17届高三理科化学3月14日课后作业(周练习4)

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2017年高考全国理综3(化学)试题与答案

2017年全国高考新课标3卷理综(化学）（含答案）可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2。

5是指粒径不大于2。

5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30。

00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0。

158 g，放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0。

1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2。

24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0。

6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g),增加2N A个P—Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8).下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。

【试题】河北省2017届高三3月月考理科综合化学部分试题Word版含答案

【关键字】试题波峰中学高三年级2016-2017学年第二学期3月月考理科综合试题温馨提示：本试卷共300分，考试时间150分钟。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至7页。

★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1）。

下列叙述错误的是A．X和Z氢化物的热稳定性和复原性均依次减弱B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．用图A装置制取少量CO2气体B．图B可检查该装置的气密性C．用图C装置制取并收集干燥的NH3 D．装置D可分离沸点不同且互溶的液体混合物10．向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是11．铜—空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－D．整个反应过程中，氧化剂为O212．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)

2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。

8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。

高一化学下学期教学计划范文（四篇）

高一化学下学期教学计划范文本学期下学期，我继续担任高一五个教学班的化学教学，按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划。

希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。

一、工作思路：本册教材的教学目标：《化学必修2》是高中化学课程必修部分的第二个模块。

本册教材通过《物质结构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个专题的教学,使学生能够掌握从个别到一般的化学元素化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能;定性研究化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础;掌握简单常见有机物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础;通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习,使学生对元素化学有一定的认识和理解,能够应用所学知识解决一些实际问题。

二、重点目标：完成必修2教学内容，实现模块要求的三维教学目标，熟悉高考化学的题型和命题趋势，尽快提高教学基本功。

基于普通班和重点班的区别,所以要区别对待。

重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。

自己动手探究等多种方法。

同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。

对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。

同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。

三、具体工作措施：1、弹性调节难度教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。

教学内容参考课时实际课时总课时日期第一章物质结构元素周期第一节元素周期表341、元素周期表第____周2、元素的性质与原子结构3、核素第____周4、本节复习5、1-1测验第____周第二节元素周期律346、原子核外电子排布7、元素周期律8、周期表和周期律的应用第____周9、1-2本节复习第三节化学键2210.离子键11.共价键第____周第一章复习2212、全章检测，讲评与反馈第二章化学方应与能量第一节化学能与热能2313、化学键与化学反应中能量变化的关系第____周14、化学能与热能的相互转化15、本节复习第二节化学能与电能2416、化学能转化为电能第____周第____周17、发展中的化学电源18、本节复习，检测与讲评第三节化学反应速率和限度2419、化学反应的速率第____周20、化学反应的限度21、化学反应条件的控制22、本节复习检测与练习第10、____周第二章复习1223、归纳与整理23、全章检测期中考试第____周第三章有机物第一节最简单的有机化合物-甲烷2324、甲烷的性质第____周25、烷烃26、本节复习第二章来自石油和煤的两种基本化工原料3428、乙烯第____周29、苯30、本节复习31、检测与练习第____周第三节生活中两种常见的有机物2332、乙醇33、乙酸第四节基本营养物质2333、糖、油脂、蛋白质的性质34、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用第____周第三章复习2235、本章检测36、讲评与归纳整理37、难点讲解第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源2338、金属矿物的开发利用第____周39、海水资源的开发利用40、本节复习第二节资源综合利用环境保护2341、煤、石油和天然气的综合利用第____周42、环境保护与绿色化学43、本节复习期末复习专题1：化学能量转化专题2：化学反应速率的影响因素专题3：有机物的认识和应用第____周期末复习期末考试第____周高一化学下学期教学计划范文（二）一、指导思想：全面____教育方针，根据____的要求，将教育与生产实践相结合，培养学生能力。

2017年高考全国卷I理综化学试题及答案word版

2017年高考全国卷I理综·化学试题及答案(word版）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题6分,共42分)7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A。

尼龙绳B。

宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣8。

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A。

蒸馏B。

升华C。

干馏 D.萃取9。

化合物的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( ）A。

b的同分异构体只有d和p两种B。

b、d、p的二氯代物均只有三种C。

b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D。

b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10。

实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）.下列说法正确的是（)A。

①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B。

管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C。

结束反应时，先关闭活塞，再停止加热D。

装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11。

支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 。

通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 。

高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 。

通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12。

短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大, W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由 X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A 。

X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B 。

Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C . Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z 与 X 属于同一主族，与Y 属于同一周期13.常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

2017高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％【答案】D【解析】试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2。

24 LCCl4含有的共价键数为0。

4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2—甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A。

2—甲基丁烷也称异戊烷,A错误；B。

乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误;D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误；B。

江西省2017届高三3月联考理科综合化学试题Word版含答案

丰城中学上高二中2017届高三联考试卷理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟可能用到的7. 下列说法不正确的是（）A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性D．我国油品从国IV 汽油升级到国V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 N AB．1 L mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为N AD．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 N A9、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（）实验内容实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。

一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是（）A．反应结束后最终溶液呈碱性 B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e－== H2↑+ 2OH－C．电解过程中氯离子移向阳极D．试管底部红色的固体具有还原性11．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学(解析版)

2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】CaCO3受热分解生成CO2和CaO，燃煤中加入CaCO3不能减小温室气体CO2的排放，故选C。

8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。

答案选A。

9．下列实验操作规范且能达到目的的是溶液中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B10．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 molPCl3与1 molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。

黑龙江省2017年高考化学试题及答案(Word版)

黑龙江省2017年高考化学试题及答案(Word版)黑龙江省2017年高考化学试题及答案本试卷共有7个选择题，每个小题6分，共42分。

在每个小题中，只有一个选项是正确的。

7.下列说法错误的是：A。

糖类化合物也可称为碳水化合物B。

维生素D可促进人体对钙的吸收C。

蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D。

硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8.阿伏加德罗常数的值为N_A。

下列说法正确的是：A。

在1L0.1mol·LNH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N_AB。

2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N_AC。

在标准状态下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N_AD。

在密闭中，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后，其分子总数为0.2N_A9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是：A。

原子半径：d>c>b>aB。

4种元素中b的金属性最强C。

c的氧化物的水化物是强碱D。

d单质的氧化性比a单质的氧化性强10.下列由实验得出的结论正确的是：A。

将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明B。

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体C。

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除；乙酸的酸性小于碳酸的酸性D。

甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红；生成的氯甲烷具有酸性11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是：A。

待加工铝质工件为阳极B。

可选用不锈钢网作为阴极C。

阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e- = AlD。

硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.改变0.1mol·L-1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中的HA、A-随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)log10(Ka/(H+)+1)]。

2017年高考理综(新课标卷)化学试题及答案(Word版)

2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80H0kZM7gQxV一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

H0kZM7gQxV8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题。

A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

H0kZM7gQxV9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。

2017年高考理综新课标卷化学试题及答案(Word版)

2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到地相对原子质量：Hl Cl2 N14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出地四个选顼中，只有一项是符合题目要求地.7．下列叙述中正确地是A．液溴易挥发，在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸地白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它地如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根地干扰.8．下列说法中正确地是A．医用酒精地浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题.A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用N A表示阿伏加德罗常数地值.下列叙述中不正确地是A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>地混合气体中含有地碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移地电子数为2 N A答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考地学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下，气体地体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机化合物有(不考虑立体异构>A．5种 B．6种 C．7种D．8种答案:D解读：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷地同分异构体<3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样地醇11．已知温度T时水地离子积常数为K W.该温度下，将浓度为a mol/L地一元酸HA与b mol/L地一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性地依据是A．a = bB．混合溶液地pH =7C．混合溶液中，c(H＋>=mol/LD．混合溶液中，c(H＋>+ c(B－> = c(OH－>+c(A－>答案：C解读：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性.B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性地.C答案也就是C(H+>=C(OH->,溶液当然显中性.D答案是溶液中地电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性.7167142818818答案:C解读：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单地数学题，不需要过多地化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么地类似题.有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意地是第一项是从2个碳原子开始地. 13．短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大，其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同.X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述，下列说法中正确地是A．上述四种元素地原子半径大小为W < X < Y < ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点答案：C解读：此题中档题，重要地是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大地趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成地烃中，如果碳原子很多地时候，形成地烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单地，学生失分都不会很大.26．(14分>铁是应用最广泛地金属，铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物.(1>要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式，可用离子交换和漓定地方法.实验中称取0.54 g 地FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－地阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换.交换完成后，流出溶液地OH－用0.40 mol/L地盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯地物质地量，并求出FeCl x中，x值：———(列出计算过程>；(2>现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物样品，采用上述方法测得n(Fe>：n(C1>=1：2.1，则该洋品中FeCl3地物质地量分数为__________.在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3>FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应地离子方程式为________________；(4>高铁酸钾(K2FeO4>是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应地离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应地离子方程式为________________.答案：解读：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值地时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到地高铁酸钾，有关高铁酸钾地制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好地区分度，扎实地同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移地电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性地，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH>3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案. 27．(15分>光气(COCl2>在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1>实验室中常用来制备氯气地化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓>MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2>工业上利用天然气(主要成分为CH4>与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO地燃烧热(△H>分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况>CO所需热量为__________；(3>实验室中可用氯仿(CHCl3>与双氧水直接反应制备光气，其反应地化学方程式为________________；(4>COCl2地分解反应为COCl2(g>===Cl2(g> +CO(g>△H =+108 kJ/mol.反应体系达到平衡后，各物质地浓度在不同条件下地变化状况如下图所示(第10 min到14 min地COCl2浓度变化曲线来示出>：①计算反应在第8min时地平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2>与第8min反应温度(T8>地高低：T(2>____T(8>(填“<”、“>”或“=”>；③若12 min时反应于温度T(8>下重新达到平衡，则此时c(COCl2>= ______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3>、(5—6>、(l2－13>表示]地大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16 min时平均反应速率地大小：(5－6>>(15－16>(填“<”、“>”或“=”>，原因是_______________.答案：解读：此题中挡题，拿满分较难<不过第四问中地①③地答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷地燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热地时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物地燃烧热-产物地燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方M地CO,放热为(1000/22.4>×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价地变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式.第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时地K值很明显小于T8时地K值，说明是升高温度平衡正向移动地原因.③题目说了是不同条件下地平衡状态，那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2>.④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它地，因为处于平衡状态，根据V地计算公式，2-3、12-13地平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分>溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯地装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1>在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d地作用是____________________________________；(2>液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应地铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8mLl0％地NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤地作用是除去HBr和未反应地Br2；③向分出地粗溴苯中加入少量地无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙地目地是______；(3>经以上分离操作后，粗溴苯中还含有地主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须地是______(填入正确选项前地字母>；A重结晶 B过滤 C蒸馏D萃取(4>在该实验中，a地容积最适合地是______(填入正确选项前地字母>.A 25mLB 50mLC 250mLD 509mL答案：解读：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴地实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分地试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分>由黄铜矿(主要成分是CuFeS2>炼制精铜地工艺流程示意图如下：(1>在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe地低价硫化物，且部分Fe地硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应地化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣地主要成分是__________；(2>冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成>含Cu量为20％～50％.转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂>在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中地Cu2S被氧化为Cu2O.生成地Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％地粗铜，该过程发生反应地化学方程式分别是__________、__________.(3>粗铜地电解精炼如右图所示.在粗铜地电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中地字母>；在电极d上发生地电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中地存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质地形式沉积在c(阳极>下方，Fe以Fe2+地形式进入电解液中37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分>VIA族地氧、硫、硒(Se>、碲(Te>等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素地化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1>S单质地常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用地轨道杂化方式是______；(2>原子地第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要地最低能量，O、S、Se原子地第一电离能由大到小地顺序为______；(3>Se原子序数为______，其核外M层电子地排布式为______；(4>H2Se地酸性比H2S__________(填“强”或“弱”>.气态SeO3分子地立体构型为______平面三角形，SO32－离子地立体构型为______三角锥形；(5>H2SeO3地K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质地关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离地原因：__________；第一步电离后生成地负离子较难再进一步电离出带正电荷地氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强地原因：______；(6>ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算>，a位置S2－离子与b 位置Zn2＋离子之间地距离为___________________pm(列式表示>.答案：解读：<1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3(6>第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内地四个小立方体地中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长> 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分>对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯>可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强地抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发地从廉价、易得地化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯地合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F地核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境地氢，且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1>A地化学名称为__________；(2>由B生成C地化学反应方程式为____________________，该反应地类型为______；(3>D地结构简式为____________；(4>F地分子式为__________；(5>G地结构简式为________________；(6>E地同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应地共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境地氢，且峰面积比为2：2：1地是________________(写结构简式>.答案：解读：此题为基础题，比平时学生接触地有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子<邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同地取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过地还有：3个取代基有2个相同地取代基地同分异构体，4个取代基两两相同地同分异构体.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

简述题的模板

简述题的模板一、试题试卷类如果是制作一份满分100分的试题试卷，首先要确定题型，比如选择题、填空题、简答题等。

对于选择题，可以这样出：1. 问一些基础知识类的问题，像“细胞的基本结构包括（）A. 细胞膜、细胞质、细胞核B. 细胞壁、细胞膜、细胞质C. 其他”。

这题占20分，答案是A。

解析就是细胞的基本结构就是由细胞膜、细胞质、细胞核组成的，这是生物学的基础知识。

2. 再出一些稍微有点难度的，结合实际应用的选择题。

例如“如果要给电脑安装一个新的软件，以下哪个操作是正确的（）A. 直接将软件包拖入回收站 B. 找到安装程序，按照提示安装 C. 其他”。

这题15分，答案是B。

解析就是安装软件需要找到对应的安装程序，按照提示一步步进行，而拖入回收站是删除操作。

填空题呢，可以出像“牛顿第一定律的内容是：一切物体在没有受到力的作用时，总保持______状态或______状态。

”这题15分，答案是静止、匀速直线运动。

解析是牛顿第一定律就是这么规定的，物体在不受力时就保持这两种状态。

简答题就可以出“简述光合作用的过程。

”这题30分。

答案：光合作用分为光反应和暗反应两个阶段。

光反应阶段，叶绿体中的色素吸收光能，将水分解成氧和[H]，同时促成ADP和Pi发生化学反应，形成ATP。

暗反应阶段，二氧化碳被固定，C5与CO2结合生成两个C3，C3接受ATP释放的能量并且被[H]还原，最终形成糖类等有机物。

解析：光合作用是植物非常重要的生理过程，这两个阶段是紧密相连的，光反应为暗反应提供能量和还原剂，暗反应将二氧化碳转化为有机物等。

最后一页就是把所有答案和解析都汇总起来。

二、古诗古文类假如是一首古诗，比如李白的静夜思。

1. 先介绍作者，李白，字太白，号青莲居士，又号“谪仙人”，是唐代伟大的浪漫主义诗人，被后人誉为“诗仙”。

2. 然后是原文：床前明月光，疑是地上霜。

举头望明月，低头思故乡。

3. 翻译：明亮的月光洒在床前的窗户纸上，好像地上泛起了一层霜。

2017年全国高考理综(化学)试题及标准答案全国卷3

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

2017年全国高考理综化学试题及答案-全国卷

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷17．以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣8．"本草衍义"中对精制砒霜过程有如下表达："取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

〞文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取9．〔b〕、〔d〕、〔p〕的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2复原WO3制备金属W的装置如下图〔Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气〕，以下说法正确的选项是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．完毕反响时，先关闭活塞K，再停顿加热D．装置Q〔启普发生器〕也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气11．支持海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

以下有关表述不正确的选项是A．通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进展调整12．短周期主族元素W、*、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由*、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

以下说法不正确的选项是A．*的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与*的具有一样的电子层构造C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．Z 与*属于同一主族，与Y 属于同一周期13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸〔H 2*〕溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图。

17届高三化学4月22日同步测试题(4.22理综周测试答案)

(化学)参考答案7．D 8．C 9．B 10．B 11．A 12．D 13．C26．(15分) (1)恒压滴液漏斗(1分) 冷凝回流(1分) (2)抑制Fe2+的水解(2分)(3)2NH3OH++2Fe3+==2Fe2++N2↑+2H2O+4H+(2分)(4)2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O(2 分) 最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色(2分)(5)将Fe3+还原为Fe2+(2分) 硫氰化钾(1分) (6)4.5cV2/m×100%(2分)27．(14分) (1)－151.1kJ·mol-1(2分，无单位扣1分) (2)0.4 (2分)(3)①0.042mol·L-1·min-1 (2分) ②bc(2分) ③＜(2分)(4)①2HSO3—＋2e—＋2H+==S2O42—＋2H2O (2分)(5)NO2—水解呈碱性，对NH4+的水解起促进作用或答出NO2—与NH4+氧化还原产生氮气(2分，合理答案均可)28．(14分) (1) Te+2H2SO2+2SO2↑+2H2O(2分)(2)0.5(2分) Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶(2分)(3) SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se(2分)(4)取少量“还原”后的溶液于试管，加入稀H2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。

反之不过量。

(2分，合理答案均可)(5)1∶1(2分) (6)H2SO4 NaOH (2分)35．【选做-物质结构与性质】(15分)(1)VB(2分) (2)AC (2分) (3)sp3(2分)(4)小于(2分) NH3分子间有氢键，N2分子间无氢键，致使NH3的沸点更高(2分)(5)Ba2YCu3O9(2分) +11/3(1分)(6) a3ρN A或0.707a3ρN A (2分)36．【选做-有机化学基础】(15分)(1)A中含有的官能团是碳碳叁键、溴原子(2分) C10H12(1分)(2) 由C生成D的反应类型为消去反应(1分) (注：C(2分)(3) 3)22O+4Ag↓+6NH3 (3分)(4)H系统命名为3,4-二羟基己二酸(2分) (注：H(5) 分) (6) 分)2。

2024年度江西省消防宣传月知识竞赛练习题(含答案)

2024年度江西省消防宣传月知识竞赛练习题（含答案）学校:________班级:________姓名:________考号:________一、单选题(25题)1.液氯常温下为（）的气体。

A.黄色、有强烈刺激性臭味B.黄绿色、有强烈刺激性臭味C.黄色、无味D.黄绿色、无味2.()不属于甲类火灾危险液体。

A.苯B.丙酮C.樟脑油D.石脑油3.有机可燃物火焰的明亮程度和颜色主要由火焰中的（）来确定。

A.含氧量B.碳粒子C.含氢量D.烟浓度4.（）是指熔点较低的可燃固体，受热后熔融，然后像可燃液体一样蒸发成蒸气而燃烧。

A.预混燃烧B.蒸发燃烧C.分解燃烧D.扩散燃烧5.（）是指有可能发生造成重大人员伤亡，重大财产的火灾，爆炸、毒害等灾害事故的场所设施。

A.重大危险源B.高层建筑C.人员密集场所D.化工企业6.（）燃烧引起的火灾不属于B类火灾。

A.煤油B.苯C.黄磷D.乙醚7.重大危险源调查要根据（）和灭火救援等基础资料，按类别进行普查。

A.消防安全重点单位B.危险化学品生产、储存情况C.火灾隐患突出单位D.大型企业8.阴燃是（）物质的燃烧特点。

A.固体B.液体C.气体D.金属9.灭火总指挥员负责向参战的下级指挥员部署作战任务，组织()协同作战。

A.班（组）B.增援力量C.到场人员D.参战单位10.评价液体火灾危险性的依据是（）。

A.着火点B.闪点C.燃点D.自燃点11.粉尘的颗粒度越小，相对面积越大，燃烧速度越快，爆炸下限（）。

A.越大B.越小C.越高D.越低12.火焰的颜色与（）有关。

A.温度B.空气C.环境D.湿度13.下列不属于消防通信指挥中心职责的是（）。

A.掌握辖区交通道路、消防水源和消防安全重点单位等情况B.划分火灾等级，制定消防力量调度方案C.统计、分析接警和出动情况D.掌握各类消防队伍执勤战斗实力和辖区灭火救援资源的情况14.消防水池一般设置在室外，且与建筑物外墙之间的间距不小于()米。