人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件最新课件PPT
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高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4
-1
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
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4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?
2.3.1 化学平衡状态 课件(人教版选修4)
(1)A瓶中气体颜色________，理由是________________。 (2)B瓶中气体颜色________，理由是___________________。
2 Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O 2 与黄色的 CrO 7 4 有下列平衡
－ －
关系： Cr2O2 7 ＋H2O
－
2CrO2 4 ＋2H
向正反应方向移动 向气体体积减小的反
生成物浓度增大，但 比原来的小 体系压强减小，但比
应方向移动
向气体体积增大的反 应方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
原来的大
体系压强增大，但比 原来的小 体系温度降低，但比 原来的高
体系温度升高，但比
原来的低
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件” 时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件， 不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有 在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏 特列原理来判断平衡移动的方向。如A(g)＋3B(g) 2C(g)
3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如：温度 、 压强 以及
参加反应的化学物质的浓度 )，平衡就会向着 能够减弱这种改变
的方向移动。
探究2：如何理解化学平衡的移动？
1．对平衡移动概念的理解
(v 正＝v 逆) 各组分含量 保持一定
(v 正 ≠ v 逆 ) 各组分含 量改变
(v 正′＝v 逆′)
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1.正确理解化学平衡状态的概念，掌握化学反应速率与化 学 平衡状态的关系。 2.理解并掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 3.掌握勒夏特列原理及其应用。
温 故
【人教版】化学选修四：2.3《化学平衡(第1课时)》ppt课件
【提示】
可逆反应是一个既向正反应方向进行又能向逆反
18
应方向进行的反应，在混合气体中充入
18
O2 后，反应生成了含有
O 的 SO3，SO3 分解又生成了含有 18O 的 SO2 和 O2，所以一段时
间后，18O 存在于 SO2、O2 和 SO3 中。
二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如 下：
以上过程可用下图表示：
2．概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的 反应速率 相等 时，反应体系中所有参加反应的物质的 质量 或
浓度 保持恒定的状态。
3．特点——“五大特征”
可逆
3．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为 0 吗？
【提示】 平衡状态时 v 正＝v 逆≠0。
4．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等 吗？各组分的百分含量也不再变化吗？ 【提示】 再变化。 浓度不再变化，但浓度不一定相等，百分含量不
【答案】
(1)√
(2Hale Waihona Puke ×(3)×(4)√
2．下列为四位同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正 确的同学是 ( )
A．甲和乙 C．甲和丙
B．乙和丙 D．乙和丁
【答案】
D
3．在一定条件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3，以下叙 述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速 率相等且都保持恒定 【解析】 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持
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能表明该反应已达到平衡状态的是 ②③
①A的生成速率与C分解的速率相等
②混合气体的平均相对分子质量
③容器内气体的压强
④混合气体的密度
学以致用
可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是( A C )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
N2＋3H2
2NH3
（1）反应开始时，反应物浓度最__大___,生成物浓度
为__0___.
所以，开始时正反应速率最_大____，逆反应速率为
__0____
（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_减__小___,生成
物浓度逐渐__增__大_ 所以，正反应速率变__小___,逆反应速率变__大____
（3）反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应
反应N2＋3H2
2NH3 ，达到平衡
的标志为：
①N2的消耗速率与N2的生成速率—相—等———
②N2的消耗速率与NHN2的生成速率与H2的消耗 速率之比等于1 ：3 。
4、化学平衡的状态的标志：
②含量关系：各组分含量保持一定
定
含量一定：各组分质量或浓度保持不变
速率和逆反应速率__相__等___
1、用速率—时间(v－t)图像可表示为
V
正反应速率 v正=v逆
化学平衡状态
逆反应速率 t
0 t1
2、化学平衡状态的定义：
在一定条件下的 可逆
反应里 正反应速率 和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 质量或浓度保 持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
①A的生成速率与C分解的速率相等
②混合气体的平均相对分子质量
③容器内气体的压强
④混合气体的密度
学以致用
可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是( A C )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
N2＋3H2
2NH3
（1）反应开始时，反应物浓度最__大___,生成物浓度
为__0___.
所以，开始时正反应速率最_大____，逆反应速率为
__0____
（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_减__小___,生成
物浓度逐渐__增__大_ 所以，正反应速率变__小___,逆反应速率变__大____
（3）反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应
反应N2＋3H2
2NH3 ，达到平衡
的标志为：
①N2的消耗速率与N2的生成速率—相—等———
②N2的消耗速率与NHN2的生成速率与H2的消耗 速率之比等于1 ：3 。
4、化学平衡的状态的标志：
②含量关系：各组分含量保持一定
定
含量一定：各组分质量或浓度保持不变
速率和逆反应速率__相__等___
1、用速率—时间(v－t)图像可表示为
V
正反应速率 v正=v逆
化学平衡状态
逆反应速率 t
0 t1
2、化学平衡状态的定义：
在一定条件下的 可逆
反应里 正反应速率 和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 质量或浓度保 持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
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(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。
浓度/mol·L-1
浓度/mol·L-1
同2.0：0 化学平衡的建立与途径无2关.00，只要H条I 件相同， 某1.5一8 可逆HI反应无论是从正反应1开.58始还是从逆反应开
2、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
? 饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 没有！
3、溶解平衡的建立
饱和硫酸 铜溶液
开始：溶解速率 > 结晶速率 一段时间后：溶解速率= 结晶速率
硫酸铜 晶体
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
始1.0，0 最终均可达到同一平衡状1态.00。
H2或I2
0.21
0.21
H2或I2
0.00
t1 时间/s
从正反应开始
0.00
t2 时间/s
从逆反应开始
相当于
1molH2＋1mol I243; O2
2SO3反应
而言,平衡状态是指( B )
A. SO2 , O2 , SO3分子个数比是2:1:2
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应
N2+3H2
2NH3
已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
1molO2，能发生什么反应？
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。
浓度/mol·L-1
浓度/mol·L-1
同2.0：0 化学平衡的建立与途径无2关.00，只要H条I 件相同， 某1.5一8 可逆HI反应无论是从正反应1开.58始还是从逆反应开
2、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
? 饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 没有！
3、溶解平衡的建立
饱和硫酸 铜溶液
开始：溶解速率 > 结晶速率 一段时间后：溶解速率= 结晶速率
硫酸铜 晶体
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
始1.0，0 最终均可达到同一平衡状1态.00。
H2或I2
0.21
0.21
H2或I2
0.00
t1 时间/s
从正反应开始
0.00
t2 时间/s
从逆反应开始
相当于
1molH2＋1mol I243; O2
2SO3反应
而言,平衡状态是指( B )
A. SO2 , O2 , SO3分子个数比是2:1:2
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应
N2+3H2
2NH3
已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
1molO2，能发生什么反应？
化学：第二章第三节第一课时《化学平衡状态》课件(新人教版选修4)45页PPT文档
速率－时间图像所示．反应物与生成物浓度随时间变化
(浓度－时间图像)关系如图②所示．
(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须 有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界条 件．所以，同一个可逆反应在 不同条件 下建立起的化 学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在 相同条件 下，建立起的化学平衡状态也不一定相同．
2．怎样理解达到化学平衡状态，反应并没有停止，即 化学平衡是一个动态平衡？
提示：从浓度对反应速率的影响入手，达到平衡状态时 反应物和生成物同时存在，只是正逆反应速率相同，即 正反应和逆反应以相等的反应速率同时进行着，反应并 没有停止.
1．可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止 ( )
提示：错误．因为可逆反应达到一定程度时，反应物
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一 不一定
正、逆反应 定等于v(逆)
速率的关系 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因 不一定
1．2H2O
2H2↑＋O2↑，该反应属于可逆反应吗？
提示：不属于．因为两个反应是在不同条件下发生的．
二、化学平衡状态
1．化学平衡状态的含义 在一定条件下，当 正、逆反应速率相等 时，反应体 系中所有参加反应的物质的质量或浓度 保持 恒定 ．这时的状态就是在给定条件下反应达到了 “限度 ”．对于可逆反应体系来说，称之为 “ 化学平衡状态 ”．
[特别关注] 化学平衡状态的特征也适用其他平衡，如溶解平衡等．
二、化学平衡状态的判断
反应 混合物 体系中 各成分 的含量
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)
(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏 目 链 接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间 后三者中都含有18O。 答案：D
栏 目 链 接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过 程如下：
栏 目 链 接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏 目 链 接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反 应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反 应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化 同时存在于同一体系中 ；④能量类 学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示， 几乎完全进行 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件_2品质课件PPT
第二节 化学平衡状态
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
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第二节 化学平衡状态
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反 应物的转化率不能达到100%,反应 体系中得到的总是反应物与生成 物的混合物。
速 正反应
率 速率 相等
逆反应 速率
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件 下的可逆反应里，正反应速率和逆 反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
可逆反应的特点:
到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的AC是( ) A.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键形成
(5)加催化剂
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反 应物的转化率不能达到100%,反应 体系中得到的总是反应物与生成 物的混合物。
速 正反应
率 速率 相等
逆反应 速率
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件 下的可逆反应里，正反应速率和逆 反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
可逆反应的特点:
到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的AC是( ) A.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键形成
(5)加催化剂
高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)》教学课件
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物 质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方 向之间的关系。
对于反应2SO2+O2
2SO3，下列说法，
A 能表示反应处于化学平衡状态的是（ ）
①V(O2)生成=V(O2)消耗
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2
③单位时间内消耗1molO2 ，同时生成2molSO3
速率和逆反应速率__相__等___
1、用速率—时间(v－t)图像可表示为
V
正反应速率 v正=v逆
化学平衡状态
逆反应速率 t
0 t1
2、化学平衡状态的定义：
在一定条件下的 可逆
反应里 正反应速率 和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 质量或浓度保 持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
强 调
反应N2＋3H2
2NH3 ，达到平衡
的标志为：
①N2的消耗速率与N2的生成速率—相—等———
②N2的消耗速率与NH3 的消耗 速率之比等于1 ：2 。
③N2的生成速率与H2的消耗 速率之比等于1 ：3 。
4、化学平衡的状态的标志：
②含量关系：各组分含量保持一定
定
含量一定：各组分质量或浓度保持不变
N2＋3H2
2NH3
（1）反应开始时，反应物浓度最__大___,生成物浓度
为__0___.
所以，开始时正反应速率最_大____，逆反应速率为
__0____
（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_减__小___,生成
物浓度逐渐__增__大_ 所以，正反应速率变__小___,逆反应速率变__大____
（3）反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应
(人教版)化学选修四：2.3.1《化学平衡状态》ppt课件
v正 最大，而____ v逆 最小(为零)。 前后物质的量不变，所以混 0 ，所以化学反应速率____ 而 c(HI)＝_____
(2) 随 着 反 应 的 进 行 ， 反 应 混 合 物中 各 组 分 浓 度 的 变 化 趋 势 为 合物总物质的量仍为3 mol。
减小 ，c(I2)_____ 减小 ，而 c(HI)_____ 增大，从而化学反应速率 v c(H2)______
可逆 过程。 固体溶质
可表示为
溶解
结晶
溶液中的溶质
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
2．根据化学反应进行的程度，可分为 可逆反应 和 不可逆反应 。判断下列反应，属 于可逆反应的是 ①②⑤⑥⑦ ，属于不可逆反应的是 ③④⑧⑨ 。
①二氧化硫的催化氧化
气溶于水
②氮气和氢气的化合
反应混合物中各组分的含量保持不变 。在一 ______________________________________
定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆 反应： A(s)＋ 2B(g) C(g)＋ D(g)。当下列物理量
目标定位 知识回顾
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热量小于c kJ。
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自我检测
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基础自学落实·重点互动探究
化学平衡状态的判断依据与方法 疑难解析 化学平衡状态的判断方法： 能否推出：正反应速率与逆 反应速率相等，v正＝v逆
探究点二
1． 可逆反应达到平衡的重要特征 (平衡的实质) 是 v正＝v逆≠0 。在一定温度下，可逆反应 A(g)＋ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 ②③④ 。
正
因为该反应为可逆反应，不
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
人教版高中化学选修四课件2.3.1化学平衡状态.pptx
以xA+yBzC为例，化学平衡到达的标志有： V正=V逆； 直VV接AA··的耗耗=:VVCA速·耗·生率=x:zVB·生:VC·生=y:z VA·耗:VB·生=x:y； 各物质的百分含量保持不变。
混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间 的改变而改变；(x+y≠z即反应前后系数不等) 间各各接物物的质质的的物浓质度的不量随不时随间时的间改的变改而变改而变改；变； 各气体的体积不随时间的改变而改变； 反应体系的颜色、温度不再变化。
（1）混合气体的颜色不再改变（） （2）混合气体的平均相对分子质量不变（） （3）混合气体的密度不变（） （4）混合气体的压强不变（） （生5成）2单nm位ol时O2间（内）消耗2nmolNO2的同时 （6）O2气体的物质的量浓度不变（）
三、化学平衡的移动
研究对象
条件改变 V正=V逆≠0 平衡1不平衡平衡2
且正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2 反应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持
不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重
点研究的重要概念—化学平衡状态
二、化学平衡状态：
1、定义：化学平衡状态，就是指在一定 条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反 应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
强 前提条件：一定条件下的可逆反应
调 三
实质：V正＝V逆≠0
点 标志：反应混合物中各组分的浓度
保持不变的状态
2、化学平衡的特征
①逆——可逆反应
②动——动态平衡，反应没有停止 ③等——V正＝V逆 V正＝V逆≠0
④定——各组分的浓度不变，含量一定
混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间 的改变而改变；(x+y≠z即反应前后系数不等) 间各各接物物的质质的的物浓质度的不量随不时随间时的间改的变改而变改而变改；变； 各气体的体积不随时间的改变而改变； 反应体系的颜色、温度不再变化。
（1）混合气体的颜色不再改变（） （2）混合气体的平均相对分子质量不变（） （3）混合气体的密度不变（） （4）混合气体的压强不变（） （生5成）2单nm位ol时O2间（内）消耗2nmolNO2的同时 （6）O2气体的物质的量浓度不变（）
三、化学平衡的移动
研究对象
条件改变 V正=V逆≠0 平衡1不平衡平衡2
且正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2 反应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持
不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重
点研究的重要概念—化学平衡状态
二、化学平衡状态：
1、定义：化学平衡状态，就是指在一定 条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反 应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
强 前提条件：一定条件下的可逆反应
调 三
实质：V正＝V逆≠0
点 标志：反应混合物中各组分的浓度
保持不变的状态
2、化学平衡的特征
①逆——可逆反应
②动——动态平衡，反应没有停止 ③等——V正＝V逆 V正＝V逆≠0
④定——各组分的浓度不变，含量一定
《化学平衡》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
CrO42-（黄色）+2H+
取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察 并记录溶液颜色的变化。
滴加5～15滴浓硫酸
滴加5～15滴6 mol/LNaOH溶液
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液黄色加深
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
滴加浓硫酸
如果a + b = c + d ，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，
对化学平衡移动无影响。
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认 为压缩气体体积使压强增大。
实践验证：
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
N2 （g） + 3H2 （g）
达到平衡的标志是 （ AC ）
2C(g)
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
典型例题
例3 已知在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程 中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
第1课时 化学平衡状态
人教版高中化学选修4（高二）
第二章 化学反应速率和化学平衡
第3节 化学平衡
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第2课时 化学平衡的移动
学习目标
(1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素； (3)能够画出简单的化学平衡移动的图形
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11
人教版 ·化学 ·选修4
[规律方法] 利用极端假设法确定各物质的浓度范围
上述题目中可利用极端假设法判断，假设反应正向或逆
向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定
它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：N2(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
改变浓度(mol·L－1)
6
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应的书写要用“ ”号，如：
高温、高压
N2＋3H2
催化剂
2NH3
7
人教版 ·化学 ·选修4
[易错对点练]
1．下列对可逆反应的认识正确的是( ) A ． SO2 ＋ Br2 ＋ H2O===H2SO4 ＋ 2HBr 与 2HBr ＋ H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O 属于可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的 反应叫可逆反应
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
14
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2．化学平衡状态
一定条件下， 可逆 反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应混合物中各种物质的 浓度或质量 保持不变的
状态。
15
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3．化学平衡状态的特征 (1)逆：研究的对象是 可逆 反应。
(2)等：化学平衡的条件是 v 正和 v 逆 相等 。 (3)动：化学平衡是一种 动态 平衡，此时反应并未停
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
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知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
C．H2 与 I2 在加热时，生成 HI，同时 HI 又分解出 H2 和 I2，属于可逆反应
D．2Ag＋Br2=C=u==O=2AgBr 与 2AgBr==光===2Ag＋Br2 属 于可逆反应
8
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解析 可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方 向进行的反应，A、D 的两个方向进行的反应条件不同；B 未指明“是相同条件”，因此，只有 C 项正确。
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[教师点拨区] 1．化学平衡状态的判断依据 (1)正反应速率与逆反应速率 相等 ，v 正 ＝ v 逆。 ①对同一物质，该物质的 生成 速率等于它的 消耗 速率； ②对不同物质，速率之比等于方程式中的 化学计量数 之比，但必须是 不同 方向的速率。 (2)反应混合物中各组分的百分含量 保持不变 。
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质溶解Leabharlann 结晶溶液中的溶质。
3
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2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
A．N2 为 0.2 mol·L－1，H2 为 0.6 mol·L－1 B．N2 为 0.15 mol·L－1 C．N2、H2 均为 0.18 mol·L－1 D．NH3 为 0.4 mol·L－1
10
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解析 反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的 转化率都小于 100%，所以 A、D 错误；从题给量的关系知 无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者 不可能同时均为 0.18 mol·L－1。
提示：H2 和 O2 反应生成水的条件是点燃，而 H2O 分 解成 H2 和 O2 的条件是通电(或高温)；两反应的条件不同， 因此，它们不是可逆反应，只是说明 H2 和 O2 生成 H2O 的 反应是 H2O 分解生成 H2 和 O2 的逆反应。
5
人教版 ·化学 ·选修4
[教师点拨区] 1．正确地理解可逆反应 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应： 正反应和逆反应 。 (2)双同性：正逆反应在 相同条件下是同时 进行的。 (3)共存性：反应物和生成物 共存于 同一体系中，反应 物的转化率 小于 100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应 吸热 。
0.1
0.3
终态浓度(mol·L－1)
0
0
2NH3(g) 0.2 0.2 0.4
12
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假设反应逆向进行到底：N2(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
2NH3(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
0.2
终态浓度(mol·L－1)
0.2
0.6
0
止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
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2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
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第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1
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1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
2
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知识点 可逆反应
[学生预习区]
1．饱和溶液中的可逆过程 在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质 溶解 和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的 结晶 过程一直 进行，而且两种过程的 速率 相等，于是饱和溶液的 浓度
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[规律方法] 利用极端假设法确定各物质的浓度范围
上述题目中可利用极端假设法判断，假设反应正向或逆
向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定
它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：N2(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
改变浓度(mol·L－1)
6
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2．可逆反应的书写要用“ ”号，如：
高温、高压
N2＋3H2
催化剂
2NH3
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[易错对点练]
1．下列对可逆反应的认识正确的是( ) A ． SO2 ＋ Br2 ＋ H2O===H2SO4 ＋ 2HBr 与 2HBr ＋ H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O 属于可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的 反应叫可逆反应
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2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
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2．化学平衡状态
一定条件下， 可逆 反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应混合物中各种物质的 浓度或质量 保持不变的
状态。
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3．化学平衡状态的特征 (1)逆：研究的对象是 可逆 反应。
(2)等：化学平衡的条件是 v 正和 v 逆 相等 。 (3)动：化学平衡是一种 动态 平衡，此时反应并未停
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
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知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
C．H2 与 I2 在加热时，生成 HI，同时 HI 又分解出 H2 和 I2，属于可逆反应
D．2Ag＋Br2=C=u==O=2AgBr 与 2AgBr==光===2Ag＋Br2 属 于可逆反应
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解析 可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方 向进行的反应，A、D 的两个方向进行的反应条件不同；B 未指明“是相同条件”，因此，只有 C 项正确。
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[教师点拨区] 1．化学平衡状态的判断依据 (1)正反应速率与逆反应速率 相等 ，v 正 ＝ v 逆。 ①对同一物质，该物质的 生成 速率等于它的 消耗 速率； ②对不同物质，速率之比等于方程式中的 化学计量数 之比，但必须是 不同 方向的速率。 (2)反应混合物中各组分的百分含量 保持不变 。
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质溶解Leabharlann 结晶溶液中的溶质。
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2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
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1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
A．N2 为 0.2 mol·L－1，H2 为 0.6 mol·L－1 B．N2 为 0.15 mol·L－1 C．N2、H2 均为 0.18 mol·L－1 D．NH3 为 0.4 mol·L－1
10
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解析 反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的 转化率都小于 100%，所以 A、D 错误；从题给量的关系知 无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者 不可能同时均为 0.18 mol·L－1。
提示：H2 和 O2 反应生成水的条件是点燃，而 H2O 分 解成 H2 和 O2 的条件是通电(或高温)；两反应的条件不同， 因此，它们不是可逆反应，只是说明 H2 和 O2 生成 H2O 的 反应是 H2O 分解生成 H2 和 O2 的逆反应。
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[教师点拨区] 1．正确地理解可逆反应 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应： 正反应和逆反应 。 (2)双同性：正逆反应在 相同条件下是同时 进行的。 (3)共存性：反应物和生成物 共存于 同一体系中，反应 物的转化率 小于 100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应 吸热 。
0.1
0.3
终态浓度(mol·L－1)
0
0
2NH3(g) 0.2 0.2 0.4
12
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假设反应逆向进行到底：N2(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
2NH3(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
0.2
终态浓度(mol·L－1)
0.2
0.6
0
止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
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2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
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第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1
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1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
2
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知识点 可逆反应
[学生预习区]
1．饱和溶液中的可逆过程 在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质 溶解 和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的 结晶 过程一直 进行，而且两种过程的 速率 相等，于是饱和溶液的 浓度