(云南专版)201x年中考化学总复习 教材考点梳理 第十单元 酸和碱 课时2 酸和碱的中和反应
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
(云南专版)2020年中考化学总复习 教材考点梳理 第十单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱习题
第十单元酸和碱课时1 常见的酸和碱命题点1酸的性质和用途(必考点)1．(2016·昆明·12题·2分)清除铁制品表面的锈可用(B)A．水 B．稀盐酸C．洗涤剂 D．食盐水2．(2017·昆明·17题·3分)下列实验现象描述正确的是(C)A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟3．(2016·云南·19题·3分)推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。
以下说法正确的是(B)A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸4．(2016·曲靖·24(2)题·2分)(2)工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__(用化学方程式表示)。
命题点2碱的性质和用途(必考点)5．(2015·昆明·15题·2分)下列实验现象描述不正确的是(A)A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体6．(2015·曲靖·19题·2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(D)A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B．化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D．碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液7．(2016·云南·22(1)③题·1分)(1)化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
2020云南专版中考化学总复习教材考点梳理第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱习题
【最新整理】20xx云南专版中考化学总复习教材考点梳理第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱习题课时1 常见的酸和碱命题点1 酸的性质和用途(必考点)1．(20xx·昆明·12题·2分)清除铁制品表面的锈可用(B)A．水 B．稀盐酸C．洗涤剂 D．食盐水2．(20xx·昆明·17题·3分)下列实验现象描述正确的是(C)A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟3．(20xx·云南·19题·3分)推理和归纳是研究和学习化学的重要方法.。
以下说法正确的是(B)A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸4．(20xx·曲靖·24(2)题·2分)(2)工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__(用化学方程式表示).。
命题点2 碱的性质和用途(必考点)5．(20xx·昆明·15题·2分)下列实验现象描述不正确的是(A)A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体6．(20xx·曲靖·19题·2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(D)A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B．化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D．碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液7．(20xx·云南·22(1)③题·1分)(1)化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关.。
(云南专版)中考化学 第1部分 教材同步复习 第10单元 酸和碱 课时2 中和反应及pH(精讲)课件
(2)为探究上述酸碱反应后硫酸是否过量。设计了如下两 种方法：
方法①：取少量反应后的溶液，用pH试纸检验，测得pH ＜7，表明硫酸过量。
方法②：取少量反应后的溶液，向其中滴加适量的BaCl2 溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量。上述两种方
法中，你认为正确的方法是_①___(选填“①”或“②”)。请用 文字说明另一种方法不合理的原因即__使__硫___酸__不__过__量__，__N_a_O__H__ _与__H__2S_O__4_生__成__的__硫__酸__钠__也__能__和__氯__化__钡__反__应__生__成__白__色__沉__淀__(_或__反__ _应__是__通__过__生__成__沉__淀__来__进__行__分__析__氢__离__子__是__否__剩__余__的__，__而__沉__淀__硫___ _酸__钡__的__生__成__与__氢__离__子__无__关__，__所__以__不__能__确__定__硫__酸__是__否__过__量__)___。
所以刚开始溶液显红色；随着稀盐酸的加入，溶液的碱性越来
越弱，溶液的红色越来越淡，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，
溶液变无色。
谢谢观看！
课下有同学提出上述实验中的酚酞试液可以用紫色石蕊试 液代替，但很多同学却对此表示反对，请说明他们反对的原因 是 紫__色__石__蕊__试__液___在__氢__氧__化__钠__溶__液__中__呈__蓝__色__，__在__中__性__溶__液__中__呈__ _紫__色__，__蓝__色__与__紫__色__之__间__没__有__明__显__的__界__限__，__不__能__及__时__指__示__终__点_。
课时2 中和反应及pH
知识要点·归纳
云南省中考化学总复习 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸、碱的性质和用途训练-人教版初中九年级全册
第十单元酸和碱第1课时常见的酸、碱的性质和用途某某：________ 班级：________ 限时：______分钟一、选择题1．(2018·某某A)安全事故无小事。
如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应X贴该标记的是( )A．食盐B．鞭炮C．烧碱D．酒精2．(2018·某某)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A．易挥发 B．有腐蚀性C．无吸水性 D．密度比水小3．(2018·祥云县二模)下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH固体 B．浓硫酸C．浓盐酸 D．生石灰4．(2018·某某B)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )A．H＋B．OH－C．H2O D．H5．(2018·)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH6．(2018·某某)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( )A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等7．(2018·某某A)食醋里通常含有3～5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是( )A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋8．(2019·经典题)小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。
对应实验现象的描述中，错误的是( )二、填空与简答9．(2019·改编题)如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：(1)若溶液X是______(填“酸”、“碱”、“盐”)，试剂A的名称是________________。
(2)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为______。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。