高二化学周考试题
高二化学选修五中期考试题
高二化学中期考试练习题茌平实验高中郭庆友第Ⅰ卷总分100 分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A、CO2B、C2H6C、HCHOD、CH3OH2、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A、烷烃B、烯烃C、卤代烃D、羧酸3、下列化学式只能表示一种物质的是（）A、C3H8B、C4H6C、C4H8D、C2H4Cl24、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯5、有机物的正确命名为（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，5－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷6、0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A、CH4B、C2H4C、C3H6D、C6H67能说明苯分子平面正六边形结构中碳碳键不是单双键相间交替的事实是（）A、苯的一元取代物没有同分异构体B、苯的间位二元取代物只有一种C、苯的邻位二元取代物只有一种D、苯的对位二元取代物只有一种8、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A、CH3CH2CH3B、 B.C、CH3CH2OH D、CH3OCH39、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（）A、澄清石灰水、浓H2SO4B、酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C、溴水、浓H2SO4D、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液10、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是A.乙苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯11、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是：A、C3H6与C5H10B、C4H6与C5H8C、C3H8与C5H12D、C2H2与C6H612．已知A物质的分子结构简式如下：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo113、只用水不能鉴别的一组物质是A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯14、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成15. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
高二化学--测试题---化学反应原理试题2020
化学反应原理测试题（1）化 学2020.12注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1D ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －12.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －=Zn 2＋B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D ．盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液3. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时3Fe ＋的水解程度比20 ℃时的小D.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关合金的说法错误的是A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高C．世界上最常见的，用量最大的合金是钢D．合金可以由金属和非金属熔合而成2、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。
下列关于该反应的说法正确是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能降低反应速率C．降低HCOOH浓度能加快反应速率D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH33、下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存4、蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．猪油5、下列实验装置、操作均正确．．．的是A．分离乙醛和水B．证明碳酸比苯酚酸性强C．产生光亮的银镜D．实验室制备乙烯6、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液7、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
高二化学试题
高二化学试题考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列除杂方法正确的是A ．乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气B ．乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气C ．乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气D ．溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴 2.第116号元素Lv 的名称为鉝．关于Lv 的叙述错误的是（ ）A ．原子序数为116 B ．中子数为177 C ．核外电子数为116 D ．原子质量为2933.可逆反应mA （固）+nB （气）⇌cC （气）+fD （气）反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分数（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．化学方程式中n ＞c+fB ．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动C ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数增大D ．达到化学平衡后，增加A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 4.含SO 2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na 2SO 3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO 2。
随着SO 2的吸收，吸收液的pH 不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是： A ．Na 2SO 3溶液中存在：B ．已知NaHSO 3溶液，该溶液中：C ．当吸收液呈中性时：D ．当吸收液呈酸性时：5.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋②有胶状沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤6.下列过程中，涉及化学变化的是()A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作护肤剂C．用熟苹果催熟猕猴桃D．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍7.下列对能量转化的认知中，正确的是A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，热能主要转化为化学能D．白炽灯工作时，只发生电能转化为光能8.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
河南省郑州市中牟县第一高级中学2024_2025学年高二化学上学期第八次周考试题
河南省郑州市中牟县第一高级中学2024-2025学年高二化学上学期第八次周考试题可用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 He 4一．选择题（每题3分，共45分）1.下列各组物质的颜色变更，可用勒夏特列原理说明的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．加入催化剂有利于氨的催化氧化2.N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.10g甲烷所含有的电子数目为10N AB.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4N AC.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2N AD.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A3.利用生物燃料电池原理探讨室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温柔，同时还可供应电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变更曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．上升温度，平衡会向正反应方向移动5.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B． X、Y、Z均为气态C． X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞06．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入装有氨水的容器中，引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。
2024届河南省襄城高中化学高二上期中考试试题含解析
2024届河南省襄城高中化学高二上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为( ) A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a2、下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B．CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C．升高温度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少3、下列判断全部正确的一组是：（）A．A B．B C．C D．D4、下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．食盐水、硝酸、烧碱D．氧化铁、胆矾、熟石灰5、对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。
下列说法错误的是A．水样酸性越强，M的分解速率越快B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快D．在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L−1·min−16、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)7、某溶液显红色，则该溶液中含有大量的（）A．[Cu(NH3)4]2+B．Fe(SCN)3C．[Al(OH)4]-D．[Ag(NH3)2]OH8、下列纯气体反应符合图1、图2的是( )A．X+3Y2Z ΔH >0 B．X+3Y2Z ΔH <0C．X+2Y3Z ΔH <0 D．5X+3Y4Z ΔH <09、下列物质因水解而显酸性的是A．NaHSO3B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO310、一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．SO2与O2 100％转化为SO3B．正逆反应速率都为零C．气体总质量保持不变D．SO2与O2的物质的量之比为1:211、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用12、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+13、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（）A．CaCl2B．NaHCO3C．NaOH D．NaCl14、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOH B．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH15、有机物分子基团间相互影响导致化学性质不同，下列叙述说明侧链对苯环有影响的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．苯酚能与3mol H2加成得到环己醇D．苯酚和甲醛在一定条件下生成酚醛树脂16、少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
辽宁省辽宁师大附中2024_2025学年高二化学上学期开学考试试题
辽宁省辽宁师大附中2024-2025学年高二化学上学期开学考试试题考试时间：40分钟满分：100分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项1．陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着亲密的关系。
下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.著名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.下列有关化学用语运用正确的是（）A．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式为：D．Cl的原子结构示意图：3．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A．它只有一种结构 B．它的空间构型是正四面体C．它常温下是无色气体 D．它溶于水可以电离出氟离子和氯离子4．下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸作用；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满意稳8电子定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的试验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不行能含有离子键；⑨化学键断裂，确定发生化学变更A．1 B．2 C．3 D．45．己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）a bc dA．a、c两元素的最高正价确定相等B．d的原子序数不行能是b的原子序数的2倍C．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D．c的最高价氧化物对应的水化物确定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物6.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可视察到冰醋酸渐渐凝聚为固体。
江苏省泰州市姜堰中学2022-2023学年高二下学期阶段测试 化学试卷(带答案)
考试时间：75 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 F ：19 Ce：140一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
．．．．1 ．下列措施能促进水的电离，并使c(OH－)＞c(H＋)的是A ．向水中加入少量NaClB ．将水加热煮沸C ．向水中加入少量CH3COONaD ．向水中加入少量NH4NO32 ．次氯酸可以和丙烯发生加成反应CH3CH＝CH2+HClO→CH3CH(OH) CH2 Cl，以CH3CH(OH) CH2Cl 为原料可以合成CH3CH(OH) COOH，进一步合成新型降解材料聚乳酸。
下列化学用语表示正确的是A ．原子核内有8 个中子的碳原子：B ．丙烯分子的球棍模型：C ．次氯酸的电子式：D ．聚乳酸的结构简式：3 ．向NaAlO2 溶液中滴加适量NaHCO3 溶液可生成Al(OH)3 沉淀。
下列说法正确的是A.半径大小：r(O2-)<r(Al3+)B.电负性大小：χ(H)>χ(Na)C碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 D.电离能大小：I1(C)>I1(O)4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al(OH)3 具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂B ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C ．过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒D ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀阅读下列资料，完成5-7 题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO 能被FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4 ，减少环境污染。
5 ．下列说法正确的是A ．自然固氮和人工固氮都是将N2 转化为NH3B ．利用HNO3 的强氧化性与NH3 反应制备硝酸铵C ．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”6 ．对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H＜0，下列有关说法不正确的是．．．A ．升高温度，该反应的平衡常数增大B ．催化剂降低了正、逆反应的活化能C ．1molN-H 断裂同时有1molO-H 断裂，说明达该条件下的平衡状态D ．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数7 ．NO 能被FeSO4 溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是A ．Fe2+ 提供孤电子对用于形成配位键B ．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形C ．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+ ，中心离子的配位数为6D ．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p 区8 ．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O ，实验室用下图装置制取少量Cl2 ，其中能达到相应实验目的的是A ．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B ．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3 溶液代替C ．用装置丙收集Cl2 并防止倒吸D ．用装置丁吸收Cl2 尾气9 ．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。
黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020学年高二化学上学期周考试题
黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020学年高二化学上学期周考试题(满分100分，时间90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值2、在密闭容器中进行如下反应：X 2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）4.已知反应热：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是( )A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5.通过以下反应均可获取H2。
2024高二化学模拟考试卷及答案
2024高二化学模拟考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 同一族元素，原子的最外层电子数相同C. 元素的电负性越大，其最高价氧化物的水化物酸性越强D. 同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大2. 关于水的电离，以下哪个说法是正确的？A. 加水可以促进水的电离B. 向水中加入酸或碱会抑制水的电离C. 离子积常数Kw只与温度有关D. 在等浓度时，强酸的电离度大于弱酸3. 下列哪个反应是可逆反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2SO4 → 2H2O + 3O2↑ + 2SO3↑C. CO2 + C → 2COD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 下列哪个物质不是高分子化合物？A. 聚乙烯B. 醋酸C. 蛋白质D. 天然橡胶5. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？A. 增加反应物浓度，反应速率增大B. 降低温度，反应速率增大C. 使用催化剂，反应速率不变D. 增大反应物接触面积，反应速率不变二、填空题（每题2分，共20分）1. 在Bronsted-Lowry 理论中，酸是________，碱是________。
2. 化学反应中，活化能越低，反应速率________。
3. 气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而________。
4. 酯化反应中，醇提供________，酸提供________。
5. 氧化还原反应中，氧化剂得到________，还原剂失去________。
三、解答题（每题10分，共30分）1. 解释酸碱中和反应，并给出一个例子。
2. 描述 Le Chatelier 原理，并解释其在化学反应中的应用。
3. 以一个具体的化学反应为例，说明如何计算反应物的摩尔比。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 有一密闭容器，内含 0.5 mol H2 和 0.5 mol O2。
高二文科班化学段考试题
高二化学练习题一、选择题1.要从A1C13溶液中制得A1(OH)3的最好方法是(A)加入NaOH溶液(B)加入氨水(C)加入Ba(OH)2溶液(D)加AgNO32.下列变化中,不属于氧化还原反应的是(A)氧化铝溶解在稀硫酸中（B）氢氧化铝跟氢氧化钾溶液反应(C) 铝跟氢氧化钠溶液共热(D) 常温下铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化3.将由两种金属组成的合金完全溶于盐酸后, 再滴入足量的NaOH溶液, 开始时白色沉淀逐渐增多, 后来沉淀逐渐减少但没有完全消失, 这种合金是(A)Cu、Al (B)Cu、Mg (C)Mg、Al (D)Ag、Al4.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol5.某混合溶液中, MgCl2物质的量浓度为2 mol．L-1，AlCl3物质的量浓度为3mol.L-1, 若将此溶液200mL中的镁离子全部转化为沉淀与Al3+分离, 至少加入1.6mol．L-1的NaOH溶液的体积为(A)1.5L (B)1.8L (C)2.0L (D)3.2L6.下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是:①NaHCO3、②(NH4)2S、③Al2O3、④Al(OH)3、⑤Al(A)全部(B)①②③④(C)③④⑤(D)③④7..有MgSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液, 只用一种试剂即可鉴别, 则应用的试剂是(A)BaCl2 溶液(B)氨水(C)Ba(OH)2(D)NaOH溶液8.100mL4mol·L-1的H2SO4溶液中溶解2.7g铝, 反应完成后, 要得到沉淀量为最大, 需加入1mol·L-1的NaOH溶液的体积(A)300mL (B)500mL (C)800mL (D)900mL9．对于原电池的电极名称，叙述有错误的是A．发生氧化反应的极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电势较高的一极为正极10. 下图所示装置能组成原电池产生电流的是H2SO4H2SO4汽油FeCl2A B C D11.下列化合物, 能用两种单质直接化合制取的是(A)FeCl3(B)FeCl2(C)CuS (D)NO212.将铁片投入下列溶液中, 能使溶液质量增加，且有气体放出的是(A)稀H2SO4(B)CuSO4(C)FeSO4(D)AgNO313.下列离子方程式正确的是(A) 氯化铝溶液与氨水Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(B)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O(C)铁粉撒入稀盐酸中2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2 ↑(D)溴化亚铁溶液中通入足量的氯气2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3++ 6Cl-+ 2Br214.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+15.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Al3＋Fe2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Ba2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－16、关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
河南南阳六校2024年高二6月联考化学试题+答案
2024年春期六校第二次联考高二年级化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ce：140一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于有机物的化学常识，错误的是（）A．葡萄糖有还原性B．淀粉是一种多糖C．氨基酸具有两性D．油脂是一种高分子2．下列说法错误的是（）A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液B．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂C．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离D．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构3．聚富马酸丙二醇酯自1987年被Sanderson发明以来，由于其出色的生物相容性和可注射可加工性能，在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注和研究。
可由如下反应制备：下列说法错误的是A．聚富马酸丙二醇酯可降解B．该反应为缩聚反应C．丙二醇可由油脂水解得到D．富马酰氯存在顺式异构体C H ClBr的同分异构体数目有多少种（不考虑立体异构）（）4．分子式为48A．10 B．11 C．12 D．145．超级钢组织细密，强度极高，韧性很大，广泛应用于汽车、桥梁、航空航天、军工等领域，如今我国已经成功研发出了3200兆帕超级钢，居于世界领先地位。
某种超级钢中除铁外，还含有锰、碳、铝、钒元素。
下列说法错误的是（）Fe+核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为A．基态2B．该超级钢所含元素中，位于p区和d区的种类数之比为2：3C ．可用()36K Fe CN 溶液检验2Fe +，该物质中ǃ键与ǀ键的个数比为1：1D ．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 6．为完成下列实验，所采取的方法和原理或现象均正确的是 选项 实验目的 方法 原理或现象 A 提取溴水中的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙酸乙酯粗品中的乙醇 蒸馏二者沸点相差较大 C证明碳酸酸性大于苯酚向苯酚钠溶液中通入2CO 溶液变浑浊D验证淀粉没有水解向淀粉溶液中加稀硫酸加热几分钟后，再加入新制()2Cu OH 继续加热没有砖红色沉淀生成7．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子中键角比3NF 小B ．2SiO 晶胞中O 的杂化方式为3sp 杂化C ．2Cl O 的球棍模型：D ．3BF 分子的VSEPR 模型为8．化学处处呈现美。
高二化学学业水平测试模拟试卷(二)-试题
年一般中学学业水平测试模拟试卷(二)化学本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
留意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图须要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清晰。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1.下列汽车尾气中能引起酸雨的是A. N2B. COC. NO2D. CO22．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．有机物B．酸C．碱D．盐3．浓硝酸不具有的性质是A．吸水性B．酸性C．强氧化性D．易挥发性4．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O2高温2Cu + SO2，该反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列物质属于共价化合物的是A．O2 B．Na2O C．HCl D．NH4Cl6．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53 7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于化学改变8．下列过程属于物理改变的是A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．SiO2——刚玉B．CH4——水煤气C．Na2CO3——小苏打D．NaOH——烧碱10．下列物质属于自然高分子化合物的是A．聚乙烯B．高级脂肪酸甘油脂C．蛋白质D．葡萄糖11．臭氧是志向的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 有关说法正确的是A．上升温度可减小反应速率B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%12. 下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是A．Ba2+ NO3- NH4+ B．Na + K+ SO32-C．Ca2+ CO32- Cl- D．ClO- Na+ NH4+13．下列关于甲烷的说法正确的是A．属于高分子化合物B．与乙烷互为同分异构体C．不能发生氧化反应D．可用作燃料14. 下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O215. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3是还原剂C．Na2SO4 是还原产物D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO216. 下列试验方法或操作能达到试验目的的是图1 图2 图3 图4A．图1：石油分馏B．图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高二化学试题
杭十四中2022学年第一学期阶段性测试高二年级化学学科试卷注意事项：1．考试时间：2020年11月日时分至时；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．本卷满分100分。
试卷共页。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Ag-108第I卷（选择题）一、单选题（每题2分，共50分）1、下列物质不能与Al发生铝热反应的是()A．Fe2O3B．MnO2C．WO3D．MgO2、下列各项不能用互滴法鉴别的是()A．AlCl3NaOH MgCl2NaCl B．NaAlO2NaHSO4BaCl2MgCl2C．AlCl3NaOH H2SO4KCl D．NaHCO3H2SO4NaCl KCl3、将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()A．Fe2(SO4)3B．Na2SO4 C．KNO3D．FeSO44、如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释5的是()A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应6、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
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总结：非常感谢同学们积极点击练习的高二化学期中考试测试题汇总，小编希望大家在日常练习中不断提高成绩，在期中考试中取得优异的成绩。
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高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
湖北省部分市州2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案
湖北省部分市州2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试题（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题，共45分。
1.某学校食堂午餐食谱有：米饭、红烧肉、鱼头豆腐汤。
从健康饮食角度，你认为还需要补充的食物是A.鸡蛋B.鸡腿C.土豆D.白菜【答案】D【解析】【详解】人体需要的六大营养物质为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，从健康饮食角度，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素，所以还需要补充的食物是白菜，故选D。
2.化学使生活更美好，下列项目不属于化学科学研究方向的是A.开发新一代物联操作系统B.研发医用高分子材料C.研发碳基芯片和分子机器人D.在分子层面上预防和治疗疾病【答案】A【解析】【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，据此分析判断。
【详解】A．开发新一代物联操作系统属于信息技术研究方向，不属于化学科学研究方向，故A符合题意；B．研发医用高分子材料属于化学科学研究方向，故B不符合题意；C ．研发碳基芯片和分子机器人属于化学科学研究方向，故C 不符合题意；D ．在分子层面上预防和治疗疾病属于化学科学研究方向，故D 不符合题意；故选A 。
3.下列对我国重大成就从化学视角解读正确的是选项重大成就解读A 我国率先合成全碳纳米材料——石墨炔石墨炔为不饱和烃B“天和核心舱”电推进系统中采用了BN 陶瓷BN 陶瓷是一种含配位键的分子晶体C“祝融号”探测到火星表面存在大量橄榄石(x 2-x 4Mg Fe SiO )橄榄石中的硅氧四面体是石英的基本结构单元D我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)构建了稳定的超分子聚合物(SMP)形成该超分子聚合物的作用力只含有极性键和非极性键A.A B.B C.C D.D【答案】C 【解析】【详解】A ．石墨炔中只含有碳元素，属于单质，不属于烃，故A 错误；B ．BN 陶瓷，硬度大、熔点高，属于共价晶体，故B 错误；C ．橄榄石(x 2-x 4Mg Fe SiO )中硅氧四面体，与石英中二氧化硅的的基本结构单元相同，故C 正确；D ．柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)通过分子间作用力，构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，故D 错误；故选C 。
高二化学试题
高二化学试题考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．9种 C ．15种 D ．19种 2.下列关于有机反应类型的说法错误的是（ ）A ．甲烷与氯气的反应属于取代反应B ．乙烯与氢气的反应属于加成反应C ．乙酸与乙醇的反应属于酯化反应D ．苯与硝酸的反应属于加成反应3.可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是A ．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3(g)B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C ．维持温度不变，t 1时扩大反应体系体积D ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g) 4.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B ．0.5molC 3H 8分子中所含C-H 共价键数为2N AC ．标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N AD ．1mol 碳正离子所含的电子数为11N A5.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。
根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说正确的是 A ．过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．铝质容器为正极D ．黑色褪去的原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl6.现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
2024届北京海淀区中国人民大学附属中学化学高二上期中考试试题含解析
2024届北京海淀区中国人民大学附属中学化学高二上期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定体积pH=1 的HCl 与HNO3 的混合溶液中逐滴加入c mol·L-1 AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液pH=2。
若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(mol·L-1)是A．0.1c B．9c C．0.1-0.9 D．0.1-9c2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列化学用语表示正确的是A．硫原子的结构示意图：B．甲烷的结构简式：CH4C．氟化镁的电子式：D．Na2S的电离方程式：Na2S＝Na2+ ＋S2－4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s25、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6、化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。
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白云中学高二化学周考试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于反应热的表述正确的是（）A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ3．下列说法中，错误的是（）A．燃料的燃烧都是放热反应B．燃料的完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．选择燃料时只需考虑燃烧热的大小即可4. 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ/molB. CH4 (g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445 kJ/molC. CH4 (g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/molD. 2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol6. 对平衡体系COCO2(a q) ΔH=-19.75 kJ/mol，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7. 可逆反应2NO2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol ，H 2的燃烧热为571.6 kJ/molB ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ/mol,反应物总能量＞生成物总能量C ．H+(aq)+OH-(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ/mol,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
D ．相同条件下，如果1molH 所具有的能量为E 1，1molH 2所具有的能量为E 2，则2 E 1= E 29.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A ．生成物浓度一定增大B ．生成物的物质的量分数一定增大C ．反应物的转化率一定增大D ．某生成物的产率可能提高10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初01234 5 6 A ．t 5时增大了压强B ．t 3时降低了温度C ．t 2时加入了催化剂D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) A 、增加A 的物质的量 B 、减小A 的物质的量 C 、升高体系的温度 D 、减小体系的压强12．在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）经测定反应开始后2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L.s ），则2s 末NH 3的浓度为（ ）A ．0.50mol/LB ．0.60mol/LC ．0.45mol/LD ．0.55mol/L13.对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据υA AB 3 B AB 3C AB 3 ℃ D如图可得出的判断结论正确的是( ) A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A2的转化率大小为：b ＞a ＞c15. 在A.反应达到平衡时，X 的转化率为50%B.反应可表示为，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）A.p3>p4，y 轴表示A 的转化率B.p3>p4，y 轴表示混合气体的密度C.p3<p4，y 轴表示B 的质量分数D.p3<p4，y第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（除注明外，每空3分） 17．(1)已知下列反应的焓变①CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=—870.3kJ/molC②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=—393.5kJ/mol③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=—285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= _________(2)（4分）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________ _____________(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分18．可逆反应2 Cl别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________(3)保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数_________(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。
19．在一定温度下，将和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：(1)x值等于_____________ (2)A的转化率为_____________(3)生成D的反应速率为_____________(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________（填增大、减小或不变）(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=_____________(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_____ 物质_______mol。
20．把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径I：C(s)+O2(g)===C02(g)(放热Q l kJ) 途径Ⅱ先制水煤气：C(s) + H20(g)===== C0(g)+ H2(g)(吸热Q2kJ) 再燃烧水煤气：2CO(g)+02(g)====2C02(g) ；2H2(g)+02(g)===2H20(g)(共放热Q3kJ)试回答下列问题：(1)途径I放出的热量________(填“>”、“=”、“<”)途径Ⅱ。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_____________(3)（3分）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量_____(填“>”、“==”、“<”)生成物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_____________化学周考答案二、填空题（共5题，共36分）17．（1）-202.5kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol 18.(1)减小、减小（2）不变（3）增大（4）减小19．（1）x=2（2）60%（3）0.2 mol / (L·s)（4）不变（5）k=1/2(6)B 4/320. ( 1 )相等；（2）Q1=1／2 Q3-Q2（3）＜;吸收；高温。
，。