表面张力实验中,下列哪一组数据之间为线性关系?(γ为表面张力，Γ 为吸附量，c 为浓度)(A) γ～c(B) c/Γ～c(C) lnΓ～c(D) Γ～c7. 若H2流速为F H2, N2流速为F N2, 总流速为F T, 大气压力为p A, 则N2的分压为：(A) p＝FFNH22·p A(B) p＝FFNT2·pA(C) p＝FFHN22·p A(D) p＝FF FNT H22·p A8. 在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻9. 测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。
物理化学题解一
一. 2 mol 乙醇在正常沸点（78.4℃）下，变为蒸汽，其摩尔汽化焓为41.50kJ·mol-1，乙醇蒸汽可视为理想气体。
(1)试求该相变过程的Q，W，△U，△S，△A，△G。
(2)若乙醇摩尔汽化焓可认为与温度无关时，那么50℃时乙醇的饱和蒸汽压应为多少？(3)当2mol乙醇蒸汽在101325Pa下，从78.4℃升温至100℃时，△H，△S各为多少？（已知C p，m(C2H5OH，g)=65.44 J·mol-1·K-1）。
(本题15分)解：(1) Q p=∆H=n ∆vap H m= 2mol×41.50kJ·mol-1= 83.00 kJW= -p∆V= -pV g= -nRT= -[2×8.315×(273.15+78.4)] J =5846J∆U=Q+W= 83.00kJ+5.846kJ=88.85kJ∆S=Q/T= 83000J/(273.15+78.4)K=236.1J·K-1∆G=0 (可逆相变)∆A=∆U－T∆S=W= 5846J(2) 已知T=351.55K，p=101.325kPa，蒸发焓∆vap H m= 41.50kJ·mol-1，利用克－克方程可求T’=323.15K时的蒸气压p’：ln(p’/101.325kPa)=-(41500/8.315)[(1/323.15)-(1/351.55)]p’=28.10kPa(3) 乙醇蒸汽C p，m与温度无关，△H＝nC p，m△T＝(2×65.44×21.6)J = 2827J△S = nC p，m ln(T2/T1)＝[2×65.44×ln(373.15/351.55)]J·K-1 = 7.804J·K-1二. 已知在298K，100 kPa下，反应：C2H4 (g)+H2O (l)==C2H5OH (l)数据如下：（C2H4(g)视为理想气体）C2H4 (g) H2O (l) C2H5OH (l) △f H mθ/kJ·mol-152.26 -285.83 -277.7S mθ/J·mol-1·K-1219.6 69.91 161C p，m/J·mol-1·K-143.56 75.291 111.5(1)试求在298K下，反应的标准平衡常数Kθ。
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物理化学实验复习一、选择题1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？(A) KCl （饱和）(B) NH4Cl(C) NH4NO3(D) NaCl3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为：(A) 220 V ，50 Hz市电(B) 40 V直流电源(C) 一定电压范围的交流电，频率越高越好(D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度：(A) 电导(B) 电容(C) 电感(D) 电位差5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？(A) 电容(B) 电位(C) 电阻(D) 电感6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：(A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低7.常用酸度计上使用的两个电极是：(A) 玻璃电极，甘汞电极(D) 氢电极，甘汞电极(C) 甘汞电极，铂电极(D) 铂电极，氢电级8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了：(A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗(C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势(D) 简便易测19.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是：(A) 校正标准电池的电动势(B) 校正检流计的零点(C) 标定工作电流(D) 检查线路是否正确10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2在293.2 K时的焓变为：(A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1(C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-111.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为(A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ(C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为：(A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反(B) K+, Cl- 的核电荷数相近(C) K+, Cl- 的迁移数相近(D) K+, Cl- 的核外电子构型相同13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为：(A) E x＝RRAbAB·E s(B) E x＝RRABAb·E s(C) E x＝RRABBb·E s(D) E x＝RRBbAB·E s14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池?(A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)(B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s)(C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s)(D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s)15.饱和标准电池在20℃时电动势为：(A) 1.01845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V23(D) 1.01865 V16.韦斯顿(Wheatstone)电桥只用于测量电解质溶液的：(A) 电势(B) 电阻(C) 离子的迁移数(D) 电容17. 1 分 (8652)氢超电势实验所测的是哪一部分超电势？(A) 电阻超电势(B) 浓差超电势(C) 活化超电势(D) 电阻超电势与浓差超电势之和18.在阴极极化曲线测定的实验装置中，都配有鲁金毛细管, 它的主要作用是：(A) 当作盐桥(B) 降低溶液欧姆电位降(C) 减少活化过电位(D) 增大测量电路的电阻值19.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：(A) 电阻(B) 浓差极化的形成(C) 汞齐的形成(D) 活化过电位20. H 2O 2分解反应的动力学实验中, 待反应进行了两分钟以后, 才开始收集生成的氧气并测量其体积，这是为了：(A) 赶走反应容器中的空气(B) 使反应溶液溶解氧气达到饱和(C) 使反应液混合均匀(D) 使反应达到平稳地进行21.在测定H 2O 2在KI 水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H 2O 2, (2) KI 溶液的方法是：(A) (1), (2)同时一起加入 (B) 先(1), 后(2)(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法22.在乙酸乙酯皂化速率常数测定中, 称取 a mg 乙酸乙酯, 而NaOH 的浓度为 c , 则它加入的体积为：(A) a 2881⨯.÷ c (ml) (B) a 881.÷c ×10-3(ml) (C) 88.1a ÷c (ml) (D) a 2881⨯.÷c ×10-3 (ml) 23.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据之间为线性关系?(A) 0t t k k k k ∞-- ～ t (B) 0t t k k k k ∞++ ～ t (C) ln[0t t k k k k ∞--] ～ t (D) ln[0t t k k k k ∞++] ～ t 24.在测定蔗糖水解转化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据间为线性关系?(A) α t ～ t (B) ln α t ～ t(C) ln(α t －α∞) ～ t (D) α t ～ 1/t25.丙酮溴化反应是：(A) 复杂反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 简单反应26.蔗糖水解反应为: C12H22O11+H2O H +−→−C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)下列说法正确的是：(A) 该反应为复杂反应, H+为催化剂(B) 该反应为一级反应, H2O不参加反应(C) 该反应为二级反应, H2O在反应前后浓度不变(D) 该反应为一级反应, H2O在反应前后浓度变化很小27.在测定蔗糖溶液的旋光度时, 使用的光源是：(A) 钠光灯(B) 白炽灯(C) 水银灯(D) 红外灯28.有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N1, 蔗糖溶液浓度为N2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则：(A) α1＝α2(B) α1>α2(C) α1<α2(D) α1≠α229.在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若反应物CH3COOC2H5, NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替(A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B)0.005 mol·dm-3 NaOH(C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D)0.005 mol·dm-3 CH3COONa30.在测量丙酮溴化反应速率常数的实验中, 为了方便.准确地测量反应进程, 下列哪种仪器最为合适?(A) 电泳仪(B) 阿贝折光仪(C) 分光光度计(D) 旋光仪31.当实验测定80-140℃范围内反应速率常数时, 必须配置性能良好的恒温槽, 为满足恒温要求, 下列恒温介质中最适宜的是：(A) 甘油(B) 水(C) 液体石蜡(D) 熔盐32. 1 分(8754)测定丙酮碘化反应的速率常数可用下列哪种方法：(A) 电导法(B) 旋光法(C) 分光光度法(D) 电位法33. 1 分(8755)测定蔗糖水解的速率常数可用下列哪种方法：(A) 量气体体积(B) 旋光法(C) 电导法(D) 分光光度法34.使用分光光度计测量吸光度D，为了使测得的D更精确，则应：(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使D值落在0 ~ 0.8 区间内35.用什么实验方法可以测量HgO(s) = Hg(l) + 1/2 O2(g) 的反应热（说明理论根据和求算步骤，不要求具体的操作步骤和实验装置）。
36.研究不溶性表面膜的最有用的工具是：(A) 微量分析天平(B) 粗天平(C) 热天平(D) 兰缪尔膜天平37.在测定正丙醇溶液的表面张力实验中,下列哪一组数据之间为线性关系?4(γ为表面张力，Γ 为吸附量，c 为浓度)(A) γ～c(B) c/Γ～c(C) lnΓ～c(D) Γ～c38.在最大气泡法测溶液表面张力实验中, 正丙醇的浓度可用下列哪种仪器准确测定?(A) 分光光度计(B) 旋光仪(C) 电导率仪(D) 阿贝折光仪39.在液N2温度下, N2在活性炭表面发生：(A) 多层物理吸附(B) 单层物理吸附(C) 化学吸附(D) 化学反应40.为使吸附剂脱附活化, 常要抽真空, 在使用油扩散泵来获得真空的实验中, 正确的操作应是：(A) 采用吸附泵作其前级泵(B) 不必采用前级泵(C) 需要机械泵作为前级泵(D) 可用钛泵作前级泵41.在BET容量法测定多孔物质比表面的实验中, 为测量低压下气体的压力, 较适宜的是用复合真空计, 它是哪些真空规的复合?(A) 电偶真空规与电离真空规的复合(B) 麦氏真空规与电离真空规的复合(C) 电偶真空规与麦氏真空规的复合(D) 麦氏真空规、电偶真空规和电离真空规的复合42.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的?(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变43.定相对粘度应用的计算公式, ηr = ηi/η0 = t i/t0需要的条件是：(A) 同一温度测定(B) 使用同一粘度计测定(C) 同一温度且使用同一支粘度计测定(D) 同一温度，使用同一支粘度计，且两个被测的液体密度相近44.电泳法求胶粒ζ电位，计算公式为ζ ＝4πηSL/DET (300)2V，从手册查得，及测得的一些数据为η = 0.008904 Pa·s，D = 80，E = 40.0 V，L = 0.140 m，S = 5.00×10-3 m 由上列数据推测测定t的计时器要求达到精度为：(A) 0.1 min(B) 1 min(C) 1 s(D) 0.1 s45.用半透膜把胶体与其它溶质分离的过程称为：(A) 电泳(B) 渗析(C) 胶溶(D) 胶凝46.在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是：(A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O47.在制备Fe(OH)3溶胶的过程中, 用半透膜纯化溶胶的过程称为：56(A) 电泳 (B) 过滤(C) 渗析 (D) 胶溶48.在Fe(OH)3溶胶的电泳实验中, 界面向负极移动, 这说明：(A) 胶粒带正电荷 (B) 胶核带正电荷(C) 胶团带正电荷 (D) 胶体带正电荷49. 用电泳实验可测量胶体的哪种电位?(A) 接界电位 (B) Zeta 电位(C) 双电层电位 (C) 浓差电位 50. lim c c →0ηsp ＝［η］中的［η］是：(A) 无限稀溶液的粘度 (B) 相对粘度(C) 增比粘度 (D) 特性粘度51. Hanawalt 索引中, 前 8 个数字是：(A) 8 个最大的 d 值 (B) 8 条最强线的 d 值(C) 8 个最小的 d 值 (D) 8 个最强的 I /I 0值52.为测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量, 下列各种方法中哪一种是不宜采用?(A) 渗透压法(B) 光散射法(C) 冰点降低法(D) 粘度法53. 获得高真空，需用：(A) 高效机械泵(B) 扩散泵(C) 吸附泵(D) 机械泵与扩散泵联用54.实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用 CO 2灭火器灭火55.实验室电闸上及仪器上用的保险丝，要求用：(A) 其安培数与规定的最大电流强度相一致的保险丝(B) 安培数尽量大一些的保险丝(C) 安培数尽量小一些的保险丝(D) 导电性能好的金属丝作保险丝二、填空题56. 测定离子迁移数的常用方法有__________ ,____________ ,_________。