构成物质的微粒PPT课件
合集下载
科粤版九年级化学 2.2 2.3构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ) 精品公开课课件
阳离子：质子数 〉核外电子数
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水 分子，即： 1670000000000000000000个 一个水分子的质量是3×10-26千克， 即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水 分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水 分子，即： 1670000000000000000000个 一个水分子的质量是3×10-26千克， 即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水 分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构
《物质的构成》PPT课件
第4章 物质的特性
第1节 物质的构成
- .
学习目标
1.了解分子是构成物质的一种微粒。2.理解分子之间存在空隙，能列举实例证明分子之间有空隙。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。3.了解扩散现象，确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象，能用分子运动的观点解释扩散现象。
A
[解析] 满架蔷薇一院香，意思是蔷薇的香味飘得满院都是，是扩散现象，能说明分子在不停地做无规则运动，故A正确。柳絮、雪花、梨花是宏观物体，柳絮纷飞、雪花飘飘、梨花飘落不是分子运动，故B、C、D均错误。
方法点拨把握两点，轻松识别分子热运动
热运动是针对分子的运动
若研究对象是宏观物体，则它的运动一定不是分子热运动
用注射器将红墨水分别注入热水和冷水的底部
把磨得很光滑的铅块和金块紧紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开
实验
气体扩散
液体扩散
固体扩散
现象
红棕色的二氧化氮气体慢慢向左边玻璃瓶中扩散，一会儿左边的玻璃瓶也呈红棕色，两瓶气体的颜色最后变得均匀
红墨水向水中扩散，整杯水变红，且在热水中比在冷水中扩散得快
续表
说明 （1）在空气和二氧化氮气体的扩散实验中，两个集气瓶是水平放置的，这样操作是为了防止气体的重力影响实验结果。如果将两个集气瓶竖直放置，则密度大的二氧化氮气体要放在下方，密度小的空气应放在上方，从而减小重力对实验造成的影响。
（2）一般来说，气体扩散最快，液体扩散较快，固体扩散最慢。
典例3 （原创题）西湖龙井是中国十大名茶之一，而“院外风荷西子笑，明前龙井女儿红”更是道出了西湖地域独特而傲人的龙井茶文化。泡龙井茶时能闻到浓浓茶香，这是一种________现象；用开水泡龙井茶，茶香更浓，说明这种现象的剧烈程度与________有关。
第1节 物质的构成
- .
学习目标
1.了解分子是构成物质的一种微粒。2.理解分子之间存在空隙，能列举实例证明分子之间有空隙。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。3.了解扩散现象，确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象，能用分子运动的观点解释扩散现象。
A
[解析] 满架蔷薇一院香，意思是蔷薇的香味飘得满院都是，是扩散现象，能说明分子在不停地做无规则运动，故A正确。柳絮、雪花、梨花是宏观物体，柳絮纷飞、雪花飘飘、梨花飘落不是分子运动，故B、C、D均错误。
方法点拨把握两点，轻松识别分子热运动
热运动是针对分子的运动
若研究对象是宏观物体，则它的运动一定不是分子热运动
用注射器将红墨水分别注入热水和冷水的底部
把磨得很光滑的铅块和金块紧紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开
实验
气体扩散
液体扩散
固体扩散
现象
红棕色的二氧化氮气体慢慢向左边玻璃瓶中扩散，一会儿左边的玻璃瓶也呈红棕色，两瓶气体的颜色最后变得均匀
红墨水向水中扩散，整杯水变红，且在热水中比在冷水中扩散得快
续表
说明 （1）在空气和二氧化氮气体的扩散实验中，两个集气瓶是水平放置的，这样操作是为了防止气体的重力影响实验结果。如果将两个集气瓶竖直放置，则密度大的二氧化氮气体要放在下方，密度小的空气应放在上方，从而减小重力对实验造成的影响。
（2）一般来说，气体扩散最快，液体扩散较快，固体扩散最慢。
典例3 （原创题）西湖龙井是中国十大名茶之一，而“院外风荷西子笑，明前龙井女儿红”更是道出了西湖地域独特而傲人的龙井茶文化。泡龙井茶时能闻到浓浓茶香，这是一种________现象；用开水泡龙井茶，茶香更浓，说明这种现象的剧烈程度与________有关。
构成物质的基本微粒PPT教学课件
构成物质的基本微粒
构 分子 保持物质化学性质的一种微粒
成
物 质
原子
化学变化中的最小微粒
的
微 离子 带电的原子或原子团
粒
微粒的大小
半径在10-10米数量级， 质量为 1.993n×10-26千克 （n为原子量或分子量 ）
分子
原子
保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒
化学变化中种类一定变,数目可 化学变化中种类、数目、质量
4、最接近原子实际的原子结构模型是（ D ）
A、汤姆森模型
B、卢瑟福模型
C、波尔分层模型 D、电子云模型
5、在化学变化中可分的微粒是 （B ） A、原子 B、分子 C、质子 D、原子核
6、有的物质是由 分子构成的，如水，O2 ， CO2等，有的物质是由 原子 构成的，如铁， Na ， Ar 等，有和物质是由离子构成的如 NaCl, KCl , 等。
发现
电子不会掉到 原子核上
提出
分层理论
历史 现代科学家的电子云模型
从原子结构模型建立的过程，我们可以 发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断 修正的过程，以使模型更接近事物 的本质。
课内练习
1、关于分子的传述正确的是 （ D ） A、一切物质都是由分子构成 B、分子是保持物质性质的一种粒子 C、由分子构成的物质发生化学变化时，分子
能改变
均不改变
由分子构成的物质化学性质由 由原子直接构成的物质的化学
分子保持
性质由原子保持
用化学式表示
用元素符号表示
由同种或不同种原子构成
由质子、中子、核外电子构成
可独立存在
分子
多数情况相互结合存在于分子 中
化学反应中破裂 相互结合构成
构 分子 保持物质化学性质的一种微粒
成
物 质
原子
化学变化中的最小微粒
的
微 离子 带电的原子或原子团
粒
微粒的大小
半径在10-10米数量级， 质量为 1.993n×10-26千克 （n为原子量或分子量 ）
分子
原子
保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒
化学变化中种类一定变,数目可 化学变化中种类、数目、质量
4、最接近原子实际的原子结构模型是（ D ）
A、汤姆森模型
B、卢瑟福模型
C、波尔分层模型 D、电子云模型
5、在化学变化中可分的微粒是 （B ） A、原子 B、分子 C、质子 D、原子核
6、有的物质是由 分子构成的，如水，O2 ， CO2等，有的物质是由 原子 构成的，如铁， Na ， Ar 等，有和物质是由离子构成的如 NaCl, KCl , 等。
发现
电子不会掉到 原子核上
提出
分层理论
历史 现代科学家的电子云模型
从原子结构模型建立的过程，我们可以 发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断 修正的过程，以使模型更接近事物 的本质。
课内练习
1、关于分子的传述正确的是 （ D ） A、一切物质都是由分子构成 B、分子是保持物质性质的一种粒子 C、由分子构成的物质发生化学变化时，分子
能改变
均不改变
由分子构成的物质化学性质由 由原子直接构成的物质的化学
分子保持
性质由原子保持
用化学式表示
用元素符号表示
由同种或不同种原子构成
由质子、中子、核外电子构成
可独立存在
分子
多数情况相互结合存在于分子 中
化学反应中破裂 相互结合构成
构成物质的微观粒子(一)分子PPT课件
1．分子的质量小，体积小；
2．分子是不断运动的， 温度越高运动越快；
.
12
1+1是否一定等于2呢
设计模拟实验：
实验材料：小米、大米、黄豆、绿豆、大枣、大豆、
蚕豆、玻璃球、小核桃、大小烧杯、
一次性透明塑料杯
主要操作
实验现象
实验结论
.
13
1+1一定等于2吗？
将100mL酒精和100mL水混合,所得体积 200mL
设计方案： 将水和酒精混合，振荡 操作要点： 先加入一半体积的水，再加入酒
精直至容器装满反复振荡观察。 实验与现象： 振荡后体积变小
酒精 和水
分子具有的特性：
1．分子的质量小，体积小；
2．分子是不断运动的， 温度越高运动越快；
3．分子间有间隔， 不同分子间的间隔不同，
.
15
科学探究三：气体和液体压缩情况的比较
大庆地区春天易发生沙尘暴大庆地区春天易发生沙尘暴热胀冷缩热胀冷缩热胀冷缩热胀冷缩花香四溢花香四溢花香四溢花香四溢食物腐败食物腐败食物腐败食物腐败分子发生变化分子发生变化分子发生变化分子发生变化分子间隔随温度分子间隔随温度的变化而变化的变化而变化分子间隔随温度分子间隔随温度的变化而变化的变化而变化分子不停运动分子不停运动分子不停运动分子不停运动温度升高温度升高湿衣服易湿衣服易温度升高温度升高湿衣服易湿衣服易分子运动分子运动速率变快速率变快分子运动分子运动速率变快速率变快分子是保持物质的物理性质的分子是保持物质的物理性质的最小粒子最小粒子
(2)下图表示的是气体分子示意图，其中 “ ” 表示氧分子，“ ” 表示氢分子 ，下列： _______ （甲或乙）图表示纯净物。
甲
乙
.
沪教版初中化学九上 3.1.1 构成物质的基本微粒 课件(16张PPT)
3、氧气是由___氧__分_子___构成的，一个氧分子是由__2__个
___氧___原子构成；
4、氢气是由___氢__分_子___构成的，一个氢分子是由__2__个
___氢___原子构成。
（CO2）
（H2O）
（O2）
（H2）
练习：
1、二氧化碳气体是由_二__氧_化__碳_分__子___构成的，一个二氧
化碳分子是由__1__个_碳___原子和__2__个___氧___原子构
成；
2、水是由___水_分__子___构成的，一个水分子是由__1__个
__氧__原子和__2__个___氢___原子构成；
构成物质的微粒： 分子、原子、离子
ห้องสมุดไป่ตู้
干冰 二氧化碳分子
铜
氯化钠
铜原子 钠离子和氯离子
温故知新
1、微粒的性质
2、用微粒的观点解释下列现象：
•温度计中的水银能热胀冷缩指示温度高低。 •用水壶烧开水时，水开了会将壶盖顶开 •汽油的挥发。 •墙内开花墙外香。
现代科学 技术已能 将构成物 质的粒子 放大后呈 现在我们 的眼前。
分子
原子
结论：分子、 原子是真实存 在的。
水
通
电
分
解
O
反
HH
应
H
的 微
O H
观
示
意
图
O
HH
O
HH
H2O
通电
O
H
H H 原子重新结合成新分子
O
H H
H
OH
O
H
O2
H2
水的电解的微观过程
水 通电
氢气 + 氧气
科学版九年级化学上册《构成物质的微粒Ⅰ——分子》ppt课件
夯实基础·逐点练
【点拨】物质由液态变为气态时，分子之间的间隔增大， 但分子的构成不变，故符合此条件的只有C。
【答案】C
夯实基础·逐点练
9．将描述分子特点的句子的序号填在相应的空格内：①分子不断 地运动，温度升高时运动加快 ②分子很小 ③分子间有间 隔，温度或压强发生变化时，间隔大小随之发生变化 ④同 种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 (1)水在夏天比冬天蒸发得快，说明____①____。 (2)水受热变成水蒸气，体积变大，说明____③____。 (3)糖水可以通过滤纸，说明___②_____。 (4)湿衣服晒一段时间就会干，说明____①____。 (5)很多物质在氧气中在一定条件下能反应，有的物质在氧气 中不反应，说明____④____。
夯实基础·逐点练
4．用分子的观点填空： (1)对于由分子构成的物质，纯净物中含有___一___种分子， 混合物中含有______两__种__或__两__种__以__上_____分子。 (2)下列所给物质中，属于纯净物的是___②____(填序号)，属 于混合物的是___①__③___(填序号)。从微粒角度看，冰水 共存物是由__水__分__子__构成的。 ①75%的医用酒精 ②冰水共存物 ③人体呼出的气体
夯实基础·逐点练
【点拨】水沸腾时能掀开壶盖，是因为分子间的间隔变大， 而分子本身的体积不随外界条件的改变而变化。
【答案】B
整合方法·提升练
12．用微粒的观点回答下列问题： (1)保持水的化学性质的最小粒子是__________。 (2)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 __________________________。 (3)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因 是________________________________________。
构成物质的基本微粒课件
01
02
03
微粒与食物
食物中的微粒决定了口感 和质地，如面粉的细度影 响面包的口感，盐的颗粒 大小影响咸味。
微粒与健康
空气中的微粒污染物对人 体健康有影响，如PM2.5 颗粒可引起呼吸道疾病。
微粒与感官体验
微粒的存在影响我们的感 官体验，如香精微粒决定 了香水的香味，色素微粒 决定了颜色。
微粒在化学工业中的应用
活动。
药物传递
药物微粒可以精准地传递到病变部 位，提高药物的疗效和降低副作用 。
基因编辑
CRISPR-Cas9系统利用RNA微粒来 定位和编辑DNA序列，实现基因治 疗和遗传疾病预防。
THANKS
感谢观看
物质的变化可以归结为分子的聚集态和化学反应。聚集态变 化是指物质从固态到液态、气态的变化，主要是分子间距离 和作用力的改变；化学反应则是分子内部化学键的断裂和重 组。
03
CATALOGUE
原子
原子的概念和种类
总结词
原子的概念和种类
详细描述
原子是构成物质的基本微粒，它们具有不同的种类和特性。原子的质量、电荷 数和核外电子数决定了其种类和性质。
分子的结构和性质
分子的结构决定了其性质，包括物理 性质和化学性质。分子的物理性质如 熔点、沸点、颜色等，化学性质如反 应活性、稳定性等。
分子结构可以通过电子显微镜、光谱 分析等手段进行观察和研究。不同分 子具有不同的空间构型和电子分布， 从而表现出不同的性质。
分子的运动和变化
分子在不断运动，这种运动速度与温度有关，温度越高，分 子运动越快。分子的运动速度决定了物质的物理状态和化学 反应速率。
排列方式有关。
微粒的性质和种类
分子
离子
2023年中考二轮专题复习微专题——构成物质的微粒 微观反应示意图 课件(共15张PPT)
(4)丙物质中碳、氢原子的个数比为__1_:_4____，丙和丁的质量比为 __3_:1_____。
(5)催化剂在反应前后_化__学__性__质___和__质__量__不变。
(6)该反应的化学方程式为C__O_2_+__2_H__2O__=_催 光=_化照_=剂_=_C__H_4_+_2__O_2，_不__属__于___(填
例2.如果用“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，如图所示的是 某些物质粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
((12))属属于于混纯合净物物的的有有A__C__B__D__E__F。，属于单质的有_A__B__，属于化合物的有_E__F_，可能为氧化物 的有_E__F__。 (3)由原子直接构成的纯净物有__B___。 (4)由分子构成的纯净物有_A__E_F_。 (5)图__C__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有_3__种。
微专题——构成物质的微粒 微观反应示意图
学习目标
1、能根据所给出的微观结构示意图判断物质的微粒构成。 2、能根据物质的微粒构成准确的理解和判断物质的分类。 3、能根据化学反应的微观反应示意图进一步理解物质的变化、 质量守恒定律，建立起“宏观——微观——符号”三重表征之间 联系。 4、能根据所给出的微观结构示意图判断微观粒子在溶液中 变化。
考点3.根据微观反应示意图进一步理解质量守恒定律
例3.将二氧化碳转化为甲烷的微观示意图如图所示，回答下列问题：
(1)请把如图中反应物的微观示意图补画齐全。 (2) 是由__分__子____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (3) 的化学式为__C_H_4____；图中表示单质的是__O__2____(写化学式)， 属于氧化物的有_2_（__或__两_）_种。
(5)催化剂在反应前后_化__学__性__质___和__质__量__不变。
(6)该反应的化学方程式为C__O_2_+__2_H__2O__=_催 光=_化照_=剂_=_C__H_4_+_2__O_2，_不__属__于___(填
例2.如果用“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，如图所示的是 某些物质粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
((12))属属于于混纯合净物物的的有有A__C__B__D__E__F。，属于单质的有_A__B__，属于化合物的有_E__F_，可能为氧化物 的有_E__F__。 (3)由原子直接构成的纯净物有__B___。 (4)由分子构成的纯净物有_A__E_F_。 (5)图__C__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有_3__种。
微专题——构成物质的微粒 微观反应示意图
学习目标
1、能根据所给出的微观结构示意图判断物质的微粒构成。 2、能根据物质的微粒构成准确的理解和判断物质的分类。 3、能根据化学反应的微观反应示意图进一步理解物质的变化、 质量守恒定律，建立起“宏观——微观——符号”三重表征之间 联系。 4、能根据所给出的微观结构示意图判断微观粒子在溶液中 变化。
考点3.根据微观反应示意图进一步理解质量守恒定律
例3.将二氧化碳转化为甲烷的微观示意图如图所示，回答下列问题：
(1)请把如图中反应物的微观示意图补画齐全。 (2) 是由__分__子____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (3) 的化学式为__C_H_4____；图中表示单质的是__O__2____(写化学式)， 属于氧化物的有_2_（__或__两_）_种。
构成物质的微粒—原子和离子九年级化学上册精品课件
原子和离子的区别和联系
（1）概念上：原子是化学变化中的最小 微粒；离子是带电的原子或原子团。
（2）电性上：原子不带电；而离子带电。 区别
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构； 而离子是稳定结构。
（4）性质上：原子的性质一般比较活泼； 而离子一般较稳定。
联系：阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
原子与离子 如何区分原子与离子？
物质
原子 构成
分成
分子
① 原子和分子的本质区别是在化学变化中是否可分； ② 不能直接说分子比原子大，不同种类原子、分子没有可比性。
问题
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，你能猜 想原子的内部结构吗？
原子结构发展史
1
道尔顿原子 结构模型 1803年
实心球
2 汤姆生原子 结构模型
1897年
均匀分布带正电的球体 电子嵌入球体
铜（Cu）
金属
金刚石（C）
水晶（SiO2）
原子的特点和性质
分子可以被分成原子，原子可以构成分子
原子与分子应该具备相似的特点和性质
原子
原子的质量和体积小。 原子之间有间隙。 原子在不断地运动。 同种原子构成的物质，化学性质相同； 不同种原子构成的物质，化学性质不同。
√ ① 一个水分子比构成它的一个氢原子和氧原子大。（ ）
A
B
C
= 原子：核内质子数 ≠ 离子：核内质子数
D
E
核外电子数
核外电子数
阳离子：核内质子数 ＞ 核外电子数
阴离子：核内质子数 ＜ 核外电子数
里外相等是原子，里外不等是离子。 里边多是阳离子，外边多是阴离子。
碳 -14
6
8
6
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子PPT九年级化学科粤版上册精品课件
作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到 的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量 是通过比较得出的比值，单位为“1”。
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
物质由微粒构成课件
6-1物质由微粒构成
实验探究
1.观察一块蔗糖
2、我们能否把这块蔗糖变小 呢？ 3.将方形蔗糖碾碎后，用放大 镜观察，你看到了什么？ 4、我们能否将这些蔗糖小颗 粒变得更小呢？ 5.将碾碎的蔗糖溶入水中，用 放大镜观察糖水，你还能看到 蔗糖吗？
1、蔗糖是否消失了？
怎样证明呢？
2、既然蔗糖还在水里， 为什么看不到了呢？
物质
原子构成： (金属)
原子核
中子 核外电子 阳离子 离子构成： (盐类物质) 阴离子
注意：
1：质子数=核电荷数=核外电子数 2：分子和原子的根本区别：分子 在化学变化中再分, 而原子不能
• 水由（ 水分子）构成，氧气由（ 氧气分子 ） 构成，酒精由（酒精分子 ）构成。
• 判断：物质都是由分子构成的。（ X ） •
离子的形成
钠原子 氯原子
失去电子 得到电子
钠离子（带正电） 氯离子（带负电）
钠离子和氯离子相互作 用，构成氯化钠晶体
课堂小结
1. 分子的体积和质量都非常小，是 构成物质的一种微粒。
2. 物质可以由分子,原子,离子构成
3. 原子由带正电荷的原子核和带负电 荷的核外电子构成
原子
分子构成 (水,氧气) 分子由原子构成 质子
思考 整个原子带电吗？
整个原子不带电
思考与讨论
已知质子,中子和电子的质量分别为:
mp=1.6726 ×10-27kg
mn=1.6749 ×10-27kg
mc=9.1094 ×10-27kg
通过计算可知原子和中子的质量约为电 子的1800倍,由此得出结论:虽然原子核 很小,但是几乎集中了原子全部的质量
想一想
1. 你看到了什么现象？
实验探究
1.观察一块蔗糖
2、我们能否把这块蔗糖变小 呢？ 3.将方形蔗糖碾碎后，用放大 镜观察，你看到了什么？ 4、我们能否将这些蔗糖小颗 粒变得更小呢？ 5.将碾碎的蔗糖溶入水中，用 放大镜观察糖水，你还能看到 蔗糖吗？
1、蔗糖是否消失了？
怎样证明呢？
2、既然蔗糖还在水里， 为什么看不到了呢？
物质
原子构成： (金属)
原子核
中子 核外电子 阳离子 离子构成： (盐类物质) 阴离子
注意：
1：质子数=核电荷数=核外电子数 2：分子和原子的根本区别：分子 在化学变化中再分, 而原子不能
• 水由（ 水分子）构成，氧气由（ 氧气分子 ） 构成，酒精由（酒精分子 ）构成。
• 判断：物质都是由分子构成的。（ X ） •
离子的形成
钠原子 氯原子
失去电子 得到电子
钠离子（带正电） 氯离子（带负电）
钠离子和氯离子相互作 用，构成氯化钠晶体
课堂小结
1. 分子的体积和质量都非常小，是 构成物质的一种微粒。
2. 物质可以由分子,原子,离子构成
3. 原子由带正电荷的原子核和带负电 荷的核外电子构成
原子
分子构成 (水,氧气) 分子由原子构成 质子
思考 整个原子带电吗？
整个原子不带电
思考与讨论
已知质子,中子和电子的质量分别为:
mp=1.6726 ×10-27kg
mn=1.6749 ×10-27kg
mc=9.1094 ×10-27kg
通过计算可知原子和中子的质量约为电 子的1800倍,由此得出结论:虽然原子核 很小,但是几乎集中了原子全部的质量
想一想
1. 你看到了什么现象？
仁爱版九年级化学上册课件专题三第一单元《构成物质的微粒》(共20张PPT)
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。20 21年8 月11 日星期 三2021 /8/11 2021/ 8/112 021/8/ 11
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。202 1年8月 2021/ 8/112 021/8 /1120 21/8/ 118/1 1/202 1
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。202 1/8/1 12021 /8/11 2021/ 8/11W ednes day, August 11, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。 2021/ 8/112 021/8 /1120 21/8/ 11202 1/8/1 18/11 /2021
氢原子 碳原子 氧原子
铁原子Leabharlann 1.667X10—27Kg 1.993X10—26Kg 2.657X10—26Kg
9.288X10—26Kg
相对原子质量（符号为Ar）
➢以一种碳原子的质量的1/12（等于 1.66X10—27Kg）作为1个原子质量单位， 其他原子的质量与原子质量单位的比值
就是该原子的相对原子质量
是一种无色指示剂,遇到碱性物质 变成红色;氨水是一种碱,显碱性)
二、原子是构成物质的一种微粒
质子：每个质子带一个单 原子核 位正电荷 原子 （+） 中子：不带电
核外电子：每个电子带一个单位负 电荷
在原子中：核电荷数=质子数=电子数
9、要学生做的事，教职员躬亲共做 ；要学 生学的 知识， 教职员 躬亲共 学；要 学生守 的规则 ，教职 员躬亲 共守。2 021/8 /1120 21/8/ 11We dnesd ay, August 11, 2021
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
的。
氢气是由氢分子聚集而成的。
氧气是由氧分子聚集而成的。
分子能不能再分呢？如果能，分子又是 有什么构成的呢？
电解水实验： 氢气
氧气
在电解水时，水分子分解成更小的微粒 （我们称它为原子）氧原子和氢原子，然 后两个氧原子结合成一个氧分子，两个氢 原子结合成一个氢分子。
研究表明，大部分物质都是有分子聚集而成。 而分子都是由原子构成的。
原子的构成
原子核还能再分吗？
质子 原子核
中子
一、原子的构成
核外（每电个子电子带一个单位负电荷）
原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核 （带正电荷） 中子
（中子不带电）
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子
电性 1个单位正电荷
不带电
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
原子 原子核
中子（中子不带电）
（带正电荷） 质子（每个质子带一个单位的正电荷）
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
猜想一下：质子、电子、中 子还能不能分？
驶向胜利的彼岸
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/30Βιβλιοθήκη 原子结构发现史 原子结构模型
缺陷
道尔顿原子结构模型 ——实心球体
认为原子是一个实心 球体，不可分割
汤姆生原子结构模型 ——“西瓜式”结构 原子模型
卢瑟福原子结构模型 ——行星式有核原子 模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
没有发现带正电的原 子核
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷有 待于同学们去发现
原子可以构成分子，也可直接 构成物质，如金.银.铜.铁等金 属
金
铜
原子能分吗？
1803年，英国化学家道尔顿提出近代原 子学说，他认为原子是微小的不可分割 的实心球体。
英国科学家道尔顿 道尔顿实心原子模型
1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而 打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平 均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样 镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
电子
1个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子的质量 = 质子的质量+中子的质量+电子的质量
≈ 质子的质量+中子的质量
你发现了什么？
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
氯
17
18
核外电子数 = 质子数
核外电子数 1 6 8 11 17
几种原子的质量
一个氢原子质量 = 1.67×10-27 kg
想一想：
1酒精和白醋分别装在试剂瓶 中，你可以辨别出来吗？
2如果是蒸馏水和石灰水呢？
3铝块和铜块你可以通过什么 方法加以区别？
物质都是由微粒构成的，不同 的物质具有不同的性质。要研 究物质，就必须首先认识和了
解构成物质的微粒
该微粒必须满足什么要求？
仍然能体现该物质性质的最小单位
如果我们不断的把一杯水一分 为二，一直分到仍然具有水的 性质的最小微粒这种微粒称为 分子。不同物质具有不同的性 质，那是因为构成物质的分子 不如同：。 水是由水分子聚集而成
金
α粒子发射源
箔
卢瑟福实验
卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的 原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子 在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
物理学家卢瑟福
卢瑟福核式原子结构模型
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/30
现代物质结构学说： 电子云模型 电子在原子核外的某区域内作高速无规则运动， 好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围
一个氧原子质量 = 1.67×10-27×（8+8） =2.672×10-26 kg
原子有多大？
乒乓球
一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球 跟地球体积之比
原子核有多大？
把原子比作一个庞大的体育场，原子核 只相当于一只蚂蚁
学完本课题你应该知道
大部分物质都是有分子聚集而成。而分子都是 由原子构成的。原子也可直接构成物质。
正电荷
电子
汤姆生“西瓜式”原子模
英国物理学家汤姆生
型
191卢1年瑟著福名得物出理结学家论卢：瑟福做了著名的卢瑟福实验，
用一①速原带子正内电部的有质很量大比的电空子间大很多的高速运动的α粒 子轰②击原金子箔中,心结有果个是质大量多大数带α正粒电子荷能的穿原过子金核箔，并电不改 变原子来就的围方绕向着，这但个也原有子一核小旋部转分。改变了原来的方向， 甚至有极少数α粒子被反弹了回来。
氢气是由氢分子聚集而成的。
氧气是由氧分子聚集而成的。
分子能不能再分呢？如果能，分子又是 有什么构成的呢？
电解水实验： 氢气
氧气
在电解水时，水分子分解成更小的微粒 （我们称它为原子）氧原子和氢原子，然 后两个氧原子结合成一个氧分子，两个氢 原子结合成一个氢分子。
研究表明，大部分物质都是有分子聚集而成。 而分子都是由原子构成的。
原子的构成
原子核还能再分吗？
质子 原子核
中子
一、原子的构成
核外（每电个子电子带一个单位负电荷）
原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核 （带正电荷） 中子
（中子不带电）
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子
电性 1个单位正电荷
不带电
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
原子 原子核
中子（中子不带电）
（带正电荷） 质子（每个质子带一个单位的正电荷）
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
猜想一下：质子、电子、中 子还能不能分？
驶向胜利的彼岸
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/30Βιβλιοθήκη 原子结构发现史 原子结构模型
缺陷
道尔顿原子结构模型 ——实心球体
认为原子是一个实心 球体，不可分割
汤姆生原子结构模型 ——“西瓜式”结构 原子模型
卢瑟福原子结构模型 ——行星式有核原子 模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
没有发现带正电的原 子核
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷有 待于同学们去发现
原子可以构成分子，也可直接 构成物质，如金.银.铜.铁等金 属
金
铜
原子能分吗？
1803年，英国化学家道尔顿提出近代原 子学说，他认为原子是微小的不可分割 的实心球体。
英国科学家道尔顿 道尔顿实心原子模型
1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而 打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平 均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样 镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
电子
1个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子的质量 = 质子的质量+中子的质量+电子的质量
≈ 质子的质量+中子的质量
你发现了什么？
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
氯
17
18
核外电子数 = 质子数
核外电子数 1 6 8 11 17
几种原子的质量
一个氢原子质量 = 1.67×10-27 kg
想一想：
1酒精和白醋分别装在试剂瓶 中，你可以辨别出来吗？
2如果是蒸馏水和石灰水呢？
3铝块和铜块你可以通过什么 方法加以区别？
物质都是由微粒构成的，不同 的物质具有不同的性质。要研 究物质，就必须首先认识和了
解构成物质的微粒
该微粒必须满足什么要求？
仍然能体现该物质性质的最小单位
如果我们不断的把一杯水一分 为二，一直分到仍然具有水的 性质的最小微粒这种微粒称为 分子。不同物质具有不同的性 质，那是因为构成物质的分子 不如同：。 水是由水分子聚集而成
金
α粒子发射源
箔
卢瑟福实验
卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的 原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子 在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
物理学家卢瑟福
卢瑟福核式原子结构模型
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/30
现代物质结构学说： 电子云模型 电子在原子核外的某区域内作高速无规则运动， 好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围
一个氧原子质量 = 1.67×10-27×（8+8） =2.672×10-26 kg
原子有多大？
乒乓球
一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球 跟地球体积之比
原子核有多大？
把原子比作一个庞大的体育场，原子核 只相当于一只蚂蚁
学完本课题你应该知道
大部分物质都是有分子聚集而成。而分子都是 由原子构成的。原子也可直接构成物质。
正电荷
电子
汤姆生“西瓜式”原子模
英国物理学家汤姆生
型
191卢1年瑟著福名得物出理结学家论卢：瑟福做了著名的卢瑟福实验，
用一①速原带子正内电部的有质很量大比的电空子间大很多的高速运动的α粒 子轰②击原金子箔中,心结有果个是质大量多大数带α正粒电子荷能的穿原过子金核箔，并电不改 变原子来就的围方绕向着，这但个也原有子一核小旋部转分。改变了原来的方向， 甚至有极少数α粒子被反弹了回来。