钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法
钠及其化合物PPT
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
碱金属的氧化物和氢化物
碱金属的氧化物和氢化物碱金属在一定条件下与氧化合，可以形成多种氧化物，除一般氧化物外，还有过氧化物，超氧化物和臭氧化物。
（1）碱金属的氧化物Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O白色白色淡黄色亮黄色橙红色它们均能直接和水反应生成碱，而且和水反应的速率依次增快，氧化铷、氧化铯和水反应十分激烈。
化钠用途最大，熔化状态的钠和不含二氧化碳的干燥空气，在300—400℃时反应，可制得淡黄色的过氧化钠粉末。
4Na+2O2=2Na2O2过氧化钠可和水或稀酸反应，生成过氧化氢，继而分解放出氧气。
过氧化钠可做漂白剂。
它和二氧化碳反应，也可放出氧气，因而既是二氧化碳的吸收剂又是氧气的发生剂。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用作防毒面具和潜艇中紧急时供氧。
也用于纺织造纸工业的漂白剂。
过氧化钠还可以氧化某些矿物，使它转化成可溶性盐类，如在熔融条件下，使难溶的二氧化锰或三氧化二铬氧化成锰酸盐或铬酸盐。
在分析化学中常作为分解矿石的熔剂。
另外在酸性高锰酸钾溶液作用下，过氧化钠又表现出还原性。
5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+8H2O+5O2↑氧气中燃烧，可得超氧化物：KO2、RbO2、CsO2。
它们分别为橙黄色、深棕色、深黄色的固体，它们都是强氧化剂，与过氧化物的性质相似，可以跟水或二氧化碳反应放出氧气。
2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2↑4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑因此也用于急救，以吸收二氧化碳和再生氧之用。
钠与氢气共热可生成氢化钠，是白色晶体。
钠和氢反应时，氢原子得到1个电子，使K电子层达到2个电子的稳定结构。
在氢化钠中，氢以负一价的阴离子形式存在，因此氢化钠是离子型的氢化物。
氢化钠有强还原性，遇水立即发生反应放出氢气。
NaH+H2O=NaOH+H2↑所以它是一种氢气发生剂。
在无水条件下，氢化钠与四氯化钛共热。
可以制得金属钛。
与钠有关的化学方程式高中
钠及其化合物的化学方程式及应用钠是一种金属元素，化学性质非常活泼，能与多种物质发生反应，生成不同的化合物。
本文介绍了钠及其化合物的性质、制备、反应和用途，以及相关的化学方程式。
本文主要包括以下几个部分：钠的性质和制备钠与非金属的反应钠与水和酸的反应钠的氧化物和氢氧化物钠的碳酸盐和碳酸氢盐钠的其他盐类钠的性质和制备钠是一种银白色的金属，有金属光泽，质软，易切割，密度小于水，导电导热性良好。
钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成正离子，所以钠是一种强还原剂，能与许多氧化剂发生氧化还原反应。
钠在自然界中以化合物的形式存在，最常见的是食盐（NaCl）。
工业上，钠的制备方法是通过电解熔融的食盐水或熔融的氯化钠。
电解时，在阳极产生氯气，在阴极产生钠。
电解的化学方程式如下：2NaCl→2Na+Cl2实验室中，也可以用钙还原氯化钠来制取少量的钠。
反应时，在干燥瓶中加入少量水，使氯化钠溶解成饱和溶液。
然后在干燥瓶中加入少量的钙粉末，并用橡皮塞封住瓶口。
用酒精灯加热干燥瓶，使溶液沸腾。
此时，钙会与氯化钠反应，生成氯化钙和钠。
反应过程中会放出大量的氢气，所以要注意安全。
反应结束后，用镊子从干燥瓶中取出钙块，并用滤纸吸去表面的水分。
在钙块上刮去一层黑色的氧化物，就可以看到银白色的金属钠。
反应的化学方程式如下：Ca+2NaCl→CaCl2+2Na+H2由于钠非常活泼，容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以要保存在不含水分的煤油中。
取用时要用滤纸吸干表面的煤油，并迅速切去表面的氧化层。
钠与非金属的反应钠与氧气钠在空气中缓慢氧化，生成白色固体氧化钠（Na2O）。
如果将钠点燃，在空气或纯净的氧气中燃烧，会生成淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠中含有过量的氧原子，具有较强的氧化性。
两种反应的方程式如下：4Na+O2→2Na2O2Na+O2→Na2O2钠与卤素钠能与卤素（氯、溴、碘）反应，生成白色或淡黄色的卤化钠（NaCl、NaBr、NaI）。
钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法
2NaOHO O+2HCl +4HCl 4NaClNaOH+HCl 2Na 222NaHCO 444 4 44422Na 222NaOH13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol/L 的HCl 溶液中和，则生成物的成分是 A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 2 3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解一定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为( )克。
A.a ab 9400039+B. a ab9400039- C.100ab D.400039ab4. 2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。
②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C 内淡黄色粉末未发生变化。
则所得的化学结论是。
③试管A内试剂为CO2饱和水溶时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。
请完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H218O——。
钠的物理性质和化学性质
钠的物理性质和化学性质钠是一种化学元素，原子序数为11，化学符号为Na。
它是一种银白色的金属，具有许多独特的物理性质和化学性质。
首先，让我们来看一下钠的物理性质。
钠的原子质量为22.99g/mol，密度为0.97 g/cm³（室温下），熔点为97.72℃，沸点为883℃。
这意味着钠具有相对较低的熔点和沸点，属于较为活泼的金属之一。
此外，钠是一种柔软的金属，在室温下可以轻松地被切割或压成薄片。
它的导电和导热性能也非常好，是许多电子设备和导电材料的重要成分。
现在让我们转向钠的化学性质。
钠是一种高度活泼的金属，在空气中与氧气反应产生氧化物，因此必须保持干燥。
它在水中也可以迅速与水分子反应，产生氢气和氢氧化钠。
这种反应非常剧烈，甚至可以导致火花和火焰。
由于钠的反应性非常高，它在存储和处理时需要特别小心。
钠还可以与许多其他元素发生反应。
例如，它可以与氯气反应形成氯化钠，这是我们日常生活中使用的食盐。
此外，钠还与许多非金属元素如氧、氮、硫等反应，产生相应的化合物。
这些化合物在各种工业生产和实验室研究中都具有重要的应用。
总结一下，钠是一种具有特殊物理性质和化学性质的金属元素。
它具有较低的熔点和沸点，良好的导电和导热性能，以及柔软的特点。
在化学反应中，钠非常活泼，与氧气和水分子都能迅速反应，还能与其他元素形成多种化合物。
了解钠的这些性质对于应用和研究领域都具有重要意义。
除了上述提到的物理性质和化学性质外，钠还具有一些其他的重要特性和应用。
首先，钠是一种良好的还原剂。
由于其具有较低的电离电位和较高的活动性，钠可以从其他物质中夺取电子，并还原为钠离子。
因此，钠常用于一些化学反应中作为强还原剂，例如在有机合成中还原醛、酮等化合物。
此外，钠也可以与一些金属氧化物反应，例如氧化铁，将其还原为金属铁。
其次，钠在核反应中也有重要的应用。
钠与中子反应可以产生一个稳定的同位素钠-23，并释放出大量的能量。
这种核反应通常被用于核反应堆中的控制棒，用于控制核裂变反应的速率和效应。
钠的氧化物教案
钠的氧化物教案教案标题：钠的氧化物教案教案目标：1. 了解钠的氧化物的性质和用途。
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。
3. 能够解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。
教学重点：1. 钠的氧化物的性质和用途。
2. 钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。
3. 钠的氧化物与水反应的过程和产物。
教学准备：1. 钠的氧化物的样品和实验器材。
2. 相关的教学资料和图表。
3. 演示实验所需的化学药品和实验器材。
教学过程：Step 1: 引入钠的氧化物的概念（10分钟）- 向学生介绍钠的氧化物的概念和定义。
- 展示钠的氧化物的一些实际应用，如在玻璃制造和金属冶炼中的应用。
Step 2: 钠的氧化物的命名和化学式表示（15分钟）- 介绍钠的氧化物的命名规则，例如氧化钠、过氧化钠等。
- 解释如何根据化学式表示钠的氧化物，例如Na2O、Na2O2等。
- 提供一些练习，让学生实践命名和化学式表示。
Step 3: 钠的氧化物与水反应（20分钟）- 解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。
- 进行实验演示，展示钠的氧化物与水反应的现象。
- 引导学生观察实验现象，并解释产生的气体和溶液的性质。
Step 4: 总结和讨论（10分钟）- 总结钠的氧化物的性质、命名和化学式表示以及与水反应的过程和产物。
- 鼓励学生提出问题和讨论钠的氧化物在其他领域的应用。
Step 5: 拓展活动（15分钟）- 提供一些拓展活动，如设计实验探究不同条件下钠的氧化物与水反应的速率变化。
- 鼓励学生进行小组讨论和实验设计，并分享他们的结果和观察。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验演示中的积极参与程度。
2. 练习和作业：布置练习和作业，包括命名和化学式表示的练习题以及钠的氧化物与水反应的解释题目。
3. 实验报告：要求学生撰写关于钠的氧化物与水反应实验的报告，包括实验步骤、观察结果和结论。
教学延伸：1. 钠的氧化物的其他用途：让学生进行研究和报告钠的氧化物在其他领域的应用，如医药、环境保护等。
《钠的氧化物》课件
与其他氧化剂反应
总结词
多种反应可能，取决于具体氧化剂。
详细描述
钠的氧化物与其他氧化剂的反应取决于具体的氧化剂。有些氧化剂可能与钠的氧 化物发生剧烈反应，产生热量和光，而有些则可能只发生缓慢的化学反应。
钠的氧化物可能与其他物质发生反 应，产生有害物质，降低水质，对 人类和其他生物的健康造成威胁。
对土壤的影响
土壤酸化
钠的氧化物在土壤中溶解后，可 能导致土壤酸碱度失衡，影响土
壤肥力和植物生长。
土壤污染
钠的氧化物可能与其他物质发生 反应，产生有害物质，污染土壤 ，影响植物和土壤微生物的生存
。
降低土壤质量
钠的氧化物的制备
钠的氧化物可以通过钠与氧气在 高温下反应制备。
另一种制备方法是钠与过氧化钠 反应，生成过氧化钠和氧化钠。
在实验室中，也可以通过钠与氯 气反应，生成氯化钠和氧化钠。
钠的氧化物的用途
钠的氧化物在工业上可用于制 造其他钠的化合物，如硫化钠 、亚硝酸钠等。
钠的氧化物也用于生产玻璃、 陶瓷、肥皂等产品中作为添加 剂。
钠的过氧化物的特殊性质
总结词
强氧化性，不稳定，易分解。
详细描述
钠的过氧化物具有强氧化性，是一种不稳定的化合物，容易分解。在常温下，过氧化钠会与水或二氧化碳发生反 应，产生氧气。
03
钠的氧化物在日常生活中的应用
在食品工业中的应用
01
02
03
食品添加剂
钠的氧化物可作为食品添 加剂，用于改善食品的口 感和外观，如膨松剂、防 腐剂等。
食品加工助剂
在食品加工过程中，钠的 氧化物可作为助剂，帮助 食品加工顺利进行，如乳 化剂、稳定剂等。
金属氧化物中的酸碱性与化学反应
金属氧化物中的酸碱性与化学反应金属氧化物是由金属与氧元素结合形成的化合物，具有重要的酸碱性质和化学反应。
这些性质和反应对于理解金属氧化物的性质、应用以及环境中的化学过程都具有重要意义。
一、酸碱性质金属氧化物中的酸碱性质是由其中的金属离子和氧化物离子的化学性质决定的。
金属氧化物中的金属离子通常具有阳离子特性，可与水分子中的氧原子形成氢氧根离子，使溶液呈碱性。
例如，氧化钠（Na2O）中的钠离子能与水反应生成氢氧根离子，使溶液呈碱性。
而氧化铝（Al2O3）中的铝离子则不具有与水反应生成氢氧根离子的能力，因此溶液呈中性。
另一方面，金属氧化物中的氧化物离子通常具有阴离子特性，可与水分子中的氢原子形成氢氧根离子，使溶液呈酸性。
例如，二氧化硫（SO2）中的氧化物离子能与水反应生成氢氧根离子，使溶液呈酸性。
而三氧化硫（SO3）中的氧化物离子则不具有与水反应生成氢氧根离子的能力，因此溶液呈中性。
二、化学反应金属氧化物在化学反应中起着重要的作用。
其中最常见的反应是与酸反应和与碱反应。
1. 与酸反应金属氧化物与酸反应可以生成盐和水。
这是一种酸碱中和反应。
例如，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O氧化钠中的钠离子与盐酸中的氯离子结合形成氯化钠，氧化钠中的氧化物离子与盐酸中的氢离子结合形成水。
这种反应是一种常见的化学反应，也是制备盐的重要方法之一。
2. 与碱反应金属氧化物与碱反应可以生成盐和水。
这也是一种酸碱中和反应。
例如，氧化铝与氢氧化钠反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O氧化铝中的铝离子与氢氧化钠中的氧离子结合形成氯化铝，氧化铝中的氧化物离子与氢氧化钠中的氢离子结合形成水。
这种反应在工业上常被用于制备氯化铝。
除了与酸和碱反应外，金属氧化物还可以参与其他多种化学反应，如与其他金属离子反应、与非金属元素反应等。
这些反应对于金属氧化物的应用和性质研究具有重要意义。
高考化学钠及其重要化合物(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【重点知识梳理】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
高中化学钠及其氧化物知识点总结
高中化学钠及其氧化物知识点总结高中化学钠及其氧化物知识点总结钠是我们生活中非常常见的一种金属元素，它在自然界中以化合物的形式存在，如食盐和碱金属矿物。
钠及其氧化物在高中化学学科中是非常重要的内容，下面我们来总结一下相关的知识点。
一、钠的性质及常见化合物钠是一种质软、银白色的金属，可以用刀切割而不会被压碎。
它的密度较小，熔点低，属于活泼金属。
钠在空气中容易氧化，会被氧气反应生成氧化钠。
钠可溶于水，与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
在实验室中常用酒精燃烧钠的方法制取纯净钠金属。
常见的钠化合物有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。
氯化钠是我们日常所说的食盐，它是一种无色晶体，可溶于水。
硫酸钠是一种白色结晶固体，不容易溶于水，且可以吸湿。
碳酸钠是一种白色结晶固体，可溶于水，呈碱性溶液。
二、氧化钠（Na2O）氧化钠是一种无机化合物，它由钠元素与氧元素反应得到。
氧化钠是一种白色晶体固体，熔点高且易溶于水。
它是一种强碱性物质，与酸反应产生盐和水的中和反应。
氧化钠也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氧化钠是生活中很重要的工业原料，在玻璃工业中起着重要的作用。
三、过氧化钠（Na2O2）过氧化钠是一种含有过氧基（O22-）的无机化合物。
它是一种白色结晶固体，在空气中不稳定，容易分解释放出氧气。
过氧化钠可以作为氧化剂，广泛应用于有机合成和脱色等领域。
同时，过氧化钠也具有一定的漂白作用，被广泛应用于纺织、制浆、造纸等工业中。
过氧化钠与酸反应会产生较强的氧化反应。
四、过氧化氢（H2O2）过氧化氢与氧化钠有异曲同工之妙，它是由氢元素与氧元素反应而得到的。
过氧化氢是一种无色液体，可以溶于水。
它是一种强氧化剂，常用于漂白、消毒以及制取化学试剂等。
过氧化氢在生物体中也具有重要作用，是人体中许多生物氧化反应的催化剂。
总结：钠及其氧化物是高中化学课程中的重要内容，钠是一种常见的金属元素，可溶于水且容易氧化。
氧化钠具有强碱性，可以与酸进行中和反应。
第1课时 钠单质及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠单质及其氧化物1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。
(×)提示：常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。
(√)(3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。
(×)提示：有的金属与水不反应。
(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。
(×)提示：前者是－2价，后者是－1价。
(5)Na2O比Na2O2更稳定。
(×)提示：过氧化钠更稳定。
(6)Na2O和Na2O2都是白色固体。
(×)(7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。
(×)提示：钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。
(8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。
(×)知识点1钠单质的性质2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(D)①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④4点性质。
3．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuC．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑解析：A.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D.铜与稀硫酸不反应，故D错误。
钠的氧化物
化学式
氧化钠
过氧化钠
Na2O -2 常温
Na2O2 -1 点燃
氧元素价态
生成条件 颜色状态 类别 与水反应 与CO2反应
白色固体 碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
淡黄色固体 过氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
第二节 钠的化合物
教学目的:使学生认识钠的两种氧化物,并掌握过氧化钠
的性质. 和用途. 巩固氧化 — 还原反应. 教学重点:过氧化钠的性质.
教学方法: 启发式,对比讨论. 教学过程：
复习提问
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
写出相关化学方程式 钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O),
4Na+O2=2Na2O 钠燃烧后生成过氧化钠 (Na2O2).
5、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请运用
适当的化学试剂和实验用品，用图示中的实验装置进行实验，
证明过氧化钠可作供氧剂
1、A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式
_______________________________________________________
2、填表
与HCl反应 Na O+2HCl=2NaCl+H O 2Na O +4HCl=4NaCl+2H O+O ↑ 2 2 2 2 2 2
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
例1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ） C A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 例2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象 是（ B、C ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠及其强化练习
钠及其化合物（一）一、钠单质1、组成：Na2、结构：电子式：Na·金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）钠露置在空气中变暗：4Na＋O2===2Na2O（2）钠和硫共热：2Na＋S △Na2S（3）钠在氧气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2（4）钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（5）钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（6）钠和盐酸反应：2Na＋HCl===2NaCl＋H2↑（7）钠和少量的氯化铝溶液反应：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑＋3NaCl （8）钠和过量的氯化铝溶液反应：6Na＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl （9）钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑（10）钠和熔融的四氯化钛反应：4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl5、制法：（11）电解氯化钠的熔融液：2NaCl电解2Na＋Cl2↑6、保存和用途：少量的钠保存在煤油中。
钾钠合金作原子反应堆的导热剂。
高压钠灯透雾能力强。
工业上生成钛。
7、与锂、钾的比较与水反应的剧烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li锂与氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂。
钾除生成过氧化钾，还可生成超氧化钾。
金属性，还原性强弱：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物的水合物的碱性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH锂不能保存在煤油中，要保存在石蜡油中。
观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。
二、氧化钠1、组成：化学式：Na2O2、结构：电子式：化学键：离子键3、物理性质：白色固体4、化学性质：碱性氧化物（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH（2）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3（3）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O（4）氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl（5）氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl （6）氧化钠与硫酸铜溶液反应：Na2O＋CuSO4＋H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓5、制法：（7）将过氧化钠与钠隔绝空气加热：Na2O2＋2Na △2Na2O6、用途：制备氢氧化钠三、过氧化钠1、组成：化学式：Na2O22、结构：电子式：化学键：离子键、非极性键3、物理性质：淡黄色粉末4、化学性质：氧化性、漂白性（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2↑（3）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑（4）过氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O2＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑（5）过氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑（6）过氧化钠与硫酸铜溶液反应：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑（7）过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑（8）过氧化钠使品红褪色的原理：过氧化钠具有强的氧化性，可以氧化品红而使品红褪色。
钠的氧化物
过氧化钠的化学性质
（2）实验结论：
实验现象
结论
1、试管中发生剧烈反应， 产 生大量无色气泡，且此气体能 使带火星木条复燃；
2、试管发烫；
反应生成有O2； 反应放热；
3、无色酚酞变红；
反应生成 NaOH；
4、振荡后红色褪去； Na2O2具有漂白性；
退出
过氧化钠的化学性质
（3）实验结论：
失2e-
A.NaOH C.Na2CO3
B.Na2CO3.10H2O D.NaHCO3
银白色金属钠 O2 表面变暗 H2O 出现白色固体
（Na）
（Na2O）
（NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 出现白色固体风化 白色粉末 （NaOH潮解） （Na2CO3·10H2O） （Na2CO3）
5.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物
练习巩固
1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ D
酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( C )
与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2
O
特性
碱性氧化物
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
过氧化物、强氧化性
• 例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2 粉末,振荡,可观察到的现象为( D )
• A 溶液仍为紫色 • B 溶液最终变为蓝色 • C 最终溶液褪色,无其他现象 • D 有气泡产生,溶液最终为无色
Na2O2的用途
钠的氧化物和氢氧化物的性质
教学过程一、复习预习复习金属钠的性质，并引入本节课程内容二、知识讲解考点1 氧化钠和过氧化钠考点2 Na2O2的强氧化性（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4。
（2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe（OH）3沉淀。
（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化SO42-。
其化学反应方程式为：Na2O2+Na2SO3+H2O=2NaOH+Na2SO4。
（5）Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性,所以有漂白作用，可使品红溶液褪色。
(6) Na2O2投入酚酞溶液中，因其与水反应生成碱,所以溶液变红，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使变红后的酚酞溶液褪色，故现象是先变红后褪色。
考点3 Na2O2与H2O、CO2反应的各种关系2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（1）物质的量的关系无论是二氧化碳或水的单一物质还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠时，二氧化碳或水与放出氧气的物质的量之比为2：1.（2）气体体积关系2Na2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2↑2mol 1mol2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3 + O 22mol 1mol若二氧化碳和水蒸气的混合物气体（或单一气体）通过足量过氧化钠，气体体积的减少量或原混合气体体积的一半即为生成氧气的量。
（3）电子转移关系当过氧化钠与水、二氧化碳反应时，每生成1摩尔氧气转移2摩尔电子 -2Na 232-2Na 22↑（4）Na 2O 2与H 2O(g)、CO 2反应的先后问题及产物判断Na 2O 2与H 2O(g)、CO 2的混合物反应，应看成Na 2O 2先吸收CO 2生成Na 2CO 3，然后再吸收H 2O(g)生成NaOH 。
化学钠归纳总结
化学钠归纳总结化学钠，化学符号为Na，原子序数为11，是一种常见的金属元素，属于碱金属族。
在自然界中，钠以盐的形式广泛存在，如食盐（氯化钠）和红花盐（亚硝酸钠）。
钠具有重要的工业和生物学应用，在化学领域中也有着广泛的研究和应用。
本文将对钠的性质、用途以及相关的化学反应进行归纳总结。
一、钠的性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠处于固态，但是由于其活泼的化学性质，钠很容易与空气中的氧气和水反应，产生氧化钠和氢气。
钠是一种相对软的金属，可以轻易被切割和压扁。
由于其活泼性，钠在储存和使用过程中需要注意防止与水和氧气接触。
二、钠的用途1. 钠在冶金和合金制备中广泛应用。
钠可以作为还原剂使用，将金属氧化物还原为金属。
此外，钠也可以与其他金属形成合金，提高金属的性能和特性。
2. 钠在化学工业中扮演着重要的角色。
例如，钠可以作为有机合成中的催化剂，加快化学反应速率。
此外，钠化合物如氯化钠、亚硝酸钠等也在生产化学品和制药领域中被广泛使用。
3. 钠在生物学中具有重要的作用。
人体内的神经细胞和肌肉细胞通过钠离子传递信号和实现肌肉收缩。
因此，钠离子是维持人体正常生理功能的重要离子之一。
食盐中的钠也是人体所需的重要营养元素。
三、钠的化学反应1. 钠与氧气反应生成氧化钠。
钠与氧气在加热条件下迅速发生反应，生成白色的氧化钠，并放出大量的热。
化学方程式如下：2Na + O2 → 2Na2O2. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
钠与水反应非常剧烈，产生氢气和氢氧化钠。
该反应会放出大量热量，甚至会引起水的剧烈沸腾和溅射，需要小心操作。
化学方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 钠与酸反应生成盐和氢气。
钠可以与酸反应，产生相应的盐和氢气。
具体的盐的类型取决于所用酸的种类。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
化学方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2总结：钠是一种具有重要应用价值的金属元素，具有良好的导电性和延展性。
第01讲 钠及其重要化合物(讲义)(原卷版)
第09讲钠及其重要化合物目录01 考情透视.目标导航 (2)02 知识导图.思维引航 (3)03 考点突破.考法探究 (3)考点一钠及其氧化物 (3)知识点1 钠的性质及应用 (3)知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 (5)考向1 考查钠的性质及其应用 (7)考向2 考查钠的氧化物及其应用 (8)考点二碳酸钠和碳酸氢钠 (9)知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 (9)知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 (10)知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 (11)知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 (11)考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 (12)考向2 考查侯氏制碱法 (13)考点三碱金属焰色试验 (14)知识点1 碱金属的一般性与特殊性 (14)知识点2 焰色试验 (15)考向1 考查碱金属的相似性、递变性 (16)考向2 考查焰色试验 (16)04 (17)考点要求考题统计考情分析考点一 钠及其氧化物知识点1 钠的性质及应用1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低 (小于100 ℃)，密度比水小 ，但比煤油大 ， 即ρ(H 2O)> ρ(Na)> ρ(煤油)。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色固体)，加热：2Na ＋O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) Cl 2：2Na ＋Cl 2 2NaCl （2）与水反应℃钠与水反应的产物：NaOH 、H 2 ℃与滴加酚酞的水反应的现象及解释℃实验结论：化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋2OH ＋H 2↑。
氧化钠的知识点归纳总结
氧化钠的知识点归纳总结1. 物理性质氧化钠是一种白色结晶固体，常温下呈粉末状。
其密度较大，为2.27 g/cm³。
在高温下，它具有强烈的碱性和腐蚀性。
氧化钠也是一种具有吸湿性的固体，能够吸收水分并形成氢氧化钠。
2. 化学性质氧化钠是一种强碱，当它与水反应时会放出大量热量，并生成氢氧化钠。
氢氧化钠也被称为烧碱，是一种常见的碱性化合物。
氧化钠也能与酸反应，产生盐和水。
其反应性强，常用作制取钠、制碱和化工原料。
3. 制备方法氧化钠可以通过氧化钠与金属钠的反应来制备。
首先，在高温下将金属钠与氧气反应，生成氧化钠。
反应式如下：4Na + O2 → 2Na2O还可以通过将碳酸钠与石灰石或氧化铁等物质反应来制备氧化钠。
反应式如下：Na2CO3 + CaO → Na2O + CaCO34. 应用领域氧化钠在工业上有广泛的用途，主要用于制取钠、制碱和作为化工原料。
它还可以用于玻璃、陶瓷和釉料的生产。
氧化钠也是一种重要的氧化剂，用于有机合成和化学反应中。
5. 安全注意事项氧化钠是一种具有强碱性的化合物，在制备和使用过程中需要注意安全防护措施。
它对皮肤和黏膜具有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛。
氧化钠也具有吸湿性，遇湿易发热，需存放在干燥的环境中。
总结：氧化钠是一种重要的无机化合物，具有强碱性和腐蚀性。
它在工业上有广泛的用途，可以用于制取钠、制碱、玻璃和化工原料等。
在使用和处理氧化钠时，需要注意安全防护措施，以免对人体造成损害。
化学高一钠的化合物知识点总结
化学高一钠的化合物知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，广泛存在于地壳中。
钠的化合物在生活中有着重要的应用，理解钠的化合物知识点对于化学学习至关重要。
本文将从钠的化合物的性质、制备、应用等方面对相关知识进行总结。
一、钠的化合物的性质1. 钠的氧化物和氢氧化物钠与氧反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠是白色固体，可溶于水生成氢氧化钠（NaOH）。
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
2. 钠的氯化物钠与氯反应生成氯化钠（NaCl），氯化钠是白色晶体，常见的表现形式是食盐。
氯化钠具有较好的溶解性，是一种常见的溶质。
3. 钠的硫化物钠与硫反应生成硫化钠（Na2S），硫化钠是白色或增白色结晶，可溶于水。
硫化钠具有刺激性气味，是一种重要的工业原料。
二、钠的化合物的制备1. 氢氧化钠的制备氢氧化钠可以通过钠与水反应得到，反应方程式为：2Na +2H2O -> 2NaOH + H2。
2. 氯化钠的制备氯化钠可以通过钠与氯气反应得到，反应方程式为：2Na + Cl2 -> 2NaCl。
3. 硫化钠的制备硫化钠可以通过钠与硫反应得到，反应方程式为：Na2 + S -> Na2S。
三、钠的化合物的应用1. 氢氧化钠的应用氢氧化钠是一种重要的工业化学品，广泛用于纺织、造纸、冶金等行业。
它还可以用作溶剂和催化剂，以及肥皂、洗涤剂等制品的原料。
2. 氯化钠的应用氯化钠是常见的调味品，也是食盐的主要成分。
此外，氯化钠还用于制备其他化合物，例如氯气的制备过程中就需要用到氯化钠。
3. 硫化钠的应用硫化钠在有机合成中具有重要的应用价值，可以用于染料、药物等的制备。
此外，硫化钠还用于电池和橡胶工业等领域。
总结：钠的化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
了解钠的化学性质、制备方法和应用领域，有助于我们理解化学知识的应用和实际意义。
通过深入学习和实践，我们可以更好地掌握钠的化合物知识，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
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2NaOH
O O+2HCl +4HCl 4NaCl
NaOH+HCl 2
Na 222NaHCO 44
4 4 4
442
2Na 2
2
2NaOH
13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol/L 的HCl 溶液中和，则生成物的成分是 A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 2 3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解一定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为( )克。
A.a ab 9400039+
B. a ab
9400039- C.100ab D.400039ab
4. 2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即
通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法计算
12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：
①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。
②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C 内淡黄色粉末未发生变化。
则所得的化学结论是。
③试管A内试剂为CO2饱和水溶时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。
请
完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H218O——。