贵州省遵义市绥阳县诗乡教育集团2018届九年级上学期第三次月考化学试卷【解析版】

贵州省遵义市绥阳县诗乡教育集团2018届九年级上学期第三次月考化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）1．“中央电视台每周质量报告”中被曝光的事件一定涉及到化学变化的是（）A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧法熏蒸粉丝D．用自来水、酱色、盐等兑制成“假酱油”2．以下几种消防安全标志中，禁止燃放鞭炮的是（）A．B．C．D．3．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；锰酸钾D．氯化钾；液氧4．下列基本实验操作的图示正确的是（）A．B．C．D．5．铌酸锂（LiNbO3）是非线性光学级晶体，广泛应用于参量振荡器、倍频、声光器件、光学调制器．在LiNbO3中，Li的化合价为+1，则Nb的化合价（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣36．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（）A．226 B．88 C．138 D．317．下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是（）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟D．一氧化碳燃烧火焰呈蓝色8．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．那么下列关于异黄酮说法正确的是（）A．异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成B．异黄酮中碳、氢元素的质量比为3：2C．异黄酮分子的相对分子质量是222gD．异黄酮中氢元素的质量分数是14.5%9．在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反B．该反应类型为置换反应C．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：11D．物质M中含有碳、氢、氧三种元素10．下列图象中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（T）变化的曲线图是（t时表示反应已完全）（）A． B．C． D．二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共36分）11．化学用语是学习化学的重要工具．用化学用语填空：（1）三个铁原子（2）两个氢分子（3）通常用来灭火的气体是（4）氧元素的化合价为﹣2价（5）地壳中含量最多的金属元素形成的离子是．12．请回答以下生活中的问题：（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能以（填“单质”“化合物”）形式存在．（2）农村许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是（填化学式）．（3）生活中，钢铁的锈蚀给人们带来了巨大的损失．铁锈蚀实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果．（4）能与人体血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧而中毒的气体是（填名称）（5）人们常打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是；生活中人们将硬水软化，常用的方法是．13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．回答下面有关水的问题：（1）图甲是电解水的实验装置图，B为电源的极，甲管内收集到的气体甲、乙两试管产生的气体的体积比为，质量比为．（2）写出该反应的化学方程式：（3）图乙是简易净水器，其中活性炭起到的作用．净化水的方法很多，其中净化程度最高的是．14．从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：（1）硅元素在地壳里的含量居第位，在地壳中常以+4价氧化物的形式存在，写出该氧化物的化学式；（2）已知硅元素的原子结构示意图为，从中不能获得的信息是．①硅原子的质子数为14 ②常温下，硅的化学性质不活泼③硅原子有3个电子层④硅的相对原子质量为28（3）制备硅半导体必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法：SiHCl3+H2═Si+3X．那么X的化学式是．15．结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出装置中标号仪器的名称：a：b：（2）若用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是，发生的化学反应方程式；若用F装置来收集O2验满的方法为．（3）实验室制取CO2的化学方程式为，检验CO2的方法是：将产生的气体通入，观察到，则是CO2．（4）注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．②将注射器H连接到装置B的导管口处．③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到，表示装置B的气密性良好．（5）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为；如用E装置收集H2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）．（6）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为，说明金属活动性Cu Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．三、计算题（本大题包括1小题，共4分）16．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g 该黄铜加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.1g氢气．试求：（1）该黄铜样品中锌的质量．（2）该黄铜样品中铜的质量分数．贵州省遵义市绥阳县诗乡教育集团2018届九年级上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）1．“中央电视台每周质量报告”中被曝光的事件一定涉及到化学变化的是（）A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧法熏蒸粉丝D．用自来水、酱色、盐等兑制成“假酱油”【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理变化与化学变化最本质的区别就是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成，利用此知识解决问题．【解答】解：A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”只是简单混合无化学反应发生，故此选项错误．B、用工业石蜡等给瓜子“美容”，只是简单的涂抹，无新物质生成，是物理变化，故此选项错误．C、用硫黄燃烧法熏蒸粉丝，硫磺的燃烧会生成二氧化硫是化学变化，故此选项正确．D、自来水、酱色、盐等兑制成“假酱油”过程中没有新物质生成，是物理变化，故此选项错误．故选C．【点评】此题是对物质变化的考查，解题的关键是分清反应中是否有新物质生成，从而对发生变化类型进行判断．2．以下几种消防安全标志中，禁止燃放鞭炮的是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】可以根据图标的形式进行正确的分析和判断．【解答】解：A、表示禁止烟火，故错误；B、表示禁止燃放鞭炮，故正确；C、表示当心火灾，故错误；D、表示禁止吸烟．故错误；故选：B．【点评】本题主要考查了几种消防安全标志的内容，要求同学们加强对常见图标的认识，以便灵活应用．3．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；锰酸钾D．氯化钾；液氧【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可．【解答】解：A、净化后的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氧化镁中只含有一种物质，属于纯净物；B、水和冰混合物中只含有一种物质，属于纯净物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；C、生锈的铁钉中含有氧化铁等多种物质，属于混合物；氯酸钾中只含有一种物质，属于纯净物；D、氯化钾；液氧中都只含有一种物质，都属于纯净物．故选B．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．下列基本实验操作的图示正确的是（）A．B．C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据熄灭酒精灯的方法进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据量筒读数的方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、此图中长颈漏斗和外界相通；图中所示操作错误．D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．铌酸锂（LiNbO3）是非线性光学级晶体，广泛应用于参量振荡器、倍频、声光器件、光学调制器．在LiNbO3中，Li的化合价为+1，则Nb的化合价（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设LiNbO3中Nb的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5；故选A．【点评】本题考查学生利用在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力，难度不大．6．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（）A．226 B．88 C．138 D．31【考点】原子的定义与构成．【专题】化学与新科技．【分析】由已知“相对原子质量为226”，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”和“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知镭原子的核内中子数．【解答】解：已知“相对原子质量为226”，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”和“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知镭原子的核内中子数226﹣88=138．故选C．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．7．下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是（）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟D．一氧化碳燃烧火焰呈蓝色【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，故选项说法错误．B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确．D、一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，故选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．8．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．那么下列关于异黄酮说法正确的是（）A．异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成B．异黄酮中碳、氢元素的质量比为3：2C．异黄酮分子的相对分子质量是222gD．异黄酮中氢元素的质量分数是14.5%【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据化学式的意义来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A．由化学式C15H10O2可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故正确；B．异黄酮中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1≠3：2，故错误．C．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D．异黄酮中氢元素的质量分数是=4.5%，故错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反B．该反应类型为置换反应C．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：11D．物质M中含有碳、氢、氧三种元素【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据物质的质量增加或减少，可判断其为反应物还是生成物，然后根据选项逐一分析即可．【解答】解：根据质量守恒定律：100+46+12+2=4+x+100+56，则x=0，则可知反应物为：氧气、M；生成物为二氧化碳与水蒸气．生成的二氧化碳中的碳元素的质量为（100﹣12）g××100%=24g，生成的水中的氢元素的质量为（56﹣2）g××100%=6g，24g+6g=30g，小于46g，故M中含有碳、氢、氧三种元素．A、由上分析可知，x的值应为0，故说法正确；B、由上分析可知生成物为二氧化碳与水蒸气两种化合物，而置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，所以一定不是置换反应，故说法错误；C、参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为（100﹣4）g：（100﹣12）g=12：11，故说法正确；D、由上分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故说法正确．故选B．【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，难度不大．10．下列图象中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（T）变化的曲线图是（t时表示反应已完全）（）A． B．C． D．【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．【专题】物质的制备；函数图像的应用．【分析】a%=100%，根据二氧化锰的质量和反应混合物的质量的变化情况进行分析．【解答】解：a%=%，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢会分解生成氧气，反应混合物的质量会减小，所以a%会越来越大，因反应前混合物中就有一定量的二氧化锰，所以a%不能从0点开始，因过氧化氢分解完后反应混合物的质量将不再减小，所以a%增大到一定程度也会不再增大．故选：B．【点评】复习本类型题时最好把其它三个图象所表示的内容也找出来，这样才能做到知识的灵活应用．如本题中反应混合物的质量随时间变化的曲线图应选A；生成氧气的质量随时间变化的曲线图应选C；二氧化锰的质量随时间变化的曲线图应选D．二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共36分）11．化学用语是学习化学的重要工具．用化学用语填空：（1）三个铁原子3Fe（2）两个氢分子2H2（3）通常用来灭火的气体是CO2（4）氧元素的化合价为﹣2价（5）地壳中含量最多的金属元素形成的离子是Al3+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个铁原子，就可表示为：3Fe；（2）表示化学式中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角，1个氢分子含有2个氢原子，因此1个氢分子表示为H2；表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此2个氢分子表示为2H2；（3）通常用来灭火的气体是二氧化碳，其化学式为：CO2；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧元素的化合价为﹣2价，故可表示为：；（5）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，其形成的离子是铝离子，其符号为：Al3+；故答案为：（1）3Fe；（2）2H2；（3）CO2；（4）；（5）Al3+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．请回答以下生活中的问题：（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能以单质（填“单质”“化合物”）形式存在．（2）农村许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是CH4（填化学式）．（3）生活中，钢铁的锈蚀给人们带来了巨大的损失．铁锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果．（4）能与人体血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧而中毒的气体是一氧化碳（填名称）（5）人们常打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；生活中人们将硬水软化，常用的方法是加热煮沸．【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳的毒性；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】（1）理解物质在自然界中的存在状态；（2）沼气的主要成分是甲烷；（3）铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；（4）根据一氧化碳易于血红蛋白结合的特点分析；（5）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度．【解答】解：（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为：单质；（2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷是最简单的有机化合物，故答案为：CH4；（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；故填：水；氧气；（4）一氧化碳有毒，极易于血红蛋白结合，使血红蛋白失去于氧结合的能力，使人体缺氧而死，故填：一氧化碳；（5）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：肥皂水；加热煮沸．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．回答下面有关水的问题：（1）图甲是电解水的实验装置图，B为电源的正极，甲管内收集到的气体甲、乙两试管产生的气体的体积比为2：1，质量比为1：8．（2）写出该反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑（3）图乙是简易净水器，其中活性炭起到吸附的作用．净化水的方法很多，其中净化程度最高的是蒸馏．【考点】电解水实验；水的净化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；空气与水．【分析】根据电解水实验的现象、结论、发生的反应以及净化水的方法、原理分析回答．【解答】解：（1）图甲是电解水的实验装置图，由于乙试管收集的气体较少时氧气，所连接B为电源的正极，甲、乙两试管产生的气体的体积比为2：1，质量比为1：8．（2）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；（3）由于活性炭具有吸附性，在简易净水器中活性炭起到吸附的作用．净化水的方法很多，其中净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水．故答为：（1）正，2：1，1：8；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）吸附，蒸馏．【点评】本题主要考查水的组成净化的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．14．从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：（1）硅元素在地壳里的含量居第二位，在地壳中常以+4价氧化物的形式存在，写出该氧化物的化学式SiO2；（2）已知硅元素的原子结构示意图为，从中不能获得的信息是④．①硅原子的质子数为14 ②常温下，硅的化学性质不活泼③硅原子有3个电子层④硅的相对原子质量为28（3）制备硅半导体必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法：SiHCl3+H2═Si+3X．那么X的化学式是HCl．【考点】地壳中元素的分布与含量；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据地壳中元素的含量可以知道，排在前四位的元素为：氧硅铝铁；根据化合物中正负化合价的代数和为0可以写出硅的氧化物的化学式，（2）根据原子结构示意图的意义进行解答即可；（2）根据质量守恒定律的实质进行解答．【解答】解：（1）根据地壳中元素的含量可以知道，排在前四位的元素为：氧、硅、铝、铁，硅元素在地壳里的含量居第二位，根据化合物中正负化合价的代数和为0可以写出硅的氧化物的化学式为SiO2；（2）根据原子结构示意图的意义可以知道，图中可以得到的信息为：①硅原子的质子数为14 ②常温下，硅的化学性质不活泼；③硅原子有3个电子层，但是得不出硅的相对原子质量为28，故选④；（3）根据质量守恒定律的实质可以知道反应前后原子的种类和数目相等，反应前：1个Si，3个H，3个Cl，反应后：1个Si，所以可以判断在3X中含有3个H，33个Cl，所以可以判断X的化学式为HCl．故答案为：（1）二；SiO2；（2）④；（3）HCl．【点评】学会结合课本知识，学会进行知识的大胆迁移的方法；掌握地壳中元素的含量和分布．15．结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出装置中标号仪器的名称：a：锥形瓶b：集气瓶（2）若用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是A，发生的化学反应方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用F装置来收集O2验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则气体已经收集满．（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═H2O+CaCl2+CO2↑，检验CO2的方法是：将产生的气体通入，观察到澄清石灰水浑浊，则是CO2．（4）注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．②将注射器H连接到装置B的导管口处．③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好．（5）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为可以控制反应的发生和停止；如用E 装置收集H2，则气体应从端通入d（填“c”或“d”）．（6）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记常见仪器的名称；。