2014年全国化学优质课上课教案集《弱电解质的电离》 (2)
《弱电解质的电离平衡》 第二课时 【高中 化学 优质课 教学PPT课件】
逆
等 特征 动
＝
≠
粒子
HA H ＋ ＋A －
回归教材·深入分析
25℃时，常见物质的电离常数
H2SO3 H2C2O4
K1=1.2×10－2 K2=5.6×10－8 K1=5.6×10－2 K2=6.4×10－5
HCOOH
K=1.8×10－4
ຫໍສະໝຸດ Baidu
CH3COOH HClO
K=1.8×10－5 K=3.0×10－8
Q2、从平衡移动的角度，解释Al(OH)3的两性特征。
Al(OH)3 K=1.4×10－9 HAlO2 K=6.3×10－13
H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3
Al3++3OH－
归纳总结
电离平衡的影响因素 弱电解质的定义 弱电
解质
电离常数及应用
1、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸(HCOOH)。人被蚊虫叮咬后会出现痒痛的症 状，取下列物质涂抹后能够使痒痛症状得到缓解的是（ C ）
HCO3－＋H ＋ K1 CO32－＋H ＋ K2
深度思考·提升思维能力
H2SO3 K1=1.2×10－2 H2S K1=1.3×10－7 H2CO3 K1=4.5×10－7
K2=5.6×10－8
K2=7.1×10－15
K2=4.7×10－
11
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离
教学目标：
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.使学生了解电离平衡常数及其意义。
3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点：外界条件对电离平衡的影响。
课时安排：一课时
教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。
教学过程：
[提问]什么是电解质？什么是非电解质？
[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
[回答]有区别，电解质有强弱之分。
[板书] 第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？
[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？
[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
[ 1
[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？
[汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
化学《弱电解质的电离平衡》教案
化学《弱电解质的电离平衡》教案
一.教学对象：
本教案主要适用于高中化学必修二，以及大学化学相关专业的学生。
二.教学目标：
1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。
2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。
3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
4.知道酸碱度量方法的基本原理。
三.教学重难点：
1.弱电解质的电离平衡的分析。
2.离子平衡常数及其计算。
3.酸碱度量方法的理解。
四.教学方法：
1.讲授法：通过PPT和板书讲解，由浅入深，逐层深入。
2.互动式教学法：教师在讲解后进行互动问答，让学生思考、探究、总结。
五.教学内容：
I.弱电解质电离
1.电离平衡
a.动态平衡与化学平衡
b.离子浓度
2.弱电解质的离解度
a.离解度与离子平衡常数
b.选定溶剂下离解度的量化表示
3.离子浓度的计算
a.简化离子平衡常数表达式
b.表达离子浓度
II.酸碱度量方法
1. pH的定义和计算
a. 酸碱指示剂
b. pH计和pH的范围
2. 酸碱中和反应
a. 酸度计和电位计
b. 离子浓度与pH的关系
六.教学时序：
教学活动 | 教学目标 | 时间
---|---|---
引入 | 激发学生兴趣，导入本节课的主线思路 | 5分钟
弱电解质的电离平衡的分析 | 理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态；掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法；了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。 | 20分钟
酸碱度量方法的理解 | 知道酸碱度量方法的基本原理；学会通过pH计和酸度计等化工仪器计算pH值。 | 15分钟
互动问答及讨论 | 加深理解与掌握，解决具体问题。 | 15分钟
第一节弱电解质的电离第2课时-湖北省通山县第一中学高中化学选修四导学案
第三章第 1节弱电解质的电离
【核心素养发展目标]】
1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，
建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方
程式，会分析电离平衡的移动。
【学法指导】1.认真研读课本P42-43面，理解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡.
2.结合P41图象和思考与交流，知道影响弱电解质的电离因素.
预习案（限时15分钟）第2课时
四、电离常数
1．概念
在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离
的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。
2．表达式
(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。
(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。
(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，
其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。
4．电离常数的影响因素
电离常数只与有关，升高温度，K值。
[效果自测]
1.下列关于电离常数的说法中正确的是()
A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B.电离常数与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3
2.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10
－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离
一、教学设计
本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：
1.新课导入。可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
弱电解质的电离教学设计
第一节《弱电解质的电离》教学设计
教材分析：
本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：
知识与技能目标：
1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。
3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响
过程与方法目标：
1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；
2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
情感态度与价值观目标：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点：
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
教学难点：
弱电解质的电离平衡
教学方法：
实验法、比较法，归纳法等
教学过程：
一、知识回顾
1、电解质：
非电解质：
2.练习：下列物质中
①NaCl溶液②NaOH ③H
2SO
4
④Cu ⑤CH
3
COOH ⑥NH
3
·H
2
O⑦SO
2
⑧乙醇⑨水⑩CaO
____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是
强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
②电解质本身不一定能导电
弱电解质电离教案
弱电解质的电离教案
引课
【教师提问】在高一伊始，大家学习了物质的分类，如果根据物质的组成是否单一可以将物质进行怎样的分类呢？
引导
混合物
物质单质
纯净物非电解质
化合物
电解质
【教师提问】请大家回忆电解质、非电解质的定义以及分类。
【学生回答】电解质是在水溶液或熔融状态下，能够到点的化合物；非电解质是在水溶液或者熔融状态下都不能导电的化合物。电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物以及水；非电解质包括非金属氧化物、大部分有机物、氨气。
导入新课
【教师提问】电解质的导电的实质是什么。
【学生分析】溶于水能够店里产生自由移动的离子。
【教师提问】是否所有的电解质电离出离子的能力都是相同的？
推进新课
【教师提问】家里常用的洁厕灵里面含有酸性物质是盐酸，那厂家为什么不放醋酸呢？
【观看实验】在相同条件下，镁条与0.1mol/L的盐酸与醋酸反应，观察反应同时进行小组讨论，思考一下电解质的电离能力是否相同的，如果不同，那么与什么因素有关系。
【学生分析】盐酸与镁条反应更剧烈一下，反应速度更快一些，在测溶液的PH时发现PH HCL=1，而PH HAc=3，根据氢离子浓度计算，发现盐酸是完全电离的，而醋酸是部分电离的。
【教师引导】电解质由电离程度分为强电解质、弱电解质，根据我们的分析以及书中的相关知识请总结强弱电解质的定义同时比较两者的主要不同点，并分析强弱电解质的类型。
【学生分析】强电解质是在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质；弱电解质是在水溶液或熔融状态下能够部分电离的电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分盐；弱电解质包括弱
2014年全国高中化学优质课-王昆章-《弱电解质的电离》
弱酸 （含中强酸） CH3COOH、HClO、HF等
弱电解质
弱碱 NH3· H2O、 Fe(OH)3等 水
◆BaSO4是强电解质吗？
强弱电解质与溶解度无关！
◆强电解质溶液的导电能力一定 比弱电解质溶液强吗？
思考对比下列两种溶液的导电性：
HCl溶液、CH3COOH溶液
本节小结
强电解质与弱电解质的比较
【学生实验—2】
Mg条与等浓度盐酸、醋酸的反应
控制变量
◆ Mg条的规格
◆ 溶液的浓度、体积
◆ 气球
◆ 时间．．．
【实验要求】
＊取3cm左右Mg条，并用砂纸打磨亮
＊用量筒取5mL酸溶液
实验现象对比：
＊ Mg条表面出现气泡的多少
＊ 气球鼓起的先后、程度（△V）
＊ 温度的变化
＊ Mg条消失的先后（△m）．．．
Mg与酸反应的实质： + 2+ Mg+2H =Mg +H 2↑
反 应 剧 烈
反 应 速 率 快
c(H+) 更大
【学生实验—3】
测定同浓度盐酸、醋酸的pH
传统
数字化
pH传感器
实验结果：
pH：HCl ＜CH3COOH
实验结论：
c(H+)：HCl ＞ CH3COOH
实验结论总结：
探究同浓度盐酸、 醋酸的导电性 Mg与同浓度盐酸、 醋酸的反应
高二人教化学选修弱电解质的电离2讲课文档
HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
第四页，共34页。
二、强弱电解质
1.强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合 物。包括强酸、强碱、大多数盐类。
NaCl = Na++Cl-
2. 弱电解质： 在水分子作用下，只有部分分子电离的化合
物。包括弱酸、弱碱、H2O 。
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大 小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于 水的部分是否完全电离.
强弱电解质的本质区别：看是否完全电离!
第六页，共34页。
练习１.判断下列物质哪些属于强电解质，哪
些为弱电解质？
A、MgCl2 B、H2S
D、HCl
E、Ba(OH)2
G、KHCO3 H、CaCO3
(3)多元弱酸分步电离，以第一步为主:
如：H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4
H2CO3
H++HCO3-；
HCO3-
H++CO32-；（很困难）
第十一页，共34页。
(4)多元弱碱写成一步完成
Cu(OH)2 Cu2++ 2OH-；
(5)多元弱酸的酸式盐的电离： 多元强酸酸式盐完全电离，
多元弱酸酸式盐的酸式酸根部分电离
升高温度，促进水的电离， c(H+)和c(OH-)都 增大，所以KW增大。
弱电解质的电离(2课时)课件_新人教版选修4
☻ 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应
的速率, 前者快于后者。
☻等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.
实验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋
酸pH. 实验数据：pH(HCl) = 1 数据处理: 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 结 论: pH(CH3COOH) = 3 c(H+) = 0.1mol/L c(H+) = 0.001mol/L
C） 平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（
C.氢氧化钠固体
探究实验
灵敏电流计
精确的纯水导电实验
灯泡
现象： G 指针摆动
不亮
G
H2O＋ H2O H2O
H3O＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
四、水的电离 H2O K电离 = H＋ ＋OH－ c(H+) ·c(OH-) c(H2O) △H＞0
CH3COO- + H+ → CH3COOH
因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+
思考与交流：
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化， V电离和V结合怎样变化？ c(H+) c(Ac-) c(HAc) V电离 V结合 HAc初 最小 溶于水 紧接着 最后
弱电解质的电离平衡—教案
弱电解质的电离平衡—教案
一、教学目标
【知识与技能】
1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。
2.理解电离平衡概念，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶
液中的电离情况。
【过程与方法】
通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，提出问题、探究问题和解决问题的能力得到提高。
【情感态度与价值观】
认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
二、教学重难点
【重点】
弱电解质的电离平衡
【难点】
弱电解质的电离平衡
三、教学过程
(一)实验导入
提出问题：相同浓度的醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，原因是什么，请学生根据学过的强、弱电解质的知识回答。
【醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同，说明盐酸
的电离程度高于醋酸。氯化氢溶于水后，完全电离成H和Cl，而
醋酸溶于水后，仅有极少量发生电离生成CH3COO-和H+，大部分
仍以醋酸分子的形式存在。】
从而引出本节课"弱电解质的电离平衡"。
(二)新课讲授
1.弱电解质的电离平衡
多媒体出示醋酸分子与水分子作用并发生电离的过程示意图：
2.电离平衡常数与电离度
出示下表，请学生填写表中空白，将结论与同学交流讨论：
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离
三维目标
知识与技能
1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法
1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观
1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点
教学重点
弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响
教学难点
外界条件对电离平衡的影响
课前准备
多媒体课件
实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；
所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课
上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？
推进新课
[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？
[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋
[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：
(完整版)弱电解质的电离教学设计
《弱电解质的电离》教学设计
【教材分析】
（1）本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。(2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
【学情分析】
(1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2）学生基础比较薄弱,所以将本节课主要完成强弱电解质的概念和物质类别的关系;弱电解质电离平衡的建立、特征、以及电离方程式的书写的教学任务。
【教学目标】
知识与技能:
1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；
2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；
3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡,符合化学平衡原理.
过程与方法：
通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：
1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡,并依据该原理解决某些实际问题,培养学生分析问题、解决问题的能力；
2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
【教学难点】弱电解质的电离平衡
【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计《弱电解质的电离》教学设计
弱电解质的电离是人教版教材中高中化学选修模块4《化学反应原理》中的第三章第一节。弱电解质电离作为本章内容的第一节，不仅仅是本章教学的重点，也是整个中学化学中基本理论之一，起着承上启下的重要作用。既与初中所学酸、碱、盐及电解质、非电解质、离子反应相关知识紧密联系，又是高中学习的水的电离、盐类水解及溶解平衡的重要基础，所以学好本节内容就显得尤为重要。
一、设计思路
《普通高中化学课程标准》（实验）中对于弱电解质电离的学习要求是：了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质，理解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会书写常见弱电解质的电离方程式。再次是依据化学反应原理这一模块对于学生发展的要求，这一模块要求发展学生的微粒观、定量观、动态观及化学平衡观。学生通过初中及高一必修的学习，已经掌握了一些元素化合物的知识，同时通过对选修4中的前两章的学习，已经初步建立化学平衡概念，理解温度、浓度、压强及催化剂等对于化学平衡的影响，能够运用勒夏特列原理解释平衡移动，同时通过先前知识的学习，学生已经具备了一定的逻辑推理能力及实验操作能力，对于理论研究的过程也有了一定的了解。认知障碍主要是由于学生的微粒观还停留在静态的、定性的层面上，不能较好地理解弱电解质的电离平衡是动态的，同时学生对于化学平衡移动原理的掌握还不够深入，从化学平衡迁移到电离平衡也存在一定的问题。
针对学生学习上的困难，笔者的教学设计将教学的重难点放在了弱电解质电离平衡如何建立上。笔者基于翻转课堂的理念，在视频录制时将微观粒子放大化，模拟了动态的醋酸电离及阴阳离子静电作用的过程，通过这样的方式使得学生从实质上理解弱电解质的电离平衡，帮助学生建立动态的电离平衡，而在课堂上教师引导学生类比化学平衡来更加深入地理解电离平衡的实质，通过探究性学习的方式让学生在积极的思考中理解电离平衡的影响因素，并在师生共同交流解决实际问题的过程中学会理论联系实际。这样的教学设计可以将传统的教师教、学生学的方式转变为学生自主学，师生在课堂上有了更加充分的交流，使得教学的效率得到提高。
弱电解质的电离教案
化学学科教案设计
授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离
课型复习课
教学目标分析大纲要求
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进
行相关计算。
知识目标掌握电离平衡及影响因素
德育目标培养学生爱党爱国的情操
重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较
学法指导讲练结合教具设计
教学过程问题引导二次备课
第一课时弱电解质的电离
一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质
(1)一元弱酸，如CH3COOH：
(2)多元弱酸，如H2CO3：
(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：
2．酸式盐
如NaHSO4：
NaHCO3：
二、理解电离平衡的建立及其特征
1．电离平衡的建立
2．电离平衡的特征：逆动等定变
[基点小练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)
(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)
(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH
＋OH－(√)
(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)
三、外界条件对电离平衡的影响
1．外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOH
H＋＋CH3COO－ΔH>0为例
改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力Ka 加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变
化学优质课弱电解质的电离平衡
子积常数,简称水的离子积,记为KW。
(2)表达式KW= c(H+)·c(OH-) 。
(3)影响因素
KW只受温度的影响,与溶液的酸碱性无关;温度升高,KW增大;25 ℃时,KW= 1.0 ×10-14 。
第1讲 描述运专动题的3基 本水概溶念液中的离子反应
3.外界条件对水的电离平衡的影响 外界条件的改变对水的电离平衡H2O H++OH- ΔH>0的影响,如下表所示。
c(CH3COOH )
。
c(NH4 ) c(OH )
(2)NH3·H2O的电离常数表达式是Kb=⑩ c(NH3 H2O)
。
(3)H2S在水溶液中分两步电离,即H2S H++HS-、HS-
达式分别为Ka1=
c(H ) c(HS c(H2S )
)
、Ka2=
c(H ) c(S2 c(HS )
第1讲 描述运专动题的3基 本水概溶念液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反 应。 2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。 3.认识水的电离,了解水的离子积常数。
第1讲 描述运专动题的3基 本水概溶念液中的离子反应
第1讲 描述运专动题的3基 本水概溶念液中的离子反应
1 | 外界因素对电离平衡的影响
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人教版高中化学选修四
第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计
教材分析：
本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：
知识与技能目标：
了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
过程与方法目标：
从实验探究去理解强、弱电解质的概念和判断；
情感态度与价值观目标：
通过本节课的学习，意识到自然界中事物之间存在强弱之分
教学重点：强、弱电解质的概念
教学难点：强、弱电解质的概念
教学方法：实验法、比较法，归纳法等
教学过程：
新课引入：
盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？
[设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识铺垫。【教师】
你能设计实验验证盐酸的酸性比醋酸强吗?请描述实验方案，并与同学交流。
【学生讨论并设计】
（1）对比盐酸和醋酸的导电性；
【学生完成实验并总结归纳】
实验现象：盐酸所对应的灯泡要亮些；
实验结论：等浓度的盐酸导电能力强于醋酸
（2）对比Mg条与盐酸、醋酸反应实验现象；
【学生完成实验并总结归纳】
实验现象：Mg条与盐酸反应时，Mg条表面的气泡多，溶解的快，气球鼓起明显，温度变化更大实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大
（3）测同浓度盐酸、醋酸的pH：
【教师演示pH传感器测同浓度盐酸、醋酸的pH】
【学生完成实验并总结归纳】
实验现象：盐酸的pH比醋酸小
实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大
[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的区别。
二、强、弱电解质
强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离
[教师] 请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系
归纳：
◆强电解质：强酸、强碱、大多数盐
◆弱电解质：弱酸、弱碱、水
记住：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
弱酸：CH3COOH、HClO、HF等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等
问题讨论：
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CHCOOH、HCl 的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CHCOOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
[设计意图]让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断方法。
学生归纳：强电解质与弱电解质的比较
六、课堂小结
本节课我学到了：强电解质、弱电解质的概念和判断