(完整版)八年级科学化学方程式习题5(含答案)
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
初中科学浙教版八年级下册第三章第三节化学方程式练习题-普通用卷
初中科学浙教版八年级下册第三章第三节化学方程式练习题一、选择题1.某化学反应过程的微观示意图如下图所示。
下列说法不正确的是A. 反应前后原子的种类不变B. 该反应说明分子在化学变化中可以再分C. 丙物质的相对分子质量为32D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1︰12.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）A. 反应前后各元素化合价不变B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子C. 二氧化碳和乙烯均属于氧化物D. 参加反应的和分子个数比为1：33.下图为某化学反应的微观模拟图。
图中“”“●”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是A. 反应前后原子种类发生改变B. 反应前后分子种类没有改变C. 该反应属于分解反应D. 该反应可能为：2H2+O22H2O4.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图，如下图所示：则下列说法正确的是（）A. 反应中A，B两种物质的质量比为17∶22B. A，B，D三种物质都是氧化物C. 该反应属于复分解反应D. 该反应前后分子种类没有改变5.自来水消毒过程中常发生下列转化。
下列说法不正确的是（）A. 反应前后分子种类改变，原子种类不变B. 转化①、②中氯元素的价态都发生变化C. 转化②中丙丁的分子个数比为1:1D. 转化①的化学方程式为：Cl2 + H2O = HClO + HCl6.我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。
一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示，下列说法不．正．确．的是A. 甲的化学式为N2O4B. 生成丙和丁的分子个数比为1:1C. 乙中氮、氢原子的个数比为1:2D. 丙的相对分子质量为287.一密闭容器内有A、B、C、D 共4种物质。
在一定条件下发生化学反应，一段时间后反应停止，A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
(完整版)八年级科学化学方程式习题5(含答案)
学校：八年级科学化学方程式习题5姓名：班级：考号：评卷人得分1 •为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A .①②③B .①②④C.②③④ D .①②③2 .将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.000.50反应后质量/g待测 2.567.200.50A. a和b是反应物，d可能是催化剂B .反应后a物质的质量为4.64gC. c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D •若物质a与物质b的相对分子质量之比为2 : 1,则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2 : 13 •如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A •该反应属于化合反应B •生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：74 •在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确 的是（ ）A .该反应一定是氧化还原反应B .反应后乙物质可能有剩余C . M 3的值一定为16D . M i 的值可能为36.45 •工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是 （ ）•十咼十3（ o —氢原子氧原子*碳原子）A .反应前后原子的数目发生改变B .反应前后各元素的化合价不变C .该反应属于置换反应D .分子在化学变化中不可再分6 .某气体可能含有 H 2、CO 、CH 4中的一种 或两种，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃 片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石 灰水变浑浊•根据上述实验判断，对于该气体（ ）A .—定是 CH 4B .- -定是 H 2和 COC .该气体的组成有三种可能D .该气体的组成有四种可能7 .在密闭容器中加入 a 、b 、c 、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
八年级科学化学式练习(含答案)
八年级科学化学式基础练习一、元素符号：碳 C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P ，钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 铁Fe 锌Zn ，溴Br 碘I 锰Mn 钡Ba 铜Cu 硅Si 银Ag ，氦He 氖Ne 氩Ar 氟 F 铍Be 汞Hg 金Au二、原子团的符号及化合价：硝酸根离子 NO3- 、 -3 硫酸根离子 SO42-、 -2 碳酸根离子+ CO32-、 -2 碳酸氢根离子 HCO3-、 -1 氢氧根离子 OH-、 -1 铵根离子 NH+、 +1二、物质的化学式：1．单质的化学式：（1）铜 Cu 铁 Fe 汞 Hg 铝 Al 钙 Ca 钡 Ba（2）硫黄S 硅Si 金刚石 C 石墨 C 黄磷P（3）氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar（4）碘 I2溴 Br2氢气 H2氧气 O2氯气 Cl2氮气 N22、根据化合价写出下列化合物的化学式：（1）氧化物：（A）金属氧化物：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铝Al2O3（B）非金属氧化物：水 H20 、二氧化碳 CO2一氧化碳 CO二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3五氧化二磷 P2O5冰 H2O(2)酸：(某酸：H+ + 某酸根阴离子)硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3盐酸（酸根Cl-） HCl 碳酸 H2CO3 (3)碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 HOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2(4)盐酸盐：氯化钠 NaCl 氯化钾 K Cl 氯化钡 Ba Cl2 氯化钙Ca Cl2氯化铜CuCl2氯化铝 Al Cl3氯化亚铁 Fe Cl2氯化铁Fe Cl3氯化银 AgCl(5)碳酸盐：碳酸钾K2CO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3(6)硫酸盐：硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁 MgSO4硫酸钡BaSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铁 Fe2(SO4)3(7)硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁MgNO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铵NH4NO3硝酸铁Fe(NO3)3四、用化学符号表示：1、铁离子Fe3+2、氯离子Cl-3、氢离子H+4、铜离子Cu2+5、3个亚铁离子3Fe2+6、2个铜离子2Cu2+7、2个钠离子2Na+8、氢气H29、氢元素H 10、1个氢原子H11、2个氢原子2H 12、一个氢分子H2 13、2个氢分子2H2+2 14、2个氢离子2 H+15、2个水分子 2 H2016、正2价的钙元素Ca17、2个一氧化氮分子2NO 18、2个氧离子2O2-19、带2个单+2位负电荷的硫离子S2-20、氧化镁中镁元素的化合价为+2价MgO五、说出下列“2”的含义1、2Cl 2个氯原子2、3Cl2 1个氯分子中有2个氯原子+23、2K+2个钾离子4、BaCO3 碳酸钡中钡元素的化合价是正2价5、2Fe3+2个铁离子6、SO21个二氧化硫分子中有2个氧原子7、2SO32个三氧化硫分子8、S042-1个硫酸根离子带2个单位的负电荷9、Ca2+1个钙离子带2个单位的正电荷10、3Fe2+ 1个亚铁离子带2个单位的正电荷11、H21个氢分子中有2个氢原子12、2Cl-2个氯离子六、标出下列加点元素的化合价-1 +2 0 +5 +1 +5 +31、H Cl．．Cl．．O2Cl．．2K Cl．．O3Ca(Cl．．O)2H Cl．．O3H Cl．．O2+6 +4 0 +6 -2 +4 +62、S．O3S．O2S ．H2S．O4H2S．H2S．O3Na2S．O4+4 +2 0 +7 +6 +7 +63、Mn．． O4Mn．．O42-．．O4-Mn．．O4K2 Mn．．O2Mn．．Cl2Mn．．K Mn0 +3 +5 +2 +4 +5 +5 -3 +54、N．2N．2 O3N．2 O5N． O N． O2H N． O3N． O3-N． H4 N． O3-3 +5 +5N． H4+ Al(N． O3)3Mg(N． O3)2七、标出下列物质中各．元素的化合价+4 -2 +2 -2 +1 +4 2 +1 +5 -21、CO22、CO3、H2CO34、NaNO3+3 -2 +1 +1 -2 +3 -2 +2 -15、Fe(OH)36、K2O7、Al2O38、FeCl2+1 -2 +6 -2 +5 -2 +2 +6 -29、H2O 10、SO311、P2O5、12、BaSO4八、写出下列符号的名称或含义1、O21个氧分子氧气2、FeCl3氯化铁（1个氯化铁分子）3、FeO 氯化亚铁（1个氯化亚铁分子）4、Cu 铜元素1个铜原子金属铜5、3H2O 3个水分子6、Cl 氯元素1个氯原子-27、S 负2价的硫元素8、S2-1个带2个单位负电荷的硫离子九、说一说“SO2”表示的含义1、二氧化硫这种物质2、1个二氧化硫分子3、二氧化硫中含有硫元素和氧元素4、二氧化硫分子的相对分子质量为645、1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成十、根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,O-16,Cu-64,S-32）1、Fe2O3：(1)铁、氧元素质量比7:3 （2）铁、氧原子个数比2:3（3）铁元素的质量分数70% （4）铁元素的化合价+3（5）320克Fe2O3中含铁元素的质量224 克，含氧元素的质量96克2、CuSO4：（1）由铜、硫、氧元素组成，（2）原子个数比：Cu：S：O = 1:1:4（3）元素质量比：Cu：S：O = 2:1:3（4）硫元素的化合价+6（5）各元素的质量分数：Cu%= 33.3% S%= 16.7%O%= 50%(6)160克硫酸铜中各元素的质量：Cu：53.3克S：26.7克O：80克钡餐——硫酸钡碱石灰主要成分——生石灰+氢氧化钠水煤气——一氧化碳，氢气1、铁锈和稀盐酸2、锌和稀硫酸3、氯化钡和稀硫酸4、硫酸铜和氢氧化钠5、氢氧化钠吸收二氧化硫6、氢氧化钠和氯化铁溶液中氯离子（cl-）的检验方法溶液中硫酸根离子（SO42-）的检验方法不小心把浓硫酸或氢氧化钠溅到皮肤上。
化学方程式计算训练浙教版八年级下册科学
浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片质量为1g。
小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。
得到的实验数据见下表。
回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为石灰石中的纯度是。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。
根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。
请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。
请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。
（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。
待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。
试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4CO2溶解于水）。
八年级科学化学方程式习题1(含答案)
D．物质丙可能是该反应的催化剂
15．在 、 的混合物中， ，则 为
A． B．
C． D．
16．在由CO、CH2O2、C2H2O3组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（）
A．3/7（1-9Y）B．1/3（1-Y）C．6/7（1-Y）D．3/7（1-6Y）
27．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32．5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
加入稀硫酸后10分钟
加入稀硫酸后20分钟
加入稀硫酸后
加入稀硫酸后40分钟
加入稀硫酸后50分钟
232．4g
232．3g
A．甲的化学式为NH3
B．该反应是置换反应
C．丙、丁属于氧化物
D．化学反应前后分子种类发生了变化
10．如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（）
A．该反应有单质生成
B．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
C．该反应属于置换反应
D．若生成物中有NH3，反应前后氮元素化合价降低
第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因______
评卷人
得分
三、简答题
19．漂白粉是一种常用的消毒剂和漂白剂，可将氯气通入石灰乳中制得，其反应原理：
化学方程式练习大全含答案
化学方程式练习大全含答案(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧： 2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热： 4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧： 6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧： 8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧： 10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气： 12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应： 14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水： 16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气： 18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解： 20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石： 22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸 24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸 26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸 28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸 30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应： 32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应： 34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应： 36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应： 38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应： 42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应: 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜： 49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠： 51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫： 56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁： 58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用： 60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H2+O2?2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2?2P2O57．硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28．碳在充足的氧气中燃烧：C+O2?CO29．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O22CO （三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211．二氧化硫和氧气：2SO2+O2?2SO3（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO314．三氧化硫和水反应：SO3+H2O==H2SO4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2?2CO 二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三、置换反应（一）金属 + 酸——盐 + 氢气22．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物 + 酸———盐 + 水33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(二）酸 + 碱———盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O42．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）酸 + 盐———另一种酸 + 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑47．硫酸和大理石反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑（四）碱 + 盐———另一种碱 + 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO449．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO450．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（五）盐 + 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五、其他（一）非金属氧化物 + 碱———盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4?3Fe+4CO259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O60．植物的光合作用：6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2。
八年级科学化学方程式习题8(含答案)
3．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。
根据上述信息可得出（ ）
A．该反应不满足质量守恒定律B．原子在化学反应中不可再分
C．该反应的类型是化合反应D．反应前后分子不发生改变
4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
6
58
5
23
反应后质量（g）
X
10
32
0
A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为44
5．在托盘天平的左盘垫上石棉网后放入一个打磨用的钢丝球，称出总质量，然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降，下列叙述中，正确的是（ ）
A．电池短路的钢丝温度骤升
B．钢丝的燃烧速度与粗细无关
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．反应后的天平不是等臂杠杆
6．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O 2B(OH)2+3H2，该反应属于( )
A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应
方案二：于是小组同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃
酒精灯给蔗糖加强热．
实验过程
实验现象
小烧杯中加入澄清石灰水，________，点燃酒精灯
①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
八年级下化学方程式书写、配平专项练习
八年级下化学方程式书写、配平专项练习氢气和氧气反应生成水，写出化学方程式并配平。
2H₂ + O₂→2H₂O氧化铁和硫酸反应生成铁硫酸和水，写出化学方程式并配平。
Fe₂O₂ + H₂SO₂→Fe₂(SO₂)₂ + H₂O硝酸和钠反应生成硝酸钠和氢氧化钠，写出化学方程式并配平。
HNO₂ + Na →NaNO₂ + NaOH硫酸与钙氢氧化物反应生成水和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
H₂SO₂ + Ca(OH)₂→CaSO₂ + 2H₂O二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气，写出化学方程式并配平。
SO₂ + H₂O →H₂SO₂ + O₂一种化合物分解成氧气和二氧化碳，写出化学方程式并配平。
C₂H₂O₂→CO₂ + H₂O铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化物，写出化学方程式并配平。
Cu + HNO₂→Cu(NO₂)₂ + NO碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，写出化学方程式并配平。
Na₂CO₂ + 2HCl →CO₂ + H₂O + 2NaCl氢氧化铵和盐酸反应生成氯化铵和水，写出化学方程式并配平。
NH₂OH + HCl →NH₂Cl + H₂O硫酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
Na₂SO₂ + CaCl₂→2NaCl + CaSO₂铁和硫酸反应生成氢气和铁(II)硫酸，写出化学方程式并配平。
Fe + H₂SO₂→FeSO₂ + H₂氮氧化物和水反应生成硝酸和氢氧化氮，写出化学方程式并配平。
NO + H₂O →HNO₂ + NO₂一种有机化合物和氧气反应生成二氧化碳和水，写出化学方程式并配平。
C₆H₂₂O₆+ 6O₂→6CO₂ + 6H₂O硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，写出化学方程式并配平。
CuSO₂ + 2NaOH →Cu(OH)₂ + Na₂SO₂钙和水反应生成氢气和氢氧化钙，写出化学方程式并配平。
Ca + 2H₂O →H₂ + Ca(OH)₂硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，写出化学方程式并配平。
人教版五四制八年级化学 第五单元 化学方程式 章节测试(解析版)
2019-2019学年人教版五四制八年级化学第五单元化学方程式章节测试一、单选题1.电解水的反应中，H2、O2、H2O的质量比为（）A. 1：16：9B. 2：16：9C. 1：8：9D. 2：1：22.右图是某个化学反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是(O表示一种原子，●表示另一种原子）A. 分子由原子构成B. 分子间存在一定的空隙C. 化学反应中分子可分为原子D. 该化学反应属于分解反应3.已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中正确的是()A. 反应前后分子的种类发生变化B. Z一定是氧化物C. 该反应可表示为4X+Y=2ZD. 反应物和生成物都有单质4.现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）A. COB. CO2C. CO和CO2D. 无法确定5.下图描述的是某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的微观示意图，该反应中A与D的微粒数目之比为A. 1:1B. 4:5C. 5:4D. 2:36.2019年5月我国海域可燃冰试采获得成功。
可燃冰(甲烷的水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出甲烷气体。
工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图。
下列有关说法错误的是( )A. 在图2横线处要补全的相应微粒是B. 图1所示反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2C. 化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子D. 生活中可以利用甲烷燃烧获得热量，其化学方程式为：CH4+O2CO2+2H2O7.分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（）A. 反应前后各物质均属于氧化物B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3C. 该反应中各元素的化合价均发生了改变D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分8.下图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 参加反应的A，B 两物质质量比为1:1C. 该反应的两种生成物都属于氧化物D. 反应前后氯元素的化合价发生了改变9.下列现象用分子或原子理论解释正确的是（）A. 温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变B. 矿石粉碎，说明分子可以再分C. 空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D. 将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动10.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，铁与稀硫酸恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A. 8.4g镁B. 8.4g氧化钙C. 8.4g锌D. 8.4g碳酸镁11.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
八年级化学方程式练习题及答案
八年级化学方程式练习题及答案八年级化学方程式练习题及答案例1．将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。
求：（1）铁粉样品中铁的纯度；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。
【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为YFe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑56 127 2X Y 0.4g56 ：2 = X :0.4g X =11.2g(1)Fe% =11.2g/12g×100% =93.3%127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g–0.2g) ×100%=22.9%答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% 。
例2．取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。
求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O 由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2 总质量也为197g。
然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。
【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O由题给条件知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。
设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为197g-44g=153g。
原混合气体中CO和CO2分子个数比为：(153/28):（44/44）＝153：28，则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（153＋28）:（153＋28×2）＝181:209答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209。
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练(含答案解析)
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练（含答案解析）1.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？2.一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少________克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。
(写出计算过程)3.如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？4.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。
发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？5.将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。
计算：（1）写出上述涉及到的化学方程式________。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
化学方程式练习题(含答案)经典
化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。
故选B。
【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
《化学方程式》练习题(含答案)
《化学方程式》练习题（含答案）一、单选题1. 实验室加热一定质量的高锰酸钾制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是( )A. B.C. D.2. 下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是( )A. 表示碳加氧气等于一氧化碳B. 该反应中，分子、原子的种类均发生了改变C. 参加反应的碳与氧气的质量比为3：8D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：23. 化学反应前后肯定没有发生变化的是( ) ①原子数目; ②分子数目; ③元素种类; ④物质种类; ⑤原子种类; ⑥物质的总质量A. ① ④ ⑥B. ① ③ ⑤ ⑥C. ① ② ⑥D. ② ③ ⑤4. 乙烷(C2H6)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是( )A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3B. 乙的相对分子质量为71C. 甲和丙的元素组成相同D. 生成丙与丁的分子个数比为1：15. 下列化学方程式书写正确的是( )A. Mg+O=点燃MgO2B. 4Fe+3O=点燃2Fe2O32C. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )A. 该反应的两种反应物均为化合物B. 该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子C. 该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OD. 该反应读成：氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水7. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。
下列判断错误的是( )A. 参加反应的该化合物的质量为3.0gB. 该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1D. 该化合物中碳元素的质量分数为40%8. 从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是( )A. 在反应前后，元素的种类没有变化B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变9. 漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
八年级下科学 化学方程式
【章节训练】第5单元化学方程式-3【章节训练】第5单元化学方程式-3一、选择题（共10小题）1．（2010•武威）如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是（）2．（2010•聊城）如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）3．（2010•西宁）自来水消毒过程中常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示（表示氯原子、○表示氧原子、●表示氢原子）．下列说法中，不正确的是（）4．（2010•齐齐哈尔）在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量5．（2010•广安）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子．下列说法不正确的是（）6．（2010•绵阳）如图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（）7．（2010•黄石）已知某两种物质在一定条件下能发生如下图所示的反应，则下列说法正确的是（）8．（2010•昭通）如图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（），根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是（）9．（2010•盐城）密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、10．（2010•南通）物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和二、填空题（共10小题）（除非特别说明，请填准确值）11．（2011•淄博）据图回答：认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式_________，水中氢元素和氧元素的质量比为_________；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况_________．12．（2012•东营）如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A 是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．（1）写出F的化学式并标出各元素的化合价_________．（2）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：_________．（3）A和E发生反应的化学方程式是_________，反应的类型属于_________．13．（2011•湘潭）如图形象地表示了在加热，催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．回答下列问题：表示硫原子，○表示氧原子（1）上述过程中，共有_________种分子，属于单质的有_________种．（2）写出该反应的化学方程式_________．（3）你从上图获得的信息有_________．（写出一点即可）14．（2012•德州）下列用字母表示的七种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成．（1）A、B的组成元素相同，A是人体中含量最多的物质，B分解可以得到A．则A的化学式为_________，B的化学式为_________．（2）E、F在常温下均为气态氧化物，其中E可以作燃料，写出E燃烧转化为F的化学方程式_________．（3）已知X在一定条件下可以发生下列反应：X+3E=2Fe+3F，则X的化学式为_________．（4）M为最简单的有机物，是我们日常生活中的一种常用燃料，写出该物质在空气中燃烧的化学方程式_________．N是化学实验室中的常用燃料，属于可再生的绿色能源，可由高梁、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏制得，其化学式为_________．15．（2012•广安）图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物，请回答：（1）试写出X与Na2CO3反应的实验现象_________．（2）如图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式_________．16．（2012•十堰）A、B、C、D、E均为初中化学中常见的五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应．（1）若A是一种红色固体物质，B是胃液的主要成分，则A与B反应的化学方程式为_________，D所属的物质类别是_________．（2）若A是一种气体氧化物，则A与B反应的化学方程式是（只写一个）_________，D与E反应的基本类型是_________．17．（2012•徐州）某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：请回答下列问题：（1）步骤②中分离物质的方法是_________．（2）固体A的成分是_________．（3）步骤②中发生反应的化学方程式为_________，（4）步骤③中加入的B物质是_________．18．（2013•保山）碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．根据所学知识回答下列问题：（1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是_________（填序号）．A．这三种物质都很软，可作润滑剂；B．这三种物质碳原子的排列方式相同；C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2；D．这三种物质都能导电．（2）由+4价碳元素与﹣1价氢元素形成化合物的化学式为_________．（3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法_________．（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．①写出X的化学式_________；②写出Y→Z反应的化学方程式_________；③在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的_________．19．（2012•乐山）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B的化学式是_________，C和D反应生成A的化学方程式是_________．（2）若A是前述两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体．则C的化学式是_________，由B生成D的化学方程式为_________．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C与D溶液反应生成A 的化学方程式_________．20．（2013•防城港）如图1是初中化学常见物质之间的转化关系，（反应条件及部分反应物、生成物已省略）．其中A、H、I、J、K是单质，D、G常温下是气体．请回答：（1）B的化学式是_________．（2）反应C→B的基本反应类型是_________．（3）如果反应I→J的现象是固体粉末由黑色变红色，则反应的化学反应方程式为_________．如果反应G→K 的现象是固体粉末由红色变黑色，则反应的化学反应方程式为_________．（4）反应E→F中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积（V气）与所加稀盐酸的体积（V稀盐酸）的关系如图2所示．由此可推知上述滤液中含有的溶质是_________（以钠的化合物表示）．三、解答题（共10小题）（选答题，不自动判卷）21．（2012•日照）图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置_________（填字母序号），反应的化学方程式为_________．若用装置D收集氧气，验满的方法是_________．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_________．（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_________（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_________（填“a”或“b”）端通入．（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_________（填字母序号）．22．（2012•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根分离开来，最适宜的温度应该控制在_________℃．23．（2012•济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1）方案一中碳酸钙的质量分数是_________；（2）方案二中碳酸钙的质量分数是_________．（精确到0.1%）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？_________．24．（2012•龙岩）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．I．该药物抗酸作用的探究资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是_________，该反应的化学方程式为_________．（2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和CO32﹣．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_________、_________（填微粒符号）．II．服用方法的探究该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．（3）显然，小红猜想是错误的．原因是_________．（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．对比实验1和实验2，小明观察到的现象为_________，证明了他的猜想正确．III．主要成分含量的探究（5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）25．（2012•盘锦）A﹣﹣H是初中化学常见的物质，其中A为红色粉末，B、C常温下为气体，且组成元素相同，F 为红色固体单质，H由两种元素组成，G可以和Cl2化合成H，如图为这些物质间的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）G的化学式为_________，反应①的化学反应方程式为_________．（2）在实验室中为验证反应①，从安全角度考虑，应_________（填“先通一氧化碳后加热”或“先加热后通一氧化碳”），从环保角度考虑，应_________．（3）反应③常用于工业除铁锈，该反应方程式为_________，基本反应类型为_________．26．（2012•怀化）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）请写出图中标号仪器的名称：①_________；②_________．（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_________，收集装置选用_________；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用_________．（填编号）（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_________（填编号）；写出其反应的化学方程式_________．（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_________．27．（2012•鄂州）氢化钙（常温下呈固态，能与水迅速反应放出大量的热，同时生成氢气．（1）CaH2中氢元素的化合价为_________价，CaH2与水反应的化学方程式为_________．（2）现有下列装置，用以实验室获得少量的氢气①在上述装置中_________（填字母）装置可用作氢气的发生装置．若以CaH2作原料制取少量H2，则选用_________（填字母）发生装置较为合理，不选用另一装置的理由是_________．②若要制取较干燥、纯净的H2，在上述装置中除发生装置外不可选用的装置是_________（填字母）28．（2012•南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①_________②_________③_________（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________．（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________．（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ：_________．做出以上猜想的理由是_________．【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想_________错误．实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_________．证明猜想Ⅱ正确．【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量．①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平（称量精确度为0.01g）③酒精灯④某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_________，通过计算得出空气中氧气的含量．29．（2012•南昌）如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“→”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．（1）A的一种用途是_________；（2）B的化学式为_________；（3）D物质属于_________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（4）E和F反应的化学方程式为_________；（5）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_________．30．（2012•柳州）根据高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的实验探究，结合下图回答问题．【反应原理】加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________．【仪器装置】（1）写出标有序号的仪器名称：①_________，②_________；（2）应选用的气体发生装置为_________（选填字母序号，下同），气体收集装置为_________．【问题探究】实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是_________．【实验反思】（1）在清洗试管中的反应物残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体．你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是_________．为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤．过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是_________（选填“甲”或“乙”）．甲：A→B→C 乙：A→B→D（2）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是_________．【课外延伸】一同学上网查阅，知道高锰酸钾还有其他用途．如用板材装修的新房内，往往有一股刺鼻的气味，这是室内污染的主要成分之一﹣﹣甲醛引起．可用下列反应来测定甲醛（用R表示）含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O试确定R的化学式_________．【章节训练】第5单元化学方程式-3参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）1．（2010•武威）如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是（）2．（2010•聊城）如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）3．（2010•西宁）自来水消毒过程中常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示（表示氯原子、○表示氧原子、●表示氢原子）．下列说法中，不正确的是（）4．（2010•齐齐哈尔）在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量5．（2010•广安）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子．下列说法不正确的是（）6．（2010•绵阳）如图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（）7．（2010•黄石）已知某两种物质在一定条件下能发生如下图所示的反应，则下列说法正确的是（）8．（2010•昭通）如图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（），根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是（）9．（2010•盐城）密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、10．（2010•南通）物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和二、填空题（共10小题）（除非特别说明，请填准确值）11．（2011•淄博）据图回答：认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子．O2H12．（2012•东营）如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A 是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．（1）写出F的化学式并标出各元素的化合价2．（2）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）A和E发生反应的化学方程式是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，反应的类型属于复分解反应．价；故答案为：2313．（2011•湘潭）如图形象地表示了在加热，催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．回答下列问题：表示硫原子，○表示氧原子（1）上述过程中，共有3种分子，属于单质的有1种．（2）写出该反应的化学方程式2SO2+O2 2SO3．（3）你从上图获得的信息有化学反应前后原子的种类和数目不变（写出一点即可）．（写出一点即可）2SO2SO14．（2012•德州）下列用字母表示的七种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成．（1）A、B的组成元素相同，A是人体中含量最多的物质，B分解可以得到A．则A的化学式为H2O，B的化学式为H2O2．（2）E、F在常温下均为气态氧化物，其中E可以作燃料，写出E燃烧转化为F的化学方程式2CO+O22CO2．（3）已知X在一定条件下可以发生下列反应：X+3E=2Fe+3F，则X的化学式为Fe2O3．（4）M为最简单的有机物，是我们日常生活中的一种常用燃料，写出该物质在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．N是化学实验室中的常用燃料，属于可再生的绿色能源，可由高梁、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏制得，其化学式为C2H5OH．22CO215．（2012•广安）图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物，请回答：（1）试写出X与Na2CO3反应的实验现象出现白色沉淀．（2）如图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．16．（2012•十堰）A、B、C、D、E均为初中化学中常见的五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应．（1）若A是一种红色固体物质，B是胃液的主要成分，则A与B反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，D所属的物质类别是盐．（2）若A是一种气体氧化物，则A与B反应的化学方程式是（只写一个）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，D与E反应的基本类型是置换反应．17．（2012•徐州）某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：请回答下列问题：（1）步骤②中分离物质的方法是过滤．（2）固体A的成分是锌和铜．（3）步骤②中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，（4）步骤③中加入的B物质是稀硫酸．18．（2013•保山）碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．根据所学知识回答下列问题：（1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是C（填序号）．A．这三种物质都很软，可作润滑剂；B．这三种物质碳原子的排列方式相同；C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2；D．这三种物质都能导电．（2）由+4价碳元素与﹣1价氢元素形成化合物的化学式为CH4．（3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学．（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．①写出X的化学式CO；②写出Y→Z反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的光合作用．19．（2012•乐山）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（2）若A是前述两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体．则C的化学式是H2，由B生成D的化学方程式为2Cu+O22CuO（或者3Fe+2O2Fe3O4）．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C与D溶液反应生成A 的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3．22CuO2Fe2220．（2013•防城港）如图1是初中化学常见物质之间的转化关系，（反应条件及部分反应物、生成物已省略）．其中A、H、I、J、K是单质，D、G常温下是气体．请回答：（1）B的化学式是H2O．（2）反应C→B的基本反应类型是分解反应．（3）如果反应I→J的现象是固体粉末由黑色变红色，则反应的化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑．如果反应G→K的现象是固体粉末由红色变黑色，则反应的化学反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（4）反应E→F中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积（V气）与所加稀盐酸的体积（V稀盐酸）的关系如图2所示．由此可推知上述滤液中含有的溶质是碳酸钠和氢氧化钠（以钠的化合物表示）．2Cu+CO33三、解答题（共10小题）（选答题，不自动判卷）21．（2012•日照）图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是控制氧气产生的快慢和量的多少．（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．22．（2012•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%（或4/5）．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是H2O（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式N2+3H22NH3．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃．223．（2012•济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：。
八年级科学化学方程式习题4(含答案)
八年级科学化学方程式习题4学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．甲是有机物，化学式为CHB．丙物质由碳原子和氧原子构成C．甲在反应中体现出氧化性D．参加反应的甲、乙的分子个数比为2∶52．2017年11月18日，某石化机械设备有限公司9名工人气体中毒。
经调查分析：尾气吸收塔未开启，导致生成大量的有毒气体未被吸收，反应原理为Na2S＋2HCl=H2S↑＋2NaCl，有关气体中毒和反应原理的说法不正确的是（）A．有毒气体为H2SB．反应虽有气体生成，但仍遵循质量守恒定律C．该反应属于置换反应D．Na2S中硫元素显-2价3．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学式为2A+B加热A2B。
某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室做实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b 各不相同，但总质量相等，都是10.0g，有关实验数据记录如下。
下列说法正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比是4：1 B．丙同学实验中a：b可能是22：3C．该反应一定不是氧化反应D．A2B可能是水4．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn+2MnO2+X=ZnO+2MnOOH。
下列说法正确的是（）A．X为H2O B．该反应中MnO2为催化剂C．该反应为复分解反应D．该反应中锌元素的化合价没有发生改变5．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O6．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH 2Y+Cu（OH）2↓，则A．X一定是Cu（NO3）2B．X的相对分子质量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2价D．该反应类型为置换反应7．最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。
八年级科学化学式和化学方程式试题.doc
A .C+O 2^=CO 2B . 占燃3Fe+2O 2—Fe 3O 4化学式和化学方程式竞赛题、• （20分）请书写下列元素符号：（提高班同学也要做，但不记入总分）氢 M Li Be B 碳 M 氧 F Ne钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar钾 钙 镒 铁 铜 锌 银 碘二（10分）写出化学式a ：氢气b ：液氧c ：水d ：碳酸钙e ：氧化铜f ：氢氧化钠g ：氧化镁h ：高锭酸斜i i ：氮化氢、干冰三、选择题（每小题只有1个答案符合题意，每题2分，共16分）1、只根据化学方程式不能知道的是（）。
A.反应物、生成物 B.反应条件 C.各物质之间I'K 廨;之比点燃^_ D.各物质的物理性质2、化学-方程式'表示（）。
A. 2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁B. 镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁C. 镁和氧气在点燃的条件能够反应，生成氧化镁D. 48L 的镁和32L 的氧"反应能生成80L 的氧化镁3、下列化学方程式书写错误的是（ ）oc. H 2O —H 2T+O 2? D. Zn+H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2T4、 若X 的化学式为AB,,下列化学方程式正确的是（ ）。
A. 2 AB 9 + B 9 ===2XB. 3 AB 7 + B 9 ===2X A MC. AB 9 + 2B ? ===2X D ・ AB ? + B 9 ===2X5、 下列反应中，既是氧化反应乂是化合反应的是（ ）。
A. CaO+HQ=: Ca （OH ）2B. C U （OH ）2=C U 0+H 2OC. C0+Cu0=Cu+ CO. AD. 4P+5。
2 =^=2?205点燃6、某化合物R,其燃烧的化学方程式为：2R + 3O 2=^2CO 2+4H 2O, b 歹U 化学式符合R的是（ ）A.C2H6B.CH4OC.C2H4D.C2H4O7、下列反应中尊元素的化合价发生改变的是（）。
初二化学化学方程式练习题及答案
初二化学化学方程式练习题及答案一、填空题1. 氢气燃烧会生成__________。
答案：水2. 铁(Fe)和硫(S)反应会生成__________。
答案：硫化铁(FeS)3. 氧气和铁(Fe)反应会生成__________。
答案：氧化铁(Fe2O3)4. 碳(C)和氧气反应会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)5. 氯气和钠(S)反应会生成__________。
答案：氯化钠(NaCl)6. 氧气和氢气反应会生成__________。
答案：水7. 氢气和氯气反应会生成__________。
答案：氯化氢(HCl)8. 碳酸氢钠(NaHCO3)分解会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、碳酸钠(Na2CO3)9. 氯化铜(CuCl2)和氢气反应会生成__________。
答案：铜(Cu)和盐酸(HCl)10. 二氧化硫(SO2)加水会生成__________。
答案：亚硫酸(H2SO3)二、简答题1. 什么是化学方程式？请用一个例子解释。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的式子。
例如：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O可以用来表示氢气和氧气反应生成水的化学反应。
2. 化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物是化学反应结束时产生的物质。
3. 如何平衡化学方程式？请以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例说明。
答案：平衡化学方程式需要保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。
以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例：N2 + H2 → NH3。
这个方程式已经平衡，因为反应物和生成物中的氮原子数目和氢原子数目已经相等。
4. 请列举三种化学反应类型及其示例。
答案：三种化学反应类型包括置换反应、双替反应和氧化还原反应。
- 置换反应的示例：AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag氯化银和铜反应生成硝酸铜和银。
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一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.铁在氧气中燃烧：2.磷在空气中燃烧：3.硫在空气中燃烧：4.碳在氧气中充分燃烧：5.镁在氧气中燃烧：6.铝在氧气中燃烧：7.氢气在氧气中燃烧：二．几个分解反应：8.加热氯酸钾：9.加热高锰酸钾：10.实验室用双氧水制氧气：11.水在直流电的作用下分解：三．与CO2有关的反应：12.大理石与稀盐酸反应：13.澄清石灰水变浑浊原理：14.二氧化碳溶解于水：15.碳酸不稳定而分解：四．其它反应：16.甲烷在空气中燃烧：17.硫酸铜晶体受热分解：18.光合作用文字表达式：19.呼吸作用文字表达式：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 化学方程式 现象1. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体2. 磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、生成大量白烟3. 硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体；空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰4. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出明亮火焰5. 镁在氧气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO6. 铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 37. 氢气在氧气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O二．制氧气的分解反应： （O 2能使带火星木条复燃）8. 加热氯酸钾： 2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 ↑9. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 Δ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑紫色固体变为黑色，生成使带火星木条复燃的气体11. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑三．与CO 2有关的反应：12. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑产生大量气泡， 固体减少 13. 澄清石灰水变浑浊原理：Ca(OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 用于检验CO 2 14. 二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性15. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 Δ H 2O + CO 2↑ 石蕊溶液由红色变为紫色四．其它反应：16. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O17. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O Δ CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末，试管口有水珠18. 光合作用文字表达式：二氧化碳+水 有机物+氧气19. 呼吸作用文字表达式： 葡萄糖+氧气 二氧化碳+水+能量叶绿体光酶。
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八年级科学化学方程式习题5学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有()①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③2．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是（）A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕13．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：7D．参加反应的甲和丙的分子个数比为1：34．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（）A．该反应一定是氧化还原反应B．反应后乙物质可能有剩余C．M3的值一定为16D．M1的值可能为36.45．工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A．反应前后原子的数目发生改变B．反应前后各元素的化合价不变C．该反应属于置换反应D．分子在化学变化中不可再分6．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种．．，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃．．或两种片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊.根据上述实验判断，对于该气体（）A．一定是CH4B．一定是H2和COC．该气体的组成有三种可能D．该气体的组成有四种可能7．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是A．x等于60B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：88．向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，则得下列说法正确的是（）A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH=79．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( )A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素10．常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物中（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只有C、H两种元素，不含有O元素11．m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全反应，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pHA．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断12．将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73∶98C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1D．反应产生水的质量相等13．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：其主要反应原理如下：①4FeWO4+4Na2CO3+O2高温4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2②Na2WO4+2HCl(热浓）=H2WO4+2NaCl③H2WO4ΔH2O+WO3④3H2+WO3 1000u u u u u u u u u r℃W+3H2O下列说法不正确的是（）A．以上化学反应中缺化合反应这种基本反应类型B．反应①②③④的产物都有氧化物C．反应①④中有元素的化合价发生改变D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末14．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2OC．2AgCl＋Cu=CuCl2＋2AgD．CH4+2O2点燃CO2+2H2O15．在AB2+2CD=AD2+2CB中，50g AB2和20gCD恰好完全反应生成30gAD2。
若l0g AB2和10gCD反应，生成CB的质量是A．2g B．8g C．5g D．17.1g16．洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是( )A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后所有元素化合价均不变D．84 消毒液、洁厕灵能混合使用17．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是( )A．m1的值是4.4 B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7∶8 18．在化学反应A2+BC=B+A2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如图所示。
将2gA2与80gBC 恰好完全反应，则生成A2C 的质量为( )A．64g B．18gC．80g D．9g19．在化学反应2A+B2======2AB 中，A 与B2反应的质量关系如图所示。
现将12 克A 和10克B2充分反应，则下列说法正确的是()A．B2和AB 的相对分子质量之比是2∶5B．生成的AB 的质量为22gC．该反应一定是个吸热反应D．该反应不可能是2Zn+O2======2ZnO20．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：一定条件下，3.4g 甲物质和4.8g 氧气恰好完全反应，生成5.4g 乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是A．参与反应的甲和氧气的分子数之比为4∶3B．该反应的基本类型是置换反应C．甲物质与Mg3N2中相同元素的化合价相同D．该反应化学方程式中物质X 与O2的化学计量数之比为3∶221．下列化学反应中化学方程式书写错误的是。
A．制氯化铁: 2Fe+3CuCl2= 2FeCl3+3CuB．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，C．用硝酸钡溶液区别盐酸和硫酸: H2SO4+Ba(NO3)2 ,=BaSO4↓+2HNO3D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症: Al (OH) 3+3HCI =AlCl3+3H2O22．(2018·黑龙江绥化)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6 g金属铁，在右边烧杯中加入5.5 g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为( )A．36∶19 B．12∶43C．24∶31 D．13∶4223．(2018·四川广安)某材料只含金属镁和铝，课外小组的成员为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102 g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为( )[查阅资料：Al(OH)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O]A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%24．在A+2B=3C+2D 的反应中，32g A 和适量的B 恰好完全反应生成36g C 和100g D，若A的化学式量为16，则B 的化学式量是（）A．26 B．36 C．52 D．104二、探究题25．在学习了质量守恒定律后，甲、乙两组同学从不同的角度进行研究，如图所示。
（1）甲组实验中，将试管中的水倒入烧杯后，蔗糖“消失”，天平指针仍然指在分度盘中央。
他们认为此实验符合质量守恒定律，乙组同学持反对意见，他们的理由是______；（2）乙组同学在一定条件下，将M 物质放在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图乙所示。
根据数据分析，M物质由______元素组成(用元素符号表示)。
26．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线。
技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_________g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？__________（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______27．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
同学们按如图所示的实验装置，选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）甲乙两实验中发生了相同的化学反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑)，但化学反应结束后称量，发现甲实验中天平指针偏右，而乙实验中天平仍然平衡，分析其原因是___________。
（2）丙组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？_____。
（选填“符合”或“不符合”）28．(2017·四川眉山)某科学兴趣小组的成员为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比，用如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)进行探究，实验数据如表所示。
(提示：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)请计算该有机物中各元素的质量比。
(写出计算过程)_____三、简答题29．石灰石是浙江省的主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：问：（1）第____次反应中矿石有剩余；（2）上表中m的数值是_________________________________；（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。