高中化学必修一高考题及答案
高中化学必修1试题及答案
高中化学必修1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所含有的微粒个数与（）个完全相同。
A. 0.012kg的碳-12原子B. 0.012kg的氢原子C. 0.012kg的氧原子D. 0.012kg的氦原子2. 根据题目所给的选项，正确答案是A。
0.012kg的碳-12原子含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，即1摩尔。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精4. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
因此，正确答案是C。
5-20. [此处省略15道选择题，题目和选项设计应涵盖高中化学必修1的知识点，如化学计量、化学反应类型、化学平衡等。
]二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的相对原子质量等于其______与质子数和中子数之和的比值。
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，该反应是______反应。
3. [此处省略其余填空题，题目设计应覆盖基本概念、化学用语、化学计算等。
]三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性，并举例说明。
答：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，正反应和逆反应可以同时进行，并且达到动态平衡的状态。
例如，碳酸钙的分解和生成反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在高温下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，同时在一定条件下，氧化钙和二氧化碳也能反应生成碳酸钙。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
它只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要制备1000g质量分数为20%的硫酸溶液，问需要多少克98%的浓硫酸？答：首先，我们需要计算出1000g溶液中硫酸的质量：1000g × 20% = 200g。
必修一化学复习题及答案
必修一化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 氧（O）答案：A2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）答案：B3. 化学中的“摩尔”是用来表示什么的数量单位？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B5. 根据化学键理论，以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. CaF2答案：C二、填空题6. 原子序数为6的元素是________，其化学符号为C。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
8. 根据化学键理论，离子键是由________和________之间的相互吸引形成的。
9. 酸碱中和反应的实质是________和________之间的反应。
10. 溶液的pH值小于7时，表示溶液是________性。
答案：6. 碳7. 1:1:28. 阳离子；阴离子9. 酸；碱10. 酸三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，以及反应可以向正反应和逆反应两个方向进行。
12. 什么是酸碱指示剂？它们在实验中有何作用？答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化合物。
在实验中，它们用于测定溶液的pH值，通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性。
四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，求该溶液的pH值。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题高中化学必修一试题一、选择题1.化学是一门研究什么的科学？A.物质的性质和变化规律B.地球的结构和变化过程C.生物的结构和功能D.物理现象和规律2.下列物质属于单质的是：A.石墨B.硫酸C.盐酸D.二氧化硅3.下列反应中，正确的是：A.铁和硫发生反应生成氢气B.水和铁发生反应生成三氧化二铁C.钠和氯发生成钠氯盐D.钾和氧发生反应生成碱金属氧化物4.酸性溶液的性质表现为：A.有酸味，红色石蕊试纸变蓝B.有酸味，蓝色石蕊试纸变红C.无味，红色石蕊试纸变蓝D.无味，蓝色石蕊试纸变红5.下列物质中，哪个既可以作为酸又可以作为碱？A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化铜D.硝酸钠二、填空题1.按元素周期表分组，3B族元素的电子排布为____________。
2.化学方程式中出现的物质种数称为化学方程式的_________。
3.分子量是物质的相对分子质量，单位是_________。
4.酸性溶液中的氢离子浓度高于________。
三、解答题1.简述分子量和相对分子质量的概念和计算方法。
2.写出化学方程式：氢气和氧气反应生成水。
3.如何鉴别酸性和碱性溶液，分别用什么实验方法？4.铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式如下：Fe + S → FeS根据此化学方程式回答以下问题：a) 铁和硫反应时的物质种类分别是什么？b) 这个反应是否是放热反应？为什么？c) 在反应过程中，哪个是反应物，哪个是生成物？四、实验题某实验室要研究酸性溶液与碱性溶液的中和反应。
请设计一个简单的实验，要求说明实验步骤、实验原理及观察现象，以及实验结果的解读。
五、应用题某化工厂需要生产氢气，同时还需分离出生成氢气反应中产生的副产物。
该厂采用铁和盐酸反应来生成氢气。
已知2 L的盐酸中含有0.5 mol的HCl，现需制取10 L的氢气。
假设反应完全，回答以下问题：a) 请计算盐酸中氯离子的摩尔浓度。
b) 该厂需要准备多少摩尔的铁？c) 为了分离出副产物，该厂还需要添加什么物质？为什么？答案与解析略。
高中必修一化学试题及答案
高中必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO4. 根据化学键的极性，下列分子中极性最强的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N25. 根据酸碱中和反应的原理，下列溶液中pH值最接近7的是：A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NH3二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
7. 根据电子排布图，最外层电子数为8的元素处于周期表的______区。
8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
9. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氧气的氧化态从______变为______。
10. 根据酸碱平衡原理，酸的浓度与______的浓度比值称为酸的pH值。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
12. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10秒后A的浓度。
14. 计算下列平衡常数Ka的值，已知HA的解离常数Ka=1.8×10^-5，HA的浓度为0.01M，HA解离后溶液的pH为4。
五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁和铜的化学活泼性，并写出实验步骤和预期结果。
六、结束语本试题涵盖了高中化学必修一的核心知识点，旨在检验学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
希望同学们通过本试题的练习，能够更好地理解和运用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是（）A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 等于8B. 大于4C. 小于4D. 等于46. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类会改变B. 化学反应中原子的数目会改变C. 化学反应中原子的质量会改变D. 化学反应中原子的种类、数目和质量都不变7. 一种物质的溶解度是指（）A. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大质量B. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大质量C. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大体积D. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大体积8. 以下物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为______。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子可以生成______个氢分子和______个氧分子。
高中必修一化学试卷及参考答案
高中必修一化学试卷及参考答案仰视天空时, 什么都比你高, 你会自卑;俯视大地时, 什么都比你低, 你会自负;只有放宽视野, 把天空和大地尽收眼底, 才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。
下面给大家带来一些关于中学必修一化学试卷及参考答案, 盼望对大家有所协助。
试题一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、以下说正确的选项是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数, 以下说法不正确的选项是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、以下说法正确的选项是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中, 含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在必须量的NaHCO3中, 氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、以下表达正确的选项是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、以下物质中, 含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、以下表述或表达中, 正确的选项是()。
高一年级化学试题及答案解析
高一年级化学试题及答案解析高一年级化学试题及答案解析进入高一的阶段，学习同时也是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。
比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学试题及答案1.下列说法不正确的是()A.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2023•高考全国大纲)B.氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存(2023•高考安徽卷)C.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2023•高考山东卷)D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2023•高考山东卷)E.金属氧化物均为碱性氧化物(2023•高考山东卷)F.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2023•高考江苏卷)G.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2023•高考天津卷)H.“血液透析”利用了胶体的性质(2023•高考四川卷)新I.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2023•高考重庆卷)解析：选ABCEGI。
高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害;氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉;NaClO属于盐，是强电解质;Al2O3为__氧化物;Al(OH)3胶体具有吸附性，可做净水剂，但是没有漂白性;胶粒带电，但是胶体不带电。
2.(2023•高考四川卷)下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选D。
A项，CO不是酸性氧化物;B项，氯化铁溶液不属于胶体;C项，四氯化碳为非电解质;D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。
高中化学高考试题及答案
高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。
答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。
答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第一章综合检测
第一章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是( ) A ．镁片与稀盐酸的反应B ．碳酸钙在高温下的分解反应C ．酸碱中和反应D ．乙醇在氧气中的燃烧反应 3．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 4．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 1＝－1 366 kJ·mol －1CH 3OCH 3(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－1 455 kJ·mol －1 下列有关叙述不正确的是( )A ．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B ．乙醇比甲醚稳定C ．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D ．乙醇与甲醚互为同分异构体5．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18.0 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．60%C ．50%D ．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的ΔH 为( )A.－C ．＋1 944 kJ·mol －1D ．－1 944 kJ·mol －1 7．下列有关中和热的说法正确的是( )A ．表示中和热的热化学方程式为H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C ．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol －18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44 kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl 2(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1 (纯硅)生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44 kJ B ．600.20 kJ C ．21 435.71 kJ D ．1 965.10 kJ 9．据图判断，下列说法正确的是( )A ．氢气的燃烧热 ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低C ．液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1 D.H 2O(g)生成H 2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 10．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1反应②：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2反应③：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 3＝－90.1 kJ·mol －1 反应④：2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4，其能量变化如图所示：反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3不变B．ΔH1－ΔH2>0C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1 kJ·mol－111．金属镁和卤素单质(X2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－112．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol －1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用4.48 L CH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6N A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
高一化学试题全解及答案
高一化学试题全解及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化中一定伴随的是：A. 质量守恒B. 能量守恒C. 原子守恒D. 电荷守恒答案：B2. 以下物质属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 海水答案：C3. 根据题目所给的化学反应方程式，正确计算出反应物的摩尔数是：A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol答案：A4. 根据题目所给的化学式，判断该化合物的化合价：A. +2B. +3C. -2D. -1答案：B5. 以下哪个实验操作是正确的：A. 用嘴吸液体B. 直接闻气体C. 用酒精灯加热试管D. 将重物放在天平上称量答案：C6. 以下哪个是酸的共性：A. 都能导电B. 都能中和碱C. 都能使石蕊试液变红D. 都能和金属反应答案：C7. 以下哪个是碱的共性：A. 都能导电B. 都能中和酸C. 都能使酚酞试液变红D. 都能和金属反应答案：B8. 以下哪个是盐的共性：A. 都能导电B. 都能中和酸C. 都能使酚酞试液变红D. 都能和金属反应答案：A9. 以下哪个是氧化物的共性：A. 都是固体B. 都含有氧元素C. 都能导电D. 都能和金属反应答案：B10. 以下哪个是单质的共性：A. 都是固体B. 只含有一种元素C. 都能导电D. 都能和金属反应答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
答案：[根据具体题目填写]12. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的名称。
答案：[根据具体题目填写]13. 根据题目所给的实验现象，判断该物质的性质。
答案：[根据具体题目填写]14. 根据题目所给的化学方程式，计算出反应物的摩尔数。
答案：[根据具体题目填写]15. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的化学性质。
答案：[根据具体题目填写]三、简答题（每题10分，共30分）16. 简述质量守恒定律的内容及其在化学实验中的应用。
高中化学必修一高考题
2021卷二·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0A.浓盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+溶液与稀H2SO4反响：CO32-+2H+=H2O+CO2↑3溶液中参加Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+327.〔14分〕氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的复原产物是MnO2答复以下问题:(1)反响②中除掉的杂质离子是，发生反响的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，对除杂的影响是(2)反响③的反响类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有(3)反响④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反响④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 那么x等于26.〔15〕正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反响如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反响物与产物的相关数据列表如下：水中溶解性沸点/。
c密度/(g·cm-3)正丁醇微溶正丁醛微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢参加5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中参加4.0g正丁醇与几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开场滴加B中溶液。
滴加过程中保持反响温度为90—95。
C，在E中收集90。
C以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层枯燥后蒸馏，收集75—77。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第2章综合测评
第2章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)，某科学家提出如下反应历程：第一步：N2O5⇌NO2＋NO3快速平衡；第二步：NO2＋NO3―→NO2＋NO＋O2慢反应；第三步：NO＋NO3―→2NO2快反应；可认为第二步反应不影响第一步平衡。
下列表述正确的是()A．v逆(第一步)<v正(第二步)B．反应的中间产物只有NOC．第二步中NO2和NO3的碰撞，部分有效D．第三步正反应的活化能较高2．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是()A.化学反应前后质量守恒B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．温度越低，化学反应越慢3．某温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。
下列判断正确的是()A．图①可能是加压缩小容器体积引起的B．图②可能是恒压通入惰性气体引起的C．图③可能是升高温度引起的D．图④是移走部分SO3引起的4．下列对化学反应的认识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快5．一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)ΔH>0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.甲容器中，反应在前15 min的平均反应速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1B.丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝2.25D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1<T26．将BaO2放入密闭的真空容器中发生反应：2BaO2(s)⇌2BaO(s)＋O2(g)，待反应达到平衡保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是() A．平衡常数减小B．BaO的量不变C．氧气压强不变D．BaO2的量不变7．在2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)；经3 s达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
化学高考真题高一必修一
化学高考真题高一必修一高中化学作为学习的一门基础学科，涉及到生活中许多的实际问题和现象。
对于高一学生而言，化学是必修的科目之一，而高考化学也是必不可少的一部分。
为了帮助高一学生更好地面对化学高考真题，本文将逐一分析几道高一必修一中常出现的化学高考真题，希望可以为广大学生提供参考和帮助。
首先，让我们来看一道关于元素周期表的选择题：1. 下列元素的原子半径由小到大排列正确的是：A. Li > Na > KB. N > O >FC. Be < Mg < CaD. F > Cl > Br解析：对于原子半径，主要受到原子核电荷数和电子层数的影响。
原子核电荷数越大，原子半径越小。
电子层数越大，原子半径越大。
由于钠（Na）、锂（Li）、钾（K）的原子序数依次增加，电子层数增多，应该是钠 > 锂 > 钾，所以选A。
其他选项同理，应该排列为：N > O > F，Be < Mg < Ca，F > Cl > Br。
接着，我们来看一道关于离子方程式的填空题：2. 将下列氧化物转化为相应的离子方程式，并指出是否为氧化还是还原反应：NaClO3 -> NaCl + O2解析：首先需要写出氧化物氧化态的变化。
氧化物NaClO3中氧的化合价为-2，氧化态为-2；NaCl中氧化态为-2，氯化钠氧化态为+1；氧气为元素态，氧化态为0。
因此，氯酸钠NaClO3的氧化态发生改变，为还原反应。
将其写为离子方程式：2NaClO3 -> 2NaCl + 3O2。
最后，我们再来看一道有关化学方程式的简答题：3. 化学方程式中表示的是化学反应物质种类和数量之间的关系，请解释化学方程式中的反应条件和物质符号的意义。
解析：化学方程式中的反应条件表示在何种条件下发生该反应，例如温度、压强、催化剂等；物质符号表示反应物和生成物的种类及数量。
反应条件能够影响反应速率和选择性，物质符号能够准确描述反应物质的种类和数量，从而达到平衡反应的效果。
高中化学试卷必修一试题(3)附答案
高中化学试卷必修一第三章一、单选题1．下列属于酸性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2C．CO D．KClO32．铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是（）A．铝化学性质很稳定（即很不活泼）B．铝与氧气在常温下很难反应C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D．铝易氧化形成一层致密氧化膜3．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（）A．1：1B．2：1 C 3：2 D．2：34．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应5．下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣．A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤6．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（）A．B．C．D．7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液8．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠9．合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A．钢铁B．水银C．水晶D．金刚石10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．A．①④⑥B．②③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
新高考化学卷试题及答案
新高考化学卷试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧B. 钠C. 铁D. 铜答案：D3. 在化学反应中，下列物质不能作为催化剂的是：A. 硫酸B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 铁答案：D4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化铜C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡状态是动态平衡B. 化学平衡状态是静态平衡C. 化学平衡状态是完全静止的D. 化学平衡状态是不可逆的答案：A6. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钾B. 钙C. 硫D. 铁答案：C7. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A8. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 乙醇B. 乙酸C. 硫酸D. 蔗糖答案：C9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和盐C. 酸和碱反应生成碱和水D. 酸和碱反应生成盐和酸答案：A10. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 甲烷D. 氮气答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：_________。
答案：2H2 + O2 → 2H2O12. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都_________。
答案：不变13. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为：_________。
答案：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑14. 实验室中，常用浓硫酸和铜反应来制取一氧化碳，该反应的化学方程式为：_________。
高考试题化学及答案
高考试题化学及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 氯C. 镁D. 铝答案：A3. 金属钠与水反应生成的产物是：A. 氢气和氢氧化钠B. 氧气和氢氧化钠C. 氢气和氢氧化钾D. 氧气和氢氧化钾答案：A4. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 24.4LC. 22.0LD. 23.6L答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钾答案：D8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动答案：A9. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的个数不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：B10. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 氢氧化铁答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是_________键。
答案：极性共价2. 金属铜的原子序数是_________。
答案：293. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是_________。
答案：2:14. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_________。
高中化学必修一参考答案
必修一参考答案1．单晶硅2．萃取3．计算机芯片4．铝、咸5．氧化铝、铝、6．碱金属、锶钡7．Al(OH)38．明矾9．氧化铁Fe2O3、铁红10．硫酸铜11．FeCl3、CuCl2、FeCl2 12．SiO2、SiO213．SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，氢氟酸14．硅胶15．硅酸钠、水玻璃16．SiC(金刚砂) 17．水泥、玻璃、陶瓷18．硅19．坩埚、普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚，铁坩埚20．氯气，ClO2、O321．氯气22．AgI 23．SO2、葡萄酒24．偏二甲肼(C2H8N2)、H3C-N(CH3)-NH2 + 2N2O4点燃2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O↑25．NO，N2 + O22NO 26．氨27．浓硝酸、浓盐酸，1︰328．Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4·10H2O 29．Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O、30．SiC、KAl(SO4)2·12H2O 31．Fe3O4、Fe2O3、Cu2(OH)2CO332．Cu\Sn(Pb)，Cu\Zn(Sn\Pb\Al)，Cu\Ni\Zn(Mn)，33．SiO234．Na2SiO3 35．NaCl\NaClO、CaCl2\Ca(ClO)2、Ca(ClO)236．FeS2、CuFeS2、CaSO4·2H2O37．利用物理性质和水洗的方法将金子从沙里分离出来。
38．足量盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀。
39．不使用40．①②③④⑤⑥⑦41．分液漏斗上面的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再将缓慢旋转分液漏斗的旋塞42．用酒精洗涤43．5～6滴FeCl3饱和溶液、红褐色44．丁达尔效应45．O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti，亲氧，氧化物、硅酸盐46．相同，铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，有一层兜膜兜着。
最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套
高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC.25∶，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD.常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A.①③B.③C.③④D.②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB.28g聚乙烯中所含原子数为6N AC.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
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高中化学必修一高考题及答案Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】第二章化学物质及其变化1. （2006年高考北京卷·理综）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA. H2SO3>I->Fe2+>NOB. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-3. (2009年浙江十校联考）把 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 自来水B. mol·L-1盐酸C. mol·L-1醋酸溶液D. mol·L-1KCl溶液4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( )A. 2mB. 4C. 2bD. 25. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=OC. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑6. 24 mL mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( )A. 0B. +2C. +3D. +615. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体 L(标准状况);③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余g。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。
（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填操作（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题：（1）生成物A的化学式为。
（2）在标准状况下有 L氨气生成，则转移的电子数为。
（3）反应中被氧化的元素为。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。
8. 有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。
试回答：（1）氧化剂是，氧化产物是；反应中铬元素的化合价从变到价。
（2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是。
9. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O称取 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。
量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。
该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。
参考答案第二章化学物质及其变化1. A解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色）。
以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。
实验②只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。
2. A解析：第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3>I-;第②个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：I->Fe2+;第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2+>NO。
3. B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。
A、D 项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为 mol强电解质HCl，加入NaOH 后生成 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。
4. B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。
5. D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。
6. C解析：设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。
依据化合价升降相等得：24×10-3 L× mol·L-1×2=20×10-3L× mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。
7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+ (2)Cl- 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:Z,xx,]（3）c(NH4+)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(CO32-)= mol/L,c(K+)≥ mol/L解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)= mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者与CO32-不能大量共存），且n(SO42-)=2.33 g233 g6.27 g-2.33 g197 g（1）KHCO3（2）×1022 (3) C(4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染9. （1）K2Cr2O7 CH3COOH +6 +3(2)×1024常见金属及其化合物例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入·L－1的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )A.11.2 gB.2.8 gC.5.6 gD.无法计算【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe 2+～2Cl，可以求出亚铁离子的物质的量为 mol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为 g。
【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。
例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( )∶1 ∶2 C.1∶3 ∶4【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+；设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mol,消耗铁粉 mol。
2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．中子 B．电子 C．质子 D．分子5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。
则原混合气体中CO的体积为（）A. 4LB. 8LC. 12LD.16L6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是·L-1H2SO4溶液mol·L-1H2SO4溶液mol·L-1KOH溶液mol·L-1HNO3溶液8.某铁的“氧化物”样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是4C9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A. a－b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B. c—d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2+多C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－14.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。