化学能转化为电能教案
实验活动6 化学能转化成电能 高中化学必修二教案教学设计 人教版
化学能转化为电能【教学目标】知识与技能：1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法：1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感态度与价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。
【教学重难点】重点：原电池的概念与构成的条件。
难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
【教具准备】多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸【教学过程】[新课导入]【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】[板书]一、化学能直接转化为电能的原理与装置[学生自学]阅读课本，思考问题：（教师播放投影片）1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。
2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。
3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。
4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。
5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题[师生互动]：1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。
2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。
3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？）。
师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。
[板书]实验设计：1.Cu-Zn原电池实验：①Cu、Zn分别插入稀硫酸中。
化学一轮复习第20讲化学能转化为电能__电池教案鲁科版
第20讲化学能转化为电能——电池[考纲要求]1。
理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池的工作原理及应用1．概念：把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理(以铜锌原电池为例）（1)原理分析电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极（2）两种装置比较①盐桥作用：a。
连接内电路形成闭合回路。
b。
维持两电极电势差(中和电荷），使电池能持续提供电流。
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离，电池效率提高，电流稳定.3．构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生.（2）二看两电极:一般是金属活动性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液.1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”.(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池（√）(2)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极（√）（3）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电流产生（×)（4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（×)(5）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（×)（6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(√)2．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是________。
答案：②④⑥⑦3．原电池正负极的判断方法（1）由组成原电池的电极材料判断。
一般是活动性较强的金属为________极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为____________极。
化学能转化为电能教案
化学能转化为电能教案化学能转化为电能教案【学习⽬标】理解原电池的概念和构成条件、原电池的⼯作原理。
教学重点：原电池的概念和构成条件、原电池的⼯作原理。
教学难点：探究化学能转化成电能的条件和原电池的⼯作。
【预备知识】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.⾦属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电⼦，发⽣反应，还原剂电⼦，氧化还原反应本质。
【⾃主学习】1．⼀次能源：_______________，如流⽔、风⼒、原煤、⽯油、天然⽓等。
2．⼆次能源：______________，如电⼒、蒸汽等。
3．电能是现代社会中应⽤___________、使⽤___________、____________的⼀种⼆次能源。
4．化学能与电能之间的转化⽅式（1）间接转化---------燃煤发电燃煤发电是从煤中的化学能开始的⼀系列能量的转换过程：______________________。
它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。
是直接转化还是间接转化？（2）直接转化------原电池：（视频播放铜锌原电池实验完成课本实验2-4）①它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。
是直接转化还是间接转化？原②原电池：将_____________转化成__________的装置。
③铜锌原电池的⼯作原理:负极反应：，正极反应：。
总反应：。
在装置中硫酸溶液的作⽤。
装置：两电极、电解质溶液、导线（或将两电极直接靠拢）原电池的反应中（有/⽆）电⼦转移，其反应类型属于反应。
④原电池装置是把氧化还原反应分成两个半反应，____________和___________在两个不同的区域进⾏。
两个电极分别是极和极。
【由于氧化还原反应在两极上进⾏，电⼦转移通过导线完成，使溶液中离⼦运动时⼲扰减⼩。
所以，氧化还原反应速率加快。
（即原电池的氧化还原反应速率⼤于其他的氧化还原反应）】电极判断：负极：电⼦，发⽣反应。
电极材料正极：电⼦，发⽣反应。
化学能转化为电能——电池+第1课时+参考教案
第2节化学反应与能量变化第1课时◆教学目标【知识与技能】(1)理解化学能与电能之间转化的实质。
(2)掌握化学能是能量的种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。
(3)了解金属的腐蚀及防腐措施。
【过程与方法】通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成的本质是氧化还原反应的拓展和运用。
【情感态度与价值观】发展学生学习化学的兴趣，使其乐于探究化学能转化为电能的奧秘，有将有关化学知识应用于生产、生活实践的意识。
◆教学重难点【教学重点】初步认识原电池的概念、原理、组成及应用。
【教学难点】通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
◆教学方法实验导入、实验引导、现象观察，通过分析实验现象得出化学能转化为电能的原理，进而学习原电池的组成条件、工作原理，掌握化学能转化为电能的过程。
◆教学过程一、导入新课【实验探究】【讲述】我们日常使用的电能主要来自于火力发电。
火力发电是通过化石燃料的燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。
火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，简介转化为电能。
其中燃烧（氧化还原反应）是关键。
化学能燃料燃烧→热能蒸汽轮机→机械能发电机→电能要想使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能，就要设计一种装置，使反应中的电子转移在一定条件下形成电流。
化学电池就是这样一种装置。
二、推进新课教学环节一：原电池装置【讲述】电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一-种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄相机……这切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。
【板书】二、化学反应与电能一、化学能与电能的相互转化1.燃煤发电的过程化学能燃料燃烧→热能蒸汽轮机→机械能发电机→电能【板书】2.燃烧的本质——氧化还原反应【讲解】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起原子的重新组合，伴随着体系能量的变化。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：化学能转化为电能——电池
第36讲化学能转化为电能——电池[复习目标]1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2.正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
考点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件反应能发生自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中3.工作原理(以锌铜原电池为例)(1)装置变迁(2)电极反应负极：Zn －2e －===Zn 2＋，氧化反应。
正极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，还原反应。
总反应：Zn ＋Cu 2＋===Cu ＋Zn 2＋。
(3)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl 饱和溶液的琼脂凝胶。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
4．原电池的应用(1)设计制作化学电源(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。
(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
1．盐桥是所有原电池构成的必要条件()2．原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()3．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()4．原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()5．使用盐桥可以提高电池的效率()答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√一、原电池的工作原理1．(2022·杭州模拟)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。
实验b：将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。
化学能与电能的转化教案
第三单元化学能与电能的转化教学目标：1.知道原电池的工作原理和构成原电池的条件2.知道常见的化学电源及其工作原理，了解一次能源和二次能源并能举例。
3.知道电解原理及其应用教学重点：初步认识原电池和电解池概念、原理、组成及应用。
教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、电能向化学能的转化以及这两种种转化的综合利用价值。
教学方法：探究、实验[引入]：分析火力发电体系中的各种要素、电力在当今社会的应用和作用、我国目前和未来发电总量构成、火力发电的原理分析、火力发电利与弊分析、燃烧的氧化还原反应本质。
2001年我国发电总量构成图火电站工作原理示意图[提问]能否将化学能直接转化为电能？[板书]一、化学能转化为电能[学生活动]：实验并观察现象：1.将锌片插入稀硫酸中2.将铜片插入稀硫酸中3.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中[学生回答]：1.锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气2.铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3.铜片上有气泡[设疑]：铜片上的气体是哪里来的？[[学生讨论]：1、铜片上的气体是什么？2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？[引导]：电子究竟是锌片还是铜片失去的，我们可以用实验来证明。
那么，如何通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？[学生回答]：在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流[学生活动]：实验并观察现象原电池示意图[学生回答]：现象：电流计指针偏转结论：有电流流过，说明导线中有电子流过，说明氢离子得到的电子确实是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。
[学生小结]：锌片：较活泼，电子流出，发生氧化反应Zn－2e- =Zn 2+铜片：较不活泼，电子流入，发生还原反应 2H++2e - =H2↑能量变化：化学能转变为电能[板书]：1.原电池的概念：将化学能转化为电能的装置2.原电池的原理：负极：电子流出，较活泼，（锌片）：Zn －2e - = Zn2+（氧化反应）正极：电子流入，较不活泼，（铜片）：2H++2e - = H2↑（还原反应）[引导]：写出铜锌原电池的总反应方程式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸反应有何异同。
《化学能与电能》优秀的教学设计(精选6篇)
《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇）《化学能与电能》优秀的教学设计1一.教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。
从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
二.教学目标1.知识与技能目标：(1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。
会书写铜锌原电池的电极反应式。
(3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。
(4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。
2.过程与方法目标：(1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。
(3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。
(4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
(5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。
3.情感态度与价值观目标(1)通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。
(2)通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标1. 了解化学能和电能的概念。
2. 掌握化学能与电能的相互转化关系。
3. 能够运用所学知识解释和分析实际生活中的现象。
二、教学重点化学能与电能的转化关系的理解和掌握。
三、教学准备1. 教学PPT。
2. 实验装置与材料：锌片、铜片、硝酸铜溶液、导线、电池、灯泡等。
3. 教辅资料。
四、教学过程1. 热身导入（5分钟）通过展示图片或小视频等方式，让学生回顾一下化学能和电能的概念，并提出一些与化学能和电能有关的日常现象。
2. 知识讲解（15分钟）（1）化学能的概念：化学能是物质发生化学反应时所蕴藏的能量，一般体现为燃烧、发光、爆炸等。
（2）电能的概念：电能是电流通过导体时所携带的能量，一般体现为电流做功、电流产生热效应等。
3. 实验演示（20分钟）（1）将锌片和铜片依次插入硝酸铜溶液中，观察现象。
解释锌片和硝酸铜溶液之间反应的化学能是如何转化成电能的。
（2）将电池的正极和负极通过导线连接到灯泡，观察灯泡的亮起情况。
解释电能是如何转化为光能的。
4. 知识总结（10分钟）对化学能和电能的转化关系进行总结，并强调化学能和电能在实际生活中的应用。
5. 拓展延伸（10分钟）举例说明其他化学能和电能的转化关系，例如化学电池、燃料电池等。
六、课堂练习（15分钟）根据所学知识回答以下问题：1. 化学能是如何转化为电能的？举例说明。
2. 电能是如何转化为光能的？举例说明。
3. 举例说明其他化学能和电能的转化关系。
七、作业布置完成课堂练习中的问题。
八、教学反思本节课通过实验演示和口头讲解的方式，使学生理解了化学能与电能的概念和相互转化关系。
同时通过课堂练习和拓展延伸的环节，巩固了学生对所学知识的理解和应用能力。
《化学能与电能》教学设计(教案)
《化学能与电能》教学设计(教案)第一章：化学能与电能的概述1.1 教学目标让学生了解化学能与电能的概念及其相互转化。
让学生理解化学电池的原理和应用。
让学生掌握电化学腐蚀的原理及其应用。
1.2 教学内容化学能与电能的概念及其相互转化。
化学电池的原理和应用。
电化学腐蚀的原理及其应用。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解化学能与电能的概念及其相互转化。
通过实验演示，让学生理解化学电池的原理和应用。
通过案例分析，让学生掌握电化学腐蚀的原理及其应用。
第二章：化学电池的原理与应用2.1 教学目标让学生了解化学电池的组成和工作原理。
让学生掌握化学电池的分类和应用。
让学生了解化学电池的环境影响和可持续发展。
2.2 教学内容化学电池的组成和工作原理。
化学电池的分类和应用。
化学电池的环境影响和可持续发展。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解化学电池的组成和工作原理。
通过实验演示，让学生了解化学电池的分类和应用。
通过小组讨论，让学生探讨化学电池的环境影响和可持续发展。
第三章：电化学腐蚀的原理与应用3.1 教学目标让学生了解电化学腐蚀的定义和类型。
让学生掌握电化学腐蚀的原理和影响因素。
让学生了解电化学腐蚀的防护方法及其应用。
3.2 教学内容电化学腐蚀的定义和类型。
电化学腐蚀的原理和影响因素。
电化学腐蚀的防护方法及其应用。
3.3 教学方法采用讲授法，讲解电化学腐蚀的定义和类型。
通过实验演示，让学生掌握电化学腐蚀的原理和影响因素。
通过案例分析，让学生了解电化学腐蚀的防护方法及其应用。
第四章：化学能与电能转化的实验操作4.1 教学目标让学生掌握化学能与电能转化的实验操作步骤。
让学生了解实验仪器的使用和注意事项。
让学生能够独立完成实验并正确处理实验数据。
4.2 教学内容化学能与电能转化的实验操作步骤。
实验仪器的使用和注意事项。
实验数据处理的方法和技巧。
4.3 教学方法通过实验演示，讲解化学能与电能转化的实验操作步骤。
通过操作练习，让学生熟悉实验仪器的使用和注意事项。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和电能的概念及其相互转化原理。
2. 掌握电池的工作原理和常见电池的种类。
3. 能够分析生活中化学能与电能转化的实例，提高环保意识。
二、教学内容1. 化学能与电能的概念及相互转化原理。
2. 电池的工作原理及常见电池的种类。
3. 生活中的化学能与电能转化实例分析。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能与电能的概念、相互转化原理，电池的工作原理及常见电池的种类。
2. 教学难点：化学能与电能转化的具体实例分析。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学能与电能的概念、相互转化原理，电池的工作原理及常见电池的种类。
2. 采用案例分析法分析生活中的化学能与电能转化实例。
3. 利用互动讨论法引导学生参与课堂，提问、解答疑问。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示手机充电过程的图片，引导学生思考化学能与电能之间的关系。
2. 讲解化学能与电能的概念、相互转化原理。
3. 讲解电池的工作原理及常见电池的种类。
4. 分析生活中的化学能与电能转化实例，如电池使用、电动车充电等。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
6. 课堂互动：提问、解答疑问，巩固所学知识。
六、教学评价2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
3. 知识掌握：通过课后习题和课堂测试，检验学生对化学能与电能概念、电池种类等知识的掌握。
七、教学资源1. 教材：《化学能与电能》教材，提供基本的教学内容。
2. 课件：制作课件，辅助讲解化学能与电能的概念、电池工作原理等。
3. 视频资料：收集有关化学能与电能转化的实验或实例视频，增强学生直观感受。
4. 网络资源：查阅相关论文和资料，为课堂讨论提供更多实例。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解化学能与电能的概念、相互转化原理。
2. 第3-4课时：讲解电池的工作原理及常见电池的种类。
3. 第5-6课时：分析生活中的化学能与电能转化实例。
化学能转化为电能教案教学目标
《化学能转化为电能》教案教学目标：知识目标：通过实验探究, 使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和工作原理。
学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。
情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，渗透环境保护意识能力目标：培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能力。
教学重点、难点：原电池原理，构成原电池的一般条件。
教学方法：1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究。
2、利用多媒体将微观、抽象的理论转为具体、直观的形象。
学习方法：实验——观察——思考——讨论——结论——应用。
教学用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、镁条、铅笔芯、火柴梗、西红柿、稀硫酸、无水乙醇、导线、烧杯、电流计、实物展台、投影仪。
教学过程：『导入』1、火电厂的基本原理2、伽伐尼的青蛙抽搐实验及伏打电堆『实验探究』实物投影实验:1、铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的?2、电流计指针偏转方向如何?和干电池对比确定电极名称。
3、试从能量角度分析此装置和锌单独与稀硫酸的反应有何不同。
『教师引导学生讨论、归纳、结合模拟动画得出结论』［投影］化学能转化为电能一、原电池1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+正极（铜片）：2H++2e-=H2↑原电池总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑3、电子方向: 由负极经导线到正极电流方向:正极到负极4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。
『实验探究』（学生分组实验并讨论）构成原电池的一般条件注意观察指针是否偏转,若偏转,方向如何?正负极分别是什么?若不偏转,可能的原因是什么?[教师引导]：通过电流计指针偏转情况判断以上装置哪些构成了原电池，并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理。
鲁科版高中化学选修4-1.3《化学能转化为电能——电池》第一课时参考教案2
第3节化学能转化为电能——电池(共三课时)一、教学目标1、知识与技能目标①通过对铜锌原电池的分析,了解原电池的工作原理,根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法,以及电池反应的概念。
②通过学习、了解常见化学电池的种类及其工作原理,认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
③通过分析铜-铁接触处形成原电池的例子,理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原理。
2、过程与方法目标①通过原电池装置的设计实验,培养学生动手、动脑的能力,以及分析、处理实验数据的能力。
②通过交流讨论,训练学生的思维能力,培养学生获取分析处理、归纳信息的能力。
3、情感态度与价值观目标通过学习,使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献,从而赞赏化学的作用。
二、重点、难点重点:原电池的工作原理,写出简单的电极反应及电池反应,金属腐蚀的电化学原理以及据此而设计的防护原理。
难点: 原电池的工作原理,金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
三、教学过程第1课时原电池的工作原理[引言]通常情况下,化学反应中的能量变化主要是化学能和热能之间的转化，实际生产生活中电能的应用更广。
第二章我们学习了把电能转化为化学能的装置—电解池,今天我们继续讨论在必修(Ⅱ)中学习的把化学能转化为电能的装置—原电池。
[指导实验]学生分组设计实验[实验1]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接,并使锌片和铜片直接接触,然后浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
现象:铜片表面明显有铜析出,电流计指示无电流通过。
[实验2]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接, 并使锌片和铜片不直接接触,然后浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
现象:电流计指针发生偏转,并指示出电子是由锌片流向铜片;在铜片的表面有红色铜析出。
[问题讨论]实验1:在不同电极上发生反应,电流计指针不动的原因,可能与锌片和铜片直接接触有关,电子没有通过导线。
实验2:发生了原电池反应,该装置构成原电池,锌为原电池负极,铜为正极。
化学能转化为电能公开课 教案
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能一、教学目标1.知识与技能①知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道电池的化学反应基础是氧化还原反应；②能描述原电池概念、工作原理及构成要素；③会判断电流方向、电子流动的方向、离子流动的方向。
初步会书写原电池的电极反应式。
2、过程与方法①通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力；②通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
3、情感态度与价值观①在探究学习的过程中，体验刨根问底、锲而不舍的精神；②在平等和谐、积极踊跃的学习氛围中体验主动学习的乐趣。
③感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
二、教学重点、难点1、重点：原电池的工作原理及其过程要素、电极反应式、电池反应式的书写。
2、难点：通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
三、教学准备1、药品准备：锌片、铜片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液2、仪器准备：烧杯、导线、电流表等。
3、教具准备：多媒体辅助教学课件四、教学方法：实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学综合法五、课时安排：1课时六、教学过程（共分为四个环节）第一个环节：创设问题情景，引入本节主题。
以火力发电为例→火力发电过程中能量的转化形式→如何将化学能直接转化为电能的→氧化还原反应→引入探究原电池的原理要达到的教学目标：通过分析火力发电过程中能量的转化，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
【引入】我们现在教室里的电灯、电脑所用的电来自哪里？【思考】燃煤发电过程中能量是如何转化的？【学生】化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−→−发电机电能【板书】第一节化学能与电能的相互转化一、间接转化化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−→−发电机电能【引导】平时我们使用的手机、手电筒、MP3所用的电又来自哪种装置？能量是如何转化的？【投影】干电池、氢氧燃料电池、铅蓄电池、铜锌原电池的电池反应式。
第二单元化学能与电能的转化教学案
第二单元 化学能与电能的转化 第1课时 原电池的工作原理【学习目标】尝试通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池的构造特点及工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
13~14１．写出Zn 与CuSO 4反应的化学方程式： ， 该反应 从反应形式（四种基本类型）分，属于 反应； 从反应本质（得失电子）角度分，属于 反应；从反应能量角度（放热吸热）分，属于 反应。
该反应过程中， 能装化为 能。
４．铜锌原电池 锌为 极，Zn 电子，被 成Zn 2+进入ZnSO 4溶液，锌片逐渐 ， 电极反应式为 ；铜为 极， 片上释放出的电子经过 流向 片，CuSO 4溶液中的 从 片上 电子，被 成金属铜并 ， 电极反应式为 。
在反应中，盐桥中的Cl －移向 溶液，K +移向 溶液，使两电解质溶液均保持 ，氧化还原反应得以继续进行。
铜锌原电池中发生的电池总反应为：【认识提升】一、原电池的工作原理 １．概念：原电池是把 能转化为 能的装置。
２．一般构成条件：①自发进行的 反应。
②两个电极（一极反应或两极都不反应）。
③电解质溶液（构成回路或参与反应）。
④形成 （导线连接或两极接触）。
例1．在下图的8个装置中，属于原电池的是哪几个?负极：金属较 ， 电子，电子流 ，发生 反应。
正极：金属较 ， 电子，电子流 ，发生 反应。
【认识升华】 ５．设计原电池【阅读教材】P 14 “活动与探究”步骤1：找到“自发进行的氧化还原反应”，用双线桥分析：步骤2：根据得失电子，写出“正、负极的电极反应”：负极：Fe － 2e － = Fe 2+ 正极：Cu 2++ 2e － = Cu步骤3例2．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
高中化学 2.3.1化学能转化为电能教案 苏教版必修2
化学：2.3.1化学能转化为电能教案（苏教版必修2）[教学目的] （1）通过实验和实例了解化学能与电能的转化关系。
（2）初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
[教学重点] 认识原电池概念、原理、组成及应用。
[教学难点]通过对实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
[教学方法] 实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。
[教具准备] 1.铁丝、铜丝、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，乙醇、西红柿（或其他水果），灵敏电流计、烧杯、导线 2.多媒体课件[引入新课]下面我们在前人研究的基础上来探究化学能与电能之间是如何转化的?火电站工作原理示意图分析思考与交流化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。
要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，把可产生的电能以化学能的形式储存起来，就要设计一种装置。
将化学能直接转化为电能，高效利用燃料、不浪费能源、开发出高能清洁燃料？[讲授新课]实验探究 [实验2-4]实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
交流与讨论（组织学生小组讨论并回答）1、锌和稀H 2SO 4直接反应的实质是什么？2、什么原因造成实验1和实验2中的现象的不同？3、铜片与稀硫酸不反应，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，为什么在铜片表面有气泡产生？你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？4、灵敏电流计的指针发生偏转，偏向何方？你如何解释这一现象？分析 灵敏电流计指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。
分析 原电池的微观原理启发归纳 在原电池中，从不同角度判定电极名称 1.指针偏向哪一极，该极为正极，另外一极为负极。
2.从电极材料，金属活泼性判断。
3．相对活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极。
山东省枣庄三中高二化学《化学能转化为电能 电池》教案2
化学能转化为电能——电池（第二课时）班级------------组别------------ 姓名-----------【教材分析】本节课是在学习了原电池的工作原理，体验化学能与电能转化过程，了解氧化还原反应的实质后，进一步了解常见化学电源的种类及工作原理，铅蓄电池和燃料电池电极反应式书写及分析，在近几年高考题中出现频率很高，占有重要地位。
本节重点铅蓄电池和燃料电池工作原理和电极反应式书写，难点二次电池充电和放电过程分析。
【学习目标】1、掌握常见化学电源的种类及其工作原理。
2、小组合作探究新型电池的工作原理并能书写电极反应式和电池反应。
【预习导学】【学生活动1】学生阅读教材填写以下部分一、常见化学电源1、锌锰干电池（1）酸性干电池是锌筒外壳为 _____极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨为 _____极，在石墨的周围填充 ______________混合液为电解质溶液，用淀粉糊固定化。
并还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
该干电池的工作原理是：Zn+ 2MnO2+ 2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O写出该干电池放电时的电极反应式：负极：________________________________（2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极______________________ 负极______________________________电池反应是______________________________ 【教师活动1】巡视学生书写情况，并把错误情况及时纠正，典型错误在课堂上一起分析改正。
【学生活动2】学生给出答案【教师活动2】教师对学生答案进行评价指点【学生活动3】做例题1并给出答案例1、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
化学能与电能教案设计
化学能与电能教案设计一、教案设计目标1.了解化学能和电能的概念及其在日常生活和实际应用中的重要性；2.掌握化学能和电能的相互转化；3.培养学生探究和实验的能力；4.培养学生的合作与沟通能力。
二、教学内容1.化学能的概念和特点；2.化学能与电能的转化；3.蓄电池的原理和应用；4.电池与电解池的比较。
三、教学过程设计1.热身（10分钟）让学生回顾过去所学的化学知识，思考一下化学能在日常生活中的应用和重要性。
2.导入（10分钟）引导学生回忆电能和化学能的定义及其异同，并从日常生活中找出化学能和电能的例子。
3.拓展（30分钟）a)通过实验和观察，学生探究化学反应产生的能量可以转化为电能，引导学生了解化学能与电能的转化过程。
b)引导学生观察化学电池的工作原理，了解其中的化学反应过程。
c)让学生思考并讨论蓄电池在日常生活中的应用，并了解不同种类的蓄电池有不同的组成和工作原理。
d)引导学生比较电池和电解池的异同，明确两者在能量转化方面的差异。
4.讨论（15分钟）组织学生进行小组讨论，就化学能和电能的转化、蓄电池的原理和应用、电池和电解池的比较等方面展开讨论，鼓励学生提出自己的观点和想法，并进行交流和分享。
5.总结（10分钟）通过对讨论结果的总结，对学生进行知识点的梳理和总结，并强调化学能与电能的转化关系及其在日常生活和实际应用中的重要性。
四、教学方法1.实验法：通过设计实验，让学生亲自操作并观察实验现象，从而探究化学能与电能的转化过程。
2.讨论法：通过小组讨论和全班讨论，促进学生思维的激发和交流，培养学生的思辨和表达能力。
3.合作学习法：组织学生进行小组合作活动，培养学生的团队合作和协作能力。
五、教学评估1.实验操作记录评估：评估学生在实验中的操作技能和观察记录的准确性。
2.讨论能力评估：评估学生在讨论中发表的言论和观点的合理性和深度。
3.总结提问评估：通过提问或小结的方式，评估学生的学习成果和对化学能与电能的理解程度。
化学能转化为电能-电池(教案)
§1.3化学能转化为电能—电池原小梅蒲城县尧山中学二OO九年十二月§1.3化学能转化为电能—电池一、教学目标1、知识与技能（1）使学生认识到化学能可以转化为电能。
（2）初步认识原电池的反应原理及形成条件，并能利用生活中的常见物品制作简易原电池。
（3）能准确判断原电池的正负极，并能正确书写电极反应。
2、过程与方法通过对原电池形成条件进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的一般过程，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观（1）在化学学习的过程中体验并探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙。
（2）增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识。
（3）关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环保的意识，逐步形成可持续发展的思想。
二、教学重点原电池的工作原理及形成条件，电极反应及电池反应方程式的书写。
三、教学难点通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的工作原理。
四、教学方法和手段实验发现法、引导探究法、实践巩固法五、教学过程〔引言〕经验可知化学反应中常伴随着能量的转化，能量的转化具有多样性。
生火取暖是将化学能转化为热能的过程，电解是将电能转化为化学能的过程，而使用电池则是将化学能转化为电能的过程，这一节课我就来学习化学能转化为电能——电池。
〔板书〕§1.3化学能转化为电能—电池〔过渡〕原电池的工作原理是什么？这就是我们本节课要研究的主要内容。
〔板书〕一、原电池的工作原理〔讲述〕阅读P19页活动探究1，完成Zn与CuSO4反应过程中溶液温度变化的实验。
〔教师活动〕：请各小组长负责分工,组织成员做好实验,记录相关现象。
〔学生活动〕：〔小组代表发言〕描述实验现象〔教师活动〕倾听，组织学生〔思考问题〕由现象得到什么结论？温度升高化学能转化为热能溶液颜色变浅，有红色物质生成反应发生〔教师活动〕副板书：探究1 现象：升、浅、红。
6.3实验活动6化学能转化为电能（教案）
《实验活动6-化学能转化为电能》教学设计极，失去电子，发生氧化反应；较不活泼金属材料作正极，得到电子，发生还原反应；电子从负极流向正极。
内电路中：电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，使电流通过电解质溶液。
电流从正极流向负极。
⑵原电池的构成要素①两种活泼性不同电极.（活泼性不同的金属或一种金属和另一种非金属导体）②电极必须插入电解质溶液。
③能自发的发生氧化还原反应。
④电极用导线相连构成闭合回路。
⑶原电池注意事项：①两电极活泼型必须不同；②其中一个电极必须和电解质溶液可以发生氧化还原反应；③电极用导线相连构成闭合回路；④注意电流表不能接反。
2.能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？可以，因为铁片也可以和稀硫酸发生自发的氧化还原反应，并且铁片活泼性大于铜。
负极反应：Fe－2e-＝Fe2+；正极反应：2H++ 2e-＝H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑例题.下列装置哪些可以形成原电池( )答案：ABC三、原电池原理的应用1.设计原电池例1、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的氧化还原反应设计原电池。
【解析】负极：Cu—2e - = Cu2+氧化反应正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+还原反应变式训练1 利用反应Zn＋CuSO4 ===ZnSO4＋Cu设计一个原电池。
在图中方格内画出实验装置图，并指出正极为_________________，电极反应式为________________；负极为________，电极反应式为_________________。
答案：碳棒、Cu、铂；Cu2+ + 2e - =Cu；Zn；Zn－2e-＝Zn2+。
2.用于金属的防护使被保护的金属处于正极，发生还原反应的一极得以保护。
3.比较金属活泼性例2. 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D答案为：②时间t(min)的关系是()【解析】答案为：A；a中少量锌和硫酸铜反应，形成原电池，反应速率快，产生H2量少。
化学能与电能的转化教案
化学能转化为电能【教学目标】知识与技能：1．理解原电池的工作原理，能够正确判断原电池的正负极，电子流向，构成条件2．能正确书写电极反应式、电池反应式3．能根据氧化还原原理和原电池的构成条件设计简单的原电池过程与方法：1．通过探究学习，体验科学探究的方法，激发科学探索的兴趣，培养科学探究的能力。
2．通过探究学习感受探究过程带来的快乐和成功的喜悦3．培养学生综合学科知识解决问题的能力情感态度与价值观：通过本堂课的学习，培养学生学习化学的兴趣，体会科学探究的艰辛与喜悦。
【教学过程设计】展示：橙子师：橙子，除了吃之外，它还有另一个用途。
[实验]：水果电池师：我现在将一元硬币和5毛钱硬币分别插入橙子中，用导线分别接在灵敏电流表上，注意观察指针。
生：指针偏转。
师：说明有电流产生，为什么会产生电流？这就是这堂课我们要解决的问题。
师：当铜片浸入稀硫酸中，铜片表面没有任何现象，而锌片呢？生：有大量气泡产生师：现在如果将铜片和锌片同时浸入稀硫酸中，并用一根导线连起来，铜片上会有什么现象呢？给大家1min的时间完成实验，注意观察现象。
做完后请将铜片和锌片取出，并用水洗干净，放回原处。
[学生实验]：将铜片和锌片同时放入稀硫酸中，用一根导线将锌片与铜片连接起来。
生：铜片和锌片上有大量气泡冒出师：很好，观察的很仔细，我们一个一个来解决。
铜片上本来没有气体产生，但是连上一根导线后却产生了气体，这气体可能是什么气体？生：氢气师：在铜片上产生了氢气，是不是可以说明铜此时失去电子参加反应了呢？生：不能师：你为什么认为铜没有失去电子？生：没有看到溶液变蓝色师：既然不是Cu失去电子，那这个电子是从何而来？（提示：可以从整个实验装置分析）生：锌极上。
师：既然电子是由锌失去的，那又是如何到达铜上的呢？你怎么通过实验的方法验证？（学生如果马上回答不出来，讨论1min）生：通过接电流计，观察是否有电流通过。
[实验]：将电流表接入原电池师：看到了什么？生：指针偏转师：的确有电流，这个装置就可以用来提供电能了。
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化学能转化为电能教案【学习目标】理解原电池的概念和构成条件、原电池的工作原理。
教学重点：原电池的概念和构成条件、原电池的工作原理。
教学难点：探究化学能转化成电能的条件和原电池的工作。
【预备知识】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质。
【自主学习】1．一次能源：_______________，如流水、风力、原煤、石油、天然气等。
2．二次能源：______________，如电力、蒸汽等。
3．电能是现代社会中应用___________、使用___________、____________的一种二次能源。
4．化学能与电能之间的转化方式（1）间接转化---------燃煤发电燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量的转换过程：______。
它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。
是直接转化还是间接转化？（2）直接转化------原电池：（视频播放铜锌原电池实验完成课本实验2-4）①它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。
是直接转化还是间接转化？原②原电池：将_____________转化成__________的装置。
③铜锌原电池的工作原理:负极反应：，正极反应：。
总反应：。
在装置中硫酸溶液的作用。
装置：两电极、电解质溶液、导线（或将两电极直接靠拢）原电池的反应中（有/无）电子转移，其反应类型属于反应。
④原电池装置是把氧化还原反应分成两个半反应，____________和___________在两个不同的区域进行。
两个电极分别是极和极。
【由于氧化还原反应在两极上进行，电子转移通过导线完成，使溶液中离子运动时干扰减小。
所以，氧化还原反应速率加快。
（即原电池的氧化还原反应速率大于其他的氧化还原反应）】电极判断：负极：电子，发生反应。
电极材料正极：电子，发生反应。
电极材料⑤原电池的本质是______________。
⑥构成原电池的条件是：a、氧化还原反应必须能自发的进行。
（即氧化还原反应要能够发生）b、氧化反应、还原反应在两极上发生（电极参加反应时电极可以是活性不同的两种金属单质，也可以是活泼金属和石墨棒；电极不发生反应时电极只起到作为反应的载体和导电作用两级均能用石墨棒）c、形成闭合回路（溶液能导电，两电极要接通，电极能导电）注意：（1）原电池装置中的特点：a、电子不下水（电子只在导线和电极上运动）b、离子不上岸（电解质溶液中离子只在溶液中运动）（2）形成闭合回路时：电子从电极负极移向正极；由电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动而形成。
（提示：应用同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引理解）5.原电池原理的应用的（1）加快氧化还原反应速率；（2）判断金属的活动顺序；（3）设计原电池练习：判断正误1．外电路中电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
2．电子的流向是从负极→正极→电解质溶液→负极。
3．失电子一极为正极，得电子的一极为负极。
4．正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
5．原电池是把电能转化成化学能的装置。
6．电解质溶液中阳离子向负极移动。
【过关测试】1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是()A.化合价的升降B. 电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存2.实验室中制取氢气，最好的方法是( )A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )A.阴极B.正极C.阳极D.负极4.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是( )A.天然气是二级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D.水力是一级能源５.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是( )。
①电极(负极与正极：金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④６.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( )７.下列不能构成原电池的是( )８.下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动９.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )A.铝B.铜C.锡D.硅10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是(11.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X12.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲与乙组成原电池时，甲为正极13.关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是( )A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原14.某原电池的离子方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池正确是( )C15.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH( )A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小16.下列说法中正确的是( )A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中阳离子向正极移动17.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④18.有A，B，C，D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C19.原电池是一种_____________________________________装置。
电子的流动方向是从_______极到_______极；电流方向是从_______极到_______极。
20.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______，发生________反应，电极反应是________________________，总的反应式(离子方程式)是______________________。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二课时发展中的化学电源【学习目标】1．了解生活中常用的化学电池和新型化学电池；2．引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
3．感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
教学重点：通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理。
教学难点：原电池的电极反应式的书写。
【自主学习】1．干电池：锌锰电池（一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是_________（1）普通锌锰电池：正极材料：_________，电极反应式为：2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑ ；负极材料：_______，电极反应式为：___________________；电解质：_______________。
（2）碱性锌锰电池：电池内的电解质____________换成湿的_____________，并在构造上作了改进，制成了__________电池。
负极材料是：正极材料是：电解质是改进后碱性锌锰电池的优点：2．充电电池：充电电池又称____________，它放电时所进行的___________，在充电时可以___________，使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现转变为__________，再由_________转变为__________。
最早使用的充电电池是__________。
（1）铅蓄电池：负极材料是：正极材料是：电解质是负极反应式：______________；正极反应式：PbO2＋SO42－＋4H+ +2e－＝PbSO4＋2H2O 电池总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝2PbSO4 + 2H2O优点：缺点：（2）新型充电电池：①镍镉电池，以________为负极，_________为正极，以___________为电解质，优点：缺点：②_________电池的面世会初步解决镍镉电池的环境污染问题。
③碱金属中的锂，是最轻的金属，活动性___________，是制造电池的理想物质。
锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：；正极：。
3、燃料电池燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。
氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.负极电极反应式：_____________正极电极反应式：总反应式：特点：高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂合作探究【问题1】根据导学提纲中，铅蓄电池和燃料电池，如何书写电极反应式呢？【问题2】如何判断原电池的正负极。
电极反应方程式的书写方法：1、找出构成原电池体系的物质（负极：还原剂，正极：氧化剂，电解质溶液）2、找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；确定电极上反应的物质，再看电极反应产生的物质是否与电解质溶液中的离子发生反应（阴离子在负极，阳离子在正极），如果发生反应则需要将电解质中的离子纳入电极方程式的书写中，如果不反应则不需要写进电极反应式中3、电极反应符合客观事实，如按电极反应写出的电极方程式不符合客观事实，则差的物质可在电解质溶液中找到补进反应方程中。
如：氢-氧燃料电池分别用酸性、碱性、氯化钠溶液作为电解液的电极反应酸性电解液：电极总反应：负极：正极：碱性电解液：电极总反应：负极：正极：氯化钠电解液电极总反应：负极：正极：练习：以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写：(1)酸性介质(如H2SO4)负极：_________________________正极：________________________________总反应式：____________________________（2）碱性介质（如NaOH）负极：______________________________正极：__________________________________总反应式：_______________________________。