化学键习题及答案(可编辑修改word版)
化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度
化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度化学键练习题：理解不同种类化学键的特性和强度化学键是指原子间通过电子的共享或转移而形成的结合。
不同种类的化学键具有不同的特性和强度。
本文将通过练习题的形式，深入探讨常见的化学键种类，理解它们的特点和强度。
练习题一：选择题1. 下列哪种化学键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的？A. 金属键B. 共价键C. 离子键D. 氢键2. 以下哪个元素在共价键中通常具有最高的电负性？A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧3. 哪种化学键的强度最弱？A. 离子键B. 氢键C. 金属键D. 共价键练习题二：填空题1. 高熔点和良好的导电性是由于______的存在。
2. 盐类晶体中的化学键是______。
3. 氢氧化钠的分子式是______，由离子键连接。
练习题三：综合题请根据以下情况回答问题：某实验室中的研究人员需要选择一种化学键方式，以确保化合物的稳定性和导电性。
他们在以下几种选择中选出了最佳方式，请回答选出的方式以及理由。
选择1：离子键选择2：金属键选择3：共价键理由：选择3：共价键。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的化学键方式。
共价键通常具有较高的强度和较好的稳定性，因此适用于需要稳定性和导电性的化合物。
综上所述，化学键的特性和强度取决于键的类型。
共价键通常具有较高的强度，适用于大多数有机分子；离子键的强度较高，适用于盐类晶体；金属键则具有良好的导电性和可塑性。
了解不同类型的化学键特性和强度，有助于我们理解化学物质的属性和反应行为，并为科学研究和工程应用提供指导。
高考化学 化学键综合经典题及详细答案
高考化学化学键综合经典题及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为___。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。
N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀②E与H2化合比D与H2化合更容易③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。
【答案】第三周期ⅥA族 AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl 2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH 3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－ N2H6(HSO4)2①②③【解析】【分析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
【详解】A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
(1)D为S，原子序数为16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，则该化合物为AlN。
根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3和NH4Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；(3)M为A的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3·H2O，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，则N为N2H4。
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
高考化学复习 化学键专项综合练含详细答案
高考化学复习化学键专项综合练含详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na 2O 2，电子式为；离子化合NaCl 的电子式形成过程为， S 2-的离子的结构示意图为；(2) NH 3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH 4Cl+ Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； (3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以S 得电子的能力比Cl 弱 ，即S 元素的非金属性小于Cl 的非金属性。
高考化学复习 化学键专项综合练附答案
高考化学复习化学键专项综合练附答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。
煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。
回答下列问题：（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)：H—H C═O C═S H—S C≡O 436745**********H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的△H=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐?噲?CO2（g）+ H2S（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与()2n H On(COS)的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。
【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ +6H2O +8 150℃ 0.048【解析】【分析】【详解】（1）将H 2S 通入FeCl 3溶液中，反应为：H 2S + 2Fe 3+ = S↓ + 2Fe 2+ + 2H +，Fe 3+被还原为Fe 2+，故还原产物为Fe 2+（或FeCl 2）；（2）①COS 的分子结构与CO 2相似，COS 的电子式为；②碱性溶液，OH －参与反应生成水，Br 2作氧化剂还原为Br －，故Br 2的KOH 溶液将COS 氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为COS + 4Br 2 + 12OH － = CO 32- + SO 42- + 8Br － + 6H 2O ； ③结合表格数据和反应H 2(g )+COS (g ) ═H 2S (g )+CO (g )，则△H =(436+745+577-2×339-1072) kJ·mol -1=+8 kJ·mol -1；④由图1可得，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，150℃时COS 转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大，由图2（单位：mol/L ）： COS （g ） H 2 O （g ） CO 2（g ） H 2S （g ）开始 1 30 0 转化 0.3 0.30.3 0.3 平衡 0.72.7 0.3 0.3 则K =222c()c()c()c()CO H S COS H O =0.30.30.7 2.7⨯⨯=121≈0.048。
化学键(解析版)
化学键一、选择题1．有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC【答案】A【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。
2．下列物质中，含有极性共价键的分子是( )A．K2O B．MgF2C．H2D．CH4【解析】D【解析】A项，K2O为离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；B项，MgF2为离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；C项，H2是单质，只含有非极性共价键，故C不符合题意；D项，CH4是共价化合物，分子中含有4个C-H极性共价键，D符合题意；故选D。
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是( )A．KCl B．H2C．NaOH D．H2O2【答案】B【解析】A项，KCl中只含有离子键，A不符合题意；B项，H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C项，NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C不符合题意；D项，H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D不符合题意；故选B。
4．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )A．MgCl2B．HCl C．H2O2D．NaOH【答案】D【解析】A项，MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；B项，HCl中只含有共价键，B不符合题意；C项，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；故选D。
5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．NaOH B．CH4 C．SO2D．H2O【答案】A【解析】A中NaOH的电子式为，含有离子键和共价键；B、C、D中都含有共价键而不含离子键。
6．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是( )A．NaHSO4B．CaH2C．Na2O2D．KSCN【答案】C【解析】A项，硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，有离子键断裂和极性键断裂，A错误；B项，氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙和氢气，有离子键断裂和极性键断裂，B错误；C项，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有离子键断裂和非极性键断裂，C正确；D项，硫氰化钾溶于水，有离子键断裂，D错误；故选C。
化学必修二化学键练习题(附答案)
2020年03月06日化学必修二化学键练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题）A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力2.下列关于化学键的说法正确的是( )A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间也可能形成离子键6.下列说法不正确的是( )A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质8.下列说法正确的是( )A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定9.下列说法正确的是( )A.NaOH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式:O═C═OD.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )二、填空题:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。
最新化学键练习 有答案
化学键练习一. 选择题：1. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ）A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子里D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 2. 下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键的是（ ）A. 硝酸B. 过氧化钠C. 氟化铵D. 二氧化硫 3. 下列说法正确的是（ ）A. 离子化合物中不可能含有共价键B. 共价化合物中可能含有离子键C. 将某种化合物溶于水，测验其导电性，若能导电说明这种化合物是离子化合物D. 在CaO 中不存在单个小分子 4. 下列电子式的书写正确的是（ ）A.-⨯].[....Cl Na NaClB.22O Na+-⨯⨯+Na O O Na 2..........]:[C. -⨯-⨯:].[].[:........2Cl Ca Cl CaClD. -⨯+:].[....Cl H HCl5.+H 与O H 2分子反应生成+O H 3，它们相互之间的作用是（ ）A. 分子间的作用力B. 非极性共价键C. 离子键D. 配位键6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电7. 与Ne 核外电子排布相同的离子跟与Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A. MgBr 2B. Na 2OC. KClD. KF 8. 下列叙述正确的是（ ）A. 两个非金属原子间可能形成离子键B. 非金属原子间不可能形成离子化合物C. 离子化合物中可能有共价键D. 共价化合物中可能有离子键9. 下列物质中，既有共价键又有离子键的是（ ）A. 2MgClB. 2OC.NaOHD.S H 210. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成2AB 型离子化合物的是（ ）A. 6和8B. 11和13C. 11和16D. 12和17 11. 下列说法中，正确的是（ ）A. 难失去电子的原子，易形成阴离子B. 42SO H 溶于水能形成+H 和-24SO ，说明42SO H 是离子化合物 C. 离子化合物通常条件下是固体D. 单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 12. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D.HCl气体溶于水二. 填空题：14. （1）写出下列物质的电子式：① 氟化钙 。
(完整版)化学键练习题及答案
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
(完整版)化学键习题及答案
化学键一、离子键1、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3、下列说法正确的是：（ D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( D )A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（ BC ）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ A ）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)MgBr24．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ AB ）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（ A ）A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶N ∶HC.H +[∶O ∶]2-H +D.Na +[∶Cl ∶]-4.下列说法中正确的是( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）A.水B.食盐C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）A.H2O 、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH 、Ba(OH)2D.NaCl 、KCl3、下列说法正确的是 （ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
备战高考化学 化学键综合题及答案
备战高考化学化学键综合题及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)下面是 4 种粒子的结构示意图：A． B． C． D．图中粒子共能表示________种元素，图中表示的阳离子是________(用离子符号表示)，图中B 所表示的元素在元素周期表中的位置________。
(2)在 1﹣18 号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出 D 气态氢化物的电子式________；②写出 C 的最高价氧化物的结构式________；③E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_________；④A 最高价氧化物的水化物所含化学键为____，其水溶液与 B 反应的离子方程式为________；(3) X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法正确的是______A．金属性：N＞QB．简单离子半径：Q＞N＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y＞ND．原子序数：Z＞M＞X＞Y【答案】3 Mg2+第三周期第ⅦA 族 O=C=O HCl 离子键、共价键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 CD【解析】【分析】(1)根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据B的质子数判断其在元素周期表中的位置；(2)由元素在周期表中的位置，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。
①D单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；②C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键；③元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；④A最高价氧化物为NaOH，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；(3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al ，故Q为Na元素，根据以上分析解答。
【化学】化学 化学键的专项 培优练习题附答案解析
【化学】化学化学键的专项培优练习题附答案解析一、化学键练习题（含详细答案解析）1．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：（1）基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有______种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为________(填堆积方式)堆积（2）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是_______。
②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。
该晶体中微观粒子之间的作用力有______。
A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．金属键（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中Ti-O-Ti在一条直线上。
该阳离子化学式为__________，其中O原子的杂化方式为_______。
（4）2016年7月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，最近的Ti原子距离为a2，A原子的坐标参数为（12,12,12），则B原子坐标参数为_______，距离Ti原子次近．．的Ti原子有_______个，Ti-Au间最近距离为_______pm【答案】 12 六方最密 TiCl4和CCl4均为分子晶体，TiCl4的分子量大于CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高。
AB TiO2+ sp (14，12，0) 854a【解析】【分析】(1) Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti有1s、2s、3s、4s四个原子轨道， 2p、3p六个轨道、3d两个轨道；该晶体为六方最密堆积；(2)①分子晶体熔沸点较低，结构相似的分子晶体的熔沸点与相对原子质量有关；②酸属于共价化合物，铵盐属于离子化合物，据此分析；(3)每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比；Ti元素为+4价、O元素为-2价，据此书写其化学式；阳离子的立体结构中Ti-O-Ti为直线型，据此分析杂化类型；(4)根据均摊法确定Ti和Au在晶胞中的位置，结合晶胞结构图进行分析原子的坐标和距离，Ti和Au最近的距离为晶胞顶点的Au到面上的Ti之间的距离，如图所示，，结合图示计算。
高三化学一轮复习化学键习题有答案
化学键 (附参照答案 )一、选择题1．化学科学需要借助化学专用语言来描绘，以下相关化学用语正确的选项是 ()A ．CO2的电子式B．Cl－的构造表示图C．乙烯的构造简式 C2H4D．质量数为 37 的氯原子3717 Cl【分析】 A 项 CO2的电子式应为 C 项乙烯的构造简式应为 CH2===CH2；D 项质量数为 37 的氯原子应为1737 Cl 。
【答案】 B2．以下相关化学键的表达正确的选项是()A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B．共价键就是原子间的共用电子对C．化学键指相邻的原子之间或阴、阳离子之间激烈的互相作用D．阴、阳离子之间有激烈的吸引力而没有排挤力，因此离子键的核间距相当小【分析】相邻的原子之间激烈的互相作用是化学键，而分子之间的互相作用要弱得多，不可以叫化学键，而是分子间作使劲，选项A 错误。
共价键是原子间经过共用电子对所形成的互相作用，共用电子对不过形成方式，自己其实不是化学键，选项 B 错误。
形成离子键时，不只有阴、阳离子间的吸引力，并且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排挤力，选项 D 错误。
【答案】C3．(2012 ·青岛质检 )以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ()A ．MgCl 2 C．Na2O B．Na2O2 D．Al 2O3【分析】MgCl 2、Na2O、Al 2O3中只有离子键，子键，又有共价键。
【答案】BNa2O2中既有离4．(2012 ·师附中第二次测试山 )X 、Y 为短周期元素， X 位于Ⅰ A族， X 与 Y 可形成化合物 X2，以下说法正确的选项是Y()A ．X 的原子半径必定大于Y 的原子半径B．X 与 Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C．X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1∶1【分析】 X 可能为 H、Li 、Na，Y 可能为 O、S，X2Y 可能是H2O、Na2O，C 项正确。
最新化学键测试题及答案
化学键测试题及答案一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2013届晋中四校联考)下列观点你认为正确的是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。
【答案】 C2．下列说法正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨【答案】 A3．(2013届深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．离子半径：W＜XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。
Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。
【答案】 D4．(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
高三化学化学键练习题及答案
高三化学化学键练习题及答案化学键是指化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
对于高三化学学习来说，理解和掌握化学键的相关知识非常重要。
本文将为大家提供一些高三化学化学键练习题及答案，希望能帮助大家提高自己的化学知识水平。
练习题一：选择题1. 下列化合物中，化学键属于离子键的是：A. H2OB. H2SC. NaClD. PF3答案：C. NaCl2. 以下关于共价键的说法，哪个是错误的？A. 共价键是电子对的共享。
B. 共价键的形成需要电子对之间的相互作用力。
C. 共价键的键能较低，键长较短。
D. 共价键的键能与键长无关。
答案：D. 共价键的键能与键长无关。
3. 以下哪个是描述金属键的正确说法？A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。
B. 金属键是电子对的共享。
C. 金属键是金属离子之间的静电相互作用。
D. 金属键是正负离子之间的电荷吸引力。
答案：A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。
练习题二：填空题1. 共价键的键能与键长存在（反比/正比）关系。
答案：反比2. 完全离子键的离子键能较（大/小），共价键的键能较（大/小）。
答案：大，小3. 共价键的键能越大，键长越（短/长）。
答案：短练习题三：简答题1. 请简要解释离子键的形成原理以及离子键的特点。
答案：离子键形成是由于正负离子之间的静电吸引力，正离子失去一个或多个电子变为阳离子，负离子得到一个或多个电子变为阴离子，然后正负离子之间通过静电相互作用力结合在一起形成离子晶体。
离子键的特点包括：离子键是由正负离子组成的，离子化合物的熔点和沸点通常较高，离子键带有明显的极性。
2. 什么是共价键？请举例说明共价键的形成过程。
答案：共价键是两个原子之间通过共享电子对形成的键。
例如，两个氢原子与一个氧原子形成水分子的过程中，氧原子需要获得两个电子达到稳定的气态结构，而两个氢原子都需要失去一个电子达到稳定的气态结构。
因此，氢原子与氧原子之间共享了两个电子对，形成了氧原子与氢原子之间的共价键。
备战高考化学 化学键 综合题及详细答案
备战高考化学化学键综合题及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；(3)相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为___________；(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____；(5)某化合物XY2中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
用电子式表示该化合物的形成过程____________；(6)A+、B+、C-、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-−−→V D+E↑ 其离子方程式为 _______。
【答案】188O VIII 22:25 和NH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。
【详解】（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，则核素的符号为188O，故答案为： 188O；（2）周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII族，故答案为：VIII；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32，则相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为m50m642232⨯⨯= 2225，故答案为：22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子=18，则XY2为CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为核外电子数为543，故答案为：；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3，则NH4+与OH-共热反应的离子方程式为NH4++OH-NH3+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3+H2O。
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化学键
一、离子键
1、下列说法正确的是（D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA 族和第VIIA 族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.
活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
2、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（AD ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
3、下列说法正确的是：（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.
在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.
钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：( D )
A.6 与8
B.11 与13
C. 11 与16
D.12 与17
二、电子式
1.下列电子式有误的是（BC ）
A．氯原子•Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子[∶Br∶] D.钙离子Ca2+
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（A ）
3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O (2)MgBr2
4.下列化合物电子式书写正确的是（BD ）
A.Ca2+[∶Cl∶]-2
B.Na+[∶S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶O∶]2-
D. Na+[∶F∶]-
三、共价键
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（AB ）
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
2、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
3.下列电子式书写正确的是（ A ）
A.∶N∶∶∶N∶
B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+
D.Na+[∶Cl∶]-
4.下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
四、化学键
1.下列物质中，不存在化学键的是（D ）
A.水
B.食盐
C.氯气
D.氦气
2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（B ）
A.H2O、CO2
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
3、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.
活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
其中A 项AlCl3 是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
基础卷
1.下列叙述正确的是（ D ）
A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D．离子化合物中一定含有离子键
2．下列物质中属于共价化合物的是（C ）
A.Na2O2
B.NaHSO4
C.HNO3
D.I 2
3.下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（B ）
A．Be、B B．K、Rb C．Br、I D．Cl 、Ar
4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（B）
A.NH 3
B.NH 4Cl
C.H 2 S D．KCl
5.下列微粒中，没有孤对电子的是（CD ）
A.H S
B.Cl
C.CH
D.NH +
2 2 4 4
7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（C ）A．10 与19 B．6 与16 C．11 与17 D．14 与8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（D ）
A．LiCl B．NaBr C．Kl D．CaF2
提高卷
1.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8 电子稳定结构的是（）
A.CO2
B.PCl3
l4
D.H 2O
2.下列电子式书写错误的是（）
2 2
2 a b c d
5
3．M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z 。
下列说法中不正确的是（ ）
A ．M 形成+2 价阳离子
B ．Z 的熔点较高
C ．Z 可表示为 M 2Y
D ．Z 一定溶于水
4. 氢化铵(NH 4 H ) 与氯化铵的结构相似，又知 NH 4 H 与水反应有 H 2 生成。
下列叙述不
正确的是（ ）
A. NH 4 H 是离子化合物，含有离子键和共价键
B. NH 4 H 溶于水，所形成的溶液显酸性
C. NH 4 H 与水反应时， NH 4 H 是氧化剂
D. NH 4 H 固体投入少量的水中，有两种气体产生
5.
Na 2O 2 、CaC 2 、CaH 2 、 FeS 2 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。
下列有
关叙述中正确的是（ ）
A. CaC 与水反应属于氧化还原反应 B ． CaH 在水中以Ca 2+ 和 H - 离子形式
2-
C ．四种化合物化学键类型均相同
D ． FeS 2 中 S 电子式为
6. 已知 A 、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 A m B n 。
在此化
合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。
若 A 的核电荷数为 a ，则 B 的核电荷数不可能为（ ）
A ．a+8-m-n
B ．a+16-m-n
C ．a-m-n
D ．a-8+m+n
7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A. 碘晶体升华
B ．溴蒸气被木炭吸附
C ．酒精溶于水
D ．HCl 气 体 溶 于 水
8．已知短周期元素的离子 A 2+ 、 B + 、 C 3- 、 D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ） A ．原子半径 A>B>D>C B ． 原 子 序 数 d>c>d>a C ．离子半径 C>D>B>A
D ．单质的还原性 A>B>D>C
9．1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N + 的化合物 N AsF 6 ，下列叙述错误
的是（ ）
A ． N + 正离子共有 34 个核外电子
B ． N + 中氮-氮原子间以共用电子对结合
5
5
C ．化合物 N 5 AsF 6 中 As 化合价为+1
D ．化合物 N 5 AsF 6 中 F 化合价为-1 10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电
11．下列说法中正确的是（ ）
A ．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B ．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C ．分子中共价键键长越长，则分子越稳定
5
2 5 D ．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
提高卷
1．D （依据 A 、B 、C 各分子的电子式可知它们均达到了 8 电子稳定结构，D 的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到 8 电子稳定结构）
2．B （电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有 B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）
3. C 、D
4. BC （ NH 4 H 溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）
5．D （ CaC 2 与水发生水解，不属氧化还原反应， CaH 2 在水溶液中发生氧化还原反应，无 H - 离子存在，另一产物为 Ca (OH ) 沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但
CaH 2 中不含非极性共价键）
n +
m -
6．D （离子化合物 A m B n 中存在阳离子 A 和阴离子 B ，它们的电子数之差可以为 10-2（ N e 与 He 之差） 或 18-10 或 18-2（ Ar 与 He 之差） 或 0， 故有： a-n=b+m ± 8 或 a- n=b+m ±16 或 a-n=b+m ，则不可能为 D ）
7．D 9．C （ N + 核外电子数为：5×5-1=34，A 对。
N + 中 N-N 原子间以共用电子以结合，
5
B 对。
根据 N + 为+1 价，F 为-1 价，可推知 N 10．D 11．D
AsF 6 5
中 As 为+5 价）
5。