高三化学二轮复习工艺流程专题强化

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山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版

山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版一、选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。

1．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )A ．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C ．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na 2CO 3易溶于水，NaHCO 3难溶于水D ．向溶液B 中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH 4Cl ，通入氨的目的是增大NH ＋4 的浓度，有利于析出NH 4Cl 并提高纯度【答案】 D【解析】A 项，氨和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A 错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B 错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C 错误；D 项，氨溶于水后与水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，增大铵根离子浓度，有利于析出氯化铵并提高纯度，D 正确。

2．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下。

下列说法中错误的是( )A.步骤Ⅰ发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应【答案】B【解析】步骤Ⅰ发生反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应是非氧化还原反应,A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器,B项错误;操作②是由MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,C项正确。

3．(2021·山东烟台二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。

下列说法错误的是()A．ZnFe2O4与硫酸反应的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量的ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)D．为增大反应速率，“净化Ⅰ”和“净化Ⅰ”均应在较高的温度下进行【答案】D【解析】流程分析如下：ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋[生成Fe(OH)3沉淀]，B正确；加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋，是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，C正确；“净化Ⅰ”中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误。

高三化学二轮复习工艺流程专题教案

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在高三化学复习中，工艺流程是一个重要的专题。

高三二轮复习工艺流程

走在时代前沿让
走在时代前沿让学生接受优质的高中教育
设问角度
1. 加快浸出速率的操作及分析
6. 分离、提纯操作
2. 实验条件的选择 3. 物质成分判断
7. 分析流程中某一操作目的 8. 转化率的分析判断
4. 浸出或除杂过程中涉及到的化学(离子)方程式的书写
小结
原料
原料的循环利用物质转化线核心反应
物料走向
目标产物
预处理
操作线
反应条件的控制
排放物的无害化处理
分离提纯
14
学习目标| 固化知识| 内化知识| 提升能力 | 思维建模
谢谢
— 15 —
料
资料3 已知下列物质在不同温度下的溶解度
卡
温度物质
0
20
40
60
80
100
片
Na2Cr2O7
163
183
215
269
376
415
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73
94.1
KCl
28
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
NaCl
35.7
35.9
36.1
36.4
38
39.2
— 13 —
目的
1.分离难溶物质和易溶物
方法
过滤(热滤或抽滤)
2.利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提纯分离物质
萃取和分液
3.提纯溶解度随温度变化不大的溶质
4.提纯溶解度随温度变化较大的溶质，易水解的溶质或结晶水合物 KNO3、FeCl3、 CuCl2、CuSO4 5H2O. FeSO4 7H2O等(以出现晶膜)

新高考化学第二轮专题复习十化学工艺流程学生版

全国卷化学试题的考查中，工艺流程题已成为核心题型。

此类题目信息含量多，难度大。

选择的素材往往来自于实际的生产工艺，以符合高中学生知识和能力要求的方式呈现，以流程图的形式给出。

工艺流程题以化学产品的工业生产流程为载体，联系氧化还原反应原理、电离平衡和沉淀溶解平衡理论、电化学理论、物质制备和分离、绿色化学知识，考查学生综合分析和解决问题的能力，高度体现了化学学科核心素养，是高考化学试题最大点和热点。

Ⅰ．客观题化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查物质制备和分离，绿色化学，盐类水解、溶解平衡、电化学原理等知识的应用。

Ⅰ．主观题以流程图、表格、图像的形式出现考查对关键信息的提取和处理，考查措施、成分、物质、化学方程式的书写、叙述实验操作和步骤、分析操作目的、数据分析和处理结果。

一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。

（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl 型：溶解度随温度变化小的物质)；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止)，冷却结晶（KNO 3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体)（2）混合溶液（分离A 和B)：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤二、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。

(1) 粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率)。

(2) 煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质：其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳命题趋势考点清单专题十 ××化学工艺流程定的杂质(3) 酸浸：溶解、去氧化物（膜)、调节pH促进水解（沉淀)(4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀)(5)循环利用的物质：同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等；生产问题中提炼出：一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质，可以用于循环的物质：辅助试剂、母液。

高三二轮复习化学工艺流程全解_2022年学习资料

反应条件控制-加热-—一加快反应速率；加速固体溶解；平衡向吸热方向移动-降温-防止物质在高温时溶解；使化学应速率下降；-冰水中-使化学平衡向放热方向移动-控温-温度过高，物质会分解或挥发-温度过低，物质无法挥发或反应-趁热过滤-—一防止某物质降温时会析出晶体-冰水洗涤-洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤-过程中溶解损耗-酸性氖围—防止水解-pH值-控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成-的控制-氢氧化物沉淀
无机工业流程题的分析-与工业流程非紧密相-与工业流程紧密相-关的考查内容难点-考点分布广泛-能力立意设问程难看懂-分头突破
****两种意识-米米米*-整体意识：-快速浏览全题-①流程的目的（特别是流程中的始末物质）-②题目设问情

2019年全国新课标卷缸27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。-某锂离子电池正极材料有钴酸锂L 00导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，-该锂离子电池负极发生的反六C+rLit+xe=LiC6。】-现欲利用以工艺流程回-收正-极材料中的某些金属医源（部分-条件未给出。-OH容液-滤液-滤液调计过滤-废日-放电-A OH本-离子电他-女理-折解-→极减隸过滤-滤渣酸浸调中过滤-HSQ HO-小泪42SO溶液-有机相→出回 -反耿-虑液-小相G8O溶液谢过滹-CCO固本-HO溶液-6在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有-填化式。-AlOH3、Li2SO4CoC03
2019—-2019安徽工艺流程题命题分析-年份-题号-分值-题型-试题情况-考查内容-27-14-制备生锂电池回收-离子方程式、过滤仪器-产工艺-选择、浑浊原因、化学-计算-提纯生-粗Mn0,提纯-离子型氧化还方程式-配平、蒸发操作仪器、-氧化还原计算-15-组成测-食品添加剂-沸石作用、滴定管润洗-亚硫酸盐含-操、离子方程式书写-量测定-误差分析

2024届山东高考二轮复习热点专攻工艺流程题(解析)

2024届山东高考二轮复习热点专攻工艺流程题一、选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。

1．(2023·山东潍坊高三下学期三模)乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。

实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。

下列说法正确的是()A．反应①后无需过滤、洗涤，可直接在反应体系中进行反应②B．反应②中的H2O2起催化剂作用C．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作D．碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸答案C解析若不过滤、洗涤，过量的热碱会消耗硫酸，浪费原料，A错误；H2O2起氧化作用，将Cu 氧化为Cu(Ⅱ)，B错误；步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有固体生成，因此需要进行固液分离，存在相同的操作为过滤，C正确；碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为醋酸溶液，在水溶液中便于反应发生，D 错误。

2．(2023·青岛高三第三次适应性检测)钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，工业上由钛铁矿制备TiO2的流程如下。

下列说法错误的是()A．“反应釜”通入空气的主要作用是将Fe2＋氧化成Fe2O3B．“矿渣”的主要成分是SiO2C．“酸解”可能发生反应：K4Ti3O8＋10HCl===3TiOCl2＋4KCl＋5H2OD．“水解”所得物质X为盐酸，可循环利用答案B解析SiO2在反应釜中已经被氢氧化钾溶液溶解成硅酸钾除去，B错误；由流程图示可知“酸解”使K4Ti3O8转化为TiOCl2，故可能发生反应：K4Ti3O8＋10HCl===3TiOCl2＋4KCl＋5H2O，C正确。

3．(2023·山东潍坊高三模拟)某废催化剂主要含Al 、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：已知：①25 ℃时，H 2CO 3的K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11； ②25 ℃时，K sp (BaMoO 4)＝3.5×10－8，K sp (BaCO 3)＝2.6×10－9；③该工艺中，pH ＞6.0时，溶液中Mo 元素以MoO 2－4的形态存在。

高三化学高考备考二轮复习专题强化——实验题专题训练

2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。

已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。

①NOCl 易水解，能与2O 反应。

某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。

(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。

(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。

(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。

(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。

2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。

①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。

①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。

①该实验装置的缺陷是___________。

(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。

2023届山东高考二轮复习工艺流程题热点练4(含解析卷)

2023届山东高考二轮复习工艺流程题热点练4一、选择题每小题只有一个选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分。

1．（2022·山东师范大学附中模拟）利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。

下列说法错误的是（）A．步骤I反应时，若产物中n(NaC1O)∶n(NaC1O3)=5∶1，则n(NaCl)∶n(NaC1O)=2∶1 B．步骤II中须将尿素缓慢加入NaC1O碱性溶液中-C．步骤II反应的离子方程式为C1O-＋CO(NH2)2＋2OH-=C1-＋N2H4·H2O＋CO23D．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO22．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用3．MnCO3可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2＋的废液(有少量的Fe2＋、Fe3＋)制备MnCO3的一种工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．“沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO-=MnCO3↓＋H＋3B．“氧化”时加入酸化的H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋C．“纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH)3沉淀D．工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥4．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．沉镁的操作不能在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质只有NH3D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K sp的不同5．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是()已知25 ℃时，K sp(CaF2)＝1.5×10－10、K sp(MgF2)＝7.5×10－11。

2024届高三化学二轮复习+++无机化学工艺流程专题课件

(6)该流程中可以循环使用的物质是
(写化学式)。
NH3 (或NH3 ·H2O)
【2018全国】（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
其他
CaO、MgO、NaF等
3、操作线
原料的预处理
粉碎研磨雾化
溶浸
煅烧焙烧灼烧
将块状固体粉碎或磨成粉末或将液体雾化，增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应速率或使反应更充分，增大原料的转化率（或浸取率）
水浸酸浸碱浸
除去不溶于水的杂质使可溶性金属阳离子进入溶液，除去不溶物
酸溶时所加酸的量不能太多，原因：过多的会消耗后续调节pH所加的碱性试剂除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物
（2019全国卷3节选）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5Βιβλιοθήκη 3.48.92024高三化学二轮复习备考
无机化学工艺流程专题
一、结构解读
(2023•全国甲卷，26)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
无机矿物工业废料

2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练11化学工艺流程

专题精练（11）化学工艺流程1.[2022·全国甲卷]硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。

硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。

其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。

（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。

（3）加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是（填标号）。

A．NH3·H2O B．Ca（OH）2C．NaOH滤渣①的主要成分是、、。

（4）向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为。

（5）滤液②中加入锌粉的目的是________________________________________________________________________。

（6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。

2.[2022·福建省厦门市二检]软锰矿—硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：回答下列问题：（1）“浸取”过程主要反应3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4===3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋4S＋6H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是。

（3）“除铁”后溶液中残留的c（Fe3＋）＝mol·L－1。

（25 ℃时，Fe（OH）3的K sp为1.0×10－39）（4）“沉锰”过程Mn2＋转化为MnCO3的离子方程式为________________________________________________________________________。

（5）“焙烧”过程MnCO3转化为MnO2的化学方程式为________________________________________________________________________。

2024届高三化学二轮复习无机化学工艺流程题专题课件

三.核心知识点突破
3.相关计算的考查（主考K、Ka、Kb、Kh、KSP的表达式及计算）
例题3：（4）已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，
则溶液中Co2＋浓度为
mol·L－1。(2023湖北高考节选)
例题4：（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7 g·L－1。
分析步骤：1.构建工艺流程题的结构模型
原材料
原材料的预处理、除杂、净化
物质的制备、除杂、
净化
产品分离、提纯
目标产品
矿物粉碎、焙烧、溶浸等
加入试剂氧化或还原、调PH等
有关产品的分离、提纯操作
三路线
主线主产品分支副产品回头循环品
分析步骤：2.构建工艺流程题的思维模型
解题思维模型
➢ (1)审题头
为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前位有效数字）。已知：(C11H23COO)2Mg的
Ksp＝1.8×10－8；(2022广东高考节选)
三.核心知识点突破
4.常见操作目的及流程分析
（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率。
例题2：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_____（答出一条即可）。 (2023辽宁高考节选) 答案：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法可以是将镍钴矿粉碎、适当升高温度、浸取时搅拌、延长浸取时间等。
三.核心知识点突破
1.条件的控制
例题3：（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH＜9时，会导致______；pH ＞9时，会导致______。(2023新课标卷节选)

高三化学二轮复习热点题型突破一化学工艺流程综合题

核心考点突破
(2)控制温度：根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)控制压强：改变速率，影响平衡。
(4)使用合适的催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
(5)趁热过滤：防止某物质降温时析出。
(6)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
烧
碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质
煅改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温
烧
下氧化、分解，如煅烧高岭土
核心考点突破
2.制备过程中控制反应条件的六种方法。
(1)调节溶液的pH：常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，调节pH所需的物质一般应满足两点。
①能与H＋反应，使溶液pH变大。
②不引入新杂质，例如若要除去Cu2＋中混有的 Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________(写出两条)。
(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________(写化学式)。
核心考点突破
(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是____________，然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是____________。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是__________(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 ___________________________________________________________ _

高三化学二轮复习专题1-工艺流程提分微专题-2 课件

[Zn(NH3)4]2+ +2e- = Zn + 4NH3↑或[Zn(NH3)4]2+ + 2e- + 4H2O = Zn + 4NH3 . H2O
(6)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示：
①由图可知，“沉锰”合适的条件为 pH=7.5 45℃
。
②Mg2+主要生成的是 Mg(OH)2
沉淀（填“Mg(OH)2”和 “MgCO3”）；当
温度高于45oC时，Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是
当温度高于 45℃，随着温度升高， NH4HCO3 分解，c(CO32―)下降，所以Mn2+ 沉淀率下降；同。时，随着
(2)氯化主反应：
△H<0，
Z由r图C1可4的知产氯率化随的温最度佳变条化件如是图3所60示℃， 1MPa 。
1．金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能
。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、 Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是一种磷酸酯萃取剂)。
【考题讲练】
1.2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（

2020年高三化学二轮复习(二模备考)：工艺流程综合题【必备知识、解题技巧、提升训练】

2020年高三化学二轮复习（二模备考）：工艺流程综合题【必备知识】记化工术语，明思考角度【解题技巧】学解题策略，快速精准作答 1．审题方法审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。

明确流程图中箭头方向和含义。

流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。

图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。

2．解题策略物质制备类工艺流程1．物质制备过程中反应条件的控制 (1)溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

②控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

a ．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 。

b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH 。

(2)温度(3)浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。

②反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。

(4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。

(5)催化剂：选择合适的催化剂，能加快反应速率。

2．获得产品阶段的常用操作(1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。

(2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。