高考化学复习安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试题(原卷版)

安徽省“江南十校”2014届高三联考（3月）
理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-64
7．去年下半年我省雾霾天气十分严重。

PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。

通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是
A．所涉及元素的第一电离能：N>O>C
B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
C．等物质的量N2和CO2中， 键的个数比为1:1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
8．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：K+Ba2+ SiO32-NO3-B．二氧化硫：Na+NH4+SO32-C1-
C．氨气：K+Na+AlO2-. CO32-D．甲醛：Ca2+Mg2+MnO4-NO3-
9．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项甲乙丙试管中现象
A 浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色
B 浓氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失
C 醋酸．碳酸钙BaC12溶液变浑浊
D 浓硝酸铜水试管口出现红棕色
10．下图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是
A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112 mL的气体
B．负极反应为3Br--2e-= Br3-
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后．a电极上有氯气产生
11．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确是
A．反应方程式中的x=l
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B. Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
13．下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)
25．（16分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。

其相关信息如下表：
元素相关信息
X X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z Z是所在周期的单核离子中半径最小
W W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最
后变为红褐色
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y 两种共价键中，键的极性较大的是。

（2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为__ __；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。

（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为_____________。

26．（15分）乙醇是一种重要的化工原料。

I．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：__________________________________。

Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H6O2）通过以下途径合成。

（1）C中含氧官能团的名称为_______；D的结构简式是_________；D→E中①的反应类型为
______________。

（2）①乙醇生成A的化学方程式为：_________ ②由E生成香豆素的化学方程式为：______________。

（3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是_______________。

（4）有关香豆素的说法正确的是_____________________填字母）。

A．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应B．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应C．长期放置香豆素，容易氧化变质D．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2
E .1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应
27．（14分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组
设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为____、____、过滤、洗涤、干燥。

对沉淀进行洗涤的方法是_____________。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-
可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。

则锡粉中锡的质量分数是________。

（Sn的摩尔
质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
28．（13分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。

回答下列问题：I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。

探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

（1）提出假设
假设一：___________；假设二：全部是FeO ；假设三：FeO和Fe混合物。

（2）设计实验方案证明假设三。

限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。

某同学由此得出结论：假设二不成立。

你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。