氯离子的检验(课堂PPT)

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《氯气的实验室制法氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件

探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
深化拓展
1.氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2+4HCl(浓) (2)仪器装置
MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置特点:固+液气。
主要仪器:铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧
杯、石棉网等。装置如下图所示。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
溶解
Ag2CO3+2H+
Ag2CO3↓、 2Ag++CO2↑+H2O
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
(1)若在某无色溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Cl-吗?为什么?
提示不一定含Cl-,C O32-与Ag+反应也生成白色沉淀。 (2)检验Cl-时为何要加入稀硝酸?
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验
-1-
1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置,结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气, 培养科学探究与创新意识,提升实验能力。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探究能力。
知识铺垫
新知预习
自主测试

课件：.2氯气的实验室制法和氯离子的检验高一化学人教版必修第1册

实验现象
①稀盐酸
滴入几滴AgNO3溶液 __有__白__色__沉__淀__生__成_
加入少量稀硝酸沉__淀__不__溶__解___
②NaCl溶液
__有__白__色__沉__淀__生__成_
沉__淀__不__溶__解___
③Na2CO3溶液 ④自来水
__有__白__色__沉__淀__生__成_ 沉__淀__溶__解__，__有__气__泡__产__生___
①点燃法:如CO、H2、CH4等易燃性气体,可用此法。 ②吸收法:如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③转化法:采用一定的方法,使有毒气体转化为无毒气体后再排放,如 NO、NO2若能转化为N2,即可排放。 ④导入室外法:如H2是无毒气体,可将其导入室外,以防在实验室内达到爆炸极限。
【课堂回眸】
【答案】B
进行浓盐酸变稀后,剩余的HCl不再与MnO 反应,所以 C．原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；
12．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是 2
【解析】
1 mol MnO 与含4 mol HCl的浓盐酸反应制得的Cl 故选：D。
则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18， B错误；H2O和SO3中均为

第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)

(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,
如何进行检验呢?
1.实验内容：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
二、Cl2 制备的装置选择
确定反应原理后,如何选择发生装置?
填写下表：
根据上面几种气体的制备方案,小组自行设计制备氯气的实验装置。
二、Cl2 制备的装置选择
1.选取装置
(1)发生装置的选取:根据反应物的状态及反应条件,选择“固液加
热型”制气装置。
(2)收集装置的选取:根据所制备气体的密度和在水中的溶解性,选
将浓盐酸慢慢滴下,同时加热时用小火慢慢加热等
______________________________________________
。

5.装置设计成果
二、Cl2 制备的装置选择
视频：《实验室制氯气》
二、Cl2 制备的装置选择
小结：
1.实验室制Cl2的原理:MnO2+4HCl(浓)

高三化学课件《氯及其化合物》

Cl
+17 2 8 7
氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。
氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。
复习回顾
氯的化学性质。
氯能与金属反应
与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。
氯能与水反应
氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
若要制取某种气体。（1）首先研究生成气体的化学反应原理；（2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查装置的气密性。（3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集方法。
新课讲解
实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
思维启迪
新的自来水消毒剂
使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
思考·讨论
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含
量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯
思考·讨论
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件

1．检验Cl－时，能用稀盐酸酸化吗？答：不能，因为用稀盐酸酸化会引入Cl－，从而不能确定待检液中是否含有Cl－。
2．检验Cl－时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？答：因为Ag＋与CO32－可产生白色沉淀Ag2CO3，此沉淀可溶于稀硝酸。PO43－也能与Ag＋反应产生沉淀，但Ag3PO4是黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。故一般滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸，以排除CO32－、PO34－等离子的干扰。
答案：D
• “战争是人类有史以来除了和平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
卤素离子的检验
1．溶液中Cl－的检验要排除其他离子的干扰，如CO23－、PO43－，但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。
(1)一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。因为：加入AgNO3溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的Ag2CO3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag＋＋CO32－ ===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋H2O＋CO2↑。 PO34－也能与Ag＋发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。

《氯气的实验室制法-氯离子的检验》氯及其化合物PPT【品质课件PPT】

二、Cl-的检验
1.实验探究
实验现象加入AgNO3
溶液
加入稀硝酸
稀盐酸
产___生__白__色__沉___淀_
沉___淀__不__溶__解__
离子方程式
Ag++Cl====AgCl↓
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液
实验现象
加入AgNO3 溶液
_产__生__ 白___色__沉__淀__
加入稀硝酸
(2)实验装置
Fra Baidu bibliotek
烧杯中NaOH溶液的作用是_吸__收__多__余__的__C_l_2_、__以__防__污__染_ _环__境__。
【想一想】 (1)浓盐酸与足量的MnO2反应时,HCl能完全反应吗?为什么? 提示:不能,因为随着反应的进行,盐酸的浓度变小,MnO2 与稀盐酸不反应。
(2)如何检验氯气已经收集满? 提示:将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口,Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
请回答下列问题: (1)整套实验装置的连接顺序是f接( ),( )接 ( ),( )接( )(填各接口处的字母代号)。 (2)E装置中制取氯气的化学方程式是 _______。 (3)B装置的作用是______;A装置中试剂X是_____。 (4)C装置中可观察到的现象是______________,D装置中可观察到的现象是______________________。

氯及其化合物第一、二课时氯气、氯离子的检验课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

与铁反应
解后，溶液呈棕黄色剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，加水溶
与铜反应
解后，溶液呈蓝色
2.与非金属单质反应
注意：烟是固体小颗粒，雾是小液滴。注意：H2、Cl2的混合气体强光照射，发生爆炸，产生白雾。
现象
反应方程式
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，与H2反应发出苍白色火焰，瓶口有白雾
产生。
H2＋Cl2=点=燃=2HCl
➢整合
【学习任务5】五、氯气与碱反应
氯气 + 碱 == 氯化物+ 次氯酸盐 + 水
笔记
(1)与氢氧化钠反应——制取漂白液常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。
(1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋。H2O (2)离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H。2O
盐酸有机溶剂
农药
染料
药品
消毒液漂白粉
【学习任务1】一、氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒 15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。

人教版高中化学必修一氯及其化合物海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)

Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
。
第二节
氯及其化合物
第3课时氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
练习3．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是( A ) A．防止CO32－的干扰 B．防止Cl－的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3－的干扰
练习4．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是( B ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
装置等。
2．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是 ( C )
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．HCl表现还原性和酸性
C．该反应的离子方程式为
MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

课件富集在海水中的元素-氯_人教版必修一PPT课件_优秀版

有气体产生;H2O与Na2O2反应产生O2。
(2)吸收Cl2中的HCl
1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
6.漂白剂的制取久置氯水的成分是什么?应如何保存氯水?
盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
(1)漂白液:反应的化学方程式为 (3)氯水与氯化亚铁溶液反应:Cl2+2FeCl2==2FeCl3。
(1)反应原理:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)与氯水相关的化学反应及物质的电离:
2.氯气的发现可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热),如:
(1)少量Cl2也可以由以下反应制取,配平方程式: KMnO4+ HCl(浓)
-11-
探究一
探究二
知识归纳有关氯水的知识汇总 1.氯水的成 (1)与氯水相关的化学反应及物质的电离:
Cl2+H2O==H++Cl-+HClO HClO H++ClO-
2HClO 2HCl+O2↑ (2)氯水的成分: ①三分子:Cl2、HClO、H2O; ②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
同)。 (N3a)当OH有发少生量反C应l2气Cl2流+2通OH过-=后=C,装l-+置ClOⅢ-+中H反2O应。的离子方程式为

新教材高中化学第二章钠和氯第二节课时2氯气的实验室制法氯离子的检验课件新人教版必修第一册ppt

氯化钠,反应生成的大量白烟是氯化钠晶体, A正确;碱液可吸收过量的氯气, 防止其污染空气, B正确;钠燃烧产生黄色火焰, C错误;碘离子可以被氯气氧化成碘单质,碘遇淀粉变蓝,所以可根据浸有淀粉-KI溶液的棉球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收,D正确。
解题感悟 MnO2与浓盐酸反应,MnO2是氧化剂被还原,而HCl既是还原剂,又起到酸的作用。氯气有毒,不能直接排放到大气中,制备氯气时要注意尾气处理。
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。浓盐酸体现还
问题2:用该装置制得的Cl2中可能混有什么气体杂质?请说明上述流程图中除杂试剂的目的。
提示因为浓盐酸易挥发,所以制得的Cl2中会含有HCl和水蒸气;因为Cl2在水中有一定的溶解度,在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl极易溶于水,所以可用
饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气。
探究应用例 (2021河北唐山高一期中)实验室制备Cl2通常采用如图所示装置:
(1)A装置中发生反应的化学方程式是
,其中氧化剂是 MnO2 ,还原剂是 HCl 。
(2)仪器a的名称是分液漏斗。
(3)B装置中所盛的试剂是饱和食盐水 ,C装置的作用是干燥Cl2
。
(4)E装置中发生反应的化学方程式是
解析试管①用于收集Cl2,试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中, NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染环境,①中收集到的Cl2不纯,混有HCl和水蒸气。

新人教氯气的实验室制法氯离子的检验课件

质气体,最后再除水蒸气。若需要利用加热法除去杂质气体
时,则应先除水蒸气,再除其他杂质气体。例如,除去CO2中的
CO和水蒸气,应先通过浓硫酸除去水蒸气,再将气体通过灼热
的CuO除去CO。
【变式训练1】氯气是一种重要的工业原料。资料显示:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生
成。
根据上述现象判断:
(1)白色固体一定含有的成分是
,可能含有的
成分是
。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:
。
答案:(1)KCl 和 K2CO3 KNO3
(2)Ag++ClAgCl↓, 2Ag++C
2Ag++H2O+CO2↑
Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+
的效果差
(5)产生棕褐色烟 FeCl3
解析:由图可知,整套装置包括Cl2的发生装置、除杂装置、
与Fe粉的反应装置、尾气吸收装置等几部分。由于浓盐酸
易挥发,生成的Cl2中必含有HCl和水蒸气杂质,若不除去,则会
影响Cl2与Fe的反应,使生成物不纯,影响产物的判断。
当气体中含有多种杂质时,如果不需要加热,要先除其他杂

人教版高中化学必修第1册第2章钠和氯第2节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验

课前 · 新知导学
课堂 · 素养初培
辨析 · 易错易混
小练 · 素养达成
课后 · 提能训练
化学必修第一册配人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯
【答案】C 【解析】由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发， A，B正确；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2， C错误；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的烧碱液吸收多余的Cl2，D正确。
第二章海水中的重要元素——钠和氯
课前 · 新知导学
课堂 · 素养初培
辨析 · 易错易混
小练 · 素养达成
课后 · 提能训练
化学必修第一册配人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯
3．净化装置：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2。
4．收集方法
(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。 5．验满方法
课堂 · 素养初培
辨析 · 易错易混
小练 · 素养达成
课后 · 提能训练
化学必修第一册配人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯
任务一 Cl2的实验室制法
素核心素养
考查途径
养

氯离子的检验

一、教学目标

1.知识与技能

(1)掌握氯离子的检验方法。

(2)掌握化学实验中干扰离子的排除方法。

(3)通过交流探究，逐步提高学生的观察能力和归纳总结的能力。

2.过程与方法

通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。

3.情感态度和价值观

(1)通过实验探究，培养学生学习化学的兴趣。

(2)培养学生的创新能力和探究精神。

二、教学重难点

氯离子的检验以及干扰离子的排除方法。

三、教材与学生分析

本节课位于教材中第二章的第一节，是在学生学习了氯气的相关性质以后进行学习，为本节内容打下了基础。学生在初中化学的学习中，已经初步学习了氯离子的检验，但是他们的学习仅仅是停留在了表面，在这里主要是学习为什么在检验过程中还要加入稀硝酸。离子检验是化学学习中的重要内容，也是基本的一项化学技能，通过本节课的学习，可以为接下来学习其他常见离子的检验打下基础。本节课内容贴近生活，可增长学生的知识，开拓视野。

本节课的教授对象为17级学生，在初中化学的学习中已经初步掌握了学习化学的基本方法，但是对于化学知识的学习仅仅停留在表面，难以做到深层次的分析，需要教师的指导。并且学生整体学习基础薄弱，学习效率较低，因而在实际教学中要根据学生情况有目的的培养其观察、分析和归纳总结的能力。

四、教学内容

本节课学习的是氯离子的检验，分三个部分进行：

1.创设情境，引入新课

通过习题进入课题，在复习上节知识的同时引入本节的新知识。

2.归纳探索，形成概念

(1)复习初中学习过的氯离子的检验方法。

(2)回忆初中阶段学习过的常见的白色沉淀，为下面的学习做准备。

新人教版必修1第2章第2节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验课件(37张)

新课探究
[提醒] (1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。 (3)吸收Cl2用氢氧化钠溶液,不用氢氧化钙溶液,因氢氧化钙的溶解度很小。
新课探究
【核心知识讲解】一、氯气的实验室制取及净化 1.制取原理用MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气。 ②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②K2Cr2O7+14HCl(浓)=KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ④KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O [注意] 上述反应中,浓盐酸表现的性质是还原性和酸性;MnO2与稀盐酸不能制取Cl2。
(√ ) (×) ( ×) ( ×) (√ ) (× ) (√ )
课堂评价
A
课堂评价
3.如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
已知:Cl2+2KI=2KCl+I2 (1)反应前,在装置A 圆底烧瓶 ,
(填写仪器名称)中装入MnO2固体, 分液漏斗,(填写仪器名称)中装浓
A.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生

人教版高中化学必修一课件第二节富集在海水中的元素su

从这一史实中得到什么启示？（2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方
法之一。请写出此化学反应方程式。（3）小结氯气的物理性质。
问题一
氯气是什么颜色的呢？
问题二
氯气有什么气味？正确闻氯气的方法是什
么呢？
问题三
你能猜出氯气的密度比空气的密度大还是小吗，依据是什么？
问题四
你认为氯气溶于水吗？依据是什么？
四、教学过程——归纳总结布置作业
板书设计：
创设情境
引出课题
史料、实物
归纳物性
原子结构
猜测化性
实验演示
总结归纳
提出问题
查阅资料
归纳总结
五、教学反思
1.结合STS内容创设问题情境
2.整体认识氯气的化学性质
3.渗透绿色化学的思想，提高环保意识 4.提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力 5.关注人类面临的与化学相关的社会问题 6.巩固离子反应和氧化还原反应知识
创设情境
引出课题
史料、实物
归纳物性
原子结构
猜测化性
实验演示
总结归纳
钠在氯气中燃烧
氯气与金属反应
铁在氯气中燃烧
铜在氯气中燃烧
氯气性质的微型实验：
四、教学过程——猜测化学性质探究验证
创设情境
引出课题
史料、实物

2.2氯气的实验室制法氯离子的检验(第2课时)(教学设计)高一化学高效课堂

第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计

第二节氯及其化合物

第二课时氯气的实验室制法、氯离子的检验

【回顾1】初中学习的实验室制CO 2和H 2的方法（任写一个）。思考反应的共同特点是什么。

【学生1】板书化学方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 、Zn+H 2SO 4==ZnSO+H 2↑ 【学生2】反应的共同特点：固体+液液→气体。【回顾2】检验SO 42离子的试剂、原理是什么？【学生1】试剂：盐酸、氯化钡溶液。

【学生2】板书反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42==BaSO 4↓，现象是产生白色沉淀。

【预习1】实验室制备氯气的原理（方程式）。【学生】板书：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，

【学生2】其中氧化剂为MnO 2 ,还原剂为浓盐酸。

【学生3】可以用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。【预习2】检验氯离子的方法是什么？

【学生】一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO 32等干扰离子，再加入AgNO 3溶液检验。

【导入】1774年舍勒将软锰矿（主要成分是MnO 2）与浓盐酸混合加热来发现氯气，到确认为一种新的元素—氯，时间长达三十多年，而这种制氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。（见PPT 视频）

【过渡】科学研究需要大量的事实为依据，最终才能建立正确的理论。下面我们就来深入研究舍勒这种制备氯气的方法。

【问题1】阅读教材P48页内容，讨论交流实验室制备氯气的反应原理是什么？该反应有何特点？