第7章新课结束考试酸碱盐复习整理

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酸碱盐复习

(三) 教学重点和难点:
• 重点：归纳酸、碱、盐的性质。通过让学生自主探究来突出这节课的重点。
• 难点：归纳酸、碱、盐的性质，运用酸、碱、盐的性质解释生活中的相关问题。通过学生合作学习突破这节课的难点。
二.教法分析
本节课教学采用“小组赛”、 “分组讨论”、“情境创设”等教学方法，充分体现学生的主体地位；同时利用多媒体课件为辅助手段，增大本节课的容量。
（二）教学目标
•1、知识与技能：选择学生日常生活或平常实验中常见的物质，由个别到一般，总结酸、碱、盐的性质，重现其用途。
•2、过程与方法：在对酸、碱、盐知识的整合过程中，培养学生的归纳总结能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。 •3、情感态度与价值观：通过例题分析，理论联系实际，培养学生学习的兴趣，激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。
复习酸、碱、盐
一.教材分析：
（一）教材的地位和作用
酸、碱、盐是重要的基础知识，是九年级化学的重点，是中招考试的热点。由于涉及的化合物种类多，化学反应复杂，学生学习时有一定困难，所以也是学生学习化学的分化点。新教材采用分化难点的方法来降低对学生的学习要求，但学生在解决一些问题时仍无所适从。为了解决这一问题，复习时注意引导学生归纳和总结，既可以巩固基础知识，又可以提高学生解决问题的能力。同时还可以增强化学教学的实践性、连续性，提高学生的科学素养。酸、碱、盐涉及的知识点多,一节课不可能面面俱到,本节课着重从归纳和应用的角度进行复习.

四. 教学过程设计
• 知识抢答 • 游戏互动
• 归纳总结 • 灵活运用
• 连接中招
知识抢答
• 你认识这些物质吗？请写出化学式，并按不同类别填在横线上。铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化铁、二氧化碳、二氧化硫、碳酸钙、硫酸铜金属单质盐酸氧化物碱

初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析

初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析酸碱盐知识历来是中考的重点，但因知识点多，内容复杂，题型多变让同学们解题时很是头痛，下面根据出现率较高的题型及重要知识点作一些规纳，希望对同学们的复习有所帮助。

一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。

对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。

可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。

如：(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗? (2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。

在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。

因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。

比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。

归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。

解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。

经判断共发生8个反应。

由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。

这样的习题同学们可多找一些，随时加以练习，功到自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。

酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。

综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。

酸碱盐复习提纲

酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。

例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。

例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。

CO,CO2，碳酸盐除外。

练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。

练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。

为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。

练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

2、浓硫酸溶于水放热。

小结：物质溶于水放热的是、、。

练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。

4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。

5、浓硫酸的稀释方法是。

【精编】沪教版九年级化学下册《第7章应用广泛的酸、碱、盐》复习课教学设计.doc

第七单元应用广泛的酸、碱、盐复习【复习目标】1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用2.复习化肥3.复习粗盐提纯【趣味引入·知识梳理】一、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42—HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH — NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO4+2 H 2O（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。

(完整版)酸碱盐知识点复习总结

酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。

短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单质稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物碱性氧化物其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O ——HgO ——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

(2021年整理)初三化学《酸碱盐》知识点总结

初三化学《酸碱盐》知识点总结编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三化学《酸碱盐》知识点总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初三化学《酸碱盐》知识点总结的全部内容。

初三化学《酸-碱—盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2)金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件）3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH—)（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH）3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH）3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法-—pH(1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5。

(最新整理)初中化学酸碱盐复习(超详细)

（2)常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸(HNO3）、醋酸(CH3COOH）等。
①盐酸、硫酸的性质和用途
盐酸
硫酸
物理性质无色液体、有挥发性、有无色、黏稠、油状的液体、
刺激性气味、在空气中会不易挥发
产生白雾
和酸使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色，不
碱指不能使无色酚酞试液变色能使无色酚酞试液变色化
初中化学酸碱盐复习(超详细)
脱水性：浓 H2SO4 能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓 H2SO4 能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤.浓 H2SO4 具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓 H2SO4 沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。
锈
②二种常见酸的特性及主要用途
a．浓盐酸：
易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少,质量分数减小,发生物理变化。
b．浓硫酸:
吸水性：浓 H2SO4 能吸收空气中的水蒸气,因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓 H2SO4 一定要密封保存。利用这一性质，浓 H2SO4 可能做干燥剂.
pH=7:中性溶液
初中化学酸碱盐复习(超详细)
pH>7：碱性溶液,pH 越大,碱性越强
酸的溶液一定呈酸性,呈酸性的溶液不一定是酸;
碱的溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱。
测定溶液 pH 的简便方法是用 pH 试纸测定。
(2）用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法

《第7章应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲-沪教版化学九年级下册

《第7章应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲1、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。

命名：某酸组成特点：H++酸根电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。

命名：氢氧化某（除氨水）组成特点：金属离子或铵根离子+氢氧根（碱中不一定含有金属离子如氨水）电离时生成的金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐。

[酸碱盐都是由离子构成；盐中不一定含有金属离子如铵盐]常见的有：氯化某---盐酸盐某酸某---硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液可能呈酸性NaHSO4碱性Na2CO3或中性NaCl2、填表酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红紫蓝无色酚酞试液无无红盐酸遇到紫色石蕊试液会变红（错）盐酸能使紫色石蕊试液变红；紫色石蕊试液遇到盐酸会变红（对的）3、广泛pH试纸的测量范围在0--14 之间的正整数；测定溶液的pH可用pH试纸。

若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作将PH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取（或者用胶头滴管）待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照。

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。

酸雨的pH＜ 5.6 。

4、浓HCl和浓硝酸都具有挥发性，在空气中易形成白白雾，所以它们敞口放置于空气中时，质量会减少，质量分数会减少，pH会变大。

浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有吸水性（物理性质）；浓硫酸能使纸张、衣服等炭化，是因为它具有脱水性（化学性质）；浓硫酸还具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而是水；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁（或者玻璃棒）慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌。

5、人的胃液中含有的酸是盐酸，食醋中含有的酸是（用名称）醋酸，汽水中含的酸是碳酸。

汽车用的蓄电池中的酸是硫酸。

6、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：一、酸与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。

第七章-酸、碱、盐复习课PPT课件

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酸浓盐酸 HCl 无色液体有刺激性气味白雾(挥发性) 浓硫酸 H2SO4 无色粘稠油状液体
碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠白色片状固体易溶于水易潮解氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰白色粉末状固体微溶
盐氯化钠俗名食盐易溶于水的白色固体碳酸钠俗名苏打、纯碱易溶于水的白色粉末碳酸氢钠俗名小苏打易溶于水的白色粉末碳酸钙俗名大理石、石灰石难溶于水的白色固体
请勿食用 DO NOT EAT 请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，
求诊于医师、（4）请慎防取玩请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式
是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具腐蚀性
。
（3）如果误食入口应该
。
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服用食醋并大量饮水 19
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酸大多数酸都溶碱碱除钾钠铵钡可溶,钙微溶,其余都不溶
钾钠铵硝盐都可溶于水
盐盐酸盐除氯化银不溶其余都可溶硫酸盐除硫酸钡不溶,硫酸钙,硫酸银微溶, 其余都可溶碳酸盐除钾钠铵可溶,其余都不溶
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知 1.通过对酸、碱、盐的性质的复习，进一步掌握识各类物质的性质及相互关系。目 2.学会用金属活动顺序表判断置换反应能否发生；标学会用部分酸、碱、盐的溶解性表判断复分解反
应能否发生。
能力运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体的目问题。标
重点
各类物质的性质及相互关系

酸碱盐知识的整理复习

注意：能与可溶碱反应的非金属氧化物常见的只有CO2、SO2、SO3。
10．知道：碱性溶液中含有的 OH-使它们具有了上述通性。 11．理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律（即等价交换）。
复分解反应可用字母表示为： AB+CD=CB+AD
15．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
16．酸碱盐重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。 KCl＋AgNO3 － H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－ CaCO3＋HNO3－
练习1：现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10% 的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸上(填序号，下 B 画上花，再蘸上________ A 同)_____ 画上叶，将白纸挂上墙，用______C 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是酸使紫色石蕊变红、碱使紫色石蕊变蓝。 ________________________________
练习2：溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种。现确知它们与反应产物的关系是： A+C→E↓+F； B+C→G↓+F； B+D→H+J+K↑。试写出化学式: Na2SO4 Na2CO3 A______ B______ C_______ D_______ Ba(OH)2 HCl

第7章复习教案

第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)一、教学目标：1、初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对第七章知识进行小结。

2、能清楚地表达自己的观点，主动与他人交流、讨论，培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。

3、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。

二、重点、难点：1、由学生对第七章知识进行归纳小结。

2、让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。

三、课前准备：学生先根据自己的理解和自己的知识水平对第七章知识进行小结。

教学反思：（略）案例第七章应用广泛的酸碱盐（复习课）江苏省常州市实验初级中学，董晓安师：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸。

我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。

昨天请同学们对第七章知识，进行了小结。

我想每一位同学的小结各不相同，各有特色，每一位同学的问题也不一样。

今天，我们一起交流学习，取长补短，加深对知识的理解，完善本章知识结构。

生：四人一小组，相互交流各自的总结，提出尚不清楚的问题。

（教师巡回，了解学生学习情况，发现质量较高的小结，和典型问题，以便进一步交流。

）师：大家在小组内交流了小结，我猜你一定还想了解其他组同学的小结。

你的疑问，有的同组的同学帮你解决了，有些可能还要请其他组的同学帮忙。

现在我们进行大组交流。

哪位同学愿意将你的小结与大家共享。

（学生利用实物投影仪，演示、讲解自己的小结，提出尚未解决的疑问。

）学生甲：按故事的形式，小结第七章的重点。

设计了一教授与众学生的交流情节。

通过问答，将本章各知识点串联成一体。

学生乙：用表格的形式，对比了酸、碱、盐的不同性质，以及它们在生产、生活中的广泛应用。

学生丙：用树状结构，展示了酸、碱、盐各主要知识点以及它们之间的相互关系。

学生丁：以卡通画的形式，展示金属活动性顺序表，把知识进行了分类、小结。

（在小结的过程中，学生提出了各小组尚存的疑问。

有些问题由学生相互解答。

）（教师适当点评，以赞赏口吻鼓励学生，并解答学生没有解决的疑问。

九年级化学沪教版下册第7章酸、碱、盐知识要点

第7章酸、碱、盐知识要点第一节1．能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出酸性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出碱性。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。

为了使用方便，通常还用红色或蓝色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。

2．选用一种试剂鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水这三种溶液_紫色石蕊试液_，现象及结论是：变红色的原溶液是盐酸、变紫色的原溶液为澄清石灰水、不变色的原溶液是食盐水。

3．人们用_pH来表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。

溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈中性，pH<7，溶液呈酸性，pH>7，溶液呈碱性。

溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强。

4．健康的体液pH必须维持在一定范围内。

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，改良酸性土壤可以用熟石灰。

正常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。

人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。

5．测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取待测液沾在_pH试纸上_，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。

PH试纸通常显_黄色，测定时_不能_（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，_不能（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。

若用润湿的pH试纸测定NaOH 的pH，则结果会偏_小_，若测定HCl的pH，结果会偏_大_。

用广泛pH试纸测得溶液的pH应为_整_数。

精确测定溶液的pH可以用精密pH试纸和pH 计。

第二节6．人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中有硫酸溶液，食醋中含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。

7．浓硫酸是无色，粘稠状的液体，浓盐酸是无色的液体，工业用浓盐酸因含杂质而显黄色。

打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到白雾，是因为浓盐酸易_挥发，挥发产生的氯化氢遇到空气中的水分形成盐酸的小液滴_。

8．浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水时放热，有很强的吸水性，利用浓硫酸的吸水性可将其作为干燥剂，可以干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl等，还可以干燥中性气体，如氢气和氧气，不可以干燥_碱性气体，如_NH3_。

(完整)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版),推荐文档

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验,：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚吹试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚吹试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚吹试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

(4)如紫色石蕊试液及无色酚酥等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液, 酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化俊的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4.补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-; H2SO4==2H++SO42-;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-;(3)盐：电离时生成金属离子(或俊根离子)和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-; NH4NO3==NH4++NO3-;二、溶液的酸碱性的强弱1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性「的强弱程度。

2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐复习课件

(1)生石灰 (2)氯化氢 (3)氯化钠 (4)烧碱
石蕊酚酞 PH值
生石灰氯化氢
蓝色
红色
(hóngsè)
大于7
红色
(hóngsè)
无色
小于7
氯化钠
紫色无色
等于7
烧碱
蓝色红色
大于7
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反思： (fǎn sī) 一、酸类知多少？
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第五页，共三十二页。
(A）人体内(tǐ nèi)的液体中酸性最强的是胃(（wè液iyè) )
(B）人体内的胰液呈（
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碱）性
第十九页，共三十二页。
考考你
1.下列溶液(róngyè)中碱性最强的是( D
)
(A） pH=2
(B）pH=12
（C） pH=8
(D）pH=14
2.PH=1的溶液是( B )
A.碱性溶液;
1）不能把PH试纸放进待测液中，以免
污染待测液；
2）不能把PH试纸先用水润湿，以免待测液变稀，测量不准，造成(zào 误差。 chénɡ)
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第十八页，共三十二页。
排2
泻、
物人
的体
(réntǐ)
PH
正
常的
范围
一些液
体
和
血浆唾液胃液乳汁胆汁胰液尿液粪便
7.35 ～ 7.45 6.6 ～ 7.1 0.8 ～ 1.5 6.4 ～ 6.7 6.8 ～ 7.4 7.5 ～ 8.0 5.0 ～ 7.0 4.6 ～ 8.4
小结(xiǎojié)：本节课你学会了什么？
1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B

酸碱盐知识点复习提纲

酸碱盐单元复习一．学习目标：掌握常见的酸及其通性。

掌握常见的碱及其通性。

掌握生活中常见的盐及其化学性质。

掌握与盐相关的化学实验。

了解有关化肥的性质。

二．重点难点：常见的酸及其通性。

常见的碱及其通性。

生活中常见的盐及其化学性质。

与盐相关的化学实验。

三．学习指导语：酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这一章的学习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要把重点方程式会默写，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住。

学习过程【自主学习】完成知识结构梳理图（大屏幕出示知识结构梳理图）知识点一：酸知识点二：碱知识点三：溶液酸碱度的表示方法——pH生活中常见的盐过关习题类型一：酸与碱的鉴别溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH－，根据H+和OH－的性质不同，与其他物质反应的现象不同加以鉴别，最常用的物质是指示剂或pH试纸。

例1．能将NaOH、Ca（OH）2 、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（）A．酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液总结升华：酸与碱的鉴别首先要考虑物质的类别，一般来讲酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性。

如果待鉴别物质分别属于不同的类别，就要考虑用指示剂。

如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到，这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质，进行鉴别。

举一反三：【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca（OH）2三种无色溶液一次性区别开的物质是（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液D．pH试纸【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液，该溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液 D．碱的水溶液类型二：溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来，溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），而且还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。

它们之间有如下表的关系。

酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色pH ＜７＞７=７例2．家庭常用洗涤剂的pH 如图31-1 所示，其中最接近中性的是（）总结升华：溶液的酸碱性增强减弱记忆，中性时pH等于7，从7开始变小酸性增强，从7开始增大碱性增强。