2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件(120张)
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2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件29张
弱电解质的电离
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
2019届高考化学一轮复习 8.24 弱电解质的电离课件
16
3．醋酸是一种常见弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开 展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了 如下方案，其中错误的是( )
14
解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项 导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。
答案 B
15
2．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋ CH3COOH C．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然 存在 CH3COO－＋H＋ CH3COOH，B 项错误；共价化合物不一定是弱电 解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 项错误。 答案 D
两个无 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键 是看在水溶液中是否完全电离。 1．与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全 电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 2．与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、 离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
11
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × ) 提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ ) 提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
3．醋酸是一种常见弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开 展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了 如下方案，其中错误的是( )
14
解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项 导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。
答案 B
15
2．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋ CH3COOH C．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然 存在 CH3COO－＋H＋ CH3COOH，B 项错误；共价化合物不一定是弱电 解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 项错误。 答案 D
两个无 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键 是看在水溶液中是否完全电离。 1．与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全 电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 2．与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、 离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
11
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × ) 提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ ) 提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
第十章第1节 弱电解质的电离(共65张PPT)
(3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳 离子的 一定。 浓度 (4)“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电 离平衡发生移动。
3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO
－
H＋ ＋
加水 右 平衡 移 动 方 向 n(H＋)
增大 减小 减小
第十章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
高考地位：3年15考
考什么 1．了解强弱电解质的概念。
预测指数：★★★★
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
怎么考 高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强弱电解质的 判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象 进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离 平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数 的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
牢记强电解质、弱电解质判断的3种类别 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：弱酸、弱碱、水。 理解电离平衡状态的2个特征 (1)v(离解)＝v(结合)≠0。 (2)分子、离子的浓度保持不变。
理解影响电离平衡的3个因素 温度、浓度、相同离子。 正确书写1个表达式 弱电解质(如HA cH · cA Ka＝ cHA
答案：(1)①⑤⑧ (3)CH3COOH Fe(OH)3
②④
(2)③⑥⑦
－ ＋
CH3COO ＋H
Fe3＋＋3OH－
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
知识点二
弱电解质的电离平衡
1.意义 温度 ( 浓度 弱电解质的电离平衡是指一定条件下 、 )，弱电解质分子 和 电离成离子的速率 离子重新结合成分子的速率 相等的状态。 2．弱电解质的电离平衡的特点 (1)“动”即 动态平衡 。 (2)“等”即离子化速率 和 分子化速率 相等。
电解质的电离课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
一、电解质与非电解质
这个小男孩怎么了？
为什么湿手触摸电器会 导致触电呢？
一、电解质与非电解质
物质 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体
蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
小灯泡是否亮
否 否 否 是 是
实验探究
该物质是否导电
否 否 否 是 是
一、电解质与非电解质
混合物
HCl
H2SO4 HNO3 CH3COOH H3PO4
NaOH
KOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H20
Na2CO3 NaCl
K2SO4 BaCl2 CaCl2
Na2O MgO CaO Al2O3
物
电解质：酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水
质 化合物
纯净物
单质
✘ 4.电解质一定能导电，能导电的一定是电解质。
注意：NaCl是电解质，但是干燥的NaCl不导电；能导电 的单质如Cu、Fe等既不是电解质也不是非电解质。
一、电解质与非电解质
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（水溶液或熔融状态中） 三看：是不是自身电离。
一、电解质与非电解质
比 较
弱酸、弱碱、逆符号，且多元弱酸分步写，
少部分盐 多元弱碱一步写。
电离程度不同。 强酸、强碱及大部 本质 分盐溶于水时能
原因 完全电离，而弱
酸、弱碱及少部分
盐溶于水时仅部 分电离。
②弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。
一、电解质与非电解质
判断对错 练一练
✘1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
一、电解质与非电解质
这个小男孩怎么了？
为什么湿手触摸电器会 导致触电呢？
一、电解质与非电解质
物质 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体
蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
小灯泡是否亮
否 否 否 是 是
实验探究
该物质是否导电
否 否 否 是 是
一、电解质与非电解质
混合物
HCl
H2SO4 HNO3 CH3COOH H3PO4
NaOH
KOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H20
Na2CO3 NaCl
K2SO4 BaCl2 CaCl2
Na2O MgO CaO Al2O3
物
电解质：酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水
质 化合物
纯净物
单质
✘ 4.电解质一定能导电，能导电的一定是电解质。
注意：NaCl是电解质，但是干燥的NaCl不导电；能导电 的单质如Cu、Fe等既不是电解质也不是非电解质。
一、电解质与非电解质
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（水溶液或熔融状态中） 三看：是不是自身电离。
一、电解质与非电解质
比 较
弱酸、弱碱、逆符号，且多元弱酸分步写，
少部分盐 多元弱碱一步写。
电离程度不同。 强酸、强碱及大部 本质 分盐溶于水时能
原因 完全电离，而弱
酸、弱碱及少部分
盐溶于水时仅部 分电离。
②弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。
一、电解质与非电解质
判断对错 练一练
✘1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
第三章第一节弱电解质的电离ppt课件
例如：H2CO3 ____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_____(主要)；
HCO3－
H＋＋CO23－(次要)。
③多元弱碱用一步电离表示。
例如：Cu(OH)2 __C_u_2_＋_＋___2_O_H__－__。
④两性氢氧化物双向电离。
例如：H__＋_＋__A_l_O_－ 2_＋__H__2_O_ Al(OH)3 __A__l3_＋_＋__3_O__H__－__。
栏目 导引
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
第三章 水溶液中的离子平衡
[解析] HCl是共价化合物，也是强电解质，A项错误；区别 强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与 其溶解度大小无必然联系，如BaSO4难溶但却是强电解质， 醋酸易溶但却是弱电解质，B项错误；溶液的导电能力与离 子浓度成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很 大的醋酸的导电能力小。
栏目 导引
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
第三章 水溶液中的离子平衡
解析：有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，①石 墨中存在自由移动的电子，⑤熔融的硫酸钾和⑦硫酸溶液中 存在自由移动离子，所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指能 够完全电离的电解质，③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥ 食盐晶体都是强电解质；⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水中不能 完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物，其中②三氧化硫、⑧乙醇符合，它们属 于非电解质。④氯气属于单质，它既不是电解质也不是非电 解质，⑦硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
第一节弱电解质的电离(第二课时)课件
Cl2 + H2O 大，可加入
HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增
（C）
A.H2S(g)
B.水
C.CaCO3
D.CH3COOH
2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O
NH4+ +OH--.若要使
C 平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（ ）
A.氯化铵固体 B.硫酸 C.氢氧化钠固体 D.液氨
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第二课时）
二、弱电解质的电离
1、弱电解质的电离是可逆的 弱电解质溶于水，部分电离为离子： CH3COOH→CH3COO- + H+ 离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子： CH3COO- + H+ → CH3COOH 因此弱电解质的电离过程是可逆的：
加入与弱电解质电离出的离子反应的离 子，电离平衡正向移动，电离程度增大
思考与交流：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中
分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、
CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
CH3COOH
CH3COO－+H＋
加入 物质
盐 酸
NaO H
溶液
醋酸钠 溶液
水
加热
平衡 逆 正 逆 正 正
D、溶液中c（OH－）减小
4、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液 与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数
值前者大于后者的是( BC )
A、中和时所需NaOH的量 B、电离程度 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量
巩固练习：
人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件
三、弱电解质的电离
t
v(电离)
v(结合)
v(电离) = v(结合)≠0
电离平衡状态
CH3COOH CH3COO - + H+
电离与结合同时存在，是一个可逆过程
2.特征：
电离平衡是一种动态平衡
溶液各分子、离子的浓度不变
条件改变时，电离平衡发生移动
V电离=V结合≠0
弱电解质的电离是可逆的
二、电离方程式的书写
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为
NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
(5) NaHSO4溶液的电离方程式为
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 而不能写成NaHSO4=Na＋＋HSO4－（这个是熔融时的电离方程式）
温度：电离过程要断键吸热，温度升高，平 衡向电离方向移动，越热越电离
三、弱电解质的电离
3. 影响电离平衡因素： 电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡的移动满足勒夏特列原理
(3)同离子效应：
相同离子抑制电离（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离程度减小
共价化合物
盐（绝大部分）
强碱
某些金属氧化物
强酸
弱酸
弱碱
水
极少数盐
多数有机物
某些非金属氧化物（CO2、SO2）
某些非金属氢化物（NH3）
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
化合物
…………………………
…………………………
物质的分类
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
t
v(电离)
v(结合)
v(电离) = v(结合)≠0
电离平衡状态
CH3COOH CH3COO - + H+
电离与结合同时存在，是一个可逆过程
2.特征：
电离平衡是一种动态平衡
溶液各分子、离子的浓度不变
条件改变时，电离平衡发生移动
V电离=V结合≠0
弱电解质的电离是可逆的
二、电离方程式的书写
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为
NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
(5) NaHSO4溶液的电离方程式为
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 而不能写成NaHSO4=Na＋＋HSO4－（这个是熔融时的电离方程式）
温度：电离过程要断键吸热，温度升高，平 衡向电离方向移动，越热越电离
三、弱电解质的电离
3. 影响电离平衡因素： 电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡的移动满足勒夏特列原理
(3)同离子效应：
相同离子抑制电离（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离程度减小
共价化合物
盐（绝大部分）
强碱
某些金属氧化物
强酸
弱酸
弱碱
水
极少数盐
多数有机物
某些非金属氧化物（CO2、SO2）
某些非金属氢化物（NH3）
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
化合物
…………………………
…………………………
物质的分类
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
弱电解质的电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂检测
5.用“>”“<”或“＝”填空。
−3
>
(1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10
mol·L−1。
(2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数
>
_____100。
(3)将某醋酸溶液稀释 100倍使其c(H+)＝1.0×10 − 3 mol·L − 1 ，则原溶液的
注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一
定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。
课堂检测
2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) (红色) ⇌ H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02
mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( A )，显黄色的是( D )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 ×
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液
里自由移动的离子数目多 ×
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 ×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ×
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √
移动，电离程度______，即______________。
(2)浓度：
正向
减小
①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。
正向
增大
②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。
3.1 弱电解质的电离 课件(人教版选修4)
并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：
1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH
实 与镁 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢
验 反应 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大
溶液 数值 操
不相同
的 作
结论
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中
pH
c(H＋)不相同
视频导学
4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是____H__F____，未 电离的溶质分子浓度最大的是____H__C_N___。
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
一定温度下，当溶液的浓度 一定时，c(H＋)随电离常数 的增大而增大。题中K(HF) >K(CH3COOH)>K(HCN)， 故氢离子浓度HF溶液最大， 余下的未电离的HF 分子最 少，而 HCN 溶液中未电离 的 HCN 分子浓度最大。
高中化学精品课件 • 选修 4
第一节 弱电解质的电离
本节知识目录
弱电解质 的电离
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 强电解质和弱电解质 探究点二 弱电解质的电离平衡 探究点三 电离平衡常数
学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析 电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。
C．加入少量 0.1 mol·L－1HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小 加入NaOH，与H＋反应，c(H＋) D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 变小，平衡向正方向移动；
碳酸是分步电离的，第一步电离常数
表达式为
K1＝c
H＋·cHCO－ 3 cH2CO3
(精品)弱电解质的电离平衡ppt课件全面版
弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
5
一、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+ v
v电离 v结合
v电离= v结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
6
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征：逆、动、等、定、变。
9
二、电离平衡常数（K）
1.表示方法 一元弱酸 HA
[H+][A-] H+ +A－， Ka= [HA]
一元弱碱 MOH 2.注意事项：
[M+][OH-] M++OH－， Kb= [MOH]
（1）只有温度变，才有K变。 （2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
10
3.多元弱酸在水溶液中的电离
30
集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长， 却能构成永恒长河中的伟大时代。
31
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
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一、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+ v
v电离 v结合
v电离= v结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
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1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征：逆、动、等、定、变。
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二、电离平衡常数（K）
1.表示方法 一元弱酸 HA
[H+][A-] H+ +A－， Ka= [HA]
一元弱碱 MOH 2.注意事项：
[M+][OH-] M++OH－， Kb= [MOH]
（1）只有温度变，才有K变。 （2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
10
3.多元弱酸在水溶液中的电离
30
集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长， 却能构成永恒长河中的伟大时代。
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只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
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【易错警示】 (1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸(混 合物)、铜(单质)虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电 解质。 (2)电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，
与电解质溶解性的大小无必然联系。
(3)熔融时是否导电，这是区别电解质与非电解质的常用方 法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。 (4)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所 带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质
(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___________ __________________________________________________ ______________________。
(2) 若 向 溶 液 中 加 入 适 量 NaCl 溶 液 ， 以 上 平 衡 将 向
(V)的变化曲线是( )
【解析】 在醋酸中加入稀氨水，发生反应 NH3 · H2O ＋ CH3COOH CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O 和 CH3COOH
是弱电解质，而 CH3COONH4 是强电解质，所以开始阶段溶液的 导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液 被稀释，导电能力又逐渐下降，A 正确。 【答案】 A
加入少量
冰醋酸 通入HCl(g)
加入NaOH(s)
____ →
____ 增大 增大 ____
____ 增大
____ 增强
不变 ____ 不变 ____
____ ←
____ →
____ 增大 减小 ____ ____ 减小 增大 ____
____ 增强 增强 ____ ____ 增强
____ 增强
第25讲
弱电解质的电离
[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解 质的概念。 2. 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导 电性。 3. 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡 常数进行相关计算。
高频考点一
弱电解质的电离平衡
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡(√)
【答案】 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，
使 H ＋ 浓度变化较小，血液的 pH 基本不变；当少量碱性物质
进入血液中，平衡向左移动，使 H ＋ 浓度变化较小，血液的 pH基本不变(合理即可)
3 ． (2017· 江西红色七校联考 ) 在醋酸溶液中滴入稀氨水，
溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积
＋ －
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质(×) (7)熔融时是否导电是区别强电解质与弱电解质的标准(×) (8)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大(×)
2．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－。回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________
减小 ____ ____ 减小
____ 增大
不变 ____
不变 ____
加入镁粉
升高温度
____ →
____ →
增大 ____
考点1 电离平衡的特征
1 ． (2018· 三门峡期末 ) 在醋酸溶液中， CH3COOH 的电离 达到平衡的标志是( A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) )
________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将
________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】 (1)逆 逆反应方向移动 c(A－ )增大，平衡向减小 c(A－)的方向即 减小
(2)正
1．强、弱电解质
(1)概念
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件 (如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离 过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
强弱的标准。
考点2
电离平衡的影响因素
(一)由改变条件判定平衡移动方向或结果
4．下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A．(2016· 四川高考)0.1 L 0.5 mol· L－1 CH3COOH溶液中含 有的H＋数为0.05NA B． (2016· 江苏高考)室温下，稀释0.1 mol· L－ 1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
(2)电离平衡的特征Fra bibliotek(3)影响电离平衡的外界条件 向右 移动，电离程度_____ 增大 。 ①温度：升高温度，电离平衡_____ ②浓度：稀释溶液，电离平衡_____ 向右 移动，电离程度_____ 增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 向左移动，电离程度_____ 减小。 离平衡_____ ④加入能与离子反应的物质：电离平衡 _____ 向右 移动，电离程 增大 。 度_____
【解析】 溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH
－
CH3COO
＋H ，H2O
＋
H ＋OH ，阴离子所带负电荷总数与阳离子
＋
－
所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关， A 错； CH3COOH 是弱电解质， 溶液中一定存在 CH3COOH 分子， B 错； 依据电离方程式， 不管是否达到平衡， 都有 c(H )>c(CH3COO )， 所以 D 错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以 C 对。 【答案】 C
(2)所有的共价化合物都是弱电解质(×) (3)SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质(×)
(4) 向 0.1 mol· L
－1
CH3COOH 溶 液 加 水 稀 释 或 加 入 少 量
＋
CH3COONa 晶体时都会引起溶液中 c(H )减小(√) (5)碳酸的电离方程式为 H2CO3 2H ＋CO2 3 (×)
＋ －
2．(2016· 上海高考)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡： H ＋HCO3
＋ －
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中
时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________