无机化学——释疑与习题解析(第二版)上
(完整word版)《无机化学》(上)习题答案剖析
第1章 原子结构与元素周期律
1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3
H 太少，可忽略不计,问：不计3
H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子
1-2．答:出现两个峰
1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79
Br 78。9183 占 50。54％，81
Br 80。9163 占 49。46%,求溴的相对原子质量。 解：
1-4铊的天然同位素
203
Tl 和
205
Tl 的核素质量分别为202.97u 和204。97u ，已知铊的相对原子质量为204。39，
求铊的同位素丰度。 解: 设
203
Tl 的丰度为X ，205
Tl 的丰度为1-X
204。39 = 202。97X + 204.97(1-X) X= 29.00%
1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m （AgCl ）：m(AgI ）= 1：1。63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35。453，求碘的原子量.
解： X= 126.91
1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？
答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据.
1—13．解:（1)r=c /λ=(3×108）/(633×10-9) = 4。74×1014
无机化学(第二版)上册
物质B的物质的量与混合物的总的物质的量之比， 物质B的物质的量与混合物的总的物质的量之比，用符号 xB 表示
nB xB = n
* 物质的量分数没有来自百度文库位
对于溶液而言， 对于溶液而言，物质的量分数定义为溶质的物质的量除以溶 液的总的物质的量。 液的总的物质的量。 设溶液由溶质B和溶剂A 设溶液由溶质B和溶剂A组成 则溶质B和溶剂A的物质的量分数分别为 则溶质B 溶剂A
单位：p ----Pa 单位 T----K
V ----m3 n----mol
R——摩尔气体常数 R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 J·mol-1·K-1 R的值也可以进行如下的推导
STP下，1 mol 理想气体的体积 22.4 L 下
STP: p = 1 atm = 760 mmHg = 1.01325×105 Pa T = 273.1K, n=1.0 mol Vm=22.414L=22.414×10-3m3
第二章 化学基础知识
气体 液体 固体
2.1 气体 气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性
2.1.1 理想气体 理想气体：分子之间没有相互吸引和排斥，分子本 理想气体： 身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略，分 子间及分子与器壁间的碰撞不造成动能损失。
低压高温下的气体接近于理想气体
无机及分析化学第二版作者：倪静安,商少明答案
−3
M
CH 3COOH
=0.1732×10
−3
×60.05=1.04×10
−2
g
/
ml
1-3 有一 NaOH 溶液，其浓度为 0.5450mol·L-1，取该溶液 100.0ml，需加水多少 ml 方能配成 0.5000mol·L-1 溶液？
解：设需加水 x mL，则 0.5450×100.0=0.5000(100.0+x) x =-109.0-100.0 =9.00 mL
/mol
Δ
f
H
O m
(CO2
)=−393.5kJ
/mol
，
Δ
f
H
O m
(H
2O)=−285.8kJ
/mol
CH4 燃烧反应：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O CH4 反应的标准摩尔焓变：
Δ
r
H
O m
=Δ
f
H
O m
(CO2
)+2Δ
f
H
O m
(H
2O)−Δ
f
H
O m
(CH
4
)−2Δ
f
H
O m
1-5 SnF2 是一种牙膏的添加剂，由分析得知 1.340g 样品中含 F 1.20×10-3g。问：
无机及分析化学 第二版 课后答案 董元彦 科学出版社 课后答案
第一章 分散体系
1-1 3%Na 2CO 3溶液的密度为1.03g ·ml -1,配制此溶液200ml ，需用Na 2CO 3·10H 2O 多少g?溶液的物质的量浓度是多少？
解：设所需Na 2CO 3m 克，则
m ＝ρ·V ·3％＝1.03 g ·ml -1×200 ml ×3％＝6.18g m(Na 2CO 3·10H 2O) = 6.18 ×286 / 106 = 16.7 (g) c(Na 2CO 3)＝m/[M(Na 2CO 3)·V]
＝6.18÷（106×0.200） ＝0.292（mol ·L -1）
1-2 为了防止500ml 水在268K 结冰，需向水中加入甘油（C 3H 8O 3）多少克？ 解：设需加入甘油x 克，根据题意ΔT f ＝273-268＝5（K ） ΔT f ＝K f ·b （B ）
5K ＝1.86K ·kg ·mol -1×[x ÷M （C 3H 8O 3）÷0.5] x ＝（92g ·mol -1×5K ×0.50kg ）÷1.86K ·kg ·mol -1
x ＝123g
1-3某水溶液，在200g 水中含有12.0g 蔗糖(M=342),其密度为1.022g ·ml -1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(12.0÷342)÷[(12.0÷342)+(200÷18.0)]
＝0.035÷[0.035+11.1]＝0.035÷11.15＝0.00314
b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝0.035÷(200×10-3)＝0.175mol ·kg -1
无机及分析化学第二版答案
无机及分析化学第二版答案【篇一：无机及分析化学答案(第二版)第一章】
txt>1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
0.030，这种水溶液的密度为1.0g?ml?1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1l溶液中，m( h2o2) = 1000ml?1.0g?ml?1?0.030 = 30g
m( h2o) = 1000ml?1.0g?ml?1?(1?0.030) = 9.7?102g
n( h2o2) = 30g/34g?mol?1=0.88mol
n( h2o) = 970g/18g.?mol?1=54mol
b( h2o2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg?1
c( h2o2)= 0.88mol/1l = 0.88mol?l?1
x( h2o2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016
1-4．计算5.0%的蔗糖(c12h22o11)水溶液与5.0%的葡萄糖
(c6h12o6)水溶液的沸点。
解：
b(c12h22o11)=5.0g/(342g.?mol?1?0.095kg)=0.15mol?kg?1
b(c6h12o6)=5.0g/(180g.?mol?1?0.095kg)=0.29mol?kg?1
蔗糖溶液沸点上升
?tb=kb?b(c12h22o11)=
0.52k?kg?mol?1?0.15mol?kg?1=0.078k
蔗糖溶液沸点为：373.15k+0.078k=373.23k
葡萄糖溶液沸点上升
?tb=kb?b(c6h12o6)= 0.52k?kg?mol?1?0.29mol?kg?1=0.15k
大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡
各小节目标：
第一节：溶度积常数
1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算
利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成)
第三节：沉淀的溶解和转化
1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ
2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题
一 选择题
1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）
A. 7.16×10-5
B.5.7×10-6
C. 3.2×10-6
D. 1.7×10-6
2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 1.0×10-30
B. 1.1×10-28
C. 5.0×10-30
D. 1.0×10-12
3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为
（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 2.0×10-6mol/L
B. 3.1×10-6 mol/L
C. 2.0×10-9 mol/L
D. 3.1×10-9 mol/L
4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =
5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
《无机化学》习题解析和答案
1、教材
《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书
《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版
《无机化学》电子教案
绪论（2学时）
第一章原子结构和元素周期系（8学时）
第二章分子结构（8学时）
第三章晶体结构（4学时）
第四章配合物（4学时）
第五章化学热力学基础（8学时）
第六章化学平衡常数（4学时）
第七章化学动力学基础（6学时）
第八章水溶液（4学时）
第九章酸碱平衡（6学时）
第十章沉淀溶解平衡（4学时）
第十一章电化学基础（8学时）
第十二章配位平衡（4学时）
第十三章氢和稀有气体（2学时）
第十四章卤素（6学时）
第十五章氧族元素（5学时）
第十六章氮、磷、砷（5学时）
第十七章碳、硅、硼（6学时）
第十八章非金属元素小结（4学时）
第十九章金属通论（2学时）
第二十章s区元素（4学时）
第二十一章p区金属（4学时）
第二十二章ds区元素（6学时）
第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）
第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）
1 ．化学的研究对象
什么是化学？
无机化学宋天佑第二版习题选解
思路:二甲醚的蒸汽压是二甲醚和空气混合气体中二甲醚的分
压
Pi=xiPt
xi=ni/nt
nt=∑ni
n(二甲醚)=0.0335/46=7.28×10-4 mol n(空气)=PV/RT=101.3 ×1/(8.314 ×273)=4.46 ×10-2 mol x(二甲醚)= 7.28×10-4 /(7.28×10-4 + 4.46 ×10-2 )=0.0161 P(二甲醚)=101.3 ×0.0161=1.63kPa
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
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解：H3PO4=0.15mol;NaOH=0.25mol; 按下列两式进行反应:
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O x xx
p )
pV=nRT
K
(853 / 100)2 (262 / 100)2(201/ 100)
5.27
p(NO)=0.94*8.314*503/15=262kPa
p(Cl2)=0.72*262/0.94=201kPa
p(NOCl)=3.06*262/0.94=853kPa
结论:NO的物质的量为0.94mol,平衡常数为5.27
无机与分析化学第二版答案
无机与分析化学第二版答案【篇一：无机及分析化学答案(第二版)第三章】
>3-1．在标定naoh的时，要求消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20~30 ml，问：
(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(khc8h4o4)多少克？
(3)若分析天平的称量误差为?0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？
解：(1) naoh + khc8h4o4 = knac8h4o4 + h2o
滴定时消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20 ml所需称取的
khc8h4o4量为：
m1=0.1 mol?l?1?20ml?10?3?204 g?mol?1=0.4g
滴定时消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为30 ml所需称取的
khc8h4o4量为：m2=0.1
mol?l?1?30ml?10?3?204 g?mol?1=0.6g
因此，应称取khc8h4o4基准物质0.4~0.6g。
(2) 2naoh + h2c2o4 = na2c2o4 + 2h2o
滴定时消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20和30 ml，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：
1?m1=20.1 mol?l?1?20ml?10-3?126 g?mol?1=0.1g
1?m2=20.1 mol?l?1?30ml?10-3?126g?mol?1=0.2g
(3) 若分析天平的称量误差为?0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：
0.0002g
re1=0.4g= ?0.05%
无机化学简明教程第2版习题解答
《无机化学简明教程》(第2版) 习题解答
第1章物质的状态
1-1 解：
设需加热至T´∵pV =nRT
∴对于2
3
n
这部分，pV =
2
3
n RT'
= 280Rn，即T´= 420 K
1-2
解:
(1)由pV= n RT V=，得V =2×0.500 =1.00 (L)
即：在S.T.P. （气体的标准状态：0 ℃, 1 atm）条件下, 该气体的体积为1.00 L,
∴ρ=m
V
== 4.107（g·L-1）
(2)pV= n RT=m RT M
M =m RT
pV
= = 91.98 ≈92（g·mol-1）
(3) 化合物含氮的个数为9230.5%
14
⨯
= 2, 含氧的个数为
()
92130.5%
16
⨯-
≈ 4
∴该化合物为N2O4.
1-3解：
在水面上收集到气体与水蒸气的混合，应用分压定律求出该气体的分压：
p = p
总–
2
H O
p= 101.3 – 5.626 7= 95.673 3 (kPa)
在同样的温度下，被压缩为250 mL时该干燥气体具有的压强为：p´= 2 p = 2⨯ 95.673 3=191.3 (kPa)
（1）98.6 kPa 压力下4.00 L 空气进入CHCl 3，与CHCl 3蒸汽形成混合气体，此时空气具有的分压为 98.6 –49.3 = 49.3 （kPa ）
∵温度一定时，pV=常数
∴4.00 L 空气缓慢通过CHCl 3其体积膨胀为8.00 L ，即混合气体的体积为8.00 L （每个气泡都为CHCl 3蒸气所饱和，表明CHCl 3的体积也是8.00 L ）。
（2）n = pV RT =3
无机化学——释疑与习题解析汇报(第二版)上
第二章热化学（自测试题）
1、填空题（每空一分，共20分）
（1）热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0；定压下气体所做的体积功W=-p ex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W<0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变Δr HΘ =a kJ.mol-1，则其热力学能的变化Δr UΘ = a kJ.mol -1。这是一个均（单）相反应。
（2）反应进度§的单位是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。生成物的vB>0。
（3）由石墨制取金刚石的焓变Δr H mΘ>0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。Δf H mΘ(O3,g,298K) 0。
（4）已知298K时下列热化学方程式:
○12NH3（g） N2（g）+3H2（g）Δr H mΘ=92.2kJ.mol-1
○2H2（g）+1/2O2（g） H2O(g) Δr H mΘ=-241.8kJ.mol-1 ○34NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δr H mΘ=-905.6kJ.mol-1
试确定Δf H mΘ(NH3,g,298K)=-46.1kJ.mol-1；Δf H mΘ(H2O,g,298K)=-241.8kJ.mol-1;Δf H mΘ(NO,g,298K)=90.2kJ.mol-1。
由NH3（g）生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55× 103kJ。
（5）已知反应HCN(aq)+OH-（aq） CN-(aq)+H2O(l)的Δr H mΘ
=-12.34kJ.mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq） H2O(l)的Δr H mΘ
无机化学第二版第1章习题及参考答案
第1章习题参考答案
1-1气体的基本特性有哪些？如何理解这些特性？
答：气体的基本特性是扩散性和可压缩性。
气体分子具有较高的动能，不停地进行热运动，将气体引入到容器中，它的分子立即向各方扩散；气体的密度很小，分子之间的空隙很大，分子间的作用力较弱，所以气体可以压缩。
1-2 何谓理想气体？在什么条件下，真实气体的行为接近理想气体？怎样理解？
答：理想气体是人为假定的一种气体模型，主要包括以下几点：
①分子是有质量但不占有体积的几何质点；
②分子之间没有作用力；
③分子之间的碰撞及分子与器壁的碰撞都是完全弹性的，没有动能的损失。
在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。
在高温时分子的动能远大于因分子间力产生的势能，分子之间作用力可以忽略；低压条件下气体分子间的距离很大，气体分子自身的体积与气体的体积相比可以忽略不计。所以在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。
1-3有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水(373K)中，球内压力为101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水(273K)中，此时球内压力应是多少？
解：设每个球的体积为V，N2气的物质的量为n mol，则
当两球都在沸水中时有：101kPa×(2V) =nR×373 (1)
一球在沸水中，另一球在冰水中，两球平衡时压力为p，在沸水中有n1mol N2，而在冰水中有n2mol N2，则
n1＋n2= n，n1373 = n2273，373/273=n2/n1
p(2V) = n1R×373＋n2R×273=n1R×373＋n1R×373
简明无机化学第二版答案
简明无机化学第二版答案
【篇一：《无机化学》习题解析和答案】
》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书
《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化
学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994
年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出
版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编，
科学出版社，2001年9月第1版
《无机化学》电子教案
绪论（2学时）
第一章原子结构和元素周期系（8学时）
第二章分子结构（8学时）
第三章晶体结构（4学时）
第四章配合物（4学时）
第五章化学热力学基础（8学时）
第六章化学平衡常数（4学时）
第七章化学动力学基础（6学时）
第八章水溶液（4学时）
第九章酸碱平衡（6学时）
第十章沉淀溶解平衡（4学时）
第十一章电化学基础（8学时）
第十二章配位平衡（4学时）
第十三章氢和稀有气体（2学时）
第十四章卤素（6学时）
第十五章氧族元素（5学时）
第十六章氮、磷、砷（5学时）
第十七章碳、硅、硼（6学时）
第十八章非金属元素小结（4学时）
第十九章金属通论（2学时）
第二十章 s区元素（4学时）
第二十一章 p区金属（4学时）
第二十二章 ds区元素（6学时）
第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）
第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）
第二十五章核化学（2学时）
大学无机化学试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡
各小节目标：
第一节：溶度积常数
1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算
利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成)
第三节：沉淀的溶解和转化
1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ
2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题
一 选择题
1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）
A. 7.16×10-5
B.5.7×10-6
C. 3.2×10-6
D. 1.7×10-6
2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 1.0×10-30
B. 1.1×10-28
C. 5.0×10-30
D. 1.0×10-12
3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为
（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 2.0×10-6mol/L
B. 3.1×10-6 mol/L
C. 2.0×10-9 mol/L
D. 3.1×10-9 mol/L
4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =
5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
无机化学——释疑与习题解析(第二版)上
第二章热化学（自测试题）
1、填空题（每空一分，共20分）
（1）热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0；定压下气体所做的体积功W=-p ex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W<0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变Δr HΘ=a kJ.mol-1，则其热力学能的变化Δr UΘ= a kJ.mol -1。这是一个均（单）相反应。（2）反应进度§的单位是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。生成物的vB>0。
（3）由石墨制取金刚石的焓变Δr H mΘ>0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。Δf H mΘ(O3,g,298K) 0。
（4）已知298K时下列热化学方程式:
○12NH3（g）N2（g）+3H2（g）Δr H mΘ=92.2kJ.mol-1
○2H2（g）+1/2O2（g）H2O(g) Δr H mΘ=-241.8kJ.mol-1○34NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δr H mΘ=-905.6kJ.mol-1
试确定Δf H mΘ(NH3,g,298K)=-46.1kJ.mol-1；Δf H mΘ(H2O,g,298K)=-241.8kJ.mol-1;Δf H mΘ(NO,g,298K)=90.2kJ.mol-1。
由NH3（g）生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55×103kJ。
（5）已知反应HCN(aq)+OH-（aq）CN-(aq)+H2O(l)的Δr H mΘ
=-12.34kJ.mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq）H2O(l)的Δr H mΘ
无机化学——释疑与习题解析(第二版)上
第二章热化学（自测试题）
1、填空题（每空一分，共20分）
（1）热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0；定压下气体所做的体积功W=-p ex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W<0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变Δr HΘ =a kJ.mol-
Θ = a kJ.mol -1。这是一个均（单）1，则其热力学能的变化Δ
r U
相反应。
（2）反应进度§的单位是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。生成物的vB>0。
（3）由石墨制取金刚石的焓变Δr H mΘ>0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。Δf H mΘ(O3,g,298K) 0。
（4）已知298K时下列热化学方程式:
○12NH3（g） N2（g）+3H2（g）Δr H mΘ=92.2kJ.mol-1
○2H2（g）+1/2O2（g） H2O(g) Δr H mΘ=-241.8kJ.mol-1 ○34NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δr H mΘ=-905.6kJ.mol-1试确定Δf H mΘ(NH3,g,298K)=-46.1kJ.mol-1；Δf H mΘ(H2O,g,298K)=-241.8kJ.mol-1;Δf H mΘ(NO,g,298K)=90.2kJ.mol-1。
由NH3（g）生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55× 103kJ。
（5）已知反应HCN(aq)+OH-（aq） CN-(aq)+H2O(l)的Δr H mΘ=-12.34kJ.mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq） H2O(l)的Δr H mΘ=-55.84kJ.mol-1。Δf H mΘ(OH-,aq)=-229.994kJ.mol-1,Δf H mΘ(H2O,l)=-285.83KJ.mol-1,则Δf H mΘ(H+,aq)= 0kJ.mol-1,HCN(aq)在水中的解离
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第二章热化学(自测试题)
1、填空题(每空一分,共20分)
(1)热就是能量传递的一种形式,系统吸热,Q>0;系统放热,Q<0;定压下气体所做的体积功W=-p ex(V2-V1);气体膨胀时,体积功W<0。若NaOH 溶液与HCl溶液正好中与时,系统的焓变Δr HΘ =a kJ、mol-1,则其热力学能的变化Δr UΘ = a kJ、mol -1。这就是一个均(单)相反应。(2)反应进度§的单位就是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。生成物的vB>0。
(3)由石墨制取金刚石的焓变Δr H mΘ>0,燃烧相同质量的石墨与金刚石,石墨燃烧放出的热量更多。Δf H mΘ(O3,g,298K) 0。
(4)已知298K时下列热化学方程式:
○12NH3(g) N2(g)+3H2(g) Δr H mΘ=92、2kJ、mol-1
○2H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) Δr H mΘ=-241、8kJ、mol-1
○34NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δr H mΘ=-905、6kJ、mol-1试确定Δf H mΘ(NH3,g,298K)=-46、1kJ、mol-1;Δf H mΘ(H2O,g,298K)=-241、8kJ、mol-1;Δf H mΘ(NO,g,298K)=90、2kJ、mol-1。由NH3(g)生产1、00kgNO(g)则放出热量为7、55× 103kJ。
(5)已知反应HCN(aq)+OH-(aq) CN-(aq)+H2O(l)的Δr H mΘ=-12、34kJ、mol-1;反应H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)的Δr H mΘ=-55、84kJ、mol-1。Δf H mΘ(OH-,aq)=-229、994kJ、mol-1,Δf H mΘ(H2O,l)=-285、83KJ、mol-1,则Δf H mΘ(H+,aq)= 0kJ、mol-1,HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq) H+(aq)+CN-(aq),该反应的
Δr H mΘ=43、5KJ、mol-1。
2、选择题(每小题一分,共7分)
(1)下列物理量中,属于状态函数的就是( A )
(A)H (B)Q (C)ΔH (D)ΔU
(2)按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的就是( B )
(A)Na(l) (B) P4(白磷,s) (C)O3(g) (D)I2(g)
(3)298K时反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的Δr H mΘ=a KJ、mol-1,则在定温定压下,该反应的Δr U mΘ=( C )kJ、mol-1。
(A)a (B)a+2、48 (C)a-2、48 (D)-a
(4)下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的就是( D )
(A)CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)
(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g) HBr(g)
(C)6Li(s)+N2(g) 2Li2N(s)
(D)K(s)+ O2(g) KO2(s)
(5)下列叙述中错误的就是(C )
(A)所有物质的燃烧焓Δc H mΘ<0
(B)Δc H mΘ(H2,g,T)=Δf H mΘ(H2O,l,T)
(C)所有单质的生成焓Δf H mΘ=0
(D)通常同类型化合物的Δf H mΘ越小,该化合物越不易分解为单质
(6)在定压下某气体膨胀吸收了1、55kJ的热,如果其热力学能增加了
1、32kJ,则该系统做功为( D )KJ。
(A)1、55 (B) 1、32 (C)0、23 (D)-0、23
(7)已知298K下Δf H mΘ(CH3OH,l)=-238、66kJ、mol-1,Δf H mΘ
(CH3OH,g)=-200、66kJ、mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化含Δvap H mΘ(CH3OH)=( B )kJ、mol-1。
(A)-38、00 (B)38、00 (C)19、00 (D) -19、00
第三章化学动力学基础(自测试题)
1、填空题(每空1分,共20分)、
(1)在氨合成的催化反应中,某温度下该反应的反应速率测量结果为:Δc(NH3)/Δt=2、0×10-4mol、L-1、s-1;如果以-Δc(N2)/Δt表示反应速率,其值为1、0×10-4mol、L-1、s-1;若以-Δc(H2)/Δt表示,则为3、0×10-4mol、L-1、s-1。
(2)反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(l)在-10°C 下的反应速率实验数据如下:
推断NO的反应级数为2,Cl2的反应级数为1;-10°C下,该反应的速率系数k=180L2、mol-2、min-1。
(3)对于元反应,某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中
的系数。通常,反应速率系数随温度升高而增大,k与物种浓度无关,k 的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位就是s-1 ,则该反应为1级反应。
(4)反应A(g)+2B(g) C(g)的速率方程为r=k c(A)、c(B)。该反应为2级反应,k的单位就是mol-1、L、s-1。当只有B的浓度增加2倍时,反应速率将增大3倍;当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将降低9倍。
(5)某一级反应的半衰期T1/2=2、50h,则该反应的速率系数k=7、7×10-5s-1;若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25%,则所需时间为1、80 ×104。
(6)催化剂能加快反应速率的主要原因就是降低了反应活化能,使活化分子分数增大。
(7)如果某反应的速率方程为:r =k c(A)[C(B)]3/2,则该反应一定不就是元反应。在复合反应中,中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。
2、选择题(每题1分,共5分)
(1)某反应的速率方程为:r=k[c(A)]x[c(B)]y,当仅c(A)减少50%时,r 降低至原来的1/4;当仅c(B)增大到2倍时,r增加到1、41倍,则x,y 分别为( C )。
(A)x=0、5,y=1 (B)x=2,y=0、7 (C)x=2,y=0、5 (D)x=2,y=1、
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(2)下列叙述中正确的就是( B)