第一轮复习课件--物质的量 PPT
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高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的 物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
自主梳理
对点练通
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐 中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是__2_m__o_l __。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__1_m__o_l __，硫酸根离子的数目是___N_A____。 (3)所含结晶水的物质的量是_1_0__m_o_l__，所含氧原子的物质的量是_1_4__m_o_l__。
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
(一)物质的量及其相关概念
1.下列有关说法中正确的是( D )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
对点练通
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体
对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为___2_d____，混合气体 m
的物质的量为__2_d__m__o_l ，NH4HCO3的摩尔质量为___6_d__g_·m__o_l－__1 __(用含m、d的
高三一轮复习第3讲物质的量
第3讲 物质的量、气体摩尔体考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称 表示符号单位 文字涵义阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n )，物质的质量(m )、气体体积(V )和粒子数(N )的转化关系【特别提醒】(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g ·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。
(4) 标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa 。
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ (2)阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
(4)标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？2．有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH 2)2中含________mol C ，________ mol N ，________ mol H ，所含氧原子跟________mol H 2O 所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下，73 g HCl 所含H 原子个数由多到少的顺序是______________________。
高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积
06
高考真题回顾与备考建议
历年高考真题分析
考查物质的量概念的理解和应用
01
如通过化学反应方程式计算物质的量、摩尔质量等。
气体摩尔体积的考查
02
涉及气体在标准状况下的体积计算、阿伏伽德罗定律及其推论
等。
结合实验考查物质的量和气体摩尔体积
03
如通过化学实验测定某种气体的摩尔体积等。
命题趋势预测
更加注重对基础知识的考查
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用时应 注意其使用范围及对象。
粒子数目与阿伏伽德罗常数关系
01
粒子数目与物质的量之间的 关系可以用阿伏伽德罗常数
来表示：$N = n times N_{A}$。
02
通过这个公式，我们可以方 便地计算出给定物质的粒子
数目。
03
阿伏伽德罗常数在化学计算 中起着非常重要的作用，是 联系微观粒子与宏观物质的
Vm = V / n，其中Vm表示气体 摩尔体积，V表示气体体积，n表
示气体的物质的量。
02
表达式
温度、压力和气体种类对摩尔体积影响
01
温度
温度越高，气体分子的热运动 越剧烈，气体体积越大，摩尔
体积也会相应增大。
02
压力
压力越大，气体分子间的距离 越小，气体体积越小，摩尔体
积也会相应减小。
03
气体种类
关注命题趋势和热点
要关注高考化学命题趋势和热点，了 解考试要求和命题特点，有针对性地 进行备考。
THANKS
各物质的粒子数目变化遵循质量守恒 定律。
化学反应速率与物质浓度关系
反应速率通常表示为单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率与物质浓度成正比，浓 度越高，反应速率越快。
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高考化学一轮复习第二章第一节物质的量气体摩尔体积课件
H2O，则生成 1 mol Ni 可得到13 mol C2H5OH，C 错误；11.8 g 泡沫
镍含有 Ni 单质的物质的量为115.98 gg·×mo9l7-1%＝0.194 mol，D 正确。
解析：NH4＋ 中的 N 元素的化合价为－3 价，N－ 3 中的 N 元 素的化合价为－1/3价，A正确；两种气体的物质的量相等， 则其质量比等于二者摩尔质量之比，即为28 g·mol-1∶2 g·mol-1 ＝14∶1，B正确；分解产物中两种气体的物质的量相等，则 (28 g·mol-1×1 mol＋2 g·mol-1×1 mol)/2 mol＝15 g·mol-1，C错 误；同温同压下，气体体积与其物质的量成正比，则两种气 体的体积比为1∶1，D正确。
有相同的分子数，故若 V(甲)≠V(乙)，则气体分子数一定不相等， C 错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，即物 质的量相同，若 V(甲)≠V(乙)，则 n(N2)≠n(O2)，D 正确。
答案：D
6.(2023 年厦门一模)中国科学家发现，以泡沫镍(成分为 NiO 和 Ni，其中 NiO 的质量百分数为 0.03)作为基材上的催化剂可实现 将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正
和
O2
的混合气体含有
O
原子的物质的量为 16
16 g g·mol-1
＝1
mol，则
所含质子数为 8NA，D 错误。 答案：A
考向 2 气体摩尔体积的相关计算 3.(2023 年泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成 N2 和 H2，且两种气体的物质的量相等。若得到 NH4N3 的分解产物(简 称 a)28 g，则下列说法错误的是( ) A.叠氮化铵中 N 元素不止一种价态 B.a 中两种气体的质量比为 14∶1 C.a 的平均摩尔质量为 14.5 g·mol-1 D.同温同压下，a 中两种气体的体积比为 1∶1
镍含有 Ni 单质的物质的量为115.98 gg·×mo9l7-1%＝0.194 mol，D 正确。
解析：NH4＋ 中的 N 元素的化合价为－3 价，N－ 3 中的 N 元 素的化合价为－1/3价，A正确；两种气体的物质的量相等， 则其质量比等于二者摩尔质量之比，即为28 g·mol-1∶2 g·mol-1 ＝14∶1，B正确；分解产物中两种气体的物质的量相等，则 (28 g·mol-1×1 mol＋2 g·mol-1×1 mol)/2 mol＝15 g·mol-1，C错 误；同温同压下，气体体积与其物质的量成正比，则两种气 体的体积比为1∶1，D正确。
有相同的分子数，故若 V(甲)≠V(乙)，则气体分子数一定不相等， C 错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，即物 质的量相同，若 V(甲)≠V(乙)，则 n(N2)≠n(O2)，D 正确。
答案：D
6.(2023 年厦门一模)中国科学家发现，以泡沫镍(成分为 NiO 和 Ni，其中 NiO 的质量百分数为 0.03)作为基材上的催化剂可实现 将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正
和
O2
的混合气体含有
O
原子的物质的量为 16
16 g g·mol-1
＝1
mol，则
所含质子数为 8NA，D 错误。 答案：A
考向 2 气体摩尔体积的相关计算 3.(2023 年泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成 N2 和 H2，且两种气体的物质的量相等。若得到 NH4N3 的分解产物(简 称 a)28 g，则下列说法错误的是( ) A.叠氮化铵中 N 元素不止一种价态 B.a 中两种气体的质量比为 14∶1 C.a 的平均摩尔质量为 14.5 g·mol-1 D.同温同压下，a 中两种气体的体积比为 1∶1
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第一章 化学计量在实验中应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
返回总目录
考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
2025版高考化学一轮复习课件 第二章 化学计量 01-第4讲 物质的量 气体摩尔体积
为1 × 10−11 A ，D正确。
2025 高考一轮复习用书
4. 设A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( C )
A. 60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C— O数目为
A
B. 2.3 g金属钠与足量乙醇反应，产生11.2 L氢气
C. 高温下，5.6 g Fe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2A
g该硫原子的物质的量为
mol
A
C. 该硫原子的摩尔质量是A g
D. g该硫原子中所含的电子数为16A
2025 高考一轮复习用书
[解析] 某硫原子的质量是 g，12 C原子的质量是 g，则该硫原子的相
12
对原子质量为 ，故A错误；某硫原子的质量是 g，则 g该硫原子
14 g
数目为
14 g/mol
× 2 × A mol−1 = 2A ，故C正确；乙烯与Br2 的反应为
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 BrCH2 Br，标准状况下11.2 L乙烯的物质的量
为0.5 mol，与足量的溴分子加成消耗溴分子的数目为0.5A ，故D正确。
2025 高考一轮复习用书
2025 高考一轮复习用书
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论
考向1 气体摩尔体积
1. 设A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
①标准状况下，6.02 × 1023 个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 mol N2 的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L
2025 高考一轮复习用书
自主评价
1. 易错易混辨析（正确的打“√”,错误的打“×”）
2025 高考一轮复习用书
4. 设A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( C )
A. 60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C— O数目为
A
B. 2.3 g金属钠与足量乙醇反应，产生11.2 L氢气
C. 高温下，5.6 g Fe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2A
g该硫原子的物质的量为
mol
A
C. 该硫原子的摩尔质量是A g
D. g该硫原子中所含的电子数为16A
2025 高考一轮复习用书
[解析] 某硫原子的质量是 g，12 C原子的质量是 g，则该硫原子的相
12
对原子质量为 ，故A错误；某硫原子的质量是 g，则 g该硫原子
14 g
数目为
14 g/mol
× 2 × A mol−1 = 2A ，故C正确；乙烯与Br2 的反应为
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 BrCH2 Br，标准状况下11.2 L乙烯的物质的量
为0.5 mol，与足量的溴分子加成消耗溴分子的数目为0.5A ，故D正确。
2025 高考一轮复习用书
2025 高考一轮复习用书
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论
考向1 气体摩尔体积
1. 设A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
①标准状况下，6.02 × 1023 个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 mol N2 的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L
2025 高考一轮复习用书
自主评价
1. 易错易混辨析（正确的打“√”,错误的打“×”）
高三化学备课一轮复习：2.1物质的量气体摩尔体积课件
解析：选D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH4+部分水解，即NH4+的数量少于0.1NA，A 项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误； 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为 0.1 mol，其分子数为0.1NA，C 项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无 论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。
再见
真题演练
1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析：选D。A项，2 mol氢指代不明，错误；B项，0.012 kg 12C 所含的碳原 子数为阿伏加德罗常数的值，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，摩 尔质量(以g·mol－1为单位)与相对分子(原子)质量在数值上相等，但单位不同， 错误；D项，44 g CO2气体与46 g N2O4气体均含有2 mol氧原子，正确。
3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( D ) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
一轮复习第讲物质的量在化学实验中的应用公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
则原溶液中 c( NO3 )为( )
第20页
化学
A. b 2c mol·L-1
2c 4b
B.
mol·L-1
a
a
2b c
2b 4c
C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
a
a
第21页
化学
解题导引:(1)在进行有关计算时,明确离 子之间的反应关系,并正确找出所有的离 子反应;(2)充分利用溶液的电中性,正确 利用电荷守恒。
第43页
化学
直至
CO
2 3
完全转化为
HCO
3
时(理论上)
才会发生第二步反应,产生 CO2,所需盐酸
浓度 c(HCl)>
0.20 mol
200 mL 103 L mL1
=1.0 mol·L-1,
第44页
化学
若 c(HCl)≥
0.20 mol 2
=2.0
200 mL 103 L mL1
mol·L-1,则盐酸足量,两种滴加方式产 生 CO2 的体积相同,与题意不符,因此选 项 B 合理。
⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。
(1)现需要配制 500 mL 1 mol·L-1 硫酸溶液,
需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3
的浓硫酸 mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,
其编号排列
是
。
第34页
化学
(3)若实验中遇到下列情况,对硫酸溶液的
物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏
第38页
化学
解析:A 项容量瓶先用蒸馏水洗涤,定容前 可少加点水,故无影响;B 项,NaOH 称取偏 少,浓度偏低;C 项,导致溶液体积偏小,浓 度偏高;D 项使溶液体积偏大,浓度偏低。 答案:C。
第20页
化学
A. b 2c mol·L-1
2c 4b
B.
mol·L-1
a
a
2b c
2b 4c
C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
a
a
第21页
化学
解题导引:(1)在进行有关计算时,明确离 子之间的反应关系,并正确找出所有的离 子反应;(2)充分利用溶液的电中性,正确 利用电荷守恒。
第43页
化学
直至
CO
2 3
完全转化为
HCO
3
时(理论上)
才会发生第二步反应,产生 CO2,所需盐酸
浓度 c(HCl)>
0.20 mol
200 mL 103 L mL1
=1.0 mol·L-1,
第44页
化学
若 c(HCl)≥
0.20 mol 2
=2.0
200 mL 103 L mL1
mol·L-1,则盐酸足量,两种滴加方式产 生 CO2 的体积相同,与题意不符,因此选 项 B 合理。
⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。
(1)现需要配制 500 mL 1 mol·L-1 硫酸溶液,
需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3
的浓硫酸 mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,
其编号排列
是
。
第34页
化学
(3)若实验中遇到下列情况,对硫酸溶液的
物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏
第38页
化学
解析:A 项容量瓶先用蒸馏水洗涤,定容前 可少加点水,故无影响;B 项,NaOH 称取偏 少,浓度偏低;C 项,导致溶液体积偏小,浓 度偏高;D 项使溶液体积偏大,浓度偏低。 答案:C。
高三化学一轮复习物质的量..ppt课件
D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
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nCV n 溶质的物质的量（mol）
v 溶液的体积（L）
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下n molHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热
=______=______
(4)同温、同压、同体积下: m 1 =______
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
阿伏加德罗常数、相对原子质
量的标准均是人为规定的，如果它 们发生了改变，则相对原子质量、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量、物质的量浓度等“主观因素” 均会发生相应变化，而质量、微粒 数、一定质量的气体的体积、气体 的密度、物质的溶解度等“客观因 素”却不会改变。
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、 电离、水解：N2、O2、H2为双原子分子等;
弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
M:
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量
公式三 公式四
n V Vm
状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01×105Pa、25℃时等;
物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
概念计算的基本公式
物质的 质量(g)
物质所含 微粒数目
标准状况下 （÷22.4L/mol） 物质的 （ ÷V(L) ） 物质的量浓度 气体体积(L)（×22.4L/mol） 量(mol) （ ×V(L) ） (mol/L)
公式一 n N
NA
公式二 n m
M
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 物质结构 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉
5. 气体摩尔体积：
①定义： 单位物质的量的气体所占的体积.
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
Vm V n
注意：在标准状况下，1mol任何气体所占的体
积都约是22.4L。
理解此概念必须注意四个要点：
①必须是气体物质，不适用固体、液体；
②物质的量为1mol；③必须是标准状况； ④体积约是22.4L。
◆教材导读 决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距 、
粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很 小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决 定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的粒子本身大小 是 不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 __较_大____的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 的_间__距___几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下， 气体体积的大小只随 分子 的多少而变化。
第一轮复习课件--物质的量
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义
二、概念计算的基本公式 三、根据所学知识点推导以下公式 四、配制物质的量浓度溶液的方法
及其误差分析
本章知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
×M
反应热 kJ
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解
为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的
近似值；
4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分 子、离子、电子… ）以及这些粒子的特定组合，如 1molO2，可以说含有1mol_氧__气__分_子 ，2mol _氧_原_ 子 或 含有 16 mol电子等。
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
生成nNA个Cl2
三．阿伏加德罗定律
21．．阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律推：论_____________P___V_____n___R___T___M _m____RT
(1)同温、同压下:
V1 V2
=______=________
(2)同温、同压下:
1 2
=_______
(3)同温、同体积下:
P1 P2
v 溶液的体积（L）
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下n molHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热
=______=______
(4)同温、同压、同体积下: m 1 =______
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
阿伏加德罗常数、相对原子质
量的标准均是人为规定的，如果它 们发生了改变，则相对原子质量、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量、物质的量浓度等“主观因素” 均会发生相应变化，而质量、微粒 数、一定质量的气体的体积、气体 的密度、物质的溶解度等“客观因 素”却不会改变。
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、 电离、水解：N2、O2、H2为双原子分子等;
弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
M:
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量
公式三 公式四
n V Vm
状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01×105Pa、25℃时等;
物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
概念计算的基本公式
物质的 质量(g)
物质所含 微粒数目
标准状况下 （÷22.4L/mol） 物质的 （ ÷V(L) ） 物质的量浓度 气体体积(L)（×22.4L/mol） 量(mol) （ ×V(L) ） (mol/L)
公式一 n N
NA
公式二 n m
M
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 物质结构 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉
5. 气体摩尔体积：
①定义： 单位物质的量的气体所占的体积.
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
Vm V n
注意：在标准状况下，1mol任何气体所占的体
积都约是22.4L。
理解此概念必须注意四个要点：
①必须是气体物质，不适用固体、液体；
②物质的量为1mol；③必须是标准状况； ④体积约是22.4L。
◆教材导读 决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距 、
粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很 小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决 定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的粒子本身大小 是 不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 __较_大____的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 的_间__距___几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下， 气体体积的大小只随 分子 的多少而变化。
第一轮复习课件--物质的量
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义
二、概念计算的基本公式 三、根据所学知识点推导以下公式 四、配制物质的量浓度溶液的方法
及其误差分析
本章知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
×M
反应热 kJ
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解
为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的
近似值；
4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分 子、离子、电子… ）以及这些粒子的特定组合，如 1molO2，可以说含有1mol_氧__气__分_子 ，2mol _氧_原_ 子 或 含有 16 mol电子等。
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
生成nNA个Cl2
三．阿伏加德罗定律
21．．阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律推：论_____________P___V_____n___R___T___M _m____RT
(1)同温、同压下:
V1 V2
=______=________
(2)同温、同压下:
1 2
=_______
(3)同温、同体积下:
P1 P2