物质的量浓度(第一课时)导学案

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人教版高一化学必修1导学案及答案(教案和课时练习含详解)

人教版高一化学必修1导学案及答案（教案和课时练习含详解）必修1《引言》三维目标（一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。4．了解化学学科的特点：①实验性较强；

②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。（二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。 2．通过师生互动，增加师生感情。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。4．培

养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法课时分配：1课时预习探究：（学生用）1．.化学是一门实用性很强的科学。化学不仅解开了许多物质的构成之谜，而且合成并开发了大量自然界并不存在的新物质、新材料。2．化学不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。3．化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系，基础化学知识对于识别伪科学、判断某些商

物质的量浓度导学案

2.3 化学计量在实验中的应用

2.3.3 物质的量浓度

【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念2.明白溶质的质量分数与物质的量浓度的区别联系并能进行推导3.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质素养。

【重、难点】重点：理解并能初步掌握物质的量浓度的概念

难点：溶质质量分数与物质的量浓度的换算

【教学过程】

一、〖课前导入〗趣味实验：如何让沉在水底的鸡蛋浮起来?(开动脑筋，积极回答哦！) 回顾初中所学的初中所学过的溶液组成的多种方法：

v/v （体积分数）、m/v（溶液密度）、m/m（质量分数）

思考：我们在对溶液进行配置过程中如何更加方便快捷配地一定浓度的溶液呢？

二、〖进入新课〗

初步理解物质的量浓度的意义

自主探究一：物质的量浓度的概念

首先自主阅读课本内容感受概念，并思考以下四个问题：

1、 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，其物质的量浓度为多少？

2、称1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，其物质的量浓度为多少？

3、 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液，其物质的量浓度为多少？

4、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是？

结成小组讨论以上四个具体实例，找同学展示答案

自主探究二：物质的量浓度与溶质的质量分数的关系（以表格形式将两个物理量进行对比）

物质的量浓度质量分数

溶质单位

溶液单位

表达式

思考：如何去计算1.38g/cm3的40%的氢氧化钠溶液溶液的物质的量浓度呢？尝试推导物质的量浓度与溶质质量分数的关系。

得出关系：

当堂反馈，练习巩固

导学案溶液的配置及分析

导学案溶液的配置及分析（第1课时）

专题一化学家眼中的物质世界

第2单元研究物质的实验方法

学习目标：

1、理解物质的量浓度的概念。

2、学会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

3、学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。

重点：物质的量浓度相关计算、溶液的配置

难点：物质的量浓度的相关计算、溶液配制误差分析

自主学习：【阅读】P23页掌握物质量浓度的概念及其表示方法、单位。

一、物质的量浓度

1、含义：用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。

符号为，常用单位为。

2．表达式：c B＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是

例题1：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

思考与交流：

1. 将98g H2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中物质的量浓度为1mol/L对吗?为什么？

2.从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 10mL、100mL, 它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量是否相同？

探究一、物质的量浓度的简单计算

思考：1、已知4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？

2.0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+物质的量浓度为多少？SO42-的物质的量浓度为多少？

3. 1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2溶液所含Cl-数是否相同？Cl-物质的量浓度相同吗？

课堂反馈：

1、用5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，取5mL该溶液，物质的量浓度为 mol/L ,其物质的量为 mol。

物质的量导学案

课题：物质的量（1）课型：新授课

学习目标：

1.了解物质的量及其单位摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.了解摩尔质量的概念。

3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。

重点难点预测：

物质的量及其单位的理解、摩尔质量的概念。

知识链接：

1.原子与相对原子质量

（1）原子是化学反应中的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以一个12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量

①Fe ，②CO2，

③HCl ，④H2SO4。

2.根据反应2H2+O2 =2H2O填写下列空格

该反应中H2、O2、H2O的质量之比为，分子个数之比为。自主学习：

一、物质的量及其单位——摩尔

1.物质的量

⑴含义:物质的量是一个基本, 是表示含有一定数目粒子的集合体。通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

⑵符号: ,单位: ,(简称摩,符号).

⑶物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数与

相同，为。

2.阿伏加德罗常数

定义：所含的碳原子个数，

符号单位：近似值。

3.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系

【思考】两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？

【注意事项】

⑴物质的量是基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。

⑵物质的量这个物理量是以为计量对象，

可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子等。

⑶使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须准确，且粒子种类要用化学式表示。

导学案06物质的量(2)

(5) 向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

(6) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(7) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。

3.你所配制的溶液用物质的量浓度表示其组成

【拓展提升】

若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，请写出实验步骤。

【迁移应用】

1.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

Ｄ.用100mL量筒量取40mL 4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

课题二:从物质的量角度认识化学反应中的定量关系

实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请完成下面的表格。

讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？

【拓展应用】

1.对于反应2CO + O

= 2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？

物质的量第一课时教案

教案标题：物质的量第一课时教案

教学目标：

1. 理解物质的量的概念和重要性；

2. 掌握摩尔的概念和计算方法；

3. 能够应用摩尔的概念解决相关问题。

教学准备：

1. 教师准备：黑板、白板、投影仪、教学课件、实验器材；

2. 学生准备：课本、笔记本、笔。

教学过程：

Step 1：导入（5分钟）

1. 教师通过引入一些日常生活中的例子，如烧煤气、燃烧蜡烛等，引起学生对物质的量的思考。

2. 提问学生：你认为什么是物质的量？它在化学中的作用是什么？

Step 2：讲解物质的量的概念（10分钟）

1. 教师通过投影仪展示相关概念的图片，如化学方程式、分子结构等，引导学生理解物质的量的概念。

2. 讲解物质的量的定义：物质的量是指物质中所含粒子的数量。

3. 引导学生思考：物质的量和质量有何区别？为什么物质的量是一个重要的概念？

Step 3：介绍摩尔的概念（15分钟）

1. 教师通过示意图和实际实验装置，向学生展示摩尔的概念。

2. 讲解摩尔的定义：摩尔是物质的量的国际单位，用符号mol表示，1摩尔等

于物质中所含粒子的数量，即6.022×10^23个。

3. 提问学生：你知道为什么摩尔的数量是6.022×10^23个吗？请思考并回答。Step 4：摩尔的计算方法（15分钟）

1. 教师通过示例，讲解如何使用摩尔的计算方法。

2. 解释摩尔与质量的关系：摩尔和质量之间有一定的关系，称为摩尔质量。摩

尔质量可以通过元素的相对原子质量（或分子质量）得到。

3. 引导学生进行摩尔计算的练习，如计算一定质量的物质中所含的摩尔数等。Step 5：小结与拓展（5分钟）

物质的量浓度

化学导学案§1—2—4 物质的量浓度

【学习目标】

1.认识物质的量浓度的概念，掌握溶液物质的量浓度的相关计算。

2.掌握溶液中溶质质量分数和物质的量浓度的换算。

【预习案】

（自学指导：认真阅读课本23页的内容后填写下列空格）

1、溶质的质量分数：

（1）定义：______________________________________________________

（2）计算公式:___________________________

（3）用来表示溶液的组成。

计算：（1）将10gKNO3溶于90g水中，所得溶液质量分数为_______.

（2）将25g CuSO4·5H2O溶于84g水中，所得溶液质量分数为_______

（3）将标况下4.48L氯化氢气体溶于水，得到100mL密度为1.02g/cm3的溶液，所得溶液质量分数为_______________.

2、物质的量浓度：

（1）定义：

（2）用来表示溶液的组成。

【探究案】

【探究一】物质的量浓度概念

1、定义：指体积溶液里所含溶质B的，

其符号为

2、定义式：

其中：n B表示溶液中___， V表示 ____，三者关系 _____

单位：溶质的物质的量取 _为单位，溶液的体积取 ___为单位，物质的量浓度单位 ___。

注意：

①n B是溶质的物质的量，而不是质量

②V 是指溶液的体积，而不是水的体积或水的质量。

③CuSO4·5H2O溶液中溶质的为CuSO4 ，而非CuSO4·5H2O；氨水中溶质是NH3 ，而非NH3·H2O。

④2mol/L K2SO4 中，c（K+）= 4mol/L, c（SO42-）= 2mol/L，溶质可是分子也可是离子。例1:将53g Na2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第三节物质的量浓度导学案

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第三节物质的量浓度学

案

考点解读：

1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

【课前预习案】

一、物质的量浓度的概念：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，其数学表达式为C B=

物质的量浓度符号为C B，其常用的单位为

注意：

(1)体积是指的体积，而不是的体积，其单位常用升（L）

(2)溶质的量是用来表示，不能用物质的质量来表示

(3)从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质物质的量会因体积不同而不同。

【练习1】如某1L溶液中含有20gNaOH溶质，NaOH的浓度即为 mol/L，从该溶液中取出50ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为，该50ml溶液中含有的NaOH溶质的物质的量为，其质量为。

(4)溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其他特定组合：

如某溶液 C（NaCl）=2.5mol/L，该溶液中C（Na+）=

某AlCl3溶液 C(Cl-)=0.6mol/L, 则该溶液C(AlCl3) =

(5)某指定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目的求法

Ⅰ、当溶质为非电解质时，相同物质的量浓度，相同体积的溶液中含有相同数目的分子；

如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

Ⅱ、当溶质为电解质时，情况比较复杂。溶液中离子数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与溶质的构成有关。

高中化学必修一导学案

第一讲物质的量气体摩尔体积

一、物质的量

1．物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为单位是(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。mol－1 2．阿伏加德罗常数kg 12 6C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：，单位：

，数值约为6.02×1023，表达式：________(N代表微粒个数)。3．摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位：m

表达式：M＝n。

二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为，压强为约为

(4)计算公式：_______。

(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。 2．阿伏加德罗定律

在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。

助学提升

一种关系

物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系

三种方法

气体摩尔质量的求解方法

第二讲物质的量浓度

一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数

二、一定物质的`量浓度溶液的配制

1．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有和，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

（第三课时物质的量浓度及配制）

【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。

【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。

【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

【自主学习】

旧知回顾：1.溶液是由溶质和溶剂两部分组成，其特征是均一、稳定、透明。

表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。

S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。

新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：

1.物质的量浓度的定义为单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量。符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。

主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）

【同步学习】

情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.

人教版高一化学必修一导学案第一章第二节：化学计量在实验中的应用(第4课时,有答案)

第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）

编制人：张凤英审核人：李忠良

高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____

【学习目标】

1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的

计算

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念

的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。

【重点难点】

一定物质的量浓度溶液的配制方法

【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成《课后作业》

预习自测

【知识链接】

一温故：溶质的质量分数

1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S

100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)

2.浓溶液用水稀释时：

（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）

（2）所用水的质量=

3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：

（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）

（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接

物质的量的浓度__第3课时_导学案

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第1章第2节化学计量在实验中的应用》导学案（第3课时）

高一班第组姓名组内评价教师评价

【课标要求】

1.理解物质的量浓度的概念；

2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；【重点难点】

1. 运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；

2.一定量浓度溶液配制实验操作

【知识衔接】

1.溶液是、、的，由和两部分组成。

2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度

用S 表示，则溶质的质量分数可表示为。

【新课导学】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？一、物质的量浓度

1、以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。

2、符号：。

3、表达式：。

注意：①概念中的体积是指_____的体积，而不是溶剂的体积。②溶质的量一定要用_____表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成_______。③溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。④带结晶水的物质作溶质时，溶质是_______。⑤对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度_________。二、关于物质的量浓度的计算

（1）根据基本公式的计算C B ＝n B /V

例：将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 . （2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算

例：下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（）

高中化学课件物质的量浓度

在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。求c(Al 3+) ?
注：做题之前要列出阴阳离子，依据电荷守恒定律
N(K+) + 3N(Al3+)=N(Cl-) + 2N(SO42-) 则：n(K+) +3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)
CHCl
1000(
M HCl
g (g
cm3 )HCl
mol1)
HCl
CHCl M HCl (g mol 1)
1000(g cm3)
36.5%
二、固体溶解度的有关计算
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B ]
则有 c(K+) +3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42wenku.baidu.com) 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2×0.5mol/L
c(Al3+)=1mol/L
创新导学案P14考点二第3题、第4题
3.物质的量浓度与质量分数的换算
•溶质质量分数为w%，密度为ρ g/mL的某溶液中，其溶

1.2.4《物质的量及浓度的溶液的有关计算》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

（第四课时物质的量及浓度的有关计算）

【学习目标】1．通过探讨交流、思考讨论，能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系，学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关计算。

2．通过分组讨论、探究归纳、对比探究，知道有关溶液稀释的计算依据，初步了解利用稀释配制溶液的操作步骤。建立n、M、V m、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。

【学习重点】有关物质的量浓度的简单计算。

【学习难点】建立物质的量浓度计算的思维模型。

【自主学习】

旧知回顾：1.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流。

（2）需用托盘天平称量10.0g烧碱固体，固体应放在烧杯或称量瓶中称量。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是要查漏，配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。

2.选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，使用容量瓶应注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。容量瓶定容时仰视溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，俯视溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。

3.实验室稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。

新知预习：阅读教材P17，回答下列问题：

1.溶液稀释前后，溶液中溶质的质量或物质的量相同，溶液稀释的计算公式为C前×V前=C后×V后。

121物质的量与系数的关系导学案-河北省秦皇岛市北戴河区树人中学高一化学必修一

121物质的量与系数的关系导学案-河北省秦皇岛市北戴河区树

人中学高一化学必修一

第二节物质的量在方程式计算中的应用

（第1课时物质的量与系数的关系）

编制人：廉梦琪审核人：魏佳丽

【明确学习目标】

1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。[来源:学科网]

2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。

3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

【相关知识点回顾】

物质的量与其他物理量之间的关系

【预学能掌握的内容】

一、计算原理

我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．

【例1】2H2＋O2

点燃

2H2O

化学计量数ν之比：2 ∶ 1 ∶ 2

分子数N 之比：2 ∶ 1 ∶ 2

扩大 N A 倍：

2N A ∶ N A ∶ 2N A

物质的量n 之比：2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质量 m 之比：4 ∶

32 ∶ 36

由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．

二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：

1．设未知数

2.写出有关反应方程式。 3．找出相关物质的计量数之比。

4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积。[来源:学#科#网]

5．列比例，进行计算。 6.写出答案。

浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题1 物质的量浓度

【学习目标】1.掌握物质的量浓度的概念、符号、通式和单位。

2.学会将物质的量浓度与摩尔质量及气体摩尔体积进行对比学习，初步学会有关计算。

3.培养学生独立或与同学合作完成相关探究课题，并主动进行交流的能力。

重点：物质的量浓度概念、符号、通式和单位；有关物质的量浓度的计算。

难点：有关物质的量浓度的计算。

一．相关知识

1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。

2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_______mol/L。

3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_______mol。

4.10mol HCl能配成_______L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？

5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？

【我的疑问】【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】

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