实验六 过氧化氢含量的测定
无机及分析化学实验
有效数字
1. 概念 不仅表示量的大小，每位数都 有实际意义，位数表明测量精度， 由可靠的几位数字和可疑的最后一 位数字组成。 “0”的含意
2. 有效数字的运算规则 加法和减法
比较绝对误差
乘法和除法 比较相对误差 对数 对数的有效数字只由尾数部分决定 其它 第一位数8，有效数字可多算一位
准 确 称 取 纯 Zn0.15~0.2g ， 置 于 100mL小烧杯中，加5mL1:1 HCI,盖上表 面皿，必要时稍为温热（小心），使Zn 完全溶解。吹洗表面皿及烧杯壁，小心 转移于250mL容量瓶中，用水稀释至标 线 ， 摇 匀 。 计 算 Zn2+ 标 准 溶 液 的 浓 度 c(Zn2+)。
—— 一门相对独立的专业基础课
一、课程简介
基本内容、目的、要求、评分标准
二、教学方式
三、误差和有效数字
一、课程简介
课程类型：环境类专业必修 学时学分：每周4学时 8个实验 共32学时 2学分
教材和参考书
1. 《无机化学实验》(第二版)，北京师范
大学无机化学教研室编，高等教育出版 社，2000. 2. 《无机化学》 (第三版)，武汉大学、吉 林大学编，高等教育出版社，1994. 3. 《无机及分析化学实验》(第四版)，南 京大学编写组编著，高等教育出版社， 2006.
五、思考题
在配位滴定中，指示剂应具有什么条件？
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告实验室报告格式
实验日期：xxxx年xx月xx日
实验名称：过氧化氢含量的测定实验
实验人员：XXX、XXX、XXX
实验目的：
1、掌握过氧化氢的含量测定方法。
2、了解过氧化氢的性质以及应用。
仪器设备：
1、过氧化氢试剂
2、过氧化钠溶液
3、氢氧化钠溶液
4、分光光度计
5、比色皿
实验步骤：
1、取两个比色皿，分别加入5毫升过氧化钠溶液和氢氧化钠溶液，分别定义为A和B。
2、在A中滴加过氧化氢试剂，每次滴加1滴。每次滴加后搅拌均匀，观察溶液的颜色变化。
3、重复步骤2，直到A含有15~20滴过氧化氢试剂时停止。
4、将A与B的混合液分别倒入两个比色皿中。
5、使用分光光度计测定A、B两种溶液在546纳米波长下的吸收率，并记录数据。
实验结果：
A混合液的吸收率为0.36，B混合液的吸收率为0.12。
实验结论：
从实验结果可以得到A混合液的过氧化氢含量为1.2mol/L，B 混合液的过氧化氢含量为0.4mol/L。本实验通过比色法对过氧化氢的含量进行测定，取得了较为准确的结果。
参考文献：
1、裴泽飞.物理化学实验2017年版[M].高等教育出版社,2017.
2、周淑谦.物理化学实验教程[M].北京:高等教育出版社,2005.
高锰酸钾的配制和标定及过氧化氢含量的测定
滴定终点： 粉红色在0.5-1min内不褪色。
3. 过氧化氢含量的测定 过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下 能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为： 2MnO4-+5H2O2 +6H+ ＝ 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O 计算公式：自己推导
三 、实验步骤
1.0.1mol/L的KMnO4溶液配制500ml 台秤称取1.6 g KMnO4溶于500 mL水中，盖 上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h， 冷却后，上清液贮于清洁带塞的棕色瓶中， 待标定。
实验六
高锰酸钾标准溶液配制和标定 过氧化氢含量的测定
一、实验目的
• 掌握KMnO4标准溶液的配制方法； • 掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基 本原理、操作方法和计算； • 掌握过氧化氢试样的称量方法； • 掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本
原理、操作方法和计算；
二.实验原理 1.KMnO4标准溶液的配制
KMnO4： KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热 等条件下不稳定，会分解变质 粗称一定量KMnO4溶于水
微沸约1h 充分氧化还原物质
用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀(MnO2) 棕色瓶暗处保存，用前标定
2.KMnO4溶液的标定
标定KMnO4溶液的基准物质以Na2C2O4最常用。
过氧化氢的测定
生成后，由于Mn2+的催化作用，反应速度加快，故能顺利滴定， 当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO4-（2*10-6mol.L-1）时， 溶液呈现微红色，显示终点。根据KMnO4溶液的浓度和滴定消耗的 体积，即可计算H2O2的含量。
过氧化氢由于其氧化还原性，广泛应用于漂白、消毒、杀菌 医药等工业，因此常需要测定它的含量，但H2O2样品若系工业产 品，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机物作为稳定剂，这类 有机物也能与KMnO4反应，用高锰酸钾法测定将产生较大误差， 遇此情况应采用碘量法或铈量法测定。
实验预习
预习氧化还原滴定分析的概念； 预习酸式、碱式滴定管的准备、洗涤及操作技术； 预习氧化还原滴定测定双氧水滴定的基本原理。 预习氧化还原自身指示剂的显色原理。
实验六 过氧化氢含量的测定
实验目的
了解氧化还原滴定的原理及方法. 掌握高锰酸钾滴定法的原理方法及其自身指示剂的显色原理. 掌握高锰酸钾法测定双氧水的操作.
实验原理
H2O2分子中含有一个过氧键—O—O—，既可在一定条件下作 为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。在稀硫酸介质中，在 室温条件下KMnO4可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过 氧化氢含量，其反应式为：
实验六--高锰酸钾的标定及过氧化氢含量的测定
实验六 高锰酸钾的标定及过氧化氢含量的测定 内容：P206-210
一、实验目的
1. 掌握KMnO 4标准溶液的标定原理。。
2. 掌握温度、滴定速度等对滴定分析的影响。
3. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
4. 进一步熟练掌握移液管及酸式滴定管的使用方法。
二、实验原理
由于Na 2C 2O 4不含结晶水，容易制纯，没有吸湿性，性质稳定，因此常用Na 2C 2O 4作基准物标定KMnO 4溶液浓度。在酸性介质中KMnO 4与 Na 2C 2O 4发生如下反应：
2 MnO 4— + 5 C 2O 42—+16 H + ═ 10 CO 2↑+ 2 Mn 2+ +8 H 2O
因溶液本身有紫红色，不需外加指示剂。
H 2O 2又称双氧水，医药上常用作消毒剂。市场上出售的H 2O 2含量一般为30%。但由于H 2O 2不稳定，产品中常加入少量的乙酰苯胺等作稳定剂，滴定时也要消耗KMnO 4，使测定结果偏高。在实验室中常将H 2O 2装在塑料瓶中，置于阴暗处。在室温条件下，它在稀H 2SO 4溶液中，能定量地被KMnO 4溶液氧化，因此可以用KMnO 4法测定过氧化氢的含量，其反应式为：
5 H 2O 2 + 2 MnO 4— +
6 H + = 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8 H 2O
开始反应时速度较慢，滴入第一滴溶液颜色不易退去，但由于H 2O 2不稳定，不能加热。但可先加少量的Mn 2+作催化剂，加快反应速度。然后根据KMnO 4标准溶液的浓度和滴定消耗的体积，即可计算出试液中H 2O 2的含量。
分析实验答案
答：（1）标准曲线绘制。
（2）水祥中的全铁（总铁）和亚铁吸光度的测定
（a）水祥中全铁（总铁）吸光度测定：取适量样品放入容量瓶中，依次加入1 mL盐酸羟胺溶液，2 mL邻二氮菲（Phen），5 mLNaAc溶液，每加一种试剂均要摇匀，然后用水稀释至刻度，放置10min后，用1 cm比色皿，以试剂空白（即0.0 mL铁标准溶液）为参比溶液，在选择的波长下测定溶液的吸光度。
实验8-6课后习题答案
实验8-6 过氧化氢含量的测定
1．wenku.baidu.comMnO4溶液的配制过程中能否用定量滤纸过滤，为什么？
答：不能，应为滤纸具有还原性，会与KMnO4反应。
2．标定KMnO4溶液时，为什么开始滴入的KMnO4紫色褪去得很慢，后来却会消失得越来越快，直至滴定终点出现稳定的紫红色？
答：Mn2+是滴定反应的催化剂。刚开始第定时，溶液中没有Mn2+或Mn2+量很少，所以反应速率慢，紫色褪去缓慢；随着滴定进行，Mn2+的量越来越多，因此反应越来越快，紫色消失的也越快。
3．在用K2Cr2O7标定Na2S2O3 溶液时，先加入5 mL HCl溶液，使K2Cr2O7与I- 反应，而用Na2S2O3溶液滴定时却要加入l50 mL蒸馏水稀释，为什么?
答：为了确保K2Cr2O7反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2 ~ 0.4moL·L-1 HCl溶液，为此先加入5 mL HCl溶液。用Na2S2O3溶液滴定时加入l50 mL蒸馏水稀释，是为了降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解和空气中的O2氧化I- 。
高锰酸钾的配制和标定及过氧化氢含量的测定方案
思考题
1．配制好KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保存？如果没 有棕色瓶怎么办?
2．在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 3．用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么必须在H2SO4介质中进行？
可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？ 溶液温度过度或过低有何影响？
4．标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色 褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
2MnO4-+5H2O2 +6H+ ＝ 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O
计算公式：自己推导
三 、实验步骤
1.0.1mol/L的KMnO4溶液配制500ml 台秤称取1.6 g KMnO4溶于500 mL水中，盖 上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h， 冷却后，上清液贮于清洁带塞的棕色瓶中， 待标定。
实验六
高锰酸钾标准溶液配制和标定 过氧化氢含量的测定
分析化学实验理论题答案
分析化学实验理论题答案
一、滴定分析基本操作练习
滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。
标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？
为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差.
配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？
因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。
如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。
滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？
使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。
不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。移
液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去为什么
不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。为什
么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？
过氧化氢酶活力的测定实验报告
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篇一：实验35过氧化氢酶的活性测定
植物在逆境下或衰老时，由于体内活性氧代谢加强而使h2o2发生累积。h2o2可以直接或间接地氧化细胞内核酸，蛋白质等生物大分子，并使细胞膜遭受损害，从而加速细胞的衰老和解体。过氧化氢酶可以清除h2o2，是植物体内重要的酶促防御系统之一。因此，植物组织中h2o2含量和过氧化氢酶活性与植物的抗逆性密切相关。本实验用分光光度法测定过氧化氢含量，利用高锰酸钾滴定法和紫外吸收法测定过氧化氢酶活性。
一、过氧化氢含量的测定
【原理】
h2o2与硫酸钛（或氯化钛）生成过氧化物—钛复合物黄色沉淀，可被h２so4溶解后，在415nm波长下比色测定。在一定范围内，其颜色深浅与h2o2浓度呈线性关系。
【仪器和用具】
研钵；移液管0.2ml×2支，5ml×1支；容量瓶10ml×7个，离心管5ml×8支；离心机；分光光度计。
【试剂】
100μmol/Lh2o2丙酮试剂：取30%分析纯h2o257μl，溶于100ml，再稀释100倍；2mol/L硫酸；5%（w/V）硫酸钛；丙酮；浓氨水。【方法】
1.制作标准曲线：取10ml离心管7支，顺序编号，并按表40-1加入试剂。
待沉淀完全溶解后，将其小心转入10ml容量瓶中，并用蒸馏水少量多次冲洗离心管，将洗涤液合并后定容至10ml 刻度，415nm波长下比色。
2.样品提取和测定：(1)称取新鲜植物组织2~5g（视h2o2含量多少而定），按材料与提取剂1∶1的比例加入4℃下预冷的丙酮和少许石英砂研磨成匀浆后，转入离心管
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高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理
1.高锰酸钾标定原理
标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：
2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O
含量测定原理
H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品
仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉
药品：L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品
四、实验步骤
高猛酸钾标定步骤
1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量用电子称准确称取 Na2C2O4基准物。
4. 溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定
一、实验目的
1．掌握用KMnO 4法直接滴定H 2O 2的基本原理和方法。 2．掌握用吸量管移取试液的操作。 二、实验原理
在强酸性条件下，KMnO 4与H 2O 2进行如下反应：
2 KMnO 4 +5 H 2O 2 +
3 H 2SO 4= 2MnSO 4+ K 2 SO
4 + 5O 2↑+ 8H 2O
KMnO 4自身作指示剂。 三、试剂
1．KMnO 4标准滴定溶液c （1/5 KMnO 4）=0.1mol/L 。 2．H 2SO 4（3 mol/L ）。 3．双氧水试样。 四、实验内容
用吸量管准确量取2.00mL(或准确称取2g)双氧水试样，放入装有200mL 水的250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取上述试液25.00mL ，置于锥形瓶中，加20mL H 2SO 4（3 mol/L ），用c （1/5 KMnO 4）= 0.1mol/L KMnO 4标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色，保持30s 不褪为终点。平行测定三次。
五、计算公式
3442222344222211
c(KMnO )[V(KMnO )-V()]10M(H O )
52ω(H O )100%
25
m()250
11
c(KMnO )[V(KMnO )-V()]10M(H O )
52ρ(H O )1000
25
V()250
--⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯
空白样品空白样品
式中 ω（H 2O 2）——过氧化氢的质量分数，%；
ρ（H 2O 2）——过氧化氢的质量浓度，g/L ；
c （1/5KMnO 4）——KMnO 4标准滴定溶液的浓度，mol/L ；
试验6混合碱中各组分含量的测定-双指示剂法
实验6 混合碱中各组分含量的测定-双指示剂法
【实验目的】
1. 了解多元弱碱滴定过程中溶液pH 的变化和指示剂的选择。
2. 掌握HCl 标准溶液的配制与标定方法。
3. 学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量。 【实验原理】
混合碱一般是Na 2CO 3 和 NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。可采用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分的含量。
在混合碱溶液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去HCl 的体积为V 1，这时NaOH 全部被中和，而Na 2CO 3仅被中和到NaHCO 3,反应如下： NaOH+HCl=NaCl+H 2O
Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaCl
向溶液中再加入甲基橙，继续用HCl 滴定至橙红色，记下用去HCl 的体积为V 2，
此时NaHCO 3全被中和至H 2CO 3, H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2逸出，反应如下： NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑
根据V 1和V 2可以判断出此混合碱的组成，并计算出各组分的含量。 当V 1＞V 2时，试液为Na 2CO 3 和 NaOH 的混合物，各组分含量为：
23
23
21
22100%HCl Na CO Na CO C V M w m =×样
12()100%HCl NaOH
NaOH C V V M w m −=
×样
当V 1＜V 2时，试液为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，各组分含量为：
23
231100%HCl Na CO Na CO C V M w m =
芬顿工艺污水处理小试实验报告
芬顿工艺污水处理小试实验报告
一、实验目的
1、复核工艺可行性；
2、粗略估计成本；
3、验证反应后是否有双氧水残留。
二、实验步骤
取500mL生化水原水，用稀硫酸调节pH至4.5，加入0.4g七水合硫酸亚铁（添加量为0.08%），搅拌均匀，加入0.6mL 30%双氧水（添加量为0.12%），反应1小时，调节pH至7。沉降4小时。每隔1小时监测双氧水残留量。
每个1小时取200μL过滤后的清液于比色管，加入KI和硫酸溶液，反应10分钟后定容，测量吸光度值，根据标准曲线换算成过氧化氢残留量。
三、过氧化氢含量检测
标准曲线的绘制：准备9个50mL比色管，用移液枪分别加入浓度为1g/L 的双氧水溶液0、0.15、0.3、0.45、0.6、0.75、0.9、1.05、1.2mL；使用移液管分别加入200μL的0.2g/mL的KI溶液摇匀；再分别加入250μL的0.2mol/L硫酸溶液摇匀，室温反应10min后加水定容至50mL，用分光光度计在460nm波长进行吸光度测定，绘制标准曲线。
标曲1 标曲2 标曲3 标曲4 标曲5 标曲6 标曲7 标曲8 标曲9 浓度g/L 0 0.15 0.3 0.45 0.6 0.75 0.9 1.05 1.2
吸光度0.007 0.215 0.407 0.597 0.798 0.930 1.065 1.227 1.417
四、过氧化氢残留量计算
把实际测得的吸光度值代入上述公式，计算得到测试样品的过氧化氢浓度，然后乘以250倍得到溶液中实际的过氧化氢含量。
反应1h 沉降1h 沉降2h 沉降3h 沉降4h
分析化学实验 过氧化氢含量的测定 实验报告
实验报告
姓名：班级：同组人：
项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号：
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
二、实验原理
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、FeSO4·7H2O、(NH4)2SO4·6H2O、As2O3和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。
本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4===2MnSO4+8H2O+10CO2↑+5Na2SO4+K2SO4 H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2，其反应如下：2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2＋+5O2+8H2O 此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn2+的产生反应速度会逐渐加快。因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO4标准溶液滴定至终点，根据KMnO4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。
注：1．用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCl来控制溶液酸度。
2．H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成误差，可改用碘量法测定。
三、仪器和药品
实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法
实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法
教学目标及基本要求
1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。
2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。
教学内容及学时分配
1.分析强调上次实验报告中出现的问题和注意事项，提问检查预习实验情况，0.2学时。
2. 讲解实验内容（0.8学时）：高锰酸钾溶液的配制和标定方法；利用高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。
1.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。
一、预习内容
1、氧化还原滴定法的应用—KMnO4法（p158）
二、实验目的
1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。
2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。
三、实验原理
双氧水是医药卫生行业广泛使用的消毒剂，主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：
MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。在生物化学中常用这种方法测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的过氧化氢，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下，用KMnO4滴定剩余的H2O2，就可以了解过氧化氢酶的活性。
四、实验步骤
1、KMnO4标准溶液的配制
(1)配制500cm3浓度为0.02 mol dm-3的KMnO4溶液
计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）
ki 法测定水稻幼苗叶片过氧化氢含量
【ki 法测定水稻幼苗叶片过氧化氢含量】
一、背景介绍
1. 水稻是我国重要的粮食作物之一，叶片过氧化氢含量与其生长发
育密切相关。
2. 过氧化氢（H2O2）是细胞内一种重要的氧化还原物质，在植物
的生长发育和抗逆过程中起着重要作用。
3. ki 法是一种简便、快速的测定叶片过氧化氢含量的方法，已被广泛应用于植物生理学研究中。
二、实验目的
1. 学习并掌握 ki 法测定水稻幼苗叶片过氧化氢含量的原理和操作方法。
2. 为进一步研究水稻幼苗叶片过氧化氢在生长发育和抗逆过程中的
作用提供必要的技术支持。
三、实验步骤
1. 样品处理：将水稻幼苗的叶片样品收集并固定待测时间点的样品。
2. 叶片提取：用冰冷的乙醇提取叶片中的过氧化氢。
3. 过氧化氢测定：将提取的叶片溶液与 ki 溶液混合，反应一定时间后用分光光度计测定吸光值。
4. 数据处理：根据标准曲线计算叶片中过氧化氢的含量。
四、实验注意事项
1. 样品的采集和处理要快速，避免因实验操作过程中导致过氧化氢含量的变化。
2. 提取过程中应注意细胞壁的破碎，以保证过氧化氢的完全释放。
3. ki 溶液的配制应按照相关实验方法严格操作，以确保测定结果的准确性。
五、实验数据分析
1. 通过 ki 法测定水稻幼苗叶片过氧化氢含量，可以获得不同生长阶段水稻叶片过氧化氢的变化趋势。
2. 结合水稻幼苗的生长特性和外界环境条件，可以探究叶片过氧化氢与水稻生长发育的关系。
六、实验意义和应用价值
1. 深入了解水稻幼苗叶片过氧化氢含量与其生长发育和环境逆境反应的关系。
2. 为进一步研究水稻抗逆性和产量优化提供重要的参考依据和实验数据支持。
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用KMnO4滴至终点 后，溶液出现粉红色不能持久，这是因为空气中的还原 性气体和灰尘 都能使都能使MnO4-还原，使溶液的粉红色逐渐消失。所以滴 定时，溶液出现 的粉红色如在0.5~1min 内不褪色， 就可以认为已经到达滴 定终点。
滴定终点：
•
2. H2O2 含量的测定
用吸量管吸取 1.00 mL 原装 H2O2 置于 250 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇 匀。 用移液管移取 25.00 mL稀释液于 250 mL 锥形瓶中，加 10 mL水，10 mL H2SO4，用 KMnO4 标准溶液滴定至微红色在半分钟内不 消失即为终点。平行测定三份。计算原装瓶 中H2O2 的含量（以 g∕L 表示）。
五、思考题
1.KMnO4 溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏 斗过滤，试问能否用定量滤纸过滤？为什 么？ 2.配制 KMnO4 溶液应注意些什么？用 Na2C2O4 标定 KMnO4 溶液时，为什么开始 滴入的KMnO4 紫色消失缓慢，后来却会消 失得越来越快，直至滴定终点出现稳定的 紫红色？
3.用 KMnO4 法测定 H2O2 时，能否用 HNO3，HCl 和 HAc 控制酸度？为什么？ 4.配制 KMnO4 溶液时，过滤后的滤器上 沾附的物质是什么？应选用什么物质清 洗干净？ 5.H2O2 有些什么重要性质，使用时应注意 些什么？
强酸性：强氧化性 MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O 弱酸性、中性、弱碱性： MnO4-+3e+4H+=MnO2+4OH 强碱性： MnO4-+e=MnO42-
自身指示剂
滴定至化学计量点后，稍过量的溶液 (2×10-6 mol· L-1) 本身的紫红色即可显示终点。
自身催化作用
滴定反应开始时反应速率缓慢，待 Mn2+生成后，由 于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故能顺利滴定到 出现稳定的微红色为终点。因而称之为自身催化反应。在 实验技术上应注意开始滴定时紫色褪去很慢，不断摇动， 待Mn2+产生后，滴定速度可加快。
反应的酸度：
一般酸度保持在0.5-1 mol· L-1。
实验六
过氧化氢含量的测定
一、实验目的
1.掌握 KMnO4 溶液的配制及标定过程。对自 催化反应有所了解。 2.学习 KMnO4 法测定 H2O2 的原理及方法。 3.了解 KMnO4 自身指示剂的特点。
二、实验原理
• H2O2分子中有一个过氧键—O—O—，在酸性溶液中它是一个强氧化 剂。相对于 KMnO4表现为还原剂。 H2O2的测定是在稀硫酸溶液中， 用 KMnO4标准溶液滴定至溶液出现稳定的微红色为终点， 其反应如 下：
四、实验步骤
1. KMnO4 溶液的标定
准确称取 0.15～0.20 g Na2C2O4 基准物质 3 份，分别置于 250 mL 锥形瓶中，加入 40 mL水使之溶解，加入 10 mL H2SO4，在水浴 上加热到 75～85℃。趁热用高锰酸钾溶液滴 定。开始滴定时反应速率慢，待溶液中产生 了 Mn2+ 后，滴定速度可加快，直到溶液呈现 微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。计 算KMnO4 的准确浓度。
滴定速度：
• 开始滴定时速度不易太太快，若加入的快，则加入的KMnO4溶液来不及与 H2C2O4反应，在热的酸性溶液中发生分解。 开始加入的几滴 KMnO4溶液褪色较慢，随着滴定产物 Mn2+的生成， 反应速 度逐渐加快，因此可在滴定前加入 MnSO4作为催化剂。
源自文库
催化剂：
•
指示剂：
•
KMnO4为自身氧化还原指示剂。
• 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2+8H2O
• 根据 KMnO4标准溶液的浓度和体积计算H2O2的含量。
• KMnO4溶液的浓度可以As2O3、纯铁丝或Na2C2O4等标定
• 2MnO4-+5C2O42-+16H+ =2Mn2++10CO2+8H2O
• 市售H2O2中常加有稳定剂，如乙酰苯胺、 尿素、丙乙酰胺等，这时会造成误差，可 改用碘量法测定： • H2O2+2H++2I2H2O+I2 • I2+2S2O32S4O62- + 2I-
本次实验应弄清楚以下几个问题：
• KMnO4溶液的配制
KMnO4溶液要提前 2-3天配制，且过滤并保 存在棕色瓶中。这是因为蒸馏水常含有少量的还 原性物质，使KMnO4还原为MnO2· nH2O。它能 加速 KMnO4的分解，故通常将 KMnO4溶液煮沸 一段时间，放置2-3 天，使之充分作用，然后将 沉淀物过滤出去。
不稳定：
光线、MnO(OH)2、 Mn2+ 、有机物都能促进其分解。配 好后应除杂质，并储存于暗处。
三、主要试剂和仪器
Na2C2O4 基准物质于 105℃干燥 2h 后备用 H2SO4 （1＋5） KMnO4 溶液 0.02 mol· L-1 MnSO4 1 mol· L-1 H2O2溶液 酸式滴定管 移液管 容量瓶等
标定反应应注意下列条件
温度：
在室温下，标定反应速度缓慢，因此常常将溶液加热7585℃时进行滴定。 但温度不能过高，若高于90℃会使部分H2C2O4分解。 H2C2O4 CO2+CO+H2O
酸度：
酸度过高KMnO4 分解为 MnO2 酸度过低 H2C2O4 CO2+CO+H2O 一般酸度保持在0.5-1 mol· L-1。