【解析】辽宁省大连市旅顺口区2020届高三10月月考化学试题

高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 Co 59 Na 23 O 16一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误．．的是（）A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐【答案】C【详解】A.“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C.白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；D.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，D项正确。

故选C。

2.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. 次氯酸的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)U原子:14692【答案】B【详解】A.乙醇的分子式是C 2H 6O ，结构简式是C 2H 5OH ， A 错误；B.HClO 分子中O 原子最外层有6个电子，分别与Cl 、H 原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，因此电子式是，B 正确；C.Cl 原子核外电子数是17，最外层有7个电子，原子结构示意图为，C 错误；D.中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238，用原子符号表示为23892U ，D 错误；故合理选项是B 。

3.下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作和现象结论 A向BaCl 2溶液中通入SO 2，产生白色沉淀BaSO 3是不溶于水的白色固体B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1mol·L -1和0.01mol·L -1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL 0.1mol·L -1KI 溶液，加入1mL0.1mol·L -1FeCl 3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN 溶液，溶液变成血红色Fe 3+与I -所发生的反应为可逆反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【详解】A 、亚硫酸的酸性小于盐酸，所以向BaCl 2溶液中通入SO 2，不反应，没有白色沉淀生成，故A 错误；B 、向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色体现酸性，中间为白色体现漂白性（氧化性），故B错误；C、弱电解质浓度越小电离程度越大，醋酸浓度越大，电离程度越小，故C错误；D、取5mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液，KI溶液过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中有Fe3+，证明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，故D正确；故选D。

4.下列有关实验操作的叙述合理的是A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用氢氧化钠溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【详解】A、预先润湿pH试纸，相当于对溶液稀释，用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿，故A正确；B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应停止加热，冷却后加入沸石，故B错误；C. 溴水能腐蚀橡胶，要量取15.80mL溴水，须使用酸式滴定管，故C错误；D. 用高锰酸钾或铁氰酸钾溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D错误；故选A。

5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1N A个NH4+B. 7.8g Na2S晶体中含有0.1N A个Na2S分子C. 若100mL某饮料中含钠23mg，则钠离子浓度为0.01mol·L-1D. 28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N A个碳碳双键【答案】C【详解】A.铵根离子会发生水解反应而消耗，所以1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含铵根离子的数目小于0.1N A个，A错误；B. Na2S是离子化合物，在固体中也没有Na2S分子，B错误；C.n(Na+)=0.023g÷23g/mol=0.001mol，故c(Na+)=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，C正确；D.若28g为乙烯，其物质的量是1mol，含有N A个碳碳双键；若全为丙烯，则其物质的量小于1mol，因此含有的碳碳双键数目就小于N A个，D错误；故合理选项是C。

6.下列离子方程式书写正确的是A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2OB. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C. AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】D【详解】A.电荷不守恒，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A错误；B.因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，反应的离子方程式应为CO32-+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，故B错误；C.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故C错误；D.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确。

故选D。

【点睛】判断离子方程式的正误：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。

7.氯化亚铜(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。

某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1，并进行相关探究。

下列说法正确的是A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去B. Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2∆2CuO+2HCl↑C. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O【答案】B【分析】A.Cl2在饱和NaC1溶液中的溶解度小，不能被吸收；B.Cu2(OH)2Cl2加热至200℃时生成CuO，结合原子守恒书写化学方程式；C.X气体是用于抑制CuCl2水解；D.CuC1在酸性条件下不稳定，易生成金属铜和Cu2+。

【详解】A.制备CuC1时产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和NaC1溶液中的溶解度小，不能被吸收除去，故A错误；B.Cu2(OH)2Cl2加热至200℃时生成CuO，结合原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2∆2Cu O+2HCl↑，故B正确；C.CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；D.CuC1在酸性条件下不稳定，易生成金属铜和Cu2+，故D错误。

故选B。

8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A. 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B. CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC. 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2【答案】C【详解】A. 三价铁离子能氧化碘离子，所以铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误；B. SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B错误；C. 可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀，即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3，故C正确。

D. 过氧化钠能氧化二氧化硫，所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D错误；答案选C。

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A.由于发生反应：Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，不能证明金属铁比铜活泼，A错误；B.加热发生反应：4Al+3O22Al2O3，熔化后的液态铝不滴落下来，就是由于在熔化的Al表面包裹了一层致密的Al2O3，所以可以证明氧化铝的熔点高于铝的熔点，B正确；C. Na2CO3溶液的pH大，可知阴离子的水解程度大，则对应HCO3-的酸性弱，即酸性为HX>HCO3-，不能证明HX与H2CO3的酸性强弱，C错误；D.向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，由于该溶液为酸性，没有用碱将催化剂硫酸中和，所以再加入银氨溶液，未出现光亮银镜，不能证明蔗糖是否发生水解反应，D错误；故合理选项是B。