无机化学——释疑与习题解析(第二版)上

第二章热化学(自测试题)

1、填空题(每空一分,共20分)

(1)热就是能量传递的一种形式,系统吸热,Q>0;系统放热,Q<0;定压下气体所做的体积功W=-p ex(V2-V1);气体膨胀时,体积功W<0。若NaOH 溶液与HCl溶液正好中与时,系统的焓变Δr HΘ =a kJ、mol-1,则其热力学能的变化Δr UΘ = a kJ、mol -1。这就是一个均(单)相反应。(2)反应进度§的单位就是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。生成物的vB>0。

(3)由石墨制取金刚石的焓变Δr H mΘ>0,燃烧相同质量的石墨与金刚石,石墨燃烧放出的热量更多。Δf H mΘ(O3,g,298K) 0。

(4)已知298K时下列热化学方程式:

○12NH3(g) N2(g)+3H2(g) Δr H mΘ=92、2kJ、mol-1

○2H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) Δr H mΘ=-241、8kJ、mol-1

○34NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δr H mΘ=-905、6kJ、mol-1试确定Δf H mΘ(NH3,g,298K)=-46、1kJ、mol-1;Δf H mΘ(H2O,g,298K)=-241、8kJ、mol-1;Δf H mΘ(NO,g,298K)=90、2kJ、mol-1。由NH3(g)生产1、00kgNO(g)则放出热量为7、55× 103kJ。

(5)已知反应HCN(aq)+OH-(aq) CN-(aq)+H2O(l)的Δr H mΘ=-12、34kJ、mol-1;反应H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)的Δr H mΘ=-55、84kJ、mol-1。Δf H mΘ(OH-,aq)=-229、994kJ、mol-1,Δf H mΘ(H2O,l)=-285、83KJ、mol-1,则Δf H mΘ(H+,aq)= 0kJ、mol-1,HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq) H+(aq)+CN-(aq),该反应的

Δr H mΘ=43、5KJ、mol-1。

2、选择题(每小题一分,共7分)

(1)下列物理量中,属于状态函数的就是( A )

(A)H (B)Q (C)ΔH (D)ΔU

(2)按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的就是( B )

(A)Na(l) (B) P4(白磷,s) (C)O3(g) (D)I2(g)

(3)298K时反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的Δr H mΘ=a KJ、mol-1,则在定温定压下,该反应的Δr U mΘ=( C )kJ、mol-1。

(A)a (B)a+2、48 (C)a-2、48 (D)-a

(4)下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的就是( D )

(A)CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)

(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g) HBr(g)

(C)6Li(s)+N2(g) 2Li2N(s)

(D)K(s)+ O2(g) KO2(s)

(5)下列叙述中错误的就是(C )

(A)所有物质的燃烧焓Δc H mΘ<0

(B)Δc H mΘ(H2,g,T)=Δf H mΘ(H2O,l,T)

(C)所有单质的生成焓Δf H mΘ=0

(D)通常同类型化合物的Δf H mΘ越小,该化合物越不易分解为单质

(6)在定压下某气体膨胀吸收了1、55kJ的热,如果其热力学能增加了

1、32kJ,则该系统做功为( D )KJ。

(A)1、55 (B) 1、32 (C)0、23 (D)-0、23

(7)已知298K下Δf H mΘ(CH3OH,l)=-238、66kJ、mol-1,Δf H mΘ

(CH3OH,g)=-200、66kJ、mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化含Δvap H mΘ(CH3OH)=( B )kJ、mol-1。

(A)-38、00 (B)38、00 (C)19、00 (D) -19、00

第三章化学动力学基础(自测试题)

1、填空题(每空1分,共20分)、

(1)在氨合成的催化反应中,某温度下该反应的反应速率测量结果为:Δc(NH3)/Δt=2、0×10-4mol、L-1、s-1;如果以-Δc(N2)/Δt表示反应速率,其值为1、0×10-4mol、L-1、s-1;若以-Δc(H2)/Δt表示,则为3、0×10-4mol、L-1、s-1。

(2)反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(l)在-10°C 下的反应速率实验数据如下:

推断NO的反应级数为2,Cl2的反应级数为1;-10°C下,该反应的速率系数k=180L2、mol-2、min-1。

(3)对于元反应,某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中

的系数。通常,反应速率系数随温度升高而增大,k与物种浓度无关,k 的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位就是s-1 ,则该反应为1级反应。

(4)反应A(g)+2B(g) C(g)的速率方程为r=k c(A)、c(B)。该反应为2级反应,k的单位就是mol-1、L、s-1。当只有B的浓度增加2倍时,反应速率将增大3倍;当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将降低9倍。

(5)某一级反应的半衰期T1/2=2、50h,则该反应的速率系数k=7、7×10-5s-1;若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25%,则所需时间为1、80 ×104。

(6)催化剂能加快反应速率的主要原因就是降低了反应活化能,使活化分子分数增大。

(7)如果某反应的速率方程为:r =k c(A)[C(B)]3/2,则该反应一定不就是元反应。在复合反应中,中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。

2、选择题(每题1分,共5分)

(1)某反应的速率方程为:r=k[c(A)]x[c(B)]y,当仅c(A)减少50%时,r 降低至原来的1/4;当仅c(B)增大到2倍时,r增加到1、41倍,则x,y 分别为( C )。

(A)x=0、5,y=1 (B)x=2,y=0、7 (C)x=2,y=0、5 (D)x=2,y=1、

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(2)下列叙述中正确的就是( B)