《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十一 电化学(B组 两年模拟精选)(含解析)
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编专题十一电化学
专题十一电化学A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是( )A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4D．放电时，电路中通过 2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)3．(2016·浙江理综，11，6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是( )A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)nD．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4．(2016·四川理综，5，6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x<1)。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十一常见有机物及其应用(必修)
溴水褪色;酸Cu(OH)2悬 有银镜产生;生成红色沉淀 浊液,加热
醇羟基 酚羟基
加金属钠;加乙酸,在浓H2SO4存在下加热 有气体放出;有果香味物质生成
金属钠;FeCl3溶液;浓溴水
有气体放出;溶液变成紫色;产生 白色沉淀
羧基 酯 淀粉 蛋白质
紫色石蕊溶液;NaHCO3溶液 闻气味 碘水 加浓HNO3,微热;在空气中灼烧
2017课标Ⅲ,8;2016课标Ⅱ,8
2017课标Ⅰ,9;2017课标Ⅲ,8; 2016课标Ⅰ,9;2016课标Ⅱ,10; 2015课标Ⅱ,11
总纲目录
考点一 常见有机物的组成、结构和性质 考点二 有机反应类型 考点三 同分异构体
考点一 常见有机物的组成、结构和性质
主干回扣
1.甲烷、乙烯、苯的性质
5.如表所示,为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均正确的是
()
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯(己烯)
浓溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓H2SO4
酯化
D
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
答案 D 溴与己烯反应生成的二溴己烷能溶于甲苯,A项错误;乙烯可 被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,使甲烷中混有新的杂质CO2,B项错误;乙 酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,C项错误;乙酸与CaO反应,可转化为难 挥发的乙酸钙,再通过蒸馏即可得到乙醇,D项正确。
规律总结 六规律巧判有机物分子中原子的共线、共面问题 1.凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时,空间构型为四面体形。 2.有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子,则分子中的全部原子不 可能共面。 3.CH4分子中有且只有3个原子处于同一平面内。 4.有机物分子结构中每出现一个碳碳双键,则整个分子中至少有6个原 子共面。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十一电化学(B组两年模拟精选)(含解析)
B 组两年模拟优选 (2016 ～ 2015 年 )1． (2016 黑·龙江双鸭山一中期中 )以下相关说法中错误的选项是()A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO 和 O2，则通入 CO 的一极为负极，电极反响式为 CO－2e－＋CO32－===2CO 2B． Zn 粒与稀硫酸反响制氢气时，为加速反响速率，可在反响过程中滴加几滴CuSO4溶液C．依据自觉氧化复原反响Cu＋ 2NO－3＋ 4H＋ ===Cu2＋＋ 2NO 2↑＋2H 2O 设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极组成闭合回路2．(2016 ·建四地六校联考，福20)将等物质的量浓度的Cu(NO 3)2和 KCl 等体积混淆后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间 t 变化的曲线以下图，则以下说法错误的是()A． AB 段阳极只产生Cl 2，阴极只产生Cu＋B． BC 段表示在阴极上是H 放电产生了H 2C． CD 段相当于电解水D．阳极先析出Cl 2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出 H 23． (2016 贵·州省六校第一次联考)如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的选项是()－－A．燃料电池工作时，正极反响为：O2＋ 2H2O＋ 4e ===4OHB． a 极是铁， b 极是铜时， b 极渐渐溶解， a 极上有铜析出C． a 极是粗铜， b 极是纯铜时， a 极渐渐溶解， b 极上有铜析出D． a、 b 两极均是石墨时，在同样条件下 a 极产生的气体与电池中耗费的H2体积相等4． (2016 河·北衡水月考)用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体整体积的关系以下图(气体体积均在同样状况下测定) 。
欲使溶液恢复到开端状态，可向溶液中加入()A． 0.1 mol CuO B ．0.1 mol CuCO 3C． 0.075 mol Cu(OH) 2 D ． 0.05 mol Cu 2(OH) 2CO35． (2016 河·北邢台期末，11)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，以下相关电解质溶液变化的说法正确的选项是()A．电解质溶液的浓度增大，pH 减小B．电解质溶液的浓度增大，pH 增大C．电解质溶液的浓度减小，pH 减小D．电解质溶液的浓度不变，pH 不变6．(2016 安·徽淮南一模， 5)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，此中阴极和阳极均为惰性电极。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)
A 组三年高考真题（2016～2014 年）1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO42． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是 ()3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。
以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性D．该反响中化学能所有转变为热能4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。
以下化合物中切合上述条件的是()A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO25． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()A． I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳固性强B． P 的非金属性强于Si， H3PO4比 H 2SiO 3的酸性强C． Al 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响D． SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO46． (2015 课·标全国卷Ⅱ，13， 6 分 )用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色7． (2014 北·京理综， 9， 6 分 )以下解说事实的方程式不正确的选项是()－ 1＋＋ OH －A．测 0.1 mol L·氨水的 pH 为 11： NH 3·H 2O NH 4B．将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C．用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：通电＋2Cl－CuCl 2=====Cu2＋D． Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO 2－＋3H2↑－Al 2 (SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol ·L 8． (2014 安·徽理综， 13，6 分 )室温下，在 0.2 mol L·1－ 1pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的NaOH 溶液，实验测得溶液是 ()A.a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3＋水解，离子方程式为 Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a～ b 段，溶液pH 增大， Al3＋浓度不变C．b～ c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH) 3积淀D． d 点时， Al(OH) 3积淀开始溶解9． (2014 ·建理综，福 6， 6 分 )以下有关物质应用的说法正确的选项是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10． (2016 ·江理综，浙 27Ⅰ， 6 分)化合物 Mg 5Al 3(OH) 19(H 2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按以下化学方程式分解：△2Mg 5Al 3(OH) 19(H2O)4=====27H2O↑＋ 10MgO ＋ 3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依照________。
2017版《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(DOC)
专题十二 钠.镁.铝及其化合物A 组三年高考真题（2016〜2014年）1. （2016课标全国卷H, 12, 6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：① 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固 体全部溶解；② 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A. NaHCO 3、AI(OH) 3 C . Na 2SO 3、B aCO 3B. AgCI 、NaHCO 3 D . W2CO 3、CUSO 42. （2016江苏化学，6, 2分）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO ?、分离NaHCO ?、干燥NaHCO ?四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）制取 NaHCO.4, 2分）在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是（A •元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体2+B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径： r （Mg ）＞ r （Mg ）C.在该反应条件下， Mg 的还原性强于 C 的还原性D •该反应中化学能全部转化为热能CO.3. (2015 •苏化学,氐制耿氨NH ；和食盘 的饱和溶诫C.分肉：D. r^NaHCO,24. （2015 山东理综，10, 5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是 （ ）5.（2015重庆理综，2, 6分）下列说法正确的是（）A . I 的原子半径大于 Br , HI 比HBr 的热稳定性强 B.P 的非金属性强于 Si , H 3PO 4比H 2SQ 3的酸性强C. Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D.SO 2和SO 3混合气体通入 Ba （NO 3）2溶液可得到 BaSO ?和BaSO q6. （2015课标全国卷H, 13, 6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 （）选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色7. （2014北京理综，9, 6分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A .测 0.1 mol L —氨水的 pH 为 11: NH 3H 2O ^^NH ； + OH 一B .将Na 块放入水中，产生气体：2Na + 2H 2O===2NaOH + H 2 T通电 2+ —C. 用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====Cu + 2CID. AI 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2AI + 2OH —+ 2HQ===2AIO 2+ 3战f & （2014安徽理综，13, 6分）室温下，在 0.2 mol LAl 2（SO 4）3溶液中，逐滴加入 1.0―1mol L NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正 确的是（）A . AlCl 3B . Na 2OC . FeCbD . SiO 24A.a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al '*水解，离子方程式为 Al 3++ 30H 「AI （OH ） 3B . a 〜b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度不变C . b 〜c 段，加入的OH 「主要用于生成 AI （OH ） 3沉淀D . d 点时，AI （OH ） 3沉淀开始溶解 9.（2014福建理综，6, 6分）下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A •生石灰用作食品抗氧化剂B •盐类都可用作调味品C .铝罐可久盛食醋D •小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10. （2016浙江理综，27 I, 6分）化合物Mg 5Al 3（OH ）i9（H 2O ）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5AI 3（OH ） 19（H 2O ）4==2=27H 2Of + 10MgO + 3Al 2O 3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 ________ 。
专题11 电化学及其应用-【备战新高考·化学】3年新高考2年模拟1年预测(解析版)
【备战高考·化学】3年高考2年模拟1年预测专题11 电化学及其应用【3年高考】【2017年高考题】1.【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应原理，根据元素化合价的变化，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。
学科*网2.【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C3．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A 、根据原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e−=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。
高三化学二轮复习电化学专题训练.doc
PbPb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐 高三化学二轮复习电化学专题训练微型专题训练——电 化 学1．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．左边为该电池的负极B ．该电池可在高温环境下使用C ．该电池负极反应为：H 2—2e －＝2H +D ．该电池正极反应为O 2＋4e －＝2O 2－2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A 通电10min ，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min 。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A ．B ．C ．D ． 3、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，放电时的电极反应式是 Cd+2OH －—2e －===Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H 2O+2e －===2Ni(OH)2+2OH －下列说法不正确的是A ．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H 2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2B ．电池充电时，镉元素被还原C ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大D ．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接4．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。
以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。
在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH 3COCH 2COCH 3）在阴极发生的电极反应为：下列说法正确的是A ．阳极Pb 失去电子，发生还原反应B ．当阳极失去2 mol e — 时，阴极产生2 mol 氢气C ．电解过程中，阳离子向阴极移动D ．已知Pb-4e —=Pb 4+，当消耗Pb 的质量为103.5 g 时，则转移电子2 mol 放电 充电5. 如图所示，E 是用CuCl 2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发 现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是 （ ）A 、b 是阳极，a 是阴极B 、a 是正极，b 是负极C 、乙是正极，甲是负极D 、乙是阳极，甲是阴极6．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为 LaNi 5H 6+6NiO(OH) LaNi 5+6Ni(OH)2下列说法正确的是A ．放电时储氢合金作正极B ．放电时负极反应：LaNi 5H 6+6OH －－6e － = LaNi 5+6H 2OC ．充电时阳极周围c(OH －)增大D ．充电时储氢合金作负极7．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十非金属及其化合物
答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2、NH3·H2O NH3↑+H2O
(2)2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)2H2O2
2H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑)
(4)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
取Cl2,锥形瓶中的固体物质是
(填化学式)。
(2)实验室用Na2SO3与较浓的H2SO4制取SO2,选用的发生装置为
,收集装置可用
,反应的化学方程式为 。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气,氨气的密度比空
气的小,极易溶于水。推断:实验室制取氨气应选用的发生装置为
,收集装置为
;反应的化学方程式为
(5)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(6)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(7)Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑
2.巧组制气装置,回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,选用的发生装置为
,反应
的离子方程式为
;若选用C装置制
恢复原色的是
。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,
该元素可能是
或
。
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反
应,生成盐的元素一定是
。
(5)溶于水显碱性的气体只有
五年高考三年模拟化学(新课标版)课件专题12电化学
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书写规则：遵循电荷守恒、质量 守恒、电子守恒等原则
书写步骤：确定反应类型、写出 反应物和生成物、配平电荷和元 素、检查是否满足守恒原则
电子转移与电流方向
电子转移：在化 学反应中，电子 从一个原子或分 子转移到另一个 原子或分子
电流方向：电流 的方向与电子转 移的方向相反， 即从正极流向负 极
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汇报人：PPT
04
电化学计算
电极产物的计算
电极反应方程式：写出电极反应方程式，明确反应物和产物 电极电位：计算电极电位，确定电极反应的方向和程度 电极反应速率：计算电极反应速率，了解反应进行的快慢 电极产物的浓度：计算电极产物的浓度，了解反应进行的程度和产物的生成量
电子转移的计算
电子转移的定义： 在化学反应中，电 子从一个原子或分 子转移到另一个原 子或分子
电极电势的计算
电极电势的定义：表示电极与标准电极电势的差值 电极电势的计算公式：E=E0+RT/nF*ln(a/b) 标准电极电势：表示在标准状态下，电极反应达到平衡时的电极电势 电极反应：表示电极反应的化学方程式 电极电势的影响因素：温度、浓度、压力等 电极电势的应用：判断氧化还原反应的方向和程度，计算电池的电动
02
电解原理及应用
电解原理及电解池的组成
电解原理： 通过电流 使电解质 溶液中的 离子发生 电化学反 应的过程
电解池组 成：包括 阴极、阳 极、电解 质溶液和 电源
阴极：发 生还原反 应，电子 流入，生 成金属或 氢气
阳极：发 生氧化反 应，电子 流出，生 成金属或 氧气
电解质溶 液：提供 离子，使 电流通过， 并参与电 化学反应
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题二十 化学与可持续发展(B组 两年模拟精选)(含解析)
B 组 两年模拟精选(2016～2015年)1．(2016·辽宁大连一模，1)近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。
下列有关说法中，正确的是( )A ．雾霾有可能产生丁达尔现象B ．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C ．雾霾天气不会危害人体健康D ．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染2．(2016·江西宜春联考期末，7)化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是( )①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM 2.5值越高大气污染越严重④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na 3P 5O 10)，增强去污效果⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用A ．①③④⑥B ．②⑤C ．①③⑤⑥D ．①②③④⑤3．(2016·邯郸质检，3)下列说法错误的是( )石油――→①分馏产品――→②乙烯――→③CH 2BrCH 2BrA ．石油主要是由烃组成的混合物B ．①主要发生物理变化C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷4．(2016·洛阳统考，2)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)＋O 2(空气)=====高温2CO ②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是()A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度5．(2016·桂林北海崇左调研，8)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
(5年高考3年模拟)2019版化学b版课件：专题11-电化学(有答案)AqwwUM
N
H
4
+3H2O
(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移
(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原N O3 ;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N O3去除率 ②Fe2++2FeO(OH) Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转 移
(4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足
A.放电时,ClO4 向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e- 2C O32 +C D.充电时,正极反应为:Na++e- Na
一分耕耘一分收获
答案 D 本题考查二次电池的工作原理。放电时,负极反应为:4Na-4e- 4Na+,正极反应为
3CO2+4e-
一分耕耘一分收获
3.(2011北京理综,8,6分)结合下图判断,下列叙述正确的是 ( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e- Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- 4OHD.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
一分耕耘一分收获
答案 A A项,电子从负极流向正极,抑制正极金属失电子,所以正极均被保护。B项,Ⅰ中的 负极反应为Zn-2e- Zn2+。C项,Ⅱ中的正极反应为2H++2e- H2↑。D项,Ⅰ中负极反应产 生的Zn2+不会与K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀。
Zn(OH)24 ,故C项正确;每消耗1 mol O2,电路中通过4 mol电子,故D项错误。
3年高考2年模拟1年原创备战2019高考化学专题11 电化学及其应用(含解析)
从2018年各地考试说明和近几年高考试题可发现，可充电电池试题的关键在于能否正确书写电极反应式；书写电极反应式的关键是能否正确书写放电时的电极反应式。
要正确书写放电时的电极反应式，既要弄清得失电子的物质，还要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存，要写出实际存在的电极反应式。
然后根据原电池的负极反应与电解池的阳极反应、原电池的正极反应与电解池的阴极反应互为逆反应，即可快速写出充电时的电极反应式。
各电极反应式顺利写出以后，即可正确解题。
从以上分析，我们预测2019年电化学及其应用仍为高考命题的重点。
命题角度主要为原电池和电解池原理及应用；从题型看主要是选择题和填空题，其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。
（1）五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出的产物、判断电极附近或整个溶液的酸碱性；（2）二写是书写电极反应式和总反应方程式；（3）一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；（4）三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。
结合考纲和考试说明，2019年电化学类试题可能从以下几个方面考查：（1）原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式；（2）根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；（3）根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；（4）新型电池的电极反应及应用；（5）有关电解产物的判断和计算。
☆★考点一：原电池和电解池的基本原理1、原电池工作原理（1）原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。
（2）形成条件：①活泼性不同的两电极：一个是较活泼的金属，另一个是较不活泼的金属、石墨（碳棒）或某些金属氧化物（如PbO2）。
②电解质溶液③形成闭合回路④自反发生的氧化还原反应（3）工作原理：原电池是利用能发生的氧化还原反应设计而成，较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十一 电化学(A组 三年高考真题)(含解析)
A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)3．(2016·浙江理综，11，6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是()A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)nD ．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4．(2016·四川理综，5，6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li 1－x CoO 2＋Li x C 6===LiCoO 2＋C 6(x <1)。
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十一电化学PDF含解析
Ｄ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提 高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶 液充分接触
６． 答案 Ｂ 通入燃料的电极为负极，负极上燃料发生氧化反 应，电极反应式为：Ｎ２ Ｈ４ ＋ ４ＯＨ－ － ４ｅ－ ������������Ｎ２ ↑＋ ４Ｈ２ Ｏ，Ａ 正确；
确；根据电池反应 Ｃ６ Ｈ１２ Ｏ６ ＋６Ｏ２ ������������６ＣＯ２ ＋６Ｈ２ Ｏ 可知，每消耗 １ ｍｏｌ 氧 气， 理 论 上 能 生 成 标 准 状 况 下 ＣＯ２ 气 体 ２２． ４ Ｌ， Ｄ 正确。
４．［２０１８ 云南师大附中适应性月考（ 六） ，１１］ 一种全天候太阳能
电池的工作原理如图所示。 下列说法正确的是
考点二 电解原理及其应用
１．电解池 （ １） 电解池 电解池是把电能转化为化学能的装置。 （ ２） 构成条件 ①与直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液（ 或熔融电解质） 。 ③形成闭合回路。 （ ３） 电极 ①阴极：与电源负极相连，得到电子发生还原反应。 ②阳极：与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。 （ ４） 电子流向 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池的阴极；从电解池
４ ８
５ 年高考 ３ 年模拟 Ｂ 版（教师用书）
２．（２０１８ 广西南宁一模，１１） 利用下图装置可以模拟铁的电化学
防护。 下列说法错误的是
（ ）
Ａ．若 Ｘ 是锌棒，将 Ｋ 与 Ｍ 连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护
法，铁不易受腐蚀
Ｂ．若 Ｘ 是碳棒，将 Ｋ 与 Ｎ 连接，可减缓铁的腐蚀
高三化学高考备考二轮复习：《电化学》专题质量评估试题(Word版,含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《电化学》专题质量评估试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH 3COO -的溶液为例)。
下列说法错误的是A ．负极反应为 -+-322CH COO +2H O-8e =2CO +7HB ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C ．当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:12．某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。
下列说法正确的是( )A ．正极上发生反应是3223CH CH OH H O 4e CH COOH 4H -++-=+B ．H +由电极右侧区迁移至左侧区C ．理论上消耗标准状况下224224mLO 2-时，生成醋酸0.3 gD ．电池的总反应为32232CH CH OH O CH COOH H O +=+3．一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是( )A ．H +从a 极区向b 极区迁移B ．可使用碱性电解质水溶液C ．该发电装置应在条件温和的环境下进行D ．理论上，411.9g MnO -完全被还原为2Mn +时，a 极有0.5mol 电子流出4．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是( )A ．b 极为电源负极B ．c 极的电极反应方程式为4Fe 2++4e -+O 2+4H +=4Fe 3++2H 2OC ．装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，溶液中就有2molH +移向阴极D ．该装置中的电流流向为：b 极→a 极→c 极→电解质溶液→d 极6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
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B组两年模拟精选(2016～2015年) 1．(2016·黑龙江双鸭山一中期中)下列有关说法中错误的是()A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO2－3===2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路2．(2016·福建四地六校联考，20)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是()A．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H23．(2016·贵州省六校第一次联考)如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等4．(2016·河北衡水月考)用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO3C．0.075 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 5．(2016·河北邢台期末，11)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变6．(2016·安徽淮南一模，5)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是()A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O7．(2016·江西南昌一模)已知高能锂电池的总反应式为：2Li＋FeS===Fe＋Li2S[LiPF6·SO( CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48 L。
下列有关叙述不正确的是()A．从隔膜中通过的离子数目为0.4N AB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S8.(2015·沈阳质检)关于右图装置说法正确的是()A.装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B.若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能生成NaClOC.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9.(2015·岳阳质检，11)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒M上发生反应：M－n e－―→M n＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法10.(2015·洛阳统考，9)下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()11.(2015·保定期末，15)两个装置中，液体体积均为200 mL ，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L ，工作一段时间后，测得有0.2 mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )A.产生气体体积 ①＝②B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小C.电极反应式：①中阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑②中负极：2H ＋＋2e －===H 2↑D.溶液的pH 变化：①减小，②增大12.(2015·日照质检，14)纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米级Cu 2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A.钛电极发生氧化反应B.阳极附近溶液的pH 逐渐增大C.离子交换膜应采用阳离子交换膜D.阳极反应式是：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O13.(2015·广州检测)一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池(如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是()A.充电时将碳电极与电源的正极相连B.充电时阴极发生氧化反应C.放电时镍电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D. 放电时碳电极反应为：2H＋－2e－===H2↑14.(2015·郑州质检，15)某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。
充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列叙述正确的是()A. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽D. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色15．(2016·宁夏六盘山期中)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。
有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
(1)此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接，电极反应式为________。
(2)以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有________A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液(3)假如用此蓄电池电解以下溶液(电解池两极均为惰性电极)，工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水。
试回答下列问题：①电解足量N(NO3)x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝________(用含a、x的代数式表示)。
②电解含有0.1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；将电解后的溶液加水稀释至2 L，溶液的pH＝________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材＋2H2O，则正极的电极反应式为_________________________________________________________________________________。
16．(2016·银川一中一模，27节选)甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题(1)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为__________________________。
(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800 mL。
闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224 L(标况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为____________________(法拉第常数F＝9.65×104 C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为__________________________________________________。
17.(2015·贵阳期末，20)某化学兴趣小组同学利用电化学原理对某一氧化还原反应设计了如图装置，并进行一系列探究活动。
请回答下列问题：(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：；(2)已知该原电池装置在反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12.1 g，此时导线中通过mol电子；(3)在其他条件不变的情况下，若将(NH4)2SO4溶液替换FeSO4溶液，石墨电极的反应式为，其原因是(NH4)2SO4溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因；(4)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物(XCl2)溶液，则与该原电池中石墨电极相连的是电解池的(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，该电极的反应式为；一段时间后，电解池的一极收集到448 mL气体(已换算成标准状况)，另一极增重1.28 g，则X的相对原子质量为。
18.(2015·河北石家庄调研，16)某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。
探究一：探究金属腐蚀的防护措施利用图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式：。
某同学认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋假设3：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋(2)为了探究假设1、2，他采取如下操作：①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红色。
据②、③、④现象得出的结论是。
探究二：探究电解现象利用图2装置做电解50 mL 0.5 mol·L－1CuCl2溶液的实验。