高考化学大二轮复习选择题专项训练3离子反应课件

考 强虑 还到 原CD..溶 性22HF液 ,e则+3++中2主+N3存要SOO在3-发+32-3生F+Se3O3氧H+32、2化-OH还+、原3S2N反OFOe42应3-(-+O,故,2因HN溶)此O3↓液↑+B+3有H、SO强 2DO2氧↑两化项性均,而错误SO。32-如具果有 关闭
SO32-先与 Fe3+反应则生成 Fe2+,生成的 Fe2+又会与 H+和 NO3- 反应,所
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C
解析 答案
-9-
一
二
三
四
三、离子推断
例 3 溶液 X 中只可能含有 Na+、NH4+、Al3+、HCO3- 、CO32-、I-、 SO42-中的若干种离子,某同学对该溶液进行了如下实验:
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加入过量 Ba(OH)2 溶液后,在加热条件下逸出的气体只能是 NH3,A 项正确;结合题图可知,生成的沉淀丙只能是 BaSO4,B 项正确;因向溶 液乙下中列通判入断过不量正C确O的2 时是有( 两种)沉淀生成,故两种沉淀应是 Al(OH)3 和 沉 ADl3淀B+DABC、a戊....C沉 沉原气SO是O淀 淀溶体342,B由 -丙丁液甲,可a沉一是C能X能O淀定A使中3存l,丁属(则湿可O在于原润H能N)纯的溶3含a+净红液和有物色XIN-,石Ca中+蕊、项不沉试I正存-和淀纸确在溶H变,DHC解蓝CO项可3-O错知3- 、误,沉C。O淀32-丁,一是定A有l(ONHH)4+3,、关闭
-8-
一
二
三
四
对点训练2(2018陕西渭南联考)下列反应的离子方程式正确的是
()
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ClOA-具.将有S强O氧2 气化体性通,可入与NSaOCl2O发溶生液氧中化:还原反应,两者反应不可能生 成应中:加S2SB2CFOF入O..e向 向32e22-2++,B+A+2FK+a4Ce4H(项BBOBlOSrr错Hr-O2-+-++)溶3误422HC溶溶C液2;l向Ol2液液2中F中至通e2B加中2S入FrFO2e入性e过3溶323+-,+++BH量+液22a2+BH与(中BCOrCr2lH通22+Ol+:O6)H4入2CC溶-l恰过-l,-B液好量项至完C错中全l2误,性发反;:向生应硫反,所酸以氢离钾子溶方液程 式为2H2+H++S+OS42O-+42-B+aB2a++2+2+O2OHH- - BBaSaOSO4↓4+↓2+H2H2O2O,C 项正确;NH4HCO3 溶液DN与H.N4+过H+4量OHHCN-Oa3O溶HN液溶H与3液·H过反2O量应N,NaHO4+H、溶H液CO反3- 都应与: OH-反应,D 项错误。
NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应:
“少定”——即定 HCO3- 的物质的量为 1 mol, “多变”——1 mol HCO3- 能与 1 mol OH-发生反应,得到 1 mol H2O 和 1 mol CO32-,1 mol CO32-再与 1 mol Ca2+结合生成 CaCO3 沉淀。 离子方程式为 HCO3- +Ca2++OH- CaCO3↓+H2O。
解析 答案
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经 离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3- +OH-
CaCO3↓+H2O
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A 项,不符合电荷守恒,错误;C 项,OH-、H+和 H2O 前面的化学计量数
应为 2,错误;D 项,漏写 NH4+与 OH-的反应,错误。
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B
解析 答案
-6-
一
二
三
四
解题指导 离子方程式正误判断要抓住四个“两”
(5)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。如NaCl
溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色 透明溶液。
-4-
一
二
三
四
对点训练 1 已知某强酸性的溶液中存在大量的 NO3- ,下列有关
该溶液中还存在的物质叙述正确的是( )
A.铝元素能以 Al3+或 AlO2- 的形式存在 B.铁元素能以 Fe2+和 Fe3+的形式共存
C.硫元素主要以 SO42-的形式存在
D.氯元素能以 Cl-或 ClO-的形式存在
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本题实际上考查 H+与 NO3- 组合能与哪些离子大量共存的问题。
AlO2- 和 H+不能大量共存,A 项错误;Fe2+不能与 H+和 NO3- 大量共存,B
项错误;SO42-能与 H+、NO3- 共存,C 项正确;HClO 是弱酸,H+和 ClO-
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
解析 答案
-13-
一
二
三
四
四、离子方程式的书写
例 4 向含 Fe3+、H+、NO3- 的混合溶液中加入少量 SO32-,充分反 应后,下列表示该反应的离子方程式正确的是( )
A.2Fe3++SO32-+H2O 2Fe2++SO42-+2H+
B.2H++SO32- SO2↑+H2O
以 C
SO32-应先与
H+和
NO3- 反应,A
项错误,C
项正确。
关闭
解析 答案
-14-
一
二
三
四
解题指导 如果溶液中存在多种离子,相互之间发生的反应类型 可能有多种,多种离子反应之间可能存在“竞争”,而“竞争反应”是指 由于离子之间反应能力的不同,多个反应按一定的先后顺序逐步进 行。
方法拓展 离子“竞争反应”的类型及反应优先顺序 1.复分解反应之间的“竞争”: 若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应,则生成更难溶解 或更难电离物质的反应将优先进行。 如向含H+、Al3+的溶液中加入NaOH溶液,H+首先与OH-发生中和 反应,然后Al3+再与OH-反应。
少量铁粉,Fe3+优先发生反应。
3.氧化还原反应与非氧化还原反应之间的“竞争”:
一般情况下,氧化还原反应优先于非氧化还原反应的发生。如
向 Na2SO3 溶液中加入稀硝酸,发生的反应是 HNO3 将 SO32-氧化 成 SO42-,而不是复分解反应。
一
二
三
四
-16-
4.相互促进的水解反应与复分解反应之间的“竞争”: 弱碱阳离子(如 Fe3+、Al3+、NH4+等)与弱酸阴离子(如 CO32-、HCO3- 、 S2-、HS-、AlO2- 、SiO32-等)相遇一般能发生相互促进的水解反应。
子C方程式为 2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,错误。
解析 答案
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一
二
三
四
解题指导 判断离子共存的“五大注意”
(1)注意判断离子共存的情况:“能”、“不能”,“一定能”、“可能”、
“一定不能”。
(2)注意溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑
OH-的存在。
如果溶液中既有符合发生相互促进的水解反应的条件,同时又有 直接发生复分解反应的条件,究竟是复分解反应还是相互促进的水 解反应,由生成物的溶解度的大小决定。
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一
二
三
四
对点训练4下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价, 其中评价合理的是( )
选项 化学反应
离子方程式
评价
NaClO 溶液中通入 ClO-+H2O+SO2
-7-
一
二
三
四
方法拓展 酸式盐与碱反应离子方程式的书写方法——“少定多
变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有
两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比
与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际
需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如少量
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A2F项e3,+无+2色H2溶O液中 MnO4- 不能大量存在,MnO4- 显紫色,错误。B 项,pH=2 的溶液D.显稀酸硫性酸与2HB++aS(OiOH32-)2 溶液H2的Si反O3应↓,S:HiO+32+-S不O能42-+大B量a2+存+O在H,错- 误。C 项Ba,SFeO24+↓具+H有2还O 原性,H2O2 具有氧化性,酸性条件下 H2O2 将 Fe2+氧化 为 Fe3+,自身被还原为 H2O,正确。D 项,H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的离 关闭