金属与酸反应的图像问题PPT
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT
图5
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人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
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考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
8
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考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
金属与酸的反应不同横坐标的图像
金属与酸的反应图像一、质量与m 的金属与足量的酸反应（1）质量为m 的铁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Fe ＝ FeSO 4 + H 2↑ 98 56 152 2 m x256 ＝ xm得：X ＝562m 答:产生氢气的质量为562m。
（2）质量为m 的锌粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Zn ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 98 65 161 2 m x265 ＝ x m 得：X ＝652m 答:产生氢气的质量为652m。
（3）质量为m 的镁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Mg ＝ MgSO 4 + H 2↑ 98 24 120 2 m x224 ＝ x m 得：X ＝242m 答:产生氢气的质量为242m。
（4）质量为m 的铝粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X 3H 2SO 4 + 2Al ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 294 54 342 6m x654 ＝ x m 得：X ＝546m ＝273m 答:产生氢气的质量为273m。
总结：当足量的酸与一定质量m 的金属反应时，产生氢气的质量要通过金属来求。
且产生的氢气的质量为金属的相对原子质量化合价M×，（M 为金属的实际质量）。
在同一坐标图中（横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况：单独比较Mg 、Fe 、Zn 三种等质量m 的金属与足量的稀硫酸反应，发现规律： ①金属越活跃，曲线越陡；②金属的相对原子质量越大产生的氢气越少，消耗的酸越少在同一坐标图中（横坐标是稀硫酸质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况：求四种金属消耗的硫酸的质量Fe +H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4＝ ZnSO 4 + H 2↑ 56 98 65 98 m X m X9856 ＝ x m 得： X ＝5698m 9865＝x m 得：X ＝6598mMg + H 2SO 4＝ MgSO 4 + H 2↑ 2Al +3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 24 98 54 294 m X m X9824＝x m 得： X ＝2498m 29454＝x m 得： X ＝54294m ＝1898m由此可见等质量的金属消耗的酸的量不一样。
金属和酸的反应ppt课件.ppt
反应现象
反应速率
稀盐酸 或 稀硫酸
镁
铝
铁
铜
剧烈反应 产生大量气泡
剧烈反应 产生大量气泡
不反应
反应缓慢，有气泡产生溶液由无色变为浅绿色
很快
较快
较慢
不反应
Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu
常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
镁与稀盐酸反应
提出问题
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 比较铝、镁、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序排列。
你的实验方案是什么？
实验探究
金属与酸的反应 将镁条、铝条、铁钉、铜丝用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸或稀硫酸的试管中(要保证同种酸的浓度、体积相同），观察并记录实验现象。
2.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示： 其中表示锌的图象是（ ） 表示铁的图象是（ ）
氢气
时间
A
B
小有收获： 根据金属与酸反应的图像可以推断，金属活动性顺序，与酸反应速度越快，产生H2的速度就越快，则该金属的活动性就越强。
O
A
B
t1
m
m
知 识 结 构：
2、观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Fe + H2 SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 2Al + 3 H2 SO4 = 3H2 ↑ + Al2（SO4）3
2020人教版化学高考复习：金属与酸(盐)反应图像 (共32张PPT)
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
11
考点突破
• (1)反应过程中溶液中溶质成分、固体成分变化
• 步骤1:判断金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
12
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
图4
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图5
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
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1．生活在新时代的我们，除了认真学 习，提 高自己 的知识 水平之 外，社 会上的 一些热 点问题 也不容 忽视， 这是我 们应该 思考探 究的。 2．在钓鱼岛问题上，中国政府一直奉 行尽量 和平交 谈，但 不放弃 武力保 护的主 张，表 现出了 对历史 遗留问 题有理 有利有 节的策 略。 3．这种新研制的牙膏香气浓郁，清新 爽口， 去污洁 齿力强 ，而且 不损伤 牙釉质 ，能保 持牙齿 洁白光 亮，深 受消费 者所喜 爱。 4．我们只有在重大集会、节日庆典与 外交场 合穿具 有中国 范儿的 “国服”，才能 有利于 在世界 上树立 充满文 化自信 的中国 形象。 5.人类利用自然资源，其实就是利用 自然地 理系统 中的某 些要素 ，从而 对自然 地理环 境产生 影响。 6.不可更新资源的利用，需要其他资 源的配 合，也 影响其 他环境 要素。
中考复习化学反应的坐标图像问题(金属与酸反应专题)精品课件
能力提升 1．质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的 硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系
图像(如下图)，正确的是 ( C )
产生氢气的能力由强到弱：Al>Mg>Fe>Zn; 与金属活动性无关。
2．将等质量的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的
稀硫酸反应。反应情况如下图所示，有关叙述中可能
6.下列图像能正确反映对应变化关系的是( C )
A.用等质量、等浓度的双 氧水分别制取氧气
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分 别逐渐加入锌粉和铁粉
C．向等质量的锌粉和铁粉 中，分别加入相同质量分数 的稀盐酸
D．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混 合溶液中加入铁粉
在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
课 一、解答反应图像问题应注意： 堂 (1)识标；(2)明点；(3)析线。 小 二、金属与酸的图像 结 1、横坐标为反应时间： ： 类型一、等质量金属与足量酸反应，产生氢气的
质量与金属的相对原子质量大小成反比； 类型二、足量金属与等量酸反应，产生氢气的质 量相等。
2、横坐标为金属质量： 比较等质量的金属消耗的酸的质量谁多谁少；
是（ B ）
A．先偏左后偏右
B．先偏右后偏左
C．一直偏右
D．一直偏左
不能正确反映对应变化关系的是（ ）
B
A．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质 量分数相等的稀盐酸 B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C．向生锈的铁钉中倒入稀盐酸 D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质 质量分数相同的稀硫酸反应
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
5.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（B ）
A.将颗粒大小相同质量相同的 铁和锌分别加入到足量的同质 量、同质量分数的稀盐酸中
化学干货金属与酸反应的图象问题
化学⼲货⾦属与酸反应的图象问题⾦属与酸溶液反应这⼀知识点的出现，通常是考查同学们对⽣成氢⽓的快慢和多少的掌握情况，往往还会与图象联系在⼀起，因此，图象题的学习是第⼋章的重点。
我们来分析⼀下Mg、Al、Zn、Fe四种⾦属与酸反应的图象问题。
//⾸先，复习⼀下常见⾦属在溶液中的活动性顺序在⾦属活动性顺序⾥，⾦属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在⾦属活动性顺序⾥，位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在⾦属活动性顺序⾥，位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们化合物的溶液⾥置换出来。
//我们在做图象题时要注意的⼏点内容：⾸先要注意横坐标和纵坐标的物理意义。
其次要注意特殊点的含义，例如起始点、转折点。
最后要注意曲线的趋势的含义。
1等量⾦属和⾜量酸的反应（1）横坐标表⽰时间，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量图1如图1所⽰，当⾦属与稀盐酸溶液反应时，随着反应的进⾏，⽣成氢⽓的质量越来越多，此时在图象上表现为从O发出的⼀条上升的直线，且⽣成氢⽓越快，这条直线的倾斜程度越⼤。
横坐标表⽰时间，直线的倾斜程度只需看⾦属活动性，倾斜程度即坡陡坡缓，“坡越陡”表⽰⽣成氢⽓越快，“坡越缓”表⽰⽣成氢⽓越慢。
当⾦属与稀酸溶液充分反应后，⽣成氢⽓的质量将不再发⽣变化，此后在图象上表现为⼀条⽔平直线。
⽣成氢⽓越多，⽔平直线在图像上就越⾼。
因此，从图象上看⽣成氢⽓的多少，只需看直线的⾼度，即线⾼线低，“线越⾼”表⽰⽣成的氢⽓越多，“线越低”表⽰⽣成的氢⽓越少。
通过上图，我们可以得出的结论是：产⽣H₂由快到慢的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe产⽣H₂由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn//（2）横坐标表⽰⾦属的质量，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量向⾜量的酸中逐渐加⼊⾦属，所加的⾦属能够完全反应，所以得到的图象为从O发出的射线。
由以上分析可知，等质量的⾦属产⽣的氢⽓由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn，因此⽣成氢⽓质量随加⼊⾦属质量的变化图象如图2所⽰。
专题复习 金属与酸、盐溶液反应的图像分析
( B)
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
7．下列图像与对应叙述不相符的是( B )
A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 D．铁和硝酸银溶液反应
氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断
合理的
(C )
A．铁、镁 C．铁、锌
B．锌、铁 D．锌、镁
4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。 加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B )
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量
的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
注意 从上述两个图中不能判断金属的活动性强弱！
二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子质量和化学计量数有关。
举例：
固体＋ 溶液 —→溶液 ＋ 固体
2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
等量金属，足量酸 (等金不等氢)
足量金属，等量酸 (等酸等氢)
图像
酸足量，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，由化学方
分
反应后金属的化合价
析 程式可知，生成氢气的质量＝金属的质量×金属的相对原子质量；
金属与酸、盐溶液反应图像问题
金属与酸、盐溶液反应坐标图像一、金属与酸反应金属与酸反应，生成的氢气的质量＝参与反应的金属的质量×化合价/相对原子质量1. 横坐标表示反应时间(1)等质量的不同金属分别和足量的等体积、等浓度的酸反应(图1)（图1）分析：①酸足量，金属被消耗完，最终生成氢气的质量要依据______的质量来计算。
②金属的相对原子质量越小(金属铝等效成＋2价，相对原子质量等效成18)，最终生成的氢气的质量越________(选填“多”或“少”)。
(2)足量的不同金属分别与等体积、等浓度的酸反应(图2)（图2）分析：①金属足量，酸被消耗完，最终生成氢气的质量要依据____的质量来计算。
②金属的相对原子质量越小，最终消耗的金属质量越_____(选填“多”或“少”)。
(3)同种金属与等质量、不同浓度的酸反应(图3、4)（图3）（图4）分析：①酸的浓度越大，反应速率越________(选填“快”或“慢”)。
②当金属量不足时，最终生成的氢气的质量：浓度大的酸______ _(选填“＞”“＜”或“＝”，下同)浓度小的酸；当金属足量时，最终生成的氢气的质量：浓度大的酸________浓度小的酸。
2. 横坐标表示酸的质量以向等质量的铝、镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸为例(图5)（图5）分析：①当酸的质量≤m时，产生氢气的质量________(选填“相等”或“不相等”)。
②随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸过量，金属的量不足，产生氢气的质量由金属的质量决定，图5中表示镁与稀盐酸反应的曲线是________(填序号)。
3. 横坐标表示金属的质量等质量的不同金属分别与等体积、等质量分数的酸反应(图6)（图6）分析：①金属足量，酸被消耗完，最终生成氢气的质量要依据____的质量来计算。
②当金属质量≤m时，生成氢气的质量要依据________的质量来计算，相对原子质量越小，生成氢气的质量越________(填“多”或“少”)。
产生相同质量的氢气时，消耗金属的质量关系为____________。
中考化学复习PPT金属与酸反应的图像分析精品课件
足量金属等量酸 例4 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铁、锌三 种金属，根据横纵坐标信息画出正确的图像。
足量金属与等量的酸反应生成氢气的质量由酸的质量决定。
例5 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量镁、铝、锌、铁 四种金属，产生氢气的质量与金属的质量关系如图所示，根据图示回答 下列问题。
6. (2021乐山)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐渐加入一 定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图 所示。下列有关结论正确的是( ) ①加入V1 mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌 ②加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3 和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
5. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是( C )
A. 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的 稀硫酸中 B. 分别向等质量铁和镁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C. 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的等质量的铁 粉、锌粉 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
3. (2020济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后 向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢 气的质量与消耗硫酸的质量关系见右图。综合以上信息得到以下结论， 合理的是( B ) A. 从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
V 的数量关系为＝ m-n V 2 (8火(35.①)7点A)氢C,通a氧O入化氧钙②气溶S与O液之3和接碳③触酸H,满2钠S足溶O了4液燃(纯④烧碱C的a制(条O烧H件碱),2白)：磷⑤C也Ca(能aOSH燃O)烧42+;N着a火2C点O是3 可2N燃a1O物H的+C固a有CO性3质↓(,有一白般色不沉能淀改生变成。；工业制烧碱、实验室制少量烧碱)
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像ppt
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人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
金属与酸(盐)反应图像
考点突破
1.足量的同种酸与等量的金属反应
图1
2
考点突破
• (1)当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属 元素化合价决定。
• 由图1甲可知,金属的活动性顺序
,
• 金属的相对原子质量大小关系为
(已知金属在生成物中化合价均为+2),
• 生成氢气质量关系为
2.足量金属与等量同种酸反应
(1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的
氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
图2
6
考点突破
2.足量金属与等量同种酸反应 (1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的 氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气 质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系 为Fe<Zn。
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2
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等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质
量：
Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56 m
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ x3
x3=
2m 56
Zn 65
应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中
所提供的信息，得出的结论正确的是
（ AD ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
15
5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
＋2HCl＝ZnCl2
＋H22↑
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
3
x1=
3m 27
x2=
2m 24
x3=
2m 56
x4=
2m 65
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
4
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应
相对原子质量 化—合—价—绝—对—值——（比值越小）,产生的氢气越多。
Al
○
Fe
○
12
2.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀
硫酸应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的
关系图正确的是
C
13
3、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质 量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量 随时间变化的曲线是（D ）
14
4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时
分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反
如图所示，下列说法错误的是(D )
A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀
盐和酸反反应应时间(已的知关M系、如N在图生所成示物，中下均列为叙＋述2正价确)，的生是成(氢气质) 量C
金属与酸反应的图像问题 一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢
将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足
量的盐酸中。
产生H2
质量
甲（ Mg ） 乙（ Fe ）
丙（ Zn ）
0
反应时间
1反应快慢程度： 越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。 Mg > Zn > Fe
2.生成氢气的质量：Mg > Fe > Zn
Zn
Fe
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H27↑
三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气) 若制取n克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Fe ：28g
Zn: 32.5g
产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量 Zn>Fe > Mg> Al
10
例1:Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应制取等质量氢气,画出横坐标为金属质量纵 坐标为氢气质量的坐标图
产.
生
H2
质 量
. Al
. .Al
Zn
Mg
.
Mg
Fe
3.活动性最弱的金属是 Fe
Mg 4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是 1
二、等质量金属跟足量（过量）的酸反应生成 H2质量多少比较
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分 别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分 别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
m a
b c
0 t1 t2 t3
t 16
课堂练习：
1.等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应
产生气体最多的是（ C
）
A.镁 B.铁 C. 铝 D. 锌
2. 与足量的酸反应产生等质量的氢气，则消耗Al、Mg、
Fe、Zn 质量最多的是(B
)
A. Mg Fe
B. Zn D. Al
C.
17
3 将等质量的镁和铁分别放入等质量、 相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气 的质量与反应时间的关系
金属的活动性越强，横坐标越小.
产生氢气越多，纵坐标越 高。
Al Mg Fe
. ....
.
Mg
.
.
Al
Fe
Zn
Zn
. ..
/g
.Mg Al
Fe
Zn
/t 6
(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的 稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示， 请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。
Al
Zn
. Fe 金属质量
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑
Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H121↑
练习：1向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等 质量等浓度且过量的稀硫酸，在下图中分别画出两 者产生氢气的质量随时间变化的图像
65n y4= 2
消耗金属的质量＝ 金属金相属对化原合子价质量×氢气质量 制取等质量的氢气消耗金属的质量
相对原子质量 ———————-（比值越大）,消耗的金属越多。 化合价绝对值
9
相对原子质量
*制取1克氢气消耗金属的质量= ———————
-
金属化合价绝对值
制取1克氢气消耗金属的质量
Mg:12g
Al：9g
Mg:12
Al：9
Zn: 32.5
Fe ：28
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）
充分反应
反应快慢程度：
Mg >Al> Zn > Fe
生成氢气的质量： Al>Mg > Fe > Zn
5
(1).等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图
27×2 y1
2×3 n
y1=
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2
y2
n
y2=
Fe 56 y3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ n
y3=
27n
3
24n 2 56n 2
Zn 65
＋2HCl＝ZnCl2
＋H22↑
65n
y4
n
y4= 2
27n×2 6
8
y1=
27n 3
y2=
24n 2
y3=
56n 2