化学平衡练习题含解析答案

化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。

回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C) mol A+ B+1 mol C + mol D(D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )(A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+ m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略：答案为（A）⑵ 因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器Q 体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B)．⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V<w 。

答案为(B)．⑸恒温恒容下n (A)=3 mol 和n(B)=1 mol 或n(C)=2 mol 和n(D)=1 mol 时均为同一平衡状态，属等效平衡．答案为(C)．【例2】某温度下向1L 密闭容器中充入1mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 22NH 3达平衡，平衡混合气中N 2、H 2、NH 3的浓度分别为M 、N 、G(mol ／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M 、N 、G 保持不变，则N 2、H 2、NH 3的加入量用x 、y 、z 表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ；②若x= mol ，则y= ，z= ；③x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是(用含x 、y 、z 方程表示，其中一个含x 、z ，另一 个含y 、z) 。

若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则a ．若x=0，y=0，则z= ；b ．若x= mol ，则y= ，z= ；c ．x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是 。

解析 因2 mol NH 3完全分解时可得到1 mol N 2、3 mol H 2，故向同一容器中加入2 mol NH 3与加入l mol N 2、3 mol H 2的混合气的起始浓度状态完全相同。

①z=0，y=0时，N 2、H 2的物质的量为0，z=2 mol ．②z= mol 可认为是N 2有 mol 已反应掉，同时消耗H2为 mol ，生成NH 3为 mol ，故而y==( mol)，z= mol 。

③依上述思路知，生成z mol NH 3时必消耗2z mol N 2，23z mol H 2，故而 12=+z x 323=+z y 如上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n(N 2)︰n(H 2)=1︰3，n(NH 3)为任意 值，均是同一平衡状态，故而a ．z=0，y=0时，z 为任意值．b ．z=(mol)时，y= ×3=(mol)，z 为任意值。

c ．x ︰y=1︰3，即y=3x 时z 为任意值．【例3】4如右图所示，将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，△H ＜0．该 反应达到平衡状态A 时，测知气体的物质的量为 mol ，SO 2、O 2、SO 3的起始物质的量分别以现a 、b 、c 表示．(1)向达到平衡状态A 的容器中通入少量O 2，体系中SO 2的体积分数 (填“增 大”或“减小”或“不变")．要使SO 2的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可采取的措施是 或 。

(2)若起始时a= mol ，B= mol ，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同，则起始时c 的取值为 。

(3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，则起始时c 的取值范围为 。

解析 (1)考查了勒夏特列原理的应用。

(2)考查了等效平衡中恒温恒压的情况。

只需加入的反应物的物质的量之比与反应方 程式中对应物质的计量数之比一致即可，C 的取值为任意值。

(3)结合平衡计算考查反应方向及平衡移动的方向．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)起始时物质的量 4mol 2mol 0转化的物质的量 2x x 2x平衡时物质的量 4-2x 2-x 2x据题意有6-x=，x= mol ，2x= mol ，＜C ≤4时，方能满足使反应开始时向逆反应方向进行的条件．答案 (1)通入适量的SO 2 给体系升温(2)任意值(3)＜C ≤4〖巩固与应用〗【基础题】1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：2A （g ）+B （g（g ）+D （g ），达到平衡时C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是（ ）A 、4molA+2molB B 、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+++2、在450℃、×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。

在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能确定3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)，到达平衡时，HBr质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是（）A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：C（s）+H2O（g） CO g）+H2（g）。

当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、+2molH2O(g)D、(g)+++5、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：、B：、C：充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断8、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。

下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲9、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将 L A、L B，4 L C、 L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%，则x,y 的值分别为（）=3,y=1 =4,y=1 =5,y=1 =2,y=310、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量（mol），若a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。

（2）若a=，则b= ，c= 。

（3）若a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ） ；【能力题】11、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。

在一定温度下，向甲中通入3mol N 2和4mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为amol 。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH 3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。

起始时乙中还通入了____mol N 2和____mol H 2。

（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N 2和8mol H 2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol ，则a ∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol ，则a ∶c_____1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”)。