高二化学选修4《弱电解质的电离盐类的水解》学案第三课时

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第三节盐类的电离（第3课时）【教学目标】1 •知识与技能（1）进一步巩固盐类水解的实质的理解（2）掌握盐类水解实质并解释一些日常生活屮的现象2.过程与方法（1）培养学生分析问题的能力（2）培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力3 •情感态度与价值观（1）通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩【教学重点】盐类水解实质并解释一些口常生活中的现象【教学难点】盐类水解的应用【教学过程】【复习引入】应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示:【情景创设】联系生活，讨论盐类的水解在生活中的应用1、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，你能解释其中的原理吗？2、在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水屮滴入FeCI3 溶液，你现在知道其中的原理了吗？3、家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？4、泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒Z间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发牛剧烈反应，产牛大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？【归纳】以上这些实际生活中出现的问题，都利用到我们学习的盐类水解的知识, 都是盐类水解的知识在实际生活中的应用【板书】六、盐类水解的应用讲］盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。

板书］1＞分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解讲］等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4CI,所以PH＜7,溶液显酸性随堂练习］1＞有学生做如下实验：将盛有滴加酚駄的NaHCO3溶液(0. 1mol/L)的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。

发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①C H3C 0 0 N a ,②N a H S 04,③N a C I，④，按p H由大到小排列正确的是( )。

《弱电解质的电离、盐类的水解第三课时》导学案3.doc

《弱电解质的电离、盐类的水解第三课时》导学案学习目标会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

知识回顾1.水中存在电离平衡：H2O V^H++OH—。

若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NHQ(s) @Na2CO3(s) @CH3COOH(I)⑤Na(s)⑥K2SO4(s),试回答下列问题:(1)能使水的电离平衡向左移动的是____________ ,不发生移动的是 _______________ O(2)溶液呈酸性的是___________ ,溶液呈碱性的是______________ o(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是___________ :能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是___________ o(4)写出③、⑤屮反应的离子方程式：(§) _______________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________2.写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。

⑴硫酸铝溶液：A13++3H2O A1(OH)3 + 3H*(显__ 性)。

(2)硝酸镀溶液：NH；+H2O NH3• H2O + H * (显_ 性)。

(3)硫化钠溶液：S2- + H2O HS' + OH- > HS" + H2O H2S + OH"(显____ 性)。

(4)碳酸氢钠溶液：HCO； + H2O H2CO3 + OH'(® ____ 性)。

【参考答案】1.⑴①④⑥⑵②④①③⑤⑶③⑤④(4)③ CO J + H2O 、、HCO亍+OH~> HCO 亍 + H2O . ' H2CO3+OFT⑤ 2Na+2H2O=2Na++2OH" + H2T2.⑴酸⑵酸⑶碱⑷碱学习探究一、彫响盐类水解平衡的因素1.____ 盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。

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第3课时　盐类水解的应用【教学目标】1.了解盐类水解在生产生活中的应用。

2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。

【教学重点、难点】盐类水解在生产生活中的应用。

【教学过程】【引入新课】结合影响盐类水解的因素，分析、讨论、总结盐类水解在生产生活中的应用。

【板书】三、盐类水解的应用（一）根据水解规律判断溶液的酸碱性：谁强显谁性，都强显中性，都弱由K 定。

如NH 4Cl 显酸性，CH 3COONa 显碱性，CH 3COONH 4 显中性，NH 4HCO 3显碱性, NH 4HSO 3显酸性,NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4显碱性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度大于电离程度)，NaHSO 3、NaH 2PO 4显酸性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度小于电离程度)。

(二)配置易水解的盐的水溶液（要注意抑制水解）：将盐溶于较浓的酸或碱中，然后再用水稀释到所需的浓度（不可先加水再加酸或碱，因为水解产物很难溶解）。

如配制FeCl 3、AlCl 3溶液时滴加稀盐酸，配制 Na 2CO 3溶液时滴加NaOH 溶液．（三）实验室贮存易水解的盐的水溶液时，要考虑盐的水解：如Na 2CO 3、NaHCO 3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存（因为SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O ）,．要用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶贮存。

NaF 的水溶液不能用玻璃瓶盛放（因为F -+ H 2HF+ OH -,SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ）.(四) 日常生活中某些具体应用： (用离子方程式或语言解释)1、泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)－33↓＋3CO 2↑2、热的纯碱溶液去油污效果好：热的纯碱溶液中CO 水解程度大，碱性强，去污能力强。

2－33、明矾[K Al(SO 4)2·12H 2O 、溶于水后的电离方程式：K Al(SO 4)2= K ++Al 3++2SO 42-]净水： Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体具有很强吸附作用，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化（但不能杀菌消毒；漂白粉可杀菌消毒，但不能净水；Na 2FeO 4具有强氧化性、可以杀菌消毒，还原产物Fe 3+水解生成的Fe (OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，起到净水作用）。

高中化学3.2《弱电解质的电离盐类的水解》教案(鲁科版选修4)

第2节弱电解质的电离盐类水解（第一课时）一、教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2.过程与方法目标：（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

3．情感态度和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。

通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

二、教学重点和难点（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用三、学习方法指导弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。

盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。

四、教学过程［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。

［板书］CH3CH3COO－+H+［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。

高中鲁科版化学选修4《3.2 弱电解质的电离、盐类的水解》课件第3课时

栏目导引
第三章
物质在水溶液中的行为
自主体验
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
栏目导引
第三章
物质在水溶液中的行为
解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,
同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等
配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如
下水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，
通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋
的水解,使溶液保持澄清，
栏目导引
第三章
物质在水溶液中的行为
再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水解，得澄清溶液。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强
碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。
栏目导引
第三章
物质在水溶液中的行为
2．判断物质水溶液的酸碱性
(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按
pH由大到小的顺序为：Na2SiO3 、Na2CO3 、 NaHCO3、NaCl、NH4Cl。
2.微粒浓度的比较方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3 PO4 的溶液中：[H
＋
]>[H2 PO4 ]>[HPO4 ]>[PO4 ]。
－
2－
3－
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2 CO3 溶液中：[Na
＋
]>[CO3 ]>[OH ]>[HCO3 ]>[H ]。

鲁科版选修4 第三单元第二节弱电解质的电离盐类的水解(第3课时) 作业

第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用1.下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L－1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe 3＋的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe 3＋的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸答案 C解析增大FeCl 3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A 、B 均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C 错误；Fe 3＋水解后溶液呈酸性，增大H ＋的浓度可抑制Fe 3＋的水解，D 正确。

考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用2.为使Na 2S 溶液中[Na ＋][S 2－]的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案 C解析在Na 2S 溶液中存在S 2－＋H 2O??HS －＋OH －。

①中加入盐酸，H ＋中和OH －，水解平衡右移，[S 2－]减小，[Na ＋][S 2－]的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，[S 2－]增大，但[Na ＋]增大得更多，故[Na ＋][S 2－]的值增大；③中加入适量的KOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，[HS －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小。

弱电解质的电离盐类的水解导学案(完整)

第二节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。

过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

重点、难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。

第一课时弱电解质的电离平衡（回顾）：1.化学平衡状态：（1）特征（2）化学平衡常数（K）的定义及影响因素（3）影响化学平衡的因素2.水的电离：水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡。

水的离子积Kw= 影响水的离子积因素1.电离平衡（1）定义：（2）以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。

上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？。

电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

电离平衡是一种特殊的化学平衡，它符合化学平衡的一切特征。

2、电离平衡常数（1）弱电解质在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受______影响，与溶液的_______无关。

温度一定时，弱电解质具有确定的__________。

电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。

（2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka 表示。

人教版高二化学选修四第三章第三节第三节_盐类的水解导学案设计(第三课时)无答案-

第三节《盐类的水解》导学案（第3课时）盐类水解的应用学习目标：1、掌握盐类水解的应用，并能用盐类水解理论解释某些现象。

2、能熟练判断并进行离子浓度大小的比较3、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式学习重点1、掌握盐类水解的应用，并能用盐类水解理论解释某些现象。

2、能熟练判断并进行离子浓度大小的比较学习难点：理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式【使用说明与学法指导】1、用3分钟的时间预习课本57、58页相关内容，理解盐溶液呈酸碱性的原因。

用20分钟完成预习案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。

2、独立思考，用红色笔做好疑难标记，准备课堂有针对性的讨论。

当堂检测的内容可不完成。

预习案盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存：配制FeCl3、AlCl3、CuCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。

1、FeCl3 ：加少量；2、FeCl2 ：加少量和铁屑；3、Al2(SO4)：加少量__________;(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等——胶体可以吸附不溶性杂质。

Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O（2）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32—+ H2O C17H35COO— + H2O加热，平衡移，碱性，去污效果好。

（3）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性. CO32—+ H2O铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性. NH4+ + H2O相互促进水解，损失肥效。

（4）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器Al3++3 H2OHCO3-＋H2O H2CO3 +OH-Al3+ + 3HCO3- =(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 ______ Na2CO3_________NaClO__________ CH3COONH4 _________Na2SO4_________ Na2HPO4_________NaH2PO4 ____________NaHSO3 ____________ NaHSO4____________ AgNO3_____________ (四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取MgCl·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液( ) Fe2(SO4)3溶液[ ]Na2CO3溶液( ) Ca(HCO3)2溶液( )思考总结：什么样的盐溶液蒸干后得氢氧化物固体？(五)离子浓度大小比较1、溶质单一型①弱酸溶液中离子浓度的大小判断0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________________分析：写出H2S和H2O的电离方程式②弱碱溶液室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)。

高二化学《化学反应原理》 3.2《弱电解质的电离盐类的水解》(第3课时)教案鲁科版选修4

第三课时【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？【板书】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。

如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：Na2CO3=== 2Na+ + CO32—+H2O OH— + H+HCO3—CO32— + H2O HCO3— + OH—第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。

（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。

【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh = Kw·1ka【小结】小结本节课的内容。

【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO— B. HSO4— C. H2PO4— D. [Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) B. c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C. c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D. c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+B．Br— + H2O HBr + OH—C．CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH—D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+【作业】P89 3【板书设计】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。

2020-2021学年鲁科版选修4 第三单元第二节弱电解质的电离盐类的水解(共3课时) 学案

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡1．理解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。

2理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡挪动的影响。

(重点) 3．理解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比拟它们的电离才能强弱。

(难点)电离平衡常数[根底·初探]教材整理1 电离常数1．定义：在一定条件下到达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

2．表达式：一元弱酸：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋K a ＝[CH 3COO －]·[H ＋][CH 3COOH] 一元弱碱：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝[NH ＋4]·[OH －][NH 3·H 2O]。

3．意义：电离常数表征了弱电解质的电离才能，根据一样温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离才能的相对强弱。

4．影响因素：电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。

教材整理2 电离度1．概念：弱电解质在水中的电离到达平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子数的百分率，称为电离度，用α表示。

2．表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。

3．影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。

[探究·升华][考虑探究]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)酸电离方程式电离平衡常数K a CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.7×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K a1＝4.2×10－7K a2＝5.6×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K a1＝7.1×10－3K a2＝6.2×10－8K a3＝4.5×10－13(1)当升高温度时，K a值怎样变化？【提示】由于电离过程均是吸热的，所以升高温度可以促进电离，电离平衡常数变大。

鲁科版选修4-4高中化学第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第3课时)导学案

高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。

2.巩固盐类水解的规律和应用。

3.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。

过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。

情感态度与价值观：培养学生归纳总结能力和认识盐类的水解在生活中的应用。

重点难点：学会三大守恒关系确定溶液中的离子浓度大小关系。

课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律的口诀。

二、盐类的水解实质和应用。

三、比较溶液中的离子浓度大小关系。

∙【知识链接】一、盐类的水解规律口诀：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 盐类的水解实质：______________________________________________________________________ 巩固练习:室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水的电离度的正确排列顺序是( )①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOHA、①>④>②=③；B、④>②=①>③；C、②>③>①>④；D、①>②=③>④；二、盐类水解的应用：A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤∙【预习新知】三、电解质溶液中的粒子的几个关系1．三大守恒关系⑵物料守恒（原子守恒）：是指某些特征性的原子是守恒的。

例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）=0.1mol/L0.1mol/LNa3PO4溶液中钠离子与其它离子呢?______________________________________________________________________答案1/3 c（Na+）= c（PO33-）+ c（HPO42-）+ c（H2PO4-）+ c（H3PO4）=0.1mol/L⑶质子守恒:即由水电离产生的H+守恒，是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论溶液中H+和OH-以什么形式存在，总有守恒关系式。

化学：3.2《弱电解质的电离盐类的水解》学案(鲁科版选修4)

弱电解质的电离盐类的水解学习目标1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡及影响因素。

2、掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。

课堂重点1、电解质电离的影响因素2、盐类水解原理及影响因素一，弱电解质的电离1、电离平衡常数CH3COOH≡^H*+CH3COO NH3-H2O = NH4++OH-K。

= _____ Kb = _________________________________（1）_____________________ 在一定条件下达到_________________ 时，弱电解质电离形成的各种______________________ 的浓度的_________________________ 与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

它受________ 影响，与溶液的__________ 无关。

（2）______________________________ 电离常数表征了弱电解质的 __________________ 能力，相同温度下，弱酸的电离常数越_____ ,达到电离平衡时电离出的__________ 越多，酸性越__________ :反之，酸性越 ___________ O对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律（3）___________________________________ H2S的电离方程式______________ ,【练习，在PPt上】2、影响电离平衡的因素（1）内因：（2）外因条件：①温度：升髙温度，平衡向_______ 的方向移动，这是因为电离的方向是 _______②浓度：在一沱温度下，浓度的变化会影响电离平衡。

对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_________ O因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向______ 的方向移动。

想一想：25o C, 0.1 mol∙L-1醋酸溶液中，CH3COOH≡^H++CH3COOP9P些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化？（ppt课件】二，盐类的水解1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离岀来的 ______ 与水电离岀来的—或_______ 结合生成___________ 的反应，叫做盐类的水解。

2020年高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时导学案(无答案)鲁科版选修4

第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）水解平衡的移动及水解原理的应用一、复习回顾1、提问：盐类的水解有那些规律？2、写出下列物质的水溶液水解的离子方程式（1）CH3COONa （2）NH4Cl（3）Na2CO3（4）FeCl3 (5) Al2(SO4)3二、课堂学习2、水解平衡的移动【交流研讨】讨论下列情况下NH4Cl溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？⑴将盐的浓度稀释为原来的一半；⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；⑶微微加热溶液；⑷向溶液中滴加少量浓盐酸⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。

【结论】水解平衡移动的的影响因素①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解。

②浓度：盐的浓度越小，水解程度越。

③加入酸可以弱碱阳离子的水解，加入碱则可以弱酸根离子的水解。

【迁移应用】下列情况下CH3COONa溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？⑴将盐的浓度稀释为原来的一半；⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；⑶微微加热溶液；⑷向溶液中滴加少量浓盐酸⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。

【实验观察】模拟灭火器实验，观察现象。

泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。

【交流研讨】为什么浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后，生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。

HCO3-水解的离子方程式Al3+水解的离子方程式总反应的离子方程式：【迁移应用】1、写出醋酸铵水解反应的离子方程式：2、同物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4溶液中，比较两溶液中[NH4+]的大小。

3、为什么硫化铝在水中不能存在？原因用方程式表示，。

4、为什么硫化铝也不能用氯化铝溶液和硫化钠溶液混合制取？原因用离子方程式表示。

3、水解原理的应用【交流研讨】1、使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？为什么？2、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，用必要的文字和离子方程式解释3、配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸。

3.2《弱电解质电离盐类水解》第三课时原创教案(鲁科版选修4)

课题
第二节弱电解质的电离盐类水解（三）
教具
学案多媒体课件
教学目的
1、了解盐类水解在生产、生活中的应用以及某些弱酸弱碱盐的水解反应。
2、学会比较溶液中离子浓度的大小。
教法
实验探究
合作交流
重点
难点
某些弱酸弱碱盐的水解反应
溶液中离子浓度的大小比较
教学情景设计
内容
总结、补充、创新
【复习回顾】
1、盐类水解及其实质
A.[H+]＞[OH-] B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol/L
C.[CH3COOH]＞[CH3COO-] D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2 mol/L
【例4】0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是
A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
③泡沫灭火器灭火原理
【特别提醒】
①不能用湿法制取弱酸弱碱盐Al2S3：______________
②草木灰不能和铵态氮肥混合使用：______________
③炸油条用明矾和纯碱：______________
④判断溶液中的离子能否共存时要特别注意Al3+（Fe3+）与一些阴离子会发生水解反应。
注意：Fe3+与HS－及S2－发生氧化还原反应；CuSO4和Na2S及NaHS发生复分解反应。
【例2】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A.[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

高二化学选修4《弱电解质的电离 盐类的水解》学案 第三课时