高三化学上学期月考试题(二)(含解析).doc
高三化学上册第二次月考检测试卷(有答案)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NAC．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均小于0.1 NA2．在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的一组是编号 A B C DX的化学式 Na Na2O Na2O2 NaOH加入X的质量（g） 4.8 6.4 7.8 16.03．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。
下列说法正确的是A．该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．每生成O2PtF6 1mol转移2 mol电子D．该离子化合物中只含离子键4．下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是A．晶体硅＜金刚石 B．K＜NaC．NaCl＜NaBr D．PH3＜NH35．下列说法中正确的是A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体6．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z－具有相同电子层结构。
下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z－C．同族元素中Z的氢化物最稳定D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB沸点高的原因是1 mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于78．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）：下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩9．向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO2，反应中氧化过程为：SO2+2H2O—2e －→SO42－+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2 e－→2Cl－。
高中化学 高三(上)月考化学试卷解析卷2含答案
高三（上）月考化学试卷一、选做题1．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4g B．28.4g/mol C．71g D．71g/mol2．将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为（）A．0.2摩/升B．0.4摩/升C．0.8摩/升D．1.6摩/升3．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl ﹣）4．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（）A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH﹣）一定等于10﹣3mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 5．常温时，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，则c1＜c2B．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）6．已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q1③1121热量变化：Q2下列说法中，不正确的是（）A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10﹣2 mol/（L•min）B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等7．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2 N A时，阴极析出4 g 金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N AC．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N A8．对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（）A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B．c（H+）=c（CH3COO﹣）C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO﹣）•c（H+）/c（CH3COOH）不变D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=79．下列浓度关系正确的是（）A．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）]10．下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（）A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥11．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（）A．是否产生丁达尔效应B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明 D．是否能电离12．下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等C．等体积的NH3与C2H6中，后者所含原子数一定是前者的2倍D．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子二、非选择题13．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）（1）分离①、②的操作分别为、．（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是．（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有和（填序号）．14．根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．15．实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后（填所选字母：A．左右旋转B．上下颠倒）摇匀．（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为．（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛俯视刻度线．16．铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）．求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？17．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号．；；；．（2）写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式．．18．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生如图变化：（1）A分子中的官能团名称是；C分子中的官能团名称是．（2）若A的一氯代物有三种，则A﹣→B，A﹣→E的化学方程式为：A→B：．A→E：．（3）A的同分异构体A′也可以发生框图内A的各种变化．则A′转化为D′的化学方程式为：．19．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．20．（1）1mol H2SO4中含mol个氧原子，个氢原子．（2）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是．21．4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是，在同温同压下的体积之比是．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为，所含O原子的物质的量之比为．高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选做题1．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4g B．28.4g/mol C．71g D．71g/mol【分析】根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量．【解答】解：标准状况下，4.48L该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
高中化学高三(上)月考化学试卷(2含解析含答案
高三（上）月考化学试卷一、选择题：（本大题共7个小题，每题6分，共42分．每小题只有一个正确选项）1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2．（6分）下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原Cu为正极，正极上发生还原反应电池B用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2 D将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D3．（6分）下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多4．（6分）某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b5．（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．A．②③⑤B．①④⑤C．①③⑤D．②④⑤6．（6分）在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H ＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度7．（6分）如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1二、非选择题：（本大题共4个小题，共58分）8．（15分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构．1B在元素周期表中的位置为第周期族，BA3空间构型为；（2）物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为；C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）（3）E的同族元素的氢化物中沸点最低的是（写分子式）（4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子．常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为．（5）将10.8g D单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为L．9．（14分）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是．（2）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉﹣碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2•2H2O晶体，速率加快（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：．（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是．a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．盐酸（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式．LiAlH4+ =+ + ．10．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．①写出左边集气瓶的作用．②石灰乳的作用是：（用化学方程式表示）③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式．④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（选择选项填空）．a．缓慢通入混合气体b．快速通入混合气体c．控制适当的温度d．高温加热（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤．【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；②；③检验SO42﹣是否被洗涤干净．检验时（填“是”或“否”）必须加盐酸酸化；④用少量洗涤；⑤低于100℃干燥．11．（15分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：物质CH4CO2CO H2平衡浓度（mol•L﹣1）0.5 1.0 1.0 1.0①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为．②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ•mol﹣1求反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4⇌CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1，请回答下列问题：①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有（写2种）．（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：．（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）．物质Na S Al2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放电时，电极A为极．③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）．④充电时，总反应为Na2S x=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为．高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共7个小题，每题6分，共42分．每小题只有一个正确选项）1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关【分析】A．胶体能发生丁达尔效应；B、离子晶体熔点高，耐高温；C、绿色化学核心是减少污染；D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关【解答】解：A．饱和食盐水不是胶体，均不会可生丁达尔现象，故A错误；B．氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）是原子晶体，氧化铝（Al2O3）和二氧化锆（ZrO2）是离子晶体，熔点高，都可用作制高温结构陶瓷的材料，故B正确；C．绿色化学的核心是从源头消除污染，故C错误；D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误，故选B。
高中化学 高三(上)第二次月考化学试卷解析版含答案
高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．（6分）《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是（）A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料3．（6分）下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是（）①FeCl2②FeCl3③FeS ④Fe（OH）3⑤Cu2S ⑥Cu（OH）2⑦H2SiO3．A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全部4．（6分）关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣或Ag+的存在C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I﹣存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32﹣5．（6分）下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是（）A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色6．（6分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br﹣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl ﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+ C．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2（标准状况）：3CO2+5OH﹣═2 CO32﹣+HCO3﹣+2H2O7．（6分）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于晶体．（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，M是（填元素符号），N的电子式为．（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式．（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．（5）下列叙述正确的有（填序号）．①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO．9．（12分）铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：①在该反应中，被氧化的元素为．②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：．（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是．（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为．10．（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是．②上述整套装置气密性检查的方法．③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）．原因．（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．a．Fe2O3b．CuO c．NH3•H2O d．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4f．Fe （3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）═CuCl42﹣（aq）+4H2O（l）蓝色绿色①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是（填序号）．a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是a．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O．11．（11分）固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：．（2）请描述X的组成为，Y的组成为．12．（2分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式．13．（2分）取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式．高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【分析】A、二氧化硅用作光导纤维；B、混合物是指由多种物质组成的物质；C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、医用酒精是乙醇与水的混合物、钢是铁和碳的合金、王水是浓盐酸与浓硫酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，故B 正确；C、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能黏住玻璃塞与玻璃瓶，故利用橡胶塞，故D错误，故选B。
湖南省湖南师范大学附属中学2025届高三上学期月考(二)化学试题(含答案)
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11O~16Na~23Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是()A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是()A．1-丁醇的键线式：B．Cl2O的球棍模型：C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是()A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是()A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。
下列说法不正确()A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变6．下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO−+H2O=SO24−+Cl−+2H+C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO23−+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO−3D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO−37．草酸亚铁晶体（FeC2O4.2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
高三上学期第二次月考化学试题(Word版 含解析)
2020—2021学年第一学期高三第二次月考试卷理科综合化学试卷1. 化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是( )A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4N AB. 在200ml 0.1mol•L-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01N AC. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2N AD. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为N A3. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是( )A. K＋、MnO4—、SO42—、H＋B. Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C. Na＋、NO3—、K＋、Cl—D. Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—4. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D5. 下列离子方程式正确的是( )A. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2 ＋6. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低D. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。
全新高三上学期化学第二次月考试卷(附答案)
全新高三上学期化学第二次月考试卷（附答案）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．下列叙述正确的是（）A．NH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中B．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中，不正确的是（）4．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是（）5A A ．17g 甲基（－14CH 3）中所含中子数为9N AB ．常温下，60gSiO 2分子中含有Si －O 极性键的数目为2 N AC ．叠氮化铵（NH 4N 3）可发生爆炸反应：NH 4N 3＝2N 2+2H 2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 N AD ．向100mL 1mol/L 的Fe(NO 3)3溶液中滴加足量的HI 溶液，转移电子数为0.1 N A6．第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．Y 元素存在同素异形体C ．气态氢化物的稳定性：Z ＞W ＞YD ．X 和Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性7．已知2H 2O 2（l ）═2H 2O （l ）+O 2（g ）反应过程中的能量变化曲。
高三上册第二次月考化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Si—28 Na—23 S —32 K—39 Ca—40 Al—27 Mg—24 Cl—35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs （铯）等。
下列说法正确的是（）A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol•L-1的137CsOH溶液，pH<132．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO=====△2Hg＋O2↑B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③B．②③C．②④D．③④4．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－5．下列离子方程式书写正确的是( )A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O6．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )A．称取3 g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高三化学上学期第二次月考试卷2
高三化学上学期第二次月考试卷2化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。
考试时刻120分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试终止，监考人将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cu:64 I：127 S：32 Cl：35.5 Br：80第Ⅰ卷（选择题共67分）一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A、一个D2O分子所含中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．热稳固性：HCl＞HF2、最近的病毒学家研究发觉，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是（）A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO能够是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NAB．1mol白磷分子所含共价键数为4NAC．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA4、下列说法不正确的是（）A．NH4+的空间构型为正四面体B．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105S1C．H-Cl的键能为431.8KJ﹒mol-1，H-I的键能为298.7KJ﹒mol-1，这能够说明HCl比HI分子稳固D．H2O是一种直线型分子5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子D.最外层只有一个电子的X、Y原子6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。
高三上学期月考(2)化学 Word版含答案1
2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-1】注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2.下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤3．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ9．下列说法正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
高三化学上册第二次月考检测试题(附答案) (2)
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Mn:55 K:39一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分）1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤2．下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来3．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl 溶液C．25 mL 1.5 mol•L-1的MgCl2溶液D．25 mL 2 mol•L-1的FeCl3溶液4．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A．NO3－ B．CO32－、NO3－ C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na+5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)36．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑7．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷(二)化学(含答案)
长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。
下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。
此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。
关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
湖南省2024届高三上学期月考(二)化学试题含解析
大联考湖南2024届高三月考试卷（二）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12O ～16Ti ～48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是（）A.节日燃放烟花过程中产生的焰色是化学反应B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe O C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2.下列图示或化学用语表示正确的是（）A.NaCl 的电子式B.基态47Ag 的价层电子轨道表示式C.2Fe +的结构示意图D.p x 轨道的电子云轮廓图3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A.181.8g O 中含有的中子数为AN B 标准状况下，22.4LHCl 气体中含有的H +数目为AN C.3223gCH CH OH 中3sp 杂化的原子数为A1.5N D.2428gC H 和36C H 的混合气体中含有的碳原子数为A2N 4.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N ，下列有关元素F 、O 、N 、S 及其化合物的说法正确的是（）A.沸点：223H O H S NH >>B.第一电离能：F>S>O>NC.最高正价：F>S=O>ND 稳定性：23HF H O NH >>5.下列离子方程式书写正确的是（）A.()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O+---++↓++B.将22molCl 通入到含21molFeBr 的溶液中：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +-+-++++C.将少量2SO 通入到NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H ---+++++D.1mol/L 的2NaAlO 溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合：32322AlO 5H Al Al(OH)H O-++++↓+6.汽车尾气中CO 与NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS 代表过渡态，IM 表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。
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2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是(A)A．Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同B．Na＋的半径大于N3－的半径C．Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂8．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：下列反应不能成立的是(A)A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN【解析】相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱。
根据钠盐溶液的pH可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO－3，然后根据强酸制弱酸原理判断方程式是否正确即可。
酸性H2CO3＞HClO＞HCO－3，所以CO2通入NaClO溶液中只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，A项错误。
9．下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是(D)10.下列除杂方案不正确的是(B)D Na 2CO 3(s) [NaHCO 3(s)] — 加热11.分子式为C 3H 6O 且能使溴水褪色的有机物有(已知—OH 连在碳碳双键碳原子上的物质不能稳定存在)(B)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种12．头孢羟氨苄(如右图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。
已知酰胺(CON)键可以在碱性条件下水解。
下列对头孢羟氨苄的说法正确的是(B)A ．头孢羟氨苄的化学式为C 16H 14N 3O 5S ·H 2OB ．1 mol 头孢羟氨苄分别与NaOH 溶液和浓溴水反应时，需消耗4 mol NaOH 和3 mol Br 2C ．在催化剂存在的条件下，1 mol 头孢羟氨苄可与7 mol H 2发生反应D ．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在13．100 mL HNO 3与H 2SO 4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/L ，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2＋的物质的量浓度的最大值为(忽略反应前后溶液体积的变化)(C)A ．0.225 mol/LB ．0.30 mol/LC ．0.36 mol/LD ．0.45 mol/L【解析】溶液中发生的离子反应为3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，若要使溶液中Cu 2＋的物质的量浓度的值达到最大，则溶液中的NO －3完全反应，最终溶质为CuSO 4。
根据反应方程式可知，反应消耗的NO －3的物质的量为H ＋的物质的量的14。
设HNO 3的物质的量为x mol ，H 2SO 4的物质的量为y mol ，则有x ＋y ＝0.06，x 2y ＋x ＝14，解得x ＝0.024，y ＝0.036，反应后溶液中Cu 2＋的物质的量为0.036 mol ，溶液体积为100 mL ，则所得溶液中Cu 2＋的物质的量浓度的最大值为0.36 mol/L ，故选C 项。
14．某溶液A 中可能只含有Fe 3＋、Fe 2＋、Ag ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、Cl －、NO －3、SO 2－4中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L 溶液A ，进行如下所示实验：已知：气体A 、气体B 的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B 的物质的量为0.1 mol 。
根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误．．的是(B) A ．溶液A 中一定含有Fe 2＋、NH ＋4、Ag ＋、NO －3，一定不含Cl －、SO 2－4B ．沉淀A 中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3C ．溶液D 中可能含有Al 3＋D ．溶液A 中的c (NO －3)≥1.0 mol/L第Ⅰ卷答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案CDDBDDAADBBBCB第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分。
其中15～18小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答)15．(8分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题：(1)操作②的名称是__过滤__。
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__坩埚__、__泥三角__和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为__C(或碳)__。
(3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有__二氧化锰(或MnO2)__。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验实验目的实验操作实验现象实验结论①检验Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl－②检验NH＋4取少许滤液于试管中，__加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)______石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)__含有NH＋4③检验Zn2＋取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。
若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是__加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤__。
16．(9分，除标注外，其余每空1分)已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。
制备过程中发生的相关反应如下所示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl22Cr 2＋＋4CH 3COO －＋2H 2O===[Cr(CH 3COO)2]2·2H 2O(晶体)试回答下列问题：(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__去除水中的溶解氧，防止Cr 2＋被氧化__。
(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl 3溶液的顺序最好是__先加盐酸后加CrCl 3溶液__，理由是__让锌粒与盐酸先反应产生H 2，把装置Ⅱ和Ⅲ中的空气赶出，避免生成的Cr 2＋被氧化__。
(3)为使生成的CrCl 2溶液与CH 3COONa 溶液混合，应关闭阀门__B__(填“A ”或“B ”，下同)，打开阀门__A__。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl 3充分反应得到CrCl 2外，另一个作用是__让产生的H 2赶出装置Ⅱ和Ⅲ中的空气并将CrCl 2溶液压入装置Ⅲ与CH 3COONa 溶液反应__。
仪器Ⅳ的主要作用是__防止空气进入装置Ⅲ__。
(5)已知实验时取用的CrCl 3溶液中含溶质9.51 g ，取用的CH 3COONa 溶液为1.5 L 0.1 mol/L ，其他反应物足量。
实验后得干燥的[Cr(CH 3COO)2]2·2H 2O 9.4 g ，则该实验所得产品的产率为__83.3%(2分)__(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
17．(12分，除标注外，其余每空2分)一种工业制备SrCl 2·6H 2O 的生产流程如下图所示：已知：①M (SrCl 2·6H 2O)＝267 g/mol ；②K sp (SrSO 4)＝3.3×10－7、K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr 2＋和Cl －及少量Ba 2＋。
(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO 4中只有S 被还原，转移了16 mol 电子。