初三化学方程式总结

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初三化学方程式总结及现象

一．物质与氧的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中曾不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 苏打水在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下所分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o +

co2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不安定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao + co2↑

三．几个氧化物还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式总结：与氧有关

1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。

8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：1

14.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

中考常见化学方程式总结

一、酸碱中和反应方程式：

1.酸与碱的中和反应：

酸+碱→盐+水

例如：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

2.一元酸与一元酸化合物的中和反应：

HCl+NaHCO3→NaCl+CO2+H2O

3.酸与碱的部分中和反应：

部分酸+部分碱→部分盐+部分水

例如：

H2CO3+NaOH→NaHCO3+H2O

4.酸与碱的全中和反应：

完全酸+完全碱→成盐+水

例如：

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

二、活动性金属的反应方程式：

1.金属与酸的反应：

活动金属+酸→盐+氢气

例如：

2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

2.金属与水的反应：

活动金属+水→金属氢氧化物（氢氧根离子）+氢气例如：

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

3.金属与酸性氧化物的反应：

金属+酸性氧化物→盐+水

例如：

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O

三、氧化还原反应方程式：

1.金属与非金属的氧化还原反应：

金属+非金属→金属非金属化合物

例如：

2Mg+O2→2MgO

2.金属的还原：

金属+氧化剂→金属离子+还原剂

例如：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.非金属的还原：

非金属+氧化剂→非金属离子+还原剂例如：

C+2H2→CH4

四、其他常见的化学方程式：

1.电离反应：

电解质溶液→正离子+负离子

例如：

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 2.分解反应：

化合物→元素或化合物

例如：

2H2O2→2H2O+O2

3.合成反应：

元素或化合物→化合物

例如：

2H2+O2→2H2O

4.燃烧反应：

物质+氧气→二氧化物或氧化物+热

九年级化学方程式总结

化学是一个需要大量记忆的学科，所以知识点的总结就显得很重要了。下面是由小编为大家整理的“初三化学方程式总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三化学方程式总结

(1)单质与氧气的.反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.

初中化学方程式必背总结

单质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl

碱性氧化物和酸反应

1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

初三化学方程式总结及现象

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2 =点燃=2MgO 燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 =点燃=SO2空气中是淡蓝色火焰；纯氧中是蓝紫色火焰；同时生成有刺激性气味的气体C+O2=点燃=CO2生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2=点燃=2CO 燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2=点燃=2P2O5生成白烟

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2=点燃=2H2O 淡蓝色的火焰

2H2O2+MnO2===2H2O+O2↑溶液里冒出大量的气泡

2HgO=△=2Hg+O2↑生成银白色的液体金属

2KClO3 = MnO2=△=2KCl+3O2↑生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑生成能让带火星的木条复燃的气体

跟氢有关的化学方程式

2H2+O2=点燃=2H2O 淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑有可燃烧的气体生成

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑有可燃烧的气体生成

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑有可燃烧的气体生成

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑有可燃烧的气体生成

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑有可燃烧的气体生成

H2+CuO=△=Cu+H2O 由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

初三化学方程式总结带中文描述

初三化学方程式总结(1--7单元化合反应

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

置换反应

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

初三化学方程式总结及现象-总结

初三化学方程式总结及现象 -总结

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

（2）化合物与氧气的`反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao + co2↑

初三化学方程式总结 (全册书)

初三化学方程式总结(全册书)

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃

====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO△Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2高温Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

初三化学方程式总结

初三重要的化学方程式有哪些，主要分为几类？需要了解的考生看过来，下面由小编为你精心准备了“初三化学方程式总结”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!

初三化学方程式总结

一、铜

CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO====Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

二、铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

初三化学方程式总结及现象整理

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的`作用下分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao + co2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

初三化学方程式总结及现象整理

一．物质与氧气的反应：

〔1〕单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

〔2〕化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao + co2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

九年级化学方程式总结

总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，因此，让我们写一份总结吧。如何把总结做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的九年级化学方程式总结，欢迎大家分享。

九年级化学方程式总结1

热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

单质与氧气的'反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

(完整版)初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式总结：与氧有关

1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。

8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：1

14.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

初中九年级化学方程式大全总结

以下是初中九年级化学方程式大全的总结:

1. 氢氧化钠和硫酸的反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2. 氢氧化钙和硫酸的反应:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

3. 氢氧化钠和氯化氢的反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

4. 氢氧化钙和氯化氢的反应:Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O

5. 硫酸和氢氧化钠的反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

6. 硫酸和氢氧化钙的反应:H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

7. 碳酸钠和盐酸的反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

8. 碳酸钙和盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

9. 氢氧化钠和二氧化碳的反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

10. 硫酸和二氧化碳的反应:H2SO4 + CO2 = H2CO3 + SO2

11. 碳酸钠和氢氧化钙的反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +

2NaOH

12. 氢氧化钠和氧化钙的反应:CaO + NaOH = Ca(OH)2

13. 硫酸和氢氧化钠的反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

14. 氢氧化钙和氧化钠的反应:Ca(OH)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na2O

15. 硫酸和氢氧化钙的反应:H2SO4 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O

初三化学方程式总结归纳

初三化学方程式总结归纳1500字

化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法，其中包含了反应物和生成物的化学式，以及反应物和生成物之间的反应条件和反应物的摩尔比例等信息。在初三化学中，我

们主要学习了酸碱中和反应、氧化还原反应以及置换反应等基本的化学方程式。下面

是关于这些反应的化学方程式的总结归纳。

1. 酸碱中和反应：

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。简单的酸碱中和反应可以用以下化

学方程式表示：

酸 + 碱→盐 + 水

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O

2. 氧化还原反应：

氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个半反应。氧化是指物

质失去电子，而还原是指物质获得电子。

氧化还原反应的化学方程式可以分解为氧化半反应和还原半反应。

氧化半反应：物质A → A离子 + ne-

还原半反应：物质B离子 + ne- →物质B

例如：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

3. 置换反应：

置换反应是指一个元素或离子在一个化合物中取代另一个元素或离子的过程。置换反

应的化学方程式可以表示为：

A + BC → AC + B

例如：2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu

4. 酸的电离和强弱酸碱反应：

酸的电离是指酸溶液中的酸分子释放出H+离子的过程。酸的电离反应的化学方程式可以表示为：

酸 + 水→酸离子 + H+

例如：HCl + H2O → H3O+ + Cl-

强弱酸碱反应是指强酸和弱碱反应生成盐和水的过程。强酸和弱碱反应的化学方程式

可以表示为：

强酸 + 弱碱→盐 + 水

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