2014年全国化学优质课上课教案集《弱电解质的电离》 (2)
《弱电解质的电离平衡》深度备课整理(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《弱电解质的电离平衡》深度备课整理(全国高中化学优质课大赛获奖案例)《弱电解质的电离平衡》深度备课整理●教学设计一．研究目标1．知识与技能（1）理解强、弱电解质的概念，理解弱电解质的电离过程；（2）掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，加深对勒夏特列原理的理解和应用。
2．过程与方法（1）对比化学平衡的概念逐渐形成弱电解质电离平衡概念，培养学生的知识迁移能力和语言表达能力。
（2）借助实验、多媒体等教学手段，运用“平衡观、微粒观、实验观”等化学基本观念，引领学生从微观本质上理解弱电解质的电离平衡概念和移动，培养学生探究意识，提高学生分析问题、解决问题的能力。
（3）初步掌握控制变量和设计对照实验的探究方法及其在化学问题研究中的应用3．情感态度与价值观（1）让学生逐渐形成从化学的视角认识事物、解决问题的思维方式；（2）了解并运用先进的科学技术，培养学生尊重事实、实事求是的科学态度；说明：“弱电解质的电离平衡”是沪科版化学课本第七单位《探究电解质溶液的性质》第一节“电解质的电离”的讲授内容。
在研究本节课内容时，学生第一次真正意义上的将化学平衡的思想引入到电解质溶液系统中，从而认识强、弱电解质在水溶液中电离过程的差异，并由此由此从是否存在电离平衡的角度深入的认识了电解质。
同时，“弱电解质电离平衡”模型的树立，也为学生运用化学平衡常识说明电解质溶液中离子反应、盐类水解、电解等情形奠定了基础。
在研究本课时，学生已经具备了电解质、化学平衡的常识。
学生的思考具有一定自力性和主动性，已具备一定的观察、比较、归纳的能力，但是学生关于观察与思考的结合、比较的条件掌握，归纳的思维周密性等方面都存在缺乏需求教师加以引导。
且高一学生思维比较活跃，上课积极性高，同时学生关于着手的实验探究有着浓厚的乐趣，这统统为讲授的开展供给了支撑。
二．讲授重难点1.重点：证明弱电解质的电离是一个可逆过程2.难点：通过探究分歧身分对弱电解质电离的影响证实弱电解质电离平衡的存在说明：本节课较为常见的设计，是通过比较强弱电解质的电离动作，发现弱电解质部分电离的化学事实，说明弱电解质电离是一个可逆过程，进而引导学生用化学平衡的模型研究弱电解质的电离过程，重点在于探究影响弱电解质电离平衡的身分。
弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时----强弱电解质一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1. 通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1. 认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2. 通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
2、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
3、教学方法：引、学、导、练。
4、教学过程：【引】第二章学习过化学反应平衡移动，主要是气体，那溶液里有没有离子的平衡呢？有。
这节课我们就来学习第三章的内容。
【学】自主学习：1、内容：（1）强弱电解质，教材P40-P41（2）《名师同步导学》，强弱电解质的填空2、时间：10min【导】知识回顾1、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等）讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质注意：1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
（电解质≠易容≠导电）3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质。
练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2↑（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案目标：1.掌握弱电解质的定义和电离方程。
2.理解弱电解质的电离度和相对电离度的概念。
3.了解弱电解质在溶液中的电离情况及其相关计算。
教学重点：1.弱电解质的电离方程。
2.弱电解质的电离度和相对电离度的计算。
3.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算。
教学难点：1.弱电解质电离度和相对电离度的概念和计算方法。
2.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算的操作。
教学准备：投影仪、草图、实验装置（弱电解质的电离实验）。
教学过程：Step 1: 导入1.引入电离的概念，回顾强电解质的电离过程。
2.引入本节课的主题，弱电解质的电离。
Step 2: 弱电解质的定义和电离方程1.引入弱电解质的定义：在溶液中只有一小部分分子发生电离的化合物。
2.引导学生思考并讨论弱电解质的电离方程，如CH3COOH的电离方程。
3.提示弱电解质的分子式通常采用双箭头表示电离过程。
Step 3: 弱电解质的电离度和相对电离度1.引入弱电解质的电离度的概念：一个弱电解质溶液中分解电离的物质和总物质的摩尔激励之比。
2.提示电离度的计算公式：α=（分解电离的物质的摩尔浓度）/（总物质的摩尔浓度）。
3.引导学生计算弱电解质的电离度，如一定浓度的CH3COOH的电离度。
4.引入弱电解质的相对电离度的概念：离子活度与摩尔浓度的之比。
5.提示相对电离度的计算公式：η=离子活度/摩尔浓度。
Step 4: 弱电解质的电离反应及相关计算1.引导学生思考并讨论弱电解质在溶液中的电离反应。
2.引导学生通过实验观察和记录弱电解质电离反应的情况，如酸碱中指示剂的着色变化。
3.引导学生进行相关的计算，如计算一定浓度的CH3COOH的电离度和相对电离度。
Step 5: 拓展应用1.引导学生应用所学知识解释弱电解质的电离现象，如有机酸的酸性。
2.引导学生应用所学知识解释溶液中的电导现象，如弱电解质的电离程度和电导情况之间的关系。
Step 6: 总结和小结1.总结弱电解质的定义和电离方程。
《弱电解质的电离》教学设计(全国优质课获奖案例)
《弱电解质的电离》教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。
过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。
[课堂激疑]盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。
我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！[学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。
（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH）[汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充[小组讨论]1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？[探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。
化学31《弱电解质的电离》教案(选修4)2
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时〔此为第二课时〕。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT 或使用纸板。
教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡〞知识。
1．弱电解质电离过程〔用图像分析建立〕2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =那么弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡〞，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较〔1〕电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
〔2〕此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
〔3〕影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中： ①参加HCl ：②参加NaOH ：③参加Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化〔“变高〞，“变低〞，“不变〞〕〔4〕电离平衡常数〔i 〕一元弱酸：〔ⅱ〕一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+H ，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和一定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响2H 的总量，可向盐酸中参加以下物质中的〔〕A ．MgOB ．O H 2C ．32CO KD ．COONa CH 32．HClO 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中HClO 的浓度，可参加〔〕A ．HClB ．3CaCOC ．O H 2D ．NaOH3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量3CaCO 固体〔颗粒大小均相同〕反响，以下说法中正确的选项是〔〕A ．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B ．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是〔〕A ．溶液导电性酸甲大于酸乙B ．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C ．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D ．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反响：HR 和R H '的酸性强弱比较，正确的选项是〔〕A ．HR 较弱B ．R H '较弱C ．两者相同D ．无法比较 总结、扩展1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
弱电解质的电离教学设计
第一节《弱电解质的电离》教学设计刘永红教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：知识与技能目标：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。
3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？[设计意图]从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。
二、引入[教师]实验情景题：等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。
2. 掌握弱电解质的电离特点。
教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。
2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。
教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。
2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。
作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。
2. 举例说明生活中常见的弱电解质。
第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。
2. 理解电离平衡的移动原理。
教学内容：1. 电离平衡的表示方法。
2. 电离平衡的移动原理。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。
2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。
教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。
2. 讲解电离平衡的表示方法。
3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。
作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。
2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。
第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。
教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。
2. 浓度对电离平衡的影响。
3. 压强对电离平衡的影响。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。
教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。
3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。
高中化学《弱电解质的电离》优质课教学设计、教案
鲁科版选修4 化学反应原理第2 节弱电解质的电离盐类的水解第1 课时弱电解质的电离平衡（新授课）一、教学目标υ知识与技能：1.了解弱电解质在水溶液中的存在电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
υ过程与方法目标⒈比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态2.应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素。
υ情感态度与价值观1.通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
2.培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度；培养学生与他人合作的、交流的意识和能力，激发学生学习化学的兴趣和情趣，提高辩证思维的能力。
二、【教学重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
三、【教学难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
四、【教学方法】本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。
通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。
五、教学过程【温故知新】核对课前预习案中的部分，师生共同核对答案，发现问题。
【附课前导学案】【 引 入 新 课 】 由电离方程式CH 3COOHCH 3COO — + H +可知醋酸的电离是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
醋酸的电离平衡是如何建立的呢？ 【思考与讨论】请写出醋酸的电离方程式，将醋酸溶于水形成稀溶液，从开始的瞬间分析， V 电离 和 V 结合怎样变化？当V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出该过程的v-t 图和 c-t 图。
【学生活动】小组讨论后投影展示 3 个小组画的图像，从中找出正确结论 【投影】 CH 3COOH CH 3COO — + H +ctV电 离 速率 电离平衡状态 结 合 速 率t【设问】弱电解质电离平衡的建立过程与学过的什么相似？【学生】化学平衡【教师】我们可以类比化学平衡来总结什么是电离平衡。
优质课公开课说课稿高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿
3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维， 使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫
回顾旧知
导入新课
1. 强、弱电解质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
三、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌 握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指 导。
1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学 生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化， 将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程
3.教学重点、难点 重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
难点：弱电解质的电离平衡
二、说教法 学的主体
教师
1.教学手段
引导
☆.设置疑问 ☆.充分利用插图和表格 ☆.调动学生积极性
强、弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离（以醋酸为例） 实验探究 电离是动态平衡的 溶于水后各粒子的浓度变化 各粒子浓度与时间关系图
(一)电离平衡的概念 及特征
υ υ υ
电离
υ
电离
=
υ ≠0
结合
电离平衡 平衡 结合
t
影响电离平衡的外在因素
化学平衡原理
[知识迁移]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计•相关推荐高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（第二课时）【学习目标】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的`电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离= V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。
（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
（3）电离度α的表达式及意义。
（4）电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？平衡移动方向 Ka n（H+） c（H+）α通入少量氯化氢加入少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体加入少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂巩固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－加入物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡移动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获。
2014年全国高中化学优质课-王昆章-《弱电解质的电离》
2.下列物质，是强电解质的是（ A ）
A.硫酸钡 C. 浓 H2SO4 B. 石墨 D. HF
强电解质 弱电解质
相同点 电离程度 电离过程 离子方程式
都是电解质，在水溶液中都能电离 完全电离 不可逆过程 离子符号或化学式
部分电离
可逆过程
中表示形式
物质种类
化学式
强酸、强碱、多数盐
弱酸、弱碱、水
⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解 质的是 （A ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L 的NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸弱
相同浓度时：
c(H+): HCl ＞ CH3COOH
测定同浓度盐酸、 醋酸的pH
【相同浓度时】c(H+): HCl ＞ CH3COOH
盐酸的酸性比醋酸强 HCl 的电离程度比CH3COOH大
电解质的电离程度有区别！
强酸： HCl、H2SO4、HNO3等
强电解质
强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2等 大多数盐
弱酸 （含中强酸） CH3COOH、HClO、HF等OH)3等 水
◆BaSO4是强电解质吗？
强弱电解质与溶解度无关！
◆强电解质溶液的导电能力一定 比弱电解质溶液强吗？
思考对比下列两种溶液的导电性：
HCl溶液、CH3COOH溶液
本节小结
强电解质与弱电解质的比较
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
王昆章
西工大附中
主要成分：盐酸
盐酸的酸性比醋酸强！？
第一节弱电解质的电离(第二课时)课件
Cl2 + H2O 大，可加入
HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增
（C）
A.H2S(g)
B.水
C.CaCO3
D.CH3COOH
2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O
NH4+ +OH--.若要使
C 平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（ ）
A.氯化铵固体 B.硫酸 C.氢氧化钠固体 D.液氨
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第二课时）
二、弱电解质的电离
1、弱电解质的电离是可逆的 弱电解质溶于水，部分电离为离子： CH3COOH→CH3COO- + H+ 离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子： CH3COO- + H+ → CH3COOH 因此弱电解质的电离过程是可逆的：
加入与弱电解质电离出的离子反应的离 子，电离平衡正向移动，电离程度增大
思考与交流：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中
分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、
CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
CH3COOH
CH3COO－+H＋
加入 物质
盐 酸
NaO H
溶液
醋酸钠 溶液
水
加热
平衡 逆 正 逆 正 正
D、溶液中c（OH－）减小
4、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液 与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数
值前者大于后者的是( BC )
A、中和时所需NaOH的量 B、电离程度 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量
巩固练习：
弱电解质的电离教案(公开课)
弱电解质的电离（二）教案教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式；2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素；3、了解电离常数的概念。
重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写；2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。
复习导入强弱电解质的概念及相应物质类别强调（1）两类电解质电离程度的不同（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。
自主学习引导学生阅读教材并填写学案总结交流三、弱电解质的电离平衡思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？四、强弱电解质电离方程式的书写规则思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？五、电离常数思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1<K2, 能说明酸性强弱吗？就学生填写学案中出现的问题及思考题进行纠正、强调、总结。
课堂互动一、强电解质与弱电解质的比较例1 下列实验事实能说明2是弱电解质的是（）①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不能与Na2SO4溶液反应④0.1mol/L HNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤变式训练1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A. 水溶液的导电能力很弱B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 在水溶液中，有该物质的分子存在D. 熔融状态时不导电二、弱电解质电离平衡的特点1．电离平衡的特征(1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变 2．电离平衡的特性(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存。
(3)电离大多是微弱的。
(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。
人教版化学选修第一节《弱电解质的电离》公开课教学设计
《弱电解质的电离》教学设计一、教材分析《弱电解质的电离》为普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第三章第一节教学内容。
第三章《水溶液中的离子平衡》以上一章化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之。
在这一章，学生们将通过分析电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡的过程，体会化学理论的指导作用；了解pH的应用、盐类水解的应用、沉淀反应的应用，体会相关知识在实际生产、生活中的应用价值；还要掌握酸碱中和滴定实验，这是一项重要的实验操作技能。
从具体知识结构来说，化学平衡、电离平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是化学平衡和溶解平衡的纽带，因此作为开篇第一节《弱电解质的电离》对后续章节的学习有着重要的指导作用。
二、教学目标知识与技能：1、认识电解质有强弱之分，识记强、弱电解质的概念。
能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。
3、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
过程与方法：了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。
情感态度与价值观：了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，体会用平衡理论指导分析解决相关离子浓度问题对思维的启发性。
三、教学重点和难点重点：识记强弱电解质的概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
难点：理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
四、教学过程［课题］弱电解质的电离（普通高中新课程化学选修4第三章第一节1课时）［使用学生］高中二年级［实验用品及技术媒体］1、多媒体电脑2、pH试纸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、镁条、砂纸、饱和硼酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钠固体、醋酸钠固体［具体教学过程］倾听、思考、板书环节四总结巩固练习提高［指导］由学生对本节课进行知识总结。
高中化学教学课例《弱电解质的电离》课程思政核心素养教学设计及总结反思
实验结果汇报 哪个小组派代表来汇报一下实验现象？ 其他组的实验现象是否一样？ 实验现象表述与分析。 培养学生的表达能力、小结能力。
聆听、回顾、思考并回答有关问题。带着新问题进 入课堂。
导入新课。强化学生的分类思想，以便学生在后面 更好的认识强弱电解质与其他类别物质之间的联系。
导电实验演示 演示相同条件下，等物质的量浓度的 NaOH 溶液、 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液导电实验。 相同条件下，不同电解质的导电能力不全相同，为 什么？ 相同条件下，不同电解质的电离程度不全相同。 相同条件下，HCl 比 CH3COOH 的电离程度大。请另
小结 教师总结，学生收获与体会、查缺补漏 分享与内省
让学生学会分享与反思。
教学反馈 课堂练习 做题 检测学生学习情况，引导学生掌握解题方法。
作业 类比化学平衡，思考电离平衡的特点以及影响电离 平衡的因素。 存疑 引导学生关注下节课与本节课的联系；关注知识间 的相似性（电离平衡与化学平衡）
（简要写出围绕所要研究的主题搜集的课堂教学 信息，并简要反思在学科核心素养背景下，课程教学要 怎么转变才能更好实现育人目标？）化学是一门以实验 课例研究综 为基础的自然科学。实验是学习化学，体验化学和探究 述 化学过程的重要途径。实验教学，是化学教学的重要方 法之一，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建 构过程，充分体现建构理念。在教学过程中，我紧紧抓
识，培养学生的探究能力和分析能力。
3、通过创设问题，让学生体会分析问题的思路，
引导学生构建分析问题的方法。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。
从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计教学目标：让学生了解弱电解质的电离过程及其特点，掌握计算弱电解质电离程度的方法。
教学重点：弱电解质的电离程度的计算方法。
教学难点：弱电解质的电离程度的深层理解和应用。
教学准备：黑板、粉笔、实验设备及化学试剂、多媒体教学课件。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：电解质和非电解质的区别。
2.提问：你最常接触到的电解质有哪些？能否简单解释为什么它们能导电？3.布置任务：请同学们预习教材P22—23，了解什么是弱电解质及其电离过程。
二、知识讲解（20分钟）1.回答学生的预习问题，简要讲解弱电解质的概念和电离过程。
2.使用多媒体课件展示相关图像和实验结果，引导学生对电离程度的理解。
三、实验演示（30分钟）1.导师用具体实验演示弱电解质的电离过程，如用盐酸和甲酸分别与水反应，观察反应现象和导电情况的变化。
2.引导学生观察实验现象，进行思考，辅导学生理解实验结果与电离程度的关系。
四、实验讨论（20分钟）1.师生共同讨论实验结果，总结实验中观察到的现象和规律。
2.对比强电解质和弱电解质的电离程度，强调弱电解质的电离程度较低，电离程度与弱电解质的溶液浓度和离子间相互作用有关。
五、知识梳理（15分钟）1.讲解如何通过浓度计算弱电解质的电离程度。
2.设计相应练习题，导师带领学生进行解答，检查学生对知识的掌握情况。
六、拓展延伸（15分钟）1.引导学生思考：弱电解质的电离程度是否会受到其他因素的影响？请举例说明。
2.提出当弱电解质溶液的浓度很高时会发生什么现象并解释原因，开启下节课的预习内容。
七、归纳总结（10分钟）1.学生自主总结本节课的重点内容，并完成课堂笔记。
2.导师进行总结，强调重点和难点，引导学生复习课堂内容。
八、作业布置（5分钟）1.布置相关教材习题，要求学生独立完成并交上。
2.鼓励学生进行延伸学习，参阅相关参考书或网上资料，了解弱电解质的更多知识。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，引导学生自主观察和思考，增强了学生对弱电解质电离过程的理解。
高中化学《弱电解质的电离》省级优质课教案设计
弱电解质的电离
一、教学目标
知识与技能
1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数及其意义。
过程与方法
体验用比较与分类，归纳与演绎的方法，对事实材料进行分析
与综合，实现知识的同化与迁移，提升思维品质
情感态度与价值观
感悟化学的微粒观、平衡观，养成辩证分析问题的意识与习惯。
二、教学重点
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
三、教学难点
用勒沙特里原理解释电离平衡的移动
四、教学流程。
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人教版高中化学选修四
第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计
教材分析：
本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：
知识与技能目标：
了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
过程与方法目标：
从实验探究去理解强、弱电解质的概念和判断；
情感态度与价值观目标：
通过本节课的学习，意识到自然界中事物之间存在强弱之分
教学重点：强、弱电解质的概念
教学难点：强、弱电解质的概念
教学方法：实验法、比较法，归纳法等
教学过程：
新课引入：
盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？
[设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识铺垫。
【教师】
你能设计实验验证盐酸的酸性比醋酸强吗?请描述实验方案，并与同学交流。
【学生讨论并设计】
（1）对比盐酸和醋酸的导电性；
【学生完成实验并总结归纳】
实验现象：盐酸所对应的灯泡要亮些；
实验结论：等浓度的盐酸导电能力强于醋酸
（2）对比Mg条与盐酸、醋酸反应实验现象；
【学生完成实验并总结归纳】
实验现象：Mg条与盐酸反应时，Mg条表面的气泡多，溶解的快，气球鼓起明显，温度变化更大实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大
（3）测同浓度盐酸、醋酸的pH：
【教师演示pH传感器测同浓度盐酸、醋酸的pH】
【学生完成实验并总结归纳】
实验现象：盐酸的pH比醋酸小
实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大
[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的区别。
二、强、弱电解质
强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离
[教师] 请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系
归纳：
◆强电解质：强酸、强碱、大多数盐
◆弱电解质：弱酸、弱碱、水
记住：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
弱酸：CH3COOH、HClO、HF等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等
问题讨论：
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CHCOOH、HCl 的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CHCOOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
[设计意图]让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断方法。
学生归纳：强电解质与弱电解质的比较
六、课堂小结
本节课我学到了：强电解质、弱电解质的概念和判断。