第一章第一节元素周期表第二课时
第一节元素周期表第二课时课件
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
铷和铯与水反应有怎样的现象呢？
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾 的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么 相似性和不同。你认为元素的性质与它 们的原子结构有关系吗?
元素的化学性质主要决定于原子 核外最外层电子数，同时与原子半径 也有密切关系。
高一化学必修2多媒体教学课件
第一章 第一节《元素周期表》
★思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？
★设计出探索方案：
探索方案： 理论探索(结构特点、规律) 实验探索(元素性质递变规律) 得出结论
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
113.5
184.4
0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
通过观察碱金属的原子结构示意图,你能发现碱金属 元素的原子结构有什么共同之处吗?
碱金属元素原子结构特点:
a.共同点: 最外层都只有 1 个电子。
第一节 元素周期表(第2课时)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）【学习目标】1．认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律2．能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律3．认识卤素的结构特点及其性质变化规律4．明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系【自主预习】1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。
由此可以得出的结论：从锂→铯相同点: 最外层电子数均为_____________不同点: 随着核电荷数的增多，电子层数_____________，原子半径_______________（2）化学性质通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应（3）物理性质阅读课本第7页表1-1总结规律：相似性: 除Cs略带金属光泽外，其余的都是_________色，它们都比较________，有________性，密度都比较_________，熔点也都比较________ ，导电性和导热性也都_____________。
递变性:随核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_________，熔、沸点逐渐_________________。
思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________2.卤族元素(1) 卤素的原子结构特点阅读课本第7页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点 相同点: 最外层电子数________________.不同点: 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐___________ ____(2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F 2→I 2颜色逐渐__________， 密度逐渐_____________， 熔沸点逐渐____________ . (3)化学性质：表（一）卤素单质与H 2反应【预习检测】1. 下列金属中密度最小、熔沸点最高的是A. RbB. KC. NaD. Li 2.下列金属与水反应最剧烈的是A. LiB. KC. RbD. Cs 3.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（） A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大 4.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（ ） A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低 C.单质的密度逐渐增大 D.单质的水中的溶解度逐渐增大【问题存疑】【合作探究】探究活动一、碱金属元素的原子结构特点及递变规律1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
第一章第一节元素周期表第二课时
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
最后元素的 原子序数
2
10 18 36 54 86 118
练习中探求新知
4、（1）族就是元素周期表中的__纵__行___，共 __1_8__个纵行，分为__主___族（用__A__表示）， __副__族（用__B___表示），_第__Ⅷ___族和__0___族。
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
逐逐 渐渐 增降 大低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的
叙述中不正确的是（ C ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱
6
碱金属元素的化学性质
钠
钾
与 现象 O2 反 应 化学方
程式
钠先熔化，然后剧烈 燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体
△
2Na+O2 = Na2O2
剧烈而迅速地燃烧， 发出紫色火焰
K+O2△= KO2
剧烈反应，钠熔成闪亮
与 水
现象
的小球，浮在水面上四 处游动，发出嘶嘶声，
反
溶液中滴入酚酞变红色
在水面上剧烈反应， 发生燃烧
单 颜色 密度 熔点 沸点
质 和状态
℃
℃
淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1
黄绿色
Cl2
气体
3.124 g/L
第一节元素周期表第二课时课件
）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密 度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增 强 答案：Ｂ
2.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
2
8
1
1
+19
2
8
8
1
1
0.227
Rb
37 55
+37
2
8
18 8
1
5
0.248
Cs
+55
2
8
18 18 8
1
1
6
0.265
通过观察碱金属的原子结构示意图,你能发现碱金属 元素的原子结构有什么共同之处吗?
碱金属元素原子结构特点:
a.共同点: 最外层都只有
1 个电子。
增大 。
b.递变性:随核电荷数递增，电子层数逐 渐
元素金属性强弱可以从其单质与 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电 水（或酸）反应置换出氢的难易 增多 ，原子半径逐渐 增大 ， 程度，以及它们的最高价氧化物 子层数逐渐 的水化物 —— 氢氧化物的碱性强 原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 。 弱来比较。 所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
铷和铯与水反应有怎样的现象呢？
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾 的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么 相似性和不同。你认为元素的性质与它 们的原子结构有关系吗?
元素的化学性质主要决定于原子 核外最外层电子数，同时与原子半径 也有密切关系。
元素周期表-第二课时-碱金属
△
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
△
2KHCO3 == K2CO3 + H2O + CO2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2
（3）与 盐溶液反应
碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金 属与水反应生成碱ห้องสมุดไป่ตู้氢气，生成的碱可能再与 盐反应。
Rb 银白色，柔软 1.532
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
周期表中有112种元素已被发 现，如果将来发现114号元素他将 位于哪里？？？？
答：114-2-8-8-18-18-32=28 由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
相似性
递变性
除铯外都为银白色金属， 密度依次增大，熔沸点依 质软，熔沸点低，密度小 次降低
都易和氧气反应
和氧气反应生成物越来越 复杂
都和水反应生成碱（强碱）按照锂、钠、钾、铷、铯
特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换 出较不活泼金属。
高一化学第一章 第一节元素周期表第二课时教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第一章第一节元素周期表第二课时教案（第二课时）教学目标：1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。
教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。
教学过程：[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。
为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？[板书]二、元素性质与原子结构[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素？[回答]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
[板书]1、碱金属元素[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
[[板书]结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。
[板书]2、实验（1）钾与氧气燃烧实验[提问]钾的保存及取用方法[回答]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
[学生分组实验]巡视并指导[观察]现象与钠与氧气反应对比，有何不同？ [回答]燃烧更剧烈，火焰紫色。
[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）[板书] 22KO O K 燃烧+ （一个氧分子得1个电子）（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）[板书]（2）钾与水反应实验[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.钾与水反应 钠与水反应 [回答]钾比钠活泼，轻微爆炸.[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？[板书] ↑+=+22222H KOH O H K[阅读]P6～P7相关内容 [练习]完成下列方程式：1．写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2．钾与水反应的离子方程式 3．过氧化钾与CO 2 4．超氧化钾与水、CO 2 5．氧化锂与水、CO 2[知识拓展]元素金属性判断标准：1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
第一节元素周期表第2课时
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:一、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
二、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点一、推测同主族元素性质的递变规律。
二、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一咱们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方式启发、诱导、阅读、讨论、练习、探讨等六、课前准备一、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系二、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探讨导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学进程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课咱们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探讨问题，碱金属的递变规律。
咱们已经布置了同窗们课前预习这部份，检查学生预习情况并让学生把预习进程中的疑惑说出来。
设计用意：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时精品课件PPT
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
பைடு நூலகம்Cs
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性
高中化学 第一章 第一节 元素周期表(第2课时)课件 新人教版必修2
开 空气中燃烧现象相比较，其结论是 钾与O2反应比钠与O2
反应更剧烈，说明钾的活泼性比钠强 。
2.按下列实验操作完成实验，并填写下表
碱金属
钾
钠
实验
操作
本 课
时 栏
熔成小球，浮于面， 熔成小球，浮于水面，
目
实验 四处游动，有轻微爆 四处游动，有“嘶嘶”
开
现象 炸声，反应后的溶液 的响声，反应后的溶
加酚酞变红
本
4Na＋O2===2Na2O 。
课 时 栏
②钠在加热条件下与 O2 反应的化学方程式为 2Na＋O2==△===Na2O2 。
目
开 (2)钠与水反应的离子方程式是
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。
在上述反应中，钠都作 还原 剂，表现了较强的金属(还原)
性。
4.判断金属活动性的常用方法
其活动性越弱。
探究点一 碱金属元素的原子结构及特点
本
课 1.参考元素周期表，完成下列表格
时
元素 元素 核电 原子结构示 最外层 电子 原子半
栏
目
名称 符号 荷数
意图
电子数 层数 径/nm
开 碱 锂 Li
3
金
1
2 0.152
属 钠 Na 11
1
3 0.186
元 素 钾 K 19
1
4 0.227
铷 Rb 37
时
C.除锂外均以化合态存在于自然界中
栏 目
D.化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
开
解析 锂的次外层电子数为 2，且锂在自然界中也不能以
游离态存在，A、C 项不正确；
失去电子发生的是氧化反应，B 选项错误。
第一章 第一节 元素周期表(第二课时)
第一章第一节元素周期表(第二课时)班级：姓名：【学习目标】以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【重点难点】同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。
【潜能开发自我提高】二、元素的性质与原子结构1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。
2.见书P6观察钾与氧气反应的现象，同钠与氧气的反应比较。
写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
3.见书P6观察现象。
比较钠、钾、铯与水的反应进比较[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？2.碱金属的物理性质[阅读]：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？（二）卤族元素1.卤族元素物理性质P8资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳小结]：1、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） ①颜色： ②状态： ③熔沸点： ④密度： ⑤溶解性： 2.原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数3.卤素单质化学性质（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度： ②条件： ；③生成氢化物稳定性： （2）、卤素单质间的置换反应[实 验1]溶液由 变成 [方程式]： [实 验2]溶液由 变成 [方程式]：[实 验3]溶液由 变成[方程式]： [归纳总结]1. 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，单质的氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ，即非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。
2.同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，电子层数逐渐 ，元素原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，单质的氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ，即非金性逐渐 ，金属性逐渐 。
高中化学第一章第一节元素周期表第2课时学案新人教版
第一节元素周期表第2课时学案学习目标：知识与技术：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系进程与方式：1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2.自主探讨：探讨卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1.通过探讨、分析，培育创新思维能力。
2.培育理论联系实际的能力。
学习重点：卤族元素性质与原子结构的关系。
学习难点：卤族元素性质与原子结构的关系。
学习进程：一、自主学习：基础知识二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质一、与非金属的反映Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反映，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，碰到空气会当即燃烧。
二、与水的反映K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都能够和水反映生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 试探：按如实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你以为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（四）卤素的化学性质：一、卤素单质与氢气的反映卤素和H2的反映可用通式H2＋X2 = 来表示，反映时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反映条件愈来愈，反映程度依次，形成的卤化氢的稳固性也依次。
人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表第二课时ppt课件
精选ppt课件
3
3、同一周期元素，其原子结构相同之处是：（ ） A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等 C. 电子层数相等 D.核外电子数相等
【答案】C
精选ppt课件
4
4、下列说法正确的是：（ ） A.元素周期表有8个横行，分为七个周期 B.元素周期表有7个横行，分为七个周期 C.元素周期表有18个纵行，分为18个族 D.元素周期表有18个纵行，分为16个族
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
6
精选ppt课件
42
同种元素：原子的原子核中质子数__相_同___。 同种元素：原子的原子核中中子数可以不__相__同_。
同种元素：可以有 几 ______ 种不同原子
H:
H1
1
C:
C 12
6
O:
O 16
【答案】B
精选ppt课件
9
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
精选ppt课件
10
[思考与交流]
查阅周期表中的有关信息，完成下表
科学探究:完成课本第5页的表.
精选ppt课件
11
1、碱金属元素的原子结构
精选ppt课件
12
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相 同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层数 依次增多，原子半径依
次 增大 。
精选ppt课件
13
探究活动1
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
第一章 第一节 元素周期表 课时2
第一节 元素周期表(第2课时) 课时目标
1.了解碱金属元素原子结构的特点 2.认识碱金属元素性质的特点 3.理解碱金属元素原子结构和元素性质之间的关系
重难点
碱金属元素原子结构和元素性质之间的关 系
二、元素的性质与原子结构
一〉碱金属元素：
科学探究：一
（1）查阅元素周期表填写P5表格，从中发现 碱金属的原子结构有何异同点？
元
现象
产物
素
Li 会反应，比Na缓慢
对
剧烈反应，有“浮、
N a
熔、游、红、鸣”现 象更剧烈，气体会燃烧，
应 的 碱 和
K 轻微爆炸
氢
R 遇水燃烧，
气
b 甚至爆炸
Cs
结论
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、
Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原
，
导电性低பைடு நூலகம்和导热性
。 良好
递变性：密度 由小到大 ，熔沸点 由高到低 。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
练习：
1、K能否直接放置在空气中？能放在煤油 中吗？Li能放置在煤油中吗？（煤油的密 度为0.78g/cm3)
1.碱金属元素原子结构的相似性和递变规律： 相似性: 最外层电子数 相同
递变性:从Li到Cs:
电子层数逐渐 增多 ； 原子半径逐渐 增大 ；
结构决定性质，碱金属在化学性质上有何差异？
科学探究：二 钠钾燃烧的对比实验
将大小一样的钠钾分别放在石棉网上，用酒精灯 对它们进行加热，观察现象。
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第一节元素周期表（第二课时）
【学习目标】
1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
【阅读感悟一】
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
可推知其化学性质如何？是否完全相同？
【实验1】将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
【实验2】在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
【阅读感悟二】
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2Na＋O2K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2O Rb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H
２。
【小结】2M＋2H
２O == 2MOH＋H
２
↑ 碱性:
【思考】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
________________________________________________________________________
（二）碱金属的物理性质的比较
相似性：_______________________________________________________________
递变性：_______________________________________________________________
【自主检测二】
1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）
A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强
3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
【阅读感悟三】
（三）卤素单质的物理性质（参照教材第8页比较）
颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________
熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
2、卤素单质间相互置换反应：（教材P8实验1-1）
Cl2＋NaBr = ____________________ Cl2＋Br-=_____________________
Cl2＋KI =_____________________________ Cl2＋I－=_____________________
注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：
2F2＋2H2O = 4HF + O2
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
【自主检测三】
1、下列各种叙述中，正确的是( )
①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥
B. ①②④⑥
C. ②③④⑥
D. ②③⑦
2、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是( )
A. 氯水
B. 氯酸钾
C. 氯化钠
D. 四氯化碳
3、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液
B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液
D.硝酸银溶液，稀HNO3
4、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可能
是（）
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3D．Na2S
5、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
[归纳与总结]同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；
【分层训练】
1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质( )
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A、Br-、Cl-、I-
B、I-、Br-、Cl-
C、Br-、I-、Cl-
D、Cl-、I-、Br-
4、（2008四川）下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除点周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
5、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能
．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12。