化学键习题及答案(可编辑修改word版)

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2022年高考化学一轮总复习习题：5-3a化学键 Word版含答案

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2021·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( )

A．C、N、O、H四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键

B．不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键

C．含极性键的共价化合物肯定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

答案 B

解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl 更稳定，D项错误。

2．[2022·河南南阳一中月考]下列观点正确的是( )

A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏

B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构

C．某化合物熔融态能导电，该化合物中肯定有离子键

D．某纯洁物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒肯定含共价键

答案 C

解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。

3．[2021·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )

答案 A

解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C 之间形成两对共用电子对，应为

，错误。

4．[2021·东北师大附中模拟]固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是( )

新人教版必修一《化学键复习》word学案

化学键复习教案

【新大纲要求】

化学键（A ）、极性键、非极性键（B ），极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

离子键

化学键极性共价键共价键

非极性共价键二、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如：K 、Na 、Ca 、Ba 等，主要是ⅠA 和ⅡA 族元素）和活泼非金属（如：F

、Cl

、Br 、O 等，主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式 1．离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H +、K +、Na +、Mg 2+

；原子团的阳离子：

、，单核阴离子：[H ]－、、[ Cl ]－

、；原子团的阴离子：

－、

2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－

。 2

K 2S ： K +

+、 CaO ： Ca 2+[ O ]2

2： [ F ]－

－

Na 2O 2： Na +

+、 CaC 2： Ca 2+[ C C ]2－、 NaOH ： Na +[ O H]－

NH 4Cl ：

[ Cl ]－

四、共价键

定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

新人教版高中化学必修二课时跟踪检测6：化学键含答案及解析

新人教版高中化学必修2课时跟踪检测

课时跟踪检测（六）1.3 化学键

（时间：45分钟分值：100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分） 1.下列说法正确的是（）

A.破坏化学键的过程，一定是化学变化过程

B.NaOH 熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键

C.反应H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl 破坏了共价键，形成了共价键 D.16

O 和18

O 的相互转化属于化学变化 2.下列电子式正确的是（）

3.下列叙述中正确的是（）

A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中只含有离子键

D.共价化合物中只含有共价键

4．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构可能为( )

5.下列表示HCl 、K 2O 形成过程的电子式正确的是（）

A.①②

B.①

C.②

D.均不正确

6.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）

A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B.HCl的电子式是

C.NaCl熔化时破坏共价键

D.HCl的结构式是H—Cl

7.下列叙述正确的是（）

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

C.化学键的形成主要通过原子的价电子转移来实现

D.化学键类型由元素类别决定

8.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（）

A.一定是离子键

B.一定是共价键

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题六原子结构化学键 (3) Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题六原子结构化学键（3）

1、235

U是重要的核工业原料,下列关于235

U的说法正确的是( )

A.原子核中含有92个中子

B.原子核外有143个电子

C.铀元素的相对原子质量为235

D.是铀元素的一种同位素

2、据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5

个293

117X和1个294

117

X。下列关于293

117

X和294

117

X的说法不正确的是( )

A.是两种核素

B.互为同位素

C.中子数分别为176和177

D.电子数相差1

3、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是( )

A.含有离子键

B.属于原子晶体

C.既有离子键又有共价键

D.属于离子晶体

4、下列各组原子中,化学性质一定相似的是( )

A.原子核外电子排布式:X为1s22s2,Y为1s2

B.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.X原子基态时2p轨道上有1对成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1对成对电子

D.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

5、下面有关“核外电子的运动状态”的说法,其中错误的是( )

A.能级是描述电子运动的电子云形状

B.只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动状态才能被确定下来

C.必须在B项所述四个方面都确定时,才能确定组成每一电子层的最多轨道数

D.电子云伸展方向与能量大小是无关的

6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p3;

2021新教材人教版高中化学选择性必修第二册对应练习--第1课时共价键(可编辑Word)

第二章分子结构与性质

第一节共价键

第1课时共价键

基础过关练

题组一共价键的形成与特征

1.下列不属于共价键成键因素的是(深度解析)

A.电子在两原子核之间高概率出现

B.未成对电子必须配对

C.成键后体系能量降低,趋于稳定

D.两原子核体积大小要适中

2.共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是()

A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B.共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关

C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系

D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

3.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A.7 B.9

C.19

D.不能确定

4.下列说法正确的是()

A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性

B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间

题组二σ键和π键

5.(2020江苏徐州一中高二月考)下列分子中存在π键的是()

A.H2

B.Cl2

C.N2

D.HCl

6.(2020云南昭通高二期末)下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()

A.CH4

B.HCl

C.CH2CH2

D.F2

7.下列对σ键的认识不正确的是()

A.σ键不属于共价键,是另一种化学键

B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键

D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

8.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是()

2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节化学键 Word版含答案

第三节化学键

[学习目标]

1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。 2.了解离子化合物和共价化合物的概念。

3.生疏化学反应的实质。

学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物

►自主探究自主学习探究归纳

阅读教材P21～P23，思考并填空

一、离子键

1．氯化钠的形成过程——离子键的形成

(1)试验探究

(2)利用原子结构学问解释

2．离子键和离子化合物

二、共价键

1．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素

①成键微粒：原子；

②成键本质：共用电子对；

③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类

2．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物

①非金属氢化物：如HCl、H2O等；

②非金属氧化物：如CO2、SO3等；

③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；

④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

三、化学键

1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．分类

3．化学反应的本质

表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；

本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

自我测评►———————————————————(做一做)

1．推断正误：

(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。(×)

分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

(2)非金属元素间肯定形成共价键。(×)

分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。

(3)共价键只存在于共价化合物中。(×)

分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。

化学化学键复习题

一、选择题

1. 以下哪种类型的化学键属于金属键？

A. 共价键

B. 离子键

C. 银-金键

D. 氢键

2. 以下中哪一个化合物中含有离子键？

A. 水（H2O）

B. 氨（NH3）

C. 氯化钠（NaCl）

D. 甲烷（CH4）

3. 共价键形成的原子间电子分布是：

A. 离散分布

B. 完全属于一个原子

C. 平均分布

D. 不存在电子分配

4. 下列化合物中，哪一种分子中含有氢键？

A. 乙烯（C2H4）

B. 乙醇（C2H5OH）

C. 丙烷（C3H8）

D. 乙酸（CH3COOH）

5. 下列化学键中，哪一种强度最大？

A. 单键

B. 双键

C. 三键

D. 离子键

二、填空题

1. 通过_______键结合起来的原子被称为分子。

2. _______是由共享电子对组成的化学键。

3. 在_________键中，电子是平均分布在两个原子间。

4. _______键是由共享一个或多个电子对形成的。

5. 在_________键中，原子通过共享电子对来实现电荷的平衡。

三、解答题

1. 解释什么是离子键以及如何形成。

离子键是由于原子失去或获得电子而形成的化学键。当金属元素失去一个或多个电子时，形成阳离子，而非金属元素获得这些电子形成阴离子。这些带电的离子通过电荷相吸引而形成离子键。

2. 解释共价键的形成过程。

共价键是由两个非金属原子共享电子对形成的。在共价键中，非金属原子中的外层电子互相吸引，而电子对会在两个原子核之间形成一个能量较低的共享状态。这种共享使得两个原子间形成较为稳定的成键状态。

3. 解释氢键的形成及其在生物体内的重要性。

【同步测控优化设计】高二人教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[高考]

【同步测控优化设计】⾼⼆⼈教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[⾼考]

第⼀节共价键

第⼀课时共价键的特征与类型

A组

1.下列分⼦的电⼦式书写正确的是()

A.氮⽓:∶N??N∶

B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+

C.氨⽓:H∶∶H

D.⼆硫化碳:∶∶

解析:选项B中H2O2为共价化合物,分⼦中原⼦间形成共⽤电⼦对,电⼦式应为H∶∶H;C项中N的最外层电⼦未完全标出;D项中CS2的分⼦结构和CO2相似,电⼦式应为∶∶C∶∶。答案:A

2.根据表中的数据,()

①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和Cl

A.①②⑤

B.③④⑥

C.④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥

解析:⾮⾦属元素之间易形成共价键,⼤多数电负性之差⼩于1.7的⾦属与⾮⾦属元素的原⼦之间形成共价键。Na和Cl:3.0-

0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-

2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。

答案:B

3.下列说法正确的是()

A.σ键强度⼩,容易断裂,⽽π键强度较⼤,不易断裂

B.共价键都具有⽅向性

C.π键是由两个原⼦的p轨道“头碰头”重叠形成的

D.两个原⼦之间形成共价键时,最多有⼀个σ键

解析:形成σ键原⼦轨道的重叠程度⽐π键⼤,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键⽆⽅向性,B项错误;原⼦轨道以“头碰头”⽅式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”⽅式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原⼦之间形

高一化学化学键练习题

1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？

HCl是一种共价键。因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。

2. 铁（Fe）的电子结构是什么？

铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。

3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？

CH3OH的化学键是共价键。甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。

4. 请列举几种常见的化学键类型。

常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。

5. 解释极性键和非极性键的区别。

极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。

6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？

铝与氧形成的化学键属于离子键。氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。

7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？

氯气不是离子化合物。氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。

8. 请解释氢键在化学中的重要性。

氢键在化学中起到了重要的作用。它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。

9. 请举例说明金属键的特点。

金属键是金属元素之间形成的化学键。金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。

化学键练习题

1. 第一题：给出以下化合物的化学式

a) 水

b) 二氧化碳

c) 溴化钠

d) 乙醇

e) 氨

2. 第二题：判断以下化学键的类型

a) NaCl 中的键

b) 水中的键

c) 乙炔中的键

d) N2 中的键

e) 溴化氢中的键

3. 第三题：填空

a) 氨分子中两个氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。

b) 葡萄糖分子中氧原子与氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。

c) 氮气分子中两个氮原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。

4. 第四题：给出以下分子/离子的电子式结构

a) 氨 (NH3)

b) 氟化氢 (HF)

c) 二氧化碳 (CO2)

d) 氨离子 (NH4+)

e) 一氧化氮 (NO)

5. 第五题：根据分子的电子式结构，判断以下分子的分子形状

a) 氨 (NH3)

b) 氟化氢 (HF)

c) 二氧化碳 (CO2)

d) 氨离子 (NH4+)

e) 一氧化氮 (NO)

6. 第六题：给出以下离子或分子中的原子氧化态

a) NaCl

b) H2SO4

c) MnO2

d) H2O2

e) CO2

7. 第七题：描述以下分子/离子中的化学键

a) 碳酸氢钠 (NaHCO3)

b) 硫酸 (H2SO4)

c) 乙醇 (C2H5OH)

d) CH4

e) 氮气 (N2)

8. 第八题：判断以下化学反应中哪些出现了离子键的形成或断裂

a) NaCl + H2O → NaOH + HCl

b) CaCO3 → CaO + CO2

c) 2H2 + O2 → 2H2O

d) 2K + Cl2 → 2KCl

化学键习题精选

化学键是化学反应中最基本的概念之一，它描述了原子之间的

连接方式。掌握化学键的概念和理解不同类型的化学键对于化学学

习至关重要。本文将为您提供一些化学键的习题，帮助您巩固和加

深对化学键的理解。

习题1：简述离子键的形成和性质。

离子键是一种由正负离子之间的相互吸引所形成的化学键。当

两种原子之间的电负性差异非常大时，一种原子会失去一个或多个

电子，形成正离子，而另一种原子接受这些电子，形成负离子。正

负离子之间的静电力将它们紧密吸引在一起，形成一个稳定的晶体

结构。

离子键具有以下特性：

1. 离子键是非极性化学键，因为电子完全转移给了接受电子的

原子。

2. 离子键通常形成在金属和非金属之间，如钠氯化物（NaCl）。

3. 离子键具有高熔点和高沸点，因为需要克服离子之间的强相

互作用力才能改变其状态。

4. 离子键在溶液中会导电，因为离子能够在溶剂中脱离晶体结构。

习题2：解释价键的形成过程和特性。

价键是由共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。它的形成过程如下：两个非金属原子将其外层电子共享，以达

到稳定的电子构型。每个原子都通过共享电子来填充其未满的轨道。

价键具有以下特性：

1. 价键是极性或非极性化学键，取决于共享电子对的电负性差异。

2. 价键的强度取决于共享电子对的数量和距离，共享电子对越

多和越靠近原子核，键越强。

3. 价键的键长通常在0.1 - 0.2 nm的范围内，取决于原子的大小

和轨道的相互作用。

4. 价键的熔点和沸点较低，因为需要克服较弱的相互作用力才能改变其状态。

5. 价键在溶液中不导电，因为共享电子对无法在溶剂中脱离原子。

专题5.3化学键(测)-2019年高考化学一轮复习讲练测Word版含解析

（测试时间45分钟，满分100分）

姓名：班级：得分：

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．【黑龙江鹤岗一中2019届高三上学期第一次月考】下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D．①③⑤

【答案】C

2．【山东K12联盟2018届高三开年迎春考试】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（）

A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子

C．N5+N5-结构中只有共价键D．N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂

【答案】C

【解析】A、全氮类物质具有爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B、每个N5+中含有质子为

7×5=35个，而电子为35-1=34个电子，故B正确；C、N5+和N5-离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5-结构中含共价键，故C错误；D．N5+N5-爆炸时，生成氮气，只有N元素的化合价发生变化，它既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选C。

3．【山西临猗临晋中学2018届期末】下列变化或数据与氢键无关的是（）A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高

B．氨分子与水分子形成一水合氨

2015-2016学年高一下学期化学课外拓展训练：化学键Word版含答案

2015-2016学年高一下学期化学课外拓展训练：化学键Word

版含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科

化学键

命题人：于宝忠

一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)

1．下列叙述错误的是()

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．两个非金属原子间不可能形成离子键

2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是() A．原子之间形成化学键时吸收能量

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

3．下列关于化学键的说法，正确的是()

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是()

A．H2O2B．CH3COONa C．Na2O2D．I2

5．现有如下各说法：

①水分子间一定存在氢键。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键的作用力的实质是静电引力。

④NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比为1：2。

2022年高考化学总复习课时跟踪检测十七化学键 Word版含答案

课时跟踪检测十七化学键

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(每小题6分，共60分)

1．(2021届兰州市第一中学月考)下列关于化学键的说法正确的是()

A．C、N、O、H四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键

B．不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键

C．含极性键的共价化合物肯定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不肯定既含离子键，又含共价键，如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性键，B 项正确；含极性键的共价化合物不肯定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，HF比HCl更稳定，D项错误。

答案：B

2．(2022年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()

A．中子数为10的氧原子：10 8O

B．Mg2＋的结构示意图：

C ．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为18 8O，A项错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S 为离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。

答案：B

3．下列叙述正确的是()

A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键

2019-2020学年高一化学人教版必修2课时作业：1.3 化学键 Word版含解析.doc

素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。D 项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。

【答案】 D

6．下列变化需克服相同类型作用力的是()

A．碘和干冰的升华

B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的气化

【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。

【答案】 A

7．下列说法正确的是()

A．分子间作用力与化学键的大小相当

B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

C．分子间作用力主要影响物质的化学性质

D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。

【答案】 D

8．关于氢键，下列说法中正确的是()

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。B 项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。

高考化学复习专项练习共价键_键参数——键能、键长与键角_练习(2)Word版含答案

键参数——键能、键长与键角课后练习(2)

1．以下分子中键角最大的是（）

A． CH4B． NH3C． H2 O D．CO2

2． Al和Si、Ge和As在元素周期表中金属和非金属过渡的地点上，其单质和化合物在建筑业、

电子工业和石油化工等领域应用宽泛．请回答以下问题：

（1） As 的价电子构型为 ________ ．

（2） AlCl 3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192 ． 6℃，熔融状态以二聚体Al 2Cl 6形式存在，此中铝原子与氯原子的成键种类是________ ．

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN ）在绝缘资猜中应用宽泛，AlN 晶体与金刚石近似，每个 Al 原子与 ________ 个 N 原子相连，与同一个Al 原子相连的 N 原子构成的空间构型为

________ ．在四大晶体种类中，AlN 属于 ________ 晶体．

（4） Si 和 C 同主族， Si 、 C 和 O成键状况以下：

C－ O C＝ O Si － O Si ＝ O

键能 / （ kJ/mol）360803464640

在 C 和 O 之间能够双键形成CO2分子，而 Si 和 O则不可以，

如 C 和 O 形成双键分子的原由是

____________________________________________________．

（5） SiCl（ l ）常用作烟雾剂，原由是Si存在 3d 轨道，能同 H O（ l ）配位而强烈水解，在潮42

湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理______________________ ．