金属与酸反应的图像问题PPT
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金属与酸反应的图像问题课件
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑11
练习：1向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等质 量等浓度且过量的稀硫酸，在下图中分别画出两者产 生氢气的质量随时间变化的图像
应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中
所提供的信息，得出的结论正确的是
（ AD ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
15
5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c
0 t1 t2 t3
t 16
课堂练习： 1.等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应
产生气体最多的是（ C ）
A.镁 B.铁 C. 铝 D. 锌
2. 与足量的酸反应产生等质量的氢气，则消耗Al、Mg、
Fe、Zn 质量最多的是( B )
A. Mg
B. Zn
C. Fe
D. Al
17
人教版化学高考复习金属与酸反应图像ppt
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
人教版化学高考复习金属与酸反应图 像ppt（ 精品系 列PPT ）
得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
13
考点突破
反应 金属锌 顺序 质量
得到固体
③
少量 银(全部)、 (用完) 铜(少量)
④
恰好完 全反应 (用完)
银(全部)、 铜(全部)
⑤
Zn+2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2
65
64
①Zn与AgNO3反应,反应后固体质量
,溶液质量
;
②Zn和Cu(NO3)2反应,与①相比,固体质量
,故溶液质量
。
15
考点突破
(2)溶液质量、固体质量变化
金属与盐溶液反应得到新金属和溶液质量的多少与金属的相对原子质量有关。
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
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得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
13
考点突破
反应 金属锌 顺序 质量
得到固体
③
少量 银(全部)、 (用完) 铜(少量)
④
恰好完 全反应 (用完)
银(全部)、 铜(全部)
⑤
Zn+2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2
65
64
①Zn与AgNO3反应,反应后固体质量
,溶液质量
;
②Zn和Cu(NO3)2反应,与①相比,固体质量
,故溶液质量
。
15
考点突破
(2)溶液质量、固体质量变化
金属与盐溶液反应得到新金属和溶液质量的多少与金属的相对原子质量有关。
人教版高一化学必修一 第三章 第二节 第四课时 铝盐、偏铝酸盐和酸碱反应的 图像(共15张PPT
Al(OH)3
3
1
0
NaOH
2.向含少量NaOH 的NaAlO2溶液中滴加HCl至过量
n[Al(OH)3]
1
3
பைடு நூலகம்
0
n(HCl)
3.向含有MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
沉淀/mol
2
3
1
0 1 2 3 4 5 6 n(NaOH)
4.向NH4Cl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH至过量
解析 方法一：根据 Al3＋的物质的量与沉淀 Al(OH)3 的物质的量比较可推测 KOH 的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×78 g3·.9mgol－1＝ 0.15 mol，c(KOH)＝0.01.51mLol＝1.5 mol·L－1。
②当 Al(OH)3 部分溶解时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.4 mol －0.05 mol ＝ 0.35 mol，c(KOH)＝0.03.51mLol＝3.5 mol·L－1。
(3)当
n(OH－) 3<n(Al3＋)<4
时，所得沉淀的物质的量为
n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)－
[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。
例 向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分 反应得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。
3
1
0
NaOH
2.向含少量NaOH 的NaAlO2溶液中滴加HCl至过量
n[Al(OH)3]
1
3
பைடு நூலகம்
0
n(HCl)
3.向含有MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
沉淀/mol
2
3
1
0 1 2 3 4 5 6 n(NaOH)
4.向NH4Cl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH至过量
解析 方法一：根据 Al3＋的物质的量与沉淀 Al(OH)3 的物质的量比较可推测 KOH 的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×78 g3·.9mgol－1＝ 0.15 mol，c(KOH)＝0.01.51mLol＝1.5 mol·L－1。
②当 Al(OH)3 部分溶解时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.4 mol －0.05 mol ＝ 0.35 mol，c(KOH)＝0.03.51mLol＝3.5 mol·L－1。
(3)当
n(OH－) 3<n(Al3＋)<4
时，所得沉淀的物质的量为
n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)－
[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。
例 向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分 反应得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。
金属与酸反应的图像问题
如图所示，下列说法错误的是( D )
A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀 盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质
量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) C
应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中
所提供的信息，得出的结论正确的是
（ AD ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
总结：
等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫 酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。 注意：稀硫酸 过量， 金属 用完
Mg ＞Al＞ Zn＞ Fe Al＞Mg ＞ Fe ＞ Zn
练习： 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正
A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀 盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质
量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) C
应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中
所提供的信息，得出的结论正确的是
（ AD ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
总结：
等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫 酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。 注意：稀硫酸 过量， 金属 用完
Mg ＞Al＞ Zn＞ Fe Al＞Mg ＞ Fe ＞ Zn
练习： 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正
中考复习化学反应的坐标图像问题(金属与酸反应专题)精品课件
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
5.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（B ）
A.将颗粒大小相同质量相同的 铁和锌分别加入到足量的同质 量、同质量分数的稀盐酸中
B.将水通电电解一段时间，生成气 体的体积随反应时间的变化关系
C.加热一定量的高锰酸 钾固体
D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在 有无催化剂条件下制氧气
A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
2
解析 (1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密性良好。
m x m y D. 需要称量NaClO固体的质量为140 g 56 2 2m C. 只有气体的体积在标况下为22.4L，故C错误； 65 2 1. 下列说法中正确的是
Gad ！ save me
为什么受伤 的总是我？
我无所谓 哈哈，你们 怎么啦？
盐酸
鎂
锌
铁
铜
专题复习
—金属与酸反应的相关图像
【学习目标】
1掌握等质量的不同金属与过量的酸反应的规律 2掌握过量金属与等量的酸反应的规律 3通过画图，理解图像的意义，学会识图，掌握图
像题解题的一般思路。
解答此类题目应注意的问题
典例1：红磷测空气中氧气的含量，下图正确的是 （ D）
专题5 九年级化学培优拓展微专题——金属与酸反应图像问题精讲(课件)
56
2
1g
w
3
2
z=
27
w= 56
金属与酸反应图像问题
往等质量的Mg、Zn、Al、Fe中各加入足量的等质量、等浓
度的稀盐酸，产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn 。
Mg： 2 24
Zn： 2 65
Al： 3 27
金属的价量比：
金属的化合价 金属的相对原子质量
Fe： 2 56
金属的价量比越大，产生的氢气越多
九年级化学微专题
——金属与酸反应图像问题
金属与酸反应图像问题
金属与酸反应的图像题是中考的重要考点之一，在历年的 中考试题中都有所体现，一般以选择题或填空题的形式出现， 分值3～5分。一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸 等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图 像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢 气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量 的变化关系。解答这类题的关键：读懂图像本意，审清图像 内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
图1
图2
金属与酸反应图像问题
2、判断产生氢气的质量 （1）足量的金属与等质量、等浓度的酸反应
反应刚开始时，因为活动性Biblioteka Baidug>Al>Zn>Fe，相同时间内，所 以产生H2的质量Mg>Al>Zn>Fe，随着金属的不断加入，酸被 慢慢耗尽。氢气的质量由酸的质量决定，因为酸是等质量、等 浓度的，所以最终产生氢气的质量都是相等的。
中考化学复习课件金属与酸反应的图像分析
5. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是( C )
A. 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的 稀硫酸中 B. 分别向等质量铁和镁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C. 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的等质量的铁 粉、锌粉 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
(2020玉林)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
3. (2020济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后 小关系为_________________。
Al＞Mg＞Fe＞Zn ②加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3 Zn＞Fe＞Mg＞Al
向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢 【特别提醒】金属的化合价相同时(铝的化合价等效成＋2价，相对原子质量等效为18)，相对原子质量越小，产生氢气的质量越多。
2. (2018日照)将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等 的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法 正确的是( D ) A. a表示铁与稀盐酸反应 B. a表示的反应，金属一定有剩余 C. b表示的反应，稀盐酸一定有剩余 D. 若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
【特别提醒】金属的化合价相同时(铝的化合价等效成＋2价，相对原子
2020人教版化学高考复习-金属与酸(盐)反应图像(共32张PPT)
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9
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考点突破
例如,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒过程 中:
• 步骤1:判断金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
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12
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考点突破
2.足量金属与等量同种酸反应 (1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的 氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气 质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系 为Fe<Zn。
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Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
专题5 九年级化学培优拓展微专题——金属与酸反应图像问题精讲(课件)
探究新知
金属与酸反应图像问题
金属活动性由左到右逐渐增强
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
产生氢气快慢、多少与加入金属的质量或加入酸的质量存 在怎样的关系？
探究新知
金属与酸反应图像问题
图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属 与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来 越大，此时在图像上表现为一条上升的斜线，且生成氢气越 快，这条斜线的“坡度越陡”（图中甲比乙坡度更陡）。因 此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度的陡缓程度”。
探究新知
金属与酸反应图像问题
特别提醒
可以判断金属的活动性顺序 1、 m(H2)——反应时间（t）图像（ √ ）
2、m(H2)——m(酸)图像
（× ）
3、m(H2)——m(金属)图像
（ ×）
探究新知 金属与酸反应图像问题
【例题】相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的 、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢 气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论 中，错误的是（ ）
探究新知
金属与酸反应图像问题
（2）足量酸与等量的金属反应
反应刚开始时，因为活动性Mg>Al>Zn>Fe，相同时间内，产 生H2的质量Mg>Al>Zn>Fe，随着稀盐酸的不断加入，金属被 慢慢耗尽。氢气的质量由金属决定，金属的价量比越大，产 生的氢气越多。最终，等质量的Mg、Al、Zn、Fe产生氢气的 质量大小为Al>Mg>Fe>Zn。
金属与酸反应的图像问题
巩固.将质量相等的A、B两块金属，分别 放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中， 生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的 关系如右图所示（产物中A、B两种元素的 化合价相同）。分析右图，可以获得的信 息有 ①B比A活泼， （任写两条）： ② 等质量的A比B放出的H2多 （1 ） （2 ） ③ B放出H2的速度比A快 ④A、B均被完全反应 ⑤时间为t1时，B产生的H2比A多， ⑥A的相对原子质量小于B的相对原子质量。
27n 3 24n 2
27n×2 6
56n 2
65n 2
y1=
27n 3
y2= 24n 2
y3=
56n 2
65n y4= 2
金属相对原子质量 ×氢气质量 消耗金属的质量＝ 金属化合价 制取等质量的氢气消耗金属的质量 相对原子质量 ———————-（比值越大）,消耗的金属越多。 化合价绝对值
相对原子质量 *制取1克氢气消耗金属的质量= ———————金属化合价绝对值
2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反 应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质 量随时间变化的情况如右图。则： ⑴金属A、B的活动性：A ______ ＞B ⑵金属A、B的相对原子质量_____ A＞B。 稀硫酸 ⑶对于曲线A表示的反应，物质_______ 有剩余。 ⑷请你写出符合此图像的两种金属：A： 锌 铁 ，并分别写出它们与稀硫酸 _____B ：______ 反应的方程式。
金属与酸反应的图像
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 24 2 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 2 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 2 —Al—Mg—Fe—Zn—H2↑ 3 18 24 56 65 2
六、金属（Mg、Al、Zn、Fe）与酸反应生成H2的图像 1、等质量金属与足量等浓度的酸（酸过量）
金属的相对原子质量越小，生成H2越多 生成的化合物中金属的化合价越大，生成H2越多 金属活动性越强，反应速率越快
2、等量等浓度的酸与足量金属（酸不足） 生成H2一样多
ห้องสมุดไป่ตู้
3、生成等质量的H2所需金属的质量 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 18 2
六、金属（Mg、Al、Zn、Fe）与酸反应生成H2的图像 1、等质量金属与足量等浓度的酸（酸过量）
金属的相对原子质量越小，生成H2越多 生成的化合物中金属的化合价越大，生成H2越多 金属活动性越强，反应速率越快
2、等量等浓度的酸与足量金属（酸不足） 生成H2一样多
ห้องสมุดไป่ตู้
3、生成等质量的H2所需金属的质量 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 18 2
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像ppt
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2
65
64
①Zn与AgNO3反应,反应后固体质量
,溶液质量
;
②Zn和Cu(NO3)2反应,与①相比,固体质量
,故溶液质量
。
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt
15
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt
考点突破
(2)溶液质量、固体质量变化
Zn(NO3)2(生成量增多,不再改变) Zn(NO3)2(质量不再改变)
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考点突破
(2)溶液质量、固体质量变化
金属与盐溶液反应得到新金属和溶液质量的多少与金属的相对原子质量有关。
Zn+2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2
12
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt
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65n y4= 2
消耗金属的质量＝ 金属金相属对化原合子价质量×氢气质量 制取等质量的氢气消耗金属的质量
相对原子质量 ———————-（比值越大）,消耗的金属越多。 化合价绝对值
9
相对原子质量
*制取1克氢气消耗金属的质量= ———————
-
金属化合价绝对值
制取1克氢气消耗金属的质量
Mg:12g
Al：9g
27×2 y1
2×3 n
y1=
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2
y2
n
y2=
Fe 56 y3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ n
y3=
27n
3
24n 2 56n 2
Zn 65
＋2HCl＝ZnCl2
＋H22↑
65n
y4
n
y4= 2
27n×2 6
8
y1=
27n 3
y2=
24n 2
y3=
56n 2
金属的活动性越强，横坐标越小.
产生氢气越多，纵坐标越 高。
Al Mg Fe
. ....
.
Mg
.
.
Al
Fe
Zn
Zn
. ..
/g
.Mg Al
Fe
Zn
/t 6
(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的 稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示， 请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。
Al
应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中
所提供的信息，得出的结论正确的是
（ AD ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
15
5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
Zn
Fe
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H27↑
三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气) 若制取n克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
＋2HCl＝ZnCl2
＋H22↑
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
3
x1=
3m 27
x2=
2m 24
x3=
2m 56
x4=
2m 65
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
4
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应
相对原子质量 化—合—价—绝—对—值——（比值越小）,产生的氢气越多。
m a
b c
0 t1 t2 t3
t 16
课堂练习：
1.等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应
产生气体最多的是（ C
）
A.镁 B.铁 C. 铝 D. 锌
2. 与足量的酸反应产生等质量的氢气，则消耗Al、Mg、
Fe、Zn 质量最多的是(B
)
A. Mg Fe
B. Zn D. Al
C.
17
3 将等质量的镁和铁分别放入等质量、 相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气 的质量与反应时间的关系
2
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质
量：
Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56 m
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ x3
x3=
2m 56
Zn 65
金属与酸反应的图像问题 一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢
将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足
量的盐酸中。
产生H2
质量
甲（ Mg ） 乙（ Fe ）
丙（ Zn ）
0
反应时间
1反应快慢程度： 越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。 Mg > Zn > Fe
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2.生成氢气的质量：Mg > Fe > Zn
如图所示，下列说法错误的是(D )
A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀
盐和酸反反应应时间(已的知关M系、如N在图生所成示物，中下均列为叙＋述2正价确)，的生是成(氢气质) 量C
Zn
. Fe 金属质量
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑
Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H121↑
练习：1向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等 质量等浓度且过量的稀硫酸，在下图中分别画出两 者产生氢气的质量随时间变化的图像
Al
○
Fe
○
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2.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀
硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的
关系图正确的是
C
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3、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质 量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量 随时间变化的曲线是（D ）
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4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时
分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反
3.活动性最弱的金属是 Fe
Mg 4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是 1
二、等质量金属跟足量（过量）的酸反应生成 H2质量多少比较
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分 别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分 别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
Fe ：28g
Zn: 32.5g
产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量 Zn>Fe > Mg> Al
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例1:Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应制取等质量氢气,画出横坐标为金属质量纵 坐标为氢气质量的坐标图
产.
生
H2
质 量
. Al
. .Al
Zn
Mg
.
Mg
Fe
Mg:12
Al：9
Zn: 32.5
Fe ：28
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）
充分反应
反应快慢程度：
Mg >Al> Zn > Fe
生成氢气的质量： Al>Mg > Fe > Zn
5
(1).等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图