初中化学常见物质变质问题考点与压轴题解题思路

初中化学常见物质变质问题考点与压轴题解题思路
一、氢氧化钠变质的知识归纳
氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH）
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

原理：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

无明显现象，说明未变质。

原理：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。

)
原理：Na2CO3+ Ca Cl2= CaCO3↓ + 2NaCl
3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉
淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、
紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

原理：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH )
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

原理：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而
且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。

②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸
钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。

)
二、氧化钙和氢氧化钙的变质
（1）变质的原因
氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。

原理：CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

原理：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
（2）检验变质后物质存在的方法：
氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。

氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。

（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。

原理：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。

因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。

初中化学压轴题解题思路
一、选择压轴题
常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。

图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点（起点、拐点、终点）、斜率。

极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。

图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。

解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M 后；2、M参加=M生成；3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。

技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。

守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。

理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。

信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。

另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。

二、推断压轴题
常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。

文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。

实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。

框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。

框图题的难点在
于涉及到的反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度。

那要想拿到这7分，就一定要把我们学过的一些性质较为特殊的物质（比如红色固体有哪些？黑色固体有哪些？）、常考的反应方程式（比如CO还原金属氧化物、金属之间的置换反应
等）、特殊的实验现象（比如有大量白烟生成、黑色固体变红、红色固体变黑等）掌握牢固，最好自己做做总结，比如高温条件的反应有哪些、固液反应生成气体的反应有哪些等等。

当
然还有一些解题规律，比如很多箭头都指向一种物质，那么这种物质很有可能是CO2或H2O。

只要能利用上面总结的这些特殊物质和特殊反应，在题目中找到突破口，然后利用正推或者倒推的方法一步一步推导，推断题就迎刃而解啦。

三、实验压轴题
常见的题型是综合型实验和探究型实验。

综合性实验主要考察实验中的压强变化和仪器的连接、仪器或者试剂的作用问题。

涉及到的实验一般与上学期学的基础实验相关，考察的知识点也依然是上课强调的那些实验题的常考考点，但是考察的范围会比较广，可能一道题涉及到的实验会很多，也就是综合型的考察。

本题难度不会太大，主要需要注意的是语言的叙述一定要严谨，一些原因、现象之类的语言不能自己随意发挥，要记住最标准的答案，否则很容易造成会做但是不得分的情况。

探究性实验如果说32题还不是很难的话，33题算得上是实验题中得分率最低的题了，很多学生拜倒在33题的石榴裙下，无法自拔…对于探究性实验题，重中之重是实验的逻辑步骤。

首先要明确实验目的；然后提出猜想；针对不同的猜想制定验证方法，要明确不同的方法使用的是什么原理，然后就需要充分调用自己所学过的所有与这个原理相关的反应，找出最合适的那个；最后就是进行实验，观察现象，通过现象得出结论；最最后，结论是对猜想的肯定，这一步千万不要忘记。

逻辑上理清楚了，才能弄清楚整个实验的框架，不然只能是盲人摸象，看不到全貌，抓不准重点。

最后，对于实验题来说，不要抱着一口吃个胖子的心态，因为实验逻辑思路的形成、答题意识的培养、语言叙述的规范性都需要在做题的过程中慢慢积累的。

所以就要在平时多做题，并且做题的时候不要只记答案，要弄清楚答案为什么这么写？他是怎么想到这个答案的？总之，做实验题，多思考是关键。

四、计算压轴题
常见题型有文字类计算、框图类计算、实验类计算。

如果说推断和实验是学生的心病，那么计算就是学生的硬伤。

但是…题型很多种，中心就一
个！不管题型怎么变，最终都要落实到计算两个字上，因此本题主要涉及到的守恒法和差量法就是重中之重。

差量法，重点是弄清楚：质量的增加或减少是谁造成的？这个质量差要通过化学方程式分析计算出来。

元素守恒法，重点是从题目中找出我们要用的是哪种元素，很多情况下都是在反应中出现次数最多的那种元素。

特别是遇到的题目涉及到的反应特别多特别复杂，或者是要你求某种元素的质量、质量分数的时候，别发懵别放弃别崩溃，赶紧想想元素守恒法吧！
做好压轴题，是化学得高分的关键。

所以从现在开始，巩固基础，提高能力，找出不足，积累优势，逐步攻克化学压轴题。